吉林大学物理化学期末试题及答案
吉林大学物理化学题及答案(二)

吉林大学化学学院2002~2003学年第2学期期末考试物理化学 试题 2003年7月3日说明:1、全部答案写在答题纸上,标明题号,不抄题。
2、考试时间为2.5小时。
3、考试结束时,请将试题、答题纸、草纸上交。
注意: 答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果.(玻兹曼常数k B =1.3806×10-23 J.K -1; 普朗克常数h = 6.6262×10-34 J.s;N A =6.023×1023; F=96500; 摩尔质量: O 16.00; Kr 83.80; He 4.0026)一、计算题 ( 共10题 100分 )(1). 10 分 (1636)已知 N 2分子的转动惯量 I = 13.9×10-47kg ⋅m 2,求1mol N 2分子在 25℃时各转动热力学函数G m (r ),F m (r ),H m (r ),U m (r ),S m (r )。
(2). 10 分 (1570)有1 mol Kr ,温度为300 K 、体积为V ,有1 mol He 具有同样的体积V ,如要使这两种气体具有相同的熵值(忽略电子运动的贡献),则He 的温度应多高?并用熵的统计意义解释此结果。
(M r (Kr) = 83.8, M r (He) = 4.0026)(3). 10 分 (5447)含有相同物质量的A, B 溶液,等体积相混合,发生反应 A+B=C, 在反应 1 h 后, A 的75%已反应掉, 当反应时间为2 h 时, 在下列情况下, A 有多少未反应?[1] 当该反应对A 为一级, 对B 为零级[2] 当对A, B 均为一级[3] 当A, B 均为零级(4). 10 分 (5416)碳的放射性同位素14C ,在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10×10-13%。
某考古队在一山洞中,发现一些古代木头燃烧的灰烬, 经分析14C 的含量为总碳量的9.57×10-14%, 已知14C 的半衰期为 5700 a (年), 试计算这灰距今约有多少年?(5). 10 分 (5371)300 K 时,研究反应 A 2+ 2B = 2C + 2D 有下列实验事实:[1] 当按化学计量比进料时,测得下列数据t / s 0 90 217[B] /mol ·dm -3 0.02 0.010 0.0050[2] 当二次实验中 [B]0相同,[A]0增加一倍时,反应速率增大至 1.4 倍,假设反应速率方程为 r = k [A 2]x [B]y ,请求 x ,y ,并求算反应速率常数。
吉林大学 物理化学 综合练习(一)(附答案)

综合练习(一)一.选择题1.物质的量为n 的理想气体,该气体的哪一组物理量确定后,其他状态函数都有定值(1)p (2)V (3)T ,U √(4)T ,p 2.公式p p H Q ∆=适用于下列哪个过程(1)理想气体从1013.25kPa 反抗恒定外压101.325kPa 膨胀 √(2)273.2K,101.325k Pa 下,冰融化成水 (3) 298.2K,101.325k Pa 下,电解CuSO 4水溶液 (4)理想气体从状态A 变化到状态B3.某化学反应若在300K , p 下在试管中进行时放热6×104J,若在相同条件下通过可逆电池进行反应,则吸热6×103J,该化学反应的熵变为(1) -200J ﹒K -1 (2) 200 J ﹒K -1 (3) -20 J ﹒K -1 √ (4) 20 J ﹒K -1 4.上题反应在试管中进行时其环境的熵变√(1) 200J ﹒K -1 (2) -200 J ﹒K -1 (3) -180J ﹒K -1 (4) 180 J ﹒K -1 5.第3题中系统可能做的最大非体积功为(1) -66000J √(2) 66000 J (3) -54000 J (4) 54000 J 6.在通常情况下,对于二组分系统能平衡共存的最多相 (1) 1 (2) 2 (3) 3 √(4) 4 7.下列各式哪个表示了偏摩尔量 √(1)()C TPn B U n ∂∂ (2)()c TVn B A n ∂∂ (3)()C SPn B Hn ∂∂ (4)()C B TPn Bn μ∂∂ 8.298K ,当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol ﹒kg -1增加到0.1 mol ﹒kg -1时,其电导率和摩尔电导率将(1)m κΛ减小,增加 (2)m κΛ增加,增加 (3)m κΛ减小,减小 √ (4)m κΛ增加,减小 9.在化学动力学中,质量作用定律只适用于(1)反应基数为正整数的反应 (2)恒温恒容反应√(3)基元反应 (4)理想气体反应 10.兰格缪尔等温吸附理论中,最重要的基本假设是(1)吸附质为理想气体 (2)中压条件 √(3)单分子层吸附 (4)多分子层吸附二.填空1.在一个绝热箱内装有浓硫酸和水,开始中间用隔膜分开,然后弄破隔膜,使水和浓硫酸混合,以水和浓硫酸为系统,则:Q ( = )0, W ( = ),△U ( = )0。
吉林大学物理化学期末试题及答案

吉林大学物理化学期末试题及答案物理化学期末试题(共4页)学院姓名班级与学号卡号得分一、填空(每空1分,共10分)1.纯物质完美晶体在 0K 时的熵值为零。
2.在-10℃、101325Pa 下,纯水化学势u 1与冰的化学势u 2的大小关系为u 1 > u 2 。
3.温度T 时将纯NH 4HS (S )置于真空容器中,发生分解反应:NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g), 测得平衡时系统的总压力为p ,则K Θ= p 2/(2p )2 。
4.某系统经历一不可逆循环后,则系统、环境及总的熵变ΔS 系 = 0,ΔS 环 > ,ΔS 总 > 0。
5. 完全互溶的双液系中,在x B =处,平衡蒸气压有最高值,那么组成为x B =的溶液在气液平衡时,x B (g )、 x B (l )、x B (总)的大小顺序为 x B (g ) > x B (总) > x B (l ) 。
6.某理想气体进行绝热恒外压膨胀,其热力学能变化ΔU < 0与其焓变ΔH < 0﹝填>,<或 ==。
7. 若Cu 2﹢+2e -→ Cu 的E Θ=,则1/2Cu → 1/2 Cu 2﹢+e -的E Θ= 。
二、选择(1分×15=15分)1.实际气体的节流膨胀过程中,哪一组的描述是正确的?(A )A. Q =0 ΔH =0 Δp <0B. Q =0 ΔH <0 Δp >0C. Q <0 ΔH =0 Δp<0 D. Q >0 ΔH =0 Δp <02.工作在100℃和30℃的两个大热源间的卡诺机,其效率是( A )A. 19%B. 23%C. 70%D. 30%3.热力学基本公式d A = -S d T -p d V 可适用下述哪一个过程?( B ) A. 293K 、p Θ的水蒸发过程 B.理想气体真空膨胀C. 电解水制取氢D. N 2+3H 2 →2NH 3未达平衡 4.理想气体经绝热真空膨胀后,其温度怎样变化( C ) A. 上升 B.下降 C.不变 D .不能确定 5.下列各式中不是化学势的是( C )A. C n p,T,)/(B n G ??B. C n V,T,)/(B n A ??C. C n S,T,)/(B n U ??D.C n p,S,)/(B n H ??6.盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,主要原因是( D )A. 天气太热 B . 很少下雨 C .肥料不足 D . 水分倒流Θ下,C (石墨)+O 2(g) =CO 2(g)的反应热为Δr H m Θ,下列说法中错误的是 ( D ) A .Δr H m Θ就是CO 2(g)的生成焓Δf H m ΘB . Δr H m Θ是C (石墨)的燃烧焓C . Δr H m Θ=Δr U m ΘD . Δr H m Θ>Δr U m Θ8.已知反应 H 2O(g)=H 2(g)+1/2 O 2(g)的平衡常数为K 1Θ及反应 CO 2(g)=CO(g)+1/2 O 2(g)的K 2Θ,则同温度下反应 CO(g)+ H 2O(g)= CO 2(g)+ H 2(g)的K 3Θ为( D ) A. K 3Θ= K 1Θ+ K 2ΘB. K 3Θ= K 1Θ× K 2ΘC. K 3Θ= K 2Θ/ K 1ΘD. K 3Θ= K 1Θ/ K 2Θ·a9.已知在298K 时,液体A 的饱和蒸气压为90KPa ,液体B 的饱和蒸气压为30KPa 。
吉林大学大学物理期末试卷及答案

吉林大学物理试题(2007~2008学年第二学期)(上册)注意:第一大题和第二大题的答案填写在题后的表格内,否则按零分处理。
玻尔兹曼常数: 1231038.1--⋅⨯=K J k 普适气体常数:1131.8--⋅⋅=K mol J R 一、 单选题1、汽车用不变力制动时,决定其停止下来所通过路程的量是(A ) 速度 (B )质量 (C) 动量 (D) 动能2、一均质细棒绕过其一端和绕过其中心并与棒垂直的轴转动时,角加速度β相等, 则二种情况下棒所受的外力矩之比21:M M 是(A )1:1 (B )2:1 (C )4:1 (D )1:43、在由两个质点组成的系统中,若此系统所受的外力的矢量和为零,则此系统(A )动量、机械能守恒,但角动量是否守恒不能确定(B )动量守恒,但机械能和角动量是否守恒不能确定 (C ) 动量和角动量守恒,但机械能是否守恒不能确定 (D) 动量、机械能守恒、角动量均守恒4、已知一定量的某种理想气体,在温度为T 1与T 2时,分子最可几速率分别为1p υ和 2p υ,分子速率分布函数的最大值分别为)(1p f υ和)(2p f υ。
若21T T >,则(A )21p p υυ>,)()(21p p f f υυ> (B) 21p p υυ>,)()(21p p f f υυ< (C )21p p υυ<,)()(21p p f f υυ> (C )21p p υυ<,)()(21p p f f υυ< 5、两容器内分别盛有氢气和氦气,若它们的温度和摩尔数分别相同,则(A )两种气体分子的平均平动动能相同 ( B) 两种气体分子的平均动能相同 (C )两种气体分子的平均速率相同 (D )两种气体的内能相同6、有人设计一台卡诺热机(可逆的),每循环一次可以从400k 的高温热源吸热1800J ,向300k 的低温热源放热800J 。
物理化学期末考试题库(上下册)

一化学热力学基础1—1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程.(×)2、Q和W不是体系的性质,与过程有关,所以Q+W也由过程决定。
(×)3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。
(×)4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
(×)5、一个绝热过程Q=0,但体系的ΔT不一定为零.(√)6、对于一个定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。
(√)7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态,这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。
(×)8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
(×)9、功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功.(×)10、不可逆过程的熵变是不可求的。
(×)11、任意过程中的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。
(×)12、在孤立体系中,一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。
(√)13、绝热过程Q=0,而,所以dS=0.(×)14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
(√)15、绝热过程Q=0,而ΔH=Q,因此ΔH=0。
(×)16、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。
(×)17、在一绝热体系中,水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体系),该过程W〉0,ΔU〉0。
(×)18、体系经过一不可逆循环过程,其>0.(×)19、对于气态物质,C p—C V=nR。
(×)20、在一绝热体系中有一隔板,两边分别是空气和真空,抽去隔板,空气向真空膨胀,此时Q=0,所以ΔS=0。
(×)21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体。
(×)22、处于两相平衡的1molH2O(l)和1molH2O(g),由于两相物质的温度和压力相等,因此在相变过程中ΔU=0,ΔH=0。
物理化学期末试卷(带答案)

《物理化学》2019-2020学年第一学期期末复习题一、判断题1.封闭系统和环境间没有温度差就无热传递。
(√)2. 隔离系统的热力学能是守恒的。
(√)3. 在隔离系统中发生某化学反应,使系统的温度明显升高,则该系统的△U > 0(×)4.298.15K时,氢气的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓量值上相等。
( √ )5.若一个过程是可逆过程,则该过程的每一步都是可逆过程。
(√ )6. 绝热过程Q =0,由于Q =ΔH,所以ΔH =0。
(×)7. 在一体积恒定的绝热箱中置一绝热隔板,将其分为左右两部分。
在两侧分别放入T、p皆不相同的同种气体。
现将隔板抽去并达到平衡,若以箱内全部气体为系统,则此混合过程的Q、W、△U都为零。
(√)8.反应N2(g)+O2(g) = 2NO (g) 的热效应为Δr H m,这就是N2(g)的燃烧热,也是NO (g) 生成热的2 倍。
(×) 9.隔离系统的熵是守恒的。
(×)10.理想气体绝热过程功的计算式为W = n C v,m (T2-T1),此式无论绝热过程是否可逆均适用。
(√ )11.凡是△S > 0的过程都是不可逆过程。
(×)12. △f HΘm(C,金刚石,298.15K)= 0(×)13.体系由平衡态A变到平衡态B,不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变。
( ×)。
14.熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加。
( ×)15.298K时,稳定态单质的标准摩尔熵为零。
(×)16. 偏摩尔量就是化学势。
(×)17.只有广度量才有偏摩尔量,强度量是不存在偏摩尔量的。
(√)18. 向溶剂中加入少量溶质一定会导致该溶剂沸点上升。
(×)19. 在一定温度下,p*B>p*A,由纯液态物质A和B形成理想液态混合物,当气—液两相达到平衡时,气相组成y B总是大于液相组成x B。
物理化学期末考试大题及答案

三、计算1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。
求(1)该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度;(2)该溶液的凝固点降低值;(3)在大气压力下,该溶液的沸点升高值已知Kf =1。
86K mol–1Kg–1 , Kb =0。
513K mol–1Kg–1 ,△vapH0m=40662J mol–12、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g),在2000K时,已知K0=1.55×1071、计算H2和O2分压各为1。
00×10 4 Pa,水蒸气分压为1。
00×105 Pa的混合气体中,进行上述反应的△rGm,并判断反应自发进行的方向。
2、当H2和O2分压仍然分别为1。
00×10 4Pa时。
欲使反应不能正向自发进行,水蒸气分压最少需多大?△rGm=-1。
6﹡105Jmol–1;正向自发;P(H2O)=1.24﹡107Pa.在真空的容器中放入固态的NH4HS,于250C下分解为NH3(g)与H2S(g),装订线平衡时容器内的压力为66.6kPa 。
(1)当放入NH4HS时容器中已有39。
99kPa 的 H2S(g),求平衡时容器内的压力;(2)容器中已有6。
666kPa的NH3(g),问需加多大压力的H2S(g),才能形成NH4HS固体。
1)77。
7kPa 2)P(H2S)大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V,φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0。
770V求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。
答案:φ0(Fe2+/ Fe)= -0。
439V 5、0.01mol dm—3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1。
62×10-3S m2 mol–1,无限稀释时的摩尔电导率为39。
07×10-3S m2 mol–1计算(1)醋酸水溶液在250C,0。
01mol dm-3时的pH值。
物理化学期末考试试题库(附答案与解析)

第一章热力学第一定律选择题。
关于焓得性质, 下列说法中正确得就是()(A)焓就是系统内含得热能,所以常称它为热焓(B)焓就是能量, 它遵守热力学第一定律(C)系统得焓值等于内能加体积功(D) 焓得增量只与系统得始末态有关答案:D。
因焓就是状态函数。
.涉及焓得下列说法中正确得就是()(A)单质得焓值均等于零(B)在等温过程中焓变为零(C)在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中系统得焓变不一定大于内能变化答案:D.因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以瞧出若Δ(pV)<0则ΔH<ΔU。
1.与物质得生成热有关得下列表述中不正确得就是()(A)标准状态下单质得生成热都规定为零(B)化合物得生成热一定不为零(C)很多物质得生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用得物质得标准生成热数据实际上都就是相对值答案:A。
按规定,标准态下最稳定单质得生成热为零。
2。
下面得说法符合热力学第一定律得就是()(A)在一完全绝热且边界为刚性得密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定得两个平衡态之间经历绝热变化时,系统所做得功与途径无关(D)气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中,其内能得变化值与过程完成得方式无关答案:C。
因绝热时ΔU=Q+W=W.(A)中无热交换、无体积功故ΔU=Q+W=0。
(B)在无功过程中ΔU=Q,说明始末态相同热有定值,并不说明内能得变化与过程有关。
(D)中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做得功显然就是不同得,故ΔU亦就是不同得。
这与内能为状态函数得性质并不矛盾,因从同一始态出发,经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
.关于节流膨胀,下列说法正确得就是(A)节流膨胀就是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统得内能变化(C)节流膨胀中系统得焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边得压力不断变化答案:B3。
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物理化学期末试题
(共4页)
学院 姓名 班级与学号 卡号 得分
一、填空(每空1分,共10分)
1. 纯物质完美晶体在_0K ______ 时的熵值为零。
2. 在—10C 、101325Pa 下,纯水化学势u i 与冰的化学势U 2的大小关系为u i _______________ U 2 。
3. 温度T 时将纯NH 4HS (S )置于真空容器中,发生分解反应:NH 4HS (s )=NH 3(g )+H 2S (g ),测得平衡时系统的
总压力
为 P ,则 K _________________ 。
4. 某系统经历一不可逆循环后,则系统、环境及总的熵变 A S 系=0 , A S 环> ,△ S 总> 0 。
5. 完全互溶的双液系中,在冷=0.6处,平衡蒸气压有最高值,那么组成为X B =0.4的溶液在气液平衡时,X B (g )、冷
(1)、
X B (总)的大小顺序为 _X B ( g ) > X B ( ^) > X B ( l ) ___ 。
6. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀,其热力学能变化 A U < 0与其焓变A H < 0〔填>,V 或==o
7. 右 Cu +2e T Cu 的 E =0.34V ,贝U 1/2Cu 1/2Cu +e 的 E = 0.34V o
1. 选择(1分x 15=15分)
1.实际气体的节流膨胀过程中,哪一组的描述是正确的? ( A )
A. Q=0 A H=0 A p<0
B. Q=0 A H<0 A p>0
C. Q<0 A H=0 A p<0
D. Q>0 A H=0 A p<0
2. 工作在100C 和30C 的两个大热源间的卡诺机,其效率是( A )
A. 19%
B. 23%
C. 70%
D. 30%
3. 热力学基本公式dA= —SdT — pdV 可适用下述哪一个过程? ( B )
A. 293 K 、p ®的水蒸发过程
B.理想气体真空膨胀
7. p°下,C(石墨)+。
2©) =CO 2(g)的反应热为A r H m°,下列说法中错误的是(D )
A . A r H m ®就是CO 2(g)的生成焓A f H m ® B. A r H m ®是C(石墨)的燃烧焓
® ® ® ®
C. A r H m = A r U m
D. A r H m > A r U m
® ®
8. 已知反应H 2O(g)=H 2(g)+1/2 02(g)的平衡常数为K 1及反应CO 2(g)=CO(g)+1/2 C 2(g)的K 2 ,则同温度下反应CO(g)+
H 2O(g)= CO 2(g)+ H 2(g)的 K 3 为(D )
© © © © © . . ■ ✓ © © © © © © ©
A. K 3 = K 1 + K 2
B. K 3 = K 1 x K 2
C. K 3 = K 2 / K 1
D. K 3 = K 1 / K 2
C.电解水制取氢
D. N 2+3H 2 T 2NH 3未达平衡
4. 理想气体经绝热真空膨胀后,其温度怎样变化( C A.上升 B.下降 C.不变
5. 下列各式中不是化学势的是(C )
A. (:G/ :FB )T,p,n C
B. (:A/:n B ))
D.不能确定
C. C :U /::nB )
D. C :H / ::nB )s,p 』
C
6. 盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,主要原因是(D )
A.天气太热
B. 很少下雨
C. 肥料不足
D. 水分倒流
9. 已知在298K时,液体A的饱和蒸气压为90KPa,液体B的饱和蒸气压为30KPa。
设A和B以物质的量比2: 1的比例组成理想液态混合物,平衡时气相中A和B的摩尔分数比为(A )
A. 6 : 1
B. 4 : 1
C. 3 : 1
D. 2 : 1
10. Na2CO3和HQ 形成三种水合物Na2CO3 • ^OG), Na z CO s • 7H Q(S), Na z CO s T0H2OG)当在1atm下该系统共存
的相数最多为(A )
A. 3
B. 4
C. 2
D. 5
11. 在恒温、恒压、可逆的放电过程中,电池与环境间的热交换为(B )
A. A H
B. T A S
C.A G
D. △ U
12. A 、B 两液体混合物在T - x 图上出现最高点,则该混合物对拉乌尔定律产生( B )
A.正偏差
B.负偏差
C.无偏差
D.无法确定
13. 将出©)与02(g )以2 : 1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应,则该过程中应有(C )
A. A p = 0
B. A T = 0
C. A U = 0
D. A H = 0 14. 在刚性密闭容器中,有下列理想气体达平衡A (g )+B (g ) C (g ),若在恒温下加入一定量惰性气
体,
A .向右移动
B .向左移动
C .不移动
D .无法确定
15. 以Zn 为阴极电解ZnSO 溶液时,需考虑出在Zn 上的超电势,下述关系中正确的是(B )
+ + ^ + + —
A. E (H /H 2)= E (H /H 2,平)+
B. E (H 旧2)= E (H /H 2,平)—
C. E (H +/H 2)~ E (H +/H 2,平)
D.无法确定
、(15分)标出下图中二组分凝聚系统相图内各相区的平衡相,指出各三相线及三相平衡关系,画出 曲线。
1 2 3 4
5 6 7
三相线及三相平衡关系: 四、(10 分) 一个带活塞(摩擦及质量均可忽略)的绝热汽缸中有 1mol 、300K 、1MPa 的理想气体,令其反抗恒定为 0.2Mpa 的外压膨胀至平衡,求此过程的Q 、W 、△ U 、△ H 、△ S 。
同上册 P157 3.16
则平衡(C )
a 、
b 系统的冷却
X
B
五、(15分)在25C时下述电池Ag | AgCI(s) I HCI (b) I Cl? (100kPa)| Pt的电动势E=1.136V,它的温度系数
(?E/?T)p= -5.95 X10「4 V • K-1。
已知在25C时标准电极电势E®(Cl2 I C「)=1.358V, E®(Ag+I Ag)=0.7994V。
(1)写出两极反应和电池反应,并计算它的△ r G m、△&、△ r H m和Q r,m;
(2)计算25C时AgCl(s)的标准电极电势E®{AgCl(s) | Ag};
(3)设计一个电池(即写出电池符号),来计算25C时AgCl (s)的溶度积K sp( F=96485C • mol-1)
类似下册P48 7. 19 和P51 7.40
六、(15分)已知下列数据(298.15K):
求(1) 298.15K下CO(NH2)2(S)的标准摩尔生成吉布斯函数△ G m(2)以及下列反应的K
CO2 (g) + 2NH3 (g)…H2O (g) + CO(NH2)2 (S)
同上册P247 5.16
七、(10分)化学反应 A (g)+ B (g) C (g)+ D (g在25C时的△「S m®=256.712 J・mol-1 K1, △ G m®=170.730 kJ・mo「1。
若25C时始态A (g)和B (g)的分压均为150 kPa,末态C (g)和D (g)的分压均为50 kPa,求此反应的△ S m、△ r G m。
同上册P160 3.40
C I r 、c r f~T、
八、(10分)试证下列关系式:(1) dS = i —I dp +」—;dV T “p .丿v T的丿p
⑵对理想气体dS= C v dl叩+ C p dlnV
同上册P162 3.48。