备战中考化学知识点过关培优训练∶流程图含详细答案

一、中考初中化学流程图1．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答下列问题：（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。

（2）滤渣a的成分是________；白色沉淀b的成分是________。

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：________。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是________。

【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）【解析】【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。

【详解】（1）过滤需要玻璃棒引流，故过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（2）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣全部溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，假设1.4g滤渣a均为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的关系式为3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044，则1g碳酸钙完全反应生成0.44g二氧化碳，滤渣a的质量大于1g，说明滤渣a中含有氢氧化镁，故滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2；滤液中可能含有氢氧化钠，氯化钡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色沉淀b的成分是BaCO3。

（3）硫酸钡和稀盐酸不反应，故滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。

（4）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a ，则滤渣a 中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣部分溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，说明样品中含有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氢氧化钠，滤液通入二氧化碳生成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，说明样品中含有氢氧化钠，不能确定是否含有氯化镁，故若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH 。

【点睛】碳酸钙不溶于水，硫酸钡和稀盐酸不反应，滤渣a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。

2．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO 3，含FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3、SiO 2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：回答下列问题：（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻璃棒的作用是________。

（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO 3、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3都溶解并转化为MnCl 2、FeCl 2、CuCl 2。

盐酸与MnCO 3反应的化学方程式为_______________。

滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。

（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl 2 + H 2O 2 + 4H 2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HC l ，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。

（5）加入Na 2S 、MnS 等硫化物，均可将MnCl 2中混有的CuCl 2转化为CuS 沉淀除去，但实际生产中选用MnS ，其原因是________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 过滤 烧杯 漏斗 引流 32222HCl + MnCO = MnCl + CO + H O 回收滤渣表面的MnCl 2（答案合理即可） AgNO 3 铁 不引入新杂质【解析】【分析】（1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分； （2）操作②实现了固液分离，故操作②是过滤。

过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；（3）盐酸与MnCO 3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：32222HCl + MnCO = MnCl + CO + H O ；向菱锰矿中加入盐酸，MnCO 3、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3都溶解并转化为MnCl 2、FeCl 2、CuCl 2，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：回收滤渣表面的MnCl 2； 滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO 3溶液，若无明显现象，则已洗涤干净；（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故铁元素的化合价发生了改变；（5）加入Na 2S ，Na 2S 与氯化铜反应生成CuS 和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，如果用MnS ，MnS 与氯化铜反应生成CuS 和氯化锰，不会引入新的杂质，故填：不引入新杂质。

3．如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)．其中A 、B 常温下均为液态，且组成元素相同；F 是大理石的主要成分．请回答：(1)A 的名称是_____，在反应①中，物质X 起_____作用；(2)说出物质Z 的一个用途_____；(3)反应②的化学方程式为_____；(4)反应⑥的化学方程式为_____；(5)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种．【答案】双氧水或过氧化氢溶液 催化 做导线等 CaO+H 2O = Ca(OH)2CuSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 3种【解析】【分析】已知F 是大理石的主要成分，则F 是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D 为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A 、B 常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B 是水，A 是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X 是二氧化锰，C 是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H 是硫酸铜，再往前推测可知E 是氧化铜，则Z 是铜。

(1)A 的名称是过氧化氢溶液，在反应①中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X 起催化作用；(2)物质Z 是铜，它的一个用途是做电线；(3)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H 2O = Ca(OH)2；(4)反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓；(5)反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，④⑤⑥都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种．4．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。

综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是_________。

（2）操作a 的名称是_______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

（3）工业冶炼镁常用电解MgCl 2的方法，反应为：MgCl 2通电Mg+_____。

（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：②___________________，③____________________。

【答案】CaCO 3 过滤 漏斗 Cl 2 CaO+H 2O=Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O【解析】【分析】【详解】(1)贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCO 3)。

(2)石灰乳主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。

(3)氯化镁电解生成镁和氯气(Cl 2)，则反应为22MgCl Mg+Cl 通电。

(4)第②步反应是氧化钙(CaO)与水化合生成氢氧化钙，第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁(MgCl 2)和水，反应的化学方程式为②是CaO+H 2O=Ca(OH)2，③是Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 。

5．某同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

（1）操作a 的名称是_____。

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为：_____、_____。

（3）为了验证加入Na 2CO 3溶液后，溶液A 中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加入_____（填字母）进行检验。

A 碳酸钠溶液B 铁粉C 无色酚酞D 足量盐酸（4）工业上高温煅烧石灰石生产生石灰，若要生产含氧化钙5.6t 的生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？_____（根据化学方程式计算，写出计算过程）【答案】蒸发 2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓2233Ca(OH)+Na CO CaCO +H =2NaO ↓ A 12.5t【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠溶液经过操作a 变为氢氧化钠固体，故操作a 的名称是：蒸发；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓；氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：2233Ca(OH)+Na CO CaCO +H =2NaO ↓；（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故溶液A 中的溶质为氢氧化钙，加入碳酸钠，2233Ca(OH)+Na CO CaCO +H =2NaO ↓，过滤，除去碳酸钙，如果氢氧化钙未完全反应，则滤液中含有氢氧化钙、氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则滤液中含有氢氧化钠，如碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠。