铁、铝化学方程式(全)

铁、铝化学方程式一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2−−→−点燃2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2−−→−点燃2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2−−→−点燃FeI 2 5．与S 反应：Fe+S −→−∆FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)−→−∆2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7．加热下与稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3−→−∆Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)−−→−高温Fe 3O 4+4H 2↑ 二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)3−→−∆Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl —13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O（二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 217．和SCN—反应：Fe3++3SCN— Fe(SCN)318．与Cl 2反应：2Al+3Cl 2−−→−点燃2AlCl 3 19．与S 反应：2Al+3S −→−∆Al 2S 3 20．与O 2反应：4Al+3O 2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）4Al+3O 2−−→−点燃2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧） 21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO 3)2→2Al(NO)3+3Hg ，4Al+3O 2→2Al 2O 322．与水反应：2Al+6H 2O →2Al(OH)3+3H 2↑23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO 3(浓)−→−∆Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑25．铝热反应：2Al+Fe 2O 3−−→−高温Al 2O 3+2Fe 五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH →2NaAlO 2+H 2O（以上相应的离子方程式对应系数相同）六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO 2—+H +↔Al(OH)3↔Al 3++3OH —29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O（以上相应的离子方程式对应系数相同） 31．受热分解：2Al(OH)3−→−∆Al 2O 3+3H 2O 32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3·H 2O ）反应：AlCl 3+3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4Cl（2）AlO 2—与酸（CO 2+H 2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO 2+3H 2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO 2+2H 2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO 2—）：AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl33．明矾净水原理：Al3++3H2O↔Al(OH)3（胶体）+3H+34．AlCl3与NaOH反应：（1）向AlCl3中加NaOH：AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（少量）Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O（过量）总反应：AlCl3+4NaOH→NaAlO2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH中加AlCl3：AlCl3+4NaOH→NaAlO2+2H2O+3NaCl（少量）AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl（过量）八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO2—+2H2O→Al(OH)3 +OH—36．与HCl反应：（1）向NaAlO2加HCl：NaAlO2+HCl+H2O→Al(OH)3↓+NaCl（少量）Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O（过量）总反应：NaAlO2+4HCl→AlCl3+2H2O+NaCl（2）向HCl加NaAlO2：NaAlO2+4HCl→AlCl3+2H2O+NaCl（少量）AlCl3+3NaAlO2+6H2O→Al(OH)3↓+3NaCl（过量）37．总结：Al3+↔碱强酸Al(OH)3↔强碱酸AlO2—如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。

初中化学方程式大全

初中化学方程式大全初中化学方程式大全化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2分解反应11.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO3 → H2O + CO2↑12.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 → 2NaCl置换反应15.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu16.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑17.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑18.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O19.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑20.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C → CO + H2↑21.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他22.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO423.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O24.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O25.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO226.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232.通过澄清石灰水可以检验二氧化碳，反应式为：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。

铁、铝化学方程式(全)

铁、铝化学方程式一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2−−→−点燃2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2−−→−点燃2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2−−→−点燃FeI 2 5．与S 反应：Fe+S −→−∆FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)−→−∆2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7．加热下与稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3−→−∆Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)−−→−高温Fe 3O 4+4H 2↑ 二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)3−→−∆Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl —13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O（二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 217．和SCN—反应：Fe3++3SCN— Fe(SCN)318．与Cl 2反应：2Al+3Cl 2−−→−点燃2AlCl 3 19．与S 反应：2Al+3S −→−∆Al 2S 3 20．与O 2反应：4Al+3O 2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）4Al+3O 2−−→−点燃2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧） 21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO 3)2→2Al(NO)3+3Hg ，4Al+3O 2→2Al 2O 322．与水反应：2Al+6H 2O →2Al(OH)3+3H 2↑23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO 3(浓)−→−∆Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑25．铝热反应：2Al+Fe 2O 3−−→−高温Al 2O 3+2Fe 五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH →2NaAlO 2+H 2O（以上相应的离子方程式对应系数相同）六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO 2—+H +↔Al(OH)3↔Al 3++3OH —29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O（以上相应的离子方程式对应系数相同） 31．受热分解：2Al(OH)3−→−∆Al 2O 3+3H 2O 32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3·H 2O ）反应：AlCl 3+3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4Cl（2）AlO 2—与酸（CO 2+H 2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO 2+3H 2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO 2+2H 2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO 2—）：AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl33．明矾净水原理：Al3++3H2O↔Al(OH)3（胶体）+3H+34．AlCl3与NaOH反应：（1）向AlCl3中加NaOH：AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（少量）Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O（过量）总反应：AlCl3+4NaOH→NaAlO2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH中加AlCl3：AlCl3+4NaOH→NaAlO2+2H2O+3NaCl（少量）AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl（过量）八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO2—+2H2O→Al(OH)3 +OH—36．与HCl反应：（1）向NaAlO2加HCl：NaAlO2+HCl+H2O→Al(OH)3↓+NaCl（少量）Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O（过量）总反应：NaAlO2+4HCl→AlCl3+2H2O+NaCl（2）向HCl加NaAlO2：NaAlO2+4HCl→AlCl3+2H2O+NaCl（少量）AlCl3+3NaAlO2+6H2O→Al(OH)3↓+3NaCl（过量）37．总结：Al3+↔碱强酸Al(OH)3↔强碱酸AlO2—如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。

初中化学方程式大全

初中化学方程式大全以下是初中化学反应方程式的汇总：一、氧气的性质：1）单质与氧气的化合反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验：2HgO加热→ Hg + O2 ↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑（实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 + MnO2 → 2H2O + O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电→ 2H2 ↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 → H2CO3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热→ Cu + H2O22.镁还原氧化铜：Mg + CuO加热→ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO224.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温→ 2Cu + CO2 ↑25.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2 ↑煤炉中发生的三个反应包括底层的C + O2点燃CO2，中层的CO2 + C高温2CO以及上部蓝色火焰的产生2CO + O2点燃2CO2.二氧化碳可以通过大理石与稀盐酸反应（CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑）或碳酸分解（H2CO3 == H2O +CO2↑）制得，它可溶于水（H2O + CO2 == H2CO3）。

铝铁化学方程式

七．期中复习一、Al的有关反应1．2 Al2O3 4 Al ＋3 O2↑电解法制铝（加入冰晶石Na3AlF6降低氧化铝的熔点，做助熔剂）2． 2 Al ＋6 H2 2 Al(OH)3＋3 H2↑3．2 Al ＋Fe2O3 2 Fe ＋Al2O3铝热反应（焊接）（冶炼难熔金属）4．2 Al ＋6 HCl2AlCl3＋3 H2↑2 Al ＋2 NaOH（稀）＋2 H2O 2 NaAlO2＋3 H2↑二、铝盐的有关反应5．AlCl3＋3 H2O Al(OH)3＋3 HCl 水解反应Al2(SO4)3＋6 NaHCO3 2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4＋6 CO2↑泡沫灭火器6．AlCl3＋3 NH3·H2O Al(OH)3↓＋ 3 NH4Cl 实验室制备Al(OH)3 AlCl3＋3 NaOH（少量）Al(OH)3↓＋ 3 NaClAlCl3＋4 NaOH（过量）NaAlO2＋3 NaCl ＋2 H2O三、Al(OH)3的有关反应Al3+＋3OH－Al(OH)3H+＋AlO2--＋H2O碱式电离酸式电离7．NaAlO2＋H2O Al(OH)3两性氢氧化物2 Al(OH)3Al2O3＋3 H2O 制备Al2O3四、Al(OH)3的制备8．NaAlO2＋HCl（少量）＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl2 NaAlO2＋CO2＋3H2O 2 Al(OH)3↓＋Na2CO3较强酸制弱酸AlCl3＋3 NH3·H2O Al(OH)3↓＋ 3 NH4Cl 实验室制备Al(OH)3AlCl3＋3 NaOH（少量）Al(OH)3↓＋ 3 NaClAl3+＋3 AlO2－＋6 H2O 4 Al(OH)3↓五、Al2O3的两性9．Al2O3＋2 NaOH 2 NaAlO2＋H2O Al2O3两性氧化物Al 2O 3 ＋ 6HCl 2 AlCl 3 ＋ 3H 2O Al 2O 3两性氧化物一、Fe 的有关反应 Fe →Fe 2+1．Fe ＋ S FeS Fe + I 2FeI 22． Fe + 2HClFeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4FeSO 4 + H 2↑3． Fe + CuSO 4FeSO 4 + Cu Fe + 2Ag(NO 3)2Fe(NO 3)2 + 2Ag 4． Fe + 2FeCl 33FeCl 2 Fe ＋ 2 Fe(NO 3)33 Fe(NO 3)2Fe →Fe 3+5．2 Fe ＋ 3Cl 23 2 Fe ＋ 3Br 236．Fe ＋ 4 HNO 3（稀）Fe(NO 3)3 ＋ NO ↑＋ 2 H 2O HNO 3量多3 Fe （稀） 3 Fe(NO 3)24 H 2O Fe 量多7．3 Fe ＋ 2 O 2 3O 4 3 Fe ＋ 4 H 2O(g)Fe 3O 4 ＋ 4 H 2二．Fe 2+→Fe 3+8． Cl 2 + 2FeCl 22FeCl 39．还原性：I - > Fe 2+ > Br - > Cl -2 FeBr 2 ＋3 Cl 2（过量） 2 FeCl 3 ＋ 2 Br 2 6 FeBr 2 ＋ 3 Cl 2（少量） 2 FeCl 3 ＋4 FeBr 3 FeI 2 ＋ Cl 2（少量） 2 FeCl 2 + I 2 2 FeI 2 ＋ 3Cl 2（过量） 2 FeCl 3 + 2I 210．4 Fe(OH)2 ＋ O 2 ＋ 2 H 2O 4 Fe(OH)3 白色→灰绿→红褐三．Fe 3+→Fe 2+11．2 FeCl 3 ＋ Cu 2 FeCl 2 ＋ CuCl 2 腐蚀铜版 2 FeCl 3 ＋ 2HI2 FeCl 2 ＋ 2 HCl ＋ I 2 2 FeCl3 ＋ H 2S 2 FeCl 2 ＋ S ↓＋2 HCl四．其他 12．2 Fe(OH)33 H 2O13．Fe 2O 3 ＋＋ 3 CO 2 工业炼铁主要的化学方程式 14．Fe 3O 4 ＋ 3 ＋ FeCl 2 ＋ 4 H 2O15．Fe 3+ ＋ 3SCN －［Fe(SCN)3］（血红色）鉴定Fe 3＋离子练习：1．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为： 2KNO 3+3C+S−−→−引燃A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）（1）生成物A 的电子式为：，属于晶体。

铝,铁化学方程式

化学方程复习资料一．铁及其化合物的有关方程式1.铁在氯气中点燃： 2Fe + 3C l2点燃→ 2FeCl32.铁在氧气中点燃：3Fe + 2O2点燃→Fe3O43.铁与硫巩热：Fe + S ∆→ FeS4.氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl2 + 2NaOH → NaCl + Fe（OH）3↓离子反应：Fe2+ + 2OH−→Fe（OH）3↓5.氯化铁与氨水反应：FeCl3 + 3NH3∙H2O→Fe（OH）3↓ + 3NH4Cl离子反应：Fe3+ + 3NH3∙H2O→Fe（OH）3↓ + 3NH4+6.氢氧化亚铁被空气氧化： 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O→ 4 Fe（OH）3二．铝及其化合物的有关方程式7.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O→2NaAlO2 + 3H2↑8.向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水直至过量：AlCl3+3NH3∙H2O →Al（OH）3↓+3NH4Cl离子反应：Al3+ + 3NH3∙H2O→Al（OH）3+ 3NH4+9.向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH直至过量：AlCl3+NaOH→NaAlO2+2H2O+3NaCl离子反应：Al3+ + 4OH−→AlO2− + 2H2O10.向NaAlO2溶液中逐滴滴入HCl直到过量：NaAlO2+HCl+H2O→Al（OH）3↓+NaCl离子反应：AlO2−+ H++H2O→Al（OH）3↓11.向NaAlO2溶液中通入CO2直到过量：NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO312.Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+ NaOH →NaAlO2 + 2H2O离子反应：Al（OH）3+ OH−→AlO2− + 2H2O13.Al（OH）3受热分解：2Al（OH）3∆→Al2O3 + 3H2O14.A l2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O15.长毛实验有关的反应：①Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (用盐酸洗去铝表面的氧化铝)②2Al+ 3Hg（NO)2→ 3Hg+2Al(NO3)3（用硝酸汞溶液涂在铝表面，置换出金汞）③2Al + 3O2→Al2O3（铝溶解于汞中，在空气中氧化长毛（氧化铝））16.吕热反应：2Al + Fe2O3高温高压→ Al2O3 + 2Fe抖胖抖胖实验组合。

常用物质的化学名称及化学式

精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2氮气：N22、稀有气体：氦气：He氖气：Ne氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li铍：Be钠：Na镁：Mg铝：Al钾：K钙：Ca铜：Cu铁：Fe锌：Zn钡：Ba 银：Ag汞：Hg（2）非金属单质：碳：C硅：Si磷：P硫：S二、化合物二、制取气体的化学方程式：1（1）2KClO 3↑（2）2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）2H 2O 2（4）2H 22（1）（2）（3）2（4）3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HC l ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （24（1（2Na 2注意：①往NaOH 溶液中通入CO 2，会发生反应2NaOH+CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ；若继续通入Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3而2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②往Ca(OH)2溶液中通入CO 2，会发生反应Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 若继续通入CO 2，CaCO 3会逐渐溶解，则会发生反应CaCO 3＋2===2Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)3↓＋H 2O ＋CO 2↑形成钟乳石、石笋等5、生成陈定的化学方程式：（1）生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HNO3。

离子方程式：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOHBa(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2Ba(OH)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KOHBa(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO3。

铁、铝化学方程式(全)

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初中化学方程式大全

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铝铁化学方程式

铝,铁化学方程式

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常用物质的化学名称及化学式