工业流程试题
2019年安徽省中考化学题型针对性练习：19工业“流程题”(word解析版)
2019年安徽省中考化学题型针对性练习19工业“流程题”1．某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。
过程如图所示。
（1）加入A物质发生的化学反应方程式为：；（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是；（3）检验C过量的方法是；（4）经过处理后，氧化铁中铁元素（填“等于”、“小于”、“大于”）原废液中氯化亚铁中铁元素质量。
2．某化学兴趣小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿制取活性氧化锌的方案（氧化铜锌矿主要成分为CuO 和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水），部分实验流程如下：（1）将氧化铜锌矿粉碎的目的是，操作1的名称是。
所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。
（2）在氧化铜锌矿中加入稀硫酸要过量，其目的是，主要成分发生反应的化学方程为（写出一个即可）。
（3）得到滤渣1含有的金属是。
3．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
已知生铁的含量含碳量为2%﹣4.3%钢的含碳量为0.03%﹣2%。
（1）反应：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，②Fe2O3+3C2Fe+3CO．属于置换反应的是，用于高炉炼铁的原理是（填序号）（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是。
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是。
炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是。
将钢锭轧成钢板，体现了金属的性。
（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式。
4．硫酸在工业上有着重要的用途。
以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及SO2H2SO4工艺流程可简示如下：FeS（1）工业生产过程中将矿石粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是。
（2）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是。
（3）工业上常用熟石灰来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式。
工业流程试题
工业流程试题1、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．回答下列问题：（1）步骤①、③的操作分别是。
（2）步骤②的离子反应方程式：。
步骤②中Cl2应（填少量或适量或过量）。
（3）在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用（填代号）：。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．高锰酸钾溶液D．双氧水（4）步骤③中应加入的有机溶剂是，而不能用等有机溶剂。
（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全（填能或否），其理由是：。
2、金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。
已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：。
盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说确的是：A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池C．此过程中H+得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。
写出正极电极反应式：。
（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。
请解释这两种现象的原因____________________________________________3、K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：（1）x的化学式是，H的化学式是。
（2）写出F→G的离子反应方程式。
近年来高考中的工业流程图试题
近年来高考中的工业流程图试题1．（08宁夏）26.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；（2）写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。
2（08广东）19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（钝度约98％）中等杂质，提纯工艺路线如下：含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO 24已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。
（2）“趁热过滤”的原因是。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。
（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
3．08广东23.硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是。
4．07广东21．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
广东省各地市2023届高考化学一模试题分类汇编-02工业流程题
广东省各地市2023届高考化学一模试题分类汇编-02工业流程题一、工业流程题1．（广东省惠州市2023届高三下学期第一次调研考试化学试题）利用硫酸烧渣(主要含23Fe O 、FeO ，还含有2SiO 和CuO 等)来制取4FeSO 溶液。
(1)①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。
②“酸浸”时，23Fe O 发生反应的离子方程式是_______。
(2)“还原”时，铁粉将3Fe +、2Cu +还原为2Fe +和Cu 。
检验3Fe +是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______。
(3)将得到的4FeSO 溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：步骤一：取410.00mLFeSO 溶液，将其稀释成100.00mL 溶液。
步骤二：取25.00mL 稀释后的溶液，向其中加入10.100mol L -⋅酸性4KMnO 溶液。
恰好反应时，记下消耗4KMnO 溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗4KMnO 溶液20.00mL 。
已知：22342___MnO ___Fe ___H ___Mn ___Fe ___H O +-++++++=+(未配平)①配平上述方程式_______。
②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_______。
③试通过计算，求原4FeSO 溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)_______2．（广东省江门市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题）(氧化铬(Cr 2O 3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。
以含铬废料(含FeCr 2O 4、MgO 、SiO 2、Al 2O 3等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。
已知：烧渣的成分为Na 2CrO 4、NaAlO 2、Na 2SiO 3、Fe 2O 3、MgO ；25℃时，K sp [Fe(OH)3]=4×10-38、K sp [Al(OH)3]=1×l0-33、K sp [Mg(OH)2]=2×10-11，溶液中离子浓度≤10-5mol·L -1时，认为该离子沉淀完全。
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练(以钛IV为载体)09
2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以钛IV为载体）092020届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届IV届届届届091.钛被称为继铁、铝之后的第三金属。
工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2)，再还原TiO2制取金属钛。
工业制取TiO2的工艺流程图如下：回答下列问题：(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________。
(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。
(3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据下图判断，添加的最佳氧化剂为________(填化学式)。
(4)钛液1中加入的A物质是________，流程中的操作a是________。
(5)制取金红石过程中，需要测定TiO2+的含量。
取100mL钛液1，加铝粉，使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反应消耗铝1.35g，则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。
1/ 172.某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸(BaTiO3)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为______(写出一条即可)；常温下，TiCI4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是____。
(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=___(填写计算结果)；若不考虑CO2的水解，要使2.33g BaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol.L−1Na2CO3溶液___mL。
(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10−10,Ksp(BaCO3)=5.0×10−9)(3)流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)+,TiOC2O4和TiO(C2O4)22−三种形式存在(变化曲线如右图所示)。
高三化学工业流程题目专题
1。
化工流程解题概述在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。
这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析,以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。
一. 无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制.1。
流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线,甚至有时候会以设备为主线.2。
这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.二。
无机化工流程题的结构工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。
题型特点1。
呈现形式:流程图、表格、图象.2。
设问方式：措施、成分、物质、原因.3. 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表达能力。
4. 知识落点：基本理论、元素化合物、实验。
无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
高考化学工业流程解题思路+真题
【导语】⽔滴⽯穿，绳锯⽊断。
学习，也需要⼀点点积累才能到达好的效果。
为您提供⾼考化学⼯业流程解题思路+真题，通过做题，能够巩固所学知识并灵活运⽤，考试时会更得⼼应⼿。
快来练习吧！重要的化学⼯业：侯⽒制碱法、海⽔中提取镁、溴、碘等、铝⼟矿中提取铝、⾦属的冶炼、硫酸⼯业、*⼯业、合成氨⼯业、硅酸盐⼯业、氯碱⼯业、煤的综合利⽤。
⼀、化⼯流程图的⼀般模式⼯业流程题⽬在流程上⼀般分为三个过程：原料处理→分离提纯→获得产品要点诠释：1、规律：主线主产品，分⽀副产品，回头为循环。
2、核⼼考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、⽣成条件的控制等。
3、原料预处理（初步分离）（1）起到富集反应物的作⽤：在⽆机题中，原材料是⼀种混合物，可能是矿⽯、某⼯⼚废料或发⽣变质的材料等，整个实验过程或反应流程就是分离提纯，想办法提取有效元素。
（2）⼯业流程常见的操作与名词：①研矿：增⼤接触⾯积，使反应充分，提⾼反应速率②溶解：通常⽤酸溶，如⽤硫酸、盐酸、浓硫酸等（有时可⽤碱溶，如铝矿溶解）。
⽔浸：与⽔接触反应或溶解。
浸出：固体加⽔(酸)溶解得到离⼦浸出。
浸出率：固体溶解后离⼦在溶液中的含量的多少(更多转化) 。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性⾦属离⼦进⼊溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
③焙烧、灼烧或煅烧（结构改变更易溶解浸出；使⼀些杂质⾼温下氧化、分解）吹出（利⽤空⽓吹出溶液中的⽓体）④调pH值除杂：控制溶液的酸碱性使其中某些⾦属离⼦形成氢氧化物沉淀。
4、中间产品、终极产品的分离提纯（1）物理⽅法：溶解过滤、⽔洗、结晶、蒸馏、萃取分液、升华、液化、盐析、渗析法、电渗析、离⼦交换、吸附法、浮选法（2）化学⽅法：热分解法，酸、碱处理法，沉淀法，氧化还原法、电解法⼆、考查知识点(1)反应速率与平衡理论的运⽤；反应物颗粒⼤⼩：反应速率、原料的利⽤率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学⽅程式或离⼦⽅程式的书写；(3)利⽤控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化（热化学⽅程式的书写）；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、⼲燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利⽤；(7)环境保护与绿⾊化学评价。
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程(八)》
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程（八）》1.五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。
用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。
为了增加V2O5的利用率，我们从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：部分含钒物质在水中的溶解性如表所示，回答下列问题：(1)①中废渣的主要成分是_____________；①中V2O5发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分。
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为___________________________。
(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。
取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100mL0.1mol·L−1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_____________[M(V2O5)=182g·mol−1]。
(4)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表所示：试判断在实际生产时，⑤中加入NH4Cl调节溶液的最佳pH为_____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)≤_____________(已知：25℃时K sp[Fe(OH)3]=2.6×10−39)。
【答案】(1)SiO2；(2)加入碱，中和H2SO4，使平衡正移；分液漏斗、烧杯(3)91.0%(4)1.7；2.6×10−3mol·L−1【解析】【分析】本题考查工艺流程，难度一般，是高频考点，涉及离子方程式的书写、化学平衡的移动、氧化还原反应的计算、溶度积的计算等，侧重分析能力和计算能力的考查。
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工业流程试题LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020工业流程试题1、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．回答下列问题：（1）步骤①、③的操作分别是。
（2）步骤②的离子反应方程式：。
步骤②中Cl2应（填少量或适量或过量）。
（3）在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用（填代号）：。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．高锰酸钾溶液 D．双氧水（4）步骤③中应加入的有机溶剂是，而不能用等有机溶剂。
（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全（填能或否），其理由是：。
2、金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。
已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：。
盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，Cr2+凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池C．此过程中H+得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。
写出正极电极反应式：。
（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。
请解释这两种现象的原因____________________________________________3、K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：（1）x的化学式是，H的化学式是。
（2）写出F→G的离子反应方程式。
（3）要工业上实现B→E的转化，y的化学式可能是。
（4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是。
4、工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：① 4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2══高温8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2② 2Na 2CrO 4＋H 2SO 4Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是 。
（2）右图是红矾钠（Na 2Cr 2O 7·2H 2O ）和Na 2SO 4的溶解度曲线。
从Na 2Cr 2O 7和 Na 2SO 4的混合溶液中提取Na 2Cr 2O 7晶体的操作：先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤。
趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。
（3）Na 2Cr 2O 7与KCl进行复分解反应可制取K 2Cr 2O 7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，测定原理为: Fe 2++Cr 2O 72－+H + Fe 3++ Cr 3+ +7H 2O （未配平） 实验步骤如下：步骤1：将m g 铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2：加入SnCl 2溶液将Fe 3＋还原步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl 2溶液，将过量的Sn 2＋氧化为Sn 4＋步骤4：加入15 mL 硫酸和磷酸的混合酸及5滴%二苯胺磺酸钠指示剂步骤5：立即用c mol·L －1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL①如省去步骤③，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②步骤5使用的主要玻璃仪器有 。
③则测定铁矿石中铁的含量的计算式为 （用字母表示，不用化简）。
5、（Ⅰ）六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。
其中R 元素的最外层电子数是次外层电子数的一半。
请回答下列问题：（1）画出R 的原子结构示意图 。
（2）比较Z 、W 的简单氢化物沸点高低并说明原因 。
（3）W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184，其中Y的质量分数约为30%。
则化合物甲的化学式为。
（Ⅱ）聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2(OH)n(SO4)(3－]m(n>2，m≤10)，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。
实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如下：（4）FeSO4溶液显弱酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
（5）加入浓硫酸调节pH的作用是：①；②。
（6）写出用上述流程得到某聚铁[Fe2(OH)4SO4]4的化学方程式（7）测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。
此过程发生的部分反应为：Sn2++2Hg2++8Cl- = Hg2Cl2↓+SnCl62- Cr2O72-+14H++6Fe2+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是。
②称取聚铁质量为10.00 g配成 mL溶液，取出 mL，经上述方法处理后，用 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定。
达到终点时，消耗K2Cr2O7标准溶液 mL。
则聚铁中铁元素的质量分数为 %。
6、A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）。
请根据题中信息回答问题。
（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则① D与X发生反应的离子方程式为▲；②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度▲大（填化学式）。
（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则① A的化学式为▲；②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：▲。
（用微粒浓度表示）（3）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，则① X在元素周期表中的位置为▲；②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的D是▲ mol；③请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子▲。
7、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇。
实验室模拟生产工艺流程如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：较低温度）②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：较高温度）③K 2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2↑回答下列问题：实验室可利用右图装置完成流程①和②（1）仪器a的名称是，恒压滴液漏斗支管的作用是，两水槽中的水为（填“热水”或“冷水”）。
（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是。
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：。
（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。
①粗产品用KOH溶解的目的是。
②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如右图。
电解过程中阳极的电极反应式为▲ 。
8、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。
硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。
回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和。
（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有。
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．KMnO4溶液③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成，若含有该气体，观察到的现象为。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b a（填“大于”、“小于”或“等于”）⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为（用离子方程式表示）。
（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ + O 2 + (4+2x) H2O2Fe2O3•xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是。
9、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是□ + □ClO3— + □ = □MnO2↓ + □Cl2↑ + □。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、、。
已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有（写化学式）。
（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中B 定容时仰视 C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视D容量瓶中有水，未进行干燥（5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。
10、湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：请回答下列问题：（1）NH3的空间构型是．氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是．（2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：．（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为．（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为．（5）氨是最重要的化工产品之一。