吉大物化下题及答案 (2)
吉林大学大学物理综合练习二答案
解 (1) dr dt a sin ti b cos tj A(a,0)点：x a, y 0 cos t 1, sin t 0 1 2 2 b j E k m b
A
2. 1mol的理想气体，完成了由两个等容过程和两个等压 过程构成的循环过程（如图），已知状态1的温度为T1， 状态3的温度为T3,且状态2和4在同一等温线上。试求气体 P 在这一循环过程中作的功。
二、填空题 1．一质点沿x轴运动，其运动方程为x＝5＋2t－t2（x以m 为单位）。质点的初速度为 2m / s ，第4秒末的速度 为 6m / s 。 2．一质点以（m/s）的匀速率作半径为5m有圆周运动。 该质点在5s内的平均速度的大小 为 2m / s。平均加速度的大小为 0.4 。 F N
A ( P2 P1 )( V2 V1 )
P2V2 P1V2 P2V1 P1V1
RT3 2 RT2 RT1
O
2
3
1
4
V
P2V1 P1V2 RT2 R( T3 2 T1T3 T1 ) ( RT )2 P V P V 2 1 1 2 2
t 3．质量m为10kg的木箱放在地面上，在水平拉力F的作用 下由静止开始沿直线运动，其拉力随时间的变化关系如图 所示。若已知木箱与地面间的摩擦系数为0.2，那么在t 4 ＝4s时，木箱的速度大小为 m / s ；在t＝7s时，木箱的 7 速度大小为 .5m / s 。(g取10ms-2) 2
O
d
0 Ia d b 0 I ln adx 2 d 2x
图 6－ 10
18
7. 如果卡诺热机的循环曲线所包围的面积从图中的abcda 增大为 a bcd a ，那么循环abcda 与a bcd a 所作的功和 热机效率变化情况是： p a A. 净功增大，效率提高。 b B. 净功增大，效率降低。 b T2 T1 C. 净功和效率都不变。 d D. 净功增大，效率不变。 c
吉林大学-大学物理下练习册答案
12
2. 质点沿x轴作简谐振动(平衡位置为x轴的原点)，振幅为
A = 30 mm，频率 6Hz。
(1) 选质点经过平衡位置且向x轴负方向运动时为计时零
点，求振动的初相位。
(2) 选位移 x = -30 mm 时为计时零点，求振动方程；
(3) 按上述两种计时零点的选取法，分别计算t=1s时振动
相位。
20cm，与第一个简谐振动的相位差为 1π6
若第一个简谐振动的振幅为 10 3cm17.3cm。则第
二个简谐振动的振幅为___1_0_c__m__cm。第一、二个简
谐振动的相位差1 2 为____π_/_2_____。
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10
9. 一简谐振动的旋转矢量图如图所示，振幅矢量
长2cm，则该简谐振动的初相位为___π_/_4___，矢
C. 物体位于平衡位置且向正方向运动时，速度最大，
加速度为零；
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5
D. 物体处在负方向的端点时，速度最大，加速度为零。
8. 当质点以f 频率作简谐振动时，它的动能的变化频率 为
A. f B. 2f C. 4f D. 0.5f
9. 两个振动方向相互垂直、频率相同的简谐振动的合成
运动的轨迹为一正椭圆，则这两个分振动的相位差可能
简__谐__振__动__之__和__，从而确定出该振动包含的频
率成分以及各频率对应的振幅的方法，称为
2023_/5/_2频4__谱__分__析___。
9
7. 上面放有物体的平台，以每秒5周的频率沿竖直方向
作简谐振动，若平台振幅超过__1_c_m___，物体将会脱离
平台。（g=9.8m/s2）
8. 两个同方向同频率的简谐振动，其合振动的振幅为
吉大无机化学在线功课二
一、单选题（共 10 道试题，共 40 分。） V 1. 反应 H2(g) + Br2(g) ≒ 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将 3 mol H2，4 mol Br2 和 5 mol HBr 放在 10 dm3 烧瓶中，则（） A. 反应将向生成更多的 HBr 方向进行
B. 反应向消耗 H2 的方向进行
C. 反应已经达到平衡
D. 反应向生成更多 Br2 的方向进行 满分：4 分
2. 水解的过程是（） A. 盐的溶解过程
B. 盐的电离过程
C. 盐的成分与 H+或 OH-形成弱酸或弱碱的过程
D. 以上均不是 满分：4 分
3. 晶体场稳定化能与（）有关 A. 中心原子的 d 电子数目
B. 正确 满分：4 分
2. 加入催化剂，可以使反应物的平衡转化率增大。 A. 错误
B. 正确 满分：4 分
3. 稀释 HAC 溶液后，电离度增大，酸性增大。 A. 错误
B. 正确
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
无机化学__吉林大学(2)--期末试卷II
1．给出下列物质的化学式：
铅丹
； 雌黄
；
金红石； 赤铁矿。源自2．写出下列化合物的颜色：Sb2S3
，
Pb3O4
，AgPO3
，CoCl2·6H2O
。
3．最简单的硼烷是
，它与
水反应生成的气体产物是 ；
如图所示的 B5H9 分子结构中， 有 种化学键，
其中闭合式硼键有 个。
4．第一个从空气中分离出的稀有气体是
20．由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是
（）
A、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) B、Ce 4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C、Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni
D、Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-
姓名
得分
二、填空题及完成反应
方程式（20 分）
学院
班级
学号
姓名
------------ 〇 ------------ 评 --------------------- 卷 - 〇 -------------------- 密 ---------------------- 〇 - 封 -------------------- 线 -------------〇 -------------
（）
10．下列各对元素中，不属于铂系元素的是
（）
A、Rb ，Re B、Pd ，Pt C、Ru ，Ir D、Rh ，Os
11．下列各组中的离子都能将 I－ 氧化的是
（）
A、Hg2＋，Ni2＋，Fe2＋ C、Co2＋，Cr2O72－，Sb3+
吉大无机化学试题及答案
吉大无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸钠C. 碳酸钙D. 氢氧化钠答案：C3. 金属晶体中，原子间通过什么相互作用力结合在一起？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：C4. 以下化合物中，不属于酸的是：A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 硝酸5. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：B6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. 水B. 氨气C. 氯化氢D. 氧化钠答案：D7. 金属晶体中，原子排列方式通常是：A. 立方体B. 六边形C. 正四面体D. 正八面体答案：A8. 以下化合物中，属于碱的是：A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸钾答案：B9. 根据周期表，下列元素中电负性最大的是：B. 氯C. 氧D. 氮答案：A10. 以下化合物中，属于非极性共价化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 氨气D. 硫化氢答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子核外电子的排布遵循______原则。
答案：泡利不相容2. 元素周期表中，同一周期的元素原子的______数相同。
答案：电子层3. 金属键的形成是由于金属原子的______电子。
答案：价4. 离子晶体中，离子间的相互作用力是______力。
答案：静电5. 共价键的形成是由于原子间的______。
答案：电子对共享6. 酸的定义是能够提供______离子的化合物。
答案：氢7. 碱的定义是能够提供______离子的化合物。
答案：氢氧根8. 非金属元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：减小9. 金属元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：增大10. 氧化还原反应中，氧化剂是能够______电子的物质。
吉林大学物理化学题及答案(二)
吉林大学化学学院2002～2003学年第2学期期末考试物理化学 试题 2003年7月3日说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。
2、考试时间为2.5小时。
3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。
注意: 答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果.(玻兹曼常数k B =1.3806×10-23 J.K -1; 普朗克常数h = 6.6262×10-34 J.s;N A =6.023×1023; F=96500; 摩尔质量: O 16.00; Kr 83.80; He 4.0026)一、计算题 ( 共10题 100分 )(1). 10 分 (1636)已知 N 2分子的转动惯量 I = 13.9×10-47kg ⋅m 2，求1mol N 2分子在 25℃时各转动热力学函数G m (r ),F m (r ),H m (r ),U m (r ),S m (r )。
(2). 10 分 (1570)有1 mol Kr ，温度为300 K 、体积为V ，有1 mol He 具有同样的体积V ，如要使这两种气体具有相同的熵值（忽略电子运动的贡献），则He 的温度应多高？并用熵的统计意义解释此结果。
（M r (Kr) = 83.8, M r (He) = 4.0026）(3). 10 分 (5447)含有相同物质量的A, B 溶液，等体积相混合，发生反应 A+B=C, 在反应 1 h 后, A 的75%已反应掉, 当反应时间为2 h 时, 在下列情况下, A 有多少未反应?[1] 当该反应对A 为一级, 对B 为零级[2] 当对A, B 均为一级[3] 当A, B 均为零级(4). 10 分 (5416)碳的放射性同位素14C ，在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10×10-13％。
某考古队在一山洞中，发现一些古代木头燃烧的灰烬, 经分析14C 的含量为总碳量的9.57×10-14％, 已知14C 的半衰期为 5700 a (年), 试计算这灰距今约有多少年?(5). 10 分 (5371)300 K 时，研究反应 A 2+ 2B ＝ 2C + 2D 有下列实验事实：[1] 当按化学计量比进料时，测得下列数据t / s 0 90 217[B] /mol ·dm -3 0.02 0.010 0.0050[2] 当二次实验中 [B]0相同，[A]0增加一倍时，反应速率增大至 1.4 倍，假设反应速率方程为 r = k [A 2]x [B]y ，请求 x ，y ，并求算反应速率常数。
吉林大学物理化学期末试题及答案
吉林大学物理化学期末试题及答案物理化学期末试题（共4页）学院姓名班级与学号卡号得分一、填空（每空1分，共10分）1.纯物质完美晶体在 0K 时的熵值为零。
2.在－10℃、101325Pa 下，纯水化学势u 1与冰的化学势u 2的大小关系为u 1 > u 2 。
3.温度T 时将纯NH 4HS （S ）置于真空容器中，发生分解反应：NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g), 测得平衡时系统的总压力为p ，则K Θ= p 2/(2p )2 。
4.某系统经历一不可逆循环后，则系统、环境及总的熵变ΔS 系 = 0，ΔS 环 > ，ΔS 总 > 0。
5. 完全互溶的双液系中，在x B =处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为x B =的溶液在气液平衡时，x B (g )、 x B (l )、x B (总)的大小顺序为 x B (g ) > x B (总) > x B (l ) 。
6.某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能变化ΔU < 0与其焓变ΔH < 0﹝填＞，＜或 =＝。
7. 若Cu 2﹢+2e －→ Cu 的E Θ=，则1/2Cu → 1/2 Cu 2﹢+e －的E Θ= 。
二、选择（1分×15=15分）1.实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？（A ）A. Q =0 ΔH =0 Δp <0B. Q =0 ΔH <0 Δp >0C. Q <0 ΔH =0 Δp<0 D. Q >0 ΔH =0 Δp <02.工作在100℃和30℃的两个大热源间的卡诺机，其效率是（ A ）A. 19%B. 23%C. 70%D. 30%3.热力学基本公式d A = －S d T －p d V 可适用下述哪一个过程？（ B ） A. 293K 、p Θ的水蒸发过程 B.理想气体真空膨胀C. 电解水制取氢D. N 2+3H 2 →2NH 3未达平衡 4.理想气体经绝热真空膨胀后，其温度怎样变化（ C ） A. 上升 B.下降 C.不变 D .不能确定 5.下列各式中不是化学势的是( C )A. C n p,T,)/(B n G ??B. C n V,T,)/(B n A ??C. C n S,T,)/(B n U ??D.C n p,S,)/(B n H ??6.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是( D )A. 天气太热 B . 很少下雨 C .肥料不足 D . 水分倒流Θ下，C (石墨)+O 2(g) =CO 2(g)的反应热为Δr H m Θ,下列说法中错误的是 ( D ) A ．Δr H m Θ就是CO 2(g)的生成焓Δf H m ΘB . Δr H m Θ是C (石墨)的燃烧焓C . Δr H m Θ=Δr U m ΘD . Δr H m Θ>Δr U m Θ8.已知反应 H 2O(g)=H 2(g)+1/2 O 2(g)的平衡常数为K 1Θ及反应 CO 2(g)=CO(g)+1/2 O 2(g)的K 2Θ,则同温度下反应 CO(g)+ H 2O(g)= CO 2(g)+ H 2(g)的K 3Θ为( D ) A. K 3Θ= K 1Θ+ K 2ΘB. K 3Θ= K 1Θ× K 2ΘC. K 3Θ= K 2Θ/ K 1ΘD. K 3Θ= K 1Θ/ K 2Θ·a9.已知在298K 时，液体A 的饱和蒸气压为90KPa ，液体B 的饱和蒸气压为30KPa 。
吉大物理化学试题及答案
吉大物理化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于理想气体的描述，正确的是：A. 理想气体分子间无相互作用力B. 理想气体分子体积可以忽略不计C. 理想气体分子间存在相互作用力D. 理想气体分子体积不可忽略答案：AB2. 根据热力学第二定律，下列说法错误的是：A. 不可能从单一热源吸热全部转化为功B. 不可能使热量从低温物体自发地传到高温物体C. 可以不产生其他影响而将热量从低温物体传到高温物体D. 不可能使热量从低温物体传到高温物体答案：C3. 根据吉布斯自由能的定义，下列说法正确的是：A. 在恒温恒压下，系统自发进行的过程吉布斯自由能会减小B. 吉布斯自由能的单位是焦耳C. 吉布斯自由能是温度和压力的函数D. 吉布斯自由能是温度和体积的函数答案：AC4. 下列关于电化学的描述，正确的是：A. 原电池的总反应是氧化还原反应B. 电解池的总反应是氧化还原反应C. 原电池和电解池的总反应都是氧化还原反应D. 原电池和电解池的总反应都不是氧化还原反应答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 理想气体状态方程为_______。
答案：PV=nRT2. 热力学第一定律的数学表达式为_______。
答案：ΔU=Q+W3. 根据吉布斯自由能的公式，当温度和压力不变时，系统自发进行的过程满足_______。
答案：ΔG<04. 电化学中，电势差的定义是_______。
答案：E=ΔG/nF三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
答案：开尔文表述：不可能从单一热源吸热全部转化为功而不产生其他影响。
克劳修斯表述：不可能使热量从低温物体自发地传到高温物体。
2. 描述电化学中的法拉第定律。
答案：法拉第定律指出，电解过程中通过电极的电量与电极上发生氧化还原反应的物质的量成正比，比例常数为法拉第常数。
四、计算题（每题20分，共40分）1. 假设有一理想气体，其初始状态为P1=100kPa，V1=2m³，T1=300K。
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物理化学问答题第一定律部分1、 1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d ， 而热量和功的前面用δ符号？答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。
而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。
2、 2、公式H=U+PV 中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV ），此时ΔH >ΔU 吗？为什么？答：不一定。
因为Δ（PV ）可以为零、正数和负数。
3、 3、ΔH = Qp , ΔU = Qv 两式的适用条件是什么？答：ΔH = Qp 此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。
ΔU = Qv 此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。
4、 4、ΔU=dTCT Tv⎰21，ΔH=dTCp T T⎰21两式的适用条件是什么？答：ΔU=dTCT Tv⎰21此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的简单状态变化体系。
ΔH=dTCp T T ⎰21此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的简单状态变化体系。
5、 5、判断下列说法是否正确（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。
答：对。
（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。
答：不对。
如：理想气体等温膨胀过程，U 和H 的值就不变化。
（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。
答：对。
6、 6、理想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？答：对。
因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。
7、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？ 答：增加。
7、 7、在P Ø下，C （石墨）+O 2（g ）——>CO 2（g ）的反应热为Δr H θm ，对于下列几种说法，哪种不正确？（A ）Δr H θm 是CO 2的标准生成热，（B ）Δr H θm 是石墨的燃烧热，（C ）Δr H θm=Δr U m ，（D ）Δr H θm >Δr U m 答：D 不正确。
8、 8、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不一定改变？答：不一定改变。
9、 9、 孤立体系中发生的过程，体系的内能改变值ΔU=0对吗？ 答：对。
10、 10、实际气体节流膨胀过程，体系的焓变ΔH=0对吗？ 答：对。
11、 11、当一个化学反应的ΔC p =0时，反应的热效应与温度无关，此结论对否，为什么？ 答：对。
因：（T∂∆H ∂）p = ΔCp12、12、1mol理想气体，经历一个循环后，W=400J，因ΔU的值没有给出，所以该过程的热量值也无法确定，此结论对吗，为什么？答：不对。
经过一循环过程后，ΔU=0，所以Q=400J13、13、等压热效应与等容热效应关系式，Q p=Q v+ΔnRT中的Δn为生成物与反应物中气相物质摩尔数的差值，此结论对吗？答：对。
14、14、等温等压进行的某化学反应，实验测得T1和T2时的热效应分别为Δr H1和Δr H2，用基尔霍夫公式验证时，发现数据不相等。
为什么？解：用基尔霍夫公式计算的Δr H m,1和Δr H m,2是反应物完全变成产物时的值。
而Δr H1和Δr H2是该化学反应达到平衡时实验测得的值。
第二定律1、有人说，根据热力学第二定律可以断定下两句话是正确的Ⅰ、从单一热源吸热不可能完全变成功，Ⅱ、热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。
你对上两句话是如何理解的。
答：这两句话是不正确的。
热力学第二定律的正确说法是：在不引起其它变化的条件下，从单一热源吸热不可能完全变成功。
及在不引起其它变化的条件下，热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。
2、计算绝热不可逆过程的ΔS时，能否设计一个始终态相同的绝热可逆过程去计算，为什么？答：不能。
因为从ΔS≥0判据式的条件是绝热过程和孤立体系，可以看出，从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到同一终态。
3、理想气体等温过程的ΔG=ΔF，此结论对否？为什么？答：对。
∵ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS)，而理想气体等温过程的ΔH=0，ΔU=0。
4、100℃、1Pø水向真空中蒸发为100℃、1Pø水蒸气，经计算此相变过程的ΔG=0，说明此相变过程是可逆的，此结论对吗？为什么？答：不对。
因为100℃、1Pø水向真空中蒸发为100℃、1Pø水蒸气不是等温等压过程，因此不能用ΔG做判据。
5、理想气体绝热向真空膨胀Q=0，ΔS=0，此结论对吗？为什么？答：不对。
因理想气体绝热向真空膨胀是一不可逆过程，所以ΔS≠0。
6、7、下列两种说法是否正确，说明原因。
（1）不可逆过程一定是自发过程。
（2）自发过程一定是不可逆过程。
答（1）不对，如：气体的不可逆压缩过程是非自发过程。
（2）对。
8、理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中ΔS体<0，ΔS环>0，此结论对否？为什么？答：对。
因此过程ΔS体<0，又因此过程是不可逆过程，ΔS孤立>0，所以ΔS环>0。
9、理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中ΔS体>0、ΔS体=0还是不确定，为什么？答：ΔS体>0。
因为此过程是绝热不可逆过程。
10、公式dG=-SdT+VdP可适用于下列哪一过程A、298K，1Pø的水蒸发过程B、理想气体向真空膨胀C、电解水制取氢D、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）未达平衡答：适用于B过程。
11、（1）等温等压的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=T H∆ （2）体系经历一自发过程总有ΔS>0， 上两种表述正确吗？为什么？答：不正确。
对于（1）缺少非体积功等于零的条件。
对于（2）应该是绝热体系或者是孤立体系经历一自发过程总有ΔS>0。
12、在α、β两相中，均含有A 、B 两种物质，当达到平衡时，下列哪种情况是正确的？ A 、U αA =U αB ，B 、U αA = U βA ，C 、U αA = U βB ，D 、U βA =U βB 答：B 正确。
13、在浓度一定的溶液中，若采用不同的标准态，溶质的化学势也将不同，这句话对吗？ 答：不对，应该是相同。
14、323K 、1P ø的N 2的化学势比298K 、1P ø的N 2的化学势要大，此结论对吗？为什么？ 答：不对。
∵()PT G ∂∂=-S ∴温度增加化学势下降。
15、298K 、0.1P ø、1mol N 2（g ）的化学势与298K 、0.1P ø、1mol O 2（g ）的化学势相同，此结论对吗？为什么？答：不对。
不同物质的化学势不能相互比较。
16、有个学生对理想气体的某个公式记得不太准确了，他只模糊地记得（x S∂∂）y =V nR,按你的看法，这个公式的正确表达式中x 和y 应该是什么？答：x 为v, y 为T 。
∵()T V S ∂∂=()V T P ∂∂ 又因理想气体的()V T P∂∂=V nR。
17、（1）因为可逆热机的效率最高，可逆热机的效率可以大于等于1吗？答：不能。
如果ηR ＞1,则违背热力学第一定律。
如果ηR =1,则违背热力学第二定律。
（2）可逆热机的效率最高，在其它条件相同的情况下，可逆热机带动的机车速度最快吗？ 答：不对，热力学不讨论速度问题。
可逆过程的特点之一就是变化过程无限缓慢，因此在其它条件相同的情况下，可逆热机带动的机车速度最慢。
但它所带动的机车所运行的距离应是最长的。
18、等温等压下，在A 和B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随温度的改变而增加时，则B 的偏摩尔体积将减小。
此结论对吗？答：对。
由吉布斯—杜亥姆n A dv A + n B dv B = 0很容易证明。
溶液部分问答题1、理想溶液有何特点？答：在全部浓度范围内，各组分都严格遵拉乌尔定律；对理想溶液遵拉乌尔定律和亨利定律等同；理想溶液中组分B 的化学势的表达式为：()+=*P T B B ,μμRTlnX B ;当各组分混合构成理想溶液时，△ △ mix V=0, △mix U=0, △mix H=0。
2、何为正偏差溶液？何为负偏差溶液？答：形成溶液时，不同分子间的引力弱于同类分子间的引力，使得分子逸出的倾向增加，实际蒸汽压比用拉乌尔定律计算的结果要大。
△H ＞0，△V ＞0。
此称正偏差溶液。
负偏差溶液情况则正相反。
3、固体糖可顺利溶解在水中，请说明固体糖的化学势与糖水中的化学 势比较，高低如何？ 答：高。
4、重结晶制取纯盐的过程中，析出NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较，高低如何？ 答：相等。
5、马拉松运动员沿途准备的饮料应该是那一种A 白开水B 含适量的维生素的等渗饮料C 20%葡萄糖饮料D 高脂肪、高蛋白、高能量饮料 答：B6、298K ，0.01m 糖水的渗透压为Л1, 0.01m 食盐水的渗透压为Л2，则Л1与Л2的关系如何？ 答：Л1＜Л27、恒压下，将分子量为50的二元电解质5克溶于250克水中，测得凝固点为-0.744℃,该电解质在水中的解离度是多少？（水的冰点降低常数k f =1.86） A 100% B 76% C 27% D 0 答： D8、0.450克化合物溶于30克水中，（水的冰点降低常数k f =1.86），凝固点降低了0.150℃,该化合物的分子量是多少？ 答：ΔT=k f m B 解得M=1869、在一恒温抽空得玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水(B)，经历若干时间后，两杯液面的高度将如何变化？ 答：（A ）杯高于(B)杯 10、在温度T 时纯液体A 的饱和蒸汽压为*AP ，化学势为*A μ，并且已知在θP 压力下的凝固点为*fT ，当A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述三个分别为AP ,A μ,fT ,则下述结论何者正确？(A) *A P ＜A P *A μ＜A μ *f T＜f T(B) *A P ＞AP*Aμ＜A μ *f T＜f T(C)*A P ＜A P *A μ＜A μ *f T＞f T(D) *AP ＞AP *Aμ＞A μ *f T＞f T答：(D)11、关于偏摩尔量，下面叙述不正确的是 (A)偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零。
(B)溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量。
(C)除偏摩尔吉布斯自由能外，其它偏摩尔量都不等于化学势。
(D)溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯——杜亥姆关系式。
答：(B)12、两只烧杯中各有1kg 水，向A 杯加入0.01mol 蔗糖，向B 杯内溶入0.01molNaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则哪只烧杯先结冰？ 答：A 杯先结冰。
化学1、 1、化学反应的摩尔吉布斯自由能的改变值Δr G m ，这个量中摩尔的含义是指有1摩尔给定反应物完全反应了，或是生成了1摩尔某产物。