惠水二中2013-2014学年度下学期第一次月考理综综合卷(化学部分)
2013届高三第一次月考化学试卷
2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。
2013—2014学年度第一次月考化学卷1.doc
2013—2014学年度九年级第一次月考化学问卷时量：60分钟满分100分一、扫描与聚焦（本大题共有15小题，每小题只有一个选项符合题意，请将其字母标号填在答题卷的相应空格内。
每题3分，共45分）1．物质的下列性质中，属于化学性质的是A.颜色、状态B.熔点、沸点C.还原性、可燃性D.密度、硬度2．根据物质分类知识判断，属于纯净物的是A．洁净的空气B．干净的果汁C．冰水混合物D．矿泉水3．空气的成分中，体积分数约占78%的是A．氮气B、氧气C、二氧化碳D、稀有气体4．鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是A观察气体颜色 B.闻气体的气味C.插入带火星的木条D.倒入澄清的石灰水5．在物质的运动变化中只发生物理变化的有A．干冰气化B．瓦斯爆炸C．烟花燃放D．铜器生锈6．物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是A．木炭：产生绿色火焰B．铁丝：发出耀眼的白光C．镁带：火焰呈淡蓝色D．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰7．下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是A．水氢气+氧气 B．镁+氧气氧化镁C．水+二氧化碳——→碳酸 D．酒精+氧气水+二氧化碳8．下列变化中属于化学变化的是A.木柴劈成块B.西瓜榨成汁C.残雪化成水D.高粱酿成酒9．下列实验操作正确的是A．B．C．D．10．实验室里制取氧气时大致可分为以下步骤：①点燃酒精灯;②检查装置的气密性;③将高锰酸钾装入试管,在试管口塞一团棉花,用带导管的塞于紧试管.并把它固定在铁架台上；④用排水法收集氧气;⑤熄灭酒精灯;⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序是A ②③①④⑤⑥B ③②①④⑤⑥C ②③①④⑥⑤D ③②①④⑥⑤11．NO是大气污染物之一，但少量的NO在人体内具有扩张血管、增加记忆的功能。
通常状况下，NO密度比空气略大，极易与氧气反应，难溶于水。
实验室收集NO的装置是A B C D 12．下列有关氧气的“自述，，错误的是A我不易溶于水B．我具有可燃性C．我的化学性质比较活泼D．我能供给呼吸13．下图一次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置。
2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(广东卷)
2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（广东卷）一、单选题1. 生活中处处有化学。
下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-3. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5. 某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu6. 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）二、多选题三、单选题四、原理综合题7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作 现象 结论 A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应 D将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe 3+>I 2A ．AB ．BC ．C 8. 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
2013—2014学年度第一学期高三统一考试(20200915000448)
高中化学试题整理2013—2014学年度第一学期高三统一考试化学考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
1至3页为第一部分, 4至7页为第二部分。
将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。
试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列说法不正确.的是A .运用电化学原理可以进行金属防护B .氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C .使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D .酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化学用语的表述不正确.的是A .过氧化氢的结构式：H —0—0 —HB . 2, 2 —二甲基丁烷的实验式：C3H71HC •质子数与中子数相等的氢原子符号:D . C「的结构示意图：3. 下列说法正确的是A . 1 mol OH 中含有电子数是9X3.02 XI023B . 1 L 1 mol L：1 FeCl3溶液中含有铁离子数是 6.02 X023C •标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是 6.02 X023D . 1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3£02 X0234. 下列说法正确的是A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C . Al 2 03可以与水反应得到其对应水化物Al（OH）3D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质5. 下列顺序不正确的是A .热稳定性：HF > HCI > HBr > HIB .微粒的半径：Cl —> Na + > Mg 3+ > Al 3+C •电离程度(同温度同浓度溶液中)：D •分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液> Fe(OH) 3胶体 6. 下列说法正确的是含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同HCI > CH 3C00H > NaHCO 3> FeCl 3溶液多电子原子中, 7.甲、乙两溶液中， 已知甲溶液呈蓝色， A . Cu 3、H 、Cl在离核较近的区域内运动的电子能量较高 分别含有大量的Cu 3、K 、H 、Cl 、 则乙溶液中大量存在的离子是 + - 2 —B . K 、OH 、CO 33—一D . CO 3 、OH 、Cl8.下列离子方程式正确的是A •小苏打溶液中加入少量石灰水:B •稀硝酸中加入过量铁粉: 2——CO 3、OH 6种离子中的3种,HCO 3 + Ca 3+ + OH —= CaCO 3 J + 出。
中学、惠安一中13—14学年下学期高二期末联考化学(附答案)
福建省安溪一中、养正中学、惠安一中13—14学年下学期高二期末联考化学试题注意：1.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—562.请将答案填写于答题卷相应位置，考试完毕只须交上答题卷。
第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1.下列描述不符合．．．生产、生活实际的是2. A. 家用铁锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀B．电解水制氢气时，用铜作阳极3.C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极4.常温下，下列溶液肯定呈酸性的是．5.A．与金属铁反应放出氢气B．溶液中含有H＋6.C．与金属铝反应放出氢气D．滴入酚酞试液后，溶液呈无色7.某元素基态原子的外围电子排布为4d15s2，下列说法正确的是8.A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层9.C．该元素在周期表中属于s区元素D．该元素原子M层共有8个电子10.下列化学用语中，不正确．．．的是A．HC1分子的电子式：B．H2O分子的比例模型：11.12.C．Mg2+的轨道表示式：D．甲烷分子的球棍模型：13.下列实验事实中，能用键能大小来解释的是14.①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高15.③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态16.A．①②B．②③C．①④D．①②③④17.下列物质均易溶于水，但其纯物质分子间不能．．形成氢键的是18.A．HCHO B．CH3OH C．CH3COOH D．HF19.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确．．．的是20.A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出21.B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+ +2e－= Cu22.C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色23. D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，Cu 2＋向铜电极移动 24. 将1 mol X 和1mol Y 充入2 L 密闭容器中发生反应：X(g) + 3 Y(g) 2 Z(s) + a Q(g)。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(新课标Ⅱ卷)理科综合(化学部分)含答案解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A ．用活性炭去除冰箱中的异味B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液 【答案】B 【解析】试题分析：A 、氢气通过灼热的CuO 粉末发生的反应为CuO+H 2=====△Cu+H 2O ，固体由CuO 变为Cu ，反应10．下列图示实验正确的是11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D【解析】S溶液中，存在H2S H+ + HS-、HS-H+ + S2-、H2O H+ + OH-，根据上试题分析：A、H考点：考查电解质溶液中离子浓度大小关系，涉及弱电解质的电离、盐类的水解及三个守恒式的应用。
12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）时间：100分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。
每小题2分，共48分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm33、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯4、下列说法正确的是( )①2mol铁原子；②1molFe3+；③0.5mol氧；④0.5mol氮气；⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确5、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是( )A. 100g/molB. 111g/molC. 55g/molD. 27.5g/mol6、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）。
A、离子晶体B、分子晶体C、金属晶体D、原子晶体8、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是BA．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小9、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液10、下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指铜的化合物B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂11、下列物质分类正确的是(B)A、Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物12、.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A、2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB、2g氢气所含分子数目为2NAC、17gNH3所含的电子数为10NAD、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:114、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧[C.①⑨D.①④⑤⑥⑦15、下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等[来16、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
教学II部13—14学年下学期高二第三次月考化学(无答案)
2013—2014学年度第二学期5月月考试题高二化学2014.05.15（本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
考试时间60分钟，满分100分。
）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题部分，共60分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题4分，共60分）1．2 L物质的量浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()A．物质的量浓度为0.1 mol/L B．密度与原溶液相同C．含有NaOH的质量为4 g D．溶质的质量分数与原溶液相同2、下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应3、如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等4、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L5、下列物质中，肯定为纯净物的是()A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质D．只由一种分子组成的物质6、下列各组试剂，不用外加任何试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别的是()A．NaHCO3溶液和澄清石灰水B．Na2CO3溶液和CaCl2溶液C．Na2CO3溶液和盐酸D．NaHCO3溶液和盐酸7．下列各物质在通常条件下既可通过置换反应又可通过复分解反应制得的是()。
A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3D．NaNO38．下列与胶体性质及应用无关的是()。
2013-2014学年第二学期期末教学质量监测试题(最终版)
2013-2014学年第二学期期末教学质量监测试题高二化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．有机物数量庞大,下列关于其原因的叙述不正确．．．的是A．所有的有机物中都含碳元素且都存在同分异构现象B．碳原子之间可以形成稳定的单键、双键和三键C. 碳原子之间可以形成数量众多的碳链和碳环D．碳原子可以和碳原子及其他非金属原子（如N、O等）形成共价键2．关于有机物的分类，下列说法正确的是①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃，醇，羧酸，酯等A．①③ B．①② C．①②③ D．②③3．有机物(CH3)2CHCH2CH2OH有个核磁共振氢谱峰A．6 B．5 C．4 D．34.烷烃不具备．．．的化学性质是A. 可以燃烧 B．发生分解反应C．与Cl2发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下列有机物的命名正确的是丁炔A.B. 1，3-二戊烯C. 2-甲基丁烯1，2，3-三甲苯D.6.下列说法不．正确．．的是A．C2H6和C4H10一定互为同系物B．C3H6和C5H10一定互为同系物C．同分异构体的性质一定不相同D. 是同一种物质7．某物质的球棍模型如右图所示，关于该物质的说法不正确．．．的是A.该物质的结构简式为B．该物质可以发生加成反应C．该物质可以聚合成高分子D．该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应8．为了提高酯的水解率，可以采用下列四种措施，其中效果最好的是A．加强热 B．增加酯的浓度 C．加氢氧化钠溶液并加热 D．加稀硫酸并加热9.质量为8.8g 的某一元羧酸，与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），则该一元羧酸的化学式为A．CH2O2 B．C2H4O2 C．C3H6O2 D．C4H8O210．下列转化过程中，葡萄糖发生了还原反应的是A．葡萄糖转化成六元醇 B．葡萄糖转化成某种酯C．葡萄糖转化成二氧化碳和水 D．葡萄糖转化成葡萄糖酸11.下列说法正确的是A．蛋白质溶液遇氯化铵会发生变性B．氨基酸、淀粉和油脂均属于高分子化合物C．羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素12．由溴乙烷为主要原料制取乙二醇时，需要经过的反应类型为A. 加成反应→消去反应→取代反应 B．消去反应→加成反应→取代反应 C．取代反应→加成反应→消去反应 D．取代反应→消去反应→加成反应13．欲从苯酚和乙醇的混合溶液中得到乙醇,所用的试剂和操作是A. 加入足量Na ；分液 B．加入足量NaOH溶液；蒸馏C．加入足量NaHCO3溶液；萃取 D．加入浓溴水；过滤14. 关于铅蓄电池的说法正确的是A. 放电时，铅为正极B．放电时，硫酸根离子只参与正极反应C．放电时，每消耗1mol铅，外电路通过的电子为4molD．充电时，总反应为2PbSO4(s)+2H2O(l)＝Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)15．下列说法正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀时，铁是正极B．电解饱和食盐水可得到金属钠C．电解精炼粗铜时，纯铜作为阴极D．航海船只的船底四周镶嵌锡块，可保护船体不被腐蚀二、双项选择题16.下列关于实验室制取乙炔的说法正确的是A．此反应是放热反应B．反应中不需加碎瓷片作沸石C．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水参加反应D. 为了除去杂质气体，除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液17.下列关于重结晶的说法，不正确．．．的是A．在进行趁热过滤时，可以使用短颈玻璃漏斗B．重结晶时，选择溶剂的原则是杂质在此溶剂中溶解度一定很小C．在苯甲酸的重结晶实验中，待固体全部溶解后一般再加入少量蒸馏水，目的是为减少趁热过滤过程中损失苯甲酸D．在苯甲酸的重结晶实验中，为得到更多的苯甲酸晶体，结晶时的温度越低越好18．为了检验氯乙烷中的氯元素，现进行如下操作。
2013～2014学年度第二学期期末调研测试卷高二化学(选修)
2013～2014学年度第二学期期末调研测试卷高二化学（选修）本卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列做法与可持续发展理念不符合．．．的是 A ．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．NH 3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液B ．加酚酞后显无色的溶液C ．pH=6的某溶液D ．c (H +)>c (OH －)的任意水溶液 4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO -2 、NO －3、CO 2－3B ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L －1的溶液：NH +4 、SO 2-4 、HCO -3 、Cl －C ．含有0.1 mol·L －1 HCO －3的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －D －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －35．设A ．1 L 0.1mol•L -1的氨水含有0.1N A 个OH －B ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AC ．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0 .1 N AD ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数为N A6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
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惠水二中2013-2014学年度下学期第一次月考理综综合卷
（化学部分）
可能用到的相对原子质量（H-1、C-12、O-16、Mg-24、S-32、Fe-56、Zn-65 ）
一、单项选择题（共8个小题，每小题2分，共16分。
）
1、下列变化，属于化学变化的是（）
A．灯泡发光B．玻璃破碎C．木炭燃烧D．水制成冰
2、下列实验操作正确的是（）
A．在量筒中稀释浓硫酸
B．用pH试纸测得某溶液的pH值为7.3
C．称量测得NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘进行称量D．制取CO2时，长颈漏斗的管口必须伸入液面以下
3、每年五、六月份，人们在栀子花树旁会闻到怡人的香味。
这一现象说明
A 分子在不停地运动
B 分子分裂成原子
C 分子很小
D 分子之间有’间隔
4、厨房中的调味品﹣﹣食醋，其主要成分是醋酸，化学式为CH3COOH，下列说法正确的是（）
A．它是由四种元素组成的有机物
B．它的相对分子质量为60
C．醋酸中碳元素的质量分数最大
D．醋酸中碳元素与氢元素的质量比为3：1
5、下列化学用语与含义相符的是
A.Na＋：钠元素的化合价为＋1价
B.Mg ：1个镁离子带2个单位正电荷
C.2NO2：2个二氧化氮分子
D.2H：1个氢分子由2个氢原子构成
6、下列化学方程式书写正确的是（）
A.4Fe+3O22Fe2O3
B. Cu+2HCl═CuCl2+H2
C.2H2O2H2+O2
D.4P+5O22P2O5
7、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应
生成的H
2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图的信息，作出的判断不正确
＋2
的是
A ．图线x 表示镁的反应情况
B ．铁消耗的稀盐酸质量最大
C ．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D ．镁一定过量，锌、铁可能反应完
8、学习化学最重要的是对知识进行归纳
和整理，下列选项中不完全正确的是 A B
C D ①农药和化肥的大量使用﹣﹣﹣不会引起土壤污染 ②塑料制品的大量使用﹣﹣﹣会造成“白色污染” ③化石燃料的大量使用﹣﹣﹣会造成空气污染 ①NaCl ﹣﹣﹣俗
称食盐
②Na 2CO 3﹣﹣﹣
俗称纯碱
③NaOH ﹣﹣﹣俗
称火碱
①CaO ﹣﹣﹣氧化物 ②Ca （OH ）2﹣﹣﹣碱 ③CaCO 3﹣﹣﹣盐 ①人体缺碘﹣﹣﹣甲状腺肿大 ②人体缺铁﹣﹣﹣贫血 ③人体缺钙﹣﹣﹣骨质疏松
A ． A
B ． B
C ． C
D ． D 二、填空题(每空1分，共28分)
9、（5分）用化学用语填空；
（1）2个氢原子 ；（2）3个水分子 ；（3）4个镁离子 ；
（4）氯化亚铁中铁元素的化合价 ；
（5）画出16号元素的原子结构示意图 。
10、（4分）用所给元素C 、O 、H 、Ca 、Al 组成物质填空（填化学式）
（1）用于人工降雨的干冰 ； （2）用于中和胃酸过多的碱 ；
（3）食品包装袋中的干燥剂 ；（4）能使紫色石蕊变红的酸 ．
11、（6分）根据下列要求，写出有关反应的化学方程式
⑴一氧化碳还原氧化铁:
⑵实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳: ⑶加热高锰酸钾制氧气：
⑷实验室用锌和稀硫酸制取氢气： ⑸甲烷在空气中燃烧:
⑹有两种沉淀生成的复分解反应:
12、（6分）按要求填空：
（1）为了区别硬水和软水，常用，生活中常用将硬水软化为软水；
（2）铁在有氧气和的条件下会生锈，铁锈可用除去；（3）酒精灯的熄灭方法是，其灭火原理是。
13、（3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到
小的顺序为；
（2）在t2℃时，将30g甲物质溶于50克水中，充
分溶解，可形成g甲溶液；
（3）甲中混有少量乙时，可采用方法提纯．
14、（4分）推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．
（1）金属B的活动性金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：；（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式；
（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：。
三、实验题（每空1分，共10分）
15、化学实验里，老师给学生准备了如图几种实验装置．
（1）指出仪器的名称：①②；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置为、和收集装置为、反应的化学方程式为，属于反应（填基本反应类型）；
（3）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置和收集装置为，反应的化学方程式为；（4）NH3是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2两种固体混合物来制取NH3，应选用的发生装置为，反应的化学方程式为。
四、计算题（共6分）
16、一块质量为100克的铜锌合金与742克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气2克，求：
（1）合金中锌的质量分数；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数。