高二上学期选修四化学反应原理综合测试题

高二上学期期末考试化学试题一可能用到的原子量：H—1 O—16 S—32 Cu—64 C—12 Ca—40 Na-23 K-39Al-27 Zn-65 I-127 Cl-35.5 Ba-137 N-14 Pb-207第II卷（共54分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每个小题只有一个正确选项）1.下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程2.下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行3．我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了―嫦娥一号‖ 卫星。

肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N2（g）+2O2（g）===N2O4（g）△H=+8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H= －534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是A．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–1076.7 kJ/molB．N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g) △H＝–542.7 kJ/molC．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝3N2(g) + 4H2O(g) △H＝–542.7 kJ/molD．2N2H4(g) + N2O4(g) ＝3N2(g) + 4H2O(l) △H＝–1059.3 kJ/mo4.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50 mL量筒B．10mL量筒C.50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管5．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水D．升高温度6．下列说法正确的是A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑤⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧8．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能( ) A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应9．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是A．正极B．电子流出的一极C．发生氧化反应的一极D．逐渐溶解10．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O＝Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化11．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。

若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑12．取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（ ）A ．0.01 mol•L -1B ．0.017 mol•L -1C ．0.05 mol•L -1D ．0.50 mol•L -113．实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH 值大于1，0.1mol/L 某一元碱(BOH)溶液里c(H +)/c(OH －)＝10－12。

将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ）A ．c(B +)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H +) B ．c(A －)＞c(B +)＞c(H +)＞c(OH －)C ．c(B +)＝c(A －)＞c(H +)＝c(OH －)D ．c(B +)＞c(A －)＞c(H +)＞c(OH －)14．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）A ．NH4+＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O +B ．HCO3－+ H 2O H 3O + + CO 32－C ．HS －＋H ＋=== H 2SD ．Cl2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO15．已知某温度下，K a (HCN)= 6.2×10-10 mol·L －1、K a (HF)= 6.8×10-4 mol·L －1、K a (CH 3COOH)=1.8×10-5 mol·L －1、、K a (HNO 2)= 6.4×10-6mol·L －1。

物质的量浓度都为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH 最小的是 ( )A ．NaCNB ．NaFC ．CH 3COONaD ．NaNO 216．某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L ，下列说法正确的是A ．HCO 3－离子在该溶液中不能大量共存B ．该溶液的pH 一定是12C ．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D ．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱17．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：18．已知某可逆反应mA （g ）+ nB （g ） pC （g ） ⊿H?。

在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A 、T 1<T 2、P 1>P 2、m+n>P ，⊿H < 0；B 、T 1>T 2、P 1<P 2、m+n>P 、⊿H > 0；C 、T 1<T 2、P 1>P 2、m+n<P ，⊿H < 0；D、T1>T2、P1<P2、m+n<P、⊿H > 0；19．在一恒定容积的容器中充入4 molA和2 mol B反应发生如下2A(g)+B(g)x C(g) ，达到平衡后，C的体积分数为W%。

若维持容积和温度不变，按1.2 molA、0.6 mol B 和2.8molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。

则x的值为（）A．只能为2 B．只能为3C．可能为2，也可能为3 D．无法确定20. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0. 8 mol·Lˉ1D．D的体积分数为20%第II卷（共46分）21．(11分）2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。

（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式；（2）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g）== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156.6 kJ·mol－1CH3CH=CH2(g）== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4 kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g) == CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△H= kJ·mo－1（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为（已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,K sP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

（4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－）（填―>‖、―=‖或―＜‖)。

（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显__________性（填―酸‖―碱‖或―中‖），a __________0.01 mol·L-1（填―>‖、―=‖或―＜‖)。

22．（10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g）+ B（g）3C（g）+ D（s），2分钟反应达到平衡，此时C 的浓度为1.2 mol/L。

（1）写出该反应平衡常数的表达式，2分钟内B 的平均反应速度为（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为（填―吸热‖或―放热‖）反应。

（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为mol/L，平衡常数（填―增大‖、―减小‖或―不变‖）。

23．（13分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。