中考化学第一轮复习基础梳理夯基固本第九单元溶液第2讲溶解度及溶解度曲线教学新人教
(完整版)九年级化学溶解度及溶解度曲线复习教案【】
专注高、初、小全部文化课程培训课题溶解度及溶解度曲线学生姓名年级日期授课目的 1. 理解溶解度的看法，认识温度对一些固体物质溶解度的影响；2.认识溶解度曲线的意义，认识气体物质的溶解度与温度、压强的关系。
授课重难点溶解度的看法；固体溶解度曲线的含义与应用。
知识点 1：溶解度〔符号为 S〕一、固体溶解度1.定义：2.影响因素①内因：溶质和溶剂自己的性质②外因：温度与温度的关系：（1〕大多数固体物质随温度高升溶解度增大，如硝酸钾。
（2〕少量固体物质溶解度受温度影响不明显，如氯化钠。
（3〕极少量固体物质随温度高升溶解度下降，如氢氧化钙。
二、气体溶解度1.定义：气体溶解度指该气体在压强为 101kPa，必然温度时，溶解在 1 体积水里到达饱和状态时的气体的体积。
2.影响气体物质溶解度的因素：气体自己的性质、温度、压强① 压强不变的情况下，温度越高，气体物质的溶解度减小。
② 温度不变的情况下，压强越大，气体物质的溶解度越增大；℃时，氯化钠的溶解度为36 g 。
对这句话理解错误的选项是 ( )A． 20 ℃时， 100 g 水中最多能溶解氯化钠36 gB． 20 ℃时， 100 g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC． 20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶ 36D． 20 ℃时，将 36 g 氯化钠溶解于 100 g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2. 以下有关溶解度的说法中正确的选项是()20 gA． 20 ℃时， 100 g 水里溶解了 20 g 某物质，那么在 20 ℃时，该物质的溶解度为B． 100 g 水中溶解 40 g 物质恰好饱和，那么该物质的溶解度为40 g专注高、初、小全部文化课程培训C． 50℃时， 50 g 水中最多可溶解 20 g 某物质，那么 50 ℃时该物质的溶解度为 20 g D． 20℃时，向 30 g 某物质中逐渐参加水，当参加 100 g 水时，该物质恰好完满溶解，那么20 ℃时该物质的溶解度为30 g3.啤酒内有必然量的 CO2气体，翻开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来．喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关．以下关于气体溶解度的说法正确的选项是〔〕A．温度降低，气体的溶解度减小B．压强增大，气体的溶解度减小C．压强减小，气体的溶解度增大D．温度高升，气体的溶解度减小4. 将 2.5 g 硼酸在 20 ℃时溶于 50 g 水中即到达饱和，那么一般把这种物质的溶解性划分为 ( )A．易溶物质 B ．可溶物质C．微溶物质 D ．难溶物质5.在必然温度下将 a g 氯化钠溶于 b g 水中，向获取的食盐水中参加 c g 氯化钾，完满溶解后，所得溶液的质量为 ( )A．a g B．(a＋b) gC．(a ＋ c) g D ．(a ＋b＋c) g知识点 2：溶解度曲线的意义及其应用一、溶解度曲线的意义①溶解度曲线表示某物质在不相同不相同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②线上的点表示：某温度下某物质的溶解度；该溶液是饱和溶液；③两条线的交点表示：所示温度下两种物质的溶解度相等或两物质在该温度下的饱和溶液质量分数相同；④线下方的点表示：在该温度下，该溶液是不饱和溶液；⑤线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和溶液且有未溶解完的物质存在。
2024年中考化学一轮复习---溶解度及溶解度曲线课件
复习目标
1. 了解饱和溶液与不饱和溶液的含义及饱和溶液与不饱和溶液相互转化 的方法。 2. 了解固体溶解度的含义，了解常温下溶解度和溶解性的关系，会绘制 和使用溶解度曲线。 3. 了解结晶现象和结晶方法，了解结晶在生产、生活中的应用。
知识梳理
1. 饱和溶液与不饱和溶液 （1） 在 一定温度 下、 一定量的溶剂 里，不能再溶解某种溶质的
第9题
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（1） 请根据表中的数据，在图甲的坐标纸上绘制氯化钠的溶解度 曲线。
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（2） 如图乙所示为绘制的硝酸钾溶解度曲线，10 ℃时硝酸钾的溶解度
是 20 g （或21 g等合理答案均可 ） 。
（3） 请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线或表中的数据，分析溶解度
第5题
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6. （2023·扬州改编）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法 中，正确的是（ D ）
A. KNO3的溶解度比NaCl大 B. 将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C. KNO3和NaCl均属于难溶物质 D. 30 ℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶 液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
第7题
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8. （2023·济宁）t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶
【步步为营 中考一轮】第九单元 溶液(课件)-中考化学一轮复习(人教版)
1．溶液的形成 2．饱和液和不饱和液 3．溶解度 4．溶解度曲线 5．溶液的浓度
1．溶液的基本概念 2．溶解时的热效应 3．乳化作用
夯实 基础知识 层级Ⅰ
基础排查 清障碍
考点一 溶液的形成
一、溶液的基本概念
1．概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
2．组成
溶质:被溶解的物质。(可以是固、液、气体) 溶液
1．溶解度曲线定义 2．溶解度曲线意义 3．溶解度曲线应用
1．溶质质量分数定义和计算 2．有关溶液的稀释和浓缩计算 3．与化学方程式进行溶质质量分数综合计算 4．一定溶质质量分数溶液的配制
目录
CONTENTS
1
夯实 必备知识
2
突破 关键能力
3
形成 科学素养
4
体现 核心价值
5
核心素养测评
本章知 识要点
氯化钠
【易错警示】 CaO 加入水中也能放热，但不是溶于水放热，而是因为 CaO 能与水发生化学反应而到液体里形成的混合物
2．物质除污的方法和原理
方法
原理
举例
溶解
利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中， 用汽油洗去衣服上的油渍
从而除去污垢。
利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生
4．读法：
一般读作“xx（溶质）的 xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。
①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。
②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。
③一种溶剂里可以溶解多种物质。
④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
【特别提醒】
常见溶液中溶质和溶剂的判断：
气液型
乳化作用
人教版化学九年级一轮复习 溶解度及溶解度曲线复习教案
曲线上面的点表示溶液为： 、如：M 点年 九年级 级课 溶解度及溶 题 解度曲线学科主备人 化学 制定日期执教人课型使用时 间复习课教 学 目 标知识与技能目标过程与方法目标情感态度与 价值观教学重点教学难点1. 理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者之间的转化关系2. 理解溶解度的概念、溶解度曲线的意义用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式，使学生得 到启示，总结结论，进而通过学生的亲身演示找出问题，最后 在教师正确的演示实验中使学生加深理。
培养学生严谨的科学态度。
初步使学生养成良好的实验习惯1 饱和与不饱和溶液之间的转换 2.溶解度曲线1．有关溶解度曲线与物质之间的联系 2.溶解度曲线与溶质 质量分数之间的衔接个人一．知识点梳理知识点 1：溶解度 1.固体溶解度 （1）概念：（2）影响因素：、 。
2.气体的溶解度影响因素： 、 。
考点 2：溶解度曲线及其意义修订 学 生 齐 读 教 学 目标， 让 学 生 明 确 本 节 课 意义图例重点。
点线曲线上的点表示该点对应温度下的溶解度交点 Q 表示：溶解度与温度的关系曲线下面的点表示溶液为：学 生看 课面表示：。
考点 3：结晶及其运用 1.结晶的方法及使用范围 结晶方法 使用范围蒸发结晶使用于溶解度随温度变化 的物质冷却热的饱和溶液使用于溶解度随温度变化的物质举例本 复 习 知 识点， 并 试 着 画 知 识 框架， 建 立 知 识 点 之说法错误的是MnO 溶解度/g甲2.结晶的应用：常用于分离可溶性固体混合物。
（1）当甲中含有少量的乙时，可用： （2）当乙中含有少量的甲时，可用：二．考点梳理间 的 连接。
（ 10 分钟）1．配制溶质质量分数为 5%的下列溶液，能达到目的 教 师 的是( )在 梳 A ．称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌 理 知 B ．称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 识 点 C ．量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌 的 过 D ．称取 5.0 g 碳酸钙，放入 95 mL 水中，充分搅拌程中， 6.20℃时，向一定量不饱和 KNO 3 溶液中逐渐加 KNO 3。
人教版化学九年级一轮复习 溶解度及溶解度曲线复习教案
年级九年级学科化学制定日期课型复习课课题溶解度及溶解度曲线主备人执教人使用时间教学目标知识与技能目标1.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者之间的转化关系2.理解溶解度的概念、溶解度曲线的意义过程与方法目标用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式，使学生得到启示，总结结论，进而通过学生的亲身演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理。
情感态度与价值观培养学生严谨的科学态度。
初步使学生养成良好的实验习惯教学重点1饱和与不饱和溶液之间的转换 2.溶解度曲线教学难点1．有关溶解度曲线与物质之间的联系 2.溶解度曲线与溶质质量分数之间的衔接一．知识点梳理知识点1：溶解度1.固体溶解度（1）概念：（2）影响因素：、。
2.气体的溶解度影响因素：、。
考点2：溶解度曲线及其意义意义图例点曲线上的点表示该点对应温度下的溶解度交点Q表示：线溶解度与温度的关系面曲线下面的点表示溶液为：曲线上面的点表示溶液为：、如：M点表示：。
考点3：结晶及其运用1.结晶的方法及使用范围结晶方法使用范围举例蒸发结晶使用于溶解度随温度变化的物质冷却热的饱和溶液使用于溶解度随温度变化的物质个人修订学生齐读教学目标，让学生明确本节课重点。
学生看课本复习知识点，并试着画知识框架，建立知识点之2.结晶的应用：常用于分离可溶性固体混合物。
（1）当甲中含有少量的乙时，可用： （2）当乙中含有少量的甲时，可用：二．考点梳理 1．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是( ) A ．称取5.0 g 氯化钾，溶解在95 mL 水中，充分搅拌 B ．称取5.0 g 生石灰，放入95 mL 水中，充分搅拌 C ．量取5.0 mL 浓盐酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌 D ．称取5.0 g 碳酸钙，放入95 mL 水中，充分搅拌 6.20℃时，向一定量不饱和KNO 3溶液中逐渐加KNO 3。
溶液质量、溶质质量分数变化图示正确的是( )7．现有100克10%的硝酸钾溶液。
2022年九年级中考化学一轮复习第九讲溶液第2课时
(三)溶解度曲线交点的含义
P点的含义是 t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等，
。
均为60 g
(四)饱和溶液与不饱和溶液的判断
1．t2℃时，将30 g A物质加入到50 g水中，充分溶解后， 所得溶液是 饱和 (填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。
2．t1 ℃时，将60 gA、B两物质分别加入到100 g水中，充分溶解后， 得到A的 饱和 溶液，得到B的 不饱和 溶液。
3．将C的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是 ___升__高__温__度__(_或__增__加__溶__质__或__蒸__发__溶__剂__)_______________。
4．不改变溶质质量分数，将接近饱和的A、B溶液转化 为饱和溶液，可采取的方法是_降__低__温__度_____________。
1．t1 ℃时，在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 2∶5
2．t1 ℃时，将40 g A物质加入到50 g水中，得到溶液的质量为 70
3．t3 ℃时，20 g水中溶解 15
g B物质，使溶液恰好饱和。
(填最简整数比)。 g。
(八)改变温度时溶液中各个量的变化情况 1．如图一，将t3 ℃时等质量的A、B、C的 饱和溶液同时降温到t2 ℃，下列说法正确的是( C ) A．溶质质量分数：B＞A＝C B．析出晶体的质量：B＞A C．溶剂质量：A＜B＜C D．溶液质量：A＞C
(六)溶质质量分数的计算与比较
1．t1 ℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数 为 28.6% (精确至0.1%)。
2．t3 ℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数 由大到小的顺序为 A＞B＞C 。
3．t2 ℃时， 不能 (填“能”或“不能”)得到 溶质质量分数为60%的A溶液。