化学必修2第二章单元测试题(人教版)
新课标人教版高一化学必修2第二章测试题
新课标人教版高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间：４０分钟，总分100分一．单项选择题（每小题4分,共4０分)。
１．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化Ｂ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸Ｂ.铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeＣl3溶液３.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D.化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol／(L·mｉn)4.已知反应X+Y＝M＋Ｎ为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是(）A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的Ｂ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于Ｍ和N的总能量５．下列说法中正确的是（)A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池Ｃ．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2６．在一个密闭容器中,盛有Ｎ2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 ｍol·L-1和５.４mｏｌ·Ｌ-１,在一定的条件下它们反应生成NH3,1０miｎ后测得N2的浓度是0.８moｌ·L－1,则在这10min内ＮH3的平均反应速率是( )A.0.1 mol·L-1·mｉｎ-1Ｂ.０.３ｍｏｌ·L－1·min-1Ｃ.0.2 ｍol·L－1·min－1D.０．6 mol·Ｌ-1·min-17．下列反应属于吸热反应的是(）A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应放电充电８.镍氢电池的总反应式是H２+2NiO(OH）2Ni(OH)２，根据此反应式判断,此电池放电时，负极上发生反应的物质是(）A．NiO(OH) B．Ｎi（ＯH)2C．Ｈ2D．Ｈ2和ＮiO（OH)9．决定化学反应速率的主要因素是（)A.参加反应的物质本身的性质B．催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度１0.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，Ａ的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,Ｂ为电池的负极。
最新人教版高中化学必修2第2章单元测试题及答案
高一必修2第二章单元测试题（时间60分钟，满分100分）班别座号姓名评分_____ ___相对原子质量：N 23 A 27 F 56 64 H 1 O 16 12 S 16 355一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10*2=20分）1．下列能中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（）A．石油 B．天然气．氢气 D．太阳能2．下面的能中属于二次能的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能．蒸汽、风能D．煤、石油3下列反应中属吸热反应的是（）A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧钠与盐酸的反应硫在空气或氧气中燃烧 DB(OH)2•8H2O与NH4反应4在空气中发生的燃烧，缓慢氧和自燃的共同点是（）A都需要达到着火点 B都产生热量都要点燃 D都属于氧反应5下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．反应只生成新物质，没有能量的变6．已知反应+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。
A．的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生7、决定反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度、使用催剂 D、反应物的性质8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池．氢氧燃料电池D．镍镉电池9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出10、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A 、 B、、 D、二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3*10=30分）11．火力发电是通过石燃料燃烧，使石燃料中能转为电能，其能量转方式正确的是（FFFF）A．能→电能B．能→机械能→电能．能→热能→电能D．能→热能→机械能→电能12．下列有关石燃料的说法正确的是( )A石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成石燃料的速率相当快，所以石燃料相当于是无限的．石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能13、20L 05/L的盐酸与一块大石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A、加入10L 1/L的盐酸B、加入30L 10/L的盐酸、所用的大石研磨成粉末 D、加入10L H2O14、已知反应A ＋ 3B ＝ 2 ＋ D在某段时间内以A的浓度变表示的反应速率为1·L －1·－1，则此段时间内以的浓度变表示的反应速率为（）A、05·L－1·－1B、1 ·L－1·－1、2 ·L－1·－1 D、3 ·L－1·－115、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是（）A阴极 B正极阳极 D负极16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）17、合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为·L－1·－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) 、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)18．下列反应既是氧还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B．B(OH)2·8H2O与NH4的反应．灼热的炭与O2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应19、可逆反应H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变20．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④、①③④ D、②③④三、填空题（每空2分，共34分）21．从能量的角度看，断开键要，形成键要。
人教版高中化学必修二第二章综合测试
人教版高中化学必修二第二章综合测试要求自己动手能够完成
一、单项选择
1mol/L的气体溶液，溶液的浓度为
A. 0.1mol/L
B. 0.1mol/dm3
C. 1mol/L
D. 1mol/dm3
2.把物质的重量加以百分表示为％，其定义书为
A.重量
B.重量的百分比
C.体积
D.体积的百分比
3.随着温度升高，液态水中氢质的浓度
A.升高
B.不变
C.降低
D.无法确定
4.如果在可以溶解一些固体物质的溶液中加入这些物质，溶液会变得
A.变淡
B.变浓
C.不变
D.无法确定
5.100mL0时，加入等质量的NaCl，溶解后溶液的摩尔浓度为
A. 0.0mol/L
B. 0.1mol/L
C. 1.0mol/L
D. 10.0mol/L
二、多项选择
1.下列概念中
A.助燃
B.分解
C.氧化
D.合成
2.下列概念中，属于化学反应的是
A.理想气体
B.水的沸点
C.电解质溶液
D.气体对称混合物
3.下列概念中，物质的变化方式有
A.成分变化
B.物质数量变化
C.相同物质分别形成两种新物质
D.气体和液体相互转化
4.分子体积和物质的重量有关的定律有
A.等体积同学
B.恒定体积
C.恒定量
D.恒定体积
5.下列表述中，正确的有。
人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案.doc
最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案模块综合测评（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1 •化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A.大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B.汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧C・煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D・PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害【解析】A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与。
2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。
【答案】D2.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（）A.非金展元素间形成的化学键都是共价键B.第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C•短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似【解析】铁盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li+是2个电子，H+没有电子，C错误；氮和皱最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。
【答案】B3.（2015-福建蒲田一中检测）下列关于有机物的说法中正确的是（）A.聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物B.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D.蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物【解析】高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11,不是高分子化合物，D错。
【答案】C4.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱B.在MgCb与AlCb溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱C.硫酸与碳酸钠溶液反应产牛co2,判断硫与碳的非金属活泼性强弱D.与【2分别与足量的H2反应，判断澳与碘的非金属活泼性强弱【解析】在MgCl2与AlCh溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判斷镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。
人教版化学必修二第二单元测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列属于二次能源的是( )A.氢气B.煤C.石油D.自然气2.干脆供应电能的反响一般是放热反响，下列反响中能供应电能的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响B.酸碱中和反响C.灼热的炭与CO2反响D.H2与Cl2燃烧反响3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.在不同条件下进展合成氨的反响(N2+3H22NH3)，依据下列在一样时间内测定的正反响速率推断，生成NH3的速率最快的是( )A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-15.已知2SO2+O22SO3为放热反响，对该反响的下列说法正确的是( )A.O2的能量肯定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C.SO2的能量肯定高于SO3的能量D.因该反响为放热反响，故不必加热就可发生6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个试验，你认为结论不正确的是( )A.将形态、大小均一样的镁条和铝条与一样浓度的盐酸反响时，两者反响速率一样大B.在一样条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与一样浓度的盐酸反响，大理石粉末反响快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别参加一样质量的氯酸钾，其中一支试管中再参加少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )A.正极通入H2，发生复原反响B.负极通入H2，发生复原反响C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D.总反响式为：2H2+O2====2H2O8.(2012·温州高一检测)已知可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反响的说法中错误的是( )A.加压可使该反响的反响速率加快B.上升温度，该反响的反响速率加快C.将1 mol N2和3 mol H2混合进展反响，反响完成时放出的热量为92 kJD.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反响到达平衡状态9.探讨物质变更时，人们可以从不同的角度、不同的层面来相识物质变更时所引起的化学键及能量变更。
人教版高中化学必修二第二章单元测试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。
每小题只有一个选项符合题意)1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动3.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2 H2 NH3起始时各物质的物质的量/mol 2.6.2 s末各物质的物质的量/mol 1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为( )A.0.2 mol·L-1·s-1B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-14.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H2的反应速率最大的是( )选项金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度/℃A Mg 0.1 6 mol·L-1硝酸10 mL60B Mg 0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL60C Fe 0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL60D Mg 0.1 3 mol·L-1硫酸10 mL605.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。
缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是( )A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.2 mol6.化学能与热能、电能等能相互转化。
人教版高一化学必修二第二章检测试题
mol 气态水变为 1 mol 液态水放出 44 kJ 的热量
(g) H2(g)+I 2(g), 生成 1 mol I 2 需要吸收 kJ 的能量 C.形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D. 能量变化如图所示的化学反应
解
析:A 项,H2O(g) H2O(l) 不是化学反应 ;B 项
答案 :(1) 不能 能 (2)A 的反应不是氧化还原反应 , 没有电子转移
Cu-2e-
Cu2+ 氯化铁溶液 石墨棒 2Fe3++2e-
2Fe2+
(3) 铜
13.(15 分) 某温度下 , 在 2 L 容器中 3 种物质间进行反应 ,X 、Y、Z 的物质的
量随时间的变化曲线如图。反应在 t 1 min 时到达平衡 , 如图所示 :
中和反应 , 不属于氧化还原反应 , 反应过程中没有电子的转移。将
B反
应 :2FeCl 3+Cu 2FeCl2+CuCl2 设 计 成 原 电 池 时 ,Cu 作 负 极 , 电 极 反 应 式 :Cu-2e - Cu2+, 石墨棒或比 Cu 活泼性差的金属作正极 , 电极反应式 为 :2Fe 3++2e- 2Fe2+, 电解质溶液为 FeCl3 溶液。
应
解析 : 放热反应指反应物的总能量大于生成物的总能量的反应 , 吸热反应指 反应物的总能量小于生成物的总能量的反应 , 这里的反应物或生成物是指所
有的反应物或生成物 , 而不是指其中的部分反应物或生成物 , 总能量是指按 化学方程式中的化学计量数计算的各物质的能量总和。 A中, 应是 1 mol CaO 和 1 mol H2O的总能量大于 1 mol Ca(OH)2 的能量 ;B 中, 应是 1 mol C 和 1 mol CO2的能量之和小于 2 mol CO的总能量 ;D 中 , 反应物是 Na2O2 和 CO2, 生成物是 Na2CO3 和 O2。 错因分析 : 由于学生对反应本质的理解不全面 , 混淆物质的总能量与部分能 量, 则易错选 A 或 B。
人教版高一下化学必修二第二章单元测试(含答案)
二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分) 13． (12 分 )在 1×105 Pa、 298 K 时，将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态 A 原子和 B 原 子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价 的氮氢共价键)： 共价键 键能(kJ·mol－1) H—H 436 N≡N 945 N—H 391
2.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极。下列有关的 判断不正确的是( ) A．电池工作的过程中，d 电极上产 2－
C．c 为负极，发生氧化反应
4 浓度基本不变 D．电池工作的过程中，溶液中 SO 2－
3．下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4 溶液中，铜片质量增加 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
8．在一定温度下，可逆反应 2A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)达到平衡的标志是( ) A．C 的生成速率和 B 的消耗速率相等 B．v 正(A)＝2v 正(B) C．2v 正(A)＝v 逆(B) D．反应混合物中 A、B、C、D 的质量分数不再发生变化 9．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边 镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过 ”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为 Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是( ) A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当 0.1 mol Zn 完全溶解时，转移电子个数为 1.204×1024 D．电池正极反应式为 2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－ 10．反应 3X(g)＋ Y(g)⇌ 2Z(g)＋ 2W(g)在 2 L 密闭容器中进行， 5 min 后 Y 减少了 0.5 mol，则此反应的平均速率 v 为( ) A．v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1 B．v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1 C．v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1 D．v(W)＝0.05 mol·L－1·s－1
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第二章化学反应与能量考试时间：共120分钟；满分150分第一卷（选择题共90分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、关于放热反应A+B→C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别代表A、B、C、D所具有的能量）（）A. E A＞E BB. E A＞E C+E DC. E A＋E B＞E C＋E DD. E A＋E B＜E C＋E D2．原电池（）A. 把光能转化为化学能B. 把化学能转化为光能C. 把热能转化为电能D. 把化学能转化为电能3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（）A. 阴极B. 阳极C. 正极D. 负极4、下列能源通过化学反应产生的是（）A. 生物能B. 潮汐能C. 风能D. 太阳能5、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理⑥通入适量空气A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ③④⑤⑥D. ①②③④6、下列反应可能属于吸热反应的是（）A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应B. Mg与醋酸溶液的反应C. 中和反应D. 复分解反应7、1molH-H键的键能是436 kJ, 1mol I-I键的键能是151kJ , 1mol H-I 的键能是299 kJ ,则对于H2(g)+I2 ==2HI(g)的反应,错误．．的是（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 化合反应D. 可逆反应8、随着人们生活质量的不断提高,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程,其主要原因是（）A. 回收废旧电池中的石墨电极材料B. 防止电池中汞、镉和铅等金属元素对土壤和水源的污染C. 防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D. 回收废旧电池外壳的金属材料9、化工生产中，为加快反应速度应优先考虑的措施是（）A. 选用适宜的催化剂B. 采用高压C. 采用高温D. 增大反应物浓度10、某一反应物的浓度是2mo l· L-1,经过4min后，它的浓度变成1.68 mo l· L-1,则在这4min内它的平均反应速率为（）A. 0.2 mo l· L-1B. 0.1 mo l· L-1C. 0.04 mo l· L-1D. 0.08 mo l· L-111、与反应速率无关的是（）A. 浓度B. 密度C. 催化剂D. 温度12、天然气(CH4)C3H8）燃烧的化学方程式为CH4CO2+2H2O；、C3H8+5O22+4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A. 减小空气进入量，增大石油气进入量B. 增大空气进入量，增大石油气进入量C. 增大空气进入量，减小石油气进入量D. 减小空气进入量，减小石油气进入量13、下列变化过程需要吸收能量的是（）A. 2H2+O2 == 2H2OB. CaO+H2O==Ca(OH)2C. Cl+Cl →Cl2D. H2 →H+ H14、下列说法正确的是（）A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小15、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A. 2H2+O22O 3↑C. CaO+CO2 === CaCO3D. CH3CH2OH+3O2+3H2O16、下列说法正确的是（）A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C. 原电池两极均发生氧化还原反D. 原电池中的阳离子向正极移动17、在a－b－稀H2SO4组成的的原电池装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大B. a是正极，b是负极C. 电子流从a极流向b极D. a极上发生了氧化反应18、有ABCD四块金属。
将A与B用导线相连起来浸入电解液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应强烈。
将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。
如果将铜浸入C的盐溶液中，有C析出。
据此判断它们的金属活动性顺序（）A. DCABB. DABCC. DBACD. BADC19、实验室欲制取氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速度最快的是（）A．纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应C. 纯锌与稀盐酸反应D. 粗锌（含铅、铜等杂质）与稀硫酸反应20、银锌电池广泛物作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH) Ag20+Zn+H2O ,此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．A g B. Zn C. Zn(OH)2 D. Ag20二、不定项选择题（每一小题有一个或两个正确答案，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分，共30分）21、下列关于化学反应的说法正确的是（）A．化学反应的特征是有新物质生成B. 有新物质生成不一定是发生了化学变化C. 化学反应的特征是伴随着能量变化D. 化学反应过程中一定有热量释放出来22、反应4NH3(g)+5O2===4NO+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1min后, NH3减少了0.12mol,则平均每秒．．浓度变化正确的是（）A. NO: 0.001 mo l∕L-1B. H2O: 0.002 mo l∕L-1C. NH3: 0.002 mo l∕L-1D. O2: 0.00125 mo l∕L-123、下列说法正确的是（）A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C. 物质燃烧一定是放热反应D. 放热反应不需要加热都能发生24、能源可分为一级能源和二级能源。
下列说法正确的是（）A. 电能是二级能源B. 水力是二级能源C. 天然气是一级能源D. 焦炉气是一级能源25、在恒容恒温条件下，能使可逆反应A（g）＋B(g)==C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（g表示气体状态）（）A. 减少C或D的浓度B. 增大D的浓度C. 减少B的浓度D. 增大A或B的浓度26、一个原电池总反应式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该原电池材料及电解质可能是（）27、下列化学电池不易造成环境污染的是（）A. 锂电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 氢氧燃料电池28、燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1与Q2与的关系是（）A. 相等B. 大于C. 小于D. 无法确定29、下列关于能量转换认识不正确的是（）A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 白炽灯工作时，化学能主要转化为光能30、欲煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是（）A. 向炉内喷吹空气B. 把大块煤碾成粉末C. 使用做催化剂D. 提高炉内体系的温度第二卷 （非选择题 共60分）两卷总分注：可能用到相对原子质量：H-1； C-12； O-16 Cl-35.5； Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65.5 S-32第一卷答案表(每小题3分，1至20为单项选择题，21至30为不定项)三、填空题。
(31、32、34题每空2分，35题4分) 31、拆开1mol H －H 键,1 mol N －H 键键分别需要吸收的能量为436KJ, 391KJ ，946KJ ，求：（1）则1molN 2生成NH 3需要 （吸收或放出）热量 KJ ；（2）1molH 2生成NH 3需 （吸收或放出）热量 KJ 。
32、在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的反应是反应（氧化或还原），电极反应式为 ，观察到的现象是 ；铜为 极，电极上发生的反应是反应（氧化或还原），电极反应式为 ； 铜片上观察到的现象是 ，原电池的总反应式为 。
33、(4分)从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。
试你根据以下这个反应： C u ＋2FeCl 3 ==Cu ＋2FeCl 2 ,设计一个原电池。
在方框用图 示表示出来。
要标明正负极及其材料，电解质溶液。
34、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒 （2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢（4）同样大小的石灰石分别在0.1 mo l ·L -1的盐酸和1 mo l ·L -1的盐酸中反应速度不同（5）熔化的KClO 3放出气泡很慢，撒入MnO 2少量很快产生气体 。
四、简答题：（4分）35、消防队员救火时，开门都很小心，因为有时门一打开就有可能发生爆炸。
请解释其中的原因。
五、计算题：（每题各8分）36、某原电池总反应式为Zn ＋2FeCl 3 =ZnCl 2＋2FeCl 2,如果电解质溶液是100 m L 0.5 mo l ·L -1的溶液，当溶液中FeCl 3全部还原为FeCl 2时，溶液中Zn Cl 2的物质的量浓度为多少？导线上通过的电子的物质的量为多少？（假设溶液体积在反前后无变化）37、在一密闭的2L 容器里装有4molSO 2和2molO 2，在一定条件下开始反应。
2min 末测得容器中有1.6mol SO 2 ，请计算： （1）2min 末SO 3的浓度（2））2min SO 2内的平均反应速率高中化学必修（2）第二章化学单元测试答案31、放出，92KJ ；（2）放出，30.67KJ 32、负，氧化，+-=-22Zn e Zn ，Zn 片溶解；正，还原，↑=+-+222H e H ，大量气泡生成，↑+=++++2222H ZnH Zn 。
33 、34、（1）固体表面积 （2）温度（3）反应物本身性质 （4）反应物浓度 （5）催化剂 35、答：失火的密闭房间里由于缺氧会产生大量的可燃性气体（如CO ）和大量可燃性粉尘（如炭粉）；若把门迅速打开，外界的富含氧气的空气迅速进入，与可燃性气体、粉尘急速反应，瞬间产生大量热使产生的气体急剧膨胀而爆炸。
36、解：设溶液中ZnC12的物质量为X 。
n(FeCl 3)=0.1 L ×0.5mol/L =0.05mol Zn+2FeCl 3=ZnCl 2+2FeCl 2 2 1 0.05mol xxmol 105.02= x=0.025molL mol LmdZnCl C /25.01.0025.0)(2==++−−→−-23Fe Fe e 失)()(3-+=∴e n Fe n m o le n 05.0)(=- 答：溶液中2ZnCl 的物质的量度为0.025mol/L ，导线上通过电子的物质的量为0.05mol 。