重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列有关化学科学的说法不正确的是()A. 化学研究的主要目的就是认识分子B. 量子化学理论的建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就C. 19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律D. 能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔2.分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是()A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C. 氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D. 冰和干冰既是纯净物又是化合物3.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是()4.下列离子方程式中，正确的是()A. 氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO−+NH 4+B. 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO 3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD. 少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH−=HCO 3−+H2O5.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高6.下列溶液中的Cl−浓度是3mol·L−1的是()A. 3000mL1mol·L−1的NaClB. 75mL2mol·L−1的NH4ClC. 1500mL2mol·L−1的KClD. 75mL1.5mol·L−1的CaCl27.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是()A. 饱和氢氧化钠溶液B. 稀硫酸C. 硫酸铜溶液D. 氯化钾溶液8.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是()A. Ba(OH)2Ba2++2OH−B. NaHSO4=Na++H++SO42−C. H2CO32H++CO32−D. NaHCO3=Na++H++CO32−9.在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的是()A. NH4+、Na+、NO3−、Cl−B. K+、Ba2+、Cl−、NO3−C. HCO3−、Ca2+、Na+、NO3−D. Cu2+、Cl−、K+、NO3−10.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中()A. 一定有SO42−B. 还可能有CO32−C. 一定无Ag+D. 可能有SO42−或Ag+11.下列实验装置中，设计合理且能达到实验目的的是()A. 测定锌与酸的反应速率B. 实验室制取蒸馏水C. 证明碳酸氢钠的热稳定性差D. 制备乙酸甲酯12.配制100 mL 1 mol⋅L−1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是()A. 在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B. 把称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2～3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切13.已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32−>I−>Fe2+>Br−>Cl−，下列反应不能发生的是()A. 2Fe3++SO32−+H2O=2Fe2++SO42−+2H+B. I2+SO32−+H2O=SO42−+2I−+2H+C. 2Fe2++I2=2Fe3++2I−D. Br2+SO32−+H2O=SO42−+2Br−+2H+14.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:415.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09−1856.07.09)，曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。
为了纪念他，人们把1mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N A表示。
下列说法或表示中不正确的是()A. 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1molB. 在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2D. 6.02×1023mol−1叫做阿伏加德罗常数二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）16.含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化。
某化肥厂废水中NH4+的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：①NH4++O2=NO2−+H++H2O(未配平)②2NO2−+O2=2NO3−③6NO3−+5CH3OH+6H+=3N2↑+5X+13H2O下列说法中正确的是()A. 反应①配平后，H2O的化学计量数为4B. 若反应②有2mol电子发生转移，则生成1mol NO3−C. 反应③中生成物X为CO32−D. 1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g三、填空题（本大题共2小题，共6.0分）17.(1)有以下物质：A、熔融氯化钠 B、盐酸 C、纯醋酸 D、碳酸钙 E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化钠固体 H、铜 I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液 K、蔗糖①以上物质中，能导电的是______，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______ 属于非电解质的是______(填序号)。
②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：______。
③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：______。
18.(1)2mol CO(NH2)2中含________mol C，_________mol N，约含________个H，所含氧原子跟_____mol H2O所含氧原子个数相等；(2)1.204×1023个水分子中共含_______mol电子；(3)25g CuSO4·5H2O晶体中含有氧原子约__________个；(4)如果3.2gXO2中含有0.1mol的氧原子，则X的相对原子质量为_______；(5)将4gNaOH溶于______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，此溶液中溶质的质量分数为________；若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液中c(Na+)为____________。
四、实验题（本大题共1小题，共3.0分）19.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL；(1)需要NaOH的质量是______g.(2)若实验仪器有：A.100mL容量瓶 B.漏斗 C.胶头滴管 D.250mL容量瓶本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______、______，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨装瓶其正确的操作顺序为______．(4)定容的正确操作是______(5)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______．A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质．五、简答题（本大题共2小题，共6.0分）20.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl，BaCl2，NaHSO4，Na2CO3，AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是______。
(2)A是______；B是______；C是______；D是______；E是______。
21.如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图：(1)仪器a的名称是______(2)利用上图装置，可选用浓盐酸和二氧化锰制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为______②装置B中的溶液为______烧杯E中溶液的作用为______(3)利用上图装置，也可选用用浓盐酸和KMnO4固体制取纯净、干燥的氯气．反应原理(离子方程式)如下，试完成并配平：______ +______ Cl−+______ H+=______ Mn2++______ Cl2↑+______ ．-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：本题考查化学的主要特点与意义和化学史，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。
A.化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，故A错误；B.进入20世纪后现代化学的重大成就：现代量子化学理论的建立，故B正确；C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D.能源开发、新材料研制、边缘科学都与化学有关，故D正确。
故选A。
2.答案：D解析：解：A、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物分析，SO2、SiO2均为酸性氧化物，CO 不能和碱反应属于不成盐氧化物，故A错误；B、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，纯碱是碳酸钠属于盐，烧碱、熟石灰都属于碱类，故B错误；C、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，冰醋酸、食盐均为电解质，氨气自身不能电离出离子属于非电解质，故C错误；D、冰为水，干冰为二氧化碳，都是化合物属于纯净物，故D正确；故选D．A、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物分析；B、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；C、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；D、冰为水，干冰为二氧化碳，属于纯净物；本题考查了物质分类方法和物质组成分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．3.答案：B解析：解：A.溴易溶于苯，则不能用溴水来除去苯中的苯酚，应选择NaOH溶液反应后分液，故A 错误；B.苯与高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被高锰酸钾溶液氧化生成水溶液，与苯会分层，然后分液分离，故B正确；C.乙酸乙酯在NaOH溶于中能水解，应选饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中的乙酸，故C错误；D.溴乙烷能溶于乙醇，溴乙烷不能溶于水，加蒸馏水不能除去溴乙烷，故D错误；故选：B。
2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A. 苯甲酸钠和山梨酸钾均可作食品防腐剂B. 维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂C. 双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒D. 生石灰和五氧化二磷均可作食品干燥剂2.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A. 16 gB. 32 gC. 64 g/molD. 32 g/mol3.下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH−=H2O表示的是()A. 2H+O2 =点燃2H2O2B. HCl+NaOH=NaCl+H2OC. CH3COOH+HCl=CH3COONa+H2OD. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O4.下列有关摩尔使用的说法中不正确的是()A. 1mol OB. 1mol O2C. 1mol氧原子D. 1摩尔小麦5.下列对于某些离子(或物质)的检验及结论一定正确的是()A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−C. 加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl−D. 加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32−6.关于胶体的认识中错误的是()A. 提纯胶体不能采用过滤的方法B. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体C. 胶体比浊液稳定D. 溶液是电中性的，胶体是带电的7.下列说法正确的是()A. CO、SO2均属酸性氧化物B. 凡能电离出H+的化合物均属于酸C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 电解质一定是化合物，非电解质可以是单质也可以是混合物8.下列离子反应方程式正确的是()A. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+=BaSO4↓D. Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O9.下列实验装置设计正确且能达到目的的是()A. 分离并回收B. 合成氨并检验氨的生成C. 乙醇和乙酸反应D. 实验室制取氨气10.某溶液含大量的Cl−、CO32−、OH− 3种阴离子，如果只取一次溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴AgNO3溶液；④加Ba(NO3)2溶液A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①11.下列物质的分类合理的是()A. 电解质：CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3B. 碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3⋅H2OC. 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D. 盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO312.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 碱性溶液中：K+、Al3+、CO32−、 NO3−B. c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、H+、MnO4−、SO42−C. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3−、Cl−D. 能使石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−13.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的相对分子质量小于乙的相对分子质量，则下列说法不正确的是()A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲容器的体积比乙容器的体积大C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大D. 甲容器的气体密度比乙容器的气体密度小14.下列离子方程式中，正确的是()A. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OB. 向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH−+Mg2+=Mg(OH)2↓C. 向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3−+Ba2++H++SO42−=BaSO4↓+H2O+CO2↑D. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4−+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O15.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4LB. 标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2N AC. 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为N AD. 3.0mol·L−1的NH4NO3溶液中含有的数目为0.3N A16.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是()A. 该硫酸的浓度为9.2mol⋅L−1B. 配制200mL4.6mol⋅L−1的稀H2SO4需该硫酸的体积为50mLC. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D. 取该硫酸100mL，则浓度变为原来的1517.标准状况下VL的HCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A. c=1000Vρ36.5V+22400B. ω=36.5V36.5V+22400×100%C. ω=36.5c1000ρD. ρ=36.5V+2240022.4+22.4V18.室温下，将0.10mol·L−1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L−1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年重庆市巴蜀中学高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列物质属于化合物的是()A. H2OB. N2C. Cl2D. Fe2.下列物质中，不属于．．．电解质的是()A. 蔗糖B. NaClC. NaOHD. H2SO43.下列说法中正确的是()A. 硫酸的摩尔质量为98gB. 物质的量就是1mol物质的质量×10−23gC. 一个Fe原子的质量约为566.02D. Fe的相对分子质量为56g/mol4.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A. 胶体粒子不能透过半透膜B. 胶体粒子大小在1nm−100nm之间C. 胶体粒子可以透过滤纸D. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”5.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是()混合物试剂分离方法A.苯(苯酚)溴水过滤B.苯(甲苯)酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液分液C.乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液蒸馏D.乙醇(溴乙烷)蒸馏水分液A. AB. BC. CD. D6.下列离子组能够大量共存的是()A. Fe3+、SO42−、NH4+、SCN−B. Fe2+、Cl−、Ba2+、OH−C. Na+、Mg2+、Cl−、SO42−D. H+、Fe2+、Cl−、NO7.能正确表示下列离子方程式是()A. KI 溶液久置空气中变黄色：4Iˉ+O 2+2H 2O = 2I 2+4OHˉB. 少量三氧化硫与氨水反应：SO 3+NH 3·H 2O = NH 4++HSO 4ˉ C. Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu +2Na +D. (NH 4)2Fe(SO 4)2的水溶液与足量NaOH 反应：Fe 2++2OHˉ= Fe(OH)2↓8. 下列反应中，能用H ++OH −=H 2O 表示的是( )A. NaOH 溶液和CO 2的反应B. Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应C. NaOH 溶液和盐酸的反应D. 氢氧化铜和稀H 2SO 4的反应9. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH −能产生白色沉淀的是( )A. Na +、Ca 2+、SO 42−、Cl −B. H +、Mg 2+、CO 32−、S 2−C. K +、Mg 2+、SO 42−、NO 3−D. K +、Na +、NO 3−、SO 32−10. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( )A. 2Fe +3Cl 2 △ ̲̲̲̲̲̲ 2FeCl 3B. Fe 2O 3+3CO 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2Fe +3CO 2 C. CaO +CO 2=CaCO 3D. H 2SO 4+2NaOH =Na 2SO 4+2H 2O11. 下列物质不能做还原剂的是( )A. H 2SB. Fe 2+C. F 2D. SO 212. 下列化学反应中硫元素仅被还原的是( )A. S +2Na Na 2SB. SO 2+2H 2S =3S +2H 2OC. 3S +6NaOH 2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2OD. SO 2+H 2O 2=H 2SO 413. 下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )A. 碳酸钠溶液中加入CaCl 2溶液产生白色沉淀物B. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C. 向双氧水中加入二氧化锰产生气泡D. 铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射14.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3−→I2MnO4−→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A. H2O2B. IO3−C. MnO4−D. HNO315.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是()A. KClO3是氧化剂B. 标准状况下产生33.6L Cl2时有3mol电子转移C. H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5︰116.在下列溶液中分别投入一小块钠，既有气体产生又有白色沉淀析出的是()A. 饱和澄清石灰水B. 稀盐酸C. NaHCO3溶液D. 稀食盐水17.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是()A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3，固体中，分别加入足量盐酸，得到CO2的物质的量之比为2︰1B. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有白色晶体析出C. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍D. Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀18.向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是()A. a→b时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2B. 原混合溶液中：n(HCl)=2molC. c点时的溶液中c(Cl−)>c(OH−)>c(Ba2+)D. b→c时发生的离子反应为H++OH−=H2O二、实验题（本大题共2小题，共23.0分）19.同学们在实验室里配制80mL1mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：A.向称好NaOH固体的小烧杯中加适量蒸馏水，溶解NaOH．B.迅速将A所得溶液注入容量瓶中．C.继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．F.计算所需NaOH的质量G.用托盘天平称量所需的NaOH固体．请回答下列问题．(1)配制时所选容量瓶的规格是______mL，需要NaOH固体的质量是______(2)上述操作中有一项需要改进，请写出改进方法______，改进后正确的操作顺序是______(填序号)(3)该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是______和______.(4)若配得的溶液浓度偏小，可能的一种原因是______．20.某研究小组利用下列装置探究CH4还原CuO并且验证反应的所有产物。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年重庆高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年重庆高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2019秋•沙坪坝区校级期中）下列有关实验描述正确的是（）A．图①：配制0.2 mol/L的NaOH 溶液B．图②：除去NaCl溶液中的KNO3杂质C．图③：镁条与沸水反应一段时间后，在试管中加入酚酞试液，溶液变红D．图④：钠与水的反应现象探究实验的装置2．（3分）（2019秋•沙坪坝区校级期中）金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关这三种金属的说法正确的是（）金属Ti Mg Cu金属表面现象缓慢放出气泡快速放出气泡无变化A．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的良好途径B．在钛镁合金中，可用稀盐酸除去Mg得到纯净的TiC．在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+强D．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu3．（3分）（2017秋•赣州期中）M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2△¯2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol4．（3分）（2019秋•大武口区校级期中）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）B ．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p （H 2）＞p （N 2）＞p （O 2）C ．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V （O 2）＞V （N 2）＞V （H 2）D ．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m （H 2）＞m （N 2）＞m （O 2）5．（3分）（2018秋•兴庆区校级期末）由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g ，跟足量的盐酸反应产生11.2L 氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）A ．AlB ．MgC ．NaD ．Zn6．（3分）（2019秋•沙坪坝区校级期中）新型纳米材料MFe 2O x （3＜x ＜4）中M 为+2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。
2020-2021学年重庆市巴蜀中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年重庆市巴蜀中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.背景材料：①2006年5月《信息时报》报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源．改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念．下列相应说法错误的是()A. 钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠B. AgI和干冰都可用于人工降雨C. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设D. 环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一2.下列叙述正确的是()A. 1molCO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同(N A为阿伏加德罗常数)3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用Cu电极电解饱和NaCl溶液：2H2O+2Cl−− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−B. Fe2O3与足量氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC. 硫酸加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD. 铝盐净水：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+4.晶体硼由 510B和 511B两种同位素原子构成．已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6(硼烷)气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是()A. 晶体中 510B和 511B两种同位素原子的质量比为1：4B. 5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 molC. 等质量的分别由 510B和 511B构成的晶体硼所含中子数之比为5：6D. 若碳原子质量为w g，则 510B原子的质量为10w12g5.下列实验中不能达到目的是()A. 用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳B. 用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸C. 用葡萄糖的特征反应来检验尿液中是否含有葡萄糖D. 用油脂在碱性条件下水解制肥皂6.下列说法中不正确的是()A. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C. 检验试样中的SO42−时，先加盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42−D. 为除去NaCl溶液中少量的Ca2+、Mg2+和SO42−，依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl27.若A+酸=盐+水，则A不可能属于()A. 单质B. 氧化物C. 碱D. 电解质8.下列说法正确的是()A. 常温下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积二元强碱溶液恰好完全反应，该强碱pH=10.5B. 25℃，pH=7NH4Cl与NH3⋅H2O混合溶液：c(H+)=c(OH−)=c(NH4)=c(Cl−)C. H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S⇌2H++S2−D. 某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH−)>c(H+)，则该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c(Na+)>c(HY−)>c(H2Y)>c(OH−)>c(H+)9.下列实验设计能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D10.下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32−B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl−C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A. AB. BC. CD. D11.化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是()A. 工业上将石油蒸馏得到汽油，这主要发生了化学变化B. 区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C. 乙醇汽油是一种化合物，具有可燃性D. 食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐12.某工厂排出的废水中，经检测，溶液呈较强的酸性，在该工厂排出的废水中能大量共存的一组离子是()A. H+、Na+、ClO−、CO32−B. K+、Ca2+、Cl−、NO3−C. K+、Cu2+、Fe2+、NO3−D. H+、Na+、Fe2+、MnO4−13.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的()A. 体积B. 原子数C. 质量数D. 中子数14.工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是()A. 溶液的pH:①>②>③B. 整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C. 溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为：4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2OD. 向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色15.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB. 标准状况下，22.4L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC. 28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD. 1mol CH5+所含电子数为8N A16.500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42−的物质的量浓度为()A. 1.2mol/LB. 1.0mol/LC. 0.7mol/LD. 0.6mol/L17.500mL (NH4)2CO3和NaHCO3的混合溶液分成两等份。
重庆八中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
重庆八中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.下列关于物质的保存不正确的是()A. 氯水应保存在棕色细口瓶中B. 少量白磷保存在水中C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中D. 漂白粉可露置于空气中保存2.下列说法正确的是()A. 将CaCO3放入水中不能导电，故C aCO3不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C. 金属铜丝能导电，所以铜是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质3.下列事实与胶体性质无关的是()A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解4.将5mol⋅L−1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()A. 0.5mol⋅L−1B. 0.25mol⋅L−1C. 0.1mol⋅L−1D. 1 mol⋅L−15.分离氯化钠与氯化铵的混合物，采用以下哪种方法()A. 加水溶解法B. 萃取法C. 分液法D. 加热法6.下列叙述中正确的是()A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B. 1 mol氧的质量为16 gC. 0.5 molHe约含有6.02×1023个电子D. 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子7.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”.下面有关解释不正确的应该是()A. 维生素C具有还原性B. 青菜中含有维生素CC. 维生素C能将+5价砷还原成As2O3D. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒8.下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A. HCl溶液+Na2CO3溶液，HCl溶液+NaHCO3溶液B. NaOH溶液+HCl溶液，Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液C. BaCl2溶液+H2SO4溶液，Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液D. CaCO3+HCl溶液，Na2CO3溶液+H2SO4溶液9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A10.为除去粗盐中的少量泥沙和钙离子，镁离子，硫酸根等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对铝业进行四项操作①过滤②加适量盐酸③加过量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液④加入过量氯化钡溶液．上述操作正确顺序为()A. ②①③④B. ②③④①C. ④②③①D. ④③①②11.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2−、CO32−B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、NO3−C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、SCN−D. 常温下在c(H+)=10−13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42−、NO3−12.对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是()A. N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C. 每转移6mol电子就生成22.4LN2D. NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：613.有一瓶17.1%的Ba(OH)2溶液，加热蒸发掉200克水后，变成34.2%的Ba(OH)2溶液160mL，则该160mL溶液的物质的量浓度是()A. 1.25mol⋅L−1B. 1mol⋅L−1C. 2mol⋅L−1D. 2.5mol⋅L−114.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32−、Cl−、OH−、NO3−.酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有()A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种15.把200mL 有BaCl2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为()A. 5(b−2a)mol/LB. 10(2a−b)mol/LC. 10(b−a)mol/LD. 10(b−2a)mol/L16.24mL0.05mol⋅L−1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol⋅L−1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A. +6B. +3C. +2D. 017.将0.390g锌粉加入到20.0mL0.200mol.L−1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A. MB. M2+C. M3+D. MO2+二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）18.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是()A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D. Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O三、填空题（本大题共1小题，共5.0分）19.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等。
2019-2020学年重庆一中高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年重庆一中高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO22.N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N AB. 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子C. 常温下，0.2L0.5mol·L−1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6N A3.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个4.随着原子序数的递增，八种短周期元素(x～h)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列说法错误的是()A. y在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族B. d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径C. x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为D. e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应5.下列装置能达到实验目的的是()A. 配制0.1mol·L−1NaCl溶液B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体6.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，加入食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
下列关于该电池的说法错误的是()A. 食盐水作为电解质溶液B. 电池工作时镁片逐渐被消耗C. 电池工作时O2得到电子D. 活性炭作为负极7.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)B. c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)<1.0×10−7mol/LC. K wc(H+)D. c(Cl−)>c(NH4+)>c(HCO3−)>c(CO32−)二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是______．(2)实验步骤：如图连接装置后，先______(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“A”或“C”)处酒精灯，当______(填实验现象)时，再点然______(填“A”或“C”)处酒精灯．(3)装置D的作用是______，______．三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(1)A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：______B装置的作用是______ ，C装置内可能出现的现象是______ .为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，方法是______ ．(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：______ ．(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？______ ．(4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______ (答大或小)，相差约______ mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于______ ．10.碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．(1)已知：①2CH4(g)+3O2(g)⇌2CO(g)+4H2O(l)△H1=−1214.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H2=−566kJ/mol，则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为______ ．(2)已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)①该可逆反应一定达到平衡的标志是______ ．A.v(CH4)正=3v(H2)逆B.水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等C.平均相对分子质量不随时间的变化而变化D.密度不随时间的变化而变化②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是______ ．11.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
2025届重庆市巴蜀中学校化学高一上期中统考模拟试题含解析
2025届重庆市巴蜀中学校化学高一上期中统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于碱的是（）A．KCl B．Cu2（OH）2CO3C．Na2CO3D．NaOH2、氢气还原氧化铜：CuO + H2 = Cu + H2O，在该反应中，（）A．CuO做还原剂B．CuO做氧化剂C．氢元素化合价降低D．铜元素化合价升高3、下列装置与操作能与实验目的对应的是A．分离水和酒精B．收集氢气C．分离碘和苯D．实验室制取蒸馏水4、工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应 D．置换反应5、下列说法正确的是A．阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4mol OB．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C．CH4的摩尔质量为16gD．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子6、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金"。
下列有关说法中，你认为错误的是（）A．Na的还原性强于金刚石B．另一种化合物是NaClC．纳米级金刚石粉末属于胶体D．这个反应是置换反应7、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1A．①②B．②③C．④D．①②③④8、下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是A．150mL 1mol/L NaCl B．75mL 2mol/L CaCl2C．150mL 3mol/L KClO3D．75mL 1mol/L FeCl39、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶110、比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。
2019-2020学年重庆一中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年重庆一中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关实验说法正确的是()A. 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B. 制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能溶液全部蒸干C. 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大D. 在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费2.Gd、Po可作静电消除剂，有“黄金贵族金属”之称。
某化学兴趣小组在实验室中探究Gd、Po、Al的活动性顺序，他们在相同的温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量的稀盐酸中，观察到的现象如下：下列有关上述三种金属的说法不正确的是()A. 三种金属的活动性由强到弱的顺序是Gd、Al、PoB. Po粉中混有Gd，可用稀盐酸除去C. 用Gd从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D. Po投入AlCl3溶液中无明显现象3.下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是()①0.3molNH3②标准状况下22.4L氯气③9mL H2O(4℃)④0.2mol H3PO4A. ①④③②B. ④③②①C. ②④③①D. ①④②③4.在三个密闭容器中分别充入CO2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A. p(H2)>p(O2)>p(CO2)B. p(O2)>p(CO2)>p(H2)C. p(CO2)>p(H2)>p(O2)D. p(H2)>p(CO2)>p(O2)5.两种金属混合粉末12克，与足量盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是()A. Mg和FeB. Fe和ZnC. Mg和AlD. Al和Fe6.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高7.已知如下反应：①2BrO 3−+Cl2=Br2+2ClO 3−，②ClO 3−+5Cl−+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
重庆市巴蜀中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
重庆市巴蜀中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）（总分100分，考试时间90分钟）可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137一、单项选择题（共18个小题，每题3分）1.“舌尖上的安全”成为现代社会的头等大事之一。
下列做法符合食品安全要求的是（）A. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物B. 用碳酸氢钠做发酵粉C. 用霉变油菜籽作食用油D. 工业酒精勾兑饮用白酒【答案】B【解析】【详解】A. 亚硝酸钠有毒，不能用来代替食盐使用，故A错误；B. 小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，故B正确；C. 霉变菜籽具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故C错误；D. 工业酒精中含有甲醇，甲醇是一种有毒的物质，故D错误。
故选B。
2.下列说法正确的是（）A. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B. 氢气的摩尔质量为2C. 氧气的气体摩尔体积约为22.4L/molD. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol—1表示【答案】D【解析】【详解】A. 物质的量是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量，摩尔只是物质的量的单位，故A错误；B. 氢气的摩尔质量为2g/mol，故B错误；C. 在标准状态下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L/mol，故C错误；D. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，表示单位物质的量的微粒中所含微粒数目，通常用6.02×1023mol—1表示，故D正确，【点睛】阿伏伽德罗常数是一个物理量，单位是mol -1，数值上近似等于6.02×1023，所以常用6.02×1023mol —1表示。
3.与离子方程式+-2H +OH =H O 相对应的化学方程式正确的是（ ）A. 222Mg(OH)+2HCl=MgCl +2H OB. 23322Cu(OH)+2HNO =Cu(NO )+2H OC. 22442Ba(OH)+H SO =BaSO ↓+2H O D. 242422NaOH+H SO =Na SO +2H O【答案】D 【解析】【详解】A.氢氧化镁难溶于水，不能拆分，离子方程式为Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O ，故A 错误； B.氢氧化铜是难溶沉淀，不能拆分为离子，应写为分子式，因此离子方程式不能表示为H ++OH -=H 2O ，故B 错误；C.该反应中还有难溶性硫酸钡沉淀生成，所以离子方程式不能表示为H ++OH -=H 2O ，故C 错误； D.氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，该项表示强酸与强碱的中和反应，只有氢离子与氢氧根离子参与反应，离子方程式书写符合题意，故D 正确； 故选D 。
重庆市巴蜀中学2019届高三化学上学期期中复习试题
巴中2018-2019学年上学期高三期中复习试卷化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Ba ∶137一、选择题1．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是 A ．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B ．在牙膏中添入Na 2PO 3F 、NaF 能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C ．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D ．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是） A ．标准状况下，22.4 L CCl 4中含CCl 4分子数为N AB ．5.6 g 铁和6.4 g 铜分别与0.1mol 氯气完全反应，转移的电子数相等C ．0.1 mo1·L －1MgCl 2溶液中含Cl －数为0.2N A D ．3.9 g Na 2O 2 晶体中含有的离子总数为0.2N A此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号4．20℃时，饱和NaCl 溶液的密度为ρ g·cm －3，物质的量浓度为c mol·L －1，则下列说法中错误的是A ．温度低于20℃时，饱和NaCl 溶液的浓度小于c mol·L －1B ．20℃时，饱和NaCl 溶液的质量分数为 58.5×cρ×1 000×100%C ．20℃时，密度小于ρ g·cm －3的NaCl 溶液是不饱和溶液 D ．20℃时，饱和NaCl 溶液的溶解度S ＝5 850cρ－58.5g 水5．向FeBr 2和FeI 2混合溶液中逐渐通入Cl 2，不可能发生反应的离子方程式是 A ．2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －B ．2Fe 2＋＋2Br －＋2I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋Br 2＋6Cl －C ．2Fe 2＋＋4Br －＋2I －＋4Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋2Br 2＋8Cl －D ．4Fe 2＋＋2Br －＋2I －＋4Cl 2===4Fe 3＋＋I 2＋Br 2＋8Cl －6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是7．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 A ．检验试液中的SO 2－4：试液——————→足量稀硝酸无沉淀——————→BaCl 2溶液白色沉淀 B ．检验试液中的SO 2－3：试液——————→浓盐酸气体————→品红褪色 C ．检验试液中的I －：试液———→H 2O 2棕黄色溶液——————→淀粉溶液蓝色溶液 D ．检验试液中的CO 2－3：试液——————→足量稀BaCl 2白色沉淀——————→足量稀盐酸沉淀溶解8．向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L －1的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。