2019年山东省潍坊市高考化学一模试卷
2019年山东省潍坊市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：下列叙述错误的是（）A. 合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B. 流出液是H2SO4溶液C. 电解过程中阴极上析出单质TeD. “焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧2.下列说法正确的是（）A. 石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量B. 用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯C. 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D. 淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应3.某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验（夹持装置略去）。
下列说法正确的是（）A. 用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，只选①B. ③用于Cl2收集时，a为进气口C. ④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D. ⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色4.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1．下列说法正确的是（）2A. 简单离子半径：R >W >ZB. X 与Y 形成的二元化合物常温下一定为气态C. W 和R 形成的化合物是离子化合物D. Y 与W 、Z 与W 形成的二元化合物都是大气污染物5. 三种常见单萜类化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C 10H 20OB. 可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D. 1mol 月桂烯最多能与2molBr 2发生加成反应6. 石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为LixC 6+Li 1-x CoO 2⇌充电放电C 6+LiCoO 2，其工作原理如图所示。
下列关于该电池的说法正确的是（ ）A. 充电时，Li +嵌入LiCoO 2中B. 放电时，LiCoO 2极发生的电极反应为LiCoO 2−xe −=Li 1−x CoO 2+xLi +C. 放电时负极反应为：Li −e −=Li +D. 充电时，若转移1mole −，石墨烯电极增重7g7. 常温下，将NaOH 溶液滴入二元弱酸H 2X 溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH 的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）A. 曲线M 表示lg c(X 2−)c(HX −)与pH 的变化关系B. NaHX 溶液显碱性C. 当混合溶液呈中性时，c(Na +)>c(X 2−)>c(HX −)>c(H +)=c(OH −)D. K a2(H 2X)的数量级为10−9二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8. 三氧化二镍（Ni 2O 3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。
工业上利用含镍废水（镍主要以NiR 2络合物形式存在）制取草酸镍（NiC 2O 4），再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。
工艺流程如图所示：已知：①NiR 2（aq ）⇌Ni 2+（aq ）+2R -（aq ）（R -为有机物配体，K=1.6×10-14） ②K sp [Fe （OH ）3]=2.16×10-39，K sp [Ni （OH ）2]=2×10-15 ③K a1（H 2C 2O 4）=5.6×10-2，K a2（H 2C 2O 4）=5.4×10-5 ④“脱络”过程中，R -与中间产物•OH 反应生成•R （有机物自由基），•OH 能与H 2O 2发生反应。
有关反应的方程式如下：i ．Fe 2++H 2O 2=Fe 3++OH -+•OHii ．R -+•OH=OH -+•Riii ．H 2O 2+2•OH=O 2↑+2H 2O请回答下列问题：（1）中间产物•OH 的电子式是______（2）“沉铁”时，若溶液中c （Ni 2+）=0.01mol •L -1，加入碳酸钠调溶液的pH 为______（假设溶液体积不变，lg6≈0.8）使Fe 3+恰好沉淀完全（离子的浓度≤1.0×10-5mol •L -1），此时______（填“有”或“无”）Ni （OH ）2沉淀生成。
（3）25℃时，pH=3的草酸溶液中c(C 2O 42−)c(H 2C 2O 4)______（保留两位有效数字）。
“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是______（4）“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为______。
（5）加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是______。
（6）三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式______。
9.煤燃烧排放的烟气含有NO x，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。
回答下列问题：（1）在无氧条件下，脱硝反应为：6NO（g）+4NH3（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ•mol-1，T℃时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表：①下列说法正确的是______（填序号）。
A．3min后NO和NH3的浓度都不再变化，反应停止进行B．前2min内的平均反应速率v（N2）=0.20mol•L-1•min-1C．达到平衡时NO的转化率为50%D．及时分离出N2，可使该反应的反应速率增大，平衡正向移动②若反应开始的压强为p0，则该反应的化学平衡常数K p=______（可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）在有氧条件下，NO x也能发生脱硝反应。
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.6kJ•mol-1N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1H2O（g）=H2（g）+1O2（g）△H=241.8kJ•mol-12则脱硝反应4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJ•mol-1②臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）△H ＜0，反应在恒容密闭容器中进行，NO2的百分含量随压强（p）、x的变化如图所示：则p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），x表示的物理量除时间外，还可能是______。
（3）利用惰性电极电解也能对烟气进行脱硝处理。
电解原理如图所示：电极a的电极反应式为______，当电解44.8L（标准状况）含5%NO的烟气，理论上电路中通过电子的物质的量为______mol。
10.铜及其化合物在生产生活中用途广泛。
回答下列问题：（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是______（填序号）。
A．B．C．D．（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。
①该离子中含有化学键的类型有______（填序号）。
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键②该离子中碳原子的杂化方式有______。
③H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。
甲醛分子内σ键与π键个数之比为______。
甲醇分子内的O-C-H 键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H 键角。
（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示：①其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B 为（0，12，12）。
则P 原子的坐标参数为______。
②该晶体中距离Cu 原子最近的Sn 原子有______个，这些Sn 原子所呈现的构型为______。
③若晶体密度为ag •cm 3，最近的Cu 原子核间距为______pm （用含N A 和a 的代数式表示）。
11.有机物H是合成某种药物的中间体，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）有机物B的化学名称为______。
（2）反应②的反应类型为______。
（3）反应④所需试剂、条件分别为______。
（4）写出反应③的化学方程式______。
（5）1mol E与1mol H2完全加成生成1mol W，W有多种同分异构体，其中属于α-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3：2：2：2：2的结构简式为______。
（6）设计以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备的合成路线______（无机试剂任选）。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。
某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2．有关物质的性质如下：请回答下列问题：（1）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。
按上图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯。
打开K1、K2，关闭K3，通一段时间H2后关闭K2，控制三颈烧瓶内反应温度在128-139℃，反应一段时间。
反应完成后打开K2再通氢气一段时间。
①仪器a的名称是______，装置B中盛装的试剂是______。
②反应后再通入H2的目的是______。
③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是______。
④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4mol•L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，则氯化铁的转化率为______。
（2）打开K1、K3，关闭K2，通氢气与氯化铁反应制取无水FeCl2。
①写出反应的化学方程式______。
②实验制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。
③请指出该制备方法的缺点______。
答案和解析1.【答案】D【解析】解：A．合理处理阳极泥，可减少污染，有利于保护环境，且资源可再利用，故A正确；B．SeO2、SO2混合气体用水吸收，发生氧化还原反应得到H2SO4、Se，故B正确；C．TeO2沉淀，加碱得到Na2TeO3溶液，电解得到Te，应发生还原反应，故C正确；D．高温下可碳酸钠与二氧化硅反应，导致陶瓷炸裂，故D错误。
故选：D。
以铜阳极泥（主要成分为Cu、Se、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、CuSe、CuTe等）加入硫酸焙烧，得到SeO2、SO2和TeO2等，SeO2是两性氧化物，难溶于水，浸渣中含有SeO2，+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收得到H2SO4、Se，过滤分离，滤液中含有硫酸，经过净化除杂得到Se．硫酸焙烧后的浸出液为CuSO4溶液，TeO2中加入碳酸钠进行熔炼，浸出得到Na2TeO3溶液，加硫酸中和多余的碱，得到TeO2沉淀，加碱得到Na2TeO3溶液，电解得到Te，以此解答该题。
山东省潍坊市2019届高三第二次模拟考试理科综合(答案+解析)化学试题(一模)
山东省潍坊市2019届高三第二次模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Ce 140第I卷1.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用【答案】A【分析】从化学视角关注工农业生产、日常生活中的各种现象，并用化学原理分析解释之。
知道在生产生活中化学无处不在。
【详解】A项：2-乙基蒽醌制双氧水过程中，氢化、氧化是化学变化，而萃取是物理变化，A项错误；B项：甲醇与水蒸气制氢气，氢元素化合价必有变化，故反应属于氧化还原反应，B项正确；C项：硫酸亚铁有还原性，可除去氧气，防止富脂食品氧化变质，C项正确；D项：用CO2合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯可降解为CO2，从而实现“碳”的循环利用，D项正确。
本题选A。
2.下列说法错误的是（）A. 甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动B. 植物油和动物油都能发生皂化反应C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油D. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液变浑浊，再加蒸馏水，振荡无明显变化【答案】C【分析】甘氨酸有两性（含羧基和氨基），植物油和动物油都是高级脂肪酸的甘油酯，直馏汽油是多种饱和烃的混合物，在重金属盐等作用下蛋白质会变性。
【详解】A项：甘氨酸溶于过量盐酸生成HOOCCH2NH3+，在电场作用下该阳离子向阴极移动，A 项正确；B 项：植物油和动物油都是油脂（高级脂肪酸的甘油酯），都能发生皂化反应（碱性条件下水解）制得肥皂和甘油，B 项正确；C 项：石油分馏得到的直馏汽油仍是多种饱和烃的混合物，它和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 项错误；D 项：鸡蛋清溶液中的蛋白质在重金属盐CuSO 4作用下变性，生成的变性蛋白质不能重新溶解于蒸馏水，D 项正确。
2019—2020学年度山东省潍坊市高三年级教学质量检测高中化学
2019—2020学年度山东省潍坊市高三年级教学质量检测高中化学化学试题本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分.总分值为100分，考试时刻90分钟.第一卷〔选择题共40分〕本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23A1:27 Si:28 C1:35.5 Cu:64选择题〔此题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。
1至8题，每题2分，9至16题，每题3分，共40分〕1．观看是研究物质性质的一种差不多方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观看到下列现象：，以下讲法正确的选项是〔〕A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸取空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化2．现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。
它们两两之间发生的反应最多有〔〕A．3个B．4个C．5个D．6个3．以下各组物质的分组正确的选项是〔〕A．强电解质：NaOH、BaSO4、H2SO4 B．非电解质：SO2、F2、C2H5OHC．碱性氧化物：MgO、CaO、Na2O2 D．同素异形体：H2O、D2O、T2O4．以下讲法正确的选项是〔〕①电解质溶液导电过程属于化学变化②稀有气体不爽朗的缘故是它们原子的最外层都达到8电子稳固结构③FeC12、CuS、NO都不能通过化合反应来制取④SiO2是制造光导纤维的材料A．②④B．①④C．①③④D．②③医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物。
抑酸剂种类专门多。
请回答第5—6题5．你认为以下物质不适合用作抑酸剂的是〔〕A．碳酸钙B．氢氧化铝C．生石灰D．小苏打6．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其他学式是NaA1〔OH〕2CO3。
山东省潍坊市2019届高三第一次模拟考试化学试卷
潍坊市高考模拟考试理科综合能力测试2019．3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。
满分300分。
考试限定用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B．流出液是H2SO4溶液C．电解过程中阴极上析出单质TeD．“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧8．下列说法正确的是A．石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量B．用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯C．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D．淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应9．某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验(夹持装置略去)。
下列说法正确的是A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，只选①B．③用于Cl2收集时，a为进气口C．④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D．⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色10．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1／2。
2019鲁潍坊市学业水平考试化学模拟考试一(带答案)
2019鲁潍坊市学业水平考试化学模拟考试一（带答案）化学试题（一）1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分.。
本卷满分100分，考试时间为90分钟.。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中.。
）1．生产生活中常会发生一些变化.。
下列变化属于化学变化的是A．活性炭吸附冰箱中的异味 B．灯泡发光C．利用干冰制造舞台云雾 D．钢铁生锈2．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是3．在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等，这里的碘、铁、钙、硒应理解为A．单质B．分子 C．元素D．原子4．为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号.。
下列符号中表示2个氮原子的是A． B． C． D．5．最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺.。
该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物.。
发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用.。
转变成的黑色物质能防火的原因是A．可以燃烧B．隔绝了氧气 C．改变了楼板的着火点D．清除了可燃物6．在化学反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的是A ．ClB ．MnC ．HD ．O7．下列属于有机高分子化合物的是A ．乙烯B ．淀粉C ．尿素D ．葡萄糖8．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板.。
已知Ti 原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是A ．TiO2中含有氧分子B ．钛原子的相对原子质量为22C ．Ti 可以表示一个钛原子D ．CaTiO3属于金属氧化物9．善于归纳知识，有利于培养素质.。
山东省潍坊市高考理综-化学一模考试试卷(3月)
山东省潍坊市高考理综-化学一模考试试卷（3月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列不属于正在研究和开发的新能源是（）A . 天然气B . 生物质能C . 氢能D . 太阳能2. （2分）某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是（）A . 向被污染的土壤洒石灰B . 向远离污染源的高处撤离C . 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D . 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗3. （2分）下列物质中，只含离子键的是（）A . CaCl2B . NaOHC . CCl4D . CO24. （2分）材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是（）A . 陶瓷B . 青铜C . 聚乙烯D . 玻璃钢5. （2分）将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3 ，则该氨水的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣16. （2分）已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。
25℃时，下列说法中错误的是（）A . 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B . 若要从某废液中完全沉淀Zn2+ ，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间C . pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108D . 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-107. （2分） (2020高二上·新乡期末) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，采用惰性电极，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
山东省潍坊市高考化学一模试卷(II)卷
山东省潍坊市高考化学一模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·杭州模拟) 下列说法错误的是（）A . 烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B . 焊接时用NH4Cl溶液除锈C . 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D . 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体2. （2分） (2017高一下·荆州期中) 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）A . 常温常压下，E、L均为气态有机物B . E是一种含有10个电子的分子C . 上述反应的类型是置换反应D . 上述4种物质中有3种为共价化合物3. （2分） (2017高一下·淮北期中) 用下列装置不能达到有关实验目的是（）A . 用图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）B . 用图装置制备Fe（OH）2C . 用图装置制取金属锰D . 用图装置制取氯气4. （2分） (2018高三下·双流月考) 下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。
常温下，有关说法正确的是（）弱酸的电离平衡常数(25℃)CH3COOH HClOKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8A . 图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度B . 图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)C . pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)D . 两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)5. （2分） (2020高二下·河间期末) 某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。
2019-2020学年山东省潍坊新新高考质量测评联盟新高考化学模拟试卷含解析
（3）“反应Ⅳ”反应温度为95℃；根据流程图可知Na2S2O5、Zn、HCHO反应生成NaHSO2·HCHO、Zn(OH)2；
（4）吊白块常温时较为稳定、高温下具有强还原性；吊白块微溶于乙醇；
（5）氢氧化锌加热分解为氧化锌；
（6）加入足量BaCl2溶液，过滤，bg滤渣为BaSO4，根据硫元素守恒计算。
A．酸性：HCl>H2S>H2OB．密度：Na>K>Li
C．沸点：NH3>AsH3>PH3D．稳定性：HF>HCl>HBr
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、HCl、H2S、H2O分别是Cl、S、O的氢化物，不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释酸性的强弱；
B、密度属于物理性质，不能用元素周期律解释；
D
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化，而不是银离子，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液无色透明，说明产物溶于四氯化碳，故B正确；
C．溶液显蓝色，说明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[Cu(NH3)4]2+，故C错误；
D．二者浓度未知，应检测等浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，故D错误；
（4）“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行，原因是__；洗涤时中的洗涤剂最好选择__(填字母序号)。
山东省潍坊市2019届高三第一次模拟考试——化学(化学)
山东省潍坊市2019届高三第一次模拟考试化学试题2019．3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。
满分300分。
考试限定用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B．流出液是H2SO4溶液C．电解过程中阴极上析出单质TeD．“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧8．下列说法正确的是A．石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量B．用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯C．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D．淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应9．某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验(夹持装置略去)。
下列说法正确的是A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，只选①B．③用于Cl2收集时，a为进气口C．④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D．⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色10．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1／2。
山东省潍坊市高三理综-化学一模考试试卷
山东省潍坊市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·虹口模拟) 下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（）A . 反应采用水浴加热B . 采用边反应边蒸馏的方法C . 使用过量的乙酸D . 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯2. （2分） (2016高二上·汕头期中) 糖类与我们的日常生活息息相关．关于糖类物质的说法正确的是（）A . 糖类均有甜味B . 淀粉和纤维素均不是糖类C . 糖类均不可水解D . 糖类都含有C，H和O元素3. （2分）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5：4 ④含氧元素质量比为5：6A . ①②B . ①②③④C . ①②③D . ③④4. （2分）下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）A . 氟与水反应B . Na与水反应C . 铝与强碱液作用D . 过氧化钠与水反应5. （2分）下列叙述错误的是（）A . 原子半径：Cl>S>OB . 还原性：Na>Mg>AlC . 稳定性：HF>HCl>HBrD . 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46. （2分） (2019高二上·浙江期中) 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e- = H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体7. （2分）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。
2019—2020学年度山东省潍坊市高三年级教学质量检测理综化学部分高中化学
2019—2020学年度山东省潍坊市高三年级教学质量检测理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值100分。
考试用时90分钟。
第一卷〔选择题共44分〕本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、考试科目涂写在答题卡上。
考试终止后，将试卷和答题卡一并交回。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号〔A、B、C、D〕涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64一、此题共7小题，每题4分。
在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
5．人体血液的正常pH约为7.35~7.45，假设在外界因素作用下突然发生改变就会引起〝酸中毒〞或〝碱中毒〞，甚至有生命危险。
由于人体体液的缓冲系统中存在如下平稳：H++HCO-3H2CO3CO2+H2H++PO-34HPO-24H++ HPO-24H2PO-4故能坚持血液pH的相对稳固，以保证正常生理活动。
以下讲法中不合理的是〔〕A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平稳向右移，从而爱护pH稳固B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平稳向左移，从而爱护pH稳固C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能传统引起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平稳向左移动，c(H+)增大，pH略减小6．如图，乙醇燃料电池中采纳磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
以下讲法中，不正确的选项是〔〕A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+13e－→2CO2+12H+D．b极上发生的电极反应是4H++O2+4e－→2H2O7．依照相关的图像判定，以下讲法正确的选项是〔〕A．t0时改变某一条件有如下图变化，那么改变的条件一定是加入催化剂a X(g)+bY(g)cZ(g)B．反应达到平稳时，外界条件对平稳阻碍关系如下图，那么正反应为放热反应L(s)+a G(g)bR(g)，且a>bC．物质的百分含量和温度关系如以下图，那么该反应的正反应为吸热反应aA(g)+bB(g)cC(g)D．假设该反应在850℃的10L密闭容器中进行，4min时，反应放出51.6kJ的热量CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H=－43kJ·mol－1第二卷〔非选择题共56分〕本卷须知：1．用钢笔或圆珠笔直截了当答在试题卷中〔除有专门规定外〕。