九年级化学化学方程式练习题
九年级上册化学 利用化学方程式的简单计算习题精选
九年级上册化学利用化学方程式的简单计算习题精选利用化学方程式的简单计算题精选1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是2:1.2.电解54克水，可得到6克氢气。
3.化学反应：5.6克A和7.3克B生成12.7克C，所需A 的质量为14.6克。
4.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.5.用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是4b/(a-b)。
6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是Mg。
7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.8.4克氧气可跟2克氢气完全反应。
9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁5克。
10.在化学反应中，6克物中，A、B两元素质量比14:3，与足量的反应后，得34克，则化合物中A的质量为17克，B的质量为4克。
11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为3:2.12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为1:2:3.13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是2:3:2:1.14.用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量大于0.2克。
15.托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是98克和10克。
四、答案：（1）①2：1，②1：2；（2）1：14：16根据化学方程式可以得出各气体的___比例，从而得出质量比例。
对于第二问，可以先求出氧气的质量，再用总质量减去氧气的质量得到混合气体中CO和的质量。
五、1．答案：AD根据实际产生的氢气质量，可以判断出铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气的。
通过计算不同金属产生的氢气质量，可以得出只有镁和铝可以符合条件。
初三化学方程式配平练习题及答案
初三（九年级）化学方程式配平练习题一化学方程式的基础知识：一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、 Al + O2—— Al2O32、 Fe + O2—— Fe3O43、 N2 + H2—— NH34、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 CO + FexOy —— Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO2三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、C X H Y+ O2——CO2+ H2O五．先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)36.配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
(必考题)人教版化学九年级第五章化学方程式经典练习题(答案解析)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）气体，该反应过程的微观示意图如下图，下列说法正确的是A．1个甲醛分子由1个碳原子和1个水分子构成B．该反应中产生了两种新分子C．该反应前后原子种类和数目发生了改变D．该反应是分解反应2．将3克碳放在5克氧气中燃烧后得到的气体是A．CO B．CO2C．CO2和 O2D．CO和CO23．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是A．图中只有两种氧化物B．生成C和D的分子个数比为1：1C．图中共有4种分子D．反应前后分子和原子的种类不变4．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应前后一定有元素的化合价发生了改变C．该反应中甲、乙和丙的分子个数比是2：2：3D．该反应属于分解反应5．当空气中受到 SO2污染时，可通过飞机喷洒石灰石粉末，使空气中 SO2含量降低，该过2CaCO+2SO+X=2CaSO+2CO，则 X 的化学式为（）程发生反应为：3242A．CaO B．O3C．O2D．CO6．如图是乙烯和水反应生成酒精的微观模拟图。
下列说法不正确的是A．1个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成B．参加反应的两物质的分子个数比为1：1C．参加反应的乙烯和水质量比28:2D．该化学反应属于化合反应7．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物8．某化学反应（甲+乙→丙+丁）反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【解析】
【分析】
【详解】
生成二氧化碳的质量为0.88g，设5g样品中碳酸氢钠的质量为x，则
解得x=3.36g；
该样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
8．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为82g）
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；
（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是： ×100%=14.7%
答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
答案：
（1）4.4g；
（2）83.3%；
（3）14.7%。
【点睛】
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的总质量
九年级上册化学方程式练习
人教版九年级上册化学方程式练习
一、化合反应
1、红磷在氧气中燃烧：
2、硫在氧气中燃烧：
3、碳在氧气中燃烧（充分）：
4、碳在氧气中燃烧（不充分）：
5、铁丝在氧气中燃烧：
6、氢气燃烧：
7、镁条燃烧：
8、二氧化碳与水反应：
9、碳与二氧化碳反应：
10、一氧化碳燃烧：
11、生石灰与水反应：
二、分解反应
1、加热分解高锰酸钾制取氧气：
2、分解过氧化氢制取氧气：
3、加热分解氯酸钾制取氧气：
4、电解水：
5、高温煅烧石灰石：
6、碳酸分解：
三、其他反应
1、铁与硫酸铜反应：
2、盐酸与碳酸钠反应：
3、氧化铜与氢气反应：
4、碳还原氧化铜：
5、碳还原氧化铁：
6、碳酸钙与稀盐酸反应：
7、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理：
8、一氧化碳还原氧化铜：
9、酒精燃烧：
10、锌与稀硫酸反应：。
(必考题)人教版化学九年级第五章化学方程式经典练习题(培优)(1)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为02．《本草纲目拾遗》“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是A．三七素属于氧化物B．三七素中碳元素和氮元素的质量比为5：2C．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水D．每个三七素分子中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子3．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程4．硝酸制备中会发生反应3224NH+5O=4X+6H O。
下列说法正确的是A．NH3中氮的质量分数为25%B．X的化学式为NO2C．该反应过程中元素化合价均没有发生变化D．反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为5:35．1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：2SO2+O225V OΔ2SO3，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法正确的是甲乙丙丁t180g5g100g5gt2a55g60g bt3c d40g5gA．丙是O2，丁是V2O5B．t3时，共生成80g SO3C．a=70g，c=65gD．参加反应的SO2、O2的质量比为2：16．6.4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g一氧化碳、4.4g二氧化碳和7.2g水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氧元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：8；⑥分子中C、H、O原子个数比为1：4：1.其中正确的是A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑥7．构建化学基本观念是学好化学的基础。
初三化学方程式配平练习题及答案.
一 化学方程式的基础知识：
1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法 (先配奇数大 )：
点燃
(1) P + O2
P2O5
点燃
(2) C + O2
CO
(3) Al + O2
点燃
Al2O3
点燃
(4) Fe + O2
Fe3O4
点燃
(5) Mg + O2
MgO
↑
(6) H2O2 MnO2 H2O + O2
通电
(7) H2O
H2↑+ O2↑
点燃
(8)
H2 + O2
H2O
2 观察法：先金属后原子团
(1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2
(2) Mg + HCl — MgCl2 + H2↑
(3) Fe2O3 + H2SO4
Fe2(SO4) 3 + H2O
(4) Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑
已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显 -3 价）固体的化合物；镁在二氧化碳 中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：
① ②
， 。
14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比
镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：
___
____
高温
（8） C + CO2
CO
催化剂
（9） NH3 + O2
NO + H2O
九年级上册化学方程式经典题
化学方程式中考集锦1.在化学反应前后，肯定不会变化的是：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态A ．②④⑤ B. ①③⑦ C. ①③④⑥ D. ①③④ 2.在化学反应前后，一定发生了变化的是A ．物质状态B ．物质的总质量C ．原子数目D ．分子种类，3.化学反应 6 CO 2十6H 2O ═ X 十6 O 2 ，根据质量守恒定律确定X 的化学式A ．C 6H 12B ．C 6H 12O C ．C 6H 12O 6D ．C 3H 6O 34. 在A+3B=2C+2D 的反应中，14克A 完全反应生成44克C 和18克D ，若A 的相对分子质量为28，则B 的相对分子质量是 A ．16 B ．32 C ．64 D ．965. 完全燃烧某有机物，生成 CO 2和 H 2O ，下列对该有机物的判断正确的`A ．该有机物一定含碳、氢、氧元素B ．该有机物的化学式为CH 4C ．该有机物的相对分子质量为46D ．该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：16. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：-对该反应，下列描述中正确的是 A. “待测数值一定为2g B. 乙一定是该反应的催化剂C. 反应中甲和丙的质量比为1：7D. 该反应可能是铜与氧气的反应#7.将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，物质 a b #cd 反应前质量/g ^ 反应后质量/g待测'关于这四种物质，下列说法错误的是物质 |甲乙 丙 丁 反应前质量/g 】20m86反应后质量/g|4待测 28 2A．a是反应物，b、c是生成物B．d可能是催化剂C．反应后a的质量为g D．a一定是化合物}8.将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质C 3H8O O2$H2ＯCO2X反应前质量/g）0 0 0反应后质量/g{0 m…A．表中m的值为B．物质X一定含有氢元素C．物质X一定不含有碳元素D．若氧气的质量为，则无X物质生成9. 下图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的错误信息是A. 该图表示的是一个化合反应B. 化学反应中，原子发生重新组合C. 化学反应前后，原子种类、数目保持不变D. 化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2:2:2:110. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体．下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是.A．分子在化学变化中可分B．化学反应前后，原子种类不变C．生成物中有单质D．参加反应的两种分子的个数比为3：211. 图2反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
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4.5 化学方程式知识梳理1.质量守恒定律____________化学反应的各物质的质量总和，等于反应后____________________的各物质的质量总和。
2.质量守恒的原因从微观上看，化学反应前后______________________________没变，_________没有增减。
所以参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
3.化学方程式(1)定义：__________________________________________________。
(2)书写原则①以____________________为依据。
②要遵守____________________。
(3)书写步骤以磷在空气中燃烧为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
①写：写出反应物与生成物的化学式，中间用横线相连。
P+O2——P2O5②配：配平化学方程式4P+5O2——2P2O5③标：标明反应条件和生成物状态“↓”或“↑”4P+5O2点燃2P2O5(4)含义①表明反应物、生成物和反应条件②表明反应物与生成物之间的微粒个数比③表明反应物与生成物之间的质量比(5)读法①___________________________________________________________ _；②___________________________________________________________ _；③___________________________________________________________ _。
4.根据化学方程式的计算(1) 通过化学方程式进行简单计算的解题步骤。
以下题为例：例：实验室中常用锌和稀盐酸反应制取氢气。
实验室需要1 g氢气，需要锌的质量是多少？解题步骤：①设未知量②写出化学方程式③依化学方程式，找出已知量和未知量之间的关系。
④列比例式求解⑤写出简明答案⑥回顾检查：主要应检查以下几个方面：a.化学式书写是否正确；b.化学方程式配平是否正确，反应条件、气体、沉淀符号是否有遗漏；c.已知量与未知量关系是否正确；d.解题过程和结果是否正确。
(2) 几种常见的计算类型①已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
②根据化学方程式进行含有杂质的物质质量间的计算。
不纯物质的质量应转化为纯净物质的质量。
纯净物质的质量=不纯物质的质量×纯净物质的质量分数。
③根据化学方程进行含有物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。
疑难突破1.为什么在实际操作实验的过程中，常常遇到反应物的质量和生成物的质量不相等的情况？剖析：解决这一疑点，必须全面理解质量守恒定律。
有这样两点值得注意：(1)找全生成物：很多化学反应有气体生成，定律中“生成的各物质的质量总和”包括气体，不能因为生成了气体而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
(2)找全反应物：有些反应有气体参与，定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”包括该气体的质量。
2.如何配平化学方程式？剖析：(1)若方程式中反应物和生成物比较简单，用“观察法”。
(2)若一种元素在方程式两边只出现了一次，原子个数不相等且差别较大，求出不相等原子个数的最小公倍数，用“最小公倍数法”。
(3)若左右两边出现次数较多的某种元素的原子一边为奇数，一边为偶数，则用“奇数配偶法”。
问题探究问题1在我们的日常生活和化学实验中，经常使用酒精为燃料来对物质进行加热。
酒精的成分是乙醇(化学式为C2H6O)，在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳，同时放出大量热。
(1)如果想知道酒精的组成，你应该如何设计实验方案？(2)你的实验方案还有哪些问题不能解决？探究：(1)点燃酒精，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上有水雾生成，说明产物有水，生成水则说明酒精中含氢元素。
将烧杯迅速倒转过来，向烧杯中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明产物有二氧化碳，生成二氧化碳则说明酒精中含碳元素。
(2)因酒精燃烧是与氧气发生了反应，产物水和二氧化碳中的氧元素究竟来自于氧气还是酒精不能确定，该实验还不能确定酒精中是否含有氧元素。
问题2 工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al 2O 3====4Al+3O 2↑。
对“电解10 t 氧化铝最多生产多少吨铝？”你能有几种方法解决这一问题？探究1：①解：设最多生产铝的质量为x2Al 2O 3 ==== 4Al+3O 2↑204 10810 t xx t 10108204= t t x 3.520410108=⨯= 答：最多生产5.3 t 铝。
探究2：解：氧化铝中铝元素的质量分数:%53%100316227227%100232=⨯⨯+⨯⨯=⨯⨯的相对分子质量的相对原子质量O Al Al 铝的质量为：10 t ×53%=5.3 t答：最多生产铝5.3 t 。
典题精讲例1 (2018武汉课改实验) 某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图所示的小实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40 cm 长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。
然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1.2分钟。
停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
图4-11(1)冷却后，他们观察到的现象是：①___________________________________________________________ ____。
②___________________________________________________________ ____。
(2)写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式___________________________。
思路解析常温下铜的化学性质稳定，但在加热的条件下易与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，根据质量守恒定律，生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，因此用酒精灯给左端加热使得左端铜丝质量变大，玻璃棒失去平衡。
答案：(1)①左端铜丝由红色变成黑色②玻璃棒左端下沉(2)2Cu+O2△2CuO例2下列化学方程式书写正确的是( )A.C+O2====CO2B.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4C.Fe+O2点燃2Fe2O3D.2H2O通电2H2+O2思路解析判断化学方程式是否正确应从以下几个方面考虑：(1)反应能否发生，反应是否符合客观事实。
(2)反应物、生成物的化学式是否正确。
(3)化学方程式是否配平。
(4)反应条件是否注明，符号“↓”或“↑”使用是否正确。
该题中，A没有注明反应条件；C中Fe燃烧的生成物是Fe3O4而不是Fe2O3；D中没有在H2和O2后标上“↑”。
答案：B例3氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用图4-13表示。
图4-13试回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式________________________________________。
(2)除化学方程式本身的意义外，从上图你还能得到哪些信息？(写出两条即可)①______________________________________________________。
②______________________________________________________。
思路解析化学反应若用微观图示表示的话，其意义可概括为这样几条：①表示出反应物、生成物和反应条件；②表示出反应物与生成物之间的微粒个数比；③表示出反应物与生成物之间的质量比；④表示出物质的组成；⑤表示出物质的构成；⑥表示出分子的构成；⑦表示出在化学变化中分子可再分，原子不可再分；⑧表示出化学反应前后，原子的种类、数目不变等。
答案：(1)2H2+O2点燃2H2O(2)上述除前三点外，任选两条。
知识导学对质量守恒定律的理解应该注意这样几个问题：(1)质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。
(2)质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括其他方面，如反应前后的体积不一定守恒。
(3)不能把“参加反应的各物质”简单理解成“反应物”，因为有些反应物不一定全部参与反应，有“过量”问题。
(4)很多化学反应有气体生成，定律中“生成的各物质的质量总和”包括气体，不能因为生成了气体而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
(5)有些反应有气体参与，定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”包括该气体的质量，忘记的话，往往会误认为反应后物质的质量增加了。
质量守恒的原因可以从化学反应的实质上去理解。
化学反应的实质是：反应物的分子先分裂成原子，原子再重新结合成生成物的分子。
因此，一切化学反应前后，原子的种类、数目、总质量都没改变。
所以化学反应中存在质量守恒定律。
为了从宏观和微观角度来理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为：五个不改变，两个一定改变，一个可能改变。
(1)五个不改变：宏观上：反应物和生成物的总质量、元素种类。
微观上：原子种类、原子数目、原子的总质量。
(2)两个一定改变：宏观上：物质的种类。
微观上：分子的种类。
(3)一个可能改变：分子的总数。
判断化学方程式是否正确应从以下几个方面考虑：(1)反应能否发生，反应是否符合客观事实；(2)反应物、生成物的化学式是否正确；(3)化学方程式是否配平；(4)反应条件是否注明，符号“↓”或“↑”使用是否正确。
化学方程式的读法应从含义上来理解：(1)读取反应物、生成物和反应条件；(2)读取反应物与生成物之间的微粒个数比(即各物质前的化学计量数)；(3)读取反应物与生成物之间的质量比。
从微观上看，化学反应前后各微粒的个数比是一定的，即一定数目的微粒参加反应，生成一定数目的微粒。
这反映到化学方程式就是每种物质化学式前面的化学计量数比是一定的。
又由于反应前后各原子的种类、质量、数目不变，因此从宏观上，参加的各物质质量之比就是一定的。
参加反应的各物质质量之比等于各物质的分子质量和物质的化学计量数乘积之比。
通过化学方程式计算需要注意的问题：(1)未知量包含单位未知量与在数学中用到的未知数有所不同，它是带有单位的未知数。
每个未知量都是包含单位的，所以在设完未知量后，在未知量后面就不要再带单位了。
(2)化学方程式书写要正确特别要注意两点，一是化学式书写要正确，二是化学方程式要配平。
如果这两点中出现错误的话，整个化学方程式就是错误的，会导致后面根据化学方程式的计算是错误的。
(3)列比例式列比例式，实际体现了参加反应各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
在列比例时，一定注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。
在解题过程中涉及的实际质量都要带上单位，不管在列比例式时或者最后的计算结果都不要漏掉单位。