双氧水和臭氧
臭氧与双氧水脱硝比较
序号 1 脱硝机理 臭氧脱硝 利用臭氧氧化性，臭氧具有很高的氧化 电位2.07V，将烟气中的NO氧化为NO2， 并进一步氧化为N2O5，NO2与N2O5被碱液 吸收，经过曝气形成硝酸盐。 双氧水脱硝 利用双氧水的氧化性，双氧水氧化电位为 1.7V，氧化性低于臭氧，将烟气中的NO氧化为 NO2，少量氧化为N2O5，NO2与N2O5被碱液吸 收，经过曝气形成硝酸盐。 由于双氧水氧化性低于臭氧，在脱硝时SO2氧化 为SO3量远少于臭氧脱硝 需要投资双氧水储罐（PE罐）,输送泵和喷枪， 成本很低
5 药剂消耗
6 维护成本 7 脱硫脱硝塔形式
无复杂昂贵设备，维护费用极低 专利技术，脱硫脱硝一体化，在一个塔内完成 脱硫脱硝
8 副产物 9 适用锅炉 10 工艺成熟度
氮氧化物被氧化后被Mg(OH)2吸收，最终 氮氧化物被氧化后被Mg(OH)2吸收，最终转化为 转化为硝酸镁Mg(NO3)2,无毒无害 硝酸镁Mg(NO3)2,无毒无害 因运行维护成本高，只适合小型锅炉 相对较新的工艺，国内有应用，技术较 成熟 液氧储罐属于压力容器，需安监局备 案，并定期检验。臭氧发生器电离辐射 较强，臭氧泄漏会刺激呼吸系统，造成 神经中毒，破坏免疫力，加快人体衰老 。 适合于各型锅炉 相对较新的工艺，国内有应用，技术成熟
11 安全性ຫໍສະໝຸດ 27.5%的双氧水因浓度相对较低，不需报备。
由于臭氧氧化性很强，在脱硝的同时会 2 脱硫脱硝的选择性 将烟气中的SO2氧化为SO3，同时脱硫脱 硝 3 投资费用 需要投资臭氧发生器和液氧储罐（压力 容器）等设备，安全要求高，维护成本 高，投资成本高达几百万
4 电能消耗
电耗极高，以40Kg/h的臭氧发生器为 例，仅臭氧发生器的功率为220KW，按一 电耗低，仅循环水泵耗电，功率4KW,年电费 年运行7200h,电费0.65元/kw.h，一年电 1.87万元 费为102.96万元 需要液氧，约800元/吨，液氧/臭氧约为 10/1，按照40kg/h臭氧发生器不满负荷 产量为30kg/h条件下，每小时消耗液氧 300kg,年需液氧2160吨，费用172.8万元 臭氧发生器结构复杂，易耗件易损件较 多，价格昂贵，需要定期更换，维护成 本高 无需设置专门脱硝塔，可在烟道进行脱 硝，一般为一塔或者两塔 需要双氧水（27.5%浓度），约1500元/吨，每 小时消耗50kg，年消耗360吨，费用54万元。
拓展——臭氧 双氧水氧化技术在煤化工废水处理中的应用与优化
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臭氧+双氧水氧化技术在煤化工废水处理中的应用与优化
二.臭氧在煤化工废水处理中的应用与优化
2.臭氧处理工业废水 臭氧广泛应用于工业废水处理，臭氧可以用来消毒废水处理厂的排水系统，去除水的颜色。臭氧可以促进生物新陈代谢，转化为有机
化合物，提高生物降解性。臭氧有许多优点，尤其是在处理高浓度可消化有机废水方面。为了减少废水排放造成的污染，达到回用标准， 减少细菌的再生，欧美许多污水处理厂在去除异味和悬浮物的同时，使用臭氧对水进行消毒和排水。氰化物是一种有害的化学物质，广泛 存在于电子、化工等行业的废水排放口。臭氧能有效氧化 CN 和 SCN，大大降低废水毒性，为后续生物处理提供最佳条件。Van Leeuwen 等人研究了臭氧对去除二次化学排放物中的焦炭、铬和硫氰酸盐的影响。由于废水中有机物、氰化物和氰化物之间存在明显的 竞争，CN 在氧化初期的氧化速率明显高于 SCN。SCN 的氧化过程分为两个阶段。实验结果表明，臭氧的去除率高于活性炭。经济可行 性分析表明，短期（9 年）成本较高，但鉴于长期运营成本比其他方法更具竞争力和环境友好性。臭氧对难降解有机废水中的酚类化合物 也有很好的处理效果。臭氧能迅速氧化煤化工废水中的酚类和氰化物，降低 COD，提高可生化性，去除色度。为了提高臭氧的利用效率 和氧化效果，臭氧通常被用作高级臭氧氧化技术，如 UV-OO、H2O2-O3、多相催化臭氧氧化等。造纸、纤维和印染废水中含有大量含氮 化合物，水样着色性高，难以生物降解和完全变色。臭氧预处理或后处理可以显著提高色度去除效果。臭氧处理造纸废水的 COD 降解效 果和色度与臭氧的 pH 值和用量有明显的关系。30 min 后，CODx 和色度的去除率分别为 62% 和 99%.
是煤化工的发展非常迅速。然而，随着煤化工的发展，人们的生活也受到了严重影 响。许多碳化学活动与水密不可分，化学煤生产每吨消耗 10 t 水，每吨甲醇消耗 15 t 水。煤排放的化学废水成分复杂。不同施工方法排放的水成分不同，但都含有 酚类、氰化物、苯等有害物质。此外，由于缺乏现代科学技术，目前物理和化学处 理无法调节含碳化工废水的排放。对于国内外的科学家来说，煤化工废水是一个难 题。
臭氧与双氧水--林g
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3.O3 和O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错 误的是(
A )
A.O3和O2互为同位素
B.O2的分子内含有共价键
C.O3具有氧化性，可以用于消毒杀菌
D.高空中的臭氧层保护人类免受紫外线伤害
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4.闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是( B ) A.O3和O2互为同位素 B.O2比O3稳定 C.2molO3和2molO2含有相同原子数 D.O3与O2的相互转化是物理变化
可用于漂白和消毒，是一种很好的脱色剂和消 毒剂。
臭氧发生器
我进入打印室，常闻到一种怪味，为什么？
高压电机和复印机在
工作时，也会产生臭
氧。因此，这些地方
要注意通风，保持空
气流通。
臭氧空洞
农作物受损
7.是什么原因导致南极臭氧形成空洞？
氟氯烃、氮的氧化物
国庆节
劳动节
愚人节
中秋节
结束
1.清晨，松树林中的空气格外清新，是因为有极少量
的氧气能够变成臭氧(O 3 )，反应的化学方程式为：
3O2====2O3.下列有关说法正确的是(
A.这是一个化合反应
D )
B.产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”
C.这是一个氧化还原反应
D.产生的臭氧与氧气是氧的同素异形体
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2.意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子 和带正电的氧离子制造出了一新型氧分子，这 种新型氧分子由四个原子构成，其具体结构有 待进一步研究。下列对该新型氧分子的性质、 用途等预测错误的是( D ) A.可用作更强力的火箭推进氧化剂 B.1mol该氧分子的质量为64g C.是O2的同素异形体 D.它的摩尔质量为64 g
金刚石和石墨都是碳的同素异形体金刚石和石墨都是碳的同素异形体金刚石石墨红磷和白磷都是磷的同素异形体红磷和白磷都是磷的同素异形体讨论1钠原子na和钠离子na都是由同一种元素钠元素组成它们是钠的同素异形体吗
双氧水产生臭氧的原理
双氧水产生臭氧的原理宝子们！今天咱们来唠唠一个超酷的化学事儿，就是双氧水咋就能产生臭氧呢。
咱先来说说双氧水，这玩意儿的化学名字叫过氧化氢，化学式是H₂O₂。
你看啊，它就像一个有点小特别的水分子，多带了一个氧原子呢。
双氧水在平常的时候，就安安静静地待在那儿，不过它可是个不安分的小机灵鬼儿。
当一些特殊的情况发生的时候，比如说在有合适的催化剂或者特定的反应条件下，双氧水就开始搞事情啦。
它的分子结构里的氧 - 氧键就像一个小弹簧一样，变得不稳定起来。
这个时候呢，它就想把自己的氧原子重新组合一下。
那臭氧又是啥呢？臭氧的化学式是O₃，它是一种有点刺鼻味道的气体，在大气层里还有保护地球的大作用呢。
那双氧水怎么就和臭氧联系上了呢？其实啊，当双氧水开始折腾的时候，它的氧原子就开始拆分又重新组合。
它会把自己的一部分氧原子释放出来，然后这些氧原子就像一群调皮的小娃娃一样，它们会去找别的氧原子抱团。
三个氧原子就这么凑到了一起，然后就形成了臭氧啦。
你可以想象一下这个画面，双氧水就像一个魔法盒子，原本盒子里的氧原子是按照一种方式排列的。
突然，盒子被摇晃了一下（也就是反应条件起作用啦），然后氧原子们就像彩色的小珠子一样，开始重新滚动组合，最后就形成了臭氧这种特别的组合形式。
这里面的催化剂也很重要呢。
就好比是一个小助手，它会鼓励双氧水的氧 - 氧键变得更脆弱，让这个变化更容易发生。
比如说某些金属离子就可以当这个小助手。
这些金属离子就像是在双氧水的小世界里敲了敲小鼓，告诉氧原子们：“你们可以换个组合方式啦。
”然后氧原子们就听话地开始改变自己的组合，慢慢地就产生了臭氧。
而且哦，这个反应还跟环境有很大的关系。
如果温度合适，就像是给这个反应穿上了一件舒适的小衣服，反应就会进行得比较顺利。
如果温度太高或者太低，就像给这个反应穿了一件不合身的衣服，它可能就会有点不乐意，反应就不会那么顺利地产生臭氧了。
宝子们，你看化学是不是很神奇呀？就这么一个简单的双氧水，居然能在一些奇妙的条件下变成臭氧。
臭氧和过氧化氢课件
，形成光化学烟雾。种烟雾环境体健康都害。
02
植物损害
高浓度臭氧损害植物叶片，影响植物光合作从而影响植物生长产量。
03
气候变化
臭氧层破坏导致更多紫外线辐射达球表面，可能气候产生影响，如全球
变暖。
过氧化氢环境影响
水体污染
过氧化氢一种强氧化剂，大量排放水体中导致水 体中生物受伤害，甚至死亡。
土壤污染
过氧化氢可与土壤中机物反应，导致土壤结构改 变，肥力降。
臭氧过氧化氢课件
目录
• 臭氧基本信息 • 过氧化氢基本信息 • 臭氧过氧化氢关系 • 臭氧过氧化氢环境影响 • 如何应臭氧过氧化氢污染
01
臭氧基本信息
臭氧物理性质
01 臭氧子结构
臭氧子由三氧原子组成，呈V形结构。
02 颜色与状态
臭氧无色ห้องสมุดไป่ตู้体，具轻微鱼腥味。
03 密度与溶解性
臭氧密度大约空气16倍，易溶水。
大气污染
过氧化氢大气中与氮氧化物反应，形成酸雨其他 害物质。
臭氧过氧化氢类健康影响
眼睛呼吸系统刺激
臭氧过氧化氢都刺激眼睛呼吸系统，导致流泪、咳嗽、喉咙痛等 症状。
免疫系统抑制
长期接触低浓度臭氧过氧化氢可能抑制免疫系统功能，使更容易受 感染。
致癌风险增加
研究表明，长期接触高浓度臭氧过氧化氢可能增加患癌症风险。
臭氧化学性质
01 强氧化性
臭氧具强氧化性，可氧化多种物质。
02 稳定性
常温臭氧容易解氧气。
03 与其他物质反应
臭氧可与许多机物无机物发生反应。
臭氧源布
大气中臭氧
主集中平流层，流层中臭 氧主集中近面。
源
类活动如工业生产汽车尾 气排放也产生臭氧。
臭氧双氧水高级氧化
臭氧双氧水高级氧化
臭氧双氧水高级氧化
臭氧双氧水高级氧化，是一种利用臭氧以及双氧水，分解物质的一种氧化方法，可以被用于处理垃圾，土壤污染，中和污水等，该方法可以大大提高氧化剂应用的效率，减少污染物在环境中的残留，有效防治污染环境，达到清洁环境的目的。
关于臭氧双氧水高级氧化，我们可以简单对其原理和过程进行讲解，该工艺结合臭氧及双氧水来氧化有机物，可以在较短的时间内实现有效的氧化作用，原理是把臭氧和双氧水分辨，臭氧在双氧水中氧化有机物，双氧水也可以氧化有机物，从而改变污染物的结构，使之变得无害、无毒，最终形成无毒无害的有机物及水分子，从而实现污染物的降解过程。
在使用臭氧双氧水高级氧化处理有害污染物时，必须要充分把握氧化剂及污染物的浓度，和水的流量，保证反应的正常进行，在处理有害污染物时还需要考虑是否有有抑制作用等，必要时添加辅助剂，以提高污染物的氧化效果，实现快速、有效的氧化处理。
以上就是臭氧双氧水高级氧化的原理及其使用方法和注意事项，臭氧双氧水高级氧化是一种有效、高效的处理有害污染物的技术，它可以有效防治环境污染，保护环境。
致谢
在此特别感谢各位参与此次研究的人员，他们投入了大量的心血和精力，帮助我们完成了此次的研究。
特别感谢来自不同学科的专家
们，他们以自己的聪明才智和专业知识，为我们提供了宝贵的帮助。
感谢化学、微生物、机械等不同专家们提供的宝贵的意见和建议，最后希望该研究能够取得实际应用，为人类创造更好的环境。
臭氧 过氧化氢
臭氧过氧化氢臭氧和过氧化氢是两种常见的化学物质，它们在不同的领域中具有重要的应用价值。
本文将分别介绍臭氧和过氧化氢的性质、制备方法以及主要应用领域。
一、臭氧臭氧（O3）是一种具有强氧化性的无色气体。
它的分子由三个氧原子组成，相较于氧气（O2），臭氧的化学活性更强。
1. 性质臭氧具有较强的氧化能力和杀菌作用。
它能与许多物质发生反应，使其分解、氧化或脱色。
由于其活性极高，臭氧在空气中很快分解，因此无法长时间储存或运输。
2. 制备方法臭氧可通过电晕放电或紫外光照射氧气而制备。
电晕放电法是将氧气通入电晕放电装置中，通过高电压电晕放电使氧气分解生成臭氧。
紫外光照射法是利用高能紫外光照射氧气，使氧气分子发生裂解产生臭氧。
3. 应用领域臭氧具有强氧化性和杀菌作用，因此在水处理、污水处理和空气净化等领域具有广泛应用。
在水处理中，臭氧可用于去除水中的有机物、重金属和异味物质。
在污水处理中，臭氧可用于氧化分解有机污染物。
此外，臭氧还可以用于空气净化，去除空气中的有害气体和异味。
二、过氧化氢过氧化氢（H2O2）是一种无色液体。
它的分子由两个氧原子和两个氢原子组成，具有较强的氧化性。
1. 性质过氧化氢是一种稳定性较差的化合物，易于分解释放氧气。
它可以与许多物质发生反应，具有较强的氧化能力和杀菌作用。
2. 制备方法过氧化氢可通过电解水或氧化反应制备。
电解水法是将电流通入水中，使水分解产生过氧化氢和氧气。
氧化反应法是利用氧化剂氧化某些物质，使其产生过氧化氢。
3. 应用领域过氧化氢在医药、化工和环境等领域有重要应用。
在医药领域，过氧化氢可用作消毒剂和漂白剂。
在化工领域，过氧化氢可用于有机合成反应和废水处理等。
在环境领域，过氧化氢可用于土壤修复和环境污染治理等。
臭氧和过氧化氢是两种常见的化学物质，它们具有强氧化性和杀菌作用，在水处理、污水处理、空气净化、医药和化工等领域有重要应用。
我们可以通过合理利用臭氧和过氧化氢的性质和制备方法，发挥它们在不同领域的作用，为人类的生活和环境改善做出贡献。
双氧水和臭氧
常见同素异形体
臭氧(O3)与氧气(O2) 金刚石与石墨 红磷与白磷 硫元素也有多种同素异形体
物理性质 不同 （2）同素异形体的性质
化学性质 几乎相同
3、过氧化氢
1、分子结构
分子式 H2O2
电子式
H ··O······O······H
结构式
H－O－O－H
过氧化氢是含有 键的
性分子。
2、物理性质
过氧化氢是一种无色黏稠液体，它的水 溶液俗称双氧水。
5、生成：3O2 放电 2O3 在空气中高压放电产生臭氧
破坏臭氧层的元凶是 氟氯代烷
2、同素异形体
1、臭氧(O3)与氧气(O2) 相同点： 两者都是由氧元素组成的单质。 不同点： 分子组成和结构不同，性质不同。 两者的关系： 都是氧元素的同素异形体。
2、同素异形体？
（1）定义 由同一种元素组成的几种性质不同的 单质，叫做这种元素的同素异形体。
2H2S + SO2 =3S + 2H2O
H2S + H2SO4 = S↓+ SO2↑+ 2H2O ※H2S气体不能用浓H2SO4作干燥剂
结束语
谢谢大家聆听！！！
14
Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2
4、用途
氧化剂 漂白剂
利用过氧化氢的氧化性
消毒剂 脱氯剂 火箭燃料
实验室制氧气 利用过氧化氢的不稳定性
练习题
1.已知2O3 ＝ 3O2，下列说法不正确的是（ B ） A．这是一个化学反应 B．因涉及单质的变化，所以是氧化还原反应 C．O3与O2是同素异形 D．O3具有杀菌消毒作用
2、物理性质
无色臭鸡蛋气味的有毒 气体，能溶于水（1∶2.6）。
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环，令人产生爽快和振奋的感觉。但当空气中臭氧的 含量超过 10-5% （体积分数）时，就会对人、动植物、 以及其他暴露在空气中的物质造成危害。 4、存在： 自然界中的臭氧有90%集中在距地 面15km~50km的大气平流层中 5、生成：3O2
放电
2O3 在空气中高压放电产生臭氧
破坏臭氧层的元凶是
氟氯代烷
金刚石与石墨
红磷与白磷
硫元素也有多种同素异形体 物理性质 不同
（2）同素异形体的性质
化学性质 几乎相同
3、过氧化氢
1、分子结构
分子式 电子式 结构式
H2O2
· ·· · ·· H · · ·H O ·· O · · ·
H－O－O－H
过氧化氢是含有
键的
性分子。
2、物理性质
过氧化氢是一种无色黏稠液体，它的水 溶液俗称双氧水。 市售双氧水 医用双氧水 30% 3% 10%
1、臭氧
（1）物理性质
在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色
气体，它的密度比氧气的大，比氧气易溶于水。 （2）化学性质 a.不稳定性 2O3 3O2 常温缓慢分解 高温迅速分解 b.强氧化性 氧化Ag、Hg等在空气或氧气中不 易被氧化的金属。
3、用途： 漂白——脱色剂
消毒— 消毒剂 — 空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循
2、同素异形体
1、臭氧(O3)与氧气(O2) 相同点： 两者都是由氧元素组成的单质。
不同点： 分子组成和结构不同，性质不同。 两者的关系： 都是氧元素的同素异形体。
2、同素异形体？
（1）定义 由同一种元素组成的几种性质不同的 单质，叫做这种元素的同素异形体。
常见同素异形体 臭氧(O3)与氧气(O2)
4、用途 氧化剂 漂白剂 消毒剂 脱氯剂 利用过氧化氢的氧化性
火箭燃料 实验室制氧气
利用过氧化氢 3O2，下列说法不正确的是（ B ）
A．这是一个化学反应
B．因涉及单质的变化，所以是氧化还原反应
C．O3与O2是同素异形
D．O3具有杀菌消毒作用
1、一男生暗恋一女生 鼓气勇气问那
女生喜欢什么样的男生？“投缘的”女
生回答 ，连问几遍都是一样的答案 。 该男生泄气道：“头扁的行不行啊？”
选学但重要
1、分子结构
分子式 H2S
硫化氢
电子式
结构式 H 极性
·· ·· H H· · S · ·
S
92°
H
硫化氢是含有 极性 键的
S化合价 -2 0 S +4 SO2
性分子。
+6 SO3
代表物
工业用漂白双氧水
3、化学性质
弱酸性 —电离方程式 H2O2 = H+ +
HO2
不稳定性 —分解
2H2O2 == 2H2O + O2↑
MnO2
氧化性 —被还原生成H2O 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
还原性 —被氧化生成O2 Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2
H2S
2、物理性质
无色臭鸡蛋气味的有毒 气体，能溶于水（1∶2.6）。
3、化学性质
弱酸性 —电离方程式
H2S HS-
H++HSH++S2△
不稳定性 —分解
H2S = S + H2
可燃性
完全燃烧
不完全燃烧
2H2S +3O2 2H2S + O2
点燃
点燃
2SO2+2H2O 2S + 2H2O
还原性
2H2S(酸) + O2 = 2S↓+ 2H2O 2H2S + SO2 =3S + 2H2O H2S + H2SO4 = S↓+ SO2↑+ 2H2O ※H2S气体不能用浓H2SO4作干燥剂