高二化学铁和铝化学方程式整理
铁、铝化学方程式(全)
铁、铝化学方程式一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2−−→−点燃2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2−−→−点燃2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2−−→−点燃FeI 2 5．与S 反应：Fe+S −→−∆FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)−→−∆2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7．加热下与稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3−→−∆Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)−−→−高温Fe 3O 4+4H 2↑ 二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)3−→−∆Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl —13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O（二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 217．和SCN—反应：Fe3++3SCN— Fe(SCN)318．与Cl 2反应：2Al+3Cl 2−−→−点燃2AlCl 3 19．与S 反应：2Al+3S −→−∆Al 2S 3 20．与O 2反应：4Al+3O 2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）4Al+3O 2−−→−点燃2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧） 21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO 3)2→2Al(NO)3+3Hg ，4Al+3O 2→2Al 2O 322．与水反应：2Al+6H 2O →2Al(OH)3+3H 2↑23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO 3(浓)−→−∆Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑25．铝热反应：2Al+Fe 2O 3−−→−高温Al 2O 3+2Fe 五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH →2NaAlO 2+H 2O（以上相应的离子方程式对应系数相同）六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO 2—+H +↔Al(OH)3↔Al 3++3OH —29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O（以上相应的离子方程式对应系数相同） 31．受热分解：2Al(OH)3−→−∆Al 2O 3+3H 2O 32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3·H 2O ）反应：AlCl 3+3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4Cl（2）AlO 2—与酸（CO 2+H 2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO 2+3H 2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO 2+2H 2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO 2—）：AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl33．明矾净水原理：Al3++3H2O↔Al(OH)3（胶体）+3H+34．AlCl3与NaOH反应：（1）向AlCl3中加NaOH：AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（少量）Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O（过量）总反应：AlCl3+4NaOH→NaAlO2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH中加AlCl3：AlCl3+4NaOH→NaAlO2+2H2O+3NaCl（少量）AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl（过量）八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO2—+2H2O→Al(OH)3 +OH—36．与HCl反应：（1）向NaAlO2加HCl：NaAlO2+HCl+H2O→Al(OH)3↓+NaCl（少量）Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O（过量）总反应：NaAlO2+4HCl→AlCl3+2H2O+NaCl（2）向HCl加NaAlO2：NaAlO2+4HCl→AlCl3+2H2O+NaCl（少量）AlCl3+3NaAlO2+6H2O→Al(OH)3↓+3NaCl（过量）37．总结：Al3+↔碱强酸Al(OH)3↔强碱酸AlO2—如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。
铁和铝化学方程式整理
铁、铝化学方程式整理一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 42．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2−−→−点燃2FeCl 33．与Br 2反应：2Fe+3Br 2−−→−点燃2FeBr 34．与I 2反应：Fe+I 2−−→−点燃FeI 25．与S 反应：Fe+S −→−∆FeS +Q6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)−→−∆2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O7铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)−−→−高温Fe3O4+4H2↑二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)3−→−∆Fe 2O 3+3H 2O11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl —13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O（二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 217．和SCN —反应：Fe 3++3SCN —↔Fe(SCN)3四、铝18．与Cl 2反应：2Al+3Cl 2−−→−点燃2AlCl 319．与S 反应：2Al+3S −→−∆Al 2S 320．与O 2反应：4Al+3O 2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）2Al+3O 2−−→−点燃2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧）21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO 3)2→2Al(NO)3+3Hg ，4Al+3O 2→2Al 2O 322．与水反应：2Al+6H 2O →2Al(OH)3+3H 2↑ 23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO 3(浓)−→−∆Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑ 25．铝热反应：2Al+Fe 2O 3−−→−高温Al 2O 3+2Fe 五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH →2NaAlO 2+H 2O（以上相应的离子方程式对应系数相同）六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO 2—+H +↔Al(OH)3↔Al 3++3OH —29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O（以上相应的离子方程式对应系数相同） 31．受热分解：2Al(OH)3−→−∆Al 2O 3+3H 2O 32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3·H 2O ）反应：AlCl 3+3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4Cl（2）AlO 2—与酸（CO 2+H 2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO 2+3H 2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO 2+2H 2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO 2—）：AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl七、铝盐33．明矾净水原理：Al 3++3H 2O ↔Al(OH)3（胶体）+3H +34．AlCl 3与NaOH 反应：（1）向AlCl 3中加NaOH ：AlCl 3+3NaOH →Al(OH)3↓+3NaCl （少量） Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O （过量）总反应：AlCl 3+4NaOH →NaAlO 2+2H 2O+3NaCl（2）向NaOH 中加AlCl 3：AlCl 3+4NaOH →NaAlO 2+2H 2O+3NaCl （少量） AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl （过量） 八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO 2—+2H 2O →Al(OH)3 +OH —36．与HCl 反应：（1）向NaAlO 2加HCl ：NaAlO 2+HCl+H 2O →Al(OH)3↓+NaCl （少量） Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O （过量）总反应：NaAlO 2+4HCl →AlCl 3+2H 2O+NaCl（2）向HCl 加NaAlO 2：NaAlO 2+4HCl →AlCl 3+2H 2O+NaCl （少量） AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →Al(OH)3↓+3NaCl （过量）37．总结：Al 3+↔碱强酸Al(OH)3↔强碱酸AlO 2—。
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O] 4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO 5、铁和硫共热：Fe＋S FeS 6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O 10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Fe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋＋2NO2↑＋2H2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋＋NO ↑＋2H2O 13、过量的铁与稀硝酸反应：、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu 15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag 16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe 4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O 5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O 6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O FeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O 7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O 三、四氧化三铁三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O 5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O Fe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋＋NO↑＋5H2O 6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O 6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O Fe3O4＋2I－－＋8H＋＋3Fe2＋＋I2＋4H2O 四、氧化铁四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O 4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋＋I2＋3H2O 五、氢氧化亚铁五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O 2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O 3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O Fe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋＋NO2↑＋3H2O 4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O 7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O 六、氢氧化铁六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O 2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O 2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O 3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 七、氯化亚铁七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe 2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe 2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe Zn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe 3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O 4Fe2＋＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋＋2H2O 5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HCl Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl Fe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl Fe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaCl Fe2＋＋＋S2－－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O 14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2O Fe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O 17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO 2Fe2＋＋5ClO－－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO 八、氯化铁八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋＋Zn2＋＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe 3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe 3FeCl＋3＋2FeCl2FeOFe(OH)Fe(OH)Fe(OH)O、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2Fe(OH)O2Fe(OH)Fe(OH)3－2Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)S2FeCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl 2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl 2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl Fe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：、氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋＋2Fe 3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
铁,铝方程式总结
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结（注：带*的不要求记忆，但需要理解）一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3*3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3 ·H2O]*4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑离：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O10、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O11、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O12、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 离：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu13、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag14、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2 离：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁*1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O 离：FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O*5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O*6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O*4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O*5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3(浓)3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*7、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O*2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O*3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3*6、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O*7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁溶液反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe*3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓*4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－*6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋*10、氯化亚铁溶液中加入四羟基铝酸钠溶液：FeCl2＋2Na[Al(OH)4] Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2[Al(OH)4]－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓*13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O*14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O*17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2*18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO*19、硫酸酸化的酸性高锰酸钾与氯化亚铁溶液反应5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4 +KCl+4H2O5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O七、氯化铁*1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋*5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋*9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*11、向氯化铁溶液中加入四羟基合氯酸钠溶液：FeCl3＋3Na[Al(OH)4] Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3[Al(OH)4]－Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓*12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO*13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋*14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2*15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓*16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓*17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓*19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋3SCN－Fe(SCN) 3*20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3*21、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2OAl 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2 ↑ 三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH－AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋4Ba(OH)2Ba(AlO 2)2 ＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋8OH－2AlO 2－＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：冰晶石 电解3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
高一高二化学方程式
高一方程式总结一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO212、二氧化碳和水反应（紫色石蕊变红）CO2 + H2O = H2CO3（可逆）13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)214、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4二、分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 === 2KCl + 3O2↑三、氧化还原反应（部分也可叫做置换反应*）1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu *2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑*3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑*4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O *5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑*7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO*8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑*22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2四、其他11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）eg：33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐eg：36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水eg：41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水eg：6、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O7、除去二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水eg：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH === NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐eg：8、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑9、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐eg：68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl （8）盐+ 盐----- 两种新盐eg：70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3高二方程式第一章1、氮气与氢气的反应：N2＋3H22NH32、氮气与氧气的反应：N2＋O2点燃2NO3、一氧化氮与氧气的反应：2NO＋O2＝2NO24、磷与氧气的反应：4P＋5O22P2O55、五氧化二磷与热水的反应：P2O5＋3H2O 2H3PO46、五氧化二磷与冷水的反应：P2O5＋H2O ＝2HPO37、磷在氯气中燃烧（不充足）：2P＋3Cl2点燃2PCl38、磷在氯气中燃烧（充足）：2P＋5Cl2点燃2PCl59、三氯化磷与氯气反应：PCl3＋Cl2＝PCl510、氨气与水的反应：NH3＋H2O NH3·H2O11、氨水受热分解：NH3·H2O 加热NH3↑＋H2O12、氨气与氯化氢的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl13、氨气的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O14、氯化氨受热分解：NH4Cl△NH3↑＋HCl↑15、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑16、硫酸铵与氢氧化钠的反应：(NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O17、硝酸铵与氢氧化钠的反应：NH4NO3＋NaOH NaNO3＋NH3↑＋H2O18、硝酸的不稳定性：4HNO3加热2H2O＋4NO2↑＋O2↑19、铜与浓硝酸的反应：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O20、铜与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O21、浓硝酸与碳的反应：4HNO3＋C＝2H2O＋4NO2↑＋CO2↑22、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO 加热2Fe＋3CO2↑23、氯气和浓、热的氢氧化钾反应：3Cl2＋6KOH（浓、热）＝KClO3＋5KCl＋3H2O24、铜和氯化铁的反应：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl225、硫和硝酸的反应：3S＋4HNO3＝3SO2↑＋4NO↑＋2H2O第二章26、双氧水的分解：2H2O2加热2H2O＋O2↑27、一氧化碳与水蒸气的反应：CO＋H2O（g）加热CO2＋H228、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 第三章29、醋酸钠的水解：CH3COOˉ＋H2O CH3COOH＋OHˉ30、碳酸钠的水解：CO＋H2O HCO＋OHˉ31、氯化铵的水解：NH＋H2O NH3·H2O＋H﹢32、硫酸铁的水解：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3OHˉ第四章33、铝和氢氧化钠的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑34、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C35、铝和氧化铁反应：Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O336、铝和二氧化锰反应：3MnO2＋4Al 2Al2O3＋3Mn37、氧化铝与酸的反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O38、氧化铝与强碱反应：Al2O3＋2OHˉ＝2AlOˉ＋H2O39、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO440、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O41、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3＋OHˉ＝AlOˉ＋2H2O42、氢氧化铝的电离：H2O＋AlOˉ＋H﹢＋Al(OH)3 Al3﹢＋3OHˉ43、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2点燃2FeCl344、铁与硫反应：Fe＋S FeS45、铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O（g）加热Fe3O4＋4H246、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)347、氯化亚铁与氯气反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl348、硫酸铁与铁反应：Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO449、电解氧化铝：2Al2O3通电4Al＋3O2↑50、氢气还原三氧化钨：WO3＋3H2 W＋3H2O。
铁铝方程式
【8.1】3Fe + 2O 2−−−→点燃Fe 3O 4 （剧烈燃烧，火星四射） 2Fe + 3Cl 2−−−→点燃2FeCl 3 （剧烈燃烧，褐色的烟） Fe + S ∆−−→FeS （保持红热状态）3Fe + 4H 2O(g)−−−→高温Fe 3O 4 + 4H 2↑ Fe + 2H + → Fe 2+ + H 2↑（与非氧化性酸反应的实质：盐酸，稀硫酸） Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + CuFeO ——黑色；Fe 2O 3——红棕色（铁红颜料）；Fe 3O 4（FeO·Fe 2O 3）——黑色（磁性材料）；Fe 2O 3·xH 2O ——铁锈 FeO + 2H + → Fe 2+ + H 2O （溶于强酸）Fe 2O 3 + 6H + → 2Fe 3+ + 3H 2O （溶于强酸）Fe(OH)2 +2H + → Fe 2+ + 2H 2O （溶于强酸）Fe(OH)3 +3H + → Fe 3+ + 3H 2O （溶于强酸）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O → 4Fe(OH)3（现象：白色沉淀经过灰绿色，最终变成红褐色）Fe(OH)2−→−∆FeO+ H 2O （隔绝空气）2Fe(OH)3−→−∆Fe 2O 3+ 3H 2O2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 → 2Fe 3+ + 2Cl ― 2FeCl 3 + Fe → 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe →2Fe 2+2FeCl 3 + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2 2Fe 3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+Fe 2+的检验：（加入NaOH 溶液）Fe 2+ + 2OH ―→ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O → 4Fe(OH)3 Fe 3+的检验：（加入KSCN 或NaOH 溶液）Fe 3+ + SCN ―Fe(SCN)2+ （或Fe 3+ + 3SCN ― Fe(SCN)3） Fe 3+ + 3OH ― → Fe(OH)3↓【8.2】AlCl 3(熔融) + 3K −−−→高温Al + 3KCl 2Al 2O 3(熔融)36Na AlF−−−−→通电4Al + 3O 2↑（Na 3AlF 6为助熔剂，降低Al 2O 3的熔点） 2Al + 3Cl 2−−−→点燃2AlCl 3 （现象：剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体） 4Al + 3O 2−−−→点燃2Al 2O 3 （现象：剧烈燃烧，耀眼的白光） 常温下氧化：2Al + 3Hg(NO 3)2 → 3Hg + 2Al(NO 3)34Al + 3O 2 → 2Al 2O 3 （铝条表面生成疏松的白色固体）2Al + 6H 2O ∆−−→2Al(OH)3 + 3H 2↑2Al + Fe 2O 3−−−→高温2Fe + Al 2O 3 （现象：剧烈反应，耀眼的光芒，放出大量的热，同时有熔融物烧穿纸漏斗落入砂中）2Al + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2↑（与非氧化性酸反应的实质：盐酸，稀硫酸） 2Al + 2NaOH + 2H 2O → 2NaAlO 2 + 3H 2↑（2Al + 2OH ― + 2H 2O → 2AlO 2― + 3H 2↑）Al 2O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH ― → 2AlO 2― + H 2O 2Al(OH)3∆−−→Al 2O 3 + 3H 2OH + + AlO 2― + H 2O Al(OH)3 Al 3+ + 3OH ―在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH)3↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH ―→ Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2O Al(OH)3 + OH ― → AlO 2― + 2H 2O 在AlCl 3溶液中直接加入过量的NaOH 溶液AlCl 3 + 4NaOH → NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2O Al 3+ + 4OH ― → AlO 2― + 2H 2O 在NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 至过量NaAlO 2 + HCl + H 2O → Al(OH)3↓+ NaCl AlO 2―+ H + + H 2O → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + 3H + → Al 3+ + 3H 2O在NaAlO 2溶液中直接加入过量的HClNaAlO 2 + 4HCl → AlCl 3 + NaCl + 2H 2O AlO 2―+ 4H + → Al 3+ + 2H 2O实验室制备Al(OH)3AlCl 3 + 3NH 3·H 2O → Al(OH)3↓+ 3NH 4ClAl 3+ + 3NH 3·H 2O → Al(OH)3↓+ 3NH 4+NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O → Al(OH)3↓+ NaHCO 3AlO 2― + CO 2 + 2H 2O → Al(OH)3↓+ HCO 3―KAl(SO 4)2 → K + + Al 3+ + 2SO 42― Al 3+ + 3H 2OAl(OH)3 + 3H + （净水原理）。
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式(含答案)
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O22、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl23、铁和硫共热：Fe＋S4、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O5、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4离：6、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓)Fe＋6H＋＋3NO3－8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe＋4H＋＋NO3－9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe＋8H＋＋2NO3－10、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4离：11、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3离：二、氧化亚铁1、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO2、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4离：*3、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4(浓)*4、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3(浓)*5、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O42、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HClFe3O4＋8H＋四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O32、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO3、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HClFe2O3＋6H＋*4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HIFe2O3＋6H＋＋2I－五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4Fe(OH)2＋2H＋2、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O六、氯化亚铁1、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－*2、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－3、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓4、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋5、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓七、氯化铁1、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋2、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋3、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋4、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓5、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O*6、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O*7、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe3＋＋3HCO3－*8、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2Fe3＋＋2I－*9、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2Fe3＋＋2I－*10、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCNFe3+＋3SCN－铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、铁和硫共热：Fe＋S FeS4、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H25、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑离：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑6、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O10、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 离：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu11、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2 离：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO22、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O离：FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O*3、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O*4、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O*5、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3六、氯化亚铁1、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－*2、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－3、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓4、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋5、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓七、氯化铁1、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋2、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋3、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋4、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓5、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋*6、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*7、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*8、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2*9、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2*10、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋3SCN－Fe(SCN) 3。
铝铁化学方程式
七．期中复习一、Al的有关反应1．2 Al2O3 4 Al ＋3 O2↑电解法制铝（加入冰晶石Na3AlF6降低氧化铝的熔点，做助熔剂）2． 2 Al ＋6 H2 2 Al(OH)3＋3 H2↑3．2 Al ＋Fe2O3 2 Fe ＋Al2O3铝热反应（焊接）（冶炼难熔金属）4．2 Al ＋6 HCl2AlCl3＋3 H2↑2 Al ＋2 NaOH（稀）＋2 H2O 2 NaAlO2＋3 H2↑二、铝盐的有关反应5．AlCl3＋3 H2O Al(OH)3＋3 HCl 水解反应Al2(SO4)3＋6 NaHCO3 2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4＋6 CO2↑泡沫灭火器6．AlCl3＋3 NH3·H2O Al(OH)3↓＋ 3 NH4Cl 实验室制备Al(OH)3 AlCl3＋3 NaOH（少量）Al(OH)3↓＋ 3 NaClAlCl3＋4 NaOH（过量）NaAlO2＋3 NaCl ＋2 H2O三、Al(OH)3的有关反应Al3+＋3OH－Al(OH)3H+＋AlO2--＋H2O碱式电离酸式电离7．NaAlO2＋H2O Al(OH)3两性氢氧化物2 Al(OH)3Al2O3＋3 H2O 制备Al2O3四、Al(OH)3的制备8．NaAlO2＋HCl（少量）＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl2 NaAlO2＋CO2＋3H2O 2 Al(OH)3↓＋Na2CO3较强酸制弱酸AlCl3＋3 NH3·H2O Al(OH)3↓＋ 3 NH4Cl 实验室制备Al(OH)3AlCl3＋3 NaOH（少量）Al(OH)3↓＋ 3 NaClAl3+＋3 AlO2－＋6 H2O 4 Al(OH)3↓五、Al2O3的两性9．Al2O3＋2 NaOH 2 NaAlO2＋H2O Al2O3两性氧化物Al 2O 3 ＋ 6HCl 2 AlCl 3 ＋ 3H 2O Al 2O 3两性氧化物一、Fe 的有关反应 Fe →Fe 2+1．Fe ＋ S FeS Fe + I 2FeI 22． Fe + 2HClFeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4FeSO 4 + H 2↑3． Fe + CuSO 4FeSO 4 + Cu Fe + 2Ag(NO 3)2Fe(NO 3)2 + 2Ag 4． Fe + 2FeCl 33FeCl 2 Fe ＋ 2 Fe(NO 3)33 Fe(NO 3)2Fe →Fe 3+5．2 Fe ＋ 3Cl 23 2 Fe ＋ 3Br 236．Fe ＋ 4 HNO 3（稀）Fe(NO 3)3 ＋ NO ↑＋ 2 H 2O HNO 3量多3 Fe （稀） 3 Fe(NO 3)24 H 2O Fe 量多7．3 Fe ＋ 2 O 2 3O 4 3 Fe ＋ 4 H 2O(g)Fe 3O 4 ＋ 4 H 2二．Fe 2+→Fe 3+8． Cl 2 + 2FeCl 22FeCl 39． 还原性：I - > Fe 2+ > Br - > Cl -2 FeBr 2 ＋3 Cl 2（过量） 2 FeCl 3 ＋ 2 Br 2 6 FeBr 2 ＋ 3 Cl 2（少量） 2 FeCl 3 ＋4 FeBr 3 FeI 2 ＋ Cl 2（少量） 2 FeCl 2 + I 2 2 FeI 2 ＋ 3Cl 2（过量） 2 FeCl 3 + 2I 210．4 Fe(OH)2 ＋ O 2 ＋ 2 H 2O 4 Fe(OH)3 白色→灰绿→红褐三．Fe 3+→Fe 2+11．2 FeCl 3 ＋ Cu 2 FeCl 2 ＋ CuCl 2 腐蚀铜版 2 FeCl 3 ＋ 2HI2 FeCl 2 ＋ 2 HCl ＋ I 2 2 FeCl3 ＋ H 2S 2 FeCl 2 ＋ S ↓＋2 HCl四．其他 12．2 Fe(OH)33 H 2O13．Fe 2O 3 ＋ ＋ 3 CO 2 工业炼铁主要的化学方程式 14．Fe 3O 4 ＋ 3 ＋ FeCl 2 ＋ 4 H 2O15．Fe 3+ ＋ 3SCN －［Fe(SCN)3］（血红色） 鉴定Fe 3＋离子练习：1． 黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为： 2KNO 3+3C+S−−→−引燃A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）（1）生成物A 的电子式为： ，属于 晶体。
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高二化学铁铝化学方程式整理
一、铁
1．与O 2反应：3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4
2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2−−→−点燃2FeCl 3
3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2−−→−点燃2FeBr 3
4．与I 2反应：Fe+I 2−−→−点燃FeI 2
5．与S 反应：Fe+S −→−∆FeS +Q
6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)−→−∆2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O
7．加热下与稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3−→−∆Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O
8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)−−→−高温Fe 3O 4+4H 2↑
二、铁的氢氧化物
（一）Fe(OH)2
8．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3
9．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓
（二）Fe(OH)3
10．受热分解：2Fe(OH)3−→−∆Fe 2O 3+3H 2O
11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓
三、铁盐和亚铁盐
（一）Fe 2+
12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl —
13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O
（二）Fe 3+
14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+
15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+
16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2
17．和SCN —反应：Fe 3++3SCN —↔Fe(SCN)3
四、铝
18．与Cl 2反应：2Al+3Cl 2−−→−点燃2AlCl 3
19．与S 反应：2Al+3S −→−
∆Al 2S 3 20．与O 2反应：4Al+3O 2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）
2Al+3O 2−−→−点燃2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧）
21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO 3)2→2Al(NO)3+3Hg ，4Al+3O 2→2Al 2O 3
22．与水反应：2Al+6H 2O →2Al(OH)3+3H 2↑
23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO 3(浓)−→−
∆
Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑ 25．铝热反应：2Al+Fe 2O 3−−→
−高温
Al 2O 3+2Fe 五、氧化铝
26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O
27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH →2NaAlO 2+H 2O
（以上相应的离子方程式对应系数相同）
六、氢氧化铝
28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO 2—+H +↔Al(OH)3↔Al 3++3OH —
29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O
30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O
（以上相应的离子方程式对应系数相同） 31．受热分解：2Al(OH)3−→−
∆
Al 2O 3+3H 2O 32．制备方法：
（1）Al 3+与碱（NH 3·H 2O ）反应：AlCl 3+3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4Cl
（2）AlO 2—与酸（CO 2+H 2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO 2+3H 2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓
（CO 2过量）NaAlO 2+CO 2+2H 2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓
（3）双水解反应（Al 3++AlO 2—）：AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl
七、铝盐
33．明矾净水原理：Al 3++3H 2O ↔Al(OH)3（胶体）+3H +
34．AlCl 3与NaOH 反应：
（1）向AlCl 3中加NaOH ：AlCl 3+3NaOH →Al(OH)3↓+3NaCl （少量） Al(OH)3+NaOH →NaAlO 2+2H 2O （过量）
总反应：AlCl 3+4NaOH →NaAlO 2+2H 2O+3NaCl
（2）向NaOH 中加AlCl 3：AlCl 3+4NaOH →NaAlO 2+2H 2O+3NaCl （少量） AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →4Al(OH)3↓+3NaCl （过量）
八、偏铝酸盐
35．偏铝酸盐的水解：AlO 2—+2H 2O →Al(OH)3 +OH —
36．与HCl 反应：
（1）向NaAlO 2加HCl ：NaAlO 2+HCl+H 2O →Al(OH)3↓+NaCl （少量） Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O （过量）
总反应：NaAlO 2+4HCl →AlCl 3+2H 2O+NaCl
（2）向HCl 加NaAlO 2：NaAlO 2+4HCl →AlCl 3+2H 2O+NaCl （少量） AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O →Al(OH)3↓+3NaCl （过量）
37．总结：Al 3+↔碱强酸Al(OH)3↔强碱
酸AlO 2—。