2019高一化学必修一练习册答案
2019版新教材高中化学必修第一册第三、四章单元测试卷含答案解析
2019版高中化学必修第一册第三章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（ ） A .熔点比纯铜低B .能够导电C .能够导热D .硬度比纯铜小2.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A .目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B .生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C .镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D .日用铝制品表面的氧化膜对内部金属起保护作用3.下列关于金属材料的说法，正确的是（ ） A .导电性最好的金属是铜B .钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C .合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D .焊锡（锡铅合金）的熔点比锡、铅的熔点都低4.化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。
金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是（ ） A .制造白炽灯灯丝——熔点高 B .制造飞机——硬度大而密度小 C .制造保险丝——硬度大D .制造盛装化工原料的容器——耐腐蚀5.下列对于金属的叙述不正确的是（ ）A .在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B .用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C .铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D .金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性 6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与解释不正确的是（ ）7.下列各试剂中，不能用来鉴别4FeSO 溶液和243Fe SO （）溶液的是（ ） A .NaOH 溶液 B .酸性4KMnO 溶液 C .2BaCl 溶液D .KSCN 溶液8.某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（ ）A .甲同学认为试管b 中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B .乙同学认为试管a 中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C .丙同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D .丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 9.下列推理正确的是（ ）A .铝粉在氧气中燃烧生成23Al O ，故钠在氧气中燃烧生成2Na OB .铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C .活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D .钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 10.下列实验现象描述错误的是（ ）11.用铝箱包裹0.1mol 金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积（标准状况）为（ ） A .无法确定B .1.12LC .大于1.12LD .小于1.12L12.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）的关系如图所示。
人教版(2019)高中化学选择性必修1全册综合测试卷(含答案解析)
人教版（2019）高中化学选择性必修1全册综合测试卷注意事项1.全卷满分100分。
考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Fe56。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述不正确的是()A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极法B.针对新冠肺炎疫情,可用医用酒精、过氧化氢溶液等对场所进行杀菌消毒C.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D.免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性2.已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;②2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-221.0kJ/mol;③C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。
则下列热化学方程式正确的是()A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=+746.5kJ/molB.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/molC.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-1493kJ/molD.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=+1493kJ/mol3.2mol H2与足量的O2充分反应,生成液态水时放出的热量为571.6kJ,若生成水蒸气的反应热为ΔH,则下列说法正确的是()A.ΔH>-571.6kJ·mol-1B.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.2mol H2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量低于2mol H2O(l)具有的能量D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)的ΔH<0,ΔS>04.20℃时,H2S饱和溶液的浓度为0.1mol/L,H2S的电离方程式为H2S H++HS-、HS-H++S2-。
高中化学人教版(2019)必修一全册习题学案(带答案)
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习学案一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、有意外事故，应及时向老师报告。
5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。
（二）了解安全措施1、一些偶然事故的处理：2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带的试剂瓶中。
3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要。
如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法。
1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？①取用固体药品一般用。
块状的用。
用后及时擦干净药匙或镊子。
②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则：①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。
②节约：应严格按照实验规定的用量取用药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
2019-2020学年苏教版高一化学必修1全册测试题(有答案)
苏教版高中化学必修一综合测试题一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.将0.4 g氢氧化钠和1.06 g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是()2.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－13.如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18aB．9aC．2aD．4.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3;HCl＋NaHCO3B．NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4C．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4D．CaCO3＋HCl; Na2CO3＋H2SO45.光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法中正确的是()A．SiO2的摩尔质量是60B．1 mol SiO2中含有1 mol O2C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子D．1 mol SiO2的质量是60 g·mol－16.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A．过滤B．溶解C．蒸发D．称量7.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量()A．碳酸钠多B．碳酸氢钠多C．一样多D．无法确定8.关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是()A．都是黑色固体B．都不溶于水C．铁元素化合价都相同D．都能与水反应9.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是()A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C．偏铝酸钠溶液与硫酸溶液D．碳酸钠溶液与盐酸溶液10.下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O11.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()12.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤13.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－14.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。
高中化学必修1全册基础练习(含答案)
第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号: n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号： mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用化学式指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H2、1.5 mol H2O等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义：国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023。
1mol 粒子集体所含的微粒个数叫做阿伏加德罗常数，常用 6.02×1023mol-1表示，符号： N A单位：mol-1。
所以，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。
2. 相关理解：阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它有单位，有数值，只适用于微观粒子。
阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，它和 6.02×1023mol-1的关系，如同圆周率π和3.14的关系一样，在阐述概念时要从严，用N A；在计算时，用6.02×1023mol-1。
人教2019新教材化学必修一 课后习题整理
2019人教新教材化学必修一 课后习题整理第一章第一节 物质及其变化 P121.阅读下列科普短文并填空。
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。
例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H 2①，从正极连续通入O 2②，二者在电池内部(含有H 2SO 4③或KOH ④等物质的溶液)发生反应生成H 2O ⑤，同时产生电能。
除了H 2，CH 4⑥、C 2H 5OH ⑦等也可以作为燃料电池的燃料。
目前已研制成功Al ⑧−空气⑨燃料电池，它可以代替汽油⑩为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同);属于氧化物的是 ;属于酸的是 ;属于碱的是 ;属于有机物的是 ;(2)从物质的类别来看，H 2、O 2和Al 都属于 ;请写出与O 2互为同素异形体的物质的化学式: 。
2. 请从不同的角度对下列5种酸进行分类:盐酸(HCl)、硫酸(H 2SO 4)、硝酸(HNO 3)、磷酸(H 3PO 4)和氢硫酸(H 2S)，并说出分类的依据。
3.完成下列表格。
4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl 3溶液 ⑤云、雾A .②④⑤B .③④⑤C .②③④D .①③④5.从Zn 、BaCl 2、NaOH 、KClO 3、CuCl 2、Na 2SO 4、Na 2O 、H 2O 、H 2SO 4等物质中，选出适当的物质按下列要求写出化学方程式。
(1)化合反应 (2)分解反应 (3)置换反应 (4)复分解反应6. 写出下列物质之间转化的化学方程式。
(1)Cu →CuO →CuSO 4→Cu(OH)2→CuSO 4→Cu 。
(2)C →CO 2→CaCO 3→CaO →Ca(OH)2→CaCl 2。
7.采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。
(1)以Fe 、CuO 、H 2SO 4三种物质为原料，用两种方法制取Cu 。
第一章 第三节 氧化还原反应课时训练一 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版（2019）必修第一册第一章第三节 氧化还原反应课时训练一学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是A ．4222CH 2O CO 2H O ++点燃B ．2222H O 2H O +通电C ．()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=D ．22Fe Cu Fe Cu+++=+2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A ．2Fe(OH)B ．2Ca(OH)C ．2Na OD ．23Na CO 3．纳米级34Fe O 可用于以太阳能为热源分解水制2H ，过程如下图所示。
【人教版】2019-2020学年高一化学必修1 全册同步练习(含答案)
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全课后篇巩固提升基础巩固1.下列危险化学品的标志中,贴在氢氧化钠试剂瓶上的是()为腐蚀性试剂,A项正确。
2.化学实验中,人的五官起着非常重要的作用,下列五官的利用符合实验要求的是(),不能将鼻子靠近瓶口,A选项错误;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能用嘴巴吹灭,B选项错误;量取液体读数时视线应与凹液面的最低处相切,D选项错误。
3.进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是()A.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸B.用酒精灯内焰加热试管C.CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2,应立即用硫粉覆盖,A项正确;酒精灯内焰温度较低,用酒精灯内焰加热,使试管外壁受热不均匀从而引起试管炸裂,B项错误;CO有毒,燃烧时可生成无毒的CO2,C项正确;水银有毒易挥发,常温下硫粉可以与Hg反应,消除Hg挥发带来的危害,D项正确。
4.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂项中为防止爆炸,H2必须验纯后才能点燃,A项错误;C项中给试管加热时可用火焰直接加热,不需要垫石棉网,C项错误;D项中闻药品的气味必须采取用手轻轻扇动的方法,不能凑近药品用鼻子闻,D项错误。
5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取气体时,先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO的实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗A.①②③⑤⑥B.①②④⑤D.①②③④⑤⑥试管加热时为防止局部骤热发生爆炸,应先均匀加热,后局部加热,①正确;用排水法收集气体后,为防止液体倒吸炸裂试管,应该从水槽中先移出导管后撤酒精灯,②正确;制取气体时,一定要先检查装置气密性后装药品,③正确;点燃可燃性气体如H2、CO等时,为防止爆炸要验纯后点燃,④正确;做H2还原CuO的实验,开始时要先排除空气,故先通入氢气,结束时要防止金属铜被氧气氧化,可先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2,⑤正确;碱液流到桌子上,先用弱酸醋酸中和,后用水清洗,⑥正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019高一化学必修一练习册答案
1原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随
电子层数增多，原子半径增大。
2元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧
无+6价，除外);(2)同一主族的元素的正价、负价均相同(3)所有单质
都显零价3元素的金属性与非金属性(1)同一周期的元素电子层数相同。
所以随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同，所以随着电子层
数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
4价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，价氧化物的水化物的酸性越强。
这
些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以
后都用的上
有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。
有机物是生命
产生的物质基础。
其特点主要有：
多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。
部分有机物来自植物界，但绝绝大部分是以石油、
天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。
和无机物相比，
有机物数目众多，可达几百万种。
有机化合物的碳原子的结合水平非
常强，互相能够结合成碳链或碳环。
碳原子数量能够是1、2个，也能
够是几千、几万个，很多有机高分子化合物甚至能够有几十万个碳原子。
此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化
合物众多的原因之一。
有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。
和无
机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。
有机物的
熔点较低，一般不超过400℃。
有机物的极性很弱，所以大多不溶于水。
有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，所
以反应缓慢，往往需要催化剂等手段。
而且有机物的反应比较复杂，
在同样条件下，一个化合物往往能够同时实行几个不同的反应，生成
不同的产物。
【二】
1.人体所需的营养物质：水、糖类(淀粉)、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质
其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。
2.淀粉(糖类)主要存有于大米、面粉等面食中;
油脂主要存有于食用油、冰激凌、牛奶等;
维生素主要存有于蔬菜、水果等;
蛋白质主要存有于鱼、肉、牛奶、蛋等;
纤维素主要存有于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。
其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。
【三】
一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三
大类：1.链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因
其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。
2.碳环化合物这
类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2]，故称碳环化合物。
它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的
碳环化合物。
芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。
3.杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素
的原子，叫做杂环化合物。
到来高中的学习，作为学生要学好主动去学习，而且要确定自己
的学习目标。
因为高中三年的学习十分重要，要面临的就是高考，所。