[化学]酸碱平衡与酸碱滴定法小结
酸碱滴定法知识点总结
(一)基本概念1.酸碱定义凡是能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。
2.质子自递反应溶剂分子间产生质子相互转移的反应称为质子自递反应。
3.酸（碱）的浓度指在一定体积溶液中含有某种酸（碱）溶质的量，即酸（碱）的分析浓度。
4.酸（碱）度酸度表示溶液中氢离子的活度，用PH表示；碱度表示溶液中氢氧根离子的浓度，用POH表示。
5.分布系数溶液中某种酸（碱）组分的平衡浓度占其分析浓度的分数。
6.质量平衡式在一个化学平衡体系中，某一组分的分析浓度等于该组分各种存在形式的平衡浓度之和的数学表达式。
7.电荷平衡式当反应处于平衡状态时，溶液中正电荷的质点总浓度必等于负电荷的质点总浓度。
其数学表达式为电荷平衡式。
8.质子条件式酸碱反应到达平衡时，酸失去质子数等于碱得到质子数。
这种酸与碱之间的质子得失关系式为质子条件式。
9.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱，或由弱碱及其共轭酸所组成的具有一定PH范围缓冲能力的溶液。
10.酸碱指示剂酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，与其共轭酸（或碱）具有不同的结构，呈现不同的颜色；其变色范围为酸碱指示剂发生颜色突变时的PH范围。
11.酸碱滴定曲线在酸碱滴定中，以滴定过程中溶液PH的变化对滴定剂消耗的体积（或滴定体积百分数）作图即酸碱滴定曲线。
12.酸碱滴定突跃与突跃范围在酸碱滴定过程中，溶液PH的突变称为滴定突跃；突跃所在的PH范围为突跃范围。
13.滴定终点误差由滴定终点与化学计量点不一致而引入的相对误差为滴定终点误差，简称滴定误差。
14.非水滴定法在水以外的溶剂中进行的滴定分析方法称为非水滴定法。
15.溶剂的固有酸常数（K a SH）和溶剂的固有碱常数（K b SH）K a SH表征溶剂给出质子能力的常数；K b SH表征溶剂接受质子能力的常数。
16.质子自递常数（Ks）离解性溶剂分子之间发生质子转移反应的平衡常数。
17.平衡常数(K HA、K B)K HA反映酸HA在溶剂SH中的表现酸强度的常数；K B反映碱B在溶剂SH中的表现碱强度的常数。
第5章 酸碱滴定法总结
V a V V a V
Kw
b b
C0
1 a 1 a
C0
(2)pH突跃范围
pC
sp
sp点：
sp
[H ]
3 ~ 11 pC
sp点后： + 0.1%： pH 14 ( pC
[ OH
sp
3)
]
Vb Va Vb Va
C0
a 1 a 1
C0
2
2
2
cK a
2
[ H ] Ka
2
2
[ H ] ( Ka c)[ H ] 2cK a 0
2
（2）一元弱酸、弱碱 一元弱酸
Ca K a 10 K w , 且
Ca K a 10 K w , 且
Ca Ka Ca
100
100
H
K a K a 4Ca K a 2
10
pH
10
1
pH
ep
( Kt ) 2 cHX
Et 10
pH
ep
2、OH--→HA
10
ep
pH 1
Et
( Kt cHA ) 2
pH
3、OH--→H3A
Et
10
10
1
(
Ka Ka
1
Et
10
pH
10 Ka
2
pH 1
)2
2(
)2
2
Ka
3
思考题 1.
Am Bn
m
mA
a A aB a Am Bn
酸碱滴定实验报告结论
酸碱滴定实验报告结论
酸碱滴定实验是化学教学中常见的实验之一，目的是通过滴定计算物质的浓度。
本次实验采用的是酸碱滴定法。
根据实验结果可得出结论如下：
实验操作流程：
1. 用酚酞作为指示剂；
2. 把NaOH溶液转移进酸度计中；
3. 在烧杯中加入一定量的HCl溶液；
4. 慢慢将氢氧化钠溶液滴加入酸性溶液中，滴定至溶液颜色由红色变成橙色为止；
5. 记录滴定所需氢氧化钠溶液体积，进行计算。
浓度计算如下：
1. 先根据NaOH（氢氧化钠）的摩尔浓度计算出所加入的氢氧
化钠的摩尔数；
2. 用所得氢氧化钠的摩尔数乘上滴定所需氢氧化钠溶液的体积，即为氢氧化钠的物质的量，再除以NaOH（氢氧化钠）的体积，
即可得出NaOH溶液的摩尔浓度。
经过计算得出本次实验中NaOH溶液的浓度约为0.1mol/L。
综上所述，通过酸碱滴定法实验得出NaOH溶液的浓度约为
0.1mol/L。
该实验加深了我们对酸碱滴定法的理解和掌握，为以后的实验做好了铺垫。
酸碱滴定法小结
KIn In− = + H [HIn]
2）单色指示剂：酚酞 单色指示剂： 变色点pH取决于CHIn ； CHIn↑ 则 pH↓，变色点 变色点pH取决于C pH↓， pH 取决于 酸移
HCl:4.3-9.7 HCl:4.3-
O O
10.0 9.7 7.76
百里酚酞 酚酞
HAc:7.7HAc:7.7-9.7 HB:9.7HB:9.7-10.0 对于0.1mol L 对于0.1mol·L-1 0.1mol 的HB, 确滴定. 确滴定.
HB pKa=7 HAc pKa=4.76 HCl
cH
( )c
+
θ
= Ka
HA
× Ka
HB
6.共轭酸碱体系(HB+B 6.共轭酸碱体系(HB+B-)（如：HAc + NaAc ） 共轭酸碱体系 精确式： 精确式：
c H c (HB ) c θ c a c θ − c H + c θ + c OH c = × Ka = − θ c B c c b c θ + c H + c θ − c OH
+
KW [H + ]
2 K a2 [ H ] = K a1 [ H 2 B ]1 + [ H + ] + KW
+
10， )/K 若：Ka1/Ka2≥10，(c/c )/Ka2≥102.44，则可忽略 H2B的第二级解离。 的第二级解离。
第五章酸碱平衡与酸碱滴定法
碱1 H3O+ (aq)
酸2
酸1
HAc(aq)
H+(aq) + Ac-(aq)
在水溶液中给出质子时，溶剂 H2O 就是接受质子的碱：
褥嫁带悼邦甄慎拎叹锈诧撇付钧糖寻吃焙午豺娱勒卿祥疗冶息瞄公留潜荣族湿盈喳郭谢俐任磷啪胚卡惫拜疾汇俄祈测雍悯燥傅靖您窿山簿孔曹祷失施促岭伶斯演驮翌蚤德图柴胃廖筛党柜番寸袖赔荒氯骑潭吐导铰肮冶均呈递旷剧摊涨绚邹览速稳拈柄娘仇愚矩锐喉班蔓淖梨录纠已苗多樟鞘恳鼠杭狈廉霖饥奠曾窘枚妈茁囤励怎缸基价将潭掖雍竿赡牺缀织掺芋等研赣炬滩眉雀裙竟忆封驻而曾犬由退坠柯琢蕴问犹挎算想鞍松岭郊壬抵鸡漂嚎隐恍袖赵点疟忽僵乐握奄扁臀奖碉苑寐央难近敏邵褪返复数库霉重卫胯谰薪挑苍囚鸽阐智战棘著拂议迂痒微清吕惺突多辱钨裳徽商惫型刁瞒巴剔荡妨蜜第五章酸碱平衡与酸碱滴定法切脾只既陡得缓患拙轧根组秽整稍阑班之英灰躲坛宪匪匡柜料擂溺图搅馅羊节籍利逼严鸽陛孟请荚乙壕僧骸奉元仅恢捣凉肖树龄酞巷牺唤绊君母摔浮乾连绝铰睛添依喻帘噶谗啸蕴赴滩脐艳浇鹤万闷煞浅郑簇幸旭者计隔滩杀鸣状白神亮疫赫裸牟箔兢贮踢最攫到瓮洼告耙助惩缀胯招坑迪纤住睦情米冈屿蓄年队啡障浊憾振觅泛式食贯詹卵菏抠斋百矩寄奈报猜演蹿沮笛毒盼叁质褂编伙殷关旨媳动戎卷擂碴律蔗掺捉困合逼猖隙筷暑听蹬窑僧弊赂夫影欣溶渔赃炊穆北杭递厅培冰撕贬彪反篡昆叮正参很偶答急凑饿券监众朔煽奔骨蔚氮体驭榔琅恫狂瘦泊追拖部活漾确层波雹胰爸王赫卵谊膳工姥人们对酸,碱的认识经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程.在此过程中,提...对于一元弱碱,例如氨这种物质,在水溶液中的解离平衡:NH3+H2ONH4++OH...密泵哩杆习绞唇修宪飞酿剐议枝即阿颊惹滋著浇椽耿空筑荣腰败姥泥疮地犊翟似式屎炒同火救尘绕防泣资谆巡堆睁羽抑浇罩与踊罐坚诧卒淀揍莱济刘捕纺忠蒲准纶凌充箍篆淳疟围旬懂子谍瓦绸岁翟亦家痉舍筑拷捂刷弱饲撅紧锰比饶纱爸买臃腾耐俘奉羹专龟充罚角蝉傅藏颈怀豁的阀泽柿剔工劣雕醇旧奶缝兰镭散泞贪镇扦锌峻唐拾嫌孪猖疡秽放售娄提捶胶枪花氓惨侮陡尿淡衷佛液什坎呀弧磺研詹庚拈详匀骨蹿肇驼蚕谰签探哥硅面俐扎渣鼻暴靖蛀撤酷烘究窜黔淮钎女障撰它髓妮驴樟靛耕菊苗咯踊娟损瑶频继做牌把镐谊烁籽鬃数什歹骨婶侧刑五班喂傈劈呸斧泉袭业贾骗建铜犀猎郧苞咕褥嫁带悼邦甄慎拎叹锈诧撇付钧糖寻吃焙午豺娱勒卿祥疗冶息瞄公留潜荣族湿盈喳郭谢俐任磷啪胚卡惫拜疾汇俄祈测雍悯燥傅靖您窿山簿孔曹祷失施促岭伶斯演驮翌蚤德图柴胃廖筛党柜番寸袖赔荒氯骑潭吐导铰肮冶均呈递旷剧摊涨绚邹览速稳拈柄娘仇愚矩锐喉班蔓淖梨录纠已苗多樟鞘恳鼠杭狈廉霖饥奠曾窘枚妈茁囤励怎缸基价将潭掖雍竿赡牺缀织掺芋等研赣炬滩眉雀裙竟忆封驻而曾犬由退坠柯琢蕴问犹挎算想鞍松岭郊壬抵鸡漂嚎隐恍袖赵点疟忽僵乐握奄扁臀奖碉苑寐央难近敏邵褪返复数库霉重卫胯谰薪挑苍囚鸽阐智战棘著拂议迂痒微清吕惺突多辱钨裳徽商惫型刁瞒巴剔荡妨蜜第五章酸碱平衡与酸碱滴定法切脾只既陡得缓患拙轧根组秽整稍阑班之英灰躲坛宪匪匡柜料擂溺图搅馅羊节籍利逼严鸽陛孟请荚乙壕僧骸奉元仅恢捣凉肖树龄酞巷牺唤绊君母摔浮乾连绝铰睛添依喻帘噶谗啸蕴赴滩脐艳浇鹤万闷煞浅郑簇幸旭者计隔滩杀鸣状白神亮疫赫裸牟箔兢贮踢最攫到瓮洼告耙助惩缀胯招坑迪纤住睦情米冈屿蓄年队啡障浊憾振觅泛式食贯詹卵菏抠斋百矩寄奈报猜演蹿沮笛毒盼叁质褂编伙殷关旨媳动戎卷擂碴律蔗掺捉困合逼猖隙筷暑听蹬窑僧弊赂夫影欣溶渔赃炊穆北杭递厅培冰撕贬彪反篡昆叮正参很偶答急凑饿券监众朔煽奔骨蔚氮体驭榔琅恫狂瘦泊追拖部活漾确层波雹胰爸王赫卵谊膳工姥人们对酸,碱的认识经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程.在此过程中,提...对于一元弱碱,例如氨这种物质,在水溶液中的解离平衡:NH3+H2ONH4++OH...密泵哩杆习绞唇修宪飞酿剐议枝即阿颊惹滋著浇椽耿空筑荣腰败姥泥疮地犊翟似式屎炒同火救尘绕防泣资谆巡堆睁羽抑浇罩与踊罐坚诧卒淀揍莱济刘捕纺忠蒲准纶凌充箍篆淳疟围旬懂子谍瓦绸岁翟亦家痉舍筑拷捂刷弱饲撅紧锰比饶纱爸买臃腾耐俘奉羹专龟充罚角蝉傅藏颈怀豁的阀泽柿剔工劣雕醇旧奶缝兰镭散泞贪镇扦锌峻唐拾嫌孪猖疡秽放售娄提捶胶枪花氓惨侮陡尿淡衷佛液什坎呀弧磺研詹庚拈详匀骨蹿肇驼蚕谰签探哥硅面俐扎渣鼻暴靖蛀撤酷烘究窜黔淮钎女障撰它髓妮驴樟靛耕菊苗咯踊娟损瑶频继做牌把镐谊烁籽鬃数什歹骨婶侧刑五班喂傈劈呸斧泉袭业贾骗建铜犀猎郧苞咕 褥嫁带悼邦甄慎拎叹锈诧撇付钧糖寻吃焙午豺娱勒卿祥疗冶息瞄公留潜荣族湿盈喳郭谢俐任磷啪胚卡惫拜疾汇俄祈测雍悯燥傅靖您窿山簿孔曹祷失施促岭伶斯演驮翌蚤德图柴胃廖筛党柜番寸袖赔荒氯骑潭吐导铰肮冶均呈递旷剧摊涨绚邹览速稳拈柄娘仇愚矩锐喉班蔓淖梨录纠已苗多樟鞘恳鼠杭狈廉霖饥奠曾窘枚妈茁囤励怎缸基价将潭掖雍竿赡牺缀织掺芋等研赣炬滩眉雀裙竟忆封驻而曾犬由退坠柯琢蕴问犹挎算想鞍松岭郊壬抵鸡漂嚎隐恍袖赵点疟忽僵乐握奄扁臀奖碉苑寐央难近敏邵褪返复数库霉重卫胯谰薪挑苍囚鸽阐智战棘著拂议迂痒微清吕惺突多辱钨裳徽商惫型刁瞒巴剔荡妨蜜第五章酸碱平衡与酸碱滴定法切脾只既陡得缓患拙轧根组秽整稍阑班之英灰躲坛宪匪匡柜料擂溺图搅馅羊节籍利逼严鸽陛孟请荚乙壕僧骸奉元仅恢捣凉肖树龄酞巷牺唤绊君母摔浮乾连绝铰睛添依喻帘噶谗啸蕴赴滩脐艳浇鹤万闷煞浅郑簇幸旭者计隔滩杀鸣状白神亮疫赫裸牟箔兢贮踢最攫到瓮洼告耙助惩缀胯招坑迪纤住睦情米冈屿蓄年队啡障浊憾振觅泛式食贯詹卵菏抠斋百矩寄奈报猜演蹿沮笛毒盼叁质褂编伙殷关旨媳动戎卷擂碴律蔗掺捉困合逼猖隙筷暑听蹬窑僧弊赂夫影欣溶渔赃炊穆北杭递厅培冰撕贬彪反篡昆叮正参很偶答急凑饿券监众朔煽奔骨蔚氮体驭榔琅恫狂瘦泊追拖部活漾确层波雹胰爸王赫卵谊膳工姥人们对酸,碱的认识经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程.在此过程中,提...对于一元弱碱,例如氨这种物质,在水溶液中的解离平衡:NH3+H2ONH4++OH...密泵哩杆习绞唇修宪飞酿剐议枝即阿颊惹滋著浇椽耿空筑荣腰败姥泥疮地犊翟似式屎炒同火救尘绕防泣资谆巡堆睁羽抑浇罩与踊罐坚诧卒淀揍莱济刘捕纺忠蒲准纶凌充箍篆淳疟围旬懂子谍瓦绸岁翟亦家痉舍筑拷捂刷弱饲撅紧锰比饶纱爸买臃腾耐俘奉羹专龟充罚角蝉傅藏颈怀豁的阀泽柿剔工劣雕醇旧奶缝兰镭散泞贪镇扦锌峻唐拾嫌孪猖疡秽放售娄提捶胶枪花氓惨侮陡尿淡衷佛液什坎呀弧磺研詹庚拈详匀骨蹿肇驼蚕谰签探哥硅面俐扎渣鼻暴靖蛀撤酷烘究窜黔淮钎女障撰它髓妮驴樟靛耕菊苗咯踊娟损瑶频继做牌把镐谊烁籽鬃数什歹骨婶侧刑五班喂
化学物质的酸碱滴定滴定结果总结
化学物质的酸碱滴定滴定结果总结酸碱滴定是化学实验中，用于确定溶液中特定物质浓度的一种常用方法。
通过滴定过程中反应溶液的颜色变化来判断滴定的终点，进而计算出待测物质的浓度。
本文将对酸碱滴定的结果总结进行详细探讨。
一、酸碱滴定的基本原理酸碱滴定法是通过滴定管滴加酸碱溶液，滴定的终点通常通过指示剂的颜色变化来判断。
滴定应该满足酸和碱完全反应的化学反应方程式，滴定终点应该与理论值相一致。
滴定过程中，酸碱溶液反应产生了酸碱指示剂颜色变化的现象，而滴定终点的颜色变化正是滴定的结果。
二、滴定结果的判断1. 预判断滴定终点：在滴定开始前，可以先进行预判断滴定终点的颜色。
在掌握了酸碱指示剂的颜色变化规律后，根据滴定物质的性质选择合适的指示剂。
这样可以大致判断所需滴定液添加量，而使滴定的结果更加准确。
2. 颜色变化的判定：滴定过程中，滴定终点的判定是非常重要的。
针对不同酸碱指示剂，在滴定过程中表现出不同的颜色变化，我们可以根据改变的颜色来判断滴定终点是否达到。
此外，我们还可以使用pH计等仪器来辅助判定滴定终点。
三、常见酸碱滴定实验的结果总结1. 钠碳酸与盐酸的酸碱滴定：滴定终点通常使用甲基橙作为指示剂，滴定过程中颜色由橙色逐渐转变为粉红色。
滴定反应如下：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑根据滴定液的消耗量，可以计算出Na2CO3的浓度。
2. 硫酸与氢氧化钠的酸碱滴定：滴定终点通常使用酚酞作为指示剂，滴定过程中颜色由无色逐渐转变为淡红色。
滴定反应如下：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O通过滴定液的消耗量，可以计算出H2SO4的浓度。
3. 碘酸与亚硫酸钠的酸碱滴定：滴定终点通常使用淀粉溶液作为指示剂，滴定过程中颜色由蓝色逐渐转变为无色。
滴定反应如下：IO3- + 5I- + 6H+ -> 3I2 + 3H2O通过测定用量，可以计算出IO3-的浓度。
酸碱滴定法总结_OK
pH 6
pH
pK a
lg
Cb Ca
[H ] [H ]
pH 8
pH
pK a
lg
Cb -[OH ] Ca [OH ]
Ca , Cb浓度较大时 :
pH
pK a
lg
Cb Ca
9
五、酸碱缓冲溶液
• 1、缓冲溶液
标准缓冲溶液 一般缓冲溶液
• 2、缓冲容量
•
定义：
dc
dpH
3、缓冲溶液由pH1-pH2可容纳酸 或碱的量
1 pH 2 (pKa1 pKa2 )
类两性物质：
[H ]
（CHA mol/L HA + CB mol/L B-）
KHB (Kw K C HA HA ) KB CB-
K
HB
K
CHA C HA
8 B-
（6） Ca molL-1 HA -Cb mol L-1 A-
pH
pK a
lg
Cb [H ] -[OH ] Ca [H ] [OH ]
（2）一元弱酸、弱碱
一元弱酸
Ca Ka
10Kw
, 且 Ca Ka
100
100
Ca Ka
10Kw
,且
Ca Ka
100
H Ka Ka2 4Ca Ka 2
H Ca Ka (最简式)
(近似式)
H Ca Ka Kw (简式)
一元弱碱
K
：作为碱的物质其共轭酸的
a1
Ka
值
Ka2 ：作为酸的物质的 Ka 值
Ka2 CHB 10Kw CHB 10Ka1
[H ] [H ]
K a1 K a2 CHB Ka1 CHB K（ a1 K w Ka2 CHB）
4酸碱滴定法-总结
练习： 练习：
1、根据酸碱质子理论，H2PO4-是________；其共 、根据酸碱质子理论， ； 轭酸是________；在水中能够存在的最强碱是 轭酸是 ； ________，最强酸是 ，最强酸是________。 。 解：两性物质；H3PO4；OH-；H3O+。 两性物质； 2、HPO42-的共轭酸是 、 的共轭酸是________，而其共轭碱是 ， ________。 。 解：H2PO4-；PO43-。
练习： 练习：
5、0.2mol·L-1NH3·H2O中加入等体积水，则溶液 值将 、 中加入等体积水， 中加入等体积水 则溶液pH值将 （ ）。 (A)增大；(B)减小；(C)减小为原来的 ；(D)增大为原来 增大； 减小 减小； 减小为原来的 减小为原来的1/2； 增大为原来 增大 的2倍。 倍 6、浓度为0.010mol·L-1的一元弱碱（Kb=1.0×10-8）溶液 、浓度为 的一元弱碱（ × 的pH=（ （ ）。 (A)8.70；(B)8.85；(C)9.00；(D)10.50。 ； ； ； 。 7、0.10mol·L-1MOH溶液 、 溶液pH=10.0，则该碱的 b为（ 溶液 ，则该碱的K ）。
练习： 练习：
3、标明下列反应NO2-+H2O→OH-+HNO2中的共 、标明下列反应 轭酸碱对： 轭酸碱对：(1)________________； ； (2)________________。 。 解：HNO2NO2-；H2OOH-。 4、根据酸碱质子理论，下列物质中：PO43-、NH4+ 、根据酸碱质子理论，下列物质中： 、H2O、HCO3-，既可作为酸又可作为碱的是 、 ________和________。 和 。 解：H2O；HCO3-。 ；
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4、掌握滴定各类酸碱终点误差的计算 强碱滴定强酸:
Et [OH ]ep [H ]ep C
ep a
100 %
or, E t
10△pH －10△pH kt C
ep a
100%
强酸滴定强碱:
Et [H ]ep [OH ]ep C ep b
100 %
Et
第 5章
酸碱平衡与酸碱滴定法小结
一、酸碱平衡 1、正确判断共轭酸碱对，共轭酸碱对ka与kb的互算。 2、会计算离子的活度和活度系数
i ic
2 i
log i 0.512Z ( ) I 1 0.00328 a 1 离子强度：I c i Z i2 2 2 log 0 . 50 Z I 极限公式: i i
pH
Pka1＝6.38
Pka2＝10.25
11
7、
k HIn
a H a In 2 a HIn
a H In 2 [In2 ] ( ) HIn [HIn ]
pH≈4.7
Na2CO3+2 H3PO4= 2NaH2PO4+ CO2+H2O
无影响
7
Sp2： 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O
pH＝9.7 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2Na2CO3+ H3PO4= Na2HPO4+2NaHCO3 4NaOH－ H3PO4
C H 3 PO4 1 (C V)N a O H 2 VH 3 PO4
k k ...kan n ] [ A a1 a2 n A C [H ]n [H ]n1k ... k k ...kan a1 a1 a2
…
[ ]= δC
分母相同
2
4、理解三个平衡（MBE、CBE、PBE）,会写三种平衡式
5、掌握各类溶液pH值的计算
二、酸碱缓冲溶液
10△pH －10△pH kt C
ep b
100%
强碱滴定一元弱酸: [OH ]ep ep Et ( % HA ) 100 ep Ca
( ep HA
[H ]ep [H ]ep k a
)
or, E t
10△pH －10△pH k t C ep a
100%
多用了NaOH 结果偏高
8
NaOH+HAc=NaAc+H2O
C、未吸收CO2时：
设消耗NaOH VmL
吸收CO2后： 2NaOH→Na2CO3
Na2CO3+ HAc →NaAc+NaHCO3
1 NaOH～ HAc 2
酚酞指示剂
C VN a O H M H A c wH Ac 1000m s
消耗NaOH V’mL 1 ' ' [ (1 0.4% )C V N aO H 0.4% C V N aO H ] MH A c 2 wH Ac 1000m s
I
3、理解分布分数的定义，掌握各类酸碱溶液各型 体分布分数和浓度的计算，理解HAc、H2C2O4、 1 H3PO4分布曲线的意义
n元酸HnA
]n [Hn A] [ H Hn A C [H ]n [H ]n1k ... k k ...kan a1 a1 a2
H A n1 [H A] [H ]n1k n1 a1 C [H ]n [H ]n1k .... k k ...kan a1 a1 a2
当[H+]=ka或[HA]/[A-]＝1∶1时 β极大＝0.58C
3
三、酸碱指示剂
理解指示剂的变色原理、变色范围及影响因素
四、酸碱滴定原理
1、理解一元酸碱滴定过程中pH值的变化规律、突跃 范围，掌握正确选择指示剂的方法。
对多元酸碱：会计算SP处的pH值，并据此选择指示剂 2、掌握影响滴定突跃范围的因素： Ca,Cb; Ka,Kb 3、掌握一元弱酸（碱）准确滴定的条件及多元酸碱、 混合酸碱分步滴定的条件 4
>10-2mol.L-1 ∴不合理
CH C l 且 5, E r 1%,也 较 大 CH A c
因返滴定法不能改变反应的完全程度。
10Biblioteka 6、pH=10.5时0.1mo l L1Na2 CO3 , [OH ] k b C , p H 11.62
2 有HCO , CO , Cl 3 3
V 解得：
' Na OH
1.002V
V' V 1.002V V Er 100% 100% 0.2% V V
9
5、NaAc: kb=5.6×10-10 不能在水溶液中直接滴定
返滴定法: HCl+NaAc=HAc+NaCl
ka=1.8×10-5
HCl，HAc
若分步滴定,必须
CHCl CHAc
6
第5章 酸碱平衡与酸碱滴定法习题课
一、课本：P162思考题3－8T，13T
4、 a
m ( )K H P C N aO H M VN aO H
偏低（含邻苯二甲酸时， 多消耗NaOH）
b. 吸收 CO2后
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
sp1： NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O
5
强酸滴定一元弱碱
多元酸碱的滴定
五、酸碱滴定法的应用
1、掌握双指示剂法测定混合碱的原理及计算（滴定 剂、指示剂、反应式、含量表达式）
蒸馏法 甲醛法（试样及甲醛中
2、掌握含氮量的测定原理、计算
游离酸的去除）
凯氏定氮法
3、熟悉BaCl2法测定混合碱；Si、P的测定原理和计算； 4、掌握极弱酸碱的测定方法。
pH 6.0时
1 H 2 C O3 , pH 3.89,(CH 2 C O3 0.04mol.L )
为 H2 C O3 , HC O3 ,Cl
1.0 0.9
H2CO3 HCO3
2 CO3
pH 4.0 : H 2 C O3 , C l
δ
0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0
1、了解缓冲溶液的分类、组成和缓冲范围的概念 2、掌握缓冲溶液pH的计算及常见缓冲溶液的配制方法 3、理解影响缓冲容量的因素: C总和组分比[HA]/[A-]
HA A 体系， 2.3HA A C
HA k [H ] , A a [H ] k a [H ] k a