必修二化学错题整2
高一新课标化学必修2错题重整理(一)
1、１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Ｚn 撞入一个20882Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。
该元素原子内中子数为（ ）A.278B.277C.166D.165 2、下列微粒中： 其核外电子数相同的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④ 3、Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）A.Ｘ>Ｙ>ＺB.Ｙ>Ｚ>ＸC.Ｘ>Ｚ>ＹD.Ｚ>Ｘ>Ｙ 4、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．NH 4 NO 35、下列各项中表达正确的是 （ ）A ．F —的结构示意图：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N:6、下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与C ．1H 和2HD ． O 2与O 3 7、在光照条件下，将1 mol CH 4与1 mol Cl 2混合充分反应后，得到的产物是（ ） A 、CH3Cl HCl B 、CCl 4 HClC 、CH 3Cl CH 2Cl 2D 、CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 4 HCl 8、常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A ．甲烷B ．乙烯C ．乙炔D ．丙烷 9、下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是A 、苯和四氯化碳B 、乙炔和乙烯C 、乙烷和乙烯D 、苯和酒精 10、下列物质中，一定不是天然高分子的是A 、橡胶B 、蛋白质C 、尼龙D 、纤维素 11、某有机物的结构式为它在一定条件下能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和A 、②③④B 、①③⑤C 、①③④⑤D 、②③④⑤12、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16 g ·L －1，则关于该混合物组成的说法正确的是CH 2CHOCH 2COOHCH 2OHA 、一定有甲烷B 、一定有乙烷C 、可能是甲烷和已烷的混合物D 、可能是乙烷和丙烷的混合物 13、有关化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl:ClD ．乙酸的分子式C 2H 4O 214、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均减小D ．产生气泡的速度甲比乙快15、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
高二化学试卷的错题分析
高二化学试卷的错题分析高二化学试卷的错题分析高二化学试卷错题分析篇一：高中化学易错题集锦专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O- 两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO- ，故其中的离子总数为4 NA 。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A 错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA 个电子；22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
高中化学必修二易错知识点总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修2 》第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有 7 个周期。
⑵族：元素周期表共有 18 个纵行，除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 族 ，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为： 质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X 。
符号A Z X 表示1个 质子数 为Z ， 质量数 为A 的原子，其中子数为 A -Z 。
4．同位素⑴ 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11H 、2 1H 、3 1H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应 置换出氢的 难易程度。
置换出氢 越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A 、B 、C 金属性强弱 A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
(完整版)人教版-化学必修二全册课后习题答案-必修2-答案
化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li 73Li； (2)146C 147N；(3)23 11Na 2412Mg。
6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△2O24Al+3O2△2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
必修二化学错题整1
必修二化学错题整理1、同族元素最外层电子层一定相同（）2、已知A的原子序数是m，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A．m+1 B．m-5 C．m+5 D．m-13、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m4、核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含的物质的量为（）A n(A－N＋8)/（A＋16）B n(A－N＋10)/（A＋16）C (A－N＋2)D n(A－N＋6)/A5、用符号A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数填写下列空白（1）同位素种类由（）决定（2）.元素种类由（）决定（3）.元素有同位素由（）决定（4）.核素相对原子质量由（）决定（5）.元素的原子半径由（）决定（6）.元素的化合价主要由（）决定（7）.元素的化学性质主要由（）决定（8）.核素的种类由（）决定（9）.核电荷数由（）决定（10）原子种类有_____决定6、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。
（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________，其电子式为_______________。
该物质中含有化学键的类型有______________和______________。
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对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高中化学必修二有机化学易错题
高中化学必修二有机化学易错题(总2页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除有机化学1．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 （ ）①CH 3(CH 2)2CH 3 ②CH 3(CH 2)3CH 3 ③(CH 3)3CH ④(CH 3)2CHCH 2CH 3A ．②④①③B ．④②①③C ．④③②① D.②④③①2．下列一定属于不饱和烃的是 （ ） A ．C 2H 4B ．C 4H 8C ．C 3H 8D ．C 5H 123．下列烷烃中，不可能是烯烃发生加成反应所得的产物的是 （ ）A ．甲烷B ．乙烷C ．异丁烷D ．新戊烷4．下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是 （ ）A ．燃烧B ．取代反应C ．加成反应D ．加聚反应5．标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L ，完全燃烧后生成4.05g 水和6.6gCO 2，该烃的组成为 （ ） A ．CH 4、C 2H 4 B ．C 2H 6、C 2H 4 C ．CH 4、C 3H 6 D ．C 2H 6、C 3H 6 6．下列反应属于加成反应的是（ ）A ．CH 2=CH 2 + H-OH −−→−催化剂CH 3CH 2OH B ．H 2 + Cl 2 2HClC ．H CH 3C O+H 2 −−→−催化剂CH 3CH 2OH D.CH 3CH 3 + 2Cl 2 −→−光+ 2HCl7．下列各组物质能用分液漏斗分离的是:A.溴和苯 B.溴和溴苯 C.水和己烷 D.水和硝基苯8．在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需要117kJ ·mol -1~125 kJ ·mol -1的热量,但1,3一环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应,ΔH=-23. 4 kJ ·mol -1,以上事实表明: A. 1,3一环已二烯加氢是吸热反应 B..苯加氢生成环已烷是吸热反应 C. 1,3一环已二烯比苯稳定 D.苯比1,3一环已二烯稳定CH 2ClCH 2Cl光照9．下列各组物质中，总质量一定时，不论以何种比例混合，完全燃烧生成水的质量为一常量， 且与CO 2的量的比值一定的一组物质是A ．甲烷和乙烯B ．乙炔和苯（C 6H 6）C ．丁烷和2-甲基丙烷D ．苯和甲苯（C 6H 5CH 3） 10．工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物， 该化合物分子中苯环上 的一氯代物有3种，1mol 该化合物催化加氢时最多消耗6mol 氢气，判断这种化合物可能是11．已知萘分子的结构简式为，其性质类似与苯。
(完整版)高中化学必修二课后习题整理
第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是（）A、磷B、铁C、碘D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、323、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H27、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力8、下列物质中，有极性共价键的是（）A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是（）A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C、氢氧化铷是弱碱D、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）A、把氯气通入FeCl2溶液中B、把绿豆大的钾投入水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4二、填空题13、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（1）这9种元素分别为A B C D E F G H R其中化学性质最不活泼的是（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH 7。
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必修二化学错题整理
1、同族元素最外层电子层一定相同（）
2、已知A的原子序数是m，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A．m+1 B．m-5 C．m+5 D．m-1
3、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
4、核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含的物质的量为（）
A n(A－N＋8)/（A＋16）
B n(A－N＋10)/（A＋16）
C (A－N＋2)
D n(A－N＋6)/A
5、用符号A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数填写下列空白（1）同位素种类由（）决定
（2）.元素种类由（）决定
（3）.元素有同位素由（）决定
（4）.核素相对原子质量由（）决定
（5）.元素的原子半径由（）决定
（6）.元素的化合价主要由（）决定
（7）.元素的化学性质主要由（）决定
（8）.核素的种类由（）决定
（9）.核电荷数由（）决定（10）原子种类有_____决定
6、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。
（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________，其电子式为_______________。
该物质中含有化学键的类型有______________和______________。
（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为___________________。
、A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX、MY都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
7、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
8、A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核
外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B 形成的化合物的化学式
A、A2B3
B、BA2
C、AB4
D、B3 A2
9、下列元素原子半径最大的是（）
A、锂
B、氟
C、钠
D、氯
10、根据下列原子结构示意图回答（用编号回答）
①②③④
⑶径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________
⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
11、元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，在气态氢化物中，X元素的化合价为（）5n-12 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10
12、气态氢化物稳定性：H2O_______H2S H2S______HCL
还原性：H2O_______H2S H2S______HCL
13、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是
A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-4到-1
14、已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：c ＞b B．离子的还原性：Y2－＞ Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ D．原子半径：X ＜ W
15、下列说法正确的是
A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力
B、钠原子与氯原子结合成氯化钠体系能量降低
C、化学变化过程中，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少
E、阴阳离子通过静电引力所形成的化学键是离子键
16、氧化钠的电子式：过氧化钠的电子式：
氯化钙的电子式：过氧化氢的电子式：
氧化镁的电子式：氢氧根的电子式：
四氯化碳电子式：氯化铵的电子式：
17、AB是离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该离子化合物可以是
A．MgO B．CaO C．KF D．MgS
18、有A、B、C三种元素。
已知①4gA元素的单质与水作用，标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204*10^23个电子发生转移。
②B元素可与A形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布。
③元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含42个电子。
据此填写下列空白：
（1）元素符号：A__，B__，C__。
（2）C的气态氢化物在催化剂作用下与氧气反应的化学方程式__。
（3）用电子式表示C的气态氢化物的形成过程__；它与B的气态氢化物反应时有__现象发生，生成物的电子式__，它属于__晶体。
（4）、A元素的离子结构示意图：
（5）、用电子式表示AB2的形成过程：
19、下列能说明氯化氢是共价化合物的事实的是
A、氯化氢极易溶于水
B、液态氯化氢不导电
C、氯化氢不易分解
D、氯化氢溶液可以电离
20、下列说法不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数（7）、每种元素都有两种或两种以上的元素（8）、元素种类有质子数决定，原子种类有质子数和中子数共同决定。
元素的主要化学性质有最外层电子数决定。
21、
X n－和b Y m＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同。
下列判断错误的是（）
a
A、原子半径X＜Y
B、a+n=b－m
C、Y最高价氧化物的化学式为YO m
D、X的氢化物的化学式为H n X
22、短周期元素XYZ在元素周期表位置如右图。
下列说法正确的是
A、若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质一定只含离子键
B、若它们的最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
C、它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X
D、Z元素的最高化合价一定大于X元素。
23、下列说法正确的是
（1）、离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
（2）、共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
（3）、含金属元素的化合物不一定是离子化合物
（4）、有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
（5）、由分子组成的物质一定存在共价键。
第二章
第三章
1、下列关于有机物的说法正确的是
（1）、有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成
（2）、烃是指燃烧后只生成二氧化碳和水的有机物。
2、。