物质的量及溶液的计算
物质的量浓度概念及计算
物质的量浓度概念及计算计算物质的量浓度可以根据已知的数据使用不同的公式来实现。
以下是常见的计算物质的量浓度的公式及对应的示例：1.摩尔浓度（C）：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度的计算公式为：C=n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有0.5mol硫酸，并且体积为2L，那么摩尔浓度为0.5 mol/2 L = 0.25 mol/L。
2.质量浓度（C）：质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的比值。
质量浓度的计算公式为：C=m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有20g盐，并且体积为500mL，那么质量浓度为20g/0.5L=40g/L。
3.相对分子质量浓度（C）：相对分子质量浓度是指溶液中溶质的相对分子质量与溶液体积的比值。
相对分子质量浓度的计算公式为：C=M/V其中，C为相对分子质量浓度，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有10g硝酸，并且体积为2L，硝酸的相对分子质量为63g/mol，那么相对分子质量浓度为63g/mol/2 L = 31.5 g/L。
除了以上的计算物质的量浓度的公式之外，还有其他的情况需要注意。
例如，在溶液中溶质的物质的量浓度也可以根据反应的化学方程式来计算。
这时，需要根据方程式中的物质的量比例来计算摩尔浓度。
另外，还有一些特定的浓度单位，比如百分比浓度（%）和摩尔分数（mol fraction），也是常见的浓度计算方式。
总而言之，物质的量浓度是指单位体积或单位质量内所含物质的量的多少，可以根据不同的公式进行计算。
在计算物质的量浓度时，需要根据已知的数据和公式进行相应的计算，以得出所需的浓度值。
溶解度和物质的量浓度溶液的计算
方法指导
1.溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝mρ混混 。
(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 ( ×)
(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% ( ×)
(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( × ) (8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为―达―式→wB＝mmaBq×100%
分 数
―与浓―物度―质―关的―系量→cB＝1
000·ρ·wB M
深度思考
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 mol ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( × ) (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的 量浓度为0.5 mol·L－1( × ) (3)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的 量为0.05 mol( √ ) (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1( × )
考点一 物质的量浓度及相关计算
知识梳理
1.物质的量浓度 (1)概念：表示 单位体积溶液中所含溶质B物的质的量。
第一章 第二节 物质的量浓度及相关计算
（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化 钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（ ）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平 量筒
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;
物质的量浓度,质量分数,溶解度和密度的计算与换算
For personal use only in study and research; not for commercial use四.有关物质的量浓度的计算1．根据公式及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。
2．溶质的质量分数与物质的量浓度换算依溶质的质量分数（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。
计算方法：取1升溶液进行计算，即：3．溶液的稀释（配制）因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。
4．溶液混合后的浓度1) 同浓度溶液的混合，浓度不变。
2）不同浓度溶液混合，浓度改变。
应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。
n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。
但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时。
最后依，求出混合液的浓度浓度的计算与换算1、溶液稀释定律⑴溶质的质量稀释前后不变。
即：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)⑵溶质的物质的量稀释前后不变。
即：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)2、物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（r为溶液的密度）c(mol·L-1)=3、溶解度与溶质质量分数w的换算w=4、溶解度与物质的量浓度的换算其中ρ的单位为：g/mL5、气体的溶解在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为r以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。
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物质的量浓度有关计算
溶液稀释的计算
思考与交流
如果将5ml浓硫酸稀释为20ml稀硫酸得 到的稀硫酸与原浓硫酸中所含硫酸的物质 的量相等吗?能说出你的理由吗? 浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶液中溶 质的物质的量相等：
C1V1=C2V2
溶液稀释的计算
【例4 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
3
1000 物质的量浓度C ( mol / L) M
物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算 必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： 1000×1. 84 × 98% C ( H2SO4 ) = 98
小结:
气体溶于水时的浓度计算，要注意以 下几个问题： 1、不能把水的体积当成溶液的体积；
2、不能把水的体积+气体体积当成溶 液的体积； 3、用溶液质量和密度计算溶液体积 时，要注意换算为L做单位。
练习
1 ．在标准状况下， 11.2LNH3 溶于水， 配成400mL 溶液，此氨水物质的量 浓度为多少？ 1.25mol/L 2. 如何用 Na2CO3· 10H2O配制2.5 升 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？ 取143g
mol/L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
练习：37%的盐酸，密度为1.19g/cm3， 求其物质的量浓度？ 1000 物质的量浓度 (mol / L) M
1000x1.19x37% CHCl= 36.5 =12.06mol/L
答:盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L
物质的量及有关计算
物质的量及有关计算物质的量是化学中的基本概念之一，它描述了物质中含有的粒子的数量。
物质的量可以用摩尔（mol）作为单位表示，它与质量和体积的关系密切相关。
在化学反应和物质转化中，了解物质的量十分重要，因为它可以帮助我们计算反应的产量、理解反应机理以及解决各种化学问题。
物质的量与质量的关系可以通过物质的摩尔质量来建立。
摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数与质量之间的比率，通常以克/摩尔（g/mol）表示。
例如，氧气（O₂）的摩尔质量是32g/mol，这意味着1摩尔的氧气质量为32克。
利用摩尔质量，可以进行物质的量和质量之间的转换。
具体而言，物质的质量可以通过以下公式计算：质量（g）= 物质的量（mol）× 摩尔质量（g/mol）同样地，物质的量也可以通过以下公式计算：物质的量（mol）= 质量（g）÷ 摩尔质量（g/mol）通过这些计算，可以轻松地将一个量值转换为另一个量值，从而使得我们可以更好地理解物质的性质和相互作用。
在化学反应的计算中，物质的量也起着关键的作用。
在平衡反应方程式中，反应物和生成物的系数表示了它们之间的物质的量的比例。
通过平衡反应方程式，可以确定化学反应中物质的量的变化，并从中推导出反应的产量。
例如，平衡反应方程式2H₂+O₂→2H₂O表明，2摩尔的氢气反应与1摩尔的氧气生成2摩尔的水。
如果我们知道初始物质的量，那么我们就可以计算出反应的产量。
物质的量还可以用于计算溶液中的浓度。
浓度是指溶质在溶剂中的物质的量与溶液体积之间的比率。
通常，浓度以摩尔/升（mol/L）表示。
浓度的计算可以通过以下公式进行：浓度（mol/L）= 物质的量（mol）÷ 溶液体积（L）利用这个公式，我们可以计算出溶液中溶质的浓度，并根据浓度的变化来了解溶液中物质的量的变化。
物质的量计算在其他领域也有广泛应用。
在分析化学中，我们可以利用光谱学或电化学方法来确定产生或消耗的物质的量。
物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(c B )(2)溶质的质量分数(w )①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．物质的量浓度的有关计算 (1)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定 与水发生反应生成新的物质： 如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ； SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
含结晶水的物质： CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
②溶液体积确定：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。
(2)计算类型①标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V ②溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L 溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m (溶质)＝1_000ρ×w g n (溶质)＝1 000ρw M mol 溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw M mol·L －1。
(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液的密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1) ③溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝S100＋S100%。
3．溶液稀释与混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
化学物质的量浓度计算公式
化学物质的量浓度计算公式化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。
下面是店铺为您整理的物质的量浓度计算公式，希望对您有所帮助!物质的量浓度计算概念⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如 C(Cl2)=0.1mol/L C(NaCl)=0.2mol/L C(Fe2+)⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液高中化学物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n(mol)：物质的量;V(L)：物质的体积;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度物质的量浓度单位转换C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度(单位mol/L)ω：溶液的密度，(形式为质量分数，<1)ρ：密度，(单位g/mL)M：物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.。
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2. 水是人类的主要资源，是人体不可缺少 的一种基本物质，同时也是化学反应中不可缺
少的物质。(1)Βιβλιοθήκη 若把水分子看成球形，试估算水分子的直径。(NA=6.02×1023) (2) 水在不同 反应中所起的作用不同，试写出下列反应的方
程式并指出水在各反应中的作用。
① Na2O2+H2O→ ② H2O+Al→
(4) 特别强调： ① 定容过量则为失败，需重做 ② 转液时液体外流也为失败，需重做 ③ 所配溶液不能在容量瓶中久贮 ④ 溶质溶于水有明显放(吸)热的，需在 烧杯中放置至室温后再转入容量瓶中 ⑤ 玻璃棒的作用: 加速溶解及导流
5. 溶液的稀释及混合： ① 稀释前后溶质质量、物质的量保持
不变
m1ω1=m2ω2 c1V1=c2V2
② 两种不同浓度的溶液混合，混合后 溶液的体积一般不是两者简单的加和 (稀 溶液混合除外)，质量可以直接相加。
2. 浓度为0.50mol· L－1的某金属阳
离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol· L
－1的NaOH溶液12.50mL恰好完全反应，
生成沉淀，则n等于: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
物质的量及溶液的计算
【课前导引】
1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说 法正确的是: A. 将NO2和N2O4分子共NA个的混合气， 降温至标准状况下，其体积为22.4L B. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离 子的数目为NA C. 含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反应 中最多可提供的H+数为0.10NA D. 标准状况下，22.4L甲烷含有的电子 数为10NA
③ Cl2+H2O→
【方法论坛】
1. 以物质的量为桥梁建立起各概念间的 关系: 知 n＝识 m/M ＝结 N/NA=V/Vm＝cV 以 总
V气(标况)
÷ × NA NA
N
÷NA × NA
n
÷Vaq ×Vaq
×M ÷M
m
CB
物 质 的 量 为 桥 梁 的 概 念 关 系
* 对关于阿伏加德罗常数的正误判断要
【考点搜索】
1. 理解物质的量、阿伏加德罗常数、
摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
等概念以及它们之间的关系；
2. 溶液组成的表示和相互转化； 3. 一定物质的量浓度溶液的配制和有 关误差分析； 4. 关于物质的量浓度的计算。
例1 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛
有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中
⑤ 其他:联系水解，电解，P4(6个P-P键)， SiO2(4个Si-O键)
2. 几种表示溶液物质组成的方式：质量 分数、物质的量浓度、饱和溶液中的溶解度: *比较表示溶液组成的几种方式：
质量分数：ω=m溶质/m溶液×100%
物质的量浓度：c（B）=n（B）/V溶液 溶解度：S/100=m溶质/m溶剂 则饱和溶液中：ω=S/(100+S) —均为溶质/溶液，可以利用定义式互换。
* 有关溶解度计算应抓住的要点 (1) 某溶液中有溶质析出，表明剩余 溶液为饱和溶液。 (2) 一定量溶液蒸发一定量水后，有
晶体析出，此时一般不能用来计算溶解度
(原溶液已指明为饱和溶液的除外)。
* 概念：一定温度下，100g水(或其 它溶剂)中溶解某种溶质达到饱和(或达到 溶解平衡)时，所能溶解的溶质质量，叫 做该温度下该溶质的溶解度。 两个条件：“一定温度”、“达到 饱和” 两个质量：“100g溶剂”、“被溶 解的溶质” 一种溶剂：即需指明溶剂(不指明则 为水)
2. 假设12C相对原子质量为24，如果以
0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，
下列数值肯定不变的是:
A. 气体摩尔体积(标准状况)
B. 标准状况下，16gO2所占体积
C. O2的相对分子量
D. 一定条件下，跟2g H2相化合的O2的物
质的量
2. 假设12C相对原子质量为24，如果以
的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g，乙烧杯
蒸发掉45g水后，析出晶体10g，则原溶液的
质量分数为:
A. 10% B. 15% C. 20% D. 25%
例2在25℃，101 kPa条件下，将15 L O2
通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全
燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1) 若剩余气体的体积是15L，则原CO
认真审题，抓住题中陷阱，诸如物质状态、
电离情况、组成情况等。 ① 若给出物质的体积:一看是否为标准状
况下—不为标准状况无法求n; 二看物质在标
准状况下是否为气体不为气态无法求n.
② 若给出气体的物质的量或质量:粒子
数与外界条件无关 ③ 若是惰性气体，注意为单原子分子
④ 若是气体单质，不一定是双原子分子
* 影响溶解度的因素
内因: 溶质、溶剂本身的性质 外因: 温度、同离子效应、压强(气体)等
3. 一定物质的量浓度溶液的配制方法
(1) 实验步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 (2) 实验仪器：合适的容量瓶、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管、 天平、量筒或移液管、 药匙。 (3) 误差来源: ① 称量 ② 洗涤 ③ 定容
2. 浓度为0.50mol· L－1的某金属阳
0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，
下列数值肯定不变的是:
B
A. 气体摩尔体积(标准状况)
B. 标准状况下，16gO2所占体积
C. O2的相对分子量
D. 一定条件下，跟2g H2相化合的O2的物
质的量
3. 下列溶液的物质的量浓度一定是 1mol· L－1的是: A. 将58.5gNaCl溶于1L水中 B. 将1molBaSO4投入适量水中再加 水稀释成1L C. 将250gCuSO4· 5H2O溶于水后配 成1L溶液 D. 将62gNa2O溶于水配成1L溶液
和H2的混合气体中：V(CO)=___________， V(H2)=___________。
(2) 若剩余气体的体积为a L，则原CO和 H2的混合气体中V(CO):V(H2)=______。 (3) 若剩余气体的体积为a L，则a的取值 范围是__________。
【在线探究】
1. 常温下把NH3、O2、HCl、CO 按体积比1:2:3:4混合，计算混合气体的 密度是同条件下H2的多少倍?