碳还原氧化铜实验

碳还原氧化铜实验

一、教材分析

1、“木炭还原氧化铜”是中学教学中一个非常重要的固固高温放热反应实验，该实验验证了C的还原性，从而进一步了解氧化还原反应的本质，在固定的条件下，还原剂能够夺取氧化物中的氧，自身被氧化。

2、该实验成功的标志：

（1）有鲜明现象证明反应生成铜单质，最好效果是得到紫红色铜块。（2）有鲜明现象证明反应生成了二氧化碳（石灰水浑浊）。（3）反应放热，应发现反应启动后停止加热仍继续红热燃烧。

二、学情分析

木炭还原氧化铜在初中阶段是一个很重要的实验。学生是从这个实验开始接触氧化还原反应,为九年级化学下册金属的冶炼等知识做铺垫。

三、教学目标

1、知识与技能:

a、知道碳单质的化学性质

b、掌握木炭还原氧化铜的实验方法

2、过程与方法：

a、学习对实验的探究以及创新

b、通过本次实验对其他类似实验有初步认识

3、情感•态度•价值观：

a、通过本次实验培养学生的自主探究能力

b、通过实验培养学生的科学素养

四、教学重、难点

1、本次实验中对碳单质还原性的理解是重点也是难点

五、教学过程

介绍实验步骤操作方法：

按右图组装除装有澄清石灰水

的试管外的所有仪器。

将玻璃导管一端伸入盛有水的

水槽之中并用手握住试管或用

酒精灯加热（加热前预热）试管，

如玻璃导管口处有气泡冒出，说

明仪器气密性良好，反之，须在

导管与单孔橡胶塞，单孔橡胶塞

与玻璃导管重新连接，在连接处

涂上少量水。

将托盘天平放置于水平桌面上，

在托盘天平的左盘与右盘上放

上两张形状面积薄厚完全相同

的称量纸。在右盘上用镊子放置

一个10g的砝码，并用药匙缓慢

向左盘上的称量纸上加入氧化

铜。带到托盘天平的指针指向正

中刻度时，将盛有氧化铜的称量

纸移出托盘天平，并将称量纸上

的氧化铜倒入干净的研钵中，经

过研磨后把研钵中的氧化铜倒

入坩埚中并将坩埚放置在泥三

认真听讲比

做笔记

在实验之前充分

了解实验操作过

程

六、板书设计

碳还原氧化铜实验

一、实验目的

1、知道碳单质的化学性质

2、掌握木炭还原氧化铜的实验方法

二、实验原理

实验原理

主要反应：

C+2CuO =高温= 2Cu+CO2↑（置换反应）

副反应：C +CuO =高温= Cu + CO↑（炭过量）

碳氧化铜铜一氧化碳

C + 4CuO =高温= 2Cu2O + CO2↑（氧化铜过量

三、实验步骤

1、检查装置气密性

2、将托盘天平放置于水平桌面上，在托盘天平的左盘与右盘上放上两张形状面积薄厚完全相同的称量纸。在右盘上用镊子放置一个10g 的砝码，并用药匙缓慢向左盘上的称量纸上加入氧化铜。带到托盘天平的指针指向正中刻度时，将盛有氧化铜的称量纸移出托盘天平，并将称量纸上的氧化铜倒入干净的研钵中，经过研磨后把研钵中的氧化铜倒入坩埚中并将坩埚放置在泥三角上用酒精灯加热（需预热）。除须称取1g碳粉外步骤同上。

3、把经过烘干的碳粉与氧化铜粉末混合均匀，用药匙或纸槽小心地

铺在试管底部，并根据上图将试管固定在铁架台上。并将玻璃导管的一端伸入盛有澄清石灰水的试管中。

4、用酒精喷灯加热盛有氧化铜粉末与碳粉的试管中（需预热），集中加热药品所在部位(加热时间不能太长，试管可能会能变形）。当试管中的黑色粉末（氧化铜与碳粉的混合物）逐渐出现紫红色或红色晶体后停止加热。

5、先撤出伸入盛有澄清石灰水的试管的玻璃导管，再撤出酒精灯。待试管冷却后（冷却时绪防止空气进入试管中）将试管从铁架台上拆卸下来，并将试管中的粉末倒在一张干净的白纸上，将粉末摊开后观察。

三、实验装置