20高三化学一轮复习：化学反应速率等效平衡1
B 可建立虚拟路径如下：
例：在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：
2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定 量的 NO2(g) ，重新达到平衡后，与第一次平衡时相 比，NO2的体积分数 （C ） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
例：A和B两个完全相同的容器中,A中充有各1g的SO2和 O2 ，B中充有各2g的SO2和O2。在同温下，反应达平衡， 设此时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%, 则其大小关系是 （ ） C
不变
2倍
不变
③HI(g)的百分含量
【变式训练】
（1）某温度下在密闭容器甲中发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H<0，
若开始时只充入1mol N2和3mol H2，达到平衡状态后测得N，达到平衡后测得
NH3的百分含量比m％
(2)T、V 不变时，对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，只改变起始时加 入物质的物质的量，只要反应物(或生成物) 的物质的量之比与原平衡相同，则两 平衡等效。
(3)T、P 不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量， 只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的物质的量的 比例与原平衡相同，则两平衡等效。
在反应中保持体系压强不变，充入He，反应 的速率怎么变？ 减小
改变压强，对化学反应速率产生影响的 根本原因是引起浓度改变
二:工业合成氨
变式练习： 1．合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率 加快，可采取的办法是 ( C) ①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气 中分离出NH3 ⑥补充N2或H2 ⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量 A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑥⑦ 2．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒· 夏特列原理来解 释的是( B ) A．使用铁做催化剂，使N2和H2的混合气体有利于合成氨 B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
2.若起始比例减少反应物: 先将体积缩小等同倍数,再减压(等同于减压)
【变式训练】
（2）某温度下在容器乙中发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H<0， 若开始时只充入1mol N2和3mol H2，达到平衡状态后测得 NH3的百分含量为n％。若再充入1mol N2和3mol H2，达到 平衡后测得NH3的百分含量比n％
目标要求：
( l )了解化学反应速率的概念、反应速率 的定量表示方法,理解外界条件对反 应速率的影响 ( 2 ) 以合成氨为例，用化学反应速率和 化学平衡的 观点理解工业生产的条件 （3）建立起等效平衡模型并会应用其解决问题 。
重难点突破：反应速率的计算及影响因素。
预习自测答案：1.C 2.A
3.
2HI(g)
（10山东.28）
一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）发生反应： H2(g)＋I2(g) ΔH>0，
H2物质的量随时间的变化如图所示。相同温度下，若开始
加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间
b 是原来的2倍。
d.平衡时H2的体积分数
度改变。
2.0ml 保证其他条件不变，而反应物K2S2O8的浓
考点 07 08 09 10 11 12 速率 ● ● ● ● 平衡 速率 应用
[例题1] 甲容器中进行如下反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) ΔＨ＜0， 经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应 速率的下列说法正确的是 ( C ) A. 在2 min末的反应速率，用B表示是 0.3 mol/(L· min) B. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L· min) C. 若乙容器中也同时进行此反应，且相同时 间段内用D表示的速率是0.2 mol/(L•min)， 则乙容器中反应速率更快 D. 对甲容器升高温度，则反应速率将减小
相等
。
★在恒温恒容条件下,无论等体反应还是不等体反应：
1.若按起始比例增加反应物:
先将体积放大等同倍数,再加压(等同于加压)
2.若起始比例减少反应物: 先将体积缩小等同倍数,再减压(等同于减压) ★在恒温恒压条件下,无论等体反应还是不等体反应： 若按起始比例增加反应物或减少反应物时：
与原平衡等效
链接高考
相等
。
②若开始只充入2mol N2和6mol H2，达到平衡 后测得NH3的百分含量比m％
大 小
。
③若开始只充入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡
后测得NH3的百分含量比m％
。
在恒温恒容条件下,无论等体反应还是不等体反应：
1.若按起始比例增加反应物:
先将体积放大等同倍数,再加压(等同于加压)
►
探究点二 等效平衡 【知识梳理】
等效平衡的含义 相同条件下，同一可逆反应体系，不管反 逆反应 开始，还 应从________ 正反应 开始，还是从________ 是从正逆反应同时开始，达到化学平衡时，同 种物质的__________( 百分含量 体积分数、质量分数或 物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平 衡。
[本节小结]
解答化学反应速率及化学平衡题的
“三个明确”
①明确各物质的聚集状态
②明确反应前后的计量数变化
（尤其是气体分子数的变化） ③明确浓度（起始、变化、平衡）
再
见
A a> b
B. a≥b
C.a<b
D.不能确认
练习：在一真空恒容容器中盛有 2 mol PCl5 ，加热到 200℃时发生如下反应，PCl5（气） PCl3（气）＋ Cl2 （气），反应达到平衡有 PCl5 0.4mol ，此时若移走 1mol PCl3 和 1mol Cl2 ，相同温度下达到平衡状态时， PCl5的物质的量为： A 0.4mol B 0.2mol C 大于0.2mol小于0.4mol D 小于0.2mol
化学平衡中的解题思想：等效转化
例：在温度一定，容器容积相同的条件下，将SO2和 O2按以下两种投料方式进行反应， SO2或O2的转化率 是否相等？ 2SO2 ＋ O2 2SO3 始态1 2mol 1mol 0mol α1 始态2 4mol 2mol 0mol α2
[点评] 分析等效平衡的关键是分清全 等平衡和等比平衡，利用等效平衡方法解化 学平衡有关问题时常采用“虚拟法”。任何 一个可逆反应体系，在相同条件下从不同的 状态开始，只要达到平衡的条件(温度、压 强、浓度)完全相同，则可以形成等效平衡 。在解题时若遇到将两个状态进行比较这类 问题时，可以“虚拟”一个中间过程，如一 个容器、一个隔板等，然后再进行比较。下 面的变式题就是对“虚拟法”很好的练习。
专题——等效平衡
等效平衡思想是解决化学平衡类试题 最常用的思维方式、方法。
反应前后气体系数不同
定温、定容 反应前后气体系数相同 靠边，等比 定温、定压
靠边，等值
等 效 平 衡
(1)T、V 不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的 物质的量，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成方程式同一 半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
一、化学反应速率
1、化学反应速率是指单位时间内
浓度的变化
2、各物质速率之比等于计量数之比 3、若改变影响化学反应速率的一个因素，
则对可逆反应正逆反应速率的影响为：
变化趋势一致，程度可能不同
3、在500℃时，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔＨ＜0
，
达到平衡，在其他条件不变的情况下，只改变下列 一种条件，化学反应速率如何变化？（选填：
D
【典型例题3】
三．等效平衡模型的应用：
一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入 1mol H2(g)和1mol I2(g)，发生如下反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0 达到平衡状态后，若再充入1mol H2(g)和1mol I2(g) ，在同 样的温度下达到平衡状态时，则下列物理量如何变化？ ① H2的转化率 ②HI(g)的浓度
[注意] 上述两种情况下所达到的等效 平衡的区别： (1)中所达到的等效平衡状态，反应混 合物中各组分的百分含量、浓度、物质的量 均相同，类似于几何学上的全等三角形，这 种等效平衡状态可称之为全等平衡。 (2)中所达到的等效平衡状态，反应混 合物中各组分的百分含量相同，但各成分的 物质的量与原平衡成比例，类似于几何学上 的相似三角形，这种等效平衡状态可称之为 等比平衡。
在一真空密闭容器中盛有 1 mol PCl5，加热到 200 ℃时发生如下反应：PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)，反应 达到平衡时，PCl5 所占体积分数为 m%。若在同一温度 和同一容器中，最初投入的是 2 mol PCl5，反应平衡时， PCl5 所占体积分数为 n%，则 m 和 n 的关系是( B ) A． m ＞ n B．m＜n C． m ＝ n D．无法比较
“增大”“减小”或“不变”）
改变条件 增大O2的浓度 减小SO3的浓度 缩小容器体积 升高温度 加入催化剂 正反应速率 逆反应速率
增大 瞬间不变 增大 增大
瞬间不变 减小 增大 增大
增大
增大
[思考1]
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： 缩小容器体积，该反应的速率怎么变？ 增大
在反应中保持体系容积不变，充入He，反应 的速率怎么变？ 不变
2020年高考化学一轮复习高考热点课 (44)
①单位时间内消耗了 m mol A，同时也生成了 m mol A
_平__衡__
②单位时间内消耗了 n mol 正、逆反应
B，同时也消耗了 p mol C 速率之间
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 的关系
m∶n∶p∶q
_平__衡__ 不___一__定__平__衡_
④单位时间内生成了 n mol B，同时也消耗了 q mol D
考点二 化学平衡的移动 1．化学平衡移动的过程
2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v 正>v 逆：平衡向__正__反__应__方__向__移动。 (2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，_不__发__生__平衡移动。 (3)v 正＜v 逆：平衡向__逆__反__应__方__向__移动。
3．影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响 如下：
(4)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放减 小，v 吸增大。( )
(5)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0， 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度 大。( )
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。 ()
(7)对于 2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系，压缩体积， 增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅。( )
解析：A 项数据表明，题中 0.2 mol·L－1 的 SO3 完全 转化成了 SO2 和 O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能 的；B 项可能；C 项数据表明 SO2、SO3 的浓度都在原浓 度基础上减少了 0.05 mol·L－1，这也是不可能的；D 项数 据表明 SO2 完全转化成了 SO3，即平衡时，c(SO2)＝0， c(O2)＝0，这也是不可能的。
高三化学一轮考点复习：化学反应速率和化学平衡1
3.化学平衡的移动 (1)化学平衡移动的本质：当外界条件改变 后若使v正≠v逆，引起各组分百分含量与原 平衡比较均发生变化。当v(正)>v(逆)时， 平衡向右(正向)移，当v(正)<v(逆)时，平 衡向左(逆向)移。
(2)影响化学平衡移动的外界因素： ①浓度：增大反应物浓度［v(正)增大］， 或减小生成物浓度［v(逆)减小］，平衡向 正反应方向移动；减小反应物浓度［v(正) 减小］，或增大生成物浓度［v(逆)增大］， 平衡向逆反应方向移动。 ②压强：对有气态物质参加或生成的反应， 缩小体积增大平衡混合物的压强，v(正)与 v(逆)都增大，v（缩）＞v(扩)，平衡向缩小 体积方向移动；减小压强，v(正)与v(逆)都 减小，v(缩）＜v(扩），平衡向扩大体积的 方向移动。
②动：化学平衡是动态平衡，反应达到 平衡状态时，反应没有停止，反应速率 不等于零。 ③等：化学平衡时正反应速率等于逆反 应速率。 ④定：化学平衡时反应混合物中各组分 的百分含量保持一个定值。 ⑤变：当外界条件改变时，原平衡会被 破坏，通过平衡的移动建立新的平衡。
(2)判断化学平衡的方法 一个可逆反应达到平衡状态的最根本标志 是v(正)=v(逆)。运用速率标志要注意：正 逆反应速率相等是指用同一种物质表示的 反应速率。若一个可逆反应的正逆反应速 率是分别用两种不同物质表示时,则这两者 的速率之比应等于这两种物质的化学计量 数之比时才标志达到化学平衡。
mol· (L· min)-1或 mol· (L· s)-1
注意：同一反应，速率用不同物质浓度变 化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方 程式中各物质的化学计量数之比。如： 对于方程式：aA+bB cC+dD，则有 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d
高三化学高考备考一轮复习专题10化学反应速率和化学平衡1_1.讲解部分课件
恒温恒压时:充入无关气体→总体积增大,各反应物浓度减小→反应速率 减小。 ③温度:升高温度,反应速率增大,反之减小,与反应吸热还是放热无关。 ④催化剂:使用催化剂,一般可加快反应速率。 解释:升温、使用催化剂时,体系中活化分子百分数增加,有效碰撞次数增 加,化学反应速率增大。 ⑤其他因素:如反应物的接触面积增大,反应速率增大;构成原电池,反应 速率增大。
平衡 平衡
总压强、总体积、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应速 在单位时间内消耗了m mol A的同时生成了m mol A,即v正=v逆
率的关系
在单位时间内消耗了n mol B的同时消耗了p mol C
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
在单位时间内生成了n mol B,同时消耗了q mol D
应。假设反应A2+B A2B是由两个基元反应组成的:
第一步 A2 2A·
慢反应
第二步 2A·+B A2B
快反应
解析 (1)第一步反应较快,说明其活化能较小,反应较容易。
(2)假设反应前总物质的量为2 mol,则:
2NO(g) + O2(g)
起始(mol)
1
2NO2(g)
1
0
平衡时总物质的量为0.5 mol+0.75 mol+0.5 mol=1.75 mol。恒容容器中, 由于反应前后气体分子数不相等,故反应前后压强发生变化,恒温恒容时
压强
恒容时压强不再变化,当m+n≠p+q时
恒容时压强不再变化,当m+n=p+q时
混合气体的平 M r 一定,当m+n≠p+q时
均相对分子 质量
高考化学一轮复习知识点总结-化学反应速率与化学平衡
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c·△t2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。
且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。
如反应mA+nB=pC+qD 的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。
例如H2、F2混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。
而H2、N2在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
外因：①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。
④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。
⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。
③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡知识点归纳1. 化学反应速率：⑴化学反应速率的概念及表示方法：通过运算式：v =Δc /Δt来明白得其概念：①化学反应速率与反应消耗的时刻(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值能够相同，也能够是不同的。
但这些数值所表示的差不多上同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q③一样来说，化学反应速率随反应进行而逐步减慢。
因此某一段时刻内的化学反应速率，实际是这段时刻内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵阻碍化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，能够增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：关于气体而言，压缩气体体积，能够增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，假如增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不阻碍化学反应速率。
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
2. 化学平稳：⑴化学平稳研究的对象：可逆反应。
⑵化学平稳的概念（略）；⑶化学平稳的特点：动：动态平稳。
平稳时v正==v逆≠0等：v正＝v逆定：条件一定，平稳混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；变：条件改变，原平稳被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平稳。
⑷化学平稳的标志：（处于化学平稳时）：①速率标志：v正＝v逆≠0；②反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；③反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；④反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；⑤关于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平稳时，体积和压强也不再发生变化。
高三化学一轮复习反应速率与化学平衡等效平衡0802328.doc
反应速率与化学平衡 等效平衡例题1：已知2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·m o l －1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 m o l SO 2和1 m o l O 2；(乙) 1 m o l SO 2和0.5 m o l O 2 ；(丙) 2 m o l SO 3 。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A ．容器内压强P ：P 甲＝P 丙 > 2P 乙 B ．SO 3的质量m ：m 甲＝m 丙 > 2m 乙C ．c(SO 2)与c(O 2)之比k ：k 甲＝k 丙 > k 乙D ．反应放出或吸收热量的数值Q ：Q 甲＝G 丙 > 2Q 乙 例题2：若过程I 与过程II 温度相同，则关于反应 N 2O 4(g) 2NO 2 (g)在下列过程中发生的变化描述 正确的是：A ．a'＜b'，a ＞bB ．在平衡I 向平衡II 过渡的过程中，v (逆)＞v (正)C ．a'=a ， b'=bD ．平衡II 与平衡IV 中N 2O 4的质量分数相等例题3：已知：t ℃时，2H （g ）+ Y （g ）2I （g ）ΔH ＝ －196.6 kJ·m o l －1, t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH 和2molY 反应，达到平衡后，Y 剩余0.2mol.若在上面的平衡体系中，再加入1mol 气态的I 物质，t ℃时达到新的平衡，此时H 物质的物质的量n(H)为（ ） A ．0.8mol B.0.6mol C .0.5mol D.0.2mol例题4：一定温度时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的SO 2和O 2，发生反应2SO 2 (g) + O 2 (g)2SO－1A.反应在前5min 的平均速率v(SO 2)=0.08m o l ·L —1·min —1B.保持温度不变，向平衡后的容器中充入1m o l SO 2和0.5 m o l O 2时，v(正) ＞ v(逆)C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2m o l SO 3，达到平衡时吸收78.4KJ 的热量 D .相同温度下，起始时向容器中充入1.5 m ol SO 3，达到平衡时SO 3的转化率为40%例题5：在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ⊿H=-92.4kJ ·mol -1）下列说法正确的是容器体积2V L 过程I 过程容器体积V L 容器体积V L容器体积V LA． B．a=b C． D．精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=错误!未找到引用源。
常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。
同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。
例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。
知识清单20 化学反应速率与化学平衡(教师版) 2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单20化学反应速率与化学平衡知识点01化学反应速率1．概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量2．表示：单位时间内某种量的变化量3．化学反应速率的计算（1）常规公式：v ＝t c △△＝tV n△△ ①常用单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h－1②适用范围：表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率，不表示固体或纯液体物质的速率（2）非常规公式：v ＝t△△X（X 代表n 、P 、m 、V 等量）①常用单位：mol·min －1、Pa·min －1、g·min －1、L·min －1②适用范围：任何物质的反应速率（3）利用关系式计算①应用前提：同一化学反应②常用关系：速率比＝化学计量数比＝物质的量浓度变化比＝物质的量变化比4．大小比较（1）比较前提：同一反应，同一物质，同一单位（2）换算方法：各物质的速率除以相应的化学计量数，数大的速率快5．速率大小比较“三步骤”（1）“一看”单位是否一致，不一致转化为同一单位。
（2）“二化”将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率。
（3）“三比较”比较数值大小。
6．比较反应速率快慢的常用方法：（1）定性描述——通过在相同时间点，不同的实验现象来判断反应的快慢。
①观察产生气泡的快慢；②观察试管中剩余锌粒的多少；③用手接触试管，感受试管外壁温度的高低。
（2）定量描述——通过实验测量来判断反应的快慢。
①测定气体的体积或体系的压强；②测定物质的物质的量的变化；③测定物质或离子的浓度变化；④测定体系的温度或反应的热量变化。
若有多种测量方案时，一般采取易操作，现象明显的实验方案。
7．【提醒】（1）化学反应速率表示某段时间内的平均反应速率，不表示即时速率（2）化学反应速率只有正值，没有负值（3）随着反应的进行，反应物的浓度等量逐渐减小，反应速率越来越慢1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析
化学高考一轮总复习化学反应速率与化学平衡解析一、引言近年来，随着社会的不断发展，化学作为一门基础学科，在高考中的地位日益重要。
而化学反应速率与化学平衡是化学学科的基础概念，对于理解化学反应和平衡态具有重要意义。
本文将从反应速率的定义、影响因素、反应动力学等多个方面进行解析，帮助高中化学学生对化学反应速率与化学平衡有更深刻的理解。
二、反应速率的定义与测量反应速率使用反应物的浓度变化来定义，通常表示为反应物浓度随时间的变化率。
反应速率可以通过实验测量，并且有几种常见的测量方法，如体积法、质量法和光度法等。
三、影响反应速率的因素1.浓度影响：反应速率随着反应物浓度的增加而增加，这是因为浓度增加会增加反应物的有效碰撞概率。
2.温度影响：温度的增加会提高反应物分子的平均动能，增加反应分子的活动性，从而促进反应速率的增加。
3.催化剂的存在：催化剂可以通过改变反应物分子之间的反应路径，降低活化能，从而提高反应速率。
4.密度影响：在多分子反应中，反应物分子之间的碰撞频率和反应速率与密度有关。
四、反应速率与反应动力学反应速率的研究需要借助反应动力学理论。
反应动力学研究反应速率在不同条件下的变化规律，通过建立反应动力学方程可以揭示反应速率与反应物浓度的关系。
五、化学平衡的概念与条件化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应速率保持不变的状态。
达到化学平衡的条件包括：反应物和生成物之间的浓度达到一定比例、反应速率为零、系统处于封闭状态等。
六、平衡常数与化学平衡的平衡方向平衡常数是指在给定温度下，反应物和生成物之间的浓度比值的平衡值，可以通过反应方程式的系数进行计算。
化学平衡的平衡方向可以通过平衡常数的大小来判断，平衡常数大于1则反应向生成物方向进行，小于1则反应向反应物方向进行。
七、化学平衡与反应的移动根据利用Le Châtelier原理，当外界条件改变时，如温度、压力或浓度变化时，反应体系会向能消除或减小改变的方向进行移动，以重新建立平衡状态。
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与限度本章体系构建 新人教版 资料
【对点训练】 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减 小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验 温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理 石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实
率增大。 00 mol/L、2.
00 (Ⅱ)③ (Ⅲ)④
00 mol/L，大理②石若有细按颗粒原与比粗颗例粒两同种倍规格数，实增验加温度反为2应98 物K、A308和K，B每的次实量验，HN则O3的平用衡量为向25.正反应方向 000m2L5、m大ol理÷石1移2用=0量动. 为1，0. 而反应物转化率与气体反应表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
11 g÷44 g/mol=0.
【对点训练】 某固定体积的密闭容器中存在化学平衡： aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定 量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是( B ) a=b+c时，B的物质的量分数变大 a=b+c时，平衡时A的物质的量增加
①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于① ②③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对 应各组分的物质的量均相等(如将②③折算为①)，因此三者为等效平衡 。 (2)判断等效平衡规律
依据反应方程式
=
，计算实验①在70~90 s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。
由00于(化Ⅱ学)③平衡(Ⅲ质状)④态的与条化件学有关计，而量与数建立有平衡关的途：径无关。 尽管涉及因素①较多若，有a其=复b+杂c性,，A但的仍转然重化在考率查不学生变基础；知识和基本技能、学生分析能力和实验能力，实际上这类题目并不可怕。 如(2)常反温应常时压间下70②，~9可0若逆s范反a围应＞内：b：+c,A的转化率增大；