2018届高考化学大一轮复习课件：第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-2-2
第一章
化学计量在实验中的应用——物质的量
第二节 物质的量在化学实验中的应用
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
基础知识再巩固01
精讲精练提考能02
课时作业
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．主要仪器 (1)容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。主要 规格有________、________、________、________、________。 ①结构特点
(4)转移(移液) ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为________。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，洗涤 液也都注入________中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容 ①将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 ________ 时，改用________滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线________。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
12.×
1． 配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质 按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 2．配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷 却至室温后再转移入容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中， 更不能在容量瓶中进行化学反应。 3．溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在刻 度线以下。
－1
的溶液， 所用的仪器有： 烧杯、
)
－
8．在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol· L 1 碳酸钠溶液。(
)
9． 用 pH＝1 的盐酸配制 100 mL pH＝2 的盐酸需要 100 mL 容 量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。( )
－1
10．用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol· L 加水 80 mL，配制成 0.100 0 mol· L
(2)小烧 容
玻璃棒
(5)2～ 3
(6)①1～2 cm 胶头滴管
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．NaOH 固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化 钠溶液与空气中的 CO2 反应， 溶解后应立即转移到容量瓶中。 ( )
2．把 0.585 g NaCl 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加水到刻度 线，配成 1 mol· L－1 的 NaCl 溶液。( ) )
答案 1．(1)50 mL 线 使用温度 100 mL 250 mL 500 mL 1 000 mL ①刻度 (3)烧杯
②瓶塞旋转 180° (2)0.1 g
左盘 右盘
玻璃棒
胶头滴管 定容 摇匀
－ －
2．转移 3． 500 mL 杯 量瓶 (3)烧杯
(1)1 mol· L 1×0.5 L×40 g· mol 1＝20.0 g 搅拌，加速溶解 ②相切 (4)②引流
3．摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。(
4．配制 2 mol/L Na2CO3 溶液 950 mL 时，应选 1 000 mL 容量 瓶，称取 Na2CO3· 10H2O 572.0 g。( )
5．配制 0.100 0 mol· L－1 氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相 同。( )
6． 用容量瓶配制溶液， 定容时俯视刻度线， 所配溶液浓度偏小。 ( ) 7． 用固体 NaCl 配制 0.5 mol· L 玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(
2．配制过程示意图
3．配制步骤 以配制 480 mL 1 mol· L－1 NaOH 溶液为例， 所需容量瓶的规格： ________。 (1)计算(填写计算过程与结果) m(NaOH)＝__________________。 (2)称量：用托盘天平称量 NaOH 固体(NaOH 放在________或 表面皿中)。 (3)溶解：将称量好的固体放入________中，加适量水溶解，并 用________搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为________________。
解析：量筒只能精确到 0.1 mL，B 错误；托盘天平只能精确 到 0.1 g， C 错误； 用胶头滴管定容时， 滴管不能紧贴容量瓶内壁， 以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上部分引起误差，D 错误。
－1
H2SO4 溶液于烧杯中， )
H2SO4 溶液。(
11．配制一定物质的量浓度的溶液时，可将固体或浓溶液直接 在容量瓶中溶解或稀释。( )
12．配制一定物质的量浓度的溶液时，选好容量瓶即可用来盛 装配制好的溶液。( )
答案 1．× 9．× 2.× 10.× 3.× 11.× 4.√ 5.× 6.× 7.× 8.×
②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下： 加水→倒立→观察是否漏水→正立→______→倒立→观察是 否漏水。
③四个“不能” a．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； b．不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； c．不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的 容积是在瓶身所标温度下确定的； d．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的 溶液。 (2)托盘天平：可精确至________，称量前先调零，称量时物品 放在________，砝码放在________。 (3)其他仪器：量筒、________、________、________等。
1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下 列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸 C．配制 1 L 0.1 mol· L－1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
4．使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干 净，但不能用待配液润洗，不必干燥。 5．用手拿容量瓶时，要握容量瓶刻度线以上的部分。 6．定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务 必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一 线”：①仰视刻度线，导致溶液体积偏大；②俯视刻度线，导致溶 液体积偏小。
化学计量在实验中的应用——物质的量
第二节 物质的量在化学实验中的应用
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
基础知识再巩固01
精讲精练提考能02
课时作业
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．主要仪器 (1)容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。主要 规格有________、________、________、________、________。 ①结构特点
(4)转移(移液) ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为________。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，洗涤 液也都注入________中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容 ①将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 ________ 时，改用________滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线________。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
12.×
1． 配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质 按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 2．配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷 却至室温后再转移入容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中， 更不能在容量瓶中进行化学反应。 3．溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在刻 度线以下。
－1
的溶液， 所用的仪器有： 烧杯、
)
－
8．在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol· L 1 碳酸钠溶液。(
)
9． 用 pH＝1 的盐酸配制 100 mL pH＝2 的盐酸需要 100 mL 容 量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。( )
－1
10．用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol· L 加水 80 mL，配制成 0.100 0 mol· L
(2)小烧 容
玻璃棒
(5)2～ 3
(6)①1～2 cm 胶头滴管
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．NaOH 固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化 钠溶液与空气中的 CO2 反应， 溶解后应立即转移到容量瓶中。 ( )
2．把 0.585 g NaCl 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加水到刻度 线，配成 1 mol· L－1 的 NaCl 溶液。( ) )
答案 1．(1)50 mL 线 使用温度 100 mL 250 mL 500 mL 1 000 mL ①刻度 (3)烧杯
②瓶塞旋转 180° (2)0.1 g
左盘 右盘
玻璃棒
胶头滴管 定容 摇匀
－ －
2．转移 3． 500 mL 杯 量瓶 (3)烧杯
(1)1 mol· L 1×0.5 L×40 g· mol 1＝20.0 g 搅拌，加速溶解 ②相切 (4)②引流
3．摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。(
4．配制 2 mol/L Na2CO3 溶液 950 mL 时，应选 1 000 mL 容量 瓶，称取 Na2CO3· 10H2O 572.0 g。( )
5．配制 0.100 0 mol· L－1 氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相 同。( )
6． 用容量瓶配制溶液， 定容时俯视刻度线， 所配溶液浓度偏小。 ( ) 7． 用固体 NaCl 配制 0.5 mol· L 玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(
2．配制过程示意图
3．配制步骤 以配制 480 mL 1 mol· L－1 NaOH 溶液为例， 所需容量瓶的规格： ________。 (1)计算(填写计算过程与结果) m(NaOH)＝__________________。 (2)称量：用托盘天平称量 NaOH 固体(NaOH 放在________或 表面皿中)。 (3)溶解：将称量好的固体放入________中，加适量水溶解，并 用________搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为________________。
解析：量筒只能精确到 0.1 mL，B 错误；托盘天平只能精确 到 0.1 g， C 错误； 用胶头滴管定容时， 滴管不能紧贴容量瓶内壁， 以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上部分引起误差，D 错误。
－1
H2SO4 溶液于烧杯中， )
H2SO4 溶液。(
11．配制一定物质的量浓度的溶液时，可将固体或浓溶液直接 在容量瓶中溶解或稀释。( )
12．配制一定物质的量浓度的溶液时，选好容量瓶即可用来盛 装配制好的溶液。( )
答案 1．× 9．× 2.× 10.× 3.× 11.× 4.√ 5.× 6.× 7.× 8.×
②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下： 加水→倒立→观察是否漏水→正立→______→倒立→观察是 否漏水。
③四个“不能” a．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； b．不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； c．不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的 容积是在瓶身所标温度下确定的； d．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的 溶液。 (2)托盘天平：可精确至________，称量前先调零，称量时物品 放在________，砝码放在________。 (3)其他仪器：量筒、________、________、________等。
1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下 列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸 C．配制 1 L 0.1 mol· L－1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
4．使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干 净，但不能用待配液润洗，不必干燥。 5．用手拿容量瓶时，要握容量瓶刻度线以上的部分。 6．定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务 必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一 线”：①仰视刻度线，导致溶液体积偏大；②俯视刻度线，导致溶 液体积偏小。
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2018高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2课时物质的量在化学实验中的应用课件
－ － ＋c(SO2 ) × 2 ＋ c (OH )。 4
题组一：物质的量浓度的计算与换算 1．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是 导学号 25470044 ( C ) a A． 22.4 1000ab C． 2240＋36.5a ab B． 22400 ab D． 22400＋36.5a
(2)将 62 g Na2O 溶于水中， 配成 1 L 溶液， 所得溶质的物质的量浓度为 1 mol· L
－1
。( × )
[提示] Na2O 溶于水生成 NaOH，溶质为 NaOH。n(NaOH)＝2n(Na2O)＝
62 g 2 mol 2× ＝2 mol· L－1。 －1＝2 mol，c(NaOH)＝ 1L 62 g· mol
g g
m溶质 w%＝ ×100% ____________ m溶液
计算公式
3．有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算
V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n c＝ m m气体＋m水 V 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是 mL，要注 意单位换算。
类型二
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1000ρw － M (1)计算公式：c＝____________ (c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol· L 1， ρ
为溶液密度， 单位 g· cm－3， w 为溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量， 单位 g· mol
－1
)。 (2)公式的推导：(按溶液体积为 V L 推导) m溶质 V×c×M n 1000ρ×V×w 1000ρw cM c＝V＝ ＝ M 或 w＝ ＝ ＝ 。 M× V m溶液 V×1000ρ 1000ρ
【高考化学】2018-2019学年最新化学高考大一轮复习课件：第1章 化学计量在实验中的应用1-2
板块一 知识层面· 主干层级突破
考点 1 物质的量浓度
物质的量浓度
(1)定义：用单位体积的溶液里含有 溶质 B 的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫作溶质 B 的物质的量浓度。
nB c(B)＝ V (2) 计算公式： －1 mol/L( 或 mol· L ) 位： 。
，符号： c(B) ，单
(5)V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO2 取此溶液 0.5V L， 4 ，
－
用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3 的物质的量浓度为 a － mol· L 1 576V ____________________。
＋
解析
1
1.204×1024 23 mol 6.02 × 10 nHCl － (1)c(HCl)＝ V ＝ ＝2 mol· L 1L
(2)准确计算溶液的体积 n c＝V中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶 质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应 m 根据 V＝ ρ 计算。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 溶液中溶质是否判断准确 (1)32.2 g Na2SO4· 10 H2O 溶于 67.8 g 水中，w(Na2SO4) ＝32.2%。( × ) (2)31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，c(Na2O)＝0.5 mol· L 1。( × )
－
n[MgNO32] 0.2 mol V＝ ＝ －1＝0.1 L＝100 mL。 c[MgNO32] 2 mol· L 2g －1 164 g· mol m 25ρ － (4)c[Ca(NO3)2]＝ V ＝ ＝ mol· L 1， 20 g 41 － 1000ρ g· L 1 50ρ －1 c(NO3 )＝2c[Ca(NO3)2]＝ mol· L 。 41
2018高考化学大一轮复习课件：第一单元+化学计量在实验中的应用+1.2
考点二 基础梳理 考点突破
实验探源
对点演练
-8-
例1(2017辽宁葫芦岛六校协作体模拟)下列叙述错误的是( ) A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4 的质量分数大于49% B.配制0.1 mol· L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL的容量瓶 关闭 -3,根据质量分数的定义, 设稀释前的硫酸的密度为 ρ gL · cm C.在标准状况下,将22.4 氨气溶于 1 L水中,得到1 mol· L-1的氨水 D. 向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的 Na O2和 ρ× 10 ×98%/(10×ρ+10)×100%=ρ×98%/(ρ+1)=98%/(1+1/ ρ),2 因为硫 Na ,则加入的 Na 2O,使溶液均恰好饱和 2O2与Na2O的物质的量是相 酸的密度大于水的密度 ,则稀释后 H2SO 的质量分数大于 49%,A项正确; 4 等的(保溶质 溶液
������(B) × 100% ������(aq) 1 000· ������· ������(B) ������
考点二 基础梳理 考点突破
实验探源
对点演练
-5-
自主巩固 (1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液,则溶液中溶质 的物质的量浓度为 2 mol· ; L-1 2(2)0.3 L 2 mol· L-1的硫酸铝溶液中 SO4 的物质的量为 1.8 mol ; -1 N O (3)2 mol· L Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol 3 ,则溶液的体积为 _________mL; 100 (4)2 L 2 mol· L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度 等于 (填“大 于”“等于”或“小于”)1 L 2 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度; (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液,其溶质的质量分数为 20% , 从中取出5 g溶液,所含NaCl质量为 1 g ,其溶质质量分数为 20% 。
高考一轮复习必修1第一章化学计量在实验中的应用PPT课件讲义
【解析】
A正确 NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的 量是0.5 mol，含有0.5 mol×2=1 mol氧原子，即含有 NA个氧原子。 B不正确 NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1 L 0.1 mol·L-1的氨水不可能电离出0.1 mol OHC不正确 常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩 尔体积，即22.4 L CCl4不是1 mol D也不正确Fe2+被氧化 ，产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢
复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原
混合烃中乙炔的体积分数为 ( )。
A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%
解析 乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为
C2H6＋72O2―点―燃→2CO2＋3H2O
①
C2H2＋52O2―点―燃→2CO2＋H2O
2． 阿伏加126 德罗常数 12__126g C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。符号：NA___，单位：m_o_l－__1 __，数值约
3． 为摩6尔.0质2×量1023，公式N：A＝Nn (N代表微粒个数)。 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M__，单位：
D．两种气体的氧原子数目相等
解析 两容器内的气体体积、密度相同，由 m＝ρV 可知 m(O2)＝m(O3)，根据 n＝Mm可知 n(O2)>n(O3)，同温同体积 时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即pO2＝nO2，
pO3 nO3 故 p(O2)>p(O3)，故 A、B 错误；气体的分子数与气体的物 质的量成正比，则 N(O2)>N(O3)，故 C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧原子组成，两者质量相等，则两种气体的氧原子 数目相同，故 D 正确。
高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课件
(4)若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3－的物质的量浓度为________；
(5)V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO42－，取此溶液 0.5V L， 用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量浓度为 ________。
易错自我归纳 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量： ①与水发生反应生成新的物质，如：Na、Na2O、Na2O2―水―→ NaOH，SO3―水―→H2SO4，NO2―水―→HNO3。 ② 含 结 晶 水 的 物 质 ： CuSO4 · 5H2O ― → CuSO4 ， Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 ③特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓 度时是以 NH3 分子作为溶质。
答案 (1)2 mol·L－1 (2)1.8 mol (3)100
50ρ (4) 41
mol·L－1
a (5)576V
mol·L－1
解析
1.204× 1024
(1)c(HCl)＝n（
HCl） V
＝
6.02× 1023 1L
mol ＝2 mol·L－1。
(2)n[Al2(SO4)3] ＝ c[Al2(SO4)3]·V＝ 2 mol·L － 1 × 0.3 L ＝ 0.6
导学导练
考点一 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积①________ 用 ③____________ 与 里含有②________来表 ④________之比来表示 示溶液组成的物理量 溶液组成的物理量
2018高考化学大一轮复习课件第一章第1讲化学实验基础知识
题组一 常用仪器的识别及使用 1．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ()
解析：A 项，瓷坩埚中含有 SiO2，加热能与 NaOH 反应，错误；B 项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入， 经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；
C 项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液 体溅落到锥形瓶外部，错误；D 项，漏斗属于不必要仪器， 根据教材中氯气可直接通入氢氧化钠溶液中进行吸收可 知，该装置能达到吸收尾气中氯气的目的，正确。
(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾 倒法，注意试剂瓶上的标签面向手心；向容量瓶、漏斗 中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
2．试纸的使用 (1)类型及作用。 石蕊试纸 ——定性检验酸碱性 pH试纸 ——定量(粗测)检测酸碱性强弱 品红试纸 ——检验 SO2 等有漂白性的物质 淀粉-KI试纸 ——检验 Cl2 等有氧化性的物质
但不能除去其中的水蒸气，故不能得到纯净的 Cl2， D 错误。
答案：C
2．(2014·全国Ⅰ卷)下列有关仪器的使用方法或实验
2．可加热的仪器
(1)仪器①的名称为试管。加热液体时，液体体积不 能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜。
(2)仪器②的名称为蒸发皿。蒸发浓缩时要用玻璃棒 搅拌。
(3)仪器③的名称为坩埚。用于固体物质灼烧，把坩 埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩 埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
②分段法。 较复杂的实验装置检验气密性时，可分段检查，方 法多是常用方法的组合。如下图装置，可分别关闭 K1、 K2，分段检查。
[易错警示]——判断正误
(1)镁条、铁片可以直接用手拿取( ) (2)用 pH 试纸测氯水的 pH 值( ) (3)可用 NaOH 溶液洗去沾在皮肤上的苯酚( ) (4)为了方便快捷可在量筒中稀释浓硫酸( ) (5)分液漏斗在使用时需检验其气密性( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
高考化学大一轮复习 1.2物质的量在化学实验中的应用课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(5)溶解或稀释过程中有明显热效应时，要等溶液恢复至室温 时再进行转移，如稀释浓硫酸、溶解 NaOH 固体等。
(6)定容时观察刻度要平视，凹液面最低处与刻度线相切，答 题时，一定要注明“凹液面最低处”。
(7)摇匀后，液面位于刻度线以下，不能再加水。 (8)定容时，若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液，都要 重新配制。
nB (2)表达式：c(B)＝ V 。 (3)单位： mol·L－1 。
(4)注意点：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。 ③以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，结 晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 ④溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他 特定组合的物质。
问题思考： 1．实验中需要 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时你 认为应选什么规格的容量瓶？根据你选定的容量瓶确定应称取 Na2CO3 的质量是多少？
答案：1 000 mL 10.6 g
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1( ) (2)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 29 g 水中所得溶质的质量分 数为 25%( ) (3)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的 水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 90%( )
第一章 化学计量在实验中的应用
第②讲 物质的量在化学实验中的应用
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、溶液的浓度
(5)溶解或稀释过程中有明显热效应时，要等溶液恢复至室温 时再进行转移，如稀释浓硫酸、溶解 NaOH 固体等。
(6)定容时观察刻度要平视，凹液面最低处与刻度线相切，答 题时，一定要注明“凹液面最低处”。
(7)摇匀后，液面位于刻度线以下，不能再加水。 (8)定容时，若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液，都要 重新配制。
nB (2)表达式：c(B)＝ V 。 (3)单位： mol·L－1 。
(4)注意点：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。 ③以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，结 晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 ④溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他 特定组合的物质。
问题思考： 1．实验中需要 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时你 认为应选什么规格的容量瓶？根据你选定的容量瓶确定应称取 Na2CO3 的质量是多少？
答案：1 000 mL 10.6 g
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1( ) (2)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 29 g 水中所得溶质的质量分 数为 25%( ) (3)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的 水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 90%( )
第一章 化学计量在实验中的应用
第②讲 物质的量在化学实验中的应用
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、溶液的浓度
最新-2018高考化学第一轮复习 第1单元 常用化学计量课件 新 新课标 精品
【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出
第1讲 │ 要点探究
非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别 注意。
(2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质， 如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电 子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子 分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、 Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH4、P4、CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应 中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、
1
的关系为___n_＝__VV_m__。 3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的
_任__何__气__体__都含有__相__同__数__目__的__分__子__。
第1讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．全面理解标况下的气体摩尔体积 (1)标准状况：指0 ℃、1.01×105Pa的状态。温度越高， 体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩 尔体积不一定就是22.4 L·mol－1。但若同时增大压强，升高温 度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能 为22.4 L。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也 可能不为22.4 L。如在室温(20 ℃，一个大气压)的情况下1 mol 气体的体积是24 L。
第1讲 │ 要点探究
[2010·福建卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列 判断正确的是( )
第1讲 │ 要点探究
非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别 注意。
(2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质， 如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电 子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子 分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、 Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH4、P4、CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应 中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、
1
的关系为___n_＝__VV_m__。 3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的
_任__何__气__体__都含有__相__同__数__目__的__分__子__。
第1讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．全面理解标况下的气体摩尔体积 (1)标准状况：指0 ℃、1.01×105Pa的状态。温度越高， 体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩 尔体积不一定就是22.4 L·mol－1。但若同时增大压强，升高温 度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能 为22.4 L。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也 可能不为22.4 L。如在室温(20 ℃，一个大气压)的情况下1 mol 气体的体积是24 L。
第1讲 │ 要点探究
[2010·福建卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列 判断正确的是( )
2018届高三化学一轮复习---物质的量
• 装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复 至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体 量比较少的气体体积测量)。
• (2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积 来确定气体体积。
读数时注意：
1.恢复至室温 2.调节量气管，使左右页液相平
【专题】
阿伏加德罗常数及其应用
32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的 电子数均为NA
五. 特殊情况不可算
1.一定条件下,1molN2与足量H2反应, 可
生成2 NA个NH3分子
2.在密闭容器中建立了N2+3H2
2NH3的平衡,
每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分 解
3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.
F 、在标准状况下，某气体的体积为22.4升，则该气 体的物质的量约为1mol，所含的分子数目约为
6.02×1023. G 、当温度高于0oC时，一定量任何气体的体积都大 于22.4L。 H 、当压强大于101kPa 时，1mol任何气体的体积都 小于22.4L.
2A、、下某列气说体法的中体,积正是确2的2是.4L( ,该气A) 体C 所处的状
况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是 22.4L C、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该气体物质在标准状况下的体积约为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的 体积不一定为22.4L
• 气体体积测量的常见装置及原理 • 既可通过测量气体排出的液体体积 • 也可直接测量收集的气体体积。
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的 混合气体含有的原子数目为NA
• (2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积 来确定气体体积。
读数时注意：
1.恢复至室温 2.调节量气管，使左右页液相平
【专题】
阿伏加德罗常数及其应用
32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的 电子数均为NA
五. 特殊情况不可算
1.一定条件下,1molN2与足量H2反应, 可
生成2 NA个NH3分子
2.在密闭容器中建立了N2+3H2
2NH3的平衡,
每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分 解
3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.
F 、在标准状况下，某气体的体积为22.4升，则该气 体的物质的量约为1mol，所含的分子数目约为
6.02×1023. G 、当温度高于0oC时，一定量任何气体的体积都大 于22.4L。 H 、当压强大于101kPa 时，1mol任何气体的体积都 小于22.4L.
2A、、下某列气说体法的中体,积正是确2的2是.4L( ,该气A) 体C 所处的状
况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是 22.4L C、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该气体物质在标准状况下的体积约为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的 体积不一定为22.4L
• 气体体积测量的常见装置及原理 • 既可通过测量气体排出的液体体积 • 也可直接测量收集的气体体积。
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的 混合气体含有的原子数目为NA
2018高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1课时物质的量气体摩尔体积课件
考点二
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
一、影响物质体积大小的因素 1．微粒的大小(物质的本性) 2．微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)
3．微粒的数目(物质的量的大小)
二、气体摩尔体积
Vm ，标准状况下， 1．含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 _______ 22.4 L· mol－1 Vm 约为___________________ 。
总结提升 1．物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描 述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不 能用于描述宏观物体。 2 ．解题中要充分利用物质的量，要紧紧抓住 “ 物质的量 ” 这个计算的核 心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。
语言叙述 温度、体积相同的气体，其压强与 其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩 尔质量(或相对分子质量)成正比
T、V 相同
T、p 相同
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 导学号 25470009 (1)标准状况下，1 mol H2 与 1 mol CCl4 的体积相同。( × ) (2)标准状况下，22.4 L 任何气体都约含有 6.02×1023 个分子。( √ ) (3)当 1 mol 气体的体积是 22.4 L 时， 不一定是标准状况， 非标准状况下， 1 mol 气休的体积也可以是 22.4 L。( √ )
3．阿伏加德罗常数(NA)
12C 0.012 kg _______ 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 －1 23 N mol 6.02 × 10 ________________，单位为___________。公式：NA＝ n 。
二、摩尔质量