初三化学 溶解度、结晶经典习题精编(附答案)

初三化学溶解度、结晶经典习题精编(附答案)一、选择题1、下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，则下列说法正确的是（）温度/℃020406080硝酸钾的溶解度/g13、331、663、9110169A、在20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液B、随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势C、60℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，能析出78、4 g硝酸钾晶体D、在40℃时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解2、下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线、下列说法中，不正确的是（）A、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大B、t1℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有20 g 硝酸钾C、t2℃时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同D、温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度3、已知氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃102030405060溶解度/g氯化钠35、836、036、336、637、037、3硝酸钾20、931、645、863、985、5110依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙B、t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，在36、0 g 至36、3 g 之间C、t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯说法不正确的是（）温度/℃102030405060溶解度/g氯化钠35、836、036、336、637、037、3硝酸钾20、931、645、863、985、5110A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交B、在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18%C、分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法/℃102030405060溶解度/g氯化钠35、836、036、336、637、037、3硝酸钾20、931、645、863、985、5110据此数据，判断下列说法不正确的是（）A、在10℃时，饱和氯化钠溶液中的溶质质量大于饱和硝酸钾溶液中的溶质质量B、在20℃时，向34g饱和氯化钠溶液中加入16g水，此时溶液中溶质的质量分数为18％C、分别将60℃时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液，降温至10℃时，析出的硝酸钾质量可能小于析出的氯化钠的D、从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法6、硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表，下列说法错误的是（）温度/℃020*********溶解度/g13、331、663、9110169246A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B、60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21C、20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变D、将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出7、下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（）温度10℃20℃30℃40℃溶解度/g氯化钠35、836、036、336、6碳酸钠12、221、839、749、6A、20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B、两物质的溶解度曲线在20℃～30℃之间应出现交点C、可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠D、20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%8、氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。

下列说法正确的是（）A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B、常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C、40℃时，将17、5 g硝酸钾晶体放入25 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数约为39、0%D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）9、已知20℃氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36克，31、6克、现有一烧杯盛有20℃的水100克，先加入36克氯化钠，充分搅拌，再向其中加入30克硝酸钾、则正确的是（）A、氯化钠不再饱和B、不能溶解30克硝酸钾C、得到的硝酸钾溶液是饱和的D、溶液中氯化钠的溶质的质量分数为21、7%（准确到0、1%）二、填空题1、已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：温度（℃）0102030405060708090100NaCl溶解度（g）35、735、836、036、336、637、037、337、838、439、039、8KNO3溶解度（g）13、320、931、645、863、985、5110138169202246（1）依据如表数据，可绘制出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是（填“A”或“B”）；（2）图中两溶解度曲线相交于P 点，此点表示的意义是；（3）20℃时，把50 g A物质放入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，可得该温度下的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若烧杯内物质缓慢升温至60℃，此时所得溶液中溶质与溶液的质量之比为（填最简整数比）、2、已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：温度（℃）0102030405060708090100NaCl溶解度（g）35、735、836、036、336、637、037、337、838、439、039、8KNO3溶解度（g）13、331、645、863、985、5110138169202246（1）写出KNO3 和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：；（限表中相邻两个温度之间）（2）在60℃时，向50g水中加入60g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为 g（3）20℃时，200g 溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60 g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量为 g3、已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表、温度溶解度/g 物质10 ℃20 ℃30 ℃40 ℃50 ℃60 ℃70 ℃80 ℃NaCl/g35、836、036、336、637、037、337、838、4KNO3/g20、945、863、985、5110138169（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T 介于之间（从上表温度中选取最近的两个数值）、（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是4、已知氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示：表1：氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表温度/℃0204060溶解度/g 氯化钾27、634、040、045、5硝酸钾13、331、663、9110、0 图1（1）依据表1数据，绘制出氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，图中能表示硝酸钾的溶解度曲线的是（选填“甲”或“乙”）、（2）t2℃时，丙物质的溶解度为、现有该温度下接近饱和的丙物质的溶液，使其变成t2℃时的饱和溶液，可采用的方法有、（3）40℃时，将35g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为、此时，该溶液的溶质质量分数为（结果精确到0、1%）、若将烧杯内的物质降温到20℃，溶液中不变的是（填写字母序号）A、溶质的质量B、溶剂的质量C、溶液的质量D、溶质质量分数、5、某化学小组从理论上初步探究“从混有少量氯化钠的硝酸钾混合物中提纯硝酸钾”、【查物质溶解性和溶解度表获得信息：】表一：在20℃时溶解度和溶解性的关系溶解度SS≥10g1g≤S ＜10g0、01g≤S＜1gS＜0、01g溶解性易溶可溶微溶难溶表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/℃020*********溶解度/gKNO313、331、663、9110169246NaCl35、736、036、637、338、439、8（1）①在20℃时，KNO3和NaCl的溶解性均为②根据表中数据，请绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线、③根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为 g、（2）提纯步骤设计：①称取样品（84、5gKNO3和5、5gNaCl的混合物）②配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约50、0 mL，水的密度约为1g•mL-1）③降温至20℃④得到晶体⑤过滤，干燥，称重；⑥误差分析，理论上应该析出KNO3晶体的质量为 g，但实际得到的质量却偏大，原因可能是（填写字母序号）A、冷却温度低于20℃B、冷却温度高于20℃C、过滤时没有用冷水洗涤晶体D、有部分氯化钠从溶液中结晶析出、、6、下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度、温度/℃10305060溶解度/g氯化钠35、836、337、037、3硝酸钾20、945、885、5110（1）30℃时，向100g水中加入45、8g硝酸钾，充分溶解后得到（选填“饱和”或“不饱和”）溶液、（2）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是、（3）从表中数据看，40℃时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比相差的（填“无法确定”“更大”“更小”）、（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得的硝酸钾溶液。

若将少量的下列物质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）。

A、冰B、浓硫酸C、硝酸铵D、氢氧化钠、7、根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题、温度/℃0102030405060 溶解度/gNaCl35、735、836、036、336、637、037、3 KNO313、320、931、645、863、985、5110（1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g、（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响（填“较大”或“较小”）、（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）、（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是、8、硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示：温度/℃0102030405060708090100溶解度/g硝酸钾13、320、931、645、863、985、5110138169202246硝酸钠73808795103114125136150163170（1）20℃时，向l00g水中加入35g硝酸钾，要使其完全溶解，应溶液温度；（2）现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g，要使其析出晶体70g，应降温至℃；（3）硝酸钾和硝酸钠在t℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1℃降温至t2℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是（填字母）、A、仅0≤t2＜t1≤tB、仅t≤t2＜t1≤100C、0≤t2＜t1≤100、9、 KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：温度/℃01020304050607080 溶解度/gKNO313、320、931、645、863、985、5110138169 NaCl35、735、836、036、336、637、037、337、838、4（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示NaCl溶解度曲线的是（填m或n）；（2）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中（填字母序号）A、氢氧化钠固体B、生石灰固体C、冰块D、硝酸铵固体（3）、“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图3所示、①称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是（填序号）A、左边的平衡螺丝向左侧B、右边的平衡螺丝向右调C、右盘中减少砝码D、左盘中增加食盐②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）③C中用玻璃棒搅拌的作用是，若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数（填“＞”或“＜”或“=”）5%、④配制好的溶液，装入D瓶，D瓶上的标签应该写什么，请在方框中写出你认为适合的内容、参考答案:一、选择题：123456789CBDCADBCD二、填空题1、解析：（1）根据表格中的数据，可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是A，故填：A；（2）图中两溶解度曲线相交于P点，此点表示24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故填：24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；（3）20℃时，A物质的溶解度是31、6g，故把50gA物质放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，可得该温度下的饱和溶液，若烧杯内物质缓慢升温至60℃，此时A物质的溶解度是110g，故50g全部溶解，故所得溶液中溶质与溶液的质量之比为50g：150g=1：3，故填：饱和；1：3、2、（1）20℃～30℃ ；（2）105g ；（3）4g3、（1）硝酸钾；20℃～30℃；（2）氯化钠；156、7g4、（1）甲；（2）35g/100g水；增加丙的溶质或在t2℃时恒温蒸发少量溶剂；（3）70g;28、6%; B5、（1）①易溶；②略；③138g；（2）⑥68、7; A C6、（1）饱和；（2）蒸发结晶法；（3）更大；（4） C7、（1）35、8；（2）增大；较小；（3）不饱和溶液；（4）36、0g＜x＜36、3g8、（1）升高；（2）10 ；（3）60℃～80℃；C9、（1）n；（2）C D ；（3）①D；②偏小；③加速溶质溶解；＜（4）5%NaCl溶液,40g。