福建省厦门双十中学2012届高三化学第二次月考新人教版【FATHEN】

高三期末练习月考在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

每小题3分，共66分。

1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确的是（）A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前正在研究的菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2．检验下列物质X是否已部分被氧化变质，所选用的试剂Y不正确的是（）3．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。

甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是（）A．甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C．丙方案也发生环境污染D．三种实验方案中都能制得纯净铜4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体5．下列叙述正确的是（）A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2CI—→Cl2↑+2e—B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e—→4OH—C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2++2e—D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e一7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均形成致密的氧化物保护膜C．制备A1Cl3、FeC13、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解A1Cl3、FeC13、CuCl2的混合溶液在阴极上依次析出Cu、Fe、A18．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量，n 与加入NaOH 溶液的体积V 的变化如右图所示。

则下列说法不正确的是（ ）A ．混合物溶解时转移电子的数目为0．9N AB ．生成氢气的体积为10．8LC ．最初20 mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸D ．硫酸的物质的量浓度为2．5 mol·L -l9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．()Kw c OH -=l.0×l0-13mol/L 溶液中：SiO 32—、K +、SO 42—、Br —B ．饱和氯水中：Cl —、NO 3—、Na +、SO 32— C ．Na 3S 溶液中：SO 42—、K +、C1—、Cu 2+ D ．使pH 试纸呈蓝色的溶液：NO 3—、I 一、Na +、Al 3+10．下列与处理方法对应的离子方程式不正确的是 （ ）A ．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2（OH ）2CO 3 +4H += 2Cu 2++CO 2↑+3H 2OB ．稀硝酸除银镜：3Ag+4H ++ NO 3—=3Ag ++NO↑+2H 2OC ．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO 3—+H += CO 2↑+H 2OD ．亚硫酸钠除去废水中残留的游离态氯元素：SO 32—+C12+H 2O=2C1—+SO 42—+2H +11．海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L ，可认为该离子不存在；已知：K sp （CaCO 3）= 4．96×10-9;K sp （MgCO 3）= 6．82× 10-6;Ksp[Ca （OH ）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg （OH ）2]=5．61×l0-12。

下列说法正确的是（假设实验过程中溶液体积不变） （ ）A ．沉淀物X 为CaCO 3B ．滤液M 中存在Mg 2+，不存在Ca 2+C ．滤液N 中存在Mg 2+、Ca 2+D ．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca （OH ）2和Mg （OH ）2的混合物12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）A ．常温，pH=8的NaA 溶液中：c （Na +）— c （A 一）=9.9×10-7 mol ·L -lB ．0．lmol ·L -1的（NH 4）2SO 4溶液中，c （SO 42—）>c （NH 4+）>c （H +）>c （OH 一）C ．物质的量浓度相等的①NaCl O 、②CH 3COONa 、③NaCl 溶液，离子总浓度③>②>①D ．25℃时，pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液以任意比混合后，所得溶液中：c （H +）+c （M +）=c （OH 一）+c （A 一）13．室温下，将1.000 mo1/L 盐酸滴入20.00mL l ．000 mol/L氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是（ ）A ．a 点由水电离出的c(H +）=1.0×l0-14mol/LB ．b 点：c （NH 4+）+c （NH 3·H 2O ）=c （CI —）C ．c 点：c （Cl —）= c （NH 4+）D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 、b 、c 三点溶液的pH: c<a<bB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a<b<cC ．若用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b15．某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反应：A （g ）+xB （g ） 2C （g ），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

下列说法中正确是 （ ）A ．30min 时降低温度，40min 时升高温度B ．8min 前A 的平均反应速率为0．08mol ·（L ·s ）-1C ．反应式中的x=l ，正反应为吸热反应D ．20min ～40min 间该反应的平衡常数均为416．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO ·Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7·2H 2O ），其主要反应为：①4（FeO ·Cr 2O 3）+8Na 2CO 3+7O 2 8Na 2CrO 4+2Fe 2O 3+8CO 2 ②2Na 2CrO 4+H 2SO 4 Na 2SO 4+Na 2Cr 2O 7+H 2O下列说法正确的是 （ ）A ．反应①和②均为氧化还原反应B ．Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为+7C ．反应①的氧化剂是02．还原剂是FeO ·Cr 2O 3D ．反应②中生成1mol 的Na 2Cr 2O 7时共转移7mol 电子17．下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是A ．盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大B ．室温下，CH 3COOH 分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中C ．向pH=6的蒸馏水和c （H +）=10-6mol/L 的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H 2的速率相同D ．相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l 的硫酸溶液中水的电离程度大18．某温度下，FeB （s ） Fe 2+（aq ）+B 2-（aq ）的 平衡常数表达式为Ksp= c （Fe 2+）·c （B 2-），FeB 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是（ ）A ．a 点对应的K sp 等于b 点对应的K spB ．d 点无沉淀生成C ．可以通过升温实现由c 点变到a 点D ．此温度下，FeB 的K sp =2×l0-18mol 2·L -219．某学生用质量为ag 、边长为bcm 的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为cg （已知锌的密度为ρg/cm 3）。

下列叙述错误的是（ ）A ．t 1时刻锌镀层已完全反应B ．锌镀层的厚度小于2a c pb- C ．反应放热也是影响OA 段的反应速率的因素之一D ．有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H ++ 2e →H 2↑20．下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是 （ ）A ．CuC12酸性溶液中含有少量FeC13:加入Cu （OH ）2调节溶液pH=4，再过滤B ．除去Na 2CO 3晶体的结晶水及少量NaHCO 3:放置于瓷坩埚中，灼烧至质量不再减轻C．CaCO3中混有少量CaSO4:加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌过滤，再用水多次洗涤沉淀D．除去氮气中的少量氧气：将气体缓缓通过过量灼热的铜21．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：[A1（OH）4] +CO2=A1（OH）3↓+HCO3—C．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：[Al（OH）4]->OH一>CO32—D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融A1Cl3的方法冶炼Al22．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC12固体第Ⅱ卷（非选择题共84分）23．（20分）A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。