高中学业水平考试化学必修2第二单元B
高二化学下学期学业水平测试试题(二)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学下学期学业水平测试试题（二）（含解析）本卷可能用到的相对原子质量H:l C:12 N:14 0:16 Na:23 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu:64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于正式决定将113号新元素符号确定为Nh ，是它的一种核素。
下列关于的说法正确的是A．质量数为113 B．质子数为113 C．相对原子质量为113 D．中子数为113【答案】B【解析】质量数为278，故A错误；质子数等于原子序数，质子数113，故B 正确；近似相对原子质量为278，故C错误；中子数为278-113=165，故D 错误。
2．酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示，酚酞属于A．氧化物 B．碱 C．有机物 D．无机物【答案】C【解析】酚酞含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化为，故A错误；酚酞不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故B错误；酚酞含有碳元素，属于有机物，故C正确；酚酞含有碳元素，不属于无机物，故D错误。
3．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要为化学变化的是A．铁杵成针 B．死灰复燃 C．木己成舟 D．积土成山【答案】B4．下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用分馏石油的方法可获取汽油B．用分液的方法分离乙醇和水的混合物C．用蒸发、结晶、灼烧的方法从硫酸铜溶液中获取胆矾(CuSO4▪5H2O)D．用溶解、过滤的方法除去KNO3中的KC1【答案】A【解析】石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等燃料，故A正确；乙醇和水互溶，不分层，不能用分液法分离，故B错误；用蒸发、结晶的方法从硫酸铜溶液中获取胆矾(CuSO4▪5H2O)，故C错误；KNO3和KC1都易溶于水，不能用溶解、过滤的方法除去KNO3中的KC1，故D错误。
5．下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是A．用甲干燥Cl2 B．用乙除去CO2中的HClC．用丙配制一定浓度的H2SO4 D．用丁收集一瓶H2【答案】A【解析】浓硫酸可用于干燥氯气，故A正确；CO2、HCl都能与碳酸钠溶液反应，不能用碳酸钠除去CO2中的HC，故B错误；浓硫酸不能直接倒入容量瓶中配制稀硫酸，故C错误；氢气的密度小于空气，用向下排空气法收集氢气，故D错误。
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
2020版新教材高中化学单元素养评价(二)(含解析)鲁教版必修2(最新整理)
单元素养评价(二)（第2章）(90分钟100分）【合格性考试】(60分钟70分）一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分)1。
所谓自热火锅即不用火和电,只需要水和加热包通过化学反应加热食材即可食用的速食火锅。
使用起来十分方便，只需要将食材包打开放到上半部分的盒子里面,然后将水和自热包加入下半部分的盒子内,等待10～20分钟,美味的火锅即可食用.自热包的化学物质最合适的选择是( )A。
浓硫酸 B.生石灰C.熟石灰D.氯化钠【解析】选B。
浓硫酸溶于水虽然放热,但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热;而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水,前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。
2.(2018·北京合格考)控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是( ）A B C Dc（H2SO4）/(mol·L-1)0。
520。
52t/℃20205050【解析】选D。
温度越高、浓度越大,反应的速率越大。
3。
(2019·日照高一检测)下列化学用语书写正确的是( ）A 。
氯原子的结构示意图：B 。
氨分子的电子式为HC。
氯化镁的电子式:]—Mg 2+]—D.HCl的形成过程可表示为H·+·H +]-【解析】选C。
A中是氯离子的结构示意图,B 中氨分子的电子式应为H;D中HCl的电子式应为。
【方法规律】物质电子式的书写方法微粒的种类电子式的表示方法注意事项原子元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子最外层电子少于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上角标明正电荷数多原子元素符号紧邻铺开,周围标清电子分布用“[］”,右上角标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布最外层电子及所获电子用“[］”,右上角标明负电荷数多原子元素符号紧邻铺开，合理分布最外层电子及所获电子相同原子不能合并,用“[］"，右上角标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻,离子合理分布，相同离子不能合并共价化合物由原子电子式组成不用标“［]”和正、负电荷数4。
人教版化学必修二第二单元测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列属于二次能源的是( )A.氢气B.煤C.石油D.自然气2.干脆供应电能的反响一般是放热反响，下列反响中能供应电能的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响B.酸碱中和反响C.灼热的炭与CO2反响D.H2与Cl2燃烧反响3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.在不同条件下进展合成氨的反响(N2+3H22NH3)，依据下列在一样时间内测定的正反响速率推断，生成NH3的速率最快的是( )A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-15.已知2SO2+O22SO3为放热反响，对该反响的下列说法正确的是( )A.O2的能量肯定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C.SO2的能量肯定高于SO3的能量D.因该反响为放热反响，故不必加热就可发生6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个试验，你认为结论不正确的是( )A.将形态、大小均一样的镁条和铝条与一样浓度的盐酸反响时，两者反响速率一样大B.在一样条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与一样浓度的盐酸反响，大理石粉末反响快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别参加一样质量的氯酸钾，其中一支试管中再参加少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )A.正极通入H2，发生复原反响B.负极通入H2，发生复原反响C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D.总反响式为：2H2+O2====2H2O8.(2012·温州高一检测)已知可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反响的说法中错误的是( )A.加压可使该反响的反响速率加快B.上升温度，该反响的反响速率加快C.将1 mol N2和3 mol H2混合进展反响，反响完成时放出的热量为92 kJD.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反响到达平衡状态9.探讨物质变更时，人们可以从不同的角度、不同的层面来相识物质变更时所引起的化学键及能量变更。
高中化学人教版选修二(学业分层测评)第二单元 化学与资源开发利用 学业分层测评7 Word版含解析
学业分层测评(七)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )A ．MgB ．KC ．Br 2D ．I 2【解析】 本题主要考查海洋中的元素及物质存在的状态，海水中除含H 、O 两种元素外，还含有Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等元素，显然可制取所要求的4种单质，其中只有Br 2单质为液体，故本题答案为C 。
【答案】 C2．(2016·合肥高二质检)我国十分重视海水资源的综合利用，下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是( )A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水【解析】 海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝等元素都以离子形式存在，获得A 、B 、C 中的物质需发生化学变化；海水淡化、海水晒盐发生的是物理变化。
【答案】 D3．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是( )A ．①②③④⑤B ．⑤④③①②C ．②④③①⑤D ．③④②①⑤【解析】 海水中含有Mg 2＋，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg 2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋，过滤可得到Mg(OH)2固体。
如何由Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含Mg 2＋的熔融化合物。
若直接加热Mg(OH)2，则Mg(OH)2发生分解生成MgO ：Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O ，MgO 熔点高，很难熔融；工业上不采用电解熔融MgO 的方法，而是将Mg(OH)2转化为MgCl 2，MgCl 2熔点低，电解熔融MgCl 2可得金属镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
【答案】 C4．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2，下列说法中正确的是( )A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强【解析】溴离子不能再得电子，没有氧化性。
高中化学必修二第二章单元测试题及答案解析
第二章单元测试题班级 姓名相对原子质量： Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 一、选择题（每题只有一个选项切合题意）1．以下能源中，不会对环境造成污染并且又低价方便的是（）A ．石油B ．天然气C ．氢气D．太阳能2．下边的能源中属于二次能源的是（）A ．电能、蒸汽B ．电能、风能C ．蒸汽、风能D ．煤、石油3. 以下反响中属吸热反响的是（）A. 镁与盐酸反响放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反响C. 硫在空气或氧气中焚烧(OH)?8H O 与 NHCl 反响2244. 在空气中发生的焚烧，迟缓氧化和自燃的共同点是（ ）A. 都需要达到着火点B. 都汲取热量C. 都重点燃D.都属于氧化反响5. 以下说法正确的选项是（）A ． 需要加热方能发生的反响必定是吸热反响B ．放热反响在常温下必定很简单发生C ．反响是放热仍是吸热，一定看反响物和生成物所拥有的总能量的相对大小D ．化学反响只生成新物质，没有能量的变化6．已知反响 X+Y ＝ M+N 为放热反响，对该反响的说法正确的选项是 ( )。
A ． X 的能量必定高于 MB ． Y 的能量必定高于 N C. X和 Y 的总能量必定高于 M 和 N 的总能量D ．由于该反响为放热反响，故不用加热便可发生 7、决定化学反响速率的主要要素是（ ）A 、反响物的浓度B 、反响温度C 、使用催化剂D、反响物的性质8．此刻电池的种类特别多，且由电池造成的污染愈来愈严重，以下电池不会造成环境污染的是（ ）A ．锂电池B ．锌锰电池C ．氢氧燃料电池D ．镍镉电池9．以下对于燃料充足焚烧的说法，不正确 的是（ ）．．．A ．空肚量越多越好B ．应通入适当空气Ｃ．固体燃料焚烧前要粉碎Ｄ．液体燃料焚烧时能够以雾状喷出10、以下各装置中，不可以组成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （） A 、Zn BFe、CuCFe、CD Fe 、FeC11．火力发电是经过化石燃料焚烧，使化石燃猜中化学能转变为电能， 其能量转变方式正确的是（ ）A．化学能C．化学能→ 电能→ 热能→电能B．化学能D．化学能→ 机械能→电能→ 热能→ 机械能→电能12．以下相关化石燃料的说法正确的选项是()A.化石燃料是可重生的，所以地球上的储藏量也是无穷的B.化石燃料固然在地球上的储藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无穷的C．化石燃料的形成特别复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的储藏量是无穷的D．化石燃料在地球上的储藏量是有限的，并且又都是非重生能源13、 20mL L 的盐酸与一块大理石反响，以下举措不可以提升反响速率的是()A、加入 10mL 1mol/L 的盐酸B、加入 30mL 10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入 10mL H O214、已知反响 A ＋ 3B＝ 2C ＋ D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反响速率为－ 1－ 1C 的浓度变化表示的化学反响速率为（）1mol· L · min，则此段时间内以A、· L－1· min －1B、 1 mol · L－1· min－1C、 2 mol ·L－1·min－1D、 3 mol · L－1· min－115、铜片和铁片用导线连结后插入稀硫酸中，铁片是（）A. 阴极B.正极C.阳极D. 负极16、以下装置中，电流计G中有电流经过的是（）17、合成氨的反响为： 3H2+ N 2 2NH3，其反响的速率可分别表示为v(H 2) 、 v(N 2) 、 v(NH3)( 单位为 mol ·L－1·s－1) ，则以下关系正确的选项是（）A、 v(H) ＝v(N)= v(NH)B、 v(H ) ＝3 v(N)22322C、 v(N) ＝2 v(NH )D、 v(NH ) ＝ 3/2v(H )233218．以下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是（）A．铝片与稀硫酸反响B． Ba(OH) ·8H O与 NHCl 的反响224C．灼热的炭与 CO反响D．甲烷在 O 中焚烧反响2219、可逆反响 H (g)＋ I (g) 2HI(g)达到均衡的标记是（）22A、H、I 、HI 的浓度相等B、H、I、 HI 的浓度保持不变2222C、混淆气体的密度保持不变D、混淆气体的质量不再改变20．以下选项中说明氢气作为燃料的长处的是( )①焚烧时发生氧化反响②充足焚烧的产物不污染环境③氢气是一种重生能源④焚烧时放出大批热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④二、填空题21．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
人教版高中化学选择性必修二第2章分子结构与性质过关检测卷(B)含答案
第二章过关检测卷(B)(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的不同作用力,下列物质中含有两种上述作用力的是()。
①NaOH②SiO2③Na2O2④金刚石⑤NaCl⑥白磷A.①③⑥B.①②④D.③④⑤NaOH是离子化合物,Na+与OH-之间存在离子键,氧原子与氢原子之间存在共价键;②SiO2是共价化合物,只存在共价键;③Na2O2是离子化合物,Na+与O22-间存在离子键,氧原子与氧原子之间存在共价键;④金刚石中只存在共价键;⑤NaCl是离子化合物,只存在离子键;⑥白磷存在P—P共价键,白磷分子间通过范德华力结合,故选A。
2.下列有关共价键的描述,错误的是()。
A.键能:C—N<C N<C≡NB.键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC.共价键极性:H—F<N—H:NF3<NH3答案C解析两种元素的原子形成的共价键的数目越多,键能越大,故键能大小关系为C—N<CN<C≡N,故A项正确;原子半径:I>Br>Cl,故键长大小关系为I—I>Br—Br>Cl—Cl,故B项正确;元素的电负性:F>N,故共价键极性:H—F>N—H,故C项错误;电负性:F>N>H,使成键电子对更偏向于F,成键电子对与成键电子对之间的斥力减小,键角变小,所以键角NF3<NH3,故D 项正确。
3.下列说法中错误的是()。
A.氨水中含有多种分子间氢键B.H2O的沸点比HF的沸点高,可能与氢键数目有关C.氢键X—H…Y—的三个原子总在一条直线上,HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键NH3分子之间存在氢键,NH3与H2O、H2O与H2O之间都存在氢键,A项正确。
氢键F—H…F的强度比O—H…O的强度大,但1个HF分子平均形成1个氢键,1个H2O分子平均形成2个氢键,所以H2O的沸点高于HF的沸点,跟分子间形成的氢键数目有关,B项正确。
2018年人教版高一下化学必修二第二章单元测试(含答案)
5．实验室用
100 mL 1 mol
－1
L·
盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的
是( )
A ．改用
300 mL 1 mol
－1
L·
盐酸
B．降低温度
C．用锌粒代替锌粉
D．滴加少量 CuCl 2溶液
6． ①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①② 相连时，外电路
电流从 ② 流向 ① ；①③ 相连时， ③ 为正极； ②④ 相连时， ② 上有气泡逸出； ③④ 相连时， ③
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2， Q1 与 Q2 的大小关系为 ________。
A ． Q1>Q2
B． Q1<Q2
C． Q1＝ Q2
14．(16 分 )给你提供纯锌、 纯铜片和 500 mL 0.2 mol L －·1 的 H2SO4 溶液、 导线、 1 000 mL
量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
确的是 ( )
A ．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时 OH － 向正极移动
D．总反应为 2Li ＋ 2H2O===2LiOH ＋ H2↑
12．对可逆反应 4NH 3(g) ＋5O2(g)? 4NO(g) ＋ 6H 2O(g) ，下列叙述正确的是 ( )
① 平衡时， v 正(O2)＝ v 逆(O2)必成立
C．c 为负极，发生氧化反应 D ．电池工作的过程中，溶液中
2－
SO4
浓度基本不变
3．下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )
A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片质量增加 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
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v逆
O t1 t2
t3
t
第二部分 非选择题（共 40 分）
三、填空题（共 40 分） 17．（14 分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答： （1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。
v（H2）/mL O
F E
G 时间 t/min
13．下列说法正确的是
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
C．物质燃烧一定是放热反应
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
14．在一定条件下，某容器中充入 N2 和 H2 合成 NH3，以下叙述正确的是
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生 H2 的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 。
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（
A．蒸馏水
B．氯化钠固体
C．氯化钠溶液
D．浓盐酸
） E．降低温度
必修 2 第二章测验题（B 卷） 第 3页
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后保持恒定
必修 2 第二章测验题（B 卷） 第 2页
15．下列关于原电池的叙述中，正确的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。三种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C
B．C＞B＞A
C．A＞C＞B
D．B＞A＞C
6．下列装置中能构成原电池的是
G
G
G
G
铜
铜银
银铜
锌铜
锌
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A．各种物质都储存有化学能 B．不少的化学反应都具有可逆性 C．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量 D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化
10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反
应为：2H2 + O2 ＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－，下列叙述不．正确的是
A．H2 通入负极区
B．O2 通入正极区
C．负极反应为 2H2 + 4OH－－4e－ ＝4H2O
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？ 电极材料：正极： 电解质溶液：
；负极： 。
必修 2 第二章测验题（B 卷） 第 1页
乙醇 D
8．工业上合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g) 的措施是
2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想
A．增大反应物的浓度
B．增大反应体系的压强
C．提高反应体系的温度
D．选择合适的催化剂
9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
A．双氧水中加入 1~2 滴 1mol/L FeCl3，可迅速放出气体 B．炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 C．固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀 D．锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4 溶液，反应放出 H2 的速率加快
D．原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
16．右图是可逆反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关
系曲线，下列叙述正确的是
v
A．t1 时，只有正方向反应
B．t2 时，反应到达限度
v正
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
D．正极发生氧化反应
二、多项选择题（共 6 小题，每小题 5 分，共 30 分。每小题至少有 2 个选项正确，少选且正确得 2
分，错选、未选不得分）
11．对于 100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是
A．用等量锌粒代替锌粉
B．改用 100mL 3mol/L 盐酸
C．多用 300mL 1mol/L 盐酸
18．（11分）已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白：
化学反应方程式（例子）
能量转化形式
①
由化学能转化为热能
②Pb+PbO2+2H2SO4 放电 PbSO4+2H2O
充电
③CaCO3
CaO+CO2↑
上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号）
。
19．（15分）根据以下提供的实验用品，设计一个原电池装置。 用品：铜片、锌片、导线、金属夹、稀硫酸、烧杯 （1）画出装置简图：
D．升高温度
12．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是
A．实验室用 H2O2 分解制 O2，加入 MnO2 后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．2SO2+O2
2SO3 反应中，SO2 的转化率能达到 100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
C．硫在氧气中燃烧
D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应
2．对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．增大容器容积
B．移去部分 SO3
C．通入大量 O2
D．降低体系温度
3．在 2L 密闭容器中进行的反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在 10 秒内反应物 SO2 的物质的量由
1mol 降到 0.6mol，则反应速率ν(SO2)为
A．0.02mol/(L·s)
B．0.04mol/((L·s)
C．0.2mol/((L·s)
D．0.4mol/((L·s)
4．下列化学电池不易造成环境污染的是
A．锌锰电池
B．氢氧燃料电池
C．镍镉电池
D．铅蓄电池
5．A、B、C 三种金属片，把 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把 B、C 用
人教版必修 2 第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间 40 分钟。
第一部分 选择题（共 60 分）
一、单项选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。）
1．下列反应中属吸热反应的是
A．镁与盐酸反应放出氢气
B．氢氧化钠与盐酸的反应