有关物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算的几种类型【类型一】定义式的计算C B = n b / V aq【类型二】溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算计算公式：例1：98%的密度为1.84 g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？例2：将某质量分数为98%（18.4 mol/L）的浓硫酸加水稀释至49%，则其物质的量浓度变为（）A. =9.2 mol/LB. ＞9.2 mol/LC. ＜9.2 mol/LD. 无法确定补充：溶解度指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
①溶解度与质量分数的关系：②溶解度与物质的量浓度的关系：【类型三】溶液的稀释或浓缩关系式：例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH多少毫升？例4：用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的体积为多少mL？【类型四】不同浓度溶液混合时的计算注意：除非忽略混合后体积变化，否则V混≠V1+V2，即体积不具有加和性。
例5：把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为？（假定溶液体积可以加和）补充：①同一溶质质量分数分别为a%和b%的溶液等质量混合，混合后溶质的质量分数：②溶质质量分数为a%的某溶液（溶剂为水）和水等质量混合，混合后溶质的质量分数：③同一溶质质量分数分别a%和b%的溶液等体积混合，混合后溶质的质量分数：◇当溶液密度随质量分数的增加而增大时，如硫酸溶液、氢氧化钠溶液：◇当溶液密度随质量分数的增加而减小时，如乙醇溶液、氨水：【类型五】气体溶于水后物质的量浓度的计算例6：标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
物质的量浓度相关计算中常用的三个计算公式的应用
物质的量浓度相关计算中常用的三个计算公式的应用
在物质的量浓度相关计算中，常用的三个计算公式分别是摩尔浓度、质量浓度
和体积浓度。
摩尔浓度是指某种物质在某种特定条件下，每单位体积中摩尔数的数量，它的
计算公式为：摩尔浓度=物质的质量/体积。
质量浓度是指某种物质在某种特定条件下，每单位体积中物质的质量，它的计
算公式为：质量浓度=物质的质量/体积。
体积浓度是指某种物质在某种特定条件下，每单位体积中物质的体积，它的计
算公式为：体积浓度=物质的体积/体积。
这三个计算公式在物质的量浓度相关计算中都有重要的作用，它们可以帮助我
们更好地理解物质的浓度，从而更好地控制物质的浓度。
比如，在化学实验中，我们可以使用这三个计算公式来计算某种物质的摩尔浓度、质量浓度和体积浓度，从而更好地控制实验的结果。
总之，摩尔浓度、质量浓度和体积浓度是物质的量浓度相关计算中常用的三个
计算公式，它们可以帮助我们更好地理解物质的浓度，从而更好地控制物质的浓度。
物质的量浓度的公式
物质的量浓度的公式物质的量浓度是一个重要的概念，它可以帮助我们理解复杂的化学过程，并估算物质在不同情况下的数量。
可以说，如果掌握了量浓度公式，我们就可以更有效地掌握化学知识，用来解决实际问题。
首先，要清楚的是，量浓度的概念和它的定义。
量浓度是指物质的比例，也就是指一物质占另一物质的比重。
以重量为单位，量浓度定义为某种物质占所有物质总重量的百分比。
也可以以体积为单位，量浓度定义为某种物质占所有物质总体积的百分比。
一般来说，量浓度公式可以用下面的一般公式来表达：量浓度种物质的重量/所有物质总重量 x 100%或者量浓度种物质的体积/所有物质总体积 x 100%进一步地，我们可以将量浓度公式用来计算物质的数量，也就是我们经常讨论的“物质的强度”，例如，某种溶液的度、某种气体的浓度等。
例如，若我们知道某类溶液的比重是1.2，那么该溶液的量浓度就是1.2g/ml，其中，1.2g指的是溶液中某类物质的重量，而ml则指的是溶液的总体积。
计算物质的量浓度有很多实际应用，例如，在医学领域，医生们需要确定药物的度，以确定药物的实际作用、用量和潜在副作用。
在工业领域，工程师们则需要根据量浓度公式来计算各种化学反应和生物反应所需要的营养物质的数量，以及制造出精确的产品。
此外，量浓度公式还可以用来帮助我们更准确地测量物质的密度，这是一个非常有用的概念，因为它可以帮助我们确定物质的比重或更确切地说，物质的质量是多少。
这也是日常生活中非常常见的概念，例如，在我们熬煎食物时，一般情况下都是根据食物的密度来控制食物的熬煎时间，而我们在做蒸煮的食物时，也是根据食物的密度来调节蒸煮的时间。
因此，量浓度公式不仅可以用于化学和工业生产，还可以用于日常生活中的许多场景，成为我们理解周围环境的利器。
然而，在使用量浓度公式时，最好根据实际情况谨慎操作，因为可能会出现意想不到的后果。
总之，量浓度公式是一种非常有用的概念，不仅可以用于化学和工业生产，还可以在日常生活中使用，它可以帮助我们更有效地理解自然界，用来解决各种实际问题。
有关物质的量浓度的计算(第三课时)
20℃下,某物质的摩尔质量 为Mg/mol,其溶解度为S。此 3， 饱和溶液的密度为ρg/cm 那么物质的量浓度为多少？
巩固练习
1、下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的 部分数据。 盐 酸
化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观： 合 格 密度： 1.18 g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合 GB622－89 则该盐酸的物质的量浓度是( ) A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L
【活学活用】
取0.6mol/L的盐酸100mL 和0.3mol/L的硫酸150mL 混合，然后加水稀释至 +的物 500ml,所得溶液中H 质的量浓度是多少？
物质的量浓度与溶解度间的换算
常温下某物质的量浓度为C mol/L的某饱和溶液，密度为 3，其溶质摩尔质量为 ρg/cm Mg/mol, 求其溶解度S。
5．V LFe2(SO4)3 溶液中含 Fe m g，则 3＋ 该溶液中 Fe 的物质的量浓度为 m 2－ ____mol/L，SO4 的物质的量浓度为 56V 3m ________mol/L，溶质的物质的量浓 112V m 度为_____mol/L。
3＋
112V
6 下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Ｃl-物质的量浓度相同的是（ ）
3．欲将 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液和 0.60mol/L 的 NaOH 溶液混合成 0.20mol/L 的 NaOH 溶液。求两种 溶 液的 体积 比 (忽 略混 合时 溶液 体积 变 化)。
4、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶 液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x molH2SO4和y molAgNO3。据此得知原混 合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( D ) (A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算【知识整合】一、物质的量浓度计算的依据（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。
应先分别求出n及V。
（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。
○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。
○3质量守恒。
（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。
注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。
(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。
(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半【典例分析】例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?例3、在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100ρ mL例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol·L-1（填“>”“<”或“=”）例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?物质的量浓度的计算补充练习1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )A、0.2mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是( )A、 c2＝2c1B、c2＜2c1C、c2＞2c1D、c1＝2c24.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A 、1∶4B 、1∶5C 、2∶1D 、2∶35.有k 2So 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为( )A 、0.1mol/LB 、0.15mol/LC 、0.2mol/LD 、0.25mol/L6．某温度下ＣｕＳＯ4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ4粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是( )Ａ．18≤ｎ≤128 Ｂ．36＜ｎ＜180 Ｃ．18＜ｎ＜128 Ｄ．36≤ｎ≤1807.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A 、mol/LB 、mol/L C 、mol/L D 、mol/L 8.今有0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶39.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
物质的量浓度及其计算
n
c
Байду номын сангаас
V
n (溶液)
c
注意：当气体溶于一定体积的水后，溶液的体积不再是
原来水的体积。
② 若已知溶液的密度
在标准状况下，V L气体（摩尔质量为 M g/mol)完全溶
于 1L水中，所得溶液的密度为 ρ g/cm3，求其物质的量
浓度 c 。
n
V
mol
22.4
v M 1
V 22.4
mL103 L·mL-1
在同一溶液中，不同粒子（分子、离子等）的物质 的量浓度之比等于其粒子数目之比。
③电荷守恒规律：任何溶液都呈电中性，则
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所 带的负电荷总数。（高考重点）
如：1. 在Na2SO4溶液中
电荷守恒 c(Na+) ×1= c(SO42-) ×2
2. 在K2SO4、MgSO4的混合溶液中
（4）某些物质溶于水后与水发生反应生成了另 一种物质，此时溶质为反应后的生成物。
例：CaO 溶于水后溶质是Ca(OH)2。 Na2O 溶于水后溶质是NaOH。
（5）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物
质的量”的计算，用带有结晶水的物质的
质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即
可。 例如：a克 CuSO4·5H2O 作为溶质，则溶质 “物质的量”的求法为：
① MnO2 + 4HCl(浓) 87g 4 mol
xg
y mol
② MnO2 + 4HCl(浓) 4 mol y mol
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 22.4 L xL
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式物质的量浓度（也称为溶液的浓度）是描述溶液中溶质浓度的指标之一，通常使用化学符号 C 表示，单位为 mol/L（摩尔/升）。
物质的量浓度可以通过实验测量或计算得出，下面将介绍几种常见的计算公式。
1. 通式：物质的量浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）根据物质的量浓度的定义，我们可以发现物质的量浓度等于溶液中物质的量与溶液的体积的比值。
这个公式适用于溶液中物质的量和体积都能够直接测量的情况。
2. 已知溶质质量和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V） / 溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的质量、溶液的体积以及溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔质量表示每摩尔溶质的质量，单位为 g/mol。
3. 已知溶质摩尔数和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）当我们已知溶质的摩尔数和溶液的体积时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔数表示溶质的摩尔个数。
4. 已知溶质摩尔数和溶质的摩尔质量：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V） ×溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的摩尔数、溶液的体积和溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
需要注意的是，在使用这些计算公式时，确保数据的单位是一致的。
如果单位不一致，需要进行单位换算。
实例：假设我们有一个溶液，其中含有125 g 的氯化钠（NaCl）。
该溶液的体积为1.5 L。
求氯化钠的物质量浓度。
解：首先，我们需要将氯化钠的质量转化为摩尔数。
氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。
根据公式可得：溶质的摩尔数（n）= 溶质的质量（m）/ 溶质的摩尔质量（M）= 125 g / 58.44 g/mol≈ 2.14 mol接下来，我们将溶质的摩尔数和溶液的体积代入计算公式可得：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）= 2.14 mol / 1.5 L≈ 1.43 mol/L因此，该溶液中氯化钠的物质的量浓度约为1.43 mol/L。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
例3 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加 水稀释到500mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度是多少？
30mL×0.5mol/L=C(NaOH)× 500mL
C(NaOH)=0.03mol/L
（三）有关溶液稀释的计算
由浓溶液配制稀溶液时 稀释定律： c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
课堂练习
1.将25.0gCuSO4·5H2O溶于水,配成 500mL溶液,求CuSO4、Cu2+、 SO42－的物质的量浓度.
作业布置
2.标况下,1体积水能溶解V体积 的氯化氢，所得溶液的密度为 Pg/cm3，计算此盐酸的质量分数 和物质的量浓度。
作业布置
3.标准状况下,将一瓶某可溶性 气体倒立于水槽中,当溶液充满 瓶中不再变化时,瓶中溶质的物 质的量浓度是多少?(假设溶质仍 全部在瓶中)。
C1V1 由C1V1=C2V2得: C2=
V2
练习3：配制250mL1mol/LHCl溶液,
需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?
简述实验步骤。
20.8mL
例题4 36.5%的盐酸，密度为 1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
解：设溶液的体积为1L即1000ml
C（HCl ）=
ρ[HCl（aq）]x V [HCl （aq）]xω(HCl) M(HCl) x V[HCl(aq)]
1mol/LΒιβλιοθήκη （二）在溶液中溶质的物质的量浓 度与离子的物质的量浓度的计算
例2.有250 mL物质的量浓度为 2 mol/L的硫酸溶液，含H2SO4
_0_._5_ mol，其中SO42-的物质的 量浓度为__2__ mol/L ，H+的 物质的量浓度为4____ mol/L
练习2 在Fe3+的物质的量浓度为 1mol/L的硫酸铁溶液中SO42-的物 质的量浓度为多少？
= 1.19g/cm3x1000mlx 36.5% 36.5g/molx1L
=11.9mol/L
公式
mB=m(aq）xω=ρ（aq）x V （aq） xω
CB =
ρ（aq）x 1000 V （aq）xω MB V(aq)
CB
=
1000ρ（aq）ω
MB
（四）物质的量浓度与质量分数换算关系：
练习：物质的量浓度为12mol/L， 密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量 分数。
17
0.93
浓度 mol/L
11.8 18.4 13.8 14.3 9.3
（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
例题5：2 mol/L的盐酸溶液200mL 和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合， 求：混合后溶液中盐酸的物质的量 浓度。（设混合后溶液体积不变）
C(HCl)=3mol/L
练习6．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后 溶液中H+的物质的量浓度是多少？ （设混合后溶液体积不变）
C(H+)=4mol/L
例6.标况下,1体积水能溶解700体积的 氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，计 算此氨水的质量分数和物质的量浓度.
解:n=700L/22.4L/mol=31.25mol m=31.25mol×17g/mol=531.3g m(溶液)=531.3g+1000ml×1g/ml=1531g 质量分数w=531.3g/1531g×100%=34.7%
C=1000ml/L×34.7%×0.9g/cm3/17g/mol =18.4mol/L
课堂练习
4.计算配制250mL1.00mol/LAl3+的
溶液,需要称取KAl(SO4)2 ·12H2O
质量多少g?
118.5g
所得溶液中各溶质粒子的物质的量
浓度各是多少? 474
取出其中25mL溶液,各粒子的浓度
是否发生变化?各粒子的物质的量
和质量是否发生变化?
设：溶液的体积为1L即1000ml
12mol/LX1LX63g/mol
ω=
=57.3%
1.32g/cm3x1000mL
计算实验室常用酸和碱的浓度
20℃水溶液,有何规律?
溶质
质量分数 密度 % g/cm3
HCl
36.5 1.18
H2SO4 HNO3 NaOH
98
1.84
63
1.38
40
1.43
NH3 ·H2O
抢答练习
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、 AlCl3三种溶液， (1)当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶 液中Cl－的物质的量浓度之比为
___1_:_2_:_3____;Cl－物质的量之比为 ___3_:_4_:_3_____.
(2)当溶液中所含Cl－物质的量相等时,
三种溶液的体积比为___6_:_3_:_2____.
高一年级 化学必修1
第二节 化学计量在实验中的应用
(第八课时 物质的量浓度)
四、有关物质的量浓度的计算
（一）基本量的换算 例 1 ：把10.6 g Na2CO3溶于 水，制成200 mL溶液，求此溶 液的物质的量浓度。
0.5mol/L
练习1 在标准状况下，11.2LNH3 溶于水，配成500mL溶液，此氨 水物质的量浓度为多少？