一氧化碳还原氧化铜试验步骤及注意事项
三大还原剂还原氧化铜
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是、和．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．（1）写出装置图中标有①、②序号的仪器名称：①是______ ②是______（2）实验室制取氧气选用的装置是______．由于氧气不易溶于水，故可选用______装置收集．（3）实验室收集氢气可选用的装置是______和______．（4）装置B是实验室制取______和______的发生装置．如图是初中化学常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制取和收集的实验装置，请按要求回答下面问题：（1）若装置A、B组合，可以制取和收集的气体是______（填化学式，下同）；若装置A、C组合，可以制取和收集的气体是______；若装置A、D组合，可以制取和收集的气体是______．（2）有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？收集比空气密度大的气体：进气口为______（填“a”或“b”，下同）；（3）装置E还可以作为洗气瓶用于干燥某些气体，若干燥氧气，洗气瓶中应装入的试剂是______，进气口为______．下图所示的实验可用于研究可燃物燃烧的条件。
一氧化碳还原氧化铜的实验现象
1、一氧化碳还原氧化铜的实验现象：
△
CO + CuO Cu +CO2
A、哪些物质发生了还原反应？
B、哪些物质发生了氧化反应？
C、哪种物质是还原剂，具有还原性？
D、经验之谈：在一氧化碳还原某氧化物的反应中，氧化物中有几个氧，就在一氧化碳的化学式前面配几。
写出CO 还原氧化铁的反应。
2、该实验中的注意事项：
Ａ、实验开始时，先通一氧化碳后加热。
而且要在加热前，要检验一氧化碳的纯度，为什么？
B、停止反应后，是先停止加热，后停止通一氧化碳气，为什么？
C、为什么在该装置中还有一个尾气
处理装置，为什么？。
一氧化碳还原氧化铜生成氧化亚铜
一、概述一氧化碳还原氧化铜生成氧化亚铜是一种重要的化学反应。
在这个反应过程中，一氧化碳（CO）作为还原剂，将氧化铜（CuO）还原为氧化亚铜（Cu2O）。
这个过程不仅在实验室中得到广泛应用，也在工业生产中具有重要意义。
本文将深入探讨这一反应的机理、应用和意义，帮助读者全面了解该主题。
二、反应机理1. 反应方程式在一氧化碳还原氧化铜生成氧化亚铜的反应方程式为：2CO + CuO -> Cu2O + CO2这个方程式表明，在一氧化碳的作用下，氧化铜发生还原，生成氧化亚铜，同时一氧化碳氧化成二氧化碳。
2. 反应过程在实验室条件下，可以通过加热固体氧化铜和一氧化碳气体进行这一反应。
一氧化碳在高温条件下具有较强的还原性，能够将氧化铜分子中的氧原子还原成氧化亚铜。
三、应用和意义1. 实验室应用这一反应在实验室中得到广泛应用，可以用于合成氧化亚铜，也可以作为一种实验教学案例，帮助学生理解还原反应的原理和过程。
2. 工业应用氧化亚铜作为一种重要的无机化合物，在工业生产中具有广泛应用。
它可以用于催化剂的制备、颜料的生产等领域，因此对于氧化亚铜的合成反应具有重要的工业意义。
四、个人观点和理解一氧化碳还原氧化铜生成氧化亚铜这一反应，体现了化学反应原理中的还原和氧化过程。
通过深入研究这一反应的机理和意义，可以帮助我们更好地理解化学领域的知识，同时也为工业生产提供了重要的化学基础。
在撰写这篇文章的过程中，我对一氧化碳还原氧化铜生成氧化亚铜的反应有了更深入的了解。
这不仅加深了我对这一化学反应的认识，也让我认识到了它在实验室和工业生产中的重要应用价值。
总结回顾通过本文的深入探讨，我们对一氧化碳还原氧化铜生成氧化亚铜的反应有了全面、深刻和灵活的理解。
我们了解了这一反应的机理、应用和意义，也共享了个人对这一主题的观点和理解。
希望通过这篇文章的阅读，读者也能对这一化学反应有更深入的认识。
一氧化碳还原氧化铜生成氧化亚铜反应是一种具有重要意义的化学反应。
一氧化碳还原氧化铜的现象
一氧化碳还原氧化铜的现象一氧化碳还原氧化铜是一种常见的化学反应，在工业生产和实验室中都有广泛应用。
在此反应中，一氧化碳作为还原剂，将氧化铜还原为铜。
这种化学反应的原理和机制是怎样的呢？下面就让我们来详细了解一下。
一、反应机制1.1 氧化铜的电子结构在讲述反应机制之前，先了解一下氧化铜的电子结构。
氧化铜分子中铜和氧原子之间有共价键和离子键。
共价键为氧原子与铜原子的价电子互相共享形成，而离子键为铜离子与氧离子之间的静电作用形成。
1.2 一氧化碳的电子结构一氧化碳分子中有一个碳原子和一个氧原子，它们之间存在一个三重键。
由于碳原子比氧原子电负性更低，所以电子云集中在碳原子周围。
氧原子具有较高的电负性，吸引碳原子周围的电子云，形成了一个略带正电荷的碳原子和一个略带负电荷的氧原子。
1.3 反应机制在反应开始时，氧化铜上的铜离子与氧离子的离子键逐渐断裂，游离的氧离子与一氧化碳分子相互作用，形成一个铜离子和一个CO2分子。
CO2分子随后离开反应体系，同时另一个CO分子进入反应体系并与铜离子进一步反应，形成了一个铁离子和一个CO分子。
CO分子离开反应体系后，还原反应完成。
2、化学方程式反应方程式：$2CuO+CO\\xa0\\Longrightarrow 2Cu+CO_{2}$方程式表明，2 mol氧化铜与1 mol一氧化碳反应可以得到2 mol铜和1 mol二氧化碳。
3、反应条件一氧化碳还原氧化铜反应的速率和能量有关。
当反应体系中温度和压力适合时，反应速率会增加。
反应速率还受到反应物浓度的影响。
当氧化铜浓度增加时，反应速率会增加。
此外，反应物之间的催化剂也可以影响反应速率。
常用的催化剂包括废工业催化剂和铜锌催化剂。
4、反应应用一氧化碳还原氧化铜反应是一种重要的工业反应。
它广泛应用于生产铜和一些有机化学反应中。
除此之外，这种反应还被用作气体检测仪的工作原理。
总之，一氧化碳还原氧化铜是一种基础的化学反应。
在实际应用中，需要注意反应条件，选择适合的催化剂，以保证反应得到高效进行。
一氧化碳还原氧化铜实验步骤及注意事项
3．点燃加热尾气的酒 精灯。
4．加热CuO。 5．停止加热CuO。 6．通入CO至装置冷却. 7．停止点燃精品课尾件 气。
• 注:①先通入CO一会儿 ,是为了防止玻璃管 内的空气没有排尽,加热时发生爆炸.
• ②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了 防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.
• 总之:"CO早出晚归,酒精灯迟到早退" ， 也说“先通后点防爆炸，先熄后停防氧 化。”
• ③用酒精灯点燃是进行尾气处理:防止一 氧化碳污染空气，使人中毒.
• 注：此试验最好 应在通风橱中进行:防 止没除净的CO使人中毒
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三大还原剂还原氧化铜
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是、和．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图．根据装置图回答下列问题．（1）写出装置图中标有①、②序号的仪器名称：①是______ ②是______（2）实验室制取氧气选用的装置是______．由于氧气不易溶于水，故可选用______装置收集．（3）实验室收集氢气可选用的装置是______和______．（4）装置B是实验室制取______和______的发生装置．如图是初中化学常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的制取和收集的实验装置，请按要求回答下面问题：（1）若装置A、B组合，可以制取和收集的气体是______（填化学式，下同）；若装置A、C组合，可以制取和收集的气体是______；若装置A、D组合，可以制取和收集的气体是______．（2）有的同学认为装置E可以代替装置B、C、D收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置E？收集比空气密度大的气体：进气口为______（填“a”或“b”，下同）；（3）装置E还可以作为洗气瓶用于干燥某些气体，若干燥氧气，洗气瓶中应装入的试剂是______，进气口为______．下图所示的实验可用于研究可燃物燃烧的条件。
碳还原氧化铜实验
碳还原氧化铜实验一、教材分析1、“木炭还原氧化铜”是中学教学中一个非常重要的固固高温放热反应实验，该实验验证了C的还原性，从而进一步了解氧化还原反应的本质，在固定的条件下，还原剂能够夺取氧化物中的氧，自身被氧化。
2、该实验成功的标志：（1）有鲜明现象证明反应生成铜单质，最好效果是得到紫红色铜块。
（2）有鲜明现象证明反应生成了二氧化碳（石灰水浑浊）。
（3）反应放热，应发现反应启动后停止加热仍继续红热燃烧。
二、学情分析木炭还原氧化铜在初中阶段是一个很重要的实验。
学生是从这个实验开始接触氧化还原反应,为九年级化学下册金属的冶炼等知识做铺垫。
三、教学目标1、知识与技能:a、知道碳单质的化学性质b、掌握木炭还原氧化铜的实验方法2、过程与方法：a、学习对实验的探究以及创新b、通过本次实验对其他类似实验有初步认识3、情感•态度•价值观：a、通过本次实验培养学生的自主探究能力b、通过实验培养学生的科学素养四、教学重、难点1、本次实验中对碳单质还原性的理解是重点也是难点五、教学过程移出托盘天平，并将称量纸上的氧化铜倒入干净的研钵中，经过研磨后把研钵中的氧化铜倒入坩埚中并将坩埚放置在泥三角上用酒精灯加热（需预热）。
除须称取1g碳粉外步骤同上。
把经过烘干的碳粉与氧化铜粉末混合均匀，用药匙或纸槽小心地铺在试管底部，并根据上图将试管固定在铁架台上。
并将玻璃导管的一端伸入盛有澄清石灰水的试管中。
用酒精喷灯加热盛有氧化铜粉末与碳粉的试管中（需预热），集中加热药品所在部位(加热时间不能太长，试管可能会能变形）。
当试管中的黑色粉末（氧化铜与碳粉的混合物）逐渐出现紫红色或红色晶体后停止加热。
先撤出伸入盛有澄清石灰水的试管的玻璃导管，再撤出酒精灯。
待试管冷却后（冷却时绪防止空气进入试管中）将试管从铁六、板书设计碳还原氧化铜实验一、实验目的1、知道碳单质的化学性质2、掌握木炭还原氧化铜的实验方法二、实验原理实验原理主要反应：C+2CuO =高温= 2Cu+CO2↑（置换反应）副反应：C +CuO =高温= Cu + CO↑（炭过量）碳氧化铜铜一氧化碳C + 4CuO =高温= 2Cu2O + CO2↑（氧化铜过量三、实验步骤1、检查装置气密性2、将托盘天平放置于水平桌面上，在托盘天平的左盘与右盘上放上两形状面积薄厚完全相同的称量纸。
碳还原氧化铜实验
碳还原氧化铜实验一、【实验现象】黑色固体粉末逐渐变成红色,导气管口有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊。
1、刚开始预热，石灰水中立即产生气泡，但不变浑浊，原因是开始预热时，氧化铜不能和木炭反应，装置中的空气受热膨胀，从导管口逸出，所以石灰水不变浑浊.2、碳还原氧化铜中，石灰水变浑浊：可能是碳和试管中的氧气反应生成的二氧化碳排出引起的3、环保：碳还原氧化铜实验中可能有一氧化碳产生，CO有很强的毒性，不可以直接排到空气中，要经过处理才可排放到空气中，，要进行尾气处理4、如何判断反应已完成？盛澄清的石灰水的试管中导气管口不再有气泡产生。
二、实验的改进5、使用氧化铜粉末与碳粉混合物作为药品，当木炭粉或氧化铜粉末过量，实验后铜粉的红色都会被黑色所覆盖，实验现象难于观察------------------ 氧化铜粉末改为表面覆盖一层氧化铜的铜片优点：使用覆盖有氧化铜的铜片代替氧化铜粉末具有操作简便、现象明显、便于观察现象的特点，而且实验后的铜片可以循环使用，在很大的程度上节约了药品。
6、实验时间长用酒精喷灯代替酒精灯，或在酒精灯上加上网罩一一火焰集中，提高温度7、停止加热时，应先将导气管从试管中撤出，防止石灰水回流炸裂试管，但是却容易造成外界的空气就会逆流回灼热的试管内，使刚生成的铜重新被空气中的氧气氧化成氧化铜装置的改进1、直角玻璃导管换成胶皮管，用止水夹来封闭导气管2、用玻璃管代替试管优点：节约药品通入氮气早出晚归的原因先通入氮气的原因：有可能会产生一氧化碳,而一氧化碳是易燃气体,与氧气一定比例混合加热会爆炸，所以之前通入氮气的目的是去除其中的氧气，防止爆炸，使实验更加安全.停止加热在通入氮气：①防止石灰水倒吸，炸裂玻璃管②将生成的二氧化碳全部送入石灰水中③防止炽热的的铜或碳被进入的试管中的氧气氧化。