高中化学鲁科版必修1课时作业：第3章第3节第2课时含解析
2020高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的化学元素第2课时溴与海水提溴课时作业(含解析)鲁科版必修1
溴与海水提溴1．下列叙述不正确的是( )A．地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水答案 A解析海水中溴元素以Br－的形式存在。
2．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )A．适量KBr B．适量溴蒸气C．适量KI D．适量AgNO3溶液答案 A解析利用反应：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸气与Cl2不反应；加入KI会引入杂质I2；加入AgNO3溶液，Cl2溶于水生成的HCl、Br2溶于水生成的HBr均与AgNO3反应生成沉淀。
3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油答案 C解析A项，酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离；B项，碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离；C项，水和四氯化碳互不相溶，溶液分层，水在上层，四氯化碳在下层，可以用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗分离。
4．欲将固体食盐与碘的混合物分开，最好的方法是( )A．溶解、过滤B．溶解、萃取C．溶解、加硝酸银溶液、过滤D．升华答案 D解析A、B两项，食盐能溶于水，碘微溶于水，故不适合用溶解、过滤或溶解、萃取的方法分离；C项，硝酸银会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，不能达到分离的目的；D项，碘易升华，可通过加热使碘升华，达到分离的目的。
5.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、CCl4和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，下列关于试管中所加物质的判断正确的是( )A．①CCl4②苯③酒精B．①酒精②CCl4③苯C．①苯②CCl4③酒精D．①苯②酒精③CCl4答案 B解析苯能萃取溴水中的溴，由于苯的密度小于水，所以出现的现象是溶液分层，上层呈橙色，下层呈无色；CCl4能萃取溴水中的溴，由于CCl4的密度大于水，所以出现的现象是溶液分层，下层呈橙色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以出现的现象是溶液不分层，溶液呈橙黄色。
高一化学鲁科版必修2教学教案：第三章第三节3酯和油脂(5)含解析
第三节羧酸酯第二课时——酯一、教材分析本节课选自人教版高中化学选修5《有机化学基础》第三章中的第三节羧酸酯。
本章教材强调从学生生活实际和已有知识出发，尽力渗透结构分析的观点，使学生在必修2第三章《有机化合物》知识的基础上有所提高。
本节课酯的内容是以学生所学的有机化合物常识为基础的，提倡从学生的生活经验出发，在介绍了有机物——乙酸的基础上引入的。
酯是高中有机化学中的重点内容之一，也是高考重要考点，在有机化学中起着承上启下的作用，酯是烃的含氧衍生物知识体系中不可或缺的部分，它建构于醇、酚和酸的知识体系之上，对学生构建一个完整的知识链条“烃——醇——醛——酸——酯”有着举足轻重的作用；同时酯的合成以及水解方法是教材第五章《进入合成有机高分子化合物的时代》中合成有机高分子材料——聚酯纤维的基础方法，对于学生掌握合成新型高分子材料的学习起到了重要的铺垫和推动作用；酯类物质在自然界中有广泛的存在，日常生活中饮料、糖果以及糕点等都含有部分酯类香料，因此，酯类物质对人类的美好生活起到了重要的影响。
二、学情分析学生通过必修2《有机化合物》以及选修5前两章内容的学习，已经基本了解了研究有机化学的方法及有机化合物结构与性质的关系，初步掌握了有机化学的学习方法。
通过对烃、卤代烃、醇、酚、醛知识的探究学习，学生初步构成了以官能团为线索的有机化合物的知识体系。
因此在本节内容的讲授过程中，基于学生目前的知识水平与认知能力，可以有效的开展探究式的教学，在原有的醇、酸的知识体系上建构羧酸酯的相关知识，利于学生的理解和掌握。
本节课的内容由生活中为什么会有那么多口味各异的饮料，不同气味的清新剂引入，从生活角度来让学生体味化学的魅力，以此来激发学生的学习兴趣，学生对本节课的学习必定有所期待。
三、教学目标依据教改精神、新课程标准和学生的实际情况确定了如下教学目标：（一）知识与技能目标（1）了解酯的概念、命名，同分异构体以及物理性质；（2）根据酯的组成与结构的特点，理解酯的水解反应。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第3节 第2课时 沉淀溶解平衡图像
①曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态,此时
Q=Ksp。在温度不变时,无论改变哪种离子的浓度,另一种离子的浓
曲线信 度只能在曲线上变化,不会出现在曲线以外
息
②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液,此时Q>Ksp,有沉淀生成
③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液,此时Q<Ksp,无沉淀生成
( A )
A.Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20
B.d点表示Cu(OH)2形成饱和溶液
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.b、c两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
2
平
【变式设问】
(1)在1.0 mol·L-1的CuCl2溶液中含有少量Fe3+,可加入什么试剂除去Fe3+?应
酸钙的溶解过程吸热,即 ΔH>0,A 项错误;100 ℃时,d 点 Q<Ksp,无沉淀生成,B
2+
项错误;水分挥发,c 平(Ca2+)、c 平(CO2)均增大,而
a
点到
c
点,c
(Ca
)不变,C
平
3
-4
-1
-5
项错误;25 ℃时,Ksp(CaCO3)=c 平(Ca2+)·c 平(CO2)=1.4×
10
D.图中 a= 2×10-4
解析 一定温度下溶度积是常数,所以 T ℃时,Y 点和 Z 点 Ag2CrO4 的 Ksp 相等,
A 正确;在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 固体,平衡移动,仍得到 Ag2CrO4
饱和溶液,不能使溶液由 Y 点变为 X 点,B 正确;曲线上的点都是沉淀溶解平衡
2023版新教材高中化学第3节电能转化为化学能_电解第2课时电解原理的应用课时作业鲁科版选择性必修1
第2课时 电解原理的应用必备知识基础练进阶训练第一层知识点1电解原理的应用1.关于用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2．如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（ ）A．通电一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠接触3．如图为电解饱和食盐水的实验装置。
据此，下列叙述不正确的是（ ）A．装置中a管导出的气体为氢气B．b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C．在石墨棒电极区域有NaOH生成D．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”4．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图（所用电极均为惰性电极）。
下列说法错误的是（ ）A.电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑B．从E口逸出的气体是Cl2C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电能力D．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH5．用电解法可精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是（ ）A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的电极反应是Cu2＋＋2e－===CuD．电解后，Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥6．用含少量银和锌的粗铜作阳极、纯铜作阴极、硫酸铜溶液作电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g（不考虑进入阳极泥的质量），则下列说法正确的是（ ）A．电解质溶液质量增加x gB．阴极质量增加x gC．若阴极质量增加a g，则a>xD．若阴极质量增加b g，则b<x7．电解精炼铜时，下列叙述不正确的是（ ）A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===CuC．粗铜板上发生氧化反应D．电解池的阳极材料为纯铜薄片8．金属镍有广泛的用途。
鲁科版高中化学必修一课时作业.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业1．如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。
将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。
可供选择的试剂：A.盐酸B．氢氧化钠溶液C．氧气D．水E．二氧化碳可选用的操作：①水洗；②加热；③高温灼烧；④过滤；⑤结晶。
2(1)二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 ( )(2)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应( )(3)二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 ( )(4)二氧化硅的分子式是SiO2 ( )3．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NH3通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液 D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO24．标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO2－3)与c(HCO－3)的比值为(不考虑CO2－3、HCO－3的水解) ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶35．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。
(2)写出反应①的化学方程式：__________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：_________________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：__________________________________________。
鲁科版必修1第三章：第二节 氮的循环 学案 第三课时
鲁科版必修1：第三章自然界中的元素第二节氮的循环学案第三课时设计人：莱芜四中吕荣海2009.11【学习目标】认识硝酸的性质掌握硝酸的不稳定性和硝酸的强氧化性了解硝酸在生产和生活中的应用【重点难点】硝酸的强氧化性【学法指导】阅读课本和基础训练【自学过程】纯净的硝酸是色、挥发、的液体。
硝酸除了具有酸的通性以外，还有以下特性：错误！未找到引用源。
不稳定性。
硝酸受热或见光易分解，化学方程式为：，因此硝酸应保存在色瓶里，放在处；错误！未找到引用源。
强氧化性。
硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。
通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是。
铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为：、。
在常温下，铁、铝等金属能与稀HNO3反应，但在浓HNO3中发生现象。
浓硝酸在加热条件下，还能与碳、硫、磷等非金属反应，碳与浓硝酸反应的化学方程式为：2、什么叫光化学烟雾？什么是赤潮？全球人工固氮所产生活化氮数量的增加，对生态环境带来哪些问题？针对性练习1、下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（）A.AuB.CuC.AlD.FeE. Pt2、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色3、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A.FeO + HNO3 B.C + HNO3C.Cu + HNO3D.CuO + HNO34.现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠，其中必须保存在棕色瓶里的是A.全部B.①和⑤C.只有①和③D.①、②和④5.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐可能是A.FeCl3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4。
高中化学必修一 专题第三章第二节合金备作业))解析版)
第三章铁金属材料第二节金属材料第1课时合金1．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是()A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金【答案】D【解析】A.Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；B.铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误；C.Sn﹣Pb合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C错误；D.镁铝合金(如硬铝，成分为0.5% Mg、0.5% Mn、0.7% Si、4% Cu其余为Al)由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确；故选D。
2．下列有关铁及铁合金的说法正确的是（）A．生铁是铁碳合金，而钢则为纯铁B．生铁的硬度比纯铁的硬度小C．减少生铁中的碳、硅、锰等元素可得到钢D．铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程【答案】D【解析】A．生铁和钢都是合金，A项错误；B．生铁的硬度比纯铁的硬度大，B项错误；C．炼钢虽减少生铁中的碳元素，增加硅、锰等元素，C项错误；D．随着文明和技术的进步，铁的应用，经历了“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变过程，故D正确。
答案选D。
3．下列有关金属及其合金的说法错误的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的B．低碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A 正确；B．高碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等，故B错误；C．制造照明弹是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B。
鲁科版高中化学必修一课时作业3.docx
高中化学学习材料1．在0.3 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是( )A．0.6 B．3.01×1023C．6.02×1023D．3.612×1023【解析】0.3 mol Ba(OH)2中含0.6 mol OH－，则N(OH－)＝n(OH－)×N A＝0.6 mol×6.02×1023 mol－1＝3.612×1023。
【答案】 D2．(2012·安庆九中质检)比较1.0 mol N2和1.0 mol CO的：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是( )A．①B．①②C．①②③D．②③【解析】M(N2)＝M(CO)＝28 g·mol－1，故1.0 mol N2和1.0 mol CO的质量均为28 g；N(N2)＝n(N2)·N A＝N A，N(CO)＝n(CO)·N A＝N A，故二者分子总数相同；N2和CO均为双原子分子，故二者所含原子的物质的量均为2.0 mol，即原子数均为2N A。
【答案】 C3．含有6.02×1023个O原子的H2SO4的物质的量是( )A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.125 mol【解析】由关系式可知：H2SO4～4O，n(O)＝1 mol，则n(H2SO4)＝14n(O)＝0.25 mol。
【答案】 C4．(2012·河南洛阳八中质检)相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为( )A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．2∶1【解析】设H2SO4和H3PO4的质量均为m，因M(H2SO4)＝M(H3PO4)＝98 g·mol－1，则n(H2SO4)∶n(H3PO4)＝m98∶m98＝1∶1，二者所含氢原子数之比为：n(H2SO4)×2N A∶n(H3PO4)×3N A＝2∶3。
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版选择性必修1学案：第3章 第3节 沉淀溶解平衡
第3节沉淀溶解平衡发展目标体系构建1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀溶解平衡的建立过程，能运用化学平衡理论描述溶解平衡。
2．知道溶度积常数，能运用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；认识沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
(3)特点：沉淀溶解平衡符合化学平衡的特点。
“动”——动态平衡。
“等”——离子生成沉淀速率和沉淀溶解速率相等。
“定”——沉淀的量及溶液中离子浓度保持不变。
“变”——条件改变，平衡发生移动。
2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号K sp来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝c m平(A n＋)·c n平(B m－)。
(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关。
(4)意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。
通常，对于相同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高。
微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。
(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是K sp小的物质溶解度不一定也小。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当Q＞K sp时，就会有沉淀生成。
②当Q＝K sp时，处于平衡状态。
2021学年高中化学第3章第3节液晶纳米材料与超分子课时分层作业含解析鲁科版必修2.doc
液晶、纳米材料与超分子(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．关于纳米材料，下列说法正确的是 ( )①纳米材料可大大提高材料的强度和硬度②纳米材料可提高材料的磁性③纳米材料能制作高贮存密度的量子磁盘④纳米机器人“医生”能进入人体杀死癌细胞⑤纳米是长度单位A．①②③④⑤B．②③④C．②③④⑤ D．①②③④A [纳米材料的性能包括提高材料的强度、硬度、改变颜色、增强磁性等。
纳米技术能制造出纳米“机器人”，进入人体杀死癌细胞，制作的量子磁盘，能作高密度的磁记录。
纳米是长度单位。
]2．纳米材料是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( )A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得液体不可以全部透过滤纸D．所得物质一定是溶液B [纳米材料是指三维空间尺寸至少有一维处于纳米尺度的、具有特定功能的材料，其微粒直径大小一致，故其分散系应为胶体，应具备胶体的性质。
]3．下列说法不正确的是( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水中4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．金属易导电、易导热、有延展性、易锈蚀均与金属中的自由电子有关D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体C [A.液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；B.冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；C.金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关，金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故C错误；D.石墨的结构中，C原子与C原子以共价键相连接，形成平面网状结构，层与层之间存在范德华力，而在空间中，相邻两层网状结构的间隙中有少量自由移动的电子，连接的化学键性质介于金属键和共价键之间，所以石墨具有金属的部分性质，所以石墨晶体中既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体，故D正确。
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第2课时 二氧化硫及不同价态硫元素间的转化一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1．硫的化合价主要有__________________。
2．当处于最高价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有__________。
3．当处于中间价态________价时，含有这种价态硫元素的物质既具有________，又具有________。
4．当处于最低价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有________。
二、二氧化硫1．物理性质色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
2．化学性质性质 实验操作 实验现象 结论水溶性试管中液面 SO 2__溶于水 ________ 水溶液的酸碱性溶液颜色SO 2的水溶液显______ 漂白性溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色__________ SO 2具有____性，但生成的无色化合物不稳定 ①与水反应：_________________________________________________________。
②与碱反应：与NaOH 溶液反应：_______________________________________________________________________________________________________________。
③与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3(2)漂白性SO 2与某些有色物质生成________的无色物质，这种无色物质易________而使有色物质可恢复到原来的颜色。
(3)还原性SO 2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________又有________，一般 表现为________。
3．用途(1)用于________纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)用于____________。
4．实验室制法实验室常用Na 2SO 3和浓H 2SO 4的反应制取SO 2。
反应的化学方程式：__________。
知识点1＋4价硫元素的化合价变化1．将含有a molNa2SO3的溶液跟含有b molNa2S的溶液混合后无明显现象。
若再加入稀硫酸，则立即出现浅黄色硫沉淀。
有关叙述不正确的是()A．若a∶b＞1∶2，生成S和SO2B．若a∶b＝1∶2生成S而无SO2C．若a∶b＜1∶2，生成S和H2SD．若a∶b≤1∶3，生成S、SO2、H2S知识点2二氧化硫的氧化性与还原性2．下列反应中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O22SO3B．SO 2＋H2O H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl3．SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性知识点3二氧化硫的漂白性4．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A．氯水B．溴水C．品红溶液D．酸性KMnO4溶液5．下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色知识点4二氧化硫的酸性氧化物的性质6．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A．澄清的石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液练基础落实1．下列实验能证明SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明B．只有⑤能证明C．③④⑤能证明D．都不能证明2．SO2与下列四种有色溶液作用，均能使其褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A①④B．①②C．②③D．③④3．下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是()A．H2SB．O2C．NaOH溶液D．S4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体6．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。
由此得出的结论是()①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2A．①③B．②④C．②③D．①④练方法技巧7．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。
实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是_________________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_______________________________________________________________________________________________________。
(3)步骤⑦的“合格”标准是_______________________________________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是______________________(列出算式，不需化简)。
练综合拓展8．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试回答：(1)在⑥中发生的化学反应方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是______，证明SO2有______性。
(5)④中的实验现象是__________________，证明SO2有__________性。
(6)⑤的作用是________________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。
9．空气是人类生存必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。
Ⅰ.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量Ⅱ.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为V a mL，浓度为c mol·L－1。
N2与O2的体积为V b mL(已折算为标准状况下的体积)。
用c、V a、V b表示SO2的体积百分含量为________________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________(选填下列仪器的编号)。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞第2课时二氧化硫及不同价态硫元素间的转化基础落实一、1．－2、0、＋4、＋62．＋6氧化性3．0或＋4氧化性还原性4．－2还原性二、1．无刺激性有大易易2．上升易变红色酸性变红褪色恢复红色漂白O＋SO2H2SO3②2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O或NaOH＋(1)①HSO2===NaHSO3(2)不稳定分解(3)＋4氧化性还原性还原性3．(1)漂白(2)杀菌消毒4．Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O对点训练1．D[S2－与SO2－3在非酸性环境中难以反应，所以Na2SO3与Na2S溶液混合无明显现象，加酸对氧化剂SO2－3的氧化性起加强作用，因而即发生氧化还原反应：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。
按以上反应方程式，Na2SO3与Na2S物质的量之比为1∶2，只析出S；在加入足量硫酸的前提下，若Na2S过量，即a∶b＜1∶2，则Na2S与H2SO4反应逸出H2S；若Na2SO3过量，即a∶b＞1∶2，则H2SO4与Na2SO3反应逸出SO2。
但一定不会同时逸出H2S和SO2，因为它们也会反应(2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)。
]2．C[A、D项中，SO2中S的化合价均是由＋4价升高到＋6价，表现还原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由＋4价降低到0价，表现氧化性。
] 3．B 4.C5．D[SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时，两者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。