2013版高考化学一轮复习课件第8单元-化学反应速率和化学平衡-山东科技版
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第八单元 │ 知识系统总览
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7
第八单元 │ 高考纵览 高考纵览
考点
化学 反 应 速 率
2010年 2011年 安徽10(选 择)；福 建12(选 安徽9(选择)； 择)；课 江苏 福建12(选择)；宁 12(选择)； 标全国 夏10(选择) 28(解答)； 重庆 29(解答) 全国 Ⅰ27(解 8 本资料由书利华教育网（又名数理 答 ) 化网）为您整理
第23讲 │ 课标考纲展示
考向追踪 3.化学平衡在第Ⅱ卷 3.理解外界条件(浓度、 中结合化学平衡图像、 化学平衡常数等一起 温度、压强、催化剂 以填空题的形式出现， 等)对反应速率和化学 难度中等。预测2013 平衡的影响，认识并 年高考仍将通过图表 能用相关理论解释其 (或图像)的分析，判断 一般规律。 化学平衡移动的方向， 4.了解化学反应速率 将化学平衡的移动与 和化学平衡的调控在 化工生产、化学实验、 生活、生产和科学研 化学计算等方面结合 究领域中的重要作用。 设计成综合试题考查。
3
第八单元 │ 知识系统总览 知识系统总览
化学反应速率 化 学 反 应
化学平衡
化学反应的方向
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10
第八单元 │ 使用建议
化学反应速率是高考的常考题，主要对考 查化学反应速率的理解，对化学反应速率表 示方法的认识，以及运用化学方程式中各物 质的化学计量数的关系进行有关的简单计算。 从试题的类型来看，主要以选择题的形式出 现。化学平衡是高考的重点和热点，出现的 题目主要是选择题和填空型计算题。在选择 题中多以考查化学平衡的概念和影响化学平 衡移动的条件为主；填空题主要考查学生的 11 本资料由书利华教育网（又名数理 化网）为您整理 能力。
考点
2011年 天津6(选择)； 福建 12(选择)； 重庆 10(选择)； 全国新课 标28(解 答) 全国8(选择)； 北京 12(选择)； 江苏 9 15(选择)；
第八单元 │ 使用建议 使用建议
► 教学建议 本单元化学反应速率和化学平衡理论是重要的理论基础 之一，它贯穿于整个中学化学之中。任何一个化学反应都要涉 及两个方面的问题：一是化学反应的快慢，也就是化学反应速 率的问题；二是化学反应进行的程度，也就是化学平衡问题。 因此，在历年的高考命题中，化学反应速率和化学平衡测试的 范围比较广，且重要的知识点在高考中出现的频率较高。
第八单元 │ 使用建议
(1)要准确理解有关概念的内涵与外延，善 于揭示概念间的内在联系，并应用所学概念 和有关规律，特别要准确掌握化学反应速率、 化学平衡状态、化学平衡常数和化学平衡移 动四个概念，弄清三者的范畴及相互联系。 (2)要准确把握外界条件对化学反应速率和 化学平衡的影响，学会用化学平衡移动原理 来解决有关的平衡问题，尤其是等效平衡、 化学平衡实质和化学平衡常数的理解和应用。 12 本资料由书利华教育网（又名数理
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Hale Waihona Puke 第23讲 │ 化学反应的方向和限度
第23讲 化学反应的方向和限度
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第23讲 │ 课标考纲展示 课标考纲展示 考向追踪 1.高考中主要考查化学反 应进行的方向、化学反应进 1.了解化学反 行的方向与反应热的关系等， 应的可逆性。 难度较小。 2.了解化学平 2.化学平衡的概念、特征、 衡建立的过程。 化学平衡状态的判断，主要 了解化学平衡常 考查化学平衡的移动、有关 数的含义，能利 化学平衡的图像、化学平衡 用化学平衡常数 的计算等知识，主要以选择 进行相关计算。 题和填空型计算题的形式考 15 本资料由书利华教育网（又名数理 化网 ）为您整理 查，难度中等。 考纲要求
2009年
第八单元 │ 高考纵览
2009年 2010年 安徽11(选择)； 海南4(选择)； 广东15(选择)； 化学平 北京9(选择)； 江苏14(选 衡移 重庆 13( 选择 ) ； 择 ) 动 四川13(选择)； 上海25(解答)； 安徽28(解答)
北京12(选 化学平 择)；全 衡的 天津5(选择 本资料由书利华教育网（又名数理 ) 国 化网 ）为您整理 有关
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第八单元 │ 使用建议
(4)要学会对图表、数据进行综合分析的方 法，多加强练习，做到学、用、练、纠相结 合，以提高解决各类问题的能力。
►
课时安排 本单元建议用8课时完成，其中4课时用于 在课堂上互动式完成第23～25讲，2课时用 于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲 13 本资料由书利华教育网（又名数理 评。 化网）为您整理
1
第八单元
化学反应速率 和化学平衡
第23讲 第24讲 第25讲 专题八
化学反应的方向和限度 影响化学平衡的因素 化学反应速率 氨 全面突破化学平衡图像 工业合成
新课标·山东科技版
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第八单元
化学反应速率 和化学平衡
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高考化学一轮复习化学反应速率课件(87张)
限 时
用
创 新
C．2v(B)＝3v(C)
集 训
D．2 min 末，用 C 表示该反应的反应速率为 3.6 mol·L－1·min－1
[答案] C
返 首
页
·
11
·
必 备
2．某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、
课 堂
知
反
识
关 键
Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线
·
馈 真 题
能
验
力 如图所示。由此分析：
返 首 页
·
9
·
必
课
备 知 识
(4)对于反应 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)，v(NO)与
堂 反
馈
·
关 键 能
v(O2)的关系为 4v(NO)＝5v(O2)。(
)
真 题 验
力
收
(5)对于 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，v(SO2)＝1 mol/(L·s)与 v(O2)
素
课 后
养 应 用 创
v(O2)＝12v(H2O)＝0.187 5 mol·L－1·min－1。
限 时 集
新
训
返 首 页
·
21
·
必 备 知 识
(2)α(NH3)＝4×40.5×100%＝50%。
·
课 堂 反 馈
关
真
键
题
能 力
(3)c(N2)＝(2×0.5)×12 mol·L－1＝0.5 mol·L－1。
堂 反 馈
·
关
真
键 能
(
)
题 验
力
收
(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或
高考化学第一轮考点-第8讲化学反应速率和化学平衡(2)PPT优质课件
方法指导：考查化学反应限度及平衡 移动原理及其应用。
（考查化学平衡计算问题）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平
衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 850 1000 1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
• 回答下列问题： • (1)该反应为 吸反热应(选填“吸热”或
方向移动。(2)化学平衡的本质是。(3)
平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式 K＝cCr2Oc722－H·c＋2Pb2＋可知 K 应该减小，A 正确；pH 增 大溶液碱性增强，会中和溶液中 H＋，降低生成物浓度 平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的转化率会增大，B 不 正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C 错误；增 大反应物 Pb2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O27－ 的物质的量会减小，D 不正确。
因为反应前后气体的体积不变，无论反应进
行到什么时候压强都不会发生变化。
• 方法指导：对化学平衡状态的本质和特 点透彻理解，是正确判断反应是否达到 化学平衡的关键。如果把达到平衡时各 物质的量不变，理解成平衡时各物质的 量之比等于其反应方程式中的化学计量 数之比，就会认为A选项是正确的，如 果不注意此反应前后的物质的量不变， 且反应物与生成物均为气态，就会错选 D选项。
“放热”)。 • (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态
的依据是 bc (多选扣分)。 • a.容器中压强不变 • b.混合气体中c(CO)不变 • c.v正(H2)＝v逆(H2O) • d.c(CO2)＝c(CO)
• (3)800 ℃，固定容积的密闭容器中，放入 混合物，起始浓度为c(CO)=0.01 mol·L-1， c(H2O)=0.03 mol·L-1，c(CO2)=0.01 mol·L-1， c(H2)=0.05 mol·L-1，则反应开始时，H2O 的 或消“耗不速能率确比定生”成)。小速率 (填“大”、“小”
高考化学第一轮考点-第8讲化学反应速率和化学平衡PPT优质课件
• (3)影响反应速率大小的因素：参加反应物质 的性质是决定化学反应速率的内在因素，通 过改变外界条件也可改变化学反应速率，影 响化学反应速率的外在因素有
• ①浓度：在其他条件不变时，增大浓度，反 应速率加快；反之，反应速率则减慢。
• ②压强：对于有气体参加的反应，如果缩小 体积增大压强，反应速率加快，那么增大体 积降低压强，则反应速率减慢（固体、纯液 体浓度是常数，不可改变）。
t
mol·(L·min)-1或 mol·(L·s)-1
注意：同一反应，速率用不同物质浓度变 化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方 程式中各物质的化学计量数之比。如：
对于方程式：aA+bB
cC+dD，则有
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d
1vA 1vB 1vC 1v(D )
abc d
• ③温度：其他条件不变时，升高温度反应速 率加快；反之，则减慢。
• ④催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率 ，催化作用具有选择性。
• ⑤其他因素：光、电磁波、超声波、反应物 颗粒的大小、溶剂的性质等。
• 2.化学平衡状态
• (1)化学平衡状态及其特点：
• 在一定条件下的可逆反应中，正反应速率 和逆反应速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。 化学平衡状态有以下几个特点：
化学平衡常数只受 温度影响，同一条件下，
正逆反应的化学平衡常数之间的关系是K正
=浓度、 压强和温度等，当增大反应物浓度或减小生成 物浓度时，平衡向正反应方向移动，当减小反 应物浓度或增大生成物浓度时，平衡向逆反应。
方向移动。当升高温度时，平衡向吸热方向移 动，当降低温度时，平衡向放热方向移动。改 变压强只对有气体参与的化学平衡移动有影响， 当增大压强(缩小体系体积)时，平衡向气体分 子数总数 的减方小向移动。
化学反应速率和化学平衡 一轮复习ppt课件
下降的主要原因：___________________________________ ________________________编_辑_版_pp_pt_____________________。29
解析 若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中 除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1＝V2 ＝V3＝V4＝V5＝30 mL，最终溶液总体积相同。由实验F可 知，溶液的总体积均为50 mL，则V6＝10 mL，V9＝17.5 mL 。随着CuSO4的量增大，附着在Zn片表面的Cu会越来越多 ，被覆盖的Zn不能与H2SO4接触，则H2生成速率会减慢， 且Zn片表面的Cu为暗红色。
3.“明辨是非”准确判断
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小( × ) (2)增大压强，化学反应速率一定加快( × ) (3)反应现象不明显，证明化学反应速率很慢( × )
编辑版pppt
9
(4)反应H2＋Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→ 2Cl( 慢)，②H2＋Cl―→ HCl＋H(快)，③Cl2＋H―→ HCl＋ Cl(快)，则反应①的活化能大于反应②的活化能( √ ) (5)在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－ ―→ H2O＋IO－(慢)，H2O2＋IO－―→ H2O＋O2＋I－(快) ，则I－、IO－均为H2O2分解反应的催化×剂( )
编辑版pppt
26
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 _升__高__反__应__温__度__，__适__当__增__加__硫__酸__的__浓__度__，__增__大__锌__粒__的__表__面___ _积__等__(_答__两__种__即__可__)_ (答两种)。
解析 若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中 除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1＝V2 ＝V3＝V4＝V5＝30 mL，最终溶液总体积相同。由实验F可 知，溶液的总体积均为50 mL，则V6＝10 mL，V9＝17.5 mL 。随着CuSO4的量增大，附着在Zn片表面的Cu会越来越多 ，被覆盖的Zn不能与H2SO4接触，则H2生成速率会减慢， 且Zn片表面的Cu为暗红色。
3.“明辨是非”准确判断
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小( × ) (2)增大压强，化学反应速率一定加快( × ) (3)反应现象不明显，证明化学反应速率很慢( × )
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9
(4)反应H2＋Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→ 2Cl( 慢)，②H2＋Cl―→ HCl＋H(快)，③Cl2＋H―→ HCl＋ Cl(快)，则反应①的活化能大于反应②的活化能( √ ) (5)在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－ ―→ H2O＋IO－(慢)，H2O2＋IO－―→ H2O＋O2＋I－(快) ，则I－、IO－均为H2O2分解反应的催化×剂( )
编辑版pppt
26
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 _升__高__反__应__温__度__，__适__当__增__加__硫__酸__的__浓__度__，__增__大__锌__粒__的__表__面___ _积__等__(_答__两__种__即__可__)_ (答两种)。
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
高考化学一轮总复习专题八化学反应速率和化学平衡课件
答案(dáàn) (1)× (2)× (3)× (4)√
第八页，共54页。
利用“控制变量法”的解题(jiě tí)策略
1.确定变量 解答这类题目时首先要认真(rèn zhēn)审题，理清影响实验探究结 果的因素有哪些。
第九页，共54页。
2.定多变一 在探究时，应该先确定其他因素不变，只改变一种因素，看这种因 素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一 种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因 素与所探究问题之间的关系
初始pH
4 5 5
废水样品 体积/mL
60 60 60
草酸溶液 体积/mL
10 10
蒸馏水 体积/mL
30 30
第十二页，共54页。
测得实验①和②溶液中的 Cr2O27－浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为
(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明
图中：E1为_反__应_(_f_ǎn_y_ì_n_g_)的__活，化使能用催化剂时的活化能为___E_3， 反应热为__E_1_－__E_2__。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
第五页，共54页。
(2)活化分子、有效碰撞与反应(fǎnyìng)速率的关系
活化(huóhuà)
分子(fēnzǐ)
第七页，共54页。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或 任何一种生成物浓度的增加( ) (2)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1( ) (3)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示 为负值( ) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其 数值可能不同，但表示的意义相同( )
第八页，共54页。
利用“控制变量法”的解题(jiě tí)策略
1.确定变量 解答这类题目时首先要认真(rèn zhēn)审题，理清影响实验探究结 果的因素有哪些。
第九页，共54页。
2.定多变一 在探究时，应该先确定其他因素不变，只改变一种因素，看这种因 素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一 种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因 素与所探究问题之间的关系
初始pH
4 5 5
废水样品 体积/mL
60 60 60
草酸溶液 体积/mL
10 10
蒸馏水 体积/mL
30 30
第十二页，共54页。
测得实验①和②溶液中的 Cr2O27－浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为
(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明
图中：E1为_反__应_(_f_ǎn_y_ì_n_g_)的__活，化使能用催化剂时的活化能为___E_3， 反应热为__E_1_－__E_2__。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
第五页，共54页。
(2)活化分子、有效碰撞与反应(fǎnyìng)速率的关系
活化(huóhuà)
分子(fēnzǐ)
第七页，共54页。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或 任何一种生成物浓度的增加( ) (2)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1( ) (3)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示 为负值( ) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其 数值可能不同，但表示的意义相同( )
高考化学一轮总复习 专题八 化学反应速率和化学平衡课
解析 该可逆反应是一个正反应气体物质的量减小的放热反应。 首先可以肯定t8时为加入了催化剂，正逆反应速率同倍数增大； 再由t6时逆反应速率不变，正反应速率增大，说明是增大了反应 物浓度；t2时，正逆反应速率均增大，可能是升温或加压，但由 于逆反应速率相对较大，即反应向逆反应方向进行，可以肯定 为升温；t4必定是减压，正逆反应速率均减小，且向逆反应方向 移动。 答案 D
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或 任何一种生成物浓度的增加( ) (2)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1( ) (3)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示 为负值( ) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其 数值可能不同，但表示的意义相同( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√
实验 编号
① ② ③
初始pH
4 5 5
废水样品 体积/mL
60 60 60
草酸溶液 体积/Байду номын сангаасL
10 10
蒸馏水 体积/mL
30 30
测得实验①和②溶液中的 Cr2O27－浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为
(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明
；实验①中 0～t1 时间段反应
强
量增大的反应
量减小的反应
1.有可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0。该反应的速率与时间 的关系如下图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只 改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断 正确的是( ) A.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
《化学反应速率与化学平衡》课件
A2
B3
C4
D6
某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2Ag＋Bg 2Cg
达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强 不变，对平衡混合物中三者的物质的量做 如下调整，可使平衡右移的是 C A 均减半 B 均加倍 C 均增加1 mol D 均减少1 mol
三、化学平衡 1、可逆反应： 同一条件、同时 2、动态平衡特征：
逆、等、动、定、变
3、影响平衡移动的因素： 浓度、温度、压强
外界条件对化学平衡的影响
改变影响 条件
增大反应 物浓度
减小反应 物浓度
增大生成 物浓度
减小生成 物浓度
化学平衡的移动
向正反应方向移 动
向逆反应方向移 动
向逆反应方向移 动
向正反应方向移 动
转
等温线
m+n > p+q
化
△H<0
率
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
0
T
温度
2.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
看图技巧：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
300C m+n > p+q
200C △H＞0
0 t1 t2 时间
练习:看图 物质百分含量——时间曲线 回答
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
P1 > P2 P2 m+n > p+q
P1
B3
C4
D6
某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2Ag＋Bg 2Cg
达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强 不变，对平衡混合物中三者的物质的量做 如下调整，可使平衡右移的是 C A 均减半 B 均加倍 C 均增加1 mol D 均减少1 mol
三、化学平衡 1、可逆反应： 同一条件、同时 2、动态平衡特征：
逆、等、动、定、变
3、影响平衡移动的因素： 浓度、温度、压强
外界条件对化学平衡的影响
改变影响 条件
增大反应 物浓度
减小反应 物浓度
增大生成 物浓度
减小生成 物浓度
化学平衡的移动
向正反应方向移 动
向逆反应方向移 动
向逆反应方向移 动
向正反应方向移 动
转
等温线
m+n > p+q
化
△H<0
率
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
0
T
温度
2.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
看图技巧：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
300C m+n > p+q
200C △H＞0
0 t1 t2 时间
练习:看图 物质百分含量——时间曲线 回答
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
P1 > P2 P2 m+n > p+q
P1