高考化学(苏教版)练习：章末排查练9 Word版含解析
2024年苏教版高考化学试卷及解答参考
2024年苏教版化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属之间形成的都是离子键。
B、共价键中，原子间电子对的共享程度越高，键能越大。
C、极性共价键中，正负电荷中心不重合，使分子产生极性。
D、离子键和共价键都可以通过化学反应形成。
2、下列有关化学反应类型的描述中，不正确的是（）A、分解反应一定有单质生成B、复分解反应生成物一定是化合物C、化合反应一定是氧化反应D、置换反应一定有元素的化合价发生变化3、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A. 用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸直接浸入溶液中B. 在进行气体收集实验时，若装置中液体未充满整个集气瓶，可以用肥皂泡检查是否有泄漏C. 为防止固体药品直接接触皮肤，可将其放入试管中用手指直接取用D. 在进行定量实验时，天平的使用应尽可能在室温下进行，以避免因温度变化而影响称量结果4、下列说法正确的是 ( )A. 25°C 时，向0.1 mol·L^-1 的氨水中滴加盐酸，当溶液的 pH = 7 时，c(NH4^+) = c(Cl^-)B. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH = 7，则混合溶液中c(Na^+) > c(CH3COO^-)C. 向含有 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 的沉淀溶解平衡体系中加入足量浓的 Na2CO3 溶液，充分搅拌后，沉淀会转化成 MgCO3 和 CaCO3，说明 Mg(OH)2 的溶度积比 MgCO3 的大D. 常温下，向0.1 mol·L^-1 的醋酸溶液中加水稀释，c(CH3COO −)c(CH3COOH)⋅c(H+)c(OH−)不变5、在实验室中，为了制备少量的干燥氯气（Cl₂），下列哪种方法是合适的？A. 向浓盐酸中加入二氧化锰（MnO₂）并加热B. 将铁屑与稀盐酸混合C. 电解饱和食盐水D. 在常温下使氯化氢气体与氧气反应6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、二氧化碳D、淀粉7、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 共价化合物中可能含有离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 金属和非金属元素形成化合物时，一定形成离子键D. 极性共价键中，正、负电荷中心不重合8、在下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 二氧化碳（CO2）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）9、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是( )A.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度和催化剂等C.化学平衡状态具有逆，等，动，定，变等特征D.化学平衡常数的表达式中，反应物的浓度用初始浓度表示，生成物的浓度用平衡时的浓度表示10、已知某溶液中含有Fe3+和Fe2+两种离子，当向该溶液中加入适量的KSCN溶液后，溶液呈现血红色。
2020版高考化学大一轮(苏教版)课时规范练9铜的获取及应用含解析
课时规范练9铜的获取及应用一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是()A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔D.铜是导电性、导热性最好的有色金属2.(2019湖北荆门一中月考)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。
常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。
下列说法不正确的是()A.孔雀石是由CuCO3和Cu(OH)2组成的混合物B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C.工业上常采用电解法制取精铜D.在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是Cu2S3.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。
”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)()A.该冶炼锌的反应属于置换反应B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑D.倭铅是指金属锌和铅的混合物4.(2019湖南师大附中月考)下列说法中正确的是()A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行5.(2019安徽皖北名校联考)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是()A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈6.(2019陕西长安月考)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学答案解析(正式版)(解析版).docx
高中化学学习材料单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D考点：考查环保问题。
2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl【答案】C【解析】试题分析：A 、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是37 17Cl ，故A 说法错误；B 、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：B 错误；C 、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C 正确；D 、氯乙烯结构简式：CH 2=CHCl ，而题目中是氯乙烷，故D 说法错误。
考点：考查化学用语。
3．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：CCO+H 2CO 2+H 2O途径b ：CCO 2C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C考点：考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识。
4．在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是（ ）A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2＋)>r(Mg)C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能 【答案】CO 2燃烧O 2燃烧H 2O 高温 2 8 7+17试题分析：A、C还存在C60、C70等同素异形体，故A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2＋)<r(Mg)，故B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，故C正确；D、部分转成热能，一部分转成光能，故D错误。
高考化学总复习 专题九 烃的含氧衍生物课时作业(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
烃的含氧衍生物1．(2018·南昌模拟)下列说法正确的是( )A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2CO3溶液后经分液除去解析：选D A项，同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”基团的有机物之间的互称，乙二醇和丙三醇之间相差1个CH2O，错误；B项，甲基与羟基可以形成邻、间、对3种不同的位置关系，错误；C项，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于KMnO4将苯环上的甲基氧化，即苯环对甲基产生影响，错误；D项，乙酸与Na2CO3反应，乙酸乙酯与Na2CO3溶液分层，故可以用分液法分离，正确。
2.如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析：选A 浓硫酸的密度大，与乙醇和乙酸混合时放出大量的热，三种物质混合顺序为将浓硫酸沿器壁加入乙醇中，冷却后再加入醋酸。
故A不正确。
3．下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )A．如图的键线式表示烃的名称为3甲基4乙基7甲基辛烷B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C15H20O5解析：选C 根据烷烃的系统命名法，该分子的名称为2,6二甲基5乙基辛烷，A项错误；符合分子式为C3H8O的醇有1丙醇和2丙醇两种不同的结构，B项错误；根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为C15H22O5，D项错误。
高考化学总复习 专题九 烃和卤代烃课时作业(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
烃和卤代烃1．由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇(CH2OHCHOHCH3)时，需要经过下列哪几步反应( ) A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去2．(2018·福建长泰一中模拟)能够鉴定氯乙烷中氯元素存在的最佳操作是( )A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液解析：选C 氯乙烷为共价化合物，故不能用AgNO3溶液直接检验其中的氯元素，A项错误；氯乙烷不能溶解在水中，B项错误；加NaOH溶液，加热后氯乙烷发生水解反应生成C2H5OH 和NaCl，但溶液中NaOH过量，需加稀硝酸中和NaOH，然后再加AgNO3溶液检验溶液中的Cl－，C项正确；加热后需要中和过量的NaOH，D项错误。
3．(2018·辽宁抚顺六校联考)由乙炔为原料制取CHClBrCH2Br，下列方法中最佳的是( )A．先与HBr加成后再与HCl加成B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C．先与HCl加成后再与Br2加成D．先与Cl2加成后再与HBr加成解析：选C 选项A，乙炔与HBr加成可生成CH2===CHBr，CH2===CHBr与HCl加成可生成CH2ClCH2Br或CH3CHClBr，无目标产物；选项B，乙炔与H2完全加成生成乙烷，乙烷与Cl2、Br2发生取代反应，产物较多，目标产物较少；选项C，乙炔与HCl加成可生成CH2===CHCl，CH2===CHCl 与Br2加成只能生成CHClBrCH2Br；选项D，乙炔与Cl2加成可生成CHCl===CHCl，CHCl===CHCl 与HBr加成生成CHClBrCH2Cl，无目标产物。
4．有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现出不同的性质。
2024年苏教版高考化学试卷及答案指导
2024年苏教版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键是由两个非金属原子通过共享电子对形成的。
B、离子键是由两个金属原子通过共享电子对形成的。
C、金属键是由金属原子通过共享电子云形成的。
D、氢键是由两个氢原子与一个电负性较强的原子通过共享电子对形成的。
2、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑C. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑D. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，化学反应越彻底B、反应物浓度越大，反应速率一定越快C、反应速率可以通过测量单位时间内生成物的质量变化来计算D、反应速率不受温度的影响4、下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白食品B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于除去铁锈D.金属钠具有强还原性，可用于制造高压钠灯5、下列哪种物质在水溶液中的电离属于强电解质电离？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 二氧化碳（CO2）D. 蔗糖（C12H22O11）6、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 共价键只存在于非金属元素之间B. 金属元素形成的化学键一定是离子键C. 离子键的形成与金属元素的电负性有关D. 分子间作用力不属于化学键7、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键。
B、共价键只存在于非金属元素之间。
C、离子键是由电子转移形成的，共价键是由电子共享形成的。
D、所有的非金属元素都能形成共价键。
8、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的说法正确的是：A、原子半径依次减小。
B、单质氧化性依次增强。
苏教版高考化学试卷及解答参考
苏教版化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、硫酸钠B、氢氧化钠C、二氧化碳D、氯化铵2、下列物质中，不属于非电解质的是：A、二氧化碳（CO2）B、葡萄糖（C6H12O6）C、氨水（NH3·H2O）D、酒精（C2H5OH）3、下列关于化学反应速率的描述正确的是（）A、反应速率越大，反应时间越短B、反应速率与反应物的初始浓度成正比C、在一定条件下，反应速率可以无限增大D、反应速率与反应物的摩尔质量有关4、下列物质中，不属于同一种类型的晶体是：A、食盐（NaCl）B、石英（SiO2）C、冰（H2O）D、金属钠（Na）5、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越快，生成物的质量一定越大。
B、升高温度，所有化学反应的速率都会增加。
C、增大反应物的浓度，反应速率与反应物的浓度成正比。
D、加入催化剂，反应速率与催化剂的量成正比。
6、下列物质中，不属于同一种元素组成的是：A. 氧气（O2）和臭氧（O3）B. 水分子（H2O）和过氧化氢分子（H2O2）C. 氮气（N2）和一氧化氮（NO）D. 氢气（H2）和氘气（D2）7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度成正比B. 温度越高，反应速率越快C. 增大压强，反应速率一定增大D. 反应速率与催化剂的量成正比8、下列物质中，不属于苏教版化学高中课程内容的是：A、氢气B、二氧化碳C、稀有气体D、铝9、下列关于化学实验的说法正确的是：A、实验室制取氧气时，试管口应该略向下倾斜，以防止冷凝水回流至试管底部。
B、在制备氢氧化铁胶体时，应该将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，并不断搅拌。
C、实验室测定空气中氧气含量时，应该使用铜片在集气瓶中燃烧。
D、在实验室进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，应该先在集气瓶底部铺一层细沙或少量水。
10、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氢气（H2）11、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A. 温度升高，任何化学反应的速率都会减小。
苏教版化学高考试题与参考答案
苏教版化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同位素的是（）A、碳-12和碳-13B、氢和氘C、氮-14和氧-16D、氧和臭氧2、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A. 它位于周期表的第三周期B. 它属于卤族元素C. 它的最高正价为+7D. 它在常温下通常以单质形式存在3、下列关于物质结构的叙述中，正确的是（）A.氢原子的最外层电子数为1，因此其化学性质活泼B.氧化铝（Al2O3）是由铝离子和氧离子组成的离子化合物C.氢原子核内有1个质子和1个中子，因此其相对原子质量为2D.氯气（Cl2）分子中，氯原子之间是通过共价键结合的4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应物浓度越高，反应速率一定越快。
B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会增加。
C. 催化剂可以改变反应路径，从而提高或降低反应的活化能。
D. 对于气体参与的反应，增大压强总是会加快反应速率。
5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 乙醇C. 聚乙烯D. 硫磺6、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 碳酸（H2CO3）7、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 氮气D. 聚苯乙烯8、下列关于物质性质的描述，正确的是（）A. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明氢氧化钠具有酸性。
B. 氧气可以支持燃烧，但不能直接参与燃烧反应。
C. 铜在空气中加热生成氧化铜，说明铜的还原性比氧气强。
D. 酸性溶液的pH值小于7，因此pH值越小，酸性越强。
9、下列物质中，不属于酸碱中和反应产物的是（）A. NaClB. CaCO3C. Cu(OH)2D. H2O10、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 化学反应速率越快，反应物转化率就越高。
江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题9
A.
质子数为
7、中子数为
8
的
氮
原
子
：
8 7
N
B. 溴 化 铵 的 电 子
式:
C. 氮 原 子 的 结 构 示 意 图 ：
D. 间 硝 基 甲 苯 的 结 构 简 式 ：
3。 下列说法正确的是 ( ）
A。 Fe 在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 B。 石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C。 化学反应的焓变与反应的途径有关
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（九) 化学
2016.1 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。满分 120 分，考试时间 100 分 钟.
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg-24 S—32 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分）
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合
（5) 请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 程图（无机试剂可任选）.合成路线流程图示例下图：
的合成路线流
H2C==CH2错误!CH3CH2Br错误!CH3CH2OH
18。 (12 分) 以碳酸镁(含少量 FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定 Mg2＋含量: 将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的 H2O2 后用氨水调节溶液的 pH,静置后过滤， 除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体. （1） 30。00mL 5。00 mol·L－1 的稀硫酸至少能溶解原料的质量为________。 (2) 加入 H2O2 时反应的离子方程式为________。 （3） 已知：Ksp［Fe（OH)3]＝1.0×10－39,Ksp［Mg(OH）2］＝1。0×10－12。 室温下，若溶液中 c(Mg2＋）＝0。01 mol·L－1，欲使溶液中的 c（Fe3＋）≤1×10－6 mol·L－1，需调节溶液 pH 范围为________. （4） 常采用下列方法测定结晶硫酸镁中 Mg2＋的含量： 已知：① 在 pH 为 9～10 时，Mg2＋、Zn2＋均能与 EDTA（H2Y2－)形成配合物； ② 在 pH 为 5～6 时，Zn2＋除了与 EDTA 反应，还能将 Mg2＋与 EDTA 形成的配合物中的 Mg2＋ “置换"出来： Zn2＋ ＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋。 步骤 1：准确称取得到的硫酸镁晶体 1.50 g 加入过量的 EDTA,配成 100mL pH 在 9～10 之 间溶液 A 步骤 2：准确移取 25。00 mL 溶液 A 于锥形瓶中，用 0。10 mol·L－1Zn2＋标准溶液滴定， 滴定到终点，消耗 Zn2＋标准溶液的体积为 20.00 mL 步骤 3:准确移取 25。00mL 溶液 A 于另一只锥形瓶中，调节 pH 在 5～6;用 0.10 mol·L－ 1Zn2＋标准溶液滴定，滴定至终点，消耗 Zn2＋标准溶液的体积为 30.00 mL。 计算该结晶硫酸镁中 Mg2＋的质量分数（写出计算过程).
2019年高考化学(江苏卷)解析版(word版)
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试解析可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【参考答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【参考答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH还是OH－、－NO2还是NO2－、－CH3还是CH3＋等辨析的角度落实教学内容。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【参考答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
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章末排查练(九)
授课提示：对应学生用书第186页
一、排查36个实验装置·正误判断
(1) (2)
( ) ( )
(3) (4)
( ) ( )
(5) (6)
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答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×
(12)×
(13)×(14)√(15)√(16)√(17)×(18)√(19)×(20)×(21)×(22)×(23)√(24)×(25)√(26)√(27)×(28)×(29)√(30)×(31)×(32)×(33)√
(34)×(35)×(36)×
二、基本操作·正误判断
1．用氨水清洗做过银镜反应的试管( )
2．用氢氧化钠溶液清洗存放过苯酚的试管( )
3．将金属钠放在无水酒精中保存( )
4．用50 mL量筒量取5 mL液体( )
5．用托盘天平进行称量时，一般可精确到0.01 g( )
6．用25 mL碱式滴定管量取19.50 mL高锰酸钾溶液( )
7．容量瓶上标有温度和容量( )
8．中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可盛待测溶液( )
9．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液( )
10．可用分液漏斗分离甘油和水的混合液( )
11．用pH试纸测定溶液的pH值，可将一小段试纸浸入溶液1～2分钟，取出试纸与标准比色卡比较，确定之( )
12．盛装溴水、高锰酸钾、汽油的试剂瓶都不宜使用橡胶塞( )
13．为了安全，实验室里不能把强氧化剂和易燃易爆物混放( )
14．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回试剂瓶( )
15．可燃性气体点燃前必须验纯( )
16．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中( )
17．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面( )
18．蒸馏时，应使用温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口( )
19．在某溶液中加入氯化钡溶液和盐酸，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO2－4 ( )
20．实验室制取氟化氢的装置与制取氯化氢的装置相同( )
21．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并不断搅拌( )
22．蒸发皿加热后要放在石棉网上冷却( )
23．制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内产生爆沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片( )
24．用结晶法提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾( )
25．用加热法分离碘和氯化铵的混合物( )
答案：1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×7.√8.√9.√10.×11.×12.√13.√14.×15.√16.×17.×18.√19.×20.×21.√
22．√23.√24.×25.×。