2008级临床医学(八)专业高等有机化学考试试卷A-参考答案教程
【生物化学教学课件】08-09(2)临床医学各专业试题(a).doc
L州医学院2008-2009学年第二学期2008年级临床医学各专业《生物化学》试卷（A）（卷面100分，占总成绩80%）考试日期：2009年6月16日考试时间：考试方式：闭卷考试说明：1、请选择题部分答案全部填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。
其余试题的答案写在试卷上。
2、请在答题卡上填涂好姓名、班级、课程、考试日期、试卷类型和考号。
试卷类型划A；考号为学号，请填涂在“考号”的后九个空格并划线。
3、答题卡填涂不符合规范者，一切后果自负。
4、所有试卷不得带出考场之外，否则以作弊论处。
5、在考试进行到70分钟时，监考老师先收答题卡，考试结束时，再收试卷，并以班级为单位，按学号顺序整理好。
D.氢键E.疏水键3、氨基酸间脱水的产物，首先产生小分子化合物为（）A.蛋白质B.肽C. 核酸D.多糖E.脂肪4、镰刀型红细胞性贫血是哪种蛋白质结构的改变与异常（）A.乳酸脱氢酶B.淀粉酶C.胰岛素D.肌红蛋白E.血红蛋白5、注射时用70%的酒精消毒是使细菌•蛋白质（A.变性B.变构C.沉淀D.电离E.溶解6、RNA和DNA彻底水解后的产物是（）A.核糖相同，部分碱基不同B.碱基相同，核糖不同C.碱基不同，核糖不同D.碱基不同，核糖相同”E.以上都小是7、Watson-Crick DNA 分了结构模型（）A.是一个三链结构B. DNA双股链的走向是反向平行的C.碱基A和G配对D.碱基之间共价结合E.磷酸戊糖主链位于DNA螺旋内侧8、下列儿种DNA分了的碱基组成比例各不相同，哪一种DNA的Tm值较低（）A.DNA 中的A-T 占15%B. DNA 中G-C 占25%C.DNA 中G-C 占40%D. DNA 中A-T 占80%E. DNA 中G-C 占35%9、其核生物DNA缠绕在组蛋白上构成核小体，核小体含有的蛋白质是（）A.Hi、H2.用、H4各两分子B.H|A、H|B、H2A. H2B 各两分了C.HzA、H2B. H3A、H3B 各两分子D.H2A> H?B、H3、H4 各两分了E.H2A> H2B、H4A、H4B 各两分10、关于米氏常数Km的说法，哪个是正确的（）A.饱和底物浓度时的速度B.在一定前浓度下，最大速度的一半C.饱和底物浓度的一半D.速度达最大速度半数时的底物浓度，E.降低一半速度时的抑制剂浓度11、如按Lineweaver-Burk方程作图测定Km和Vmax时,X轴上实验数据应示以（）A. 1 / VmaxB. VmaxC. 1 / [S]D.[S]E. Vmax / [S]12、磺胺药物治病原理是（）A.直接杀死细菌B.细菌生长某必需蟾的竞争性抑制剂B. Vmax 不变，Km 减小D. Vmax 减小，Km 不变B.维生素A|生成D.维生素A?生成A.维生素为和叶酸 维生素Bn 和叶酸B. 维生素巳和遍多酸维生素和遍多酸遍多酸和叶酸 19、由己糖激酶催化的反应的逆反应所需的酶是（） A.果糖二磷酸前 B.葡萄糖一6一磷酸蟾 C. 磷酸果糖激前T 磷酸化蟾 磷酸果糖激酶IIC. 细菌生长某必需前的非竞争性抑制剂D. 细菌生长某必需酶的不可逆抑制剂E. 分解细菌的分泌物 13、酶原激活的实质是（） A. 激活剂与前结合使酶激活 B. 蟾蛋白的变构效应C. 蟾原分了一级结构发生改变从而形成或暴露出蟾的活性中心D. 酶原分了的空间构象发生了变化而一级结构不变E. 以上都不对14、下列有关某一种酶的儿个同工酶的陈述哪个是正确的？（） A. 由不同亚基组.成的寡聚体 B. 对同二底物具有不同专一性 C. 对同一底物具有相同的Km 值 D. 电泳迁移率往往相同 E. 结构相同来源不同15、酶的竞争性抑制剂具有下列哪种动力学效应？（） A. Vmax 不变，Km 增大 C. Vmax 增大，Km 不变 E. Vmax 和Km 都不变 16、口光或紫外线照射可使（） A. 7.脱氢胆固醇转变成维生素D3 C. 7.脱氢胆固醇转变成维生素D2 E.维生素E 活化17、 维生素B6是在下列哪种代谢中发挥作用（） A. 脂肪代谢 B.糖代谢 C.氨基酸代谢D. 无机盐代谢E.水代谢18、 与红细胞分化成熟有关的维生素是（ ）20、Cori 循环是指（）A. 肌肉内葡萄糖酵解成乳酸，有氧时乳酸重新合成糖原B.肌肉从丙酮酸生成丙氛酸，肝内丙疑酸重新变成丙酮酸C.肌肉内蛋白质降解生成丙疑酸，经血液循环至肝内异生为糖原D.肌肉内的•萄糖酵解成乳酸，经血循环至肝内异生为葡萄糖供外周组织利用E.肌肉内蛋白质降解生成疑基酸，经转氨蟾与腺廿酸脱氨前偶联脱疑基的循环21、丙酮酸段化酶是哪一个代谢途径的关键酶（）A.糖异生B.磷酸戊糖途径C.血红素合成D.脂肪酸合成E.胆固粮合成22、能抑制糖异生的激素是（)A.生长素B.胰岛素C.肾上腺素D.胰高血糖素E.糖皮质激素23、用电泳法或超速离心法可将血浆脂蛋白分为四类，它们包括（）A.CM + a-脂蛋白+ B-脂蛋白+高密度脂蛋白（HDL）B.CM + B-脂蛋白+ a-脂蛋白+低密度脂蛋白（LDL）C.CM+ a.脂蛋白+前8 .脂蛋白+HDLD.CM+ 8 ■脂蛋白+前B ■脂蛋白+HDLE.CM+ 8 .脂蛋白+前8-脂蛋白+极低密度脂蛋白（VLDL）24、对于下列各种血浆脂蛋白的作用，哪种描述是正确的？（）A.CM主要转运内源性TG （甘油三酯）B.VLDL主要转运外源性TGC.HDL主要将Ch （胆固酬）从肝内转运至肝外组织D.IDL （中间密度脂蛋白）主要转运TGE.LDL是运输Ch的主要形式25、胰高血糖素促进脂肪动员，主要是使（）A. LPL （血浆脂蛋白脂肪能）活性增高B. DG脂肪蟾活性升高C. TG脂肪酶活性升高D. MG脂肪酶活性升高E.组织脂肪酶活性升高26、下列哪种代谢所形成的乙酰CoA为酮体生成的主要原料来源？（）A.葡萄糖氧化分解所产生的乙酰CoAB.甘油转变的乙酰CoAC.脂肪酸8 ■氧化所形成的乙酰CoAD.丙氨酸转变而成的乙酰CoAA. NADPB. FADH 2D. NADPHE. NADH29、 胆固醇在体内的主要代谢去路是（A.转变成维生素D 3C.转变成肾上腺皮质激素E. 在肠道胆固醇受细菌作用生成粪C. FADB. 转变成性激素 D. 转变成胆汁酸卓排出 专的释放、贮存和利用都以下列哪一种A. GTPB. UTPC. TTP ATP E. CTP 31、 加单氧酶催化代谢需要下列哪种物质参与？（ A. NAD+ B.细胞色素b C.细胞色素P 45032、 E.细胞色素c D.细胞色素aa3 Imol 琥珀酸脱氢生成延胡索酸，脱下的氢通过呼吸链传递，在KCN 存在时,可生成多少molATP?（）A. 1B. 2C. 333、 儿茶酚胺是由哪种氨基酸转化生成的？（ A.色氨.酸 B.谷氨酸D.酪家酸E.赖基酸34、 一种物质是体内氛的储存及运输形式？（A.谷氨酸B.酪氨酸D. 4E.无 ATP ） C.天冬疑酸）C.谷氛酰胺35、鸟氛酸循环中需要N .乙酰谷疑酸作为激活剂的蟾是（）A.疑基甲酰磷酸合成酶I C.鸟氛酰氛基甲酰转移酶 E.精氛酸酶36、必需氛基酸中含硫的是（）B.疑基甲酰磷酸合成蟾FID.精氛酸代琥珀酸合成能A.缴氨酸 赖氛酸亮疑酸E. 甘疑酸转变而成的乙酰CoA27、 脂肪酰CoA 在肝脏进行B .氧化，其酶促反应的顺序是（）A.脱氢、再脱氢、加水、硫解B.硫解、脱氢、加水、再脱氢 C,脱氢、加水、再脱氢、硫解 D.脱氢、脱水、再脱氢、硫解 E.加水、脱氢、硫解、再脱氢28、 合成脂肪酸还原反应所需的氢由下列哪一种递氢体提供（）D. 甲硫氨酸E.色氨酸37、体内丙氛酸-葡萄糖循环的作用是（）A. 促进糖异性B.促进非必需氨基酸的合成C. 促进丙氛酸的转运D.促进肌肉与肝脏之间氛的转运E. 促进脑与肾脏之间的疑转运38、体内代谢甲基的直接供体是（）A. Nio-甲基四氢叶酸B. S .腺昔蛋氛酸（SAM ） C.甲硫氨酸D.胆碱E. 肾上腺素39、 下列对嗦吟核昔酸合成的描述哪种是正确的？（）A.利用氨基酸、一碳单位和CO?合成喋岭环，再与5七磷酸核糖结合而成。
2008年高考化学试题及参考答案(上海卷)
高二下化学试题一. 选择题（每道题只有一个正确答案，1至10题每题2分，11至22题每题3分）1．下列物质属于有机物的是( )A．Na2CO3B．CaC2C．CO(NH2)2D．CO2．下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烷 B．甲苯C．乙烯D．苯3．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和硝基苯D．苯和汽油4．下列物质中，属于高分子化合物的是( )A．油脂B．蔗糖C．羊毛D．葡萄糖5．下列实验操作中正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗6．关于油脂的下列叙述中不正确的是（）A．油脂属于酯类B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色7．能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变性的方法是（）A．加饱和硫酸钠溶液B．加福尔马林C．加75%的酒精D．加氯化钡溶液8．能够鉴定氯乙烷中氯元素存在的操作是( )A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液9．洗涤做过银镜反应的试管，应选用下列试剂中的（）A．浓氨水B．盐酸C．稀硝酸D．烧碱10．有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。
原有机物是下列物质中的（）A．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．乙醛D．甲酸11．已知丁基共有四种。
则分子式为C5H l0O的醛应有( )A．3种B．4种C．5种D．6种12．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（）A．FeCl3溶液B．溴水C．KMnO4溶液D．金属钠13．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
2008年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)及参考答案与试题解析
2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯4．（3分）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和125．（3分）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．（3分）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．7．（3分）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；（3）V的电子式是．11．（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．故选B．2．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2【分析】不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．【解答】解：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则SiO2熔点最高，其次为CsCl，CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则熔点：CBr4＞CF4，固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故选A．3．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体．据此判断．【解答】解：A、2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B、邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．故选D．4．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12【分析】根据元素序数判断元素种类，结合元素的化合价判断．【解答】解：A．原子序数为为3的元素为Li，原子序数为17的元素为Cl，可形成LiCl，故A不选；B．原子序数为为1的元素为H，原子序数为8的元素为O，可形成H2O2，故B 不选；C．原子序数为为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，可形成C2H2，故C 不选；D．原子序数为为7的元素为N，原子序数为12的元素为Mg，可形成Mg3N2，故D选．故选D．5．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠．C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强．D、根据分子的空间构型判断．【解答】解：A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误．B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确．C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误．D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误．故选B．6．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．7．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）【分析】HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，以此来解答．【解答】解：由HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，存在X﹣+H2O⇌HX+OH﹣、Y﹣+H2O⇌HY+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+），且水解的程度不大，所以c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选A．8．（3分）（2008•全国卷Ⅰ）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：×0.04mol×64g/mol=1.28g；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+．故选C．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（16分）（2008•全国卷Ⅰ）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．【分析】（1）根据反应物与生成物来书写反应方程式；（2）根据反应物与生成物来书写反应方程式；（3）利用化学反应方程式及二氧化锰的质量代入计算；（4）根据KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，并利用质量守恒定律来书写反应方程式；（5）利用（4）中的化学反应方程式及恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全来计算．【解答】解：（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O，故答案为：3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（3）由3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O可知，反应物和生成物间的计量关系为：MnO2→K2MnO4→KMnO487 158×2.5×80% xx=，答：KMnO4的理论产量是2.4g；（4）由KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，则反应为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；（5）设该KMnO4的纯度为y，根据2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O可知，KMnO4﹣﹣﹣Na2C2O4×158 1340.165×y 0.335y=，答：该KMnO4的纯度为95.8%．10．（15分）（2008•全国卷Ⅰ）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：（1）5种化合物分别是V CaC2、W CaO、X CO2、Y Ca（OH）2、Z C2H2（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是Ca（OH）2+2CO2=Ca （HCO3）2；（3）V的电子式是．【分析】无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z 是乙炔；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X 是二氧化碳．【解答】解：无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z是乙炔；加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X 是二氧化碳．（1）通过以上分析知，V、W、X、Y、Z分别是CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；故答案为：CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；（2）包含了5种化合物中的所有元素的物质是碳酸氢钙，氢氧化钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；故答案为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；（3）碳化钙是离子化合物，其电子式为：；故答案为：．11．（13分）（2008•全国卷Ⅰ）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是氧；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．【分析】（1）b瓶的溶液出现白色浑浊，说明MZ和碳反应有二氧化碳生成，根据反应前后元素守恒判断MZ所含元素；（2）停止加热后，继续通氮气，直到反应管冷却，不会发生倒吸；（3）由题意可知，MZ与碳在加热的条件下生成M与二氧化碳，可能会生成一氧化碳，碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性可以与MZ反应生成M与二氧化碳；（4）在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大气中会污染空气，肯定要进行尾气处理，根据一氧化碳的还原性设计处理方案．【解答】解：（1）通过题意知，b瓶的溶液出现白色浑浊，说明粉末和碳反应有二氧化碳生成，根据反应前后元素守恒知，Z是氧元素，故答案为：氧；（2），因为停止加热后，继续通氮气，直到反应管冷却，不会发生倒吸，故停止加热前不需要先断开a和b的连接处，答：不需要；因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管；（3）由题意可知，MZ与碳在加热的条件下生成M与二氧化碳或一氧化碳，碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性可以与MZ反应生成M与二氧化碳，反应方程式为：MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑，故答案为：MO+CO M+CO2、MO+C M+CO↑、CO2+C2CO、2MO+C2M+CO2↑；（4）本实验的尾气需要处理，因为反应产生的二氧化碳在高温下会与碳反应生成有毒的一氧化碳，石灰水不能吸收一氧化碳，排到大气中会污染空气．一般用燃烧的方法处理一氧化碳，所以可以用双孔塞把b塞起来，一个孔导入反应后产生的气体，以除去二氧化碳，另一孔导出，在导管口处点燃，出去一氧化碳，或连接一个加热的装有CuO粉末的反应管，答：需处理，因为尾气中含有CO，CO有毒排到大气中会污染空气，应该进行尾气处理；处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管．12．（16分）（2008•全国卷Ⅰ）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为C4H8O2，D具有的官能团是羧基；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是．【分析】化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，结合其分子式知C的结构简式为；D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，所以D的相对分子质量为88，它能跟NaHCO3反应放出CO2，说明D中含有羧基，羧基的相对分子质量为45，则剩余部分的相对分子质量为43，为丙基，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；C和D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为，D和F发生酯化反应生成G，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，结合G的分子式知，F可能的结构简式，E和F反应生成B，则E的结构简式可能为．【解答】解：化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，结合其分子式知C的结构简式为；D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，所以D的相对分子质量为88，它能跟NaHCO3反应放出CO2，说明D中含有羧基，羧基的相对分子质量为45，则剩余部分的相对分子质量为43，为丙基，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；C和D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为，D和F发生酯化反应生成G，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，结合G的分子式知，F可能的结构简式，E和F反应生成B，则E的结构简式可能为．（1）通过以上分析知，C的结构简式为：，故答案为：；（2）D的结构简式为CH3CH2CH2COOH，所以D的分子式为C4H8O2，D中含有羧基，故答案为：C4H8O2；羧基；（3）A发生水解反应生成C和D，所以其水解方程式为：，故答案为：；（4）通过以上分析知，F的结构简式为，故答案为：；（5）E的结构简式可能为：，故答案为：．。
中南大学08级化工制药类有机化学考试试卷(第二学期)及答案
中南大学考试试卷（A ）2009 -- 2010 学年 上学期 时间110分钟有机化学 课程 40 学时 2.5 学分 考试形式： 闭 卷专业年级： 化工制药类08级 总分100分，占总评成绩70 %（参考答案和评分细则）一、选择题(30分,每小题2分)1．下列化合物，不能与饱和NaHSO 3溶液反应的是（ D ）A B C D CHO OCH 32CH 3O(CH 3)2CH C CH(CH 3)2O2．下列化合物，能发生碘仿反应的是（ A ）A. B. D.C.CH 3CHCH 2CH 3OHCH 3CH 2CH 2CHOCH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 22CH 3O3．下列化合物，酸性最强的是（ A ）ABCDHOOCCOOHHCOOHCH 3COOHC 6H 5COOH4．下列化合物，碱性最强的是 （ B ）A.B. D.C.H NNH 3NH 2(CH 3CH 2)2NH5．下列化合物能发生康尼查罗（岐化）反应的是（ B ）A B C D CH 3CHO(CH 3)3CCHOCH 3COCH 3CH 3CH 2CHO6．下列化合物最易脱羧的是（ B ） A B CDCH 3CH 2COOH CH 3COCH 2COOH CH 2COOHCH 3COOH7．区别葡萄糖和果糖应选用的试剂是（ C ）A BC DFehling Tollen Br 2/H 2OKMnO 4试剂试剂在一般情况下，溴水不能氧化果糖,只能氧化葡萄糖成葡萄糖酸。
答案补充溴水氧化醛糖和酮糖的条件、产物和机理。
结果表明:在pH=2~3的酸性条件下,溴水能鉴别葡糖糖和果糖;在pH=5~6的近中性条件下或pH=9~10的碱性条件下,溴水不能鉴别葡糖糖和果糖;并且找出了最佳的鉴别方法。
化学反应当然与他们的结构有关系葡萄糖与果糖互为同分异构体，葡萄糖是一种多羟基醛(醛糖)，果糖是一种多羟基酮(酮糖)，果糖分子中并无醛基存在，看来似乎不能发生银镜反应，但其实不然，其主要原因是果糖在碱性溶液中可发生两种反应：一是经烯醇化作用变成醛糖(反应方程从略)。
08级有机化学期末考试答案
生填写）： 姓名： 学号： 命题： 审题： 审批： ----------------------------------- 密 ---------------------------- 封 --------------------------- 线 ------------------------------------------------------- （答题不能超出密封线）2008-2009学年第二学期《有机化学》科目考试 试题B 卷参考答案使用班级：高分子08-1、2，化工08-1、2、3、4，油储08-1、2一、用系统命名法命名或写出下列化合物的结构式。
(本大题分12小题, 每小题1分, 共12分)1、5-甲基-2-呋喃甲醛2、2，5-二甲基-3，4-二乙基己烷3、5-甲基-2-萘磺酸4、（R ）-2-溴丁烷5、3-甲基-6-庚炔醛6、4-羟基-4’-溴偶氮苯7、8、9、 10、C CCH(CH 3)2CH 3CH 2CH 3CH=CHCOOH11、12、N 2+Cl-二、完成下列各反应式（把正确答案填在题中括号内）。
（每空格1分共20分）1、2、CH 3CCH 3HCHOCH 3CCHCH 3CH 3I CH 33、CH 3CH 2CHCH 25、4、OC6、CH 3CH 2CH 2CONH 2CH 3CH 2CH 2CN CH 3CH 2CH 2CH 2NH 2H Br CH=CH 2C 2H 5NCOOH NCOCH 3CH3CH 2CH 2COOH CH 2CH 2COOHOCH 3C=CCH 33CH 38、7、CH 3CH 2COONaCHI 3CH 3CH 2CH 2CH=CCHO2CH 3CH 3CH 2CH 2CH=CCH 2OHCH 2CH 39、10、SNO 2Br11、N NO 2NO 2NH12、NO 2ClHO13、CH 3CH 2OH三、选择题(共14小题每小题分，总计21分)1、C2、D3、D4、B5、C6、C7、A8、B9、B 10、C 11、A 12、D 13、A 14、B四、用化学方法鉴别或分离下列各组化合物。
2008年高考化学试题汇编有机推断题(全解全析)
2008年高考有机推断题当阅读解答2008年全国各地高考化学试题中的有机框图题时，不难发现有机框图题主要考查了推断有机物的结构，判断有机反应类型，书写有机化学方程式，根据条件写有机物的同分异构体或判断符合条件的有机物同分异构体的数目等。
要顺利解答好这类题，要求考生首先必须找出与解题有关的有效信息和隐含信息，再结合框图逐一化解题中物质，直至获得结果。
对框图中的未知物质或不熟悉的反应，在推断时，可结合前后所给出的物质的结构式或化学式，通过瞻前顾后，缩小推断范围，找出中间新物质或反应条件。
如果框图中给出了起始物质，可利用框图采取循序渐进的方法分析递变过程而获解。
如果框图中未给出起始物质，可通过题中的文字说明和框图中部分物质的结构简式或化学式等，找出解题的突破囗，也即“题眼”，再从题眼中的物质向前或向后扩展，推出其它物质。
如果通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，若发现试探的物质不符合时，再代入其它物质。
如果框图中的物质不是中学化学中的常见物质时，可依据官能团的性质，将中学化学中学过的物质的性质迁移到新物质中，从而进行类比分析，2008年的全国理综卷化学Ⅰ和Ⅱ就可以说明。
1．（08天津卷）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：(1）写出下列反应的反应类型：S→A第①步反应___________________，B→D_______________________________。
D→E第①步反应___________________，A→P____________________________。
(2）B所含官能团的名称是_______________。
(3）写出A、P、E、S的结构简式A：＿＿＿＿＿、P：＿＿＿＿、E：＿＿＿＿＿、S：＿＿＿＿＿＿。
(4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式_____________________。
08级医学有机化学试题A(含答案)
---○---○------○---○---………… 评卷密封线 ……………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 ……………… 评卷密封线 …………中南大学考试试卷2008~2009 学年 二 学期 有机化学 课程 时间110分钟56学时， 3.5 学分，闭卷，总分100分，占总评成绩70 % 09年7月3日（一）单选题(本题的四个备选答案中，只有一个正确答案) 1、分子中所有碳原子均为sp 3杂化的是： A ．HC ≡CCH=CH 2 B ．(CH 3)2C=CH 2 C ．C 6H 5CH=CH 2 D ．CH 3CHClCH 3 2、属于亲核试剂的是： A ．Br 2B ．NaHSO 3C ．H 2SO 4D ．HCl3、亲电反应的活性比苯强的是：A ．NB ．NO 2C ．N HD ．CN4、不能发生碘仿反应的是： A ．C 6H 5CHOB ．CH 3C CH 3OC ．CH 3CH 2OHD ．C 6H 5C CH 3O5、存在对映异构的化合物是： A ．CH 3CH CHCH 3B ．C 6H 5CHClCH 3C ．ClD ．ClCl6、蔗糖是一种二糖，其分子结构中存在的苷键是： A ．α,β-1,2-苷键B ．β-1,2-苷键C ．α-1,4-苷键D ．β-1,4-苷键7、最稳定的正碳离子是： A ．CH 3+B ．CH 3 CH CH 3+C ．CH 3CH 2+D ．CH 2CHC(CH 3)2+8、碱性最强的是： A ．NH 3B ．C 6H 5NH 2C ．(CH 3)2NHD ．CH 3CONH 29、具有最长碳碳键长的分子是：10、酸性最强的是：A．苯酚B．3-硝基苯酚C．4-硝基苯酚D．2,4-二硝基苯酚11、分子中同时含有1°、2°、3°和4°碳原子的化合物是：A．2, 2, 3-三甲基丁烷B．2, 2, 3-三甲基戊烷C．2, 3, 4-三甲基戊烷D．3, 3-二甲基戊烷12、最易发生S N2 反应的是：A. 溴乙烷B．溴乙烯C．溴苯D．2-溴丁烷13、乙酰氯、乙酸酐、乙酸乙酯的水解反应属于：A．亲电取代B．亲核取代C．亲电加成D．亲核加成14、能与FeCl3溶液发生颜色反应，又能与溴水水作用产生白色沉淀的是：A．苯乙醚B．2,4-戊二酮C．乙酰乙酸乙酯D．苯酚15、立体异构不包括：A．顺反异构B．对映异构C．互变异构D．构象异构（二）多选题(本题的五个备选答案中，有两个或两个以上的正确答案)16、下列结构式中，具有芳香性的是：A．N B．C．D．E．17、属于间位定位基的是：A．甲氧基B．乙酰氧基C．乙酰基D．硝基E．羧基18、能发生缩二脲反应是：A．尿素B．缩二脲C．谷胱甘肽D．乙酰胺E．丙氨酰甘氨酸19、在葡萄糖的碱性溶液中还同时存在有：A．果糖B．核糖C．甘露糖D．半乳糖E．脱氧核糖20、能与重氮盐发生偶联反应的是：A．NHCOCH3B．N(C2H5)2C．N(CH3)3Cl-+D．CH CH2E．OH二、判断题（你认为正确的打“√”，错误的打“”，本题10分，每小题1分）1、差向异构体也属于非对映体。
2008年全国硕士研究生入学统一考试农学门类联考化学真题及详解【圣才出品】
2008年全国硕士研究生入学统一考试农学门类联考化学真题及详解一、单项选择题：共30小题，每小题2分，共60分。
下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．反应32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+100kPa,298K 在时不能正向自发进行，但在1000K 时能够正向自发进行，说明该反应（ ）。
A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】高温条件下自发进行，低温条件下不能自发进行，反应吸热，所以。
2．以波函数,,n l m ψ表示原子轨道时，下列表示正确的是（ ）。
A ．3,3,2ψB ．3,3,1ψC ．3,2,0ψD ．4,0,1ψ-【答案】C【解析】A 项，l 的取值范围为0～（n －1）的整数；B 项，m 取值为0，±1，…，±1；D项，l为0时，m只能取0。
3．有a、b、c三种主族元素，若a元素的阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子结构，且b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，则这三种元素的电负性从小到大的顺序是（）。
A．b＜c＜aB．a＜b＜cC．c＜b＜aD．b＜a＜c【答案】A【解析】由题可知a元素在b、c元素的上一个周期，又b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，可知b元素在c元素左侧。
元素周期表中，电负性从左到右递增，从上到下递减。
4．由计算器计算（6.626×8.3145）÷（9.11×0.1000）的结果为60.474069，按有效数字运算规则，其结果应表示为（）。
A．60B．60.5C．60.47D．60.474【答案】B【解析】根据有效数字运算规则，乘除法计算中按照有效数字最少的数字保留。
5．反应222HCl(g)=H ()Cl (g)g +的，则HCl(g)的为（ ）。
【答案】A 【解析】根据公式，计算得。
6．将某聚合物2.5g 溶于100.0mL 水中，在20℃时测得的渗透压为101.325Pa 。
2008年高考化学试题及答案(江苏卷)word
2008年全国高等院校招生统一考试（江苏化学试卷）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-4．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6．下列装置或操作能达到实验目的的是7．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
2008化学试题及答案
宁夏回族自治区2008年7月普通高中学业水平测试化 学 试 卷<A 卷）本试卷分第Ⅰ卷<选择题）和第Ⅱ卷<非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟。
注意事项：1.答卷前将密封线内的项目填写清楚，并将相关的项涂写在答题卡上。
2.答第Ⅰ卷时，请用2B 铅笔将答案直接涂写在答题卡上。
3.答第Ⅱ卷时，请用蓝黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
第Ⅰ卷<选择题 共50分）座位号机密★启用前一、选择题<每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。
下列关于丙烷的说法正确的是e3pYnqFfqXA.常温常压下为液体B.与丁烷互为同分异构体C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.充分燃烧的产物是水和二氧化碳2.近年每到秋末冬初季节，许多城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A.胶体B.悬浊液 C.乳浊液 D.溶液e3pYnqFfqX3.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 铁、干冰、氯化氢B. 白磷、生石灰、纯碱C. 液态氧、烧碱、碘酒D. 氮气、空气、胆矾4.下列物质中，不含共价键的是A. Cl2B. NaClC.HClD.NaOHe3pYnqFfqX5.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.Cl2B.NH3C.CO2D.SO26.下列物质在一定条件下均能和铁反应，其产物中铁元素呈+3价的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯气D.浓盐酸7.在元素周期表中金属和非金属分界处的硅元素多用于制A.电极B.半导体材料C.催化剂D.农药8.下列说法正确的是A.摩尔是一种国际基本物理量B.通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC.1mol氧的质量为16gD.在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同9.氧化还原反应的实质是DA.电子的转移B.化合价升降C.有无新物质生成D.得氧和失氧10.氨气的喷泉实验主要体现了氨气的什么性质A.易液化B.氧化性C.极易溶解于水D.还原性11.下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是A.Cl2B.SO2C.HClD.NO212.下列实验操作中错误的是A.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热13.下列物质中，既能与氢气在一定条件下发生加成反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯B.乙烯C.乙醇D.乙烷14.目前，已发现的居室空气污染物达300多种。
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O
O
Br
OH O
P h CO2
3.
解答:
H
OH O
P h CO2
(第一步3分,后两步2分
4.C
OH
H3C CH
CN
CH2
NaOCH3
CH3CCH2CH2CN O
解答:
C
OH
H3C CH
CN
CH2
NaOCH3
3
C2
-HOCH3
O
H3C CH CH2
CN
C
H3C
H
C CH2
CN
O
HOCH3
H3C C CH
CN
CH3CCH2CH2CN
O
(每步1分
四、简要回答问题(共30分
1.
OTs
t-Bu和OTs
t-Bu如按E2进行消除,哪个更快,为什么?(4分
答:前者,离去基团反式共平面,有利于E2消除.
2.比较以下两个化合物的酸性强弱,并给出合理解释 (4分3
3
COOH COOH
C(CH33
A:B:
答:当t-Butyl 在邻位时,把羧基挤出了与苯环所在平面,苯基的+C效应消失。
3.比较如下结构的化合物中的两个羟基哪个酸性较强?为什么?(4分
O
H3C O
OH
HO
答:左边羟基的酸性较大,因右边的羟基与羰基形成分子内氢键,约束了氢的离解。
4.比较以下两个化合物在乙醇中的溶剂解速度,并给予解释。
(4分
S
Br Br
答:后者较快。
因后者反应过程中,硫原子可与碳正离子发生邻基参与,有利于反应。
5. 一般叔卤代烷容易发生亲核取代反应,为什么1-溴二环[2.2.1]庚烷难以进行亲核取代?(4分答:溴原子处于桥头,难于形成平面构型的碳正离子。
H 3C SO 2OCH 3
LiX
DMF
H 3C
SO 2OLi CH 3X
6.下列反应:
+
相对反应速率分别为:Cl (7.8Br (3.2I (1.0
>>,若分别在上述反应中加入9%的水,再与
LiCl 反应,反应速率比不加水时慢24倍, 而与KI 反应, 反应速率只慢2倍,试解释之。
(4分答:在非极性的极性溶剂中,卤素离子的半径越小,负电荷越集中,越有利于亲核取代。
而在极性质子性溶剂中,卤素离子的活性相反。
水是质子性溶剂,碘离子的半径较大,溶剂化程度较小,亲核活性较大。
6. 化合物A (C 6H 10O 3,在1710cm —1有强的红外吸收。
A 与I 2/NaOH 作用给出黄色沉淀。
A
与Tollen 试剂无银镜反应,但A 用稀H 2SO 4处理后生成的化合物B 与Tollen 试剂作用有银镜生成。
A 的1HNMR δ数据为:2.1(单峰,3H ,2.6(双峰,2H ,3.2(单
峰,4H ,4.7(三重峰,1H 。
写出A 、B 的结构式。
(6分答: CH 3COCH 2CH
OCH 3OCH 3
A:
CH 3COCH 2CHO
B:
(A 3分; B 2 分。