河南省洛阳市新安县第一高级中学高三化学热身练试题
河南省洛阳市新安县第一高级中学高三化学月考试题
高三年级月考试题化学试卷1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料2．下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体3.【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。
下列叙述不正确的是（）A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。
则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g ．mol -1的混合气体进行喷泉实验。
高考化学复习河南省新安县第一高级中学高三下期3月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料河南省新安县第一高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（）A.白、红、白B.红、黑、红C.红、红、白D.白、黑、白【答案】D【解析】最后的颜色。
考查HNO3的氧化性、H2SO4的脱水性、氯水漂白性。
2．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Fe可以分别用电解法、热还原法和热分解法冶炼得到D．Al2O3、Al(OH)3和NaHCO3都是既能与稀HCl、又能与NaOH溶液反应的两性化合物【答案】B【解析】试题分析：纯碱属于盐；Mg、Al分别用电解法得到，Fe可用热分解法得到；两性化合物指能表现出酸性，又能表现出碱性的化合物，NaHCO3虽然既能与酸反应又能与碱反应，但是它是酸式盐，显碱性。
考点：酸碱盐的区分、电解质与非电解质、金属冶炼、两性化合物。
点评：本题需要学生对酸碱盐、电解质与非电解质的进行区分，并考察了常见金属冶炼方法及两性化合物的概念，关键在于抓住每个分类的化学概念中的关键，如电解质和非电解质都要是化合物。
3．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物均能既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+。
除去Al3+中的杂质Zn2+，最好的方法是：（）A. 加入适量的NaOH溶液，过滤洗涤，再加盐酸B. 加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤，再加盐酸C. 加入适量的盐酸溶液，过滤洗涤再加NaOH溶液D. 加入过量的氨水，过滤洗涤，再加盐酸【答案】D【解析】试题分析：由于氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）2+。
除去Al3+中的杂质Zn2+，最好的方法是加入过量的氨水，过滤洗涤，再加盐酸，答案选4]D。
2022届河南省洛阳市新安县第一高级中学高三高考考前模拟理科综合化学试题
新安一高2022届高三考前模拟考试理科综合化学部分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Si-28 K-39 Mn-55 Fe- -56一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
7．第24 届冬奥会于2022 年2 月4 日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。
下列说法不正确的是A．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物，“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料B．冬奥会采用氢燃料电池车，并开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念C．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保D．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理8．关于以下实验的说法正确的是9．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子序数是Z 的原子序数的一半，W、X、Y 三种元素形成的化合物M 结构如图所示。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z>X>WB．气态氢化物的稳定性：Z>W>YC．Y 的最高价氧化物的水化物可溶于X 和Z 的最高价氧化物的水化物D．化合物M 中所有的原子均满足8 电子稳定结构10．化学家合成了具有特别光电特性的最长、最扭曲的十二苯取代并四苯，它是并四苯分子中的所有氢原子全部被苯环取代所得到的。
下列叙述正确的是A．并四苯是苯的同系物B．一溴并四苯有4 种C．十二苯取代并四苯的分子式为C90H60D．十二苯取代并四苯和并四苯中的官能团均为碳碳双键11. 我国科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如下。
下列说法不正确的是A. ①③均为取代反应，②为加成反应B. 1mol DMC 在碱性条件下完全水解，消耗4mol NaOHC. 合成DMC 的总反应中CH3OH 和CO2是反应物D. ①中催化剂的作用是使O-H 键断裂活化12.我国科技工作者利用甲烷消除氮氧化物污染的机理，设计出一种处理硝酸厂尾气的装置。
2022-2023学年河南省洛阳市新安县第一高级中学高三上学期12月线上考试(实验班)化学试题
2022-2023学年河南省洛阳市新安县第一高级中学高三上学期12月线上考试（实验班）化学试题1. 2022年我国在载人航天、北斗探月、探火工程、北京冬奥会等方面取得了举世瞩目的成就，下列说法不正确的是A．人造卫星使用的太阳能电池工作时将太阳能转化为电能B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应C．新一代运载火箭使用的液氢燃料燃烧产物对环境无污染D．飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①钙离子的结构示意图：；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H-Cl-O；④NaHCO3在水中的电离方程式：；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核内有10个中子的氧原子：。
其中说法正确的是A．④⑤⑥B．①②③④⑦C．①②④⑦D．②③⑤⑥⑦3.制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)，加热到某一温度使其全部熔化，再冷却成为合金。
试据下表数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是A．铁铜合金B．镁铁合金C．钠铝合金D．铁铝合金4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有个阳离子B．溶液含有个电子C．和充分反应后分子总数小于D．8.8g由、组成的混合气体中，所含原子数目为5.下列各组粒子在对应的环境中能大量共存的是A．加入产生气泡的溶液中：、、、B．使酚酞变红的溶液中：、、、C．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、6.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：B．向溶液中通入少量的：C．溶于过量氢碘酸溶液中：D．明矾溶液与过量氨水混合：7.下列说法或表示法正确的是A．已知，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出46.2kJ的热量B．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：C．在稀溶液中：，若将含的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，实验应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度8.8. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是A． A B． B C． C D． D9.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A．B．C．D．10.科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。
河南省洛阳市新安县第一高级中学2021年高三化学测试题含解析
河南省洛阳市新安县第一高级中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列排列顺序正确的是（）①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4②热稳定性：H2O > HF > H2S③原子半径：Na>Mg>O④还原性：F－ > Cl－ > S2－⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．③⑤ B．②③ C．①③④ D．②④⑤参考答案：A略2. 下列有关实验的说法正确的是A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+B．CH2＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水参考答案：A略3. 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。
则下列分析正确的是（）A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0.26 g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD.图1中化学式分别为Cu2O和CuO参考答案：A略4. （2001·广东、河南卷）8.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）A.硝基苯和水B.苯和甲苯C.溴苯和NaOH溶液D.甘油和水参考答案：BD略5. 下列对化学反应的认识中，错误的是()A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略6. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。
2021年河南省洛阳市新安第一高级中学高考化学模拟试卷(二)(附答案详解)
2021年河南省洛阳市新安第一高级中学高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.金属材料在当今社会有着广泛的用途，下列关于金属的说法错误的是()A. 人类历史广泛使用金属材料的顺序依次是Cu、Fe、Al，这与金属活动性有着内在的联系B. “真金不怕火炼”说的是金(Au)的熔点非常高，不易熔融C. 我们使用的金属材料一般都不是纯金属，但其熔点一般都低于纯金属D. 若金属失火不宜使用泡沫灭火器灭火2.通过CO变换可以获得更多的氢气，其反应方程式为：CO+H2O=CO2+H2，当前CO变换过程有多种工艺，其中Cu催化CO变换几种可能的机理及各基元反应的活化能(Ea/eV)如图所示，下列说法正确的是()A. 从整个反应历程上看，线路(1)的反应机理在能量上最不利，不易进行B. 由图知H−H的键能是97.4kJ⋅mol−1C. 上图各路线总反应的活化能及反应热均相同D. 路线(3)的历程中决定整个反应速率的步骤是CO2(s)+H(s)+H(s)→CO2(s)+H2(g)3.证据推理是学习化学的重要方法，下表证据与推理的关系正确的是()选项证据推理A将H2S通入(CH3COO)2Pb溶液中，产生黑色沉淀酸性：H2S>CH3COOHB一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2−3min，有蓝色沉淀出现铁片上发生了吸氧腐蚀C向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na2S溶液，又生成黑色沉淀K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)D向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，液体颜色加深Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应A. AB. BC. CD. D4.XYZO4电池是新能源汽车的动力电池之一。
X、Y、Z是前四周期元素，其中X是最轻的金属，是制造电池的理想物质；Y是一种常见金属，其合金在生活中用量最大，用途最广，并以这种元素命名了一个时代；Z的最高价含氧酸是一种中强酸−M。
河南省洛阳市新安县第一高级中学2021届高三入学测试化学试题
2020-2021学年高三入学测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 N 14 Na 23 Fe56一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共20分）1．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。
下列说法中错误的是A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D．“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕气互为同位素2.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( )A. NH4Cl的电离方程式NH4Cl NH3↑ +HClB . HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D .Cl- 的结构示意图：3 .我国拥有自主知识产权的铷( Rb) 原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第I A族元素，37 Rb的说法正确的是（）A. 元素的金属性：K>RbB. 中子数为50的Rb的核素：50Rb37C. 与同周期元素53I的原子半径比：Rb<1D .最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH <RbOH4.下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是( )A 酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B.酸、碱、盐可能都不含金属元素C.碱、盐可能含氧，酸一定含氧D.盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素5. 实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。
下列实验装置和原理不能达到实验目的的是(A. 装置甲制取H2B. 装置乙净化干燥H2C. 装置丙制取CaH2D. 装置丁吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O2－3＋5H2O===10H＋＋2SO2－4＋8Cl－D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－37.设N A为阿伏加德罗常数的值。
河南省新安县第一高级中学2021届高三化学下学期二练热身练试题
某某省新安县第一高级中学2021届高三化学下学期二练热身练试题本试卷总分 300 分，考试时间 150 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。
共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列“中国制造”所用的材料与组成成分均正确的是（）A．宇航服所用聚酯纤维是一种有机高分子材料B．“嫦娥 5 号”带回的月壤中富含4He 与地球上的3He 互为同素异形体C．港珠澳大桥所用的硅酸盐水泥为新型非金属材料D．“奋斗号”载人潜艇外壳所用材料为高强度金属材料是纯钛8．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法正确的是（）A．10.1gN(C2H5)3A2中所含的电子数目为 16 N AC．2molAu 与2molH2中所含的分子数目均为2 N AD．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5 N A9．用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到目的的是（）A．用甲装置证明非金属性 S>C>Si B．用乙装置制备并收集 NH3C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D．用丁装置制备无水 MgCl210．紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。
其主要成分紫草素的结构如右图。
下列关于紫草素的说法错误的是（）A．分子式为 C16H16O5B．分子中所有碳原子可能共平面C．能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色 D．既能与酸又能与醇发生酯化反应11．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为 24。
下列有关叙述错误的是（）A．该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键B．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸C．X 的氟化物 XF 3 中原子均为 8 电子稳定结构D．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应12．2019 年《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H+ +HO2-，Ka=2.4×10 -12）。
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河南省洛阳市新安县第一高级中学2018届高三化学热身练试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页。
第Ⅱ卷5至10页。
答题卷11至16页。
全卷共300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷(选择题126分)相对原子质量(原子量):H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只有一个选项符合题意）7.下列各种说法中,都包含有前后两个数值,其中前者大于后者的是A.铝离子（Al3+）和钠离子（Na+）的半径B.16O和18O原子中的中子数C.相同温度下,浓度均为0.1mol﹒L-1的盐酸和醋酸溶液中的氢离子浓度D.相同条件下,浓度均0.1mol﹒L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液的PH8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.5mol一氧化氮和0.5mol氧气混合后的分子总数为N AB．1mol癸烷所含共价键数为29N AC．标准状况下， 22.4L氯气与足量氢氧化钙反应转移的电子数为2N AD．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4N A个氢原子9．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3－ + Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2OB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC．铜溶于浓硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ + 2 NO↑+ 4H2OD．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－= Al（OH）3↓10．下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是A．pH=3 的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO-24、CO-23、NH4+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO-24、Al3+D．水电离的H+浓度为1×10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-11. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。
稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。
下列说法正确的是A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI △CeI4 + 2H 2↑ B.在一定条件下，电解熔融状态的CeO 2制Ce ，在阴极获得铈C. 用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+ + 2Fe 2+ == Ce 3+ + 2Fe 3+D. 四种稳定的核素136 58Ce 、138 58Ce 、140 58Ce 、142 58Ce ，它们互称为同系物12. 快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。
人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。
多巴胺结构如右图，下列说法错误的是A. 多巴胺分子式为C 8H 11NO 2B. 多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应C. 和溴水反应时，1mol 多巴胺可以消耗6mol 溴单质D. 多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应 13．在体积一定的密闭容器中给定物质A 、B 、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA （g ）+bB （g ）xC （g ），符合下图甲所示的关系（c%表示平衡混合气体中产物C 的百分含量，T 表示温度，p 表示压强）。
则图乙中y 轴是指A ．C 的转化率B ．平衡混合气中B 的百分含量C ．平衡混合气的平均相对分子质量D ．平衡混合气的密度27.（11分）如下图装置中，b 电极用金属M 制成，a 、c 、d 为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b 极，同时a 、d 电极上产生气泡。
试回答：（1）a 为 极，c 极的电极反应式为 。
（2）电解开始时，在B 烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： ，电解进行一段时间后，罩在c 极上的试管中也收集到了气体，此时c 极上的电极反应为 ．（3）当d 极上收集到44.8mL 气体（标准状况）时停止电解，a 极上放出了 moL 气体，若b 电极上沉积金属M 的质量为0．432g ，，则此金属的摩尔质量为 。
HO NH 2HO28．（15分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。
请你参与过程分析与交流。
［查阅资料］①铁的常见氧化物氧化亚铁（FeO）黑色固体，ω（Fe）＝77.8％；氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，ω（Fe）＝70.0％；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω（Fe）＝72.4％。
②草酸（乙二酸H2CO4）在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为：［实验准备］①实验的装置图如下②药品及试剂a、草酸b、工业铁红c、NaOH溶液d、澄清石灰水e、浓H2SO4f、盐酸［实验及数据］取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：[讨论与分析］（1）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为、、、（填写序号，下同），其作用依次是。
上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是（2）由实验数据不难得出，有—组实验数据不可靠，该组数据是（填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为。
（3）该工业铁红中ω（Fe2O3）＝。
29．（16分）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。
C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。
D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：（1）写出A的化学式______________，I的电子式______________。
（2）M的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因。
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）________________________________ ，（4）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
（5）G 单质所含元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q KJ 的热量。
写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。
30.（18分）目前世界上已证明“达菲”是治疗甲型H 1N 1流感的良方。
在卫生部公布的诊疗方案中称，在发热48小时内使用达菲有效，36小时内使用最佳。
达菲的生产原材料是八角中所含的一种重要成分莽草酸。
从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒。
下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构（楔形实线、虚线表示基团的立体结构）。
⑴“达菲”的相对分子质量为410.4，扣除H 3PO 4后的部分A 称为“自由基奥司他韦”。
A 的相对分子质量_____；写出A 在一定条件下水解的化学方程式。
⑵莽草酸中含有的官能团有_______________（写名称）。
⑶下列有关莽草酸的说法中正确的是____________________________________。
（填写序号） ①分子式为C 7H 10O 5 ②能使FeCl 3溶液显紫色③能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ lmol 莽草酸与足量的Na 、NaOH 和NaHCO 3反应，消耗的Na 、NaOH 和NaHCO 3的物质的量之比为4:l:1 ⑸莽草酸具有两性（酸性与碱性）⑥莽草酸可以发生消去反应、氧化反应、酯化反应和加成反应 ⑷以下是以莽草酸为原料的有机合成路线。
其中物质D 的碳环上的一氯代物只有两种。
①C 有三种可能的结构,写出其中任意一种的结构简式______________________。
②写出所有符合条件的D （A.遇FeCl 3溶液显紫色 B.可以发生水解反应）的同分异构体的结构简式: 。
③写出下列反应的化学方程式： D 与足量的NaOH 溶液反应___________________。
莽草酸 D （遇FeCl 3显紫色） C 与乙酸酯化 n(莽草酸)：n(乙酸)＝1：2 一定条件下 浓硫酸 △ 失去2分子H 2O E （香味油状物）C 2H 5OH理科综合能力测试参考答案7.C 8.D 9.A 10.D 11.B 12.C 13.C27.（11分）（1）阳；(1分) 2I—一2e—＝I2（2分）（2）c极附近的溶液首先变为蓝色（2分）40H——4e—＝2H2O+O2↑（2分）（3）0．001；(2分) 108g／mol （2分）29. （16分）（1）（共4分）CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2·CuCO3；（2）（共3分） Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+（3）（共3分）CH 2OH （CHOH ）4CHO ＋2Cu （OH ）2△CH 2OH （CHOH ）4COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O（4）（3分）Cu + H 2O 2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O（5）（3分）Cl 2O 7（l ）+H 2O （l ）＝2HClO 4（aq ） △H ＝-4QkJmol -130. ⑴312.4 （1分）（3分）⑵羧基、羟基、碳碳双键（3分）⑶①③④⑥（4分）⑷①（三个任意写一个即可）（2分）② （3分）③HCOO OH HCOOHCOOCH 3 3CH 3 3CH 3 32H 5 2 CH 3C —O CH 3CH 2CHCH 2CH 3 +2H 2O 一定条件 2 CH 3CH 2CHCH 2CH 3 H 2 + CH 3COOH + C 2H 5OH。