臭氧和过氧化氢
臭氧的用途
臭氧可用于漂白和消毒。某些燃料受到臭氧的强烈氧化作用
会褪色，臭氧可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱 色剂和消毒剂。
臭氧发生器
臭氧空气除味机
你知道吗？
松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就 是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化 过程中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清 新，特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在 松林中，道理就在这里。
பைடு நூலகம்
+1
· · · · H· O· O· H · · ·· ·
-1
-1
+1
2H2O2 == 2H2O + O2↑ ②弱酸性 H2O2
MnO2
思考：如用此法制备氧气， 装置如何？
H+ + HO2-
已知在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液 变无色。对于此，有两种解释：①过氧化氢显弱酸 性，中和了NaOH导致褪色；②过氧化氢显强氧化 性，酚酞被氧化导致褪色。请设计实验证明哪种解 释正确。
臭氧和过氧化氢
一、臭氧： O3
O2
颜色
状态 气味 密度 稳定性 稳定
O3
美丽的天蓝色 气体 特殊刺激性臭味
无色
气体 无味
O2 ＜ O3 不稳定
同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
臭氧的化学性质： 1、不稳定：
2O3 == 3O2 漂白剂、脱色剂、消毒剂
2、氧化性：
练习：
臭氧(O3)可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,其反应 方程式为:2KI+O3+H2O==2KOH+I 2+O2。由此得出 BC 的结论正确的是 (A) 臭氧在反应中被氧化为O2 (B) O3的氧化能力比O2强 (C) 1molO3在反应中得2mol电子 (D) 氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1
金刚石
硫在自然界中的游离态
石墨
总反应：2O33O2 1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是( ). (A)反应物 (B)生成物 (C)中间产物 2.O3和O2是( ). C (A)同分异构体 (B)同系物 (C)氧的同素异形体 (D)氧的同位素
D (D)催化剂
二、过氧化氢：
1、结构： 2、性质：
a、物性 b、化性
①既具氧化性又具还原性
雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中
的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能
使空气中的部分氧气转变成臭氧。
臭氧的制备 放电
3O2 == 2O3
高压电机和复印机在工作 时，也会产生臭氧。因此，
这些地方要注意通风，保
持空气流通。
1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏 问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量 的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在 光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生 长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为:
臭氧粉的成分
臭氧粉通常是一种含有臭氧（O3）的粉末状物质。
它的主要成分是臭氧和辅助物质，这些辅助物质可以用于稳定、增强或改善臭氧的性能。
以下是可能用于制备臭氧粉的一些常见成分：
1. 臭氧（O3）：臭氧是臭氧粉的核心成分，它由三个氧原子组成，具有强氧化性和杀菌作用。
2. 氧化剂：为了增强臭氧的氧化能力，可能会添加一些氧化剂，如过氧化氢（H2O2）或其他氧化剂。
3. 稳定剂：臭氧在常温下相对不稳定，容易分解为氧气（O2）。
因此，臭氧粉中可能包含一些稳定剂，以延长臭氧的寿命和保持其活性。
4. 载体物质：臭氧粉通常需要通过载体物质进行固定和携带。
常见的载体物质可以是惰性材料，如硅胶或其他适合固体形态的物质。
需要注意的是，具体臭氧粉的成分可能因制造商、用途和应用而有所不同。
因此，在使用臭氧粉之前，建议仔细阅读产品说明或与制造商进行联系以获取准确的成分信息。
1。
过氧化氢和臭氧在净化水中的应用
过氧化氢和臭氧在净化水中的应用随着人类对自然资源的过度开发和污染，水资源的质量遭受了前所未有的破坏。
传统水处理方法已经无法满足人们对清洁水资源的需求。
因此，研究和开发新型水处理技术成为了当前水资源管理领域的热点之一。
过氧化氢和臭氧被广泛研究和应用于水处理中。
在本篇文章中，我们将着重探讨这两种新型水处理技术的优缺点以及应用前景。
一、过氧化氢在净化水中的应用过氧化氢是一种氧化剂，能够在水中迅速分解产生活性氧自由基，从而促进水中杂质的氧化和降解。
过氧化氢在水处理中的主要应用有以下两个方面：1. 去除有机物过氧化氢可以很好地去除水中的有机物，这是因为过氧化氢可以在水中迅速分解产生羟基自由基 (OH)，这种自由基具有很高的氧化还原能力，能够很好地促进水中有机物的氧化降解。
另外，过氧化氢不会产生二次污染问题，因为其分解产生的氧气和水只是一种天然物质，不会对水质造成影响。
2. 去除金属离子过氧化氢也可以被用来去除水中的金属离子。
实验表明，过氧化氢可以将一些金属离子，如Cr、Fe、Cu等氧化成高价态，从而易于后续的沉淀或吸附。
同时，过氧化氢还可以去除水中的硝酸根离子、亚硝酸根离子、亚铁离子等，以及水中的多种有机污染物。
二、臭氧在净化水中的应用臭氧是一种强氧化剂，它可以迅速分解水中的杂质，具有很好的杀灭、氧化和降解能力。
臭氧在水处理中的应用主要有以下两个方面：1. 消毒臭氧可以被用来消毒水资源。
实验表明，臭氧对于一些难以去除的微生物，如细菌、病毒、霉菌等，具有很好的杀灭作用。
臭氧分解产生的自由基更是可以去除水中的一些有害物质。
2. 去除有机物臭氧对于水中的有机物也具有很好的氧化降解作用。
当臭氧反应后会产生一系列氧化产物，例如碳酸盐、氨等，不会污染水质。
而且，臭氧还能够去除水中的一些恶臭物质和颜色。
除此之外，臭氧还可以去除水中的氧化亚铁、亚硝酸根离子等。
三、过氧化氢和臭氧相比较1. 氧化还原能力臭氧的氧化还原能力比过氧化氢还要强大。
高考化学专题训练—臭氧与过氧化氢
高考化学专题训练—臭氧与过氧化氢1.家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋144.8 kJ·mol－1；下列关于臭氧说法不正确的是( )A.O2和O3互为同素异形体B.O3具有较强的氧化性C.O2比O3稳定D.植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒2.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是A.常温蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏3.研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O健之间的空间夹角约为97°。
下列说法不正确的是A.H2O2分子中既有极性健又有非极性健B.H2O2分子是极性分子C.H2O2与H2O互为同素异形体D.H2O2既有氧化性又有还原性4.【2017•江苏-10】H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大5.向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：℃反应刚开始，仅有少量气泡产生；℃反应片刻后，有大量气泡产生；℃试管底部最终出现红褐色沉淀。
下列判断正确的是()A.℃中仅发生一个反应B.Fe3＋能催化H2O2的分解C.反应过程中溶液pH不断减小D.FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应6.下列有关双氧水说法错误的是( )A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C.H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同7.近日来，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
双氧水产生臭氧的原理
双氧水产生臭氧的原理宝子们！今天咱们来唠唠一个超酷的化学事儿，就是双氧水咋就能产生臭氧呢。
咱先来说说双氧水，这玩意儿的化学名字叫过氧化氢，化学式是H₂O₂。
你看啊，它就像一个有点小特别的水分子，多带了一个氧原子呢。
双氧水在平常的时候，就安安静静地待在那儿，不过它可是个不安分的小机灵鬼儿。
当一些特殊的情况发生的时候，比如说在有合适的催化剂或者特定的反应条件下，双氧水就开始搞事情啦。
它的分子结构里的氧 - 氧键就像一个小弹簧一样，变得不稳定起来。
这个时候呢，它就想把自己的氧原子重新组合一下。
那臭氧又是啥呢？臭氧的化学式是O₃，它是一种有点刺鼻味道的气体，在大气层里还有保护地球的大作用呢。
那双氧水怎么就和臭氧联系上了呢？其实啊，当双氧水开始折腾的时候，它的氧原子就开始拆分又重新组合。
它会把自己的一部分氧原子释放出来，然后这些氧原子就像一群调皮的小娃娃一样，它们会去找别的氧原子抱团。
三个氧原子就这么凑到了一起，然后就形成了臭氧啦。
你可以想象一下这个画面，双氧水就像一个魔法盒子，原本盒子里的氧原子是按照一种方式排列的。
突然，盒子被摇晃了一下（也就是反应条件起作用啦），然后氧原子们就像彩色的小珠子一样，开始重新滚动组合，最后就形成了臭氧这种特别的组合形式。
这里面的催化剂也很重要呢。
就好比是一个小助手，它会鼓励双氧水的氧 - 氧键变得更脆弱，让这个变化更容易发生。
比如说某些金属离子就可以当这个小助手。
这些金属离子就像是在双氧水的小世界里敲了敲小鼓，告诉氧原子们：“你们可以换个组合方式啦。
”然后氧原子们就听话地开始改变自己的组合，慢慢地就产生了臭氧。
而且哦，这个反应还跟环境有很大的关系。
如果温度合适，就像是给这个反应穿上了一件舒适的小衣服，反应就会进行得比较顺利。
如果温度太高或者太低，就像给这个反应穿了一件不合身的衣服，它可能就会有点不乐意，反应就不会那么顺利地产生臭氧了。
宝子们，你看化学是不是很神奇呀？就这么一个简单的双氧水，居然能在一些奇妙的条件下变成臭氧。
氧化杀菌剂的主要成分
氧化杀菌剂的主要成分《氧化杀菌剂的主要成分》概述氧化杀菌剂是广泛应用于工业生产、食品加工、医疗卫生等领域中的一类杀菌剂。
它们以氧化剂为主要成分，并通过氧化作用抑制或杀死细菌、真菌、病毒等微生物。
本文将介绍几种常见的氧化杀菌剂及其主要成分。
1. 氯气氯气（Chemical formula：Cl2）是一种强氧化性气体，具有较强的杀菌、消毒作用。
它在水中溶解后形成次氯酸（HClO），由于次氯酸有较强的氧化性，可以破坏微生物细胞膜和蛋白质，进而杀死细菌等微生物。
由于氯气有毒性和腐蚀性，使用时需严格控制浓度和剂量。
2. 臭氧臭氧（Chemical formula：O3）是一种强氧化剂，具有极强的杀菌、消毒及氧化能力。
臭氧通过与微生物细胞膜接触，破坏膜结构和释放活性氧，使微生物失去生存能力。
臭氧对细菌、真菌、病毒等微生物有较广泛的杀灭效果，同时在水处理、空气净化等领域也有广泛应用。
3. 过氧化氢过氧化氢（Chemical formula：H2O2）是一种环保的氧化杀菌剂，具有降解成无害物质的优点。
过氧化氢水溶液与微生物接触时，自发地分解为水和氧，释放出氧自由基，破坏微生物细胞，并将微生物代谢产物氧化成无害的物质。
由于过氧化氢的毒性较低，广泛用于医疗消毒、口腔护理等领域。
4. 高锰酸钾高锰酸钾（Chemical formula：KMnO4）是一种常用的氧化剂，具有较好的杀菌、消毒效果。
通过与微生物细胞接触，高锰酸钾能够氧化膜蛋白和脂质，破坏细胞膜结构和代谢功能，进而杀死细菌和其他微生物。
高锰酸钾广泛应用于水处理、医疗卫生、食品加工等领域。
结论氧化杀菌剂以氯气、臭氧、过氧化氢和高锰酸钾等为主要成分，通过氧化作用杀菌、消毒，广泛应用于工业生产、食品加工、医疗卫生等领域。
使用时需注意控制浓度和剂量，以确保安全有效地进行杀菌消毒。
第30讲 氧族元素、臭氧、过氧化氢
《第三单元元素及其化合物》第30讲氧族元素、臭氧、过氧化氢（第一课时）【要点精讲】1、氧族元素的原子结构及性质的相似性和递变性（1）结构：相似性：递变性：（2）性质（O→Te）相似性：主要化合价为价，氢化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
递变性：元素非金属性逐渐，H2R稳定性逐渐，H2RO4酸性逐渐。
2、氧气和臭氧（1）氧气与臭氧性质的比较（2）臭氧的化学性质和用途①不稳定性[2O3(g)=3O2(g)；△H= -284 kJ/mol ]，说明氧气的稳定性比臭氧。
②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属而氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色（漂白）剂，也具有杀菌消毒作用，则又可用作消毒剂。
在一定条件下臭氧和氧气可相互转化，其有关化学方程式为，。
3、过氧化氢①过氧化氢的电子式为，是一种分子（填极性或非极性）。
②过氧化氢为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为。
③化学性质：a．是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为和；b．氧化性，如能把Fe2+氧化成Fe3+，酸性条件下的反应式为：；c．还原性，如能发生H2O2+Cl2==O2+2HCl ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色（离子方程式：）等；d．不稳定性（受热会分解，MnO2作催化剂时反应更快）。
过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为火箭的燃料。
【典型例题】【例1】（2005年北京，6）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂【例2】（2005年广东，25）下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体【例3】（2003年江苏，1）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
工作场所空气有毒物质测定第 48 部分：臭氧和过氧化氢
工作场所空气有毒物质测定第48部分：臭氧和过氧化氢1 范围GBZ/T 300的本部分规定了工作场所空气中臭氧的溶液吸收-丁子香酚分光光度法和过氧化氢的溶液吸收-硫酸氧钛分光光度法。
本部分适用于工作场所空气中臭氧和过氧化氢浓度的检测。
2 规范性引用文件下列文件对于本文件的应用是必不可少的。
凡是注日期的引用文件，仅所注日期的版本适用于本文件。
凡是不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。
GBZ 159 工作场所空气中有害物质监测的采样规范GBZ/T 210.4 职业卫生标准制定指南第4部分：工作场所空气中化学物质的测定方法3 臭氧和过氧化氢的基本信息臭氧和过氧化氢的基本信息见表1。
表1 臭氧和过氧化氢的基本信息4 臭氧的溶液吸收-丁子香酚分光光度法4.1 原理空气中臭氧与丁子香酚反应生成甲醛，甲醛与二氯亚硫酸汞钠及盐酸副玫瑰苯胺反应生成紫红色化合物，用分光光度计在560 nm 波长下测定吸光度，进行定量。
4.2 仪器4.2.1 大气泡吸收管。
4.2.2 空气采样器，流量范围为0 L/min～5 L/min。
4.2.3 具塞比色管，10 mL 。
4.2.4 恒温水浴箱。
4.2.5 分光光度计，具1 cm 比色皿。
4.3 试剂4.3.1 实验用水为蒸馏水，试剂为分析纯。
4.3.2 丁子香酚（4-烯丙基-2-甲氧基苯酚）：临用前，通过亚硫酸钠结晶柱（6 mm ×80 mm ）提纯。
4.3.3 四氯汞钠溶液：1.36 g 氯化汞和0.58 g 氯化钠溶于100 mL 水中。
4.3.4 二氯亚硫酸汞钠溶液：0.12 g 无水亚硫酸钠溶于100 mL 四氯汞钠溶液中，应在24 h 内使用。
4.3.5 盐酸副玫瑰苯胺溶液：0.16 g 盐酸副玫瑰苯胺溶于24 mL 盐酸（ρ20＝1.18 g/mL ）中，加水至100 mL 。
4.3.6 标准溶液：取2.8 mL 甲醛（含量36％～38％），用水稀释至1000 mL 。
2020高中化学臭氧、氧化物、过氧化氢
B、同一主族，从上到下，碱性增强（相同氧化态），如：
N2O3 P2O3 As2O3
Sb2O3
Bi2O3
酸
酸 两（酸主） 两（碱主） 碱
C、同一元素，形成不同氧化态的氧化物，氧化数越高，酸性 越强。如：
MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7
碱两
两酸
酸
硫化物的性质以此类推。
6、过氧化氢(H2O2)
(1) structure：H2O2是极性 分子，即两个氢原子不在同 一个平面。
(2) properties： a．它是一个极好的离子性溶剂，与水互溶，这是由于与
水能形成新的氢键(hydrogen bond)。在实验室中常用的3% ～ 30%的过氧化氢水溶液称为双氧水(perhydrol)。
b．H2O2是一种弱酸
H2SO4、H2Cr2O7、H3PO4、H2S2O8、 HClO4等含氧酸或含氧酸根的中心原 子R与配位O原子之间除了形成σ配键 外，还有可能形成p－d π配键，氧原 子给出其 p 孤对电子、中心原子给 出空 d轨道成键。
例 如 ， 在 H2SO4 中 ， 其 S 原 子 与 其非羟基 O 原子之间就是以σ配键和 p－d π配键成键的：
3、臭氧的性质 (1) 不稳定性
臭氧在常温下就可分解: 2 O3 ＝ 3 O2 ΔrHmӨ＝－ 285.4 kJ·mol－1
若无催化剂或紫外线照射时，它分解得很慢。
(2) 强氧化性
臭氧能氧化一些只具弱还原性的单质或化合物，并且有 时可把某些元素氧化到高价状态。如 2 Ag ＋ 2 O3 ＝ Ag2O2 ＋ 2 O2 PbS ＋ 4 O3 ＝ PbSO4 ＋ 4 O2 O3 ＋ XeO3 ＋ 2 H2O ＝ H4XeO6 ＋ O2
化学氧化
2 H 2O2 2 H 2O O2
碱性条件下，分解速度快 金属离子（Fe3＋、Cu2＋、Ag＋，Cr3＋）及其氧化 物等具有催化作用 存储：纯铝、不锈钢、瓷、塑料等，避光阴凉处， 加入稳定剂（锡酸钠、焦磷酸钠、8-羟基喹啉等）
T/℃ 分解率
– 臭氧的毒性
对眼及呼吸器官具有强烈的刺激作用 正常大气中浓度：10－40μg/m3 在空气中的瞬时嗅觉阈值：约40μg/m3， 但在几分钟内就适应 空气中臭氧最大允许浓度：8小时工作日应 小于200μg/m3 (约0.1ppmv)，240μg/m3 鼻子最低有毒水平，对植物的阈值浓度是 100μg/m3。
– NH3反应很慢，此外，当pH小于9时很大一部 分NH3被质子化屏蔽为NH4+，所以此时当pH下 降1个单位，表观反应速率常数下降10倍。即 使pH大于9时，大部分成为NH3，传统的臭氧 化过程也需要几千秒时间氧化NH3。 – 液氯（HOCl/OCl-）也是随pH升高而反应速率 加快，因为HOCl脱质子生成OCl-，不过即使 是OCl-，在臭氧浓度为10微摩尔/升时，所需时 间也是1000s量级上。 – 氯胺（NH2Cl）在低pH值比液氯的反应要快一 点，由于没有质子的屏蔽作用，因此其速率不 受pH影响。氯胺臭氧化生成氯离子和硝酸盐。
O
O O
+
-
D D + -O2 and O O OH OH D
– 臭氧分子直接进攻反应小节
臭氧与无机物的反应，直接电子转移反应是十分少见 的。经常见到的是臭氧加成生成短寿命的中间体，后 者释放氧分子，其直接结果是氧原子转移反应 臭氧加成随即重排是有机烯烃化合物臭氧化的典型反 应。在水溶液中，初始加成产物—五元环的臭氧化物 分解成羰基和羰基氧化物。羰基氧化物水解形成羧酸 臭氧与其它有机基团反应的初始臭氧加成产物常常重 排释放氧分子或二氧化碳，其结果是氧原子转移反应
臭氧及过氧化氢测量作业指导书
1 目的规范检测方法的具体操作，确保检验工作的质量和人身安全。
2 范围本标准适用于工作场所空气中氧化物浓度的测定。
3 方法原理3.1 原理空气中臭氧与丁子香酚（4-烯丙基-2-甲氧基苯酚）反应生成甲醛。
甲醛与二氯亚硫酸汞钠及盐酸副玫瑰苯胺反应生成紫红色化合物；在560nm 波长下测量吸光度，进行定量。
3.2 仪器3.2.1 大型气泡吸收管。
3.2.2 空气采样器，流量0～3L/min。
3.2.3 具塞比色管，10ml。
3.2.4 水浴。
3.2.5 分光光度计。
3.3 试剂实验用水为蒸馏水。
3.3.1 盐酸，ρ20＝1.18g/ml。
3.3.2 丁子香酚，临用前，通过亚硫酸钠结晶柱（6mm×80mm）提纯。
3.3.3 四氯汞钠溶液：溶解13.6g 氯化汞和5.8g 氯化钠于1000ml 水中。
3.3.4 二氯亚硫酸汞钠溶液：溶解0.06g 无水亚硫酸钠于50ml 四氯汞钠溶液中，须在24h 内使用。
3.3.5 盐酸副玫瑰苯胺溶液：溶解0.16g 盐酸副玫瑰苯胺于24ml 盐酸中，加水至100ml。
3.3.6 标准溶液：取2.8ml 甲醛（含量36％～38％），用水稀释至1000ml。
用下法标定后，稀释成0.10mg/ml 标准贮备液。
置于冰箱内保存至少可稳定3个月。
临用前，稀释成5.0g/ml 甲醛标准溶液。
或用国家认可的标准溶液配制。
标定方法：取20.0ml 甲醛溶液于250ml 碘量瓶中，加入20.0ml 0.050mol/L碘溶液溶解12.7g 升华碘和30g 碘化钾于水中，并稀释至1000ml。
加15ml 1mol/L氢氧化钠溶液，放置15min。
加20ml 0.5mol/L硫酸溶液，放置15min。
以0.100mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1ml 淀粉溶液（10g/L），继续滴定至无色。
同时以水代替甲醛溶液滴定，作为空白。
按式（1）计算甲醛的量：1.5 （V1－ V2）甲醛 = ———————— (1)20.0式中：V1 －滴定空白时硫代硫酸钠溶液的用量，ml；V2 －滴定甲醛溶液时硫代硫酸钠溶液的用量，ml；1.5 － 1ml 碘溶液（0.050mol/L）相当于甲醛量，mg。