湖北省天门中学高三化学8月月考试题(优录班,含解析)
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语正确的是（ ）A ．乙炔的结构简式：CH C ．次氯酸的电子式C ．H 、D 、T 表示同一种核素 D ．CH 4分子的球棍模型：2.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ） A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB ．0.1 mol 铁在0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N AC ．24 g NaH 中阴离子所含电子总数为2 N AD ．标准状况下，22.4 LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为2N A3.硫蒸气中常含S 2分子，常温下硫则常以S 8的形式存在，下列说法正确的是( ) A ．相同物质的量的S 2与S 8分别与足量O 2燃烧时消耗O 2的质量相等 B ．相同质量的S 2与S 8分别与足量O 2燃烧时消耗O 2的质量相等 C ．标准状况下，1 mol S 2的体积约为22.4 L D ．1 mol S 8在过量O 2中燃烧可生成8 mol SO 34.已知IBr 和ICl 等卤素互化物与卤素具有相似的性质，在粗碘中往往含有IBr 和ICl ，受热时，I 2、ICl 、IBr 均可升华，为制得精碘，可在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，则应加入的物质是（ ） A ．KI B ．Zn C ．KCl D ．H 2O5.火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[化学式：KFe 3(SO 4)2(OH)n ]，已知两种矿物中铁的价态相同，则KFe 3(SO 4)2(OH)n 中n 值为：（ ） A ．4 B ．5 C ．6 D ．76.目前大力推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂。
以下可作为缓蚀剂的是（ ） A ．KMnO 4 B ．NaNO 2 C ．Al 2O 3 D ．NaCl7.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A ．溶液中溶质的物质的量浓度B ．溶液中溶质的质量分数C ．硫酸铜的溶解度D ．溶液中Cu 2+的数目8.X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素阳离子半径，Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
湖北省重点高中智学联盟2025届高三上学期8月联考试题 化学含答案
湖北省重点高中智学联盟2025届新高三8月考试化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ga-70一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。
下列说法不正确的是A.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于寡糖B.新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油的主要成分为不饱和高级脂肪酸C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子D.端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉属于有机高分子2.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是选项材料组成和结构变化性能变化A 钛合金减小晶粒大小至纳米量级熔点降B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子硬度增C 纤维素一定条件和硝酸发生酯化反应可燃性增D聚乙烯较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链密度增3.下列关于物质的检验、分离、提纯方法正确的是A.用溴水鉴别苯酚和苯甲醛B.用酸性4KMnO 溶液除去乙炔中硫化氢气体C.用2BaCl 溶液检验23Na SO 溶液是否变质D.在提纯3KNO （混有少量KCl ）晶体过程中，可采取蒸发结晶的方法4.下列化学用语或图示表达正确的是A.砷原子的简化电子排布式为：[]23Ar 4s 4pB.用电子式表示HCl 的形成过程：C.2Cl 分子中p p -σ键的电子云轮廓图：D.的化学名称：N N ，—二甲基甲酰胺5.下列方程式书写正确的是A.向NaClO 溶液中通入少量2SO 的离子方程式为：2224ClO SO H O SO Cl 2H --+++=++B.向0.1molL 的()42KAl SO 12H O ⋅溶液中滴加等体积等浓度的()2Ba OH 的溶液的离子方程式：[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++=↓+C.()32Mg HCO 溶液与足量的NaOH 溶液反应：2332Mg HCO OH MgCO H O+--++=↓+D.HCHO 溶液和过量的新制()2Cu OH 溶液混合加热反应：22322HCHO 4Cu(OH)2OH CO 2Cu O 6H O∆--++−−→+↓+6.下列装置能达到实验目的是A.装置甲：明矾晶体制备()42KAl SO B.装置乙：制备少量干燥的3NH C.装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物D.装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响7.Q X Y Z M W 、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X Y Z 、、同周期，Y 与M 同主族，Z 与W 同主族。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语表示正确的是 A ．四氯化碳分子比例模型：B ．COS 的电子式是C ．次氯酸的结构式为H －Cl －OD ．O 2－离子结构示意图：2.下列说法不正确的是A ．(NH 4)2SO 4和CuSO 4溶液都能使蛋白质沉淀析出B ．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为C ．醋酸和硬脂酸互为同系物，C 6H 14和C 9H 20也一定互为同系物D ．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应3.下列操作能达到实验目的的是4.下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是3sp 3c(Mg 2＋)＝c(CO 32-)，且c(Mg 2＋)·c(CO 32-)＝6.82×10－6 mol 2·L －2B ．除去粗盐中含有的MgCl 2杂质，最佳除杂试剂为Na 2CO 3溶液C ．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D ．用石灰水处理含有Mg 2＋和HCO 3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg 2＋＋2HCO 3-＋Ca 2＋＋2OH －＝CaCO 3↓＋MgCO 3↓＋2H 2O 5.下列离子方程式正确的是A ．NH 4HCO 3溶液中加入少量稀NaOH 溶液：NH 4++ OH －＝NH 3·H 2OB ．FeBr 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3+＋Br 2+4Cl －C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe 2+＋2H +＋H 2O 2＝Fe 3+＋2H 2O+SO 42－6.10克Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3混合物加入足量的100 mL x mol/L 稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH 溶液体积如图。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善B．古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理C．反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害D．护肤品中含有的甘油具有美白作用为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）2.设NAA．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为N AB．常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6N AC．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10N AD．常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01N A3.下列离子方程式不正确的是（）A．用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H+Cu2++H2↑B．Fe3O4溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+ 8H++2I-＝3Fe2++I2+4H2OC．NH4Al(SO4)2溶于过量的浓Ba(OH)2溶液中：NH4+＋A13++2SO42-＋2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2OD．澄清石灰水中充入过量的SO2:SO2+OH-=HSO3-4.在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3-C．NH4+、K+、S2-、SO32-D．H+、Ca2+、F-、Br-5.关于分散系的说法，正确的是( )A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理6.工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是（）A．②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-B．第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2C．B溶液颜色要比A 溶液深D．第④步，采用的是蒸馏的方法7.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液B．用托盘天平称取6.85g食盐C．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mLD．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.58.交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH 3CH 2OH+2K 2Cr 2O 7（橙色）+ 8H 2SO 4=3CH 3COOH +2Cr 2(SO 4)3（蓝绿色）+2K 2SO 4+11H 2O 这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（ ）A ．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B ．1mol 还原剂反应时，转移的电子数为2N AC ．H 2SO 4在反应中表现了氧化性和酸性D ．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒9.在恒温恒容的容器中，发生反应：H 2(g)+ CO(g)="C(s)+" H 2O(g)。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃B ．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠C ．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D ．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．24g NaH 中阴离子所含电子总数为N AB ．标准状况下，22.4 L 苯中含有C —H 键数目为6N AC ．在碳酸钠溶液中，若c(CO 32-)="1" mol•L -1，则c(Na +)="2" mol•L -1D ．通过MnO 2催化使H 2O 2分解，产生32gO 2时转移电子数为2N A3.已知温度T 时,水的离子积常数为K W ,该温度下将V 1mLa mol•L -1的一元酸HA 与V 2mLb mol•L -1的一元碱BOH 充分混合,下列判断一定正确的是A ．若V 1a=V 2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B ．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V 1=V 2时,酸碱恰好完全中和C ．此混合液中：2c(H +)+c(B +)≤c(OH -)+c(A -)D ．若混合溶液中c(OH -)=mol•L -1，则此溶液一定呈中性4.下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为：A ．C 14H 30B ．C 17H 36 C ．C 20H 42D ．C 26H 54 5.下列有关离子方程式书写正确的A ．向含1molFeI 2溶液中通入标准状况下22.4LCl 22Fe 2+ + 2I - + 2Cl 2 = 2Fe 3+ + I 2 + 2Cl -B ．向醋酸钠溶液中通入过量CO 2 CH 3COO - + CO 2 + H 2O →HCO 3- +2 CH 3COOHC ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H ++ SO 42- + Ba 2+ + 2OH - = BaSO 4↓ + 2H 2OD ．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu 2+ + 2H 2O=" 2Cu" + O 2↑+ 4H +6.下列叙述正确的是A ．将H 2S 通入FeCl 3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B ．在中和热测定的实验中，将NaOH 溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C ．分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5常用蒸馏法D ．能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl 27.某充电电池的原理如图所示，溶液中c(H +)="2.0" mol·L -1，阴离子为SO 42-，a 、b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
2020-2021学年省直辖县级行政区划天门市高级中学高三化学月考试卷含解析
2020-2021学年省直辖县级行政区划天门市高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋) = c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0 mL＜V(NaOH)＜20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：B略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A.向AgCl悬浊液中加人饱和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓Ｂ.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O Ｃ.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OＤ.漂白粉溶液中通人过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO参考答案：C略3. 图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。
下列符合此现象的是参考答案：略4. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，用于除杂；B．铁离子和KSCN发生络合反应；C．碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐；D．二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF中，玻璃中含有二氧化硅．【解答】解：A．氯化铵加热易分解生成氨气和HCl，NaCl较稳定，受热不易分解，所以可以采用加热法除去氯化钠中的氯化铵，与盐的类型无关，二者无因果关系，故A错误；B．铁离子和KSCN发生络合反应Fe（SCN）3而使溶液呈血红色，与铁离子的氧化性无关，二者无因果关系，故B错误；C．碱土金属的碳酸盐溶解性小于碳酸氢盐，但碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐，II错，且二者没有因果关系，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5. 下列说法不正确的是（）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种D．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关参考答案：C略6. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．4参考答案：A略7. (6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A ．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰C ．金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2.分子式为C 9H 18O 2的有机物Q ，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A ，同时生成另一种物质B ，若不考虑立体异构,则Q 的结构最多有 A ．16种 B ．8种 C ．4种 D ．2种3.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K 时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是A ．Mg 与F 2反应的△S<0B ．MgF 2(s)+Br 2(l)==MgBr 2(s)+F 2(g)△H=+600kJ·mol -1C ．MgBr 2与Cl 2反应的△H<0D ．化合物的热稳定顺序：MgI 2>MgBr 2>MgCl-2>MgF 24.A 、B 、C 、D 为四种短周期元素，已知A 、C 同主族，B 、C 、D 同周期；A 的气态氢化物比C 的气态氢化物稳定；B 的阳离子比D 的阳离子氧化性强；B 的阳离子比C 的阴离子少一个电子层。
下列叙述正确的是 A ．原子序数：A>C>B>D B ．单质熔点：D>B ，A>C C ．原子半径：D>B>C>A D ．简单离子半径：D>B>C>A5.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是A ．在0～50 min 之间，pH ＝2和pH ＝7时R 的降解百分率相等B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大D ．在20～25 min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为0.04 mol·L －1·min －16.某溶液中含有HCO 3－、CO 32－、SO 32－、Na ＋、NO 3－五种离子。
湖北省高中名校联盟2025届高三上学期8月第一次联考化学试题(解析版)
湖北省高中名校联盟2025届高三第一次联合测评化学试卷注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. ★祝考试顺利★湖北有众多非物质文化遗产，其主要成分是金属材料的是 A. 武汉铜锣 B. 天门糖塑C. 大冶石雕D. 阳新布贴【答案】A 【解析】【详解】A ．铜锣主要成分属于金属材料，A 正确； B ．天门糖塑主要成分为麦芽糖，属于有机物，B 错误； C ．大冶石雕主要成分是碳酸钙，属于盐类，C 错误； D ．阳新布贴主要成分为纤维，D 错误； 故答案为：A 。
2. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。
下列食品添加剂与其功能不对应的是 A. 柠檬黄—着色剂 B. 苯甲酸钠—防腐剂 C. 谷氨酸钠—增味剂 D. 碳酸氢钠—凝固剂【答案】D 【解析】【详解】A ．柠檬黄作着色剂，A 正确； B ．苯甲酸钠作防腐剂，B 正确； C ．谷氨酸钠作增味剂，C 正确； D ．碳酸氢钠作膨松剂，D 错误； 故选D 。
3. 设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 标准状况下44.8L 3SO 的分子数为2A N B.5.6g Fe 与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2A N C. 4.6g 33CH OCH 中含有的极性共价键数目为0.8A N D. 1L 0.11mol L −⋅ 23Na CO 溶液中阴离子数为0.1A N 【答案】C 【解析】【详解】A ．标准状况下3SO 不是气体，44.8L 3SO 的物质的量不是2mol ，故A 错误；B ．5.6gFe 的物质的量为0.1mol ，与足量稀硝酸全部转化为Fe 3+，转移电子的数目为0.3N A ，故B 错误；C ．4.6g 33CH OCH 物质的量为0.1mol ，33CH OCH 的结构式为，其含有的极性共价键数目为0.8A N ，故C 正确；D ．1L 0.11mol L −⋅ 23Na CO 溶液，由于碳酸根会水解，2323CO H O HCO OH −−−++ ，则溶液中阴离子数大于0.1A N ，故D 错误； 故选C 。
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时量90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32第Ⅰ卷 (选择题共48分)每小题只有一个．．．．选项符合题意(3分×16=48分)1．下列说法不正确．．．的是( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】考点：考查液晶的性质，水中氢键对水物理性质的影响，石油、煤的综合利用和酸雨的防治。
2．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 ( )A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】试题分析：橡皮擦主要有增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯的生产与电镀工业无关，材料与工业不对应，选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业相对应，不选；答案选C。
考点：考查生活中的材料铅笔相关的工业。
3．已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是( )A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应【答案】C【解析】试题分析：A．由结构简式可知分子式为C9H8O4，A项错误，B.该分子中有1个苯环，一个碳碳双键和一个羧基，羧基和氢气不反应，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，B项错误；C.分子中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C项正确；D.分子中含有羧基，酸性大于碳酸，能和Na2CO3、NaHCO3溶液反应，D项错误；答案选C。
考点：考查有机物中官能团的性质及有机物分子式的判断。
4．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】试题分析：无色溶液中，Fe3＋黄色不存在，向该溶液中加入铝粉只放出氢气，说明是强酸或强碱溶液，考点：考查离子共存在5．离子方程式2Ca 2+ + 3HCO 3– + 3OH – = 2CaCO 3↓ + CO 32– + 3H 2O 可以表示( )①Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应②NaHCO 3与澄清石灰水反应③Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应④NH 4HCO 3与澄清石灰水反应A ．①②③④B ．①②③C ．①②④D ．①② 【答案】D【解析】试题分析：①Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液以物质的量2:3反应的离子方程式为2Ca 2+ + 3HCO 3– + 3OH –= 2CaCO 3↓ + CO 32– + 3H 2O ，正确；②NaHCO 3与澄清石灰水以物质的量3:2进行反应，符合离子方程式，正确；③Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应的离子方程式是Ca 2＋+HCO3-+OH －=Ca C O 3↓+H 2O ，不符合，错误；考点：考查离子方程式的意义和与量有关的离子方程式。
6．将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )A．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 【答案】C 【解析】试题分析：Na 属于金属晶体，熔化破坏的是金属键，Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4都是离子化合物，分别加热熔化，破坏的都是离子键，所以需要克服相同类型作用力的物质有4种，答案选C 。
考点：考查晶体类型的判断和化学键的判断。
7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是( )A ．分子式为C 3H 2O 3B ．分子中含6个σ键C ．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A【解析】试题分析：A、由碳酸亚乙酯的结构简式判断该物质的分子式为C3H2O3，正确；B、由碳酸亚乙酯的结构简式判断该分子中含8个σ键，错误；C、碳酸亚乙酯分子中的碳碳双键为非极性键，错误；D、缺少温度和压强无法确定8.6g该物质完全燃烧得到CO2的体积，错误。
考点：考查有机物的结构与性质。
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【答案】A【解析】试题分析：根据题意可知短周期主族元素中Y是至今发现的非金属性最强的元素，则Y为氟元素；又X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，则X为氧元素；Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则Z为铝元素；W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z，A项正确；B．先看电子层数，层多半径大，同周期元素，原子半径逐渐减小，则原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，B项错误；C．同周期元素，从左到右元素非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下，元素非金属性逐渐减弱，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，C项错误；D．非金属性：Y>X>W，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W,D 项错误；答案选A。
考点：考查元素的推断，原子结构和元素周期律的应用等知识。
9．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是( )A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O【答案】D【解析】试题分析：A.阳极要产生ClO－，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A项正确；B.阳极是Cl－失电子产生ClO－，电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O，B 项正确；C.阴极是H+产生H2，在碱性溶液中，阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－，C项正确；D.溶液为碱性，方程式应为2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH －，D项错误；答案选D。
考点：考查电解的工作原理10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2【答案】A【解析】试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。
答案选A。
考点：考查元素化合物知识。
11．下列物质见光不会分解的是( )A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO3【答案】B【解析】试题分析：A.HClO见光分解生成HCl和O2，化学方程式为2HCl+O2↑，错误；B.NH4Cl见光不分解，受热分解，正确；C.HNO3见光分解生成NO2、O2和H2O，化学方程式为4HNO34NO2+2H2O+O2↑,错误；D.AgNO3见光分解成NO2、银和氧气，化学方程式为2AgNO32NO2+O2↑+2Ag，D项错误；答案选B。
考点：考查常见物质的化学性质12．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )A．Y不可能是氢气B．X可能是金属铜C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【答案】B【解析】试题分析：A.若Y是氢气，氢气和氯气点燃生成HCl，HCl溶液水即为盐酸，电解盐酸生成氢气和氯气，则Y可以是氢气，A项错误；B.X若为铜，铜在氯气中燃烧生成CuCl2，氯化铜溶于水，电解CuCl2溶液生成铜和氯气，可以实现转化，B项正确；C.Na在氯气中燃烧生成NaCl，NaCl溶于水，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和NaOH，无法生成金属Na，C项错误；D.S在氧气中的燃烧产物是SO2，不是SO3，D项错误；答案选B。
考点：物质间的相互转化。
13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH 4转移 12mol e-B ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－C ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2O【答案】B【解析】试题分析：A 、反应CH 4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO 中CH 4中碳元素的化合价由-4价升高为-2价,每消耗1molCH 4转移6mol e-，错误；B 、该装置为原电池，电极B 为正极，发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－，正确；C 、电池工作时，阴离子向负极移动，则CO 32－向电极A 移动，错误；D 、电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋CO 32－－2e －=H 2O+CO 2，错误。
考点：考查原电池原理的应用、化学电源。
14．下列操作或装置能达到实验目的的是( )【答案】C【解析】试题分析：A 、配制一定浓度的NaCl 溶液定容时应平视刻度线，错误；B 、除去氯气中的HCl气体应将混合气体通入饱和食盐水，错误；C 、利用图示装置可观察铁的吸氧腐蚀，正确；D 、电石中的杂质与水反应生成的乙炔中含有硫化氢、磷化氢等还原性气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，错误。