初中九年级上册科学《常见的酸》PPT优秀课件

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浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共53张PPT).ppt

（ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
）
3、写出下列反应的化学方程式 1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).
1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2.酸＋金属（活泼） →盐＋氢气 3. 酸＋金属氧化物→ 盐＋水 4. 酸＋碱 → 盐＋水（中和反应） 5.酸＋盐＝新盐＋新酸
注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。
（1）浓盐酸的个性
无色、液体刺激性
• 盐酸（分析纯） • 化学式：HCL • 相对分子质量：36.5 • 密度：1.18克每立方米 • 质量分数36%
观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态
纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？
SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
三、硝酸
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 2.浓硝酸具有挥发性. 3.浓硝酸具有腐蚀性.
4.浓硝酸具有很强的氧化性. 5.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.

第3节常见的酸第1课时(PPT课件(初中科学)18张)

盐
金属离子或铵根离子
+ 酸根离子
当堂练习
1. 稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液
里都含有大量的---------------（）
A．氯化氢分子
B．水分子
C．氢离子
D．氯离子
2.某固体中加入了稀盐酸，产生了一种无色气体，则该
固体不可能是（
）
A．铁片
B．碳酸钠
C．碳酸钙
D．铜片
2、将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中（提示：铜是不活泼金属）。如图所示。
盐酸的物理性质：
无色、透明、刺激性气味的液体浓盐酸易挥发，具有挥发性
二、盐酸的化学性质
1、能与指导剂反应盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。
2、能与碳酸钙反应
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
活动1 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，视察产生了什么变化。
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
活动3 在盛有少量氧化铜粉末的试管里加入2ml稀盐酸溶液，微微加热，你看到了什么现象？
黑色固体逐渐消失，溶液变成绿色（蓝绿色）
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
黑色
蓝绿色
二、盐酸的化学性质
1、能与指导剂反应盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。
化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
活动5 谨慎地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。铁钉表面和溶液颜色产生了什么变化？
铁锈慢慢消失，溶液逐渐变黄色。
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

九年级上科学常见的酸ppt优秀课件浙教版

(2)电离通式：
盐＝金属阳离子或NH4++ 酸根离子
（3）盐的定义：
盐是电离时能生成金属阳离子(或 NH4+
)
和酸根离子的化合物；
4.给下列物质分类
NaOH
Al(OH)3 AlCl3 CaCO3 CO2 Fe
金属
Fe2O3
金属氧化物 ZnCl2
非金属氧化物 FeCl2
酸
NaCl
碱
CuO
盐
Zn
HCl
氯离子（Cl-）的检验方法：滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
2、盐酸＋碱 2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症
2、盐酸＋碱〓盐＋水
〓
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（
），化学方程式是（
盐
＋
）
水（中和反应）
酸+ 某些金属 === 盐 + 氢气
B试管中铁钉表面产生气泡。
3、盐酸＋盐＝新盐＋氯离子（Cl-）的检验方法：滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
新酸
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
4、盐酸＋金属氧化物＝盐＋盐＝金属阳离子或NH4++ 酸根离子
C、设计实验：
HCl 溶液
HCl溶液
锌粒(Zn)
Fe2O3
光洁的铁钉
A试管 B试管（Fe）
C试管
实验现象：
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件

第八章常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸的腐蚀性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技术，选用金属活动性排在氢前面的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等）与稀盐酸进行反应。观察现象。

常见的酸(第1课时)(PPT课件(初中科学)38张)

1.盐酸能与指导剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
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2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？产生大量气泡，燃着的木条熄灭鸡蛋壳的主要成分是_碳__酸__钙__。
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化学方程式： CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸（分析纯）化学式：HCl 质量分数：37% 净含量：500ml 密度：1.19g/ml 【性状】本品为无色透明液体，
有刺激性气味挥发。
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2．视察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。纯净的盐酸是无色的液体。（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
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3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），视察瓶口有什么现象产生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有_刺__激__性_气味。
化学方程式： CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
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溶液为什么会呈现蓝色？
反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。
3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 + 金属氧化物
盐 +水
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在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
【情景和问题的提出】
在盐酸除铁锈的实验中
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产生的气体是：_氢__气__（__H_2_）_ 化学方程式：
A试管： B试管： D试管：
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
Fe + 2 HCl Zn + 2 HCl

浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共33张PPT)

二、硝酸（HNO3）
1、物性：纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。 2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体， HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。 3、硝酸具有很强的腐蚀性。
4.常温下见光容易分解，受热时分解得更快。 4HNO3 ＝
光、热
2H2O＋4NO2 ↑ ＋O2 ↑
新酸
b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
2HCI + Na2CO3 ＝ 2NaCI + H2O + CO2 ↑
酸＋盐
＊
＝新盐＋
新酸
CO32 －的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
4、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体? 5、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：______
CI －的检验：先加稀 AgNO3 出现沉淀，再加HNO3沉淀不消失。
3、用NaCl+AgNO3反应证明
三、
实验探究1
第2课时
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊蓝色色；再逐滴滴试液，溶液呈________ 入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色 ______________________ 。
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2、写出下列方程式，并写出反应类型反应类型（1）Fe+H2SO4 ==___________________； _______________ （2）CuO+H2SO4==__________________； _______________ （3）2NaOH+H2SO4==________________； ______________ （4）H2SO4+BaCl2== _________________； _______________ （5）HCl+AgNO3==___________________； _______________

九年级化学常见的酸ppt课件

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。（物理变化）
被干燥的气体不能与干燥剂发生反应
12
二、几种常见的酸
谁能使紫花变为红花？
13
二、几种常见的酸
加入紫色石蕊溶液加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
食醋由紫色变红色
不变色
石灰水由紫色变蓝色由无色变红色
盐酸由紫色变红色
不变色
NaOH溶液由紫色变蓝色由无色变红色
第十单元酸和碱 §10.1 常见的酸和碱
1
还有胃液中的盐酸碳
酸
果酸
常见的酸
醋
acid
酸
硫酸
还有工业上的硝酸
2
二、几种常见的酸
硫酸
醋酸
柠檬酸
盐酸
硫酸
3
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH
醋酸
ห้องสมุดไป่ตู้
名称上叫“某酸” 结构上都含有氢元素
4
HCl HNO3 H2SO4 H2CO3
分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
22
制作“叶脉书签”
23
⑴ 氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染
石油含NaOH
造纸
纺织
24
⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石
灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
每个分子中只含1个H原子, 习惯上称为一元酸。每个分子中只含2个H原子, 习惯上称为二元酸。

初中九年级上册科学《常见的酸》PPT精品课件

先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
Ba(NO3)2 溶液
Na2SO4 + Ba(NO3)2
= BaSO4
+ 2 NaNO3
思考：为什么要再滴入稀硝酸？
2020/11/20
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硫酸钠 Na2SO4
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Ba(NO3)2 溶液
碳酸钠 Na2CO3
2020/11/20
切不可把水倒进浓硫酸里。
2020/11/20
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切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
2020/11/20
12
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6.鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：
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氧化铁下一页
20
在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。化学方程式：
CuO
+ H2SO4 = CuSO4
+ H2O
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3.硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水
硫酸 + 金属氧化物
盐
稀
+ 水硫酸
在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。氢氧化铜
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化学方程式：
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 4.硫酸能与碱反应生成盐和水

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化学式：HCl
盐酸（分析纯） PPT模板： PPT背景： PPT下载：资料下载：试卷下载： PPT论坛：语文课件：英语课件：
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化学课件：生物课件：
地理课件：
历史课件：
质量分数：37%
净含量：500ml 密度：1.19g/ml
【性状】本品为无色透明液体，
有刺激性气味挥发。
2021/02/21
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2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。纯净的盐酸是无色的液体。（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
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3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有_刺__激__性_气味。
浙教版科学九年级上册第一章
第3节
第1课时
学习目标：
1.知道盐酸的物理性质和化学性质。 2.学会氯离子的的检验方法。
2021/02/21
2
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复习
物质的分类
混合物空气、溶液金属单质： Fe
物质纯净物
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单质化合物
非金属单质： O2 稀有气体： Ne
无机化合物：
氧化物： CuO 酸：HCl 碱：NaOH
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溶液为什么会呈现蓝色？
反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。
3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 + 金属氧化物
盐 +水
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在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
【情景和问题的提出】
在盐酸除铁锈的实验中
可观察到的现象？可以看到铁钉表面？
3.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
化学方程式：
Fe2O3
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+ 6 HCl
= 2 FeCl3 + 3 H2O
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溶液为什么会呈现黄色？反应后有FeCl3生成，所以溶液变成黄色。
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4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
化学方程式： CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
在瓶口出现白雾现象。
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
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如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
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Na2CO3 Ag2CO3
+ 2 AgNO3 = Ag2CO3
+ 2 NaNO3
+ 2 HNO3 = 2 AgNO3 + H2O + CO2
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。
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（一）盐酸（HCl）的个性
1.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，密度为1.19克/厘米3。
白色沉淀不消失，说明了什么？ AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。
2021/02/21
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在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化有__白__色__沉__淀__生__成___。
有机
盐：KCl
3 化合物：CH4
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请你例举几种酸类物质？
盐酸碳酸
HCl 硫酸 H2SO4
H2CO3
磷酸 H3PO4
硝酸 HNO3 醋酸
2021/02/21
4
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酸是常见的一大类物质。常见的酸有：
HCl
2021/02/21
H2SO4
5
HNO3
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一、盐酸
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
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1.盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
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2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？产生大量气泡，燃着的木条熄灭
鸡蛋壳的主要成分是_碳__酸__钙__。
2021/02/21
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2.浓盐酸具有挥发性。
3.盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀硝酸的AgCl 白色沉淀。
盐酸还有哪些化学性质呢？
2021/02/21
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（二）稀盐酸（HCl）的化学性质
1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。
少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_有__白__色__沉__淀__生__成__。
化学方程式：HCl + AgNO3
= AgCl + HNO3
再滴稀硝酸，观察其现象_白__色__沉__淀__不__消__失__。
2021/02/21
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化学方程式：
NaCl + AgNO3
= AgCl + NaNO3
2021/02/21
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检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
向碳酸钠溶液中滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？
滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
2021/02/21
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2021/02/21
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化学方程式： CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。
2.盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐
2021/02/21
新盐 + 新酸
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