北京市第四中学届高考化学二轮复习元素及其化合物6氮、磷学案【精品教案】
氮和磷_高二化学教案_模板
氮和磷_高二化学教案_模板知识目标：了解氮族元素性质的相似性和递变规律以及磷的性质；掌握氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）。
情感目标：通过氮族元素有关量变引起质变，以及氮气性质的相对稳定性等知识，对学生进行辩证唯物主义教育。
并通过汽车尾气对空气污染等有关知识对学生进行环境保护教育。
能力目标：培养学生能够运用元素周期律和原子结构理论指导元素化合物知识，培养学生的思维能力。
教材分析氮族元素性质的相似性和递变规律，在大纲中与氧族元素、碳族元素简介一样均属于了解层次。
但氮族元素简介出在章引言部分，并且以开门见山的形式将氮族元素性质的相似性和递变规律直接给出，而不像氧族元素、碳族元素那样作为一节出现，并进行引导分析其递变规律。
其主要原因是由于学生已给学习了氧族元素、碳族元素等元素化合物知识，并对用理论指导元素化合物知识的学习方法已经了解，因此，在使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律的基础上，重点以“思考”方式让学生归纳比较卤族元素、氧族元素、氮族元素的非金属性强弱。
这样，既强化了理论的指导作用，又巩固了元素周期律的知识。
在介绍氮和磷的单质时，是以学生熟知的化肥引入的，这样学生便于接受。
由于氮气在空气中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工业制法中都要用到氮气，因此氮气的化学性质是本章的重点，也是本节的重点，大纲中要求为“掌握”层次。
教材从氮分子具有牢固的N≡N 键而结构稳定入手，说明氮气的化学性质不活泼从而说明结构决定性质，接着又联系化学键的知识，从分子获得的能量使化学键断裂的角度说明氮气在一定条件下还能与某些非金属反应，从而认识氮气的一些化学性质。
关于磷，在大纲中的要求为了解层次，教材在初中介绍过的磷与氧气反应的基础上，又介绍了磷与氧气的反应。
此外还介绍了磷的同素异形体白磷和红磷的性质的差异，以及红磷和白磷的相互转化从而复习高一学过的同素异形体的的概念。
本节教材的编写，注重联系实际，介绍环境污染问题；注重增加学生学习举，配制了较多的图画和照片；注重培养自学能力开阔知识，编入了两篇资料和一篇阅读。
化学《氮和磷复习》教案(旧人教版高二)
氮和磷复习一、考纲要求1.能运用原子核外电子排布规律，熟练地写出氮、磷两种元素的原子结构示意图。
2.认识氮族元素性质的相似性及递变规律，以及引起氮族元素性质异同的原因。
3.认识氮气的分子结构、性质及重要用途。
4.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；了解氮固定的重要性。
5.理解氨分子结构对性质的决定作用；掌握氨、氨水、铵盐的性质和用途。
6.掌握氨的实验室制法及NH+4检验方法。
7.掌握硝酸的重要特性——不稳定性和强氧化性。
8.掌握硝酸的实验室制法的反响原理和工业上氨催化氧化法制硝的反响原理；了解其主要生产过程。
9.能判断氧化复原反响的类型，总结氧化复原反响的有关规律，会用化合价升降法配平各种类型的氧化复原反响。
10.认识白磷和红磷的性质、用途及相互转化的条件；了解同素异形体和同素异形现象；了解五氧化二磷的性质及磷酸的工业制法。
二、知识结构1.氮及其重要化合物的转化关系：2.磷及其重要化合物的转化关系：3.氮族元素的主要性质及递变规律元素氮磷砷锑铋原子序数7 15 33 51 83单质色态无色气体白色〔淡黄〕固体，暗红色固体灰色固体银白色金属银白色或微红色金属熔点(℃) -209.86 44.1〔白磷〕817(2.8×106Pa630.74 271.3 沸点(℃) -195.8 280(白磷) 613(升华) 1750 1560 化合价+3,+1,+2,+3,+4,+5-3,+3,+5 -3,+3,+5 -3,+3,+5 +3,+5最高价氧化物对应水化物酸性N2O5P2O5As2O5H3SbO4H3BiO4 HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4−−−−−−−−−−−→−渐减弱 酸性逐同H2化合条件及氢化物稳定性一定条件直接化合，NH3很稳定很难直接化合，PH3不稳定不能直接化合，AsH3受热分解不能直接化合，SbH1很易分解不能直接化合，BiH3常温分解非金属性−−−−−−−−−−−→−金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱,4.氮和磷的氧化物性质与制法5.氮的氢化物结构与性质6.磷的同素异形体性质7.硝酸与磷酸性质名称与符号氨〔NH3〕铵〔NH+4〕颜色与状态无色刺激性气味气体白色晶体化学键类型共价键共价键、离子键、配位键晶体类型 分子晶体离子晶体水溶性 易溶于水，溶液为碱性 均易溶于水，溶液多酸性 化学性质① 水合反响：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH +4+OH -② 同O 2反响4NH 3+5O 2催Δ 4NO+6H 2O③同酸反响：NH 3+HNO 3 NH 4NO 3①同碱反响：2NH 4Cl+Ca 〔OH 〕2 Δ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；NH +4+OH-Δ溶液 NH 3↑+H 2O②受热分解2NH 4NO 3 Δ 2N 2↑+O 2↑+4H 2O③ 水解NH +4+H 2O NH3· H 2O+H +制法2NH 4Cl+Ca 〔OH 〕2 Δ 2NH3↑+CaCl 2+2H 2ON 2+3H 2催化剂Δ加压 2NH 3 NH 3+CO 2+H 2O NH 4HCO 32NH 3+H 2SO 4 〔NH 4〕2SO 4鉴别 与HX 冒白烟，湿红石蕊试纸变蓝与碱混合加热有使石蕊试纸变蓝气体相互关系NH3酸碱 NH +4 9.氧化复原反响：根本概念 氧化复原反响：有电子转移的反响。
高中氮和磷化学优秀教案
高中氮和磷化学优秀教案教学目标：
1. 了解氮和磷的基本性质和化合物；
2. 掌握氮和磷的常见化合物的命名和化学方程式的书写；
3. 了解氮和磷在生活中的应用；
4. 提高学生的实验技能和动手能力。
教学重点：
1. 氮的性质和化合物；
2. 磷的性质和化合物。
教学难点：
1. 氮的氧化物的性质和应用；
2. 磷的氧化物的性质和应用。
教学准备：
1. 实验器材：试管、烧杯、玻璃棒等；
2. 实验药品：氮气、氨水、磷酸等；
3. 讲义和教学课件。
教学过程：
一、引入（5分钟）
通过图片和实验现象引入氮和磷的话题，引起学生兴趣。
二、讲解氮和磷的性质（15分钟）
1. 讲解氮的性质、氮气的制备方法和应用；
2. 讲解磷的性质、磷的存在形式和化合物。
三、进行实验（25分钟）
1. 实验一：氮气的制备
2. 实验二：磷酸与氨水的反应
四、总结（5分钟）
总结本节课学习内容，强调氮和磷在生活中的应用和重要性。
五、作业布置（5分钟）
布置与氮和磷相关的练习题，培养学生的解决问题能力。
教学反思：
本节课通过实验的形式让学生更直观地了解氮和磷的性质和化合物，提高了学生的实验技
能和动手能力。
同时，引入氮和磷的应用和重要性，增强了学生对知识的理解和运用能力。
下节课可以通过案例分析或小组讨论的形式，进一步拓展学生的思维和沟通能力。
北京市第四中学高考化学二轮复习 物质结构和元素周期律 1 原子结构学案(无答案)
原子结构一．原子组成1．电量关系在呈电中性的原子中：核电荷数 = = = ；在阳离子中：质子数核外电子数；（填“＞”或“＜”）在阴离子中：质子数核外电子数。
（填“＞”或“＜”）2．质量关系质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。
由于一个质子和一个中子相对质量取整数值时均为1，所以：质量数（A）= + 。
二．概念辨析同位素的性质：①在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量（也叫元素的丰度）一般是不变的。
②同一种元素的各种同位素原子的化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。
但由不同的同位素构成的物质，其物理性质不同。
例如，H2的沸点是-252.4℃，D2为-249.3℃，T2为-248.0℃。
③某元素的同位素可以形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有2种同位素。
三．核外电子排布规律1．核外电子是分层排布的，各电子层最多容纳的电子数目为。
2．核外电子排布符合能量最低原理，能量越低的电子离核越。
3．最外层电子数目不超过个（K层为最外层时，不超过个），次外层电子数目不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。
上述几条规律相互制约，应综合考虑。
【思考题】1、按照现有的要求，第七周期最后一个元素的原子序数是多少，核外电子是如何排布的？2、原子序数为82、88、112的元素核外电子是如何排布的？四．微粒半径大小的比较1．同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径越来越，到惰性气体原子半径突然增大。
2．同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径越来越。
3．同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越，即：阳离子半径原子半径、阴离子半径原子半径（填“＞”或“＜”）。
4．核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多，对电子的吸引力越强，微粒半径越小。
注意，在周期表中处于右上到左下对角线位置的微粒，可以比较原子、离子半径，但处于左上到右下对角线位置的微粒，原子和离子半径接近，不好比较。
北京四中元素化合物复习指导[特约]
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北京四中元素化合物复习指导一、两条主线1、物质主线：非金属：气态氢化物←→氧化物→对应的水化物（酸）→盐金属：氧化物→对应的水化物（碱）→盐2、知识主线：(二、两条反应规律1、离子反应规律：依据复分解反应规律2、氧化还原反应规律：依据得失电子能力的大小三、两个复习方法1、系列复习法：如单质系列、氧化物系列……2、比较复习法：如同主族比较、同周期比较……四、两个落实1、记忆落实：需要记住或背下来的一定要做到记熟、记准2、书写落实：熟练准确地写出元素符号、化学式、化学方程式、离子方程式、电子式等化学用语五、应该掌握的知识内容1．据知识体系逐章复习卤素、氧族、碳族、碱金属族元素的知识。
复习中首先明确组成典型物质的元素在周期表中的位置，根据位置和物质的类别从以下几个方面复习：（1）物质的结构：电子式、结构式、原子结构示意图（2）物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、水溶性、毒性等。
（3）化学性质：①物质的通性 ②特性③氧化还原性 （4） 用途 （5） 实验室制备 ① 反应原理 ② 装置 ③ 除杂装置、干燥装置 ④ 收集方法 ⑤ 验满方法 ⑥ 尾气处理 （6） 自然界中的存在方式【具体实例】：1、 硫化氢：（1） 物理性质：硫化氢为无色气体，有臭鸡蛋气味，有剧毒，溶于水（1:2.6），密度比空气大，是大气污染物之一。
（2） 化学性质：硫化氢为不稳定的气态氢化物，受热分解，具有很强的还原性。
例：222420222232-+-++O H O S O S H 点燃220)(2022222--++O H SO S H 点燃不足（O H S O S S H 202422232+=++-）通过上述三个化学反应可知，当硫化氢在O 2中燃烧时生成怎样的含硫化合物与反应物物质的量有关，当12)()(22≥O n S H n 时，生成物是S ；当32)()(22≤O n S H n 时生成物是SO 2；当12)()(3222<<O n S H n 时，生成物是S 和SO 2的混合物。
北京市第四中学届高考化学二轮复习无机化学基本概念2离子反应学案【精品教案】
第二讲离子反应一、离子反应1 .定义：有离子参加或有离子生成的反应2. 离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
这类离子反应发生的条件是：宏观上有沉淀、气体、水和弱酸、弱碱生成；微观上使反应物离子浓度减少。
3. 离子反应方程式的写法（1）拆：将强酸、强碱、可溶盐拆成离子，其他类物质写化学式。
（2）删：删去没有参加反应的离子，写出离子方程式。
（3）查：检查离子方程式各元素原子或离子个数及阴阳离子所带正负电荷数是否相等（电荷守恒）。
例如：写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式：（1）拆：CaCO3难溶于水，不能拆成离子；HCl是强酸，拆成H+和Cl-。
（2）删：删去未参加反应的Cl-。
离子方程式为：（3）查：检查各元素原子、离子个数相等，且电荷守恒。
书写离子方程式的注意事项（1）两个守恒：和（2）尊重事实：2Ag+2H+=H2+2Ag+不符合事实（Ag不能置换酸中的氢），所以虽然满足两个守恒，依然不对。
（3）拆分原则：主要看物质在水中的主要的存在形式可拆：强酸： HCl、H2SO4、HNO3强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶性盐：钾、钠、铵、硝均可溶，硫酸不溶有钡铅、碳酸只溶钾钠铵。
具体内容可以参照溶解性表。
（4）约分原则：只有所有微粒前面都有最小公约数的时候才可以约分（5）量的关系：有些离子反应，反应物的量不同，产物不同，所以要注意题干所给的量。
4. 离子方程式的意义化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。
小结：判断离子方程式书写是否正确1．事实2．拆分3．守恒4．配比5．“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全判断下列反应是否正确1．氢氧化铁胶体的制备：Fe3+ + 3H2O ==Fe(OH)3(胶体) + 3H+2．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2OH—+ H2↑3．过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4Na++OH—+ O2↑4．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH—+ 2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑5．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3— + H+ = H2O + CO2↑6．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：HCO3— +OH— =CO32—+H2O7．氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6H+ ===2Al3++ 3H2O8．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2OH—=== 2AlO2—+ H2O 9．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+ 3H+ ===Al3++ 3H2O10．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH—==AlO2—+ 2H2O 11．实验室制取氢氧化铝：Al3++ 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 12．氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3KSCN ==Fe(SCN)313．氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3++ Fe = 3Fe2+14．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++ Cu = 2Fe2+＋Cu2+15．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2OH—= SiO32—+ H2O 16．水玻璃露置于空气中：H2O+CO2+SiO32—=CO32—+H2SiO3↓17．氯气的实验室制法：MnO2＋4H++2Cl— ==Mn2+＋Cl2↑＋2H2O18．氯气与水反应：Cl2 + H2O = H++Cl-+ HClO19．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2OH—= Cl—+ ClO—+ H2O 20．二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H++NO3—+ NO21．硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应并加热：NH4++ OH— =NH3↑+H2O 22．浓硝酸与铜反应：Cu + 4H++2NO3—===Cu2+ + 2H2O + 2NO2↑23．稀硝酸与铜反应：3Cu + 8H++NO3—=== 3Cu2++ 4H2O + 2NO↑24．明矾净水的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+25．高锰酸钾与草酸反应：2MnO4—+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O26．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O32— + 2H+ = SO2+ S↓ + H2O 27．铵盐的水解：NH4+ + H2O NH3•H2O + H+28．醋酸盐的水解：CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－29．AgI沉淀转化为Ag2S：2AgI + S2— = Ag2S + 2I—30．Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+电解31．电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O 2OH— + H2↑ + Cl2↑总结：离子共存：1、环境：酸碱性、颜色等：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4－（紫色）。
第四中学高考化学二轮复习 元素及其化合物 1 元素化合物的最佳复习方法学案(无答案)(2021年整
北京市第四中学2016届高考化学二轮复习元素及其化合物1 元素化合物的最佳复习方法学案（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（北京市第四中学2016届高考化学二轮复习元素及其化合物1 元素化合物的最佳复习方法学案（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题:元素及其化合物第一讲 元素化合物的最佳复习方法一、如何记忆和运用知识?（从实践中来,到实践中去)例1、有下图所示的反应关系，A 是中学常见的无机物,A 、B 、C 中含有同一种元素R ，不含R 的产物已经略去.A B C +NaOH 24溶液(常温)+(1）A 与NaOH 溶液反应，既可只生成B ，又可只生成C,还可生成B+C 。
写出符合上述反应关系的A 的两种不同类物质的分子式________________；(2）若A 与NaOH 无论以何种物质的量之比反应，其产物必有B+C ，则A 的分子式可能是__________________，R 在A 、B 、C 中的化合价必须满足的条件是_______。
分析：此题学生思维的重点是考虑A 是什么？苦思冥想，物质一个一个的从脑子里向外崩。
本质：学生没有掌握元素化合物的学法，没有掌握物质通性的学法！本图蕴含着：5个五(5种物质有五条通性)2个三(2种物质有三条通性）如：非金属的五条通性金属具有五条性质酸的五条通性碱的五条通性盐的五条通性碱氧的三条通性：酸氧的性质第一问可选：酸性氧化物、多元弱酸、盐(如铝盐）；第二问可选：非金属（如氯气、硫）,化合价有正和负。
精品教案 高二化学教案(完整版,包括上下册)
高二教学案第一章氮族元素第一节氮和磷1、2、1、2、高温、高压催化剂 第一章 氮族元素 氮（N ） 磷（P ） 砷（As ） 锑（Sb ） 铋（Bi ）相似性：（1）最外层均为5个电子，能够结合3 （2）在最高价氧化物中，氮族元素都显+5价，分子式为R 2O 5。
（3）在其氢化物中，化合价为-3价，分子式为：RH 3。
（锑、铋为金属，无负（4）最高价氧化物水化物的通式为：H 4RO 4。
（因为氮的原子半径小，所以+5价氮只能有一种含氧酸HNO 3，而+5价磷却有HPO 3和H 3PO 4两种含氧酸）递变规律：（1 （2）元素的非金属性N ＞P ＞As ，金属性：Bi ＞Sb （3）氢化物的稳定性：NH 3＞PH 3＞AsH 3 （4）最高价氧化物的水化物的酸性：HNO 3＞H 3PO 4＞H 3AsO 4。
第一节 氮和磷一、氮气 1. 2. 3. 1N 2+3H 2 2NH 3（2N 2+O 2=====2NO 2NO+O 2====2NO 2 3NO 2+H 2O====2HNO 3+NO无色 红棕色放电第一节氮和磷（第二课时）2NO4HNO第一节氮和磷（第三课时）1、使学生了解磷的同素异形体将0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，其质量增加15克，则其生成物是( )A.只有PCl5B.只有PCl3C.PCl3和PCl5D.第二节氨铵盐（第一课时）氨气的物理性质NHO+3CuO第二节氨铵盐(第二课时)2Cl331.制备干燥氨气所需的药品是( ) A.NH 4Cl 溶液、NaOH 溶液、碱石灰 B.饱和氨水C.NaOH 溶液、NH 4Cl 晶体、浓H 2SO 4D.NH 4Cl 固体、碱石灰、消石灰6.一种盐X 和NaOH 溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y ，将Y 经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z ，再将Y 和Z 反应又可生成X ，则盐X 是( )A.NH 4NO 3B.NH 4ClC.(NH 4)2SO 4D.(NH 4)3PO 41.实验室制备下列各组物质时，制气装置相同的是( ) A.NH 3、HCl 、O 2 B.Cl 2、HCl 、CO 2 C.CO 2、H 2S 、H 2 D.NH 3、CO 2、Cl 22.有白色固体X ，它跟NaOH 溶液共热时，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体Y ，固体X 跟浓H 2SO 4混合时，产生一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体Z ，在气体Z 的水溶液中滴入AgNO 3溶液会得到一种白色沉淀，气体Y 和Z 相遇时产生白烟.根据以上现象写出：(1)X 、Y 、Z 三种物质的化学式： X____________________，Y____________________，Z____________________.(2)化学方程式：X+NaOH ； X+浓H 2SO 4 . 3．NaCl 、NH 4Cl 怎么鉴别？第三节硝酸（1课时）第四节氧化还原反应方程式和配平第五节有关化学方程式的计算(第二课时)了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验：称取漂白粉样品 2.00 g，第五节有关化学方程式的计算(第一课时)A ）17.8mL（B ）14.8mL （C ）第二章 化学平衡第一节 化学反应速率 （第一课时）教案、第一节化学反应速率（第二课时）第二节化学平衡第三节影响化学平衡的条件第四节合成氨条件的选择第三章电离平衡第一节电离平衡(第一课时)教案属于离子化合物的有（1）；属于共价化合物的有（2）；属于电解质的有（3）；其中（4）是强电解质；（5）是弱电解质；属于非电解质的有（6）。
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专题：元素及其化合物
1．氮气
(1)与氢气反应
(2)与2O反应
N2+O2
放电
2NO
高温
(3)与金属反应。
N2+3Mg
点燃
Mg3N2
氮的固定
把大气中的氮转化为氮的化合物的方法，称为氮的固定。
如在
放电条件下N2和O2直接化合生成NO，豆科植物根瘤菌的作用等均属氮的固定。
NO NO2
物
理
物
理
性
质
色、态、味无色、无味、气体红棕色、刺激性气味
气体
密度>ρ空(M NO=30)
(略大于空气)
>ρ空(M NO
2
=46)
(大于空气)
熔沸点低低
溶解性不溶易溶
毒性有毒有毒
化
化
学
性
质
与水3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2既是氧化剂，又是还原剂与碱2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
氧化性2NO+2CO=2CO2+N22NO2+2KI=I2+2KNO2
还原性2NO+O2=2NO2
可使KMnO4褪色
可使KMnO4褪色
(与O2混
合，通入水中
4NO+3O2+2H2O=
4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
特性2NO2N2O4
3．氨气(NH3)
(1)结构
氨分子的空间构型是三角锥形。
由于氨分子中N－H键的极性强，氨分子与水分子、氨分子与氨分子间存在较强的分子间作用力(氢键)，所以氨易溶于水，氨的熔、沸点相对较高(易液化)。
(2)与酸反应
NH3+HCl=NH4Cl 白烟
NH3+HNO3=NH4NO3 白烟
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
(3)与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－
(NH3·H2O是弱碱)
所以，氨水中的微粒有：分子：NH 3·H 2O 、H 2O 、NH 3；
离子：NH 4+ 、OH －、H +
(4)还原性
4NH 3+5O 24NO+6H 2O
8NH 3+3Cl 2====N 2+6NH 4Cl
(5)氨气的实验室制法
原理： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
装置：固－固反应加热装置(同制O 2)
干燥：碱石灰(或固体NaOH 、固体CaO)
(不能用浓H 2SO 4、CaCl 2干燥，CaCl 2与NH 3反应：
CaCl 2+8NH 3= CaCl 2·8 NH 3)
收集：向下排空气法收集
验满：①
②
尾气吸收： (防止倒吸)
会画装置：
4．铵盐
(1)铵盐都是 化合物，都易溶于水
(2)铵盐的化学性质
①受热分解 NH 4
Cl (用于除去或分离铵盐)
NH 4HCO
3
②与碱反应NH 4++OH －
NH 3↑+H 2O(用于 的检验)
③NH 3与NH 4+
的相互转化
NH 3 H +
OH -NH 4
+
5．硝酸
(1)酸的通性：一元强酸。
(2)氧化性：
①与金属单质的反应：
a ．活泼金属
b ．Al 、Fe 钝化
常温浓硝酸可使铝、铁钝化，但加热能和它们剧烈的发生化学反应。
Al+6HNO 3加热Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O
c ．不活泼金属
Cu+4HNO 3（浓）=
3Cu+8HNO 3（稀）=
3Cu+8H++2NO3_= ②与非金属单质的反应：
C+4HNO3浓
③与化合物的反应：
2
S→0
S Fe2+→Fe3+ SO32-→S O42- I-→I2
(3)不稳定性：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
(浓硝酸应保存在棕色瓶中，并置于阴凉处)
(4)蛋白质显色反应
6．氮及其化合物间的转化关系
N2O4
例题1．水是生命之源，下列有关说法中正确的是
A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1:3配成的混合物，可以溶解Au、Pt C．氨水能导电，说明NH3 H2O是电解质
D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子
例题2．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子
L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下
列判断错误的是（）。
A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼
例题3．体积相同的三个烧瓶中，分别盛满相同状况NH3、HCl和NO2气体。
现将其均倒扣在水槽中，充分溶解(假设溶质不扩散)，塞住瓶口取出，烧瓶内三种液体的物质的量浓度之比为
A．1：1：1 B．2：2：3 C．3：3：2 D．4：4：5
例题4．根据硝酸尾气处理的反应原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
下列气体中不可能完全被过量的NaOH溶液吸收的是
A．1molO2和4mol NO2 B．1molNO和4molNO2
C．1molO2和4molNO D．4molNO和1molNO2
例题5．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图
(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：
(1)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
(2)反应①②是化工生产中的重要反应。
(3)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
(4)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
(5)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
(1)反应③的化学方程式______________。
(2)C的结构式________； H的化学式________。
(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式 ______________。
(4)化合物J的化学式______________。
例题6．下图是某化工厂的生产工艺流程图，试回答：
(1)L的化学式为_______________，M的名称为____________
(2)B的结构式为______________，J的电子式_____________。
(3)写出A+E→G的反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
________________________________________
写出饱和食盐水+E+F→J+K的反应方程式_________________。