四川省洪雅中学2018-1019学年下期高三高考适应性考试化学试题含答案
四川省眉山市洪雅县花溪中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析
四川省眉山市洪雅县花溪中学2018-2019学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径B．蚕丝的主要成分是纤维素C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染参考答案：A2. 下列有关叙述不正确的是A.2011年9月29日卫生部出台《食用盐碘含量》国家标准，碘盐中碘含量的平均水平(以碘元素计)为20 mg/kg—30mg/kg，说明摄入过少和过量的碘都对人体健康不利B．“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质C．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体，它与晶体相比具有晶体所不允许的宏观对称性D. 2012年3月2日修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中能形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）参考答案：D略3. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。
则下列说法正确的是A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉]C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4L NO气体参考答案：BC略4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O 参考答案：D略5. 下列反应不能发生的是A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑参考答案：DCu的金属性较弱，不能和强酸（如HCl）反应产生H2。
洪雅中学高2018届第四学期4月月考化学
洪雅中学高2018届第四学期4月月考理科综合.化学试题第 I 卷（选择题，共42分）7．2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动。
以下关于冰的说法正确的是A．冰与水共存物属于混合物 B．冰的密度比水大C．冰与二氧化碳的晶体结构相似 D．氢键在冰晶体结构中起关键作用8．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键C．C的原子半径小于Si D．C—O键能小于Si—O键能9．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl ＋。
下列说法不正确的有2COClA．CHCl3分子为含极性键的非极性分子B．COCl2分子中含有3个σ键、一个π键，中心C原子采用sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质10.下列有关说法不正确的是A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、612. 下面有关电化学的图示，完全正确的是13. 向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
2018届高三化学下学期三诊试题扫描版
四川省雅安市2018届高三化学下学期三诊试题（扫描版）三诊化学参考答案各评分要点说明：（1）本参考答案中未提供的，其它合理回答也参照给分。
（2）化学专用名词书写错别字，相应给分点不给分。
（3）化学方程式中必要的反应条件未书写要适当扣分。
化学式书写不规范适当扣分。
7-13题单选，每题6分，共42分7A 8B 9C 10D 11C 12D 13B26.（本题共14分）(1)①CH 3OH ＋HCl ――→ZnCl 2△CH 3Cl ＋H 2O （2分）；Zn(OH)2(或ZnO)（2分）；②除去氯化氢气体（1分）；③(c 1V 1－c 2V 2)×10－3（3分） (2)①CH 3O NO 2(写成CH 3NO 3也可)（1分）；②C —Br 键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积更小，溴化银更容易形成沉淀（2分）；③向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液，先生成淡黄色沉淀，则证明K sp (AgCl)>K sp (AgBr)(其他合理答案也可)（3分）27. （本题共14分）（1）KHCO 3（或碳酸氢钾）；(1分)CO 2(g)+3H 2(g) H 2O(g)+CH 3OH(g) △H ＝－53.7kJ/mol （2分）（2）减少大气中CO 2；产生清洁能源CH 3OH ；K 2CO 3可循环利用；能量可以循环利用；低碳经济等（2分，答出其中两点即可，每以对一点给1分，答错一点扣1分。
）（3）①催化剂Ⅰ（1分）；＞（1分）②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动（1分），K ＝2.1（2分）（4）4Na+3CO2==2Na2CO3+C（2分）（5）K＝2.3×10－8（2分）28.（本题共15分）(1)+2(2分)(2)④ (2分)(3)无沉淀生成（1分）；c(CO32-)=Ksp(FeCO3)/c(Fe2+)= 3.2×10-11/10-5=3.2×10-6 (1分)Q= c(CO32-)×c(Mg2+)=3.2×10-6×0.01/2< K sp(MgCO3) (1分)(4) Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑(2分)(5)①温度低于40℃，亚铁离子转化率较低。
四川省眉山市洪雅县实验中学高三化学月考试卷含解析
四川省眉山市洪雅县实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是 ( )A．18O2和16O2是两种不同的核素 B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素 D．由N5变成N2是化学变化参考答案：D略2. 对于反应正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒·夏特列原理的是 ( )参考答案：D略3. 某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为A．20% B.40% C.60% D.80%参考答案：C略4. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO参考答案：D解：FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A．亚铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检，故A正确；B．FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；C．过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D．二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误．故选D．5. 下列化学原理表述正确的是A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大；B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多；参考答案：B略6. 顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。
2018届高三高考模拟理综化学试卷
1尺北辰教育 ---------------------------理科综合能力测试化学试题注意事项： 1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用 2B 铅笔将试卷类型(B ) 填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角 条形码粘贴处”。
2・作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需要改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3 •非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如 需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4•考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75 第I 卷(选择题共126分) 一、选择题：本题共 13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7 •下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A •糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B •石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C .酸雨的pH 在5.6〜7.0之间 D .新能源汽车的推广与使用，有助于减少 PM2.5的产生8.下列有关各实验的叙述中正确的是 D . 84gNaHCO 3固体含有CO 32-离子的数目为 N A10 . 25C 时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶部分微粒与pH 的关系如下图所示。
下列有关叙述正确的是 A . b 点所示的溶液中：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(OH -)+c(CI -) B. 随pH 增大，.二.数值先减小后增大 C. 25C 时，碳酸的第一步电离常数 Ka 1=10-6 D .溶液呈中性时： c(HCO 3- )>c(CI -)>c(CO 32-) 11 •短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 、Y 形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料;A .原子半径： X v Y v Z v W C . Z 、W 形成的化合物中只含离子键 12 .下列叙述不正确的是A .甲苯分子中所有原子在同一平面上B .苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C .分子式为C 3H 6CI 2的同分异构体共有D .可用溴的四氯化碳溶液区别:*• 」_■晶血帯械A •①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了 C02B •②进行H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、NO 、NO 2等气体的收集C .③当X 选用苯时可进行 NH 3或HCI 的吸收，并防止倒吸D •④可用于NH 3的干燥，收集并吸收多余 NH 39•设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A .标准状况下，22.4LCI 2通入足量的NaOH 溶液充分反应，有 N A 个电子转移 B .常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中 OH -数目为O.OIN A C . ImoISO 2与足量O 2在一定条件下反应生成 SO 3，共转移2N A 个电子液，溶a> I io 12 H pHX 、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等;Z 是地壳中的含量最大的元素。
四川省洪雅中学2018-1019学年下期高三高考适应性考试化学试题(含答案)
①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_____(填“增大”或“减小”)。
②反应I瞬间建立平衡，因此决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因______________________________________________。
③一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率方程为 ，则k=_______ (用k1、k2、k3表示)。
（3）将一定量的NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如下左图所示，从b点到a点降温平衡将向_____移动。图中a点对应温度下，NO2的起始压强为160kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
11.最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系（KI/K2S2）的液流电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是
A．放电时，电池右侧为负极，发生氧化反应
B．放电时，电池左侧的电极反应为S ＋2e－==2S2-
C．充电时，电池的总反应为3I－＋S ==I ＋2S2-
D．充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动
（6）洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干
（7）蘸取最后一次洗涤液迸行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗浄
（8）3（1分）
（9） ×100%（10）偏高（1分）
28.(本题共14分，除标注每空2分)
（1）－198（2）增大（1分）<（1分）
洪雅中学高2018届第三学期12月月考化学高二
洪雅中学高2018届第三学期12月月考化学高二洪雅中学高2018届第三学期12月月考理科综合·化学命题人张爱平审题人杨晓丹说明：1、理科综合满分300分，考试时间150分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H—1、C —12 、O—16、Na—23、Mn—553、请将答案填写在答题卷规定的区域内。
第I 卷（共42 分）选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 6 分）7.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确．．．的是选项现象或事实解释A 硫酸铝和小苏打用于泡沫灭火器灭火硫酸铝和小苏打可发生完全水解反应B 合成氨使用铁触媒作催化剂催化剂可提高反应的产率C 用热的纯碱液去油污效果好温度升高，盐的水解程度增大D 实验室可用排饱和食盐水收集氯气氯气在饱和食盐水中的溶解度减小8. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1，已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）△H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H2HNO3(aq)+ KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l) △H3上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )A．△H1＝△H2＝△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＝△H3＜△H1D．△H2=△H3 ＞△H19．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+S(l) ΔH<0。
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变10. 下列反应的离子方程式不正确的是A．Na2CO3溶于水呈碱性：CO32- + 2H2O = H2CO3 + 2OH- B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：S2O32-+ 2H+ = SO2↑ + S↓+H2OC．K2Cr2O7的溶液中存在平衡：Cr2O72- + H2O 2CrO42 -+2H+D．在Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2 (s)+ 2Fe3+(aq)=2 Fe(OH)3 (s)+ 3Mg2+(aq) 11. 体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如上图所示, 下列说法中正确的是(aq)A．HX是一种强酸B．HX的电离常数小于醋酸C ．稀释后HX 中水电离出的 c(H +)大于醋酸 D ．醋酸稀释时，3(H )(CH COOH)c c + 值减小12. 室温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
四川省眉山市洪雅县柳江镇中学高三化学月考试卷含解析
四川省眉山市洪雅县柳江镇中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A．装置①是洗气装置，除去氯气中氯化氢B．实验室用装置②制取氨气C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸参考答案：D2. 某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。
下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C. Cl－可能含有D. 该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－参考答案：D略3. 向20mL 0.05mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A．x=20时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)B．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)C．x=60时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)D．x=60时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)参考答案：B略4. 下列化学用语表达正确的是A. Ca2+离子结构示意图：B. N原子轨道表示式：C. Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1D. S原子电子式参考答案：C5. （2001·上海卷）3.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体参考答案：A略6. 25℃时，在等体积的① pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:1010:109 B．1:5:5×109:5×108C．1:20: 1010:109 D．1:10:104:109参考答案：A略7. 下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应参考答案：C略8. 利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图。
四川省洪雅中学2018-1019学年下期高三高考适应性考试化学试题(含答案)
绝密★ 启用前洪雅中学高2016级高考适应性考试理科综合能力测试可能所需要的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 K-39 Mn-55 Cu-64 I-127一、选择题（每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法中正确的是A．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用B．电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀C．用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物D．硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A. 46g14CO2含氧原子数目为2N AB. 1L 0.5mol·L−1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5N AC. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5N AD. 标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10N A9. 四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷C的分子式均为C8H8。
下列说法正确的是A. b的同分异构体只有t和c两种B. t、b、c的二氯代物均只有三种C. t和b能使酸性KMnO溶液褪色而c不能D. t、b、c中只有t的所有原子可处于同一平面10.下列实验操作规范且能达到目的是11. 最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。
一种硫/碘体系（KI/KS2）的液流电池工作原理如右图所示。
下列说法正确的是A．放电时，电池右侧为负极，发生氧化反应B．放电时，电池左侧的电极反应为S2-2＋2e－==2S2-C．充电时，电池的总反应为3I－＋S2-2 ==I－3＋2S2-D．充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。
YWZ2滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾产生，并有刺激性气味的气体逸出。
下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．W分别与X、Z均只能形成一种二元化合物C ．W 、Y 、Z 的最简单氢化物中，Z 的氢化物沸点最高D ．YWZ 2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色13．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L -1 CuCl 2溶液中滴加0.1 mol·L -1的Na 2S 溶液，滴加过程中，溶液中 −lg c (Cu 2+)与Na 2S溶液体积(V )的关系如图所示，已知：K sp (ZnS)=3×10-25。
四川省洪雅中学2018届高三9月月考理综化学试题含答案
洪雅中学高2018届第五学期9月周考理科综合化学试题7．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．硅胶作袋装食品的干燥剂B．煤的气化和液化C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．石油的裂解和裂化8．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．按系统命名法，化合物的名称为2—乙基丙烷B．丙烯分子中,最多有7个原子共面C．蔗糖和淀粉的水解产物相同且均为葡萄糖D．向鸡蛋清中加入Pb(CH3COO）2或(NH4）2SO4溶液均会产生沉淀，两者的原理相同9．下列实验操作能达到目的的是选项目的操作A制备Fe(OH）3胶体将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中B除去Fe粉中混有的Al 加入稀盐酸溶解,过滤、洗涤、干燥C 配制100mL 1。
0mol/L 的CuSO4溶液称取胆矾固体16.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线D 比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中10．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0。
3N A个水分子B．1L 0。
lmol/L 的CuCl2溶液中含有0。
1NA个Cu2+C．20g D2O中含有10N A个中子D．7。
8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.2N A11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子层结构,Z与X同族。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：X〈Y B．非金属性：Z<WC．氢化物的沸点：X〈Z D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W12．铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为: Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe（OH)2＋2Ni(OH）2，下列有关该电池的说法正确的是A．放电时,K+向Fe电极迁移B．放电时,正极反应式为Fe-2e—＋2OH-=Fe（OH)2C．充电时,阴极附近溶液的pH增大D．充电时，阴极反应式为2Ni（OH)2-2e—＋2OH-=Ni2O3＋3H2O 13．25。
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绝密★ 启用前洪雅中学高2016级高考适应性考试理科综合能力测试可能所需要的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 K-39 Mn-55 Cu-64 I-127一、选择题（每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法中正确的是A．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用B．电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀C．用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物D．硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A. 46g14CO2含氧原子数目为2N AB. 1L 0.5mol·L−1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5N AC. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5N AD. 标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10N A9. 四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷C的分子式均为C8H8。
下列说法正确的是A. b的同分异构体只有t和c两种B. t、b、c的二氯代物均只有三种C. t和b能使酸性KMnO溶液褪色而c不能D. t、b、c中只有t的所有原子可处于同一平面10.下列实验操作规范且能达到目的是11. 最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。
一种硫/碘体系（KI/K2S2）的液流电池工作原理如右图所示。
下列说法正确的是A．放电时，电池右侧为负极，发生氧化反应B．放电时，电池左侧的电极反应为S2-2＋2e－==2S2-C．充电时，电池的总反应为3I－＋S2-2 ==I－3＋2S2-D．充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。
YWZ2滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾产生，并有刺激性气味的气体逸出。
下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB ．W 分别与 X 、Z 均只能形成一种二元化合物C ．W 、Y 、Z 的最简单氢化物中，Z 的氢化物沸点最高D ．YWZ 2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色13．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L -1 CuCl 2溶液中滴加0.1 mol·L -1的Na 2S 溶液，滴加过程中，溶液中 −lg c (Cu 2+)与Na 2S 溶液体积(V )的关系如图所示，已知：K sp (ZnS)=3×10-25。
下列有关说法正确的是A ．该温度下K sp (CuS)=10-27.7B ．X 、Y 、Z 三点中，Y 点水的电离程度最小C ．Na 2S 溶液中：c (S 2-) + c (HS -) + c (H 2S) = c (Na +)D ．向100 mL Zn 2+、Cu 2+浓度均为1×10-5 mol·L -1的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol·L -1的Na 2S 溶液，Zn 2+先沉淀26.（本题共14分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜。
某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料] ①CO 能与银氨溶液反应：CO+2[Ag(NH 3)2]++2OH －=2Ag↓+2NH 4++CO 32－+2NH 3。
②Cu 2O 为红色，能发生反应：Cu 2O+2H +=Cu 2++Cu+H 2O(1) 仪器a 的名称是___________，装置A 中反应的化学方程式为______________________。
(2) 按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→_______ (填字母编号，每个装置限用一次)。
(3) 已知气体产物中含有CO ，则装置C 中可观察到的现象是___________；装置F 的作用为_________。
(4) 当反应结束后，装置D 处试管中固体全部变为红色。
①设计简单实验证明红色固体中含有Cu 2O ：_________________________________。
②若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为1：1，则D 处发生的反应化学方程式是_______。
10.（本题共15分）碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。
下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。
（1）FeS 中S 的化合价为_____________。
（2）步骤①中Cu 2S 被转化为Cu ，同时有大气污染物A 生成，相关化学反应方程式为_____________，熔渣B 的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____________。
（3）步骤②中H 2O 2的作用是_____________；步骤③中加入过量NaI 涉及的主要离子反应方程式为_____________。
（4）步骤④用乙醇洗涤的优点是________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
−lg c (Cu 2+)0 10 20 V [Na 2S(aq)]/mL 17.7（5）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。
已知该工业条件下，Fe(OH)3的K sp=1.0×10－38，据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于__________ (水的离子积以常温计)。
（6）准确称取m g CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。
样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
28.当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。
请回答下列问题：（1）已知：2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1＝-113kJ/mol6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2＝-227 kJ/mol4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3＝-57 kJ/mol以上O3氧化脱除氮氧化物的总反应NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) 的△H4＝_______kJ/mol。
（2）已知：2NO(g)＋O2NO(g) N2O2(g)(快) EN2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) E①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_____(填“增大”或“减小”)。
②反应I瞬间建立平衡，因此决定2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因______________________________________________。
③一定温度下，反应2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g)的速率方程为，则k=_______(用k1、k2、k3表示)。
（3）将一定量的NO 2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如下左图所示，从b 点到a 点降温平衡将向_____移动。
图中a 点对应温度下，NO2的起始压强为160kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如上右图所示的电解装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，则阴极的电极反应式为，A的化学式为。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）氮（N）、磷（P）、砷（As）等VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：（1）基态磷原子的电子排布图为________________，与砷原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素有________种。
（2）(SCN)2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为______________（用元素符号表示），分子中σ键和п键个数比为________，(SCN)2能与Cu2+形成配合物，理由是__________。
（3）CO2是N2O的等电子体，N2O中中心原子的杂化轨道类型为_______________。
（4）砷的一种氧化物俗称“砒霜”，我国科研人员研究发现砒霜对白血病有明显的治疗作用，其结构如图1所示，“砒霜”的化学式为___________，“砒霜”在一定条件下能转化成Na3AsO4，Na3AsO4中阴离子的空间构型为____________________。
图1 图2（5）磷化硼是一种耐磨材料，其晶胞结构如图2所示，晶体中一个B原子周围距离最近的P 原子有____个；若B、P原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数值为N A，晶体密度为d g/cm3，则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________ ×100% （用含d、r1、r2 的代数式表示）。
洪雅中学高考适应性考试理科综合能力测试化学参考答案7.A 8.B 9.C 10.D 11.C 12.D 13.B26.(本题共14分。
每空2分)（1）圆底烧瓶（2）Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3（3）A→ F→D→B→E→C→G （4）试管内有黑色固体生成（5）除去CH4中杂质气体 HCl 和 H2O（6）取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，说明原固体中含Cu2O（7）2CH4+7CuO7Cu+CO+CO2+4H2O27.(本题共15分，除标注每空2分)（1）—2（1分）（2）Cu2S＋O22Cu＋SO2（3）Fe3O4（1分）（4）氧化剂（1分）（5）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2（6）洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干（7）蘸取最后一次洗涤液迸行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗浄（8）3 （1分）（9）×100% （10）偏高（1分）28.(本题共14分，除标注每空2分)（1）－198 （2）增大（1分）< （1分）活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快（3）左（1分）108kPa（4）NO+5e-+6H+=NH4++H2O NH3（1分）35. （本题共15分）（1）（2分） 2 （2分）（2）N>S>C （2分）5: 4 （2分）SCN-中有孤对电子, Cu2+有空轨道,二者能形成配离子（1分）（3）sp杂化（1分）（4）(4) As4O6（1分）正四面体形（1分）（5）(5) 4 （1分）dN A(r13+r23)10-30]/63（2分）。