初中化学考溶解度曲线练习及答案
初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案
初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.t1℃时，甲物质的溶解度为20gB.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
初三化学溶解度曲线习题(含答案)
初三化学溶解度曲线习题(含答案)和溶液，将它们混合并搅拌均匀，会发生下列哪种情况()A.溶液变成淡黄色B.溶液变成白色浑浊C.溶液变成淡红色D.没有任何变化10.下列说法正确的是()A.溶液的浓度与溶剂的质量无关B.溶解固体的溶解度随温度升高而升高C.溶解气体的溶解度随温度升高而降低D.溶解气体的溶解度随压力升高而升高11.下列说法正确的是()A.溶液的沸点与溶质的种类有关，与溶液浓度无关B.溶液的沸点与溶液浓度有关，与溶质的种类无关C.溶液的沸点与溶液浓度和溶质的种类都有关D.溶液的沸点与溶液浓度和溶质的种类都无关12.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随温度升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随温度升高而升高C.固体的溶解度随溶剂温度升高而降低D.气体的溶解度随溶剂温度升高而降低13.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随压力升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随压力升高而升高C.固体的溶解度随溶剂压力升高而降低D.气体的溶解度随溶剂压力升高而降低14.下列说法正确的是()A.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液浓度相等B.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液浓度无关C.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数随溶液浓度升高而升高D.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数随溶液浓度升高而降低15.下列说法正确的是()A.溶质在溶液中的质量分数越大，溶液的浓度越低B.溶质在溶液中的质量分数越小，溶液的浓度越低C.溶质在溶液中的质量分数越大，溶液的浓度越高D.溶质在溶液中的质量分数越小，溶液的浓度越高16.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随溶剂温度升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随溶剂温度升高而升高C.固体的溶解度随溶剂压力升高而升高D.气体的溶解度随溶剂压力升高而升高1.下列选项中，对于“10％的食盐溶液”的解释错误的是（）。
A。
在100g食盐溶液中溶解了10g食盐B。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。
下列说法不正确的是（）A．甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度B．t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量可能仍为60gC．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲的质量可能比乙大D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数【答案】B【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，说法正确；故不符合题意；B、t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，全部溶解，故溶液质量是70g，说法错误；故符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体的质量比乙多，说法正确；故不符合题意；D、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不是饱和则有可能乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；故选C。
初中化学(新人教版)九年级全一册同步测试：溶解度与溶解度曲线(同步习题)【含答案及解析】
第2课时溶解度与溶解度曲线知能演练提升能力提升1.下列关于溶液的说法中,不正确的是()A.溶液是一种混合物,各部分性质相同B.氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中含有自由移动的离子C.接近饱和的硝酸钾溶液,通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D.20 ℃,氯化钠的溶解度为36 g,则20 ℃时100 g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36 g2.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见表)。
通过分析她得出以下结论,其中不正确的是()A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精C.40 ℃,40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D.将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃,析出的晶体前者比后者多3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是()A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等4.在20 ℃时,氯化铵的溶解度为35.5 g,碳酸氢钠的溶解度为9.8 g,现将30 g氯化铵和30 g碳酸氢钠同时加入20 ℃时的100 g水中,充分搅拌,则下列有关说法错误的是()A.在20 ℃时,两种物质相比,碳酸氢钠的溶解能力较小B.未溶解的固体一定是碳酸氢钠C.形成的溶液是20 ℃时氯化铵的饱和溶液D.溶液中的溶质有两种5.右图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。
下列说法正确的是()A.t1℃时,KNO3的溶解度大于NH4ClB.t2℃时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等C.t3℃时,可采用冷却热饱和溶液的方法除去NH4Cl溶液中混有的少量KNO3D.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO36.根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。
陕西省中考化学题型解读：溶解度及溶解度曲线(含答案)
（2018中考说明题型示例第189页32题）1.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度随温度变化的数据。
请回答下列问题：温度/°C 0 20 40 60 80100溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0. 09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 3362溶解度曲线的是 （选填“A ”或“B ”）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 （填序号）。
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥（3）20°C 时，将191g 饱和NaOH 溶液蒸发掉10 g 水后，再降温到20°C ，可析出NaOH 晶体的质量为 。
（4）现有20°C 时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO 后得到溶液乙，此时乙溶液中溶质的质量分数 （选填“>”“˂”或“=”）20°C 时甲溶液中溶质的质量分数。
（5）现有60°C 时含Ca(OH)2和NaOH 两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH 晶体，应采取的物理方法是 。
【答案】（1）A （2）D （3）9.1g （4）˂ （5）降温结晶，过滤补充选题1.如图是 Ａ、Ｂ、Ｃ 三种物质的溶解度曲线。
请回答：(1)交点Ｋ的含义是 。
(2)t ２℃ 的Ｃ物质的饱和溶液变到t 1℃时，是（ 选填“饱和”或“ 不饱和”）溶液。
(3)三种物质的溶解度为Ｂ＞Ｃ＞Ａ 时的温度范围是℃ 。
(4)在t 3℃ 时，将40g Ｃ物质放入50g 水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为。
【答案】（1）t 3℃ 时，Ａ、Ｃ两种物质的溶解度相等（答案补充：t 3℃ 时，Ａ、Ｃ两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等） （2）不饱和 （3）t 2 ～t 3 （4）37.5%2.根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题：（1）图一中，甲物质的四种溶液状态“ａ、ｂ、ｃ、ｄ”中， 处于不饱和状态的是（填写编号） 。
(完整版)九年级化学中考溶解度曲线习题
A B C0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40溶解度全国中考化学汇编之溶解度曲线1．右图是a 、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是 A.b 的溶解度大于a 的溶解度B.t 1℃时，将a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发 等质量的水，析出晶体的质量一定相等C.将t 2℃时的b 的不饱和溶液降温至t 1℃， 一定能得到b 的饱和溶液D.t 2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于 b 溶液的溶质质量分数2.右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t 1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解 度（填“>”、“=”或“<”）。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。
（3）t 2℃时，把100g 乙物质放入100g 水中，充分搅拌， 所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t 2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。
3．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．甲的溶解度受温度影响比乙小 B ．15℃时甲、乙的溶解度相等C ．30℃时乙的溶解度为30gD ．升高温度可使接近饱和．．．．的甲溶液变为饱和．． 4.请根据图7中A 、B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(l)在____℃时，A 、B 两种物质溶解度相同。
(2) t 2℃时，100g 水中溶解_ gA 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g 。
(3)将t 2℃时A 、B 两种物质的饱和溶液降温至t 1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是___ _。
5.（5分） 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴ t 20C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 ______。
⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C 时，析出溶质最多的是 ___ ，无溶质析出的是 __ 。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)及详细答案
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．甲、丙溶液中溶质质量相等
C．乙升温至t2℃，溶液质量增加
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
D．Y的溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。故选B。
11．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ）
A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
中考化学化学溶解度(大题培优)及答案解析
【解析】
【分析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。
【详解】
A、t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；
B、t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确。
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；
B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；
C项，由于在t2℃时，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；
D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶体多，错误。故选B。
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t1℃时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g
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专题五溶解度曲线1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.t1℃时，甲物质的溶解度为20gB.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
据图回答：（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g；（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号）。
A.t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，两种溶液浓度也相等B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等C.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度为降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多D.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（乙）＞m（甲）=m（丙）E.将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度可能都不发生变化F.将t2℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化8.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。
（1）把t2℃的甲、乙两物质饱和溶液各100g，分别升至t3℃，所得溶液的溶质质量分数甲乙（填“＞”“＜”或“=”）（2）保持溶液温度不变，要将t2℃时甲物质的不饱和变为饱和溶液，应采取的方法是（至少填两条）9.图1是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图1、图2回答：（1）30℃时，甲乙丙三种固体物质的溶解度由大到小顺序是（2）50℃时，40g乙物质最多配制成 g饱和溶液，该饱和溶液的质量分数是。
（结果精确到0.1%）（3）如图2所示，向盛有生石灰的试管中滴加适量的水，试管内所发生反应的化学方程式为。
实验时，烧杯中有晶体析出，由此判断该饱和溶液中析出的晶体是（填甲、乙或丙）。
10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（1）图中P点的含义是。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙（填“＞”“＜”或“=”）,20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：①上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是。
②下列操作能使E溶液中溶质的质量分数发生改变的是。
a.加入20g甲b.加入100g水c.升温至40℃11.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是。
（2）t1℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质质量分数是（精确到0.1%）此时若将温度有t1℃升至t2℃，还应再加入a物质 g，才能变成饱和溶液。
（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用的方法是（填“冷却结晶”或“蒸发结晶”）12.一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题。
实验序号温度/℃水的质量/g 所加物质质量/g 溶液质量/g①20 10 2 12②20 15 2.5 a③20 20 7 26④30 20 7 27（1）表中a= 。
（2）20℃时，该物质的溶解度为（3）下图中，能表示该物质溶解度的曲线是（填字母）（4）所得溶液一定为饱和溶液的是（填实验序号，下同）；所得溶液中溶质质量分数最大的是。
（5）温度不变，将①、②所得溶液混合好，向其中再加入 g该物质，能使溶液恰好达到饱和。
13.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是。
（2）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是。
（填写字母）A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量分数可能不变C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大E.该饱和溶液还可以溶解其他物质（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
（4）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是。
（5）对（4）析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是（填写字母）A.剩余溶液一定是甲饱和溶液B.剩余溶液一定不含有乙C.剩余的溶液一定是纯净物D.析出的晶体中只含有甲14.右图是硝酸钾溶解度曲线。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是。
（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是。
（写一条即可）（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是。
（写出一种即可）（4）室温下，将一瓶硝酸钾溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数有10%变成25%，放置前后溶剂的质量比为。
（5）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①--⑤，下列说法正确的是。
A.④中溶质的质量分数最大B.②⑤中溶质的质量分数相等C.①③④中没有固体存在D.②④⑤的溶液为饱和溶液15.请回忆“溶液”单元的知识，回答下列问题：（1）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b 的关系式a b（填“＞”“＜”或“=”）（2）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20℃）时，此时溶液为（填“饱和”或“不饱和”）（3）下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
读图后请回答：①在℃时，A、B两物质的溶解度相等②现把相同质量的A、B、C饱和溶液从t2℃降至t1℃时析出晶体最多的是，到达t1℃时，A、B、C三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序依次为。
16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，请据图回答下列问题：（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）（3）可使甲物质从其饱和溶液中析出结晶的方法是蒸发溶剂或。
（4）t1℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液中溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）乙溶液中溶质质量分数。
（5）若分别将甲、乙的饱和溶液各100g从t2℃降温至t1℃，对降温后所得溶液的叙述正确的是（填序号）①所含溶剂质量：甲＜乙②溶液质量：甲＜乙③溶质质量分数：甲＞乙④溶液状态：甲乙都是饱和溶液17.请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）随温度升高溶解度减小的物质是（填字母）（2）现有t1℃时A物质的不饱和溶液，我们可以采取的方法（填一种方法即可）将其变为饱和溶液；（3）t2℃时，将等质量的A、B两种物质加水溶解配制称饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：A B（填“＞”“＜”或“=”）（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（填序号）①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等②将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多④将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化18.如下图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）右图中,20℃时，甲、乙、丙三种物质中，溶解度最大的是，50℃时，将40g乙物质放入50g水中，充分搅拌，形成溶液的质量为。
（2）20℃时，进行了如下图所示的实验：①上述溶液中属于不饱和溶液的是。
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是。
a.加入20g乙b.加入100g水c.升温至40℃d.加入150g40℃时乙的饱和溶液，再恢复至20℃（3）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
①若要比较NaCl与KNO3在水中的溶解能力，需要控制的量是水的质量和。
②若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是（填序号）A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃1.B2.D3.C4.AD5.BD6.BC7.（1）40 （2）乙>丙>甲（3）加丙至不再溶解、恒温蒸发至有晶体析出等（4）ACDF8.（1）<（2）恒温蒸发溶剂，加入甲物质9.（1）乙>甲>丙（2）140 28.6% （3）CaO+H2O=Ca(OH)2丙10.（1）20摄氏度时，甲、乙溶解度均为30g（2）>2:5 （3）①AC BE ②c11.（1）b （2）饱和16.7% 20 （3）冷却结晶12.（1）17.5 （2）30g （3）A （4）③④（5）313.（1）丙<乙<甲（2）ACD （3）乙>甲>丙（4）冷却饱和溶液（5）BCD14. （1）水（2）硝酸钾溶解度随温度升高而增大（3）降温，加溶质等（4）3:1 （5）ABC15（1）= （2）饱和（3）t2 A （4）BAC16.（1）t1 （2）乙（3）冷却饱和溶液（4）大于（5）①②③17.（1）C （2）增加溶质（3）小于（4）①②③④18.（1）乙70g （2）①AC ②bc （3）①温度②b。