盐溶液显酸碱性的原因 课件
溶液的酸碱性(课件)九年级化学下册(科粤版)
随堂检测
1.（2022•渝中区模拟）下列家庭中常见的物质呈碱性的是（ A ）
A．肥皂水 B．食醋
C．食盐水 D．厕所清洁剂
2．下列饮品酸性最强的是（ A ）
饮品 pH
柠檬汁 2.2～3.5
橘子汁 3.1～4.2
牛奶 6.3～6.6
豆浆 7.4～7.9
A．柠檬汁 B．橘子汁 C．牛奶 D．豆浆
随堂检测
【总结】PH试纸的使用方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷片上放一 片PH试纸，用洁净干燥的玻璃棒醮取少量待测溶液，滴在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
新知学习 二、检验溶液酸碱性强弱的程度
【注意】 （1）试纸不能放到被测液中。
×
（2）pH的准确值是整数，不能取小数，仔细观察及时记录 。 （3）要用玻璃棒蘸取另一种待测液时必须要清洗玻璃棒。 （4）测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润再测。
波义耳没有放过这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设，并做了大量的实验 来验证他的猜想。他发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改变颜色，其中从 一种叫做石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的变色效果最明显：遇酸性溶液交成红 色，遇碱性溶液变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液将纸浸适，然后烘 干，制成了实验室中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。
注意：测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润，滴管或玻璃棒也 不能有水，否则会使待测液因被稀释而导致所测pH不准！
新知学习 二、检验溶液酸碱性强弱的程度
试样 PH
白醋 3
橙汁 4
食盐水 7
肥皂水 厨房洗涤剂
9
12
【实验结论】不同的酸性（或碱性）溶液，其PH 不同 ，即酸碱 性强弱程度 不同 ；
盐溶液的酸碱性及原因
盐溶液的酸碱性及原由【教课目的】知识与技术1.掌握盐类水解的观点；以CH3COONa、NH4Cl 为例理解盐类水解的原理。
2.理解盐类水解的特色和规律。
过程和方法1.经过实验研究、分组议论，进一步让学生掌握“提出问题-剖析问题 -理论解说 -解决问题”的科学方法。
2.经过问题研究，培育学生解决本质问题的能力。
感情、态度和价值观1.经过“盐溶液不必定显中性”的教课，让学生知道全面看事物的辩证思想。
2.培育学生脚踏实地、科学研究的精神。
【教课要点】盐类水解的观点、原理和规律【教课难点】理解盐类水解的原理教课过程：【引入】生活中常用的增添剂除了食盐（NaCl）外，还有味精 (C5H8NO4Na)，苏打(Na2CO3)，小苏打 (NaHCO3)等，这些都属于化学中的盐类。
这节课我们来学习有关盐类的一些知识——盐类的水解。
【知识回首】依据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐能够分红哪几类酸 +碱＝盐+水（中和反响）【思虑】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呈什么性呢【过渡】那么盐溶液的酸碱性有什么规律呢【板书】第三节盐类的水解一、研究盐溶液的酸碱性【找寻规律】研究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性NaCl中性Na2SO4中性NaHCO3碱性Na2CO3碱性CH3COONa碱性NH4Cl酸性(NH4)2SO4酸性从以上的实验中，我们发现有的盐溶液呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。
【思虑】试用概括法找出盐的构成（分类）与盐溶液酸碱性的关系。
盐的种类与盐溶液酸碱性的关系：盐溶液构成分类酸碱性NaCl强酸强碱盐中性Na2SO4NaHCO3强碱弱酸盐碱性23Na CO3CH COONaNH4Cl强酸弱碱盐酸性(NH4)2SO4【小结】强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。
【思虑】为何盐溶液会体现不一样的酸碱性这节课我们就来研究这个问题。
【板书】二、盐溶液体现不一样酸碱性的原由【研究原由】盐溶液体现不一样酸碱性的原由纯水中，当分别加入CH3COONa、 NH4Cl、NaCl 形成溶液后，请思虑：、 NH4 Cl、NaCl 是什么种类的电解质2.它们在水中各以什么形式存在3.其水溶液中各存在哪些微粒4.这些微粒能互相反响吗5.若反响，结果怎么样【讲】以 CH3COONa溶液为例剖析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原由。
第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT
6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
常考题型一：酸碱性测定方法 【例1】（双选）下列使用pH试纸的方法，错误的是 ( BD ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
【实验结论】 （1）可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变为蓝色。无色酚酞 试液遇酸不变色，遇碱变成红色。 （2）为了便于实验，化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成 石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸变红， 红色石蕊试纸遇碱变蓝。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ( C )
A. 变蓝色 B.变无色 C.变红
D. 不变色
3.自然界中的水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有( B )
A．O2
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
4. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（2）碱性：由于溶液中含有大量的氢氧根离子而表现出来的性质， 氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【提醒】
（1）酸溶液一定是酸性溶液，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。有 些盐溶液也呈酸性，如Na2HSO4溶液。 （2）碱溶液一定是碱性溶液，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。有 些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
变 蓝
变 蓝
变 蓝
盐溶液的酸碱性(第1课时)课件PPT
浓度
盐的浓度对水解程度有一定影 响，一般来说，盐浓度越高，
水解程度越大。
温度
温度对盐的水解也有影响，一 般来说，温度越高，水解程度
越大。
其他因素
如溶液的酸碱度、盐的组成、 溶剂的性质等也会影响盐的水
解。
03 盐溶液的酸碱性与电离平 衡
电离平衡的概念
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中部分电离成离子的过程 达到动态平衡的状态。
电离平衡常数：描述弱电解质电离程 度的常数，与温度有关。
盐溶液的电离平衡
盐溶液中的离子来源于盐的电离，包括强电解质和弱电解质。 盐的电离程度取决于盐的性质和浓度，以及溶液的pH值。
盐溶液的酸碱性与电离平衡的关系
盐溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度比 ，即pH值。
盐的电离平衡与溶液的酸碱性相互影响，弱酸或弱碱的盐在 水中电离后可能影响溶液的酸碱性。
04 盐溶液的酸碱性实验
实验目的
探究盐溶液的酸碱性
学习使用酸碱指示剂 和pH试纸测定溶液 酸碱性
了解盐溶液酸碱性与 盐种类和浓度的关系
实验原理
盐溶液的酸碱性取决于盐在水溶液中 电离出的离子，某些离子能与水电离 出的氢离子或氢氧根离子结合，从而 影响溶液的酸碱性。
pH试纸能根据溶液中氢离子或氢氧根 离子的浓度，呈现出不同的颜色，从 而测定溶液的pH值。
在生物学中的应用
生理盐水
在医学上，0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水，它可以作为注射液使用，补充 人体水分和电解质。
植物生长调节剂
某些盐溶液可以作为植物生长调节剂，促进或抑制植物的生长。例如，硝酸钙 可以促进植物的生长，而硫酸铜则可以抑制细菌的生长。
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盐溶液的酸碱性
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
杨浦高级中学高一化学
课堂巩固练习：
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是
（ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
c(Na+ ) + c(H+) =
+ c(CH3COO - )
c(OH-) 电荷守恒式
= + c(OH-) c(H+) c(CH3COOH)
质子或氢氧根守恒式
杨浦高级中学高一化学
Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系
Na2CO3→2Na++CO32-
CO32- + H2O
HCO3- +OH- (主)
水解程度大于电离程度， NaHCO3溶液显碱性
电离：HSO3-
H++SO32-
水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
电离程度大于水解程度， NaHSO3溶液显酸性
杨浦高级中学高一化学Fra bibliotekCH3COO-＋H2O
NH4+ +H2O 通式：An-+H2O
Bm++mH2O
CH3COOH + OH- 显碱性 NH3·H2O + H+ 显酸性
盐的酸碱性
盐的酸碱性强酸弱碱盐溶于水显酸性如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+你可以发现水解后得到了H+，说明溶液是酸性的强碱弱酸盐溶于水一般显碱性如Na2S溶于水发生如下水解反应S2- + H2O = HS - + OH-HS- + H2O = H2S + OH-强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠弱酸弱碱盐一般发生双水解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。
2.强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话）3.部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。
部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。
有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。
记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。
常见强酸：硫酸，硝酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸。
常见强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡。
常见弱酸：亚硫酸，氢氟酸，磷酸，草酸，醋酸，碳酸，次氯酸，硅酸，氢硫酸。
常见弱碱：氨水，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化镁。
【知识讲解】一、盐类水解的实质盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。
判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。
二、盐类水解的类型和规律判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。
1、盐类水解的类型盐的类型是否水解常见能水解的离子溶液PH值一价：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO-3 PＨ> 7强碱弱酸盐水解二价：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-三价：PO43-、ASO43-一价：NH4+、Ag+ PＨ< 7强酸弱碱盐水解二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三价：Al3+、Fe3+强酸强碱盐不水解PＨ= 72、水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都水解，多元弱酸根离子分步水解。
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二、盐类的水解 1．盐类的水解 在溶液中盐电离出的 弱酸 阴离子或弱碱 阳离子，跟 水电离出的 H＋或OH结－ 合成 弱电解质 ——弱酸或弱碱的 反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质
盐类水解的实质是盐电离出来的离子与H2O电离出来的 H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的 电离平衡 ， 使溶液显示出不同程度的 酸、碱性或中性。盐类的水解可看 做是酸碱中和反应的 逆反应 。
子是( )
A．H＋
B．OH－
C．Al3＋
D．HCO－ 3
解析：Al3＋、HCO
－
3
水解促使水的电离平衡右移，Al3
＋水解呈酸性，HCO3－水解呈碱性。
答案：C
3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最
多的是( )
A．CaCl2 C．NH3
B．CH3COONa D．K2CO3
解析：对于CaCl2几乎不发生水解，溶液中存在的粒 子有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O共5种。对于 CH3COONa，由于发生水解：CH3COO－＋ H2O CH3COOH＋OH－，溶液中存在Na＋、 CH3COOH、CH3COO－、H2O、H＋、OH－共6种粒子。对 于NH3，在溶液中存在的平衡为：NH3＋ H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，溶液中存在着N显 酸 性，如
NaHSO3、NaH2PO4等。 b．若电离程度小于水解程度，溶液呈 碱
性，如
NaHCO3、Na2HPO4等。
4．盐类水解的离子方程式的书写 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不 生成沉淀或气体，在书写盐类水解的离子方程式时一般不 标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成 其分解产物的形式。 (2)盐类水解一般是可逆反应，盐类水解的离子方程式 一般不写“===”，而要写“ ”。
(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发
生，水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方
程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式写作：CO
2－ 3
＋
H2O HCO－ 3 ＋OH－。
(4)多价弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中
学阶段多步并为一步，例如：FeCl3水解可写为Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
1．关于盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类的水解反应通常是吸热反应 B．盐类的水解可看做是酸碱中和反应的逆反应 C．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 D．纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大
解析：溶液呈中性的盐可能是强酸强碱盐，也可能是 弱酸弱碱盐。
答案：C
2．能使水的电离平衡向右移，且水溶液显酸性的粒
NH3·H2O、NH3、H2O、H＋、OH－共6种粒子。K2CO3在
溶液中存在两级水解：CO
2－ 3
＋H2O
HCO
－
3
＋OH－，
HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－，溶液中共有7种粒子。
答案：D
三、在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)， 可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和 食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生中毒 的事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？
答案：NaNO2是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，pH＞ 7，NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH＝7，因此可 用pH试纸检验其溶液的酸碱性加以区别。
盐溶液显酸碱性的原因
一、探究盐溶液的酸碱性
实 验① 步 骤
②
用pH试纸测6个试管内溶液的pH
实验 pH＞7 pH ＞7 pH＜ 7 pH ＜ 7 pH＝ 7 pH＝ 7 结果
实验 溶液呈 溶液呈 溶液呈 溶液呈 溶液呈 溶液呈 结论 碱 性 碱 性 酸 性 酸 性 中 性 中 性
盐的 强碱弱 强碱弱 强酸弱 强酸弱 强酸强 强酸强 类型 酸盐 酸盐 碱盐 碱盐 碱盐 碱盐
③强酸强碱盐不水解，如NaCl、K2SO4等溶液呈中 性；NaHSO4、KHSO4等溶液显酸性。
④弱酸弱碱盐强烈水解。a.酸强于碱显酸性，如 (NH4)2SO3等；b.碱强于酸显碱性，如NH4CN等；c.酸碱相 当显中性，如CH3COONH4等。
⑤弱酸酸式盐水溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子
的电离程度和水解程度的相对大小。
①强酸和弱碱生成的盐水解，溶液呈酸 性，pH＜7 ， 如NH4Cl、CuSO4、FeCl3、Zn(NO3)2、MgCl2等，原因是 弱碱阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显 酸性 。
②强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱 性，pH＞7，如 CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等，原因是弱酸阴 离子水解生成对应的弱酸，使溶液呈碱 性。
盐＋水
水解 中和
酸＋碱
盐类的水解反应一般是吸热反应。
3．盐类水解的规律 判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性要看 盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。 (1)通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电 解质存在，所以是可逆反应。
(2)水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水 解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。”