吉林大学物理化学题及答案(二)
吉林大学大学物理综合练习二答案

解 (1) dr dt a sin ti b cos tj A(a,0)点:x a, y 0 cos t 1, sin t 0 1 2 2 b j E k m b
A
2. 1mol的理想气体,完成了由两个等容过程和两个等压 过程构成的循环过程(如图),已知状态1的温度为T1, 状态3的温度为T3,且状态2和4在同一等温线上。试求气体 P 在这一循环过程中作的功。
二、填空题 1.一质点沿x轴运动,其运动方程为x=5+2t-t2(x以m 为单位)。质点的初速度为 2m / s ,第4秒末的速度 为 6m / s 。 2.一质点以(m/s)的匀速率作半径为5m有圆周运动。 该质点在5s内的平均速度的大小 为 2m / s。平均加速度的大小为 0.4 。 F N
A ( P2 P1 )( V2 V1 )
P2V2 P1V2 P2V1 P1V1
RT3 2 RT2 RT1
O
2
3
1
4
V
P2V1 P1V2 RT2 R( T3 2 T1T3 T1 ) ( RT )2 P V P V 2 1 1 2 2
t 3.质量m为10kg的木箱放在地面上,在水平拉力F的作用 下由静止开始沿直线运动,其拉力随时间的变化关系如图 所示。若已知木箱与地面间的摩擦系数为0.2,那么在t 4 =4s时,木箱的速度大小为 m / s ;在t=7s时,木箱的 7 速度大小为 .5m / s 。(g取10ms-2) 2
O
d
0 Ia d b 0 I ln adx 2 d 2x
图 6- 10
18
7. 如果卡诺热机的循环曲线所包围的面积从图中的abcda 增大为 a bcd a ,那么循环abcda 与a bcd a 所作的功和 热机效率变化情况是: p a A. 净功增大,效率提高。 b B. 净功增大,效率降低。 b T2 T1 C. 净功和效率都不变。 d D. 净功增大,效率不变。 c
2022年大学化学专业《大学物理(二)》期末考试试卷 含答案

2022年大学化学专业《大学物理(二)》期末考试试卷含答案姓名:______ 班级:______ 学号:______考试须知:1、考试时间:120分钟,本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题(共10小题,每题2分,共20分)1、一维保守力的势能曲线如图所示,则总能量为的粒子的运动范围为________;在________时,粒子的动能最大;________时,粒子的动能最小。
2、同一种理想气体的定压摩尔热容大于定容摩尔热容,其原因是_______________________________________________。
3、一质点作半径为R的匀速圆周运动,在此过程中质点的切向加速度的方向______,法向加速度的大小______。
(填“改变”或“不变”)4、质点p在一直线上运动,其坐标x与时间t有如下关系:(A为常数) (1) 任意时刻t,质点的加速度a =_______; (2) 质点速度为零的时刻t =__________.5、动量定理的内容是__________,其数学表达式可写__________,动量守恒的条件是__________。
6、两个同振动方向、同频率、振幅均为A的简谐振动合成后振幅仍为A,则两简谐振动的相位差为_______ 。
7、一小球沿斜面向上作直线运动,其运动方程为:,则小球运动到最高点的时刻是=_______S。
8、两根相互平行的“无限长”均匀带正电直线1、2,相距为d,其电荷线密度分别为和如图所示,则场强等于零的点与直线1的距离a为_____________ 。
9、一根无限长直导线通有电流I,在P点处被弯成了一个半径为R的圆,且P点处无交叉和接触,则圆心O处的磁感强度大小为_______________,方向为_________________。
10、质量为m的物体和一个轻弹簧组成弹簧振子,其固有振动周期为T.当它作振幅为A的自由简谐振动时,其振动能量E=__________。
吉林大学 物理化学 综合练习(一)(附答案)

综合练习(一)一.选择题1.物质的量为n 的理想气体,该气体的哪一组物理量确定后,其他状态函数都有定值(1)p (2)V (3)T ,U √(4)T ,p 2.公式p p H Q ∆=适用于下列哪个过程(1)理想气体从1013.25kPa 反抗恒定外压101.325kPa 膨胀 √(2)273.2K,101.325k Pa 下,冰融化成水 (3) 298.2K,101.325k Pa 下,电解CuSO 4水溶液 (4)理想气体从状态A 变化到状态B3.某化学反应若在300K , p 下在试管中进行时放热6×104J,若在相同条件下通过可逆电池进行反应,则吸热6×103J,该化学反应的熵变为(1) -200J ﹒K -1 (2) 200 J ﹒K -1 (3) -20 J ﹒K -1 √ (4) 20 J ﹒K -1 4.上题反应在试管中进行时其环境的熵变√(1) 200J ﹒K -1 (2) -200 J ﹒K -1 (3) -180J ﹒K -1 (4) 180 J ﹒K -1 5.第3题中系统可能做的最大非体积功为(1) -66000J √(2) 66000 J (3) -54000 J (4) 54000 J 6.在通常情况下,对于二组分系统能平衡共存的最多相 (1) 1 (2) 2 (3) 3 √(4) 4 7.下列各式哪个表示了偏摩尔量 √(1)()C TPn B U n ∂∂ (2)()c TVn B A n ∂∂ (3)()C SPn B Hn ∂∂ (4)()C B TPn Bn μ∂∂ 8.298K ,当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol ﹒kg -1增加到0.1 mol ﹒kg -1时,其电导率和摩尔电导率将(1)m κΛ减小,增加 (2)m κΛ增加,增加 (3)m κΛ减小,减小 √ (4)m κΛ增加,减小 9.在化学动力学中,质量作用定律只适用于(1)反应基数为正整数的反应 (2)恒温恒容反应√(3)基元反应 (4)理想气体反应 10.兰格缪尔等温吸附理论中,最重要的基本假设是(1)吸附质为理想气体 (2)中压条件 √(3)单分子层吸附 (4)多分子层吸附二.填空1.在一个绝热箱内装有浓硫酸和水,开始中间用隔膜分开,然后弄破隔膜,使水和浓硫酸混合,以水和浓硫酸为系统,则:Q ( = )0, W ( = ),△U ( = )0。
吉大物理化学试题及答案

吉大物理化学试题及答案一、选择题(每题5分,共20分)1. 下列关于理想气体的描述,正确的是:A. 理想气体分子间无相互作用力B. 理想气体分子体积可以忽略不计C. 理想气体分子间存在相互作用力D. 理想气体分子体积不可忽略答案:AB2. 根据热力学第二定律,下列说法错误的是:A. 不可能从单一热源吸热全部转化为功B. 不可能使热量从低温物体自发地传到高温物体C. 可以不产生其他影响而将热量从低温物体传到高温物体D. 不可能使热量从低温物体传到高温物体答案:C3. 根据吉布斯自由能的定义,下列说法正确的是:A. 在恒温恒压下,系统自发进行的过程吉布斯自由能会减小B. 吉布斯自由能的单位是焦耳C. 吉布斯自由能是温度和压力的函数D. 吉布斯自由能是温度和体积的函数答案:AC4. 下列关于电化学的描述,正确的是:A. 原电池的总反应是氧化还原反应B. 电解池的总反应是氧化还原反应C. 原电池和电解池的总反应都是氧化还原反应D. 原电池和电解池的总反应都不是氧化还原反应答案:A二、填空题(每题5分,共20分)1. 理想气体状态方程为_______。
答案:PV=nRT2. 热力学第一定律的数学表达式为_______。
答案:ΔU=Q+W3. 根据吉布斯自由能的公式,当温度和压力不变时,系统自发进行的过程满足_______。
答案:ΔG<04. 电化学中,电势差的定义是_______。
答案:E=ΔG/nF三、简答题(每题10分,共20分)1. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
答案:开尔文表述:不可能从单一热源吸热全部转化为功而不产生其他影响。
克劳修斯表述:不可能使热量从低温物体自发地传到高温物体。
2. 描述电化学中的法拉第定律。
答案:法拉第定律指出,电解过程中通过电极的电量与电极上发生氧化还原反应的物质的量成正比,比例常数为法拉第常数。
四、计算题(每题20分,共40分)1. 假设有一理想气体,其初始状态为P1=100kPa,V1=2m³,T1=300K。
大学化学专业《大学物理(二)》期末考试试题 附答案

大学化学专业《大学物理(二)》期末考试试题附答案姓名:______ 班级:______ 学号:______考试须知:1、考试时间:120分钟,本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题(共10小题,每题2分,共20分)1、质点在平面内运动,其运动方程为,质点在任意时刻的位置矢量为________;质点在任意时刻的速度矢量为________;加速度矢量为________。
2、一条无限长直导线载有10A的电流.在离它 0.5m远的地方它产生的磁感强度B为____________。
一条长直载流导线,在离它1cm处产生的磁感强度是T,它所载的电流为____________。
3、质量分别为m和2m的两物体(都可视为质点),用一长为l的轻质刚性细杆相连,系统绕通过杆且与杆垂直的竖直固定轴O转动,已知O轴离质量为2m的质点的距离为l,质量为m的质点的线速度为v且与杆垂直,则该系统对转轴的角动量(动量矩)大小为________。
4、一平面余弦波沿Ox轴正方向传播,波动表达式为,则x = -处质点的振动方程是_____;若以x =处为新的坐标轴原点,且此坐标轴指向与波的传播方向相反,则对此新的坐标轴,该波的波动表达式是_________________________。
5、质量为m的物体和一个轻弹簧组成弹簧振子,其固有振动周期为T.当它作振幅为A的自由简谐振动时,其振动能量E=__________。
6、如图所示,一静止的均匀细棒,长为、质量为,可绕通过棒的端点且垂直于棒长的光滑固定轴在水平面内转动,转动惯量为。
一质量为、速率为的子弹在水平面内沿与棒垂直的方向射出并穿出棒的自由端,设穿过棒后子弹的速率为,则此时棒的角速度应为______。
7、某人站在匀速旋转的圆台中央,两手各握一个哑铃,双臂向两侧平伸与平台一起旋转。
当他把哑铃收到胸前时,人、哑铃和平台组成的系统转动角速度应变_____;转动惯量变_____。
吉林大学物理化学期末试题及答案

物理化学期末试题(共4页)学院姓名班级与学号卡号得分一、填空(每空1分,共10分)1.纯物质完美晶体在 0K 时的熵值为零.2.在-10℃、101325Pa下,纯水化学势u1与冰的化学势u2的大小关系为u1 > u2。
3.温度T时将纯NH4HS(S)置于真空容器中,发生分解反应:NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g), 测得平衡时系统的总压力为p,则KΘ= p2/(2p )2 .4。
某系统经历一不可逆循环后,则系统、环境及总的熵变ΔS系 = 0,ΔS环 > ,ΔS总 > 0.5。
完全互溶的双液系中,在x B=0.6处,平衡蒸气压有最高值,那么组成为x B=0。
4的溶液在气液平衡时,x B(g)、x B(l)、x B(总)的大小顺序为x B(g)〉x B(总)〉x B(l) 。
6.某理想气体进行绝热恒外压膨胀,其热力学能变化ΔU〈0与其焓变ΔH〈0﹝填>,<或 ==。
7. 若Cu2﹢+2e-→Cu的EΘ=0.34V,则1/2Cu→1/2Cu2﹢+e-的EΘ= 0。
34V 。
二、选择(1分×15=15分)1.实际气体的节流膨胀过程中,哪一组的描述是正确的?( A )A. Q=0 ΔH=0 Δp<0 B。
Q=0 ΔH〈0 Δp〉0C. Q<0 ΔH=0 Δp〈0D. Q〉0 ΔH=0 Δp<02.工作在100℃和30℃的两个大热源间的卡诺机,其效率是( A )A。
19% B。
23% C。
70%D。
30%3.热力学基本公式d A= -S d T-p d V可适用下述哪一个过程?( B )A。
293K、pΘ的水蒸发过程 B.理想气体真空膨胀C。
电解水制取氢 D.N2+3H2→2NH3未达平衡4.理想气体经绝热真空膨胀后,其温度怎样变化( C )A. 上升B.下降C。
不变D。
不能确定5。
下列各式中不是化学势的是( C )A。
B。
C。
D.6。
盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,主要原因是( D )A。
(完整版)物理化学2试卷及答案

《物理化学2》模拟试题一 判断题(正确的记“ √ ”,错误的记“ × ”)1.电池的负极,在电池工作时,按电化学的规定应该是阳极。
( )2.恒温下,某电解质溶液的浓度由0.02mol•L -1增加为0.20mol•L -1,则摩尔电导率也随之增加。
( )3. 电解时,实际分解电压与理论分解电压不同是由于极化作用造成超电势,使阴极负移,阳极正移。
( )4.催化剂能改变反应到达的平衡的时间,但对已经达到平衡的反应无影响,不影响平衡常数。
( )5.表面活性物质的HLB 值越大,表示其亲水性越强、亲油性越弱。
( )6.表面张力随着溶质的加入而增大者,Г为正值,是正吸附,表面活性物质就属于这种情况。
( )7.水在毛细管中上升的高度与水的表面张力和毛细管的内径成正比。
( ) 8.同温度下,小水珠的饱和蒸汽压大于水平液面的饱和蒸汽压。
( ) 9. 胶体的电泳现象表明胶体粒子带电,电渗现象表明胶体系统中分散介质带电。
( )10.大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用,少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。
( )二 单项选择题1. 混合电解质溶液0.01mol·kg -1KCl 和0.02mol·kg -1NaCl 的离子强度是( )A 、0.02mol·kg -1B 、0.03mol·kg -1C 、0.04mol·kg -1D 、0.05mol·kg -1 2. 强电解质CaCl 2水溶液的离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( )A 、B αα=± B 、3B αα=±C 、2/1B αα=±D 、3/1B αα=±3. 在应用对消法测定电池电动势的实验中,通常必须用到( )A 、标准氢电极B 、标准电池C 、甘汞电极D 、活度为1的溶液 4. 某化学反应中,若反应物消耗7/8所需的时间是它消耗1/2所需时间的3倍,则该化学反应的级数为( )A 、-1B 、0C 、1D 、25. 水在某毛细管内上升高度为h ,若将此管垂直地向水深处插下,露在水面以上的高度为h/2,或将毛细管在h/2高度处折弯,则( )A 、水会不断冒B 、水不流出,管内液面凸起C 、水不流出,管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D 、水不流出,管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半 6. 人工降雨是将AgI 微细晶粒喷洒在积雨云层中,目的是为降雨提供( ) A 、晶核 B 、湿度 C 、温度 D 、都不是7. 微小晶体与同一种的大块晶体相比较,下列说法中不正确的是( ) A 、微小晶体的饱和蒸气压大 B 、微小晶体的表面张力未变 C 、微小晶体的溶解度小 D 、微小晶体的熔点较低 8. 下列关于乳状液的描述中,正确的是( )A 、乳状液属于胶体分散体系B 、乳状液的类型取决于水、油两相的体积C 、O/W 型乳状液不能转型为W/O 型乳状液D 、能被水稀释的乳状液属于O/W 型乳状液 9. 区别溶胶与真溶液最简单而灵敏的方法是( )A 、观察丁铎尔效应B 、超显微镜测定粒子大小C 、乳光计测定粒子浓度D 、 测定ζ电10.过量的AgNO 3溶液与KI 溶制得AgI 溶胶,下列电解质聚沉能力最强的是( ) A 、NaCl B 、FeCl 3 C 、MgSO 4 D 、K 3PO 4三 填空题1. 朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设有 、 、 和吸附平衡是动态平衡。
(完整版)物理化学2试卷及答案

《物理化学2》模拟试题一 判断题(正确的记“ √ ”,错误的记“ × ”)1.电池的负极,在电池工作时,按电化学的规定应该是阳极。
( )2.恒温下,某电解质溶液的浓度由0.02mol•L -1增加为0.20mol•L -1,则摩尔电导率也随之增加。
( )3. 电解时,实际分解电压与理论分解电压不同是由于极化作用造成超电势,使阴极负移,阳极正移。
( )4.催化剂能改变反应到达的平衡的时间,但对已经达到平衡的反应无影响,不影响平衡常数。
( )5.表面活性物质的HLB 值越大,表示其亲水性越强、亲油性越弱。
( )6.表面张力随着溶质的加入而增大者,Г为正值,是正吸附,表面活性物质就属于这种情况。
( )7.水在毛细管中上升的高度与水的表面张力和毛细管的内径成正比。
( ) 8.同温度下,小水珠的饱和蒸汽压大于水平液面的饱和蒸汽压。
( ) 9. 胶体的电泳现象表明胶体粒子带电,电渗现象表明胶体系统中分散介质带电。
( )10.大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用,少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。
( )二 单项选择题1. 混合电解质溶液0.01mol·kg -1KCl 和0.02mol·kg -1NaCl 的离子强度是( )A 、0.02mol·kg -1B 、0.03mol·kg -1C 、0.04mol·kg -1D 、0.05mol·kg -1 2. 强电解质CaCl 2水溶液的离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( )A 、B αα=± B 、3B αα=±C 、2/1B αα=±D 、3/1B αα=±3. 在应用对消法测定电池电动势的实验中,通常必须用到( )A 、标准氢电极B 、标准电池C 、甘汞电极D 、活度为1的溶液 4. 某化学反应中,若反应物消耗7/8所需的时间是它消耗1/2所需时间的3倍,则该化学反应的级数为( )A 、-1B 、0C 、1D 、25. 水在某毛细管内上升高度为h ,若将此管垂直地向水深处插下,露在水面以上的高度为h/2,或将毛细管在h/2高度处折弯,则( )A 、水会不断冒B 、水不流出,管内液面凸起C 、水不流出,管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D 、水不流出,管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半 6. 人工降雨是将AgI 微细晶粒喷洒在积雨云层中,目的是为降雨提供( ) A 、晶核 B 、湿度 C 、温度 D 、都不是7. 微小晶体与同一种的大块晶体相比较,下列说法中不正确的是( ) A 、微小晶体的饱和蒸气压大 B 、微小晶体的表面张力未变 C 、微小晶体的溶解度小 D 、微小晶体的熔点较低 8. 下列关于乳状液的描述中,正确的是( )A 、乳状液属于胶体分散体系B 、乳状液的类型取决于水、油两相的体积C 、O/W 型乳状液不能转型为W/O 型乳状液D 、能被水稀释的乳状液属于O/W 型乳状液 9. 区别溶胶与真溶液最简单而灵敏的方法是( )A 、观察丁铎尔效应B 、超显微镜测定粒子大小C 、乳光计测定粒子浓度D 、 测定ζ电10.过量的AgNO 3溶液与KI 溶制得AgI 溶胶,下列电解质聚沉能力最强的是( ) A 、NaCl B 、FeCl 3 C 、MgSO 4 D 、K 3PO 4三 填空题1. 朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设有 、 、 和吸附平衡是动态平衡。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
吉林大学化学学院2002~2003学年第2学期期末考试物理化学 试题 2003年7月3日说明:1、全部答案写在答题纸上,标明题号,不抄题。
2、考试时间为2.5小时。
3、考试结束时,请将试题、答题纸、草纸上交。
注意: 答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果.(玻兹曼常数k B =1.3806×10-23 J.K -1; 普朗克常数h = 6.6262×10-34 J.s;N A =6.023×1023; F=96500; 摩尔质量: O 16.00; Kr 83.80; He 4.0026)一、计算题 ( 共10题 100分 )(1). 10 分 (1636)已知 N 2分子的转动惯量 I = 13.9×10-47kg ⋅m 2,求1mol N 2分子在 25℃时各转动热力学函数G m (r ),F m (r ),H m (r ),U m (r ),S m (r )。
(2). 10 分 (1570)有1 mol Kr ,温度为300 K 、体积为V ,有1 mol He 具有同样的体积V ,如要使这两种气体具有相同的熵值(忽略电子运动的贡献),则He 的温度应多高?并用熵的统计意义解释此结果。
(M r (Kr) = 83.8, M r (He) = 4.0026)(3). 10 分 (5447)含有相同物质量的A, B 溶液,等体积相混合,发生反应 A+B=C, 在反应 1 h 后, A 的75%已反应掉, 当反应时间为2 h 时, 在下列情况下, A 有多少未反应?[1] 当该反应对A 为一级, 对B 为零级[2] 当对A, B 均为一级[3] 当A, B 均为零级(4). 10 分 (5416)碳的放射性同位素14C ,在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10×10-13%。
某考古队在一山洞中,发现一些古代木头燃烧的灰烬, 经分析14C 的含量为总碳量的9.57×10-14%, 已知14C 的半衰期为 5700 a (年), 试计算这灰距今约有多少年?(5). 10 分 (5371)300 K 时,研究反应 A 2+ 2B = 2C + 2D 有下列实验事实:[1] 当按化学计量比进料时,测得下列数据t / s 0 90 217[B] /mol ·dm -3 0.02 0.010 0.0050[2] 当二次实验中 [B]0相同,[A]0增加一倍时,反应速率增大至 1.4 倍,假设反应速率方程为 r = k [A 2]x [B]y ,请求 x ,y ,并求算反应速率常数。
(6). 10 分 (6127)由实验得知下述单分子气相重排反应 A = B ,在393.2 K 时,k 1= 1.806×10-4 s -1;在413.2 K 时,k 2= 9.14×10-4 s -1。
请计算该反应的活化能E a ,393.2 K 时的活化焓∆≠H m 和活化熵∆≠S m ,该反应是几级反应? 已知:玻耳兹曼常数 k B = 1.3806×10-23 J ·K -1 ,普朗克常数 h = 6.6262×10-34 J ·s 。
(7). 10 分 (3854)291K 时,已知 KCl 和 NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为Λm ∞(KCl) = 129.65×10-4 S ·m 2·mol -1, Λm ∞(NaCl) = 108.60×10-4 S ·m 2·mol -1, K +和 Na +的迁移数分别为0.496 和0.397,精确求出在291K 和无限稀释时:(甲)KCl 溶液中K+和Cl-的离子摩尔电导率(乙)NaCl 溶液中Na+和Cl-的离子摩尔电导率(8). 10 分(4662)一个原电池是由固态铝电极和固态的Al- Zn 合金电极以及熔融的AlCl3- NaCl 混合物作电解质形成,当铝在合金电极中的物质的量分数是0.38,电池电动势在653 K 时为7.43 mV 试计算Al(s) 在Al - Zn(s) 合金中的活度。
(9). 10 分(4268)标准惠斯登镉电池在293 K 时的电动势为1.0186 V,温度每升高一度,电动势降低4.06×10-5 V,试列出惠斯登电池电动势的数学表达式,并计算298 K 时,该电池每消耗1 mol镉时的∆r H m和∆r G m。
(10). 10 分(4942)298 K ,压力为p 时,用电解沉积法分离Cd2+,Zn2+混合溶液,已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10 mol·kg-1(设活度系数均为1),H2(g) 在Cd(s) 和Zn(s) 上的超电势分别为0.48 V 和0.7 V,设电解液的pH保持为7.0,试问:(甲)阴极上首先析出何种金属?(乙)第二种金属析出时第一种析出的离子的残留浓度为多少?(丙)氢气是否有可能析出而影响分离效果?已知:φ (Cd2+/Cd)= -0.403 V, φ (Zn2+/Zn)= -0.763 V .20040622物理化学试卷答案一、计算题( 共10题100分)1. 10 分(1419)[答] S t,m=R{(5/2)+ln[(2πmkT/h2)3/2(V/L)]}= R{(5/2)+ln[(2πmkT/h2)3/2(nRT/Lp)]}= 151.2 J·K-1·mol-1(2分)S r,m=R[ln(T/σΘr)]=48.3 J·K-1·mol-1(2分)S V,m=R[(8ν/T)/{exp(8ν/T)-1}-ln{1-exp(8ν/T)}]=0.0101 J·K-1·mol-1(2分)S e,m=R ln[g0+g1exp(-Δε /kT)]=9.398 J·K-1·mol-1(2分)S m(N O,298.15 K)=S t,m+S r,m+S V,m+S e,m=208.9 J·K-1·mol-1(2分)2. 10 分(1638)[答] G m= G m(t)+ G m(r)+ G m(V) (2分)G m(t)= -RT ln{[(2πmkT)3/2/h3]V}+RT= -RT ln{[(2πmkT)3/2/h3](RT/p )}+RT= -38 615 J·mol-1(2分)G m(r)=-RT ln[T/(σΘr)]= -8.314×298.15ln[298.15/(2×2.89)] J·mol-1= -9774 J·mol-1(2分)G m(V)= -RT ln[1-exp(1-ΘV/T)-1]= -0.0324 J·mol-1(2分) 故G m= -48 389 J·mol-1(2分) 3. 10 分(9412)[答] ①N v=N{exp[-(υ+12)hν/kT]/q V}=N×(-υhν/kT)[1-exp(-hν/kT)] vN0=N[1-exp(-hν/kT)]N v/N0=exp(-υhν/kT)=exp(-υΘv/T) (4分)当υ=1时N v/N0=exp(-Θv/T)=0.2601T=2480 K (2分)②当υ=2时N2/N0=exp[2×(-Θv/T)]=0.067 64与实验结果一致,证明分子振动服从玻耳兹曼分布。
(4分)4. 10 分(5365)[答] (1) k = 1/t×ln(c0/c) = 1/t×ln(r0/r) = 3.11×10-4 s-1(5分)(2) t12= 0.693/k = 2.23×103 s (3分)(3) c0 = r0/k = 0.0321 mol·dm-3(2分)5. 10 分(6029)[答] d AB= [ d(O2)+ d(H2)]/ 2 = 2.93×10-10 m (1分)μ = [ M(O2)M(H2)]/[M(O2) + M(H2)] = 1.897×10-3 kg·mol-1 (1分)N(O2)/V = 1.881×1025 m-3(2分)N(H2)/V = 2.986×1025 m-3(2分)Z AB= π(d AB)2(L/V)(N B/V×1035 m-3·s-1(4分)6. 10 分(5383)[答] k2 = 1/t×ln(c0/0.1c0) = 3.8×10-3 s-1(5分) ln(k1/k2) = E a/R×(1/T2- 1/T1)T2= 520 K (5分)7. 10 分(6159)[答] 由T1,T2和k1,k2的数据得E a= 265.1 kJ·mol-1A = 9.94×106 dm3·mol-1·s-1k(1500 K) = 5.82×10-3 dm3·mol-1·s-1所以D≠H m= E a- 2RT = 239.3 kJ·mol-1(T取平均温度)A = (kB T/h)e2exp(D≠S m/R)得D≠S m= -141.3 J·K-1·mol-1(c = 1 mol·dm-3) (各2分)8. 10 分(4254)[答]电池反应:(1/2)H2 + AgCl ─→Ag + HCl (1分)∆r G m= -zEF = -19314 J·mol-1(3分)∆r S m= zF (∂E/∂T)p = 8.45 J·K-1·mol-1(3分)∆C p,m= (∂∆r H m/∂T)p= TF(∂2E/∂T2)p= -174.9 J·K-1·mol-1(3分)9. 10 分(4942)[答](1) φ(Cd2+/Cd) = -0.433 V当Cd2+与Zn2+浓度相同时,∵φ (Cd2+/Cd) > φ (Zn2+/Zn)故Cd 先析出(2分)(2) Zn2+开始还原时电势为φ(Zn2+/Zn) = -0.793VZn2+析出时Cd2+浓度为:-0.793 V = -0.403 V + 0.05915/2×lg a (Cd2+)a(Cd2+) = 6.5×10-14(4分)(3) H2(g) 在Cd 上析出电势为:φ(H+/H2)(Cd上) = -RT/F ln 1/a(H+) -0.48V = -0.89 Vφ(H+/H2)(Zn上) = -1.11 V两个ϕ(H+/H2) 值均小于φ(Cd2+/Cd) 和φ(Zn2+/Zn)所以H2(g) 不会析出。