探究高考考化学命题特点试

探究高考化学命题特点，把握高考复习方向一、近几年高考理综化学命题特点1.保持相对稳定近几年国家考试中心的理综试卷学科之间的结构顺序和分值分配都严格按照各年高考《考试大纲》和《考试说明》的要求进行设计，这一点非常有利于各中学高三年级广大教师和学生集中精力进行备考复习。

试卷结构（题型、题量、分值等）基本保持一致，理综仍采用三科拼盘形式，未出现学科之间的交叉，但学科内综合较充分，体现了高考的稳定性。

2.突出“双基”的考查突出考查了主干知识和基本技能，尤其是重点知识和实验基本操作技能。

遵循教材而不拘泥于教材，对中学化学教学有正面指导作用。

化学试题中基本概念和基础理论所占比重较其他几个知识块要大。

以往化学试题中基本概念和基础理论部分所占的分值为35％左右，0 4年的理综卷化学试题基本概念和基础理论比重升高到41.7％，而05、06年又增至47.2％。

近几年理综I选择题中几乎清一色全是基本概念和基础理论试题。

如2006年全国理综（一）化学试题，全面覆盖了化学基本观念、基础理论、元素化合物、有机化学、化学实验及化学计算内容的考查。

基本概念部分：第8题考查阿伏加德罗常数，反应式的书写很多。

基本理论部分：第6题考查晶体类型；第7题考查元素周期律；第11题考查考生对HAc电离平衡的理解；第9题考查电解反应原理；元素化合物部分；第26题考查重点元素——氮、氧、硫元素及其化合物知识；第27题则主要考查几种常见金属及其化合物知识。

有机化学部分：第29题重点考查酚类、酯类等物质的性质以及反应类型、化学方程式及结构简式书写等知识。

近来年理综合化学对很重视化学反应式的书写和应用，06年理综卷I和卷Ⅱ化学试题答题中有多处要求学生书写无机、有机化学方程式，达21条左右，占卷Ⅱ化学总分的43.3％。

化学方程式是化学学科最基本和最重要的学科语言，高考试题中加大了对这—化学用语的考查，能对学生平时熟练掌握化学反应的基本规律、熟练正确书写化学方程式起到很好的促进作用。

3．增大了试题开放性传统的化学试题大多立足学科本位，条件完备，条件与结论之间呈现一一对应关系，结论惟一。

这类题目对学生化学知识的获取起到了一定的作用，但在当前强调学生实践精神和创新能力培养的背景下，这类习题不利于学生发散性思维的培养、限制学生的创新性思维的弊端日渐显露。

化学开放性试题的出现可以说使化学试题改革曙光初露，这类试题鼓励学生各抒己见，甚至众说纷纭，对培养学生学习积极性，培养学生创新精神和能力起到了积极作用。

05年理综I的化学试题中27题第(2)小题，28题第(7)小题进行了试题开放性的尝试，从试题答案不惟一性出发，26题对D物质的判断，以及E和F反应的化学方程式；27题第(5)小题和二氧化硅有相似结构的晶体类型；28题第(1)小题对天平指针偏转的说明均可有多种正确答案，因而这些试题也具有一定的开放性。

06年27题，让考生写出满足符合要求的3个置换反应方程式。

4、试题突出了实验能力的考查，强调了对实验过程、实验原理的分析，突出考查学生的探究过程，注重了实验设计能力，体现了创新意识的考查,例如06年全国理综（一）第2 8是探讨过氧化钠能作为供氧剂的实验，另外，（4）小题具有开放性，给考生有了更多的发挥和展示能力的余地，对培养学生的创新思维能力有积极导向作用。

同时化学实验的考查内容加强了对教材实验的改进、延伸和挖掘，如06年全国理综（二）第26题就是以教材中实验实验室制取乙酸乙酯的制备为依据进行了改进，即“常规实验，非常规操作”。

5、试题注重把科技创新、生产、生活实际与考试内容结合起来，注重对学生实际应用能力的考查。

如2005年全国理综（一）卷化学第29题，就是根据各大媒体都报道过的，在全国炒得很热的“苏丹红一号”进行命题。

06年理综合II卷考查到合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）原料之一的莽草酸结构和化学性质，化学反应类型。

当然，这些题目也着力于考查学生的创新能力。

充分体现了高考化学大纲所确定的关注社会热点，崇尚科学服务大众的宗旨。

二、07年高考形势展望展望2007年高考，实行新课改的四省(山东、广东、宁夏、海南)使用新的高考方案了，虽然许多省将独立命题，但过渡也会是平稳的、循序渐进的，与05、06年不会有大的改变。

但稳中有变,07年的理综高考化学命题将会体现以下特点:1、出题的意图，实施知识立意向能力立意转化为高考内容的主攻方向试卷中越来越多的试题由知识型考查转向能力型考查，对知识点的要求难度降低，但能力要求更高。

如现在高考题中很少在知识深度上做文章，往往是把书本上的知识点与生产实际、日常生活、工业流程联系起来，所以，虽说有关的知识点并不难，但它要求学生的阅读能力、联系实际的能力要进一步提高。

试卷联系实际，结合诸如“城市空气质量日报”、“天然气水合物”、“绿色化学”等实际问题来命题。

注重考核学生的能力，学生只有具备较好的阅读能力，才能理解、分析所给信息，并利用所获得的信息去解决问题。

考生如果阅读能力较差，往往会看不懂题目，一旦读懂题意后，化学方面的知识点并不难，将游刃有余。

从这一角度讲，在平时的复习中注重阅读能力的培养，注重信息的提炼和迁移，在新环境中能对其隐含的知识点有所感悟。

这样在复习基础知识的同时也提高了自身的综合素质和能力。

下面就以一个典型的学科内综合题为例，体会一下理综高考中的命题意境。

例1 在玻璃圆筒中盛有常见的两种无色的互不相溶的中性液体。

上层液体中插入两根惰性电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。

接通电源，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。

停止通电，取出电极，用盐酸酸化，再用搅棒上下剧烈搅动。

静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

根据上述实验回答问题。

（1）阳极上的电极反应式为：________________________________。

（2）阴极上的电极反应式为：________________________________。

（3）原上层液体是________________________。

（4）原下层液体是________________________。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：_____________________________。

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是：____________________________现象是_________________________。

[解析与启示]该试题的明显特点是立足基础知识运用，着眼综合能力的考查。

通过元素化合物知识、电解原理、萃取和焰色反应实验的综合应用，较好的考查了学生的探究能力、逻辑推理能力和创新能力，是一道难得的好题。

该题体现研究性学习及现代教育改革的方向，对中学化学教学具有良好的导向作用。

该题考查的知识点和实验原理不冷僻，提出的问题不刁钻。

元素化合物知识包容了无机物和有机物最常见的基础知识点，如I2在水中和在有机溶剂中的溶解性及溶液颜色的差异、部分有机物与水不互溶及密度的差异性，电极反应书写等；关于电解原理的考查，在(考试大纲)中将“了解”改为了“理解”，提高了要求，似乎早有暗示。

看来(考试大纲)的变化在备考时确应引起足够的关注。

该题装置设计很巧，将互不相关的两个实验(电解原理和萃取原理)的装置及操作，大跨度组合到一起，其组合过程如图2。

改变了以往实验题以线性逻辑为主组合的实验装置(常见的形式是试管1到试管2，第一步到第二步)的方式，开辟了设计新的综合实验装置试题的思路，让人耳目一新。

上层的电解质中电解，下层的非电解质C C4或CHCl3用来萃取，相关基础知识在这套装置和实验中得到充分的应用。

该题设置了6个问题，乍一看并不难，其实要排除干扰，准确答题并非易事。

一是信息的多重性，增加了干扰。

“I2的CCl4溶液呈紫红色”，是高中化学中较为单一的现象，同类问题较少，这一信息似乎形成了本题的突破口。

一般学生只要抓住下层的C Cl4或CHCl3，液体呈紫红色，就可以根据电解原理、萃取和焰色实验操作回答这些问题。

但该题还有另一个信息，是否注意“阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深”这一信息以及对这一信息采取的态度，可能会导致本题得分上有很大差异。

题中“阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深”，而教材中说明I2的水溶液的颜色因其溶解度小一般呈黄色。

这一与书本描述不吻合的现象，可能造成考生排除I2的生成，而认为是生成棕色的溴溶液。

许多考生正是犯了这一错误。

全题答对的考生中，有一些是因为了解I2易溶于KI溶液并得到棕色溶液(因I-+I2=I3-使I2的溶解度增大)没有受到干扰，而相当一部分考生是对这一描述未加关注或无法分析，无意中避开了干扰。

这两类考生都能得分，实际两者真实的化学认知能力和知识面有很大的区别。

这一现象使本题降低了信度，或许是本题的不足。

但考生对多重信息的整理分析能力应该是试题考查的重要内容。

二是答题的开放性，增加了容量。

题中关于上下层液体的成分及搅拌后两层液体颜色发生变化的原因、上层液体中含有的金属离子的检验方法等，答案都不是惟一的：上层因是“无色中性”液体且含有金属离子(第(6)问)，加上其他信息可以将其缩小在很窄的范围，稳定的可溶性碘化物如碘化钾、碘化钠等符合题意，下层为密度较大的有机溶剂如四氯化碳、氯仿等都符合题意，上层金属离子的检验需以焰色反应的具体现象判断，两层溶液颜色的变化除因萃取溶质的转移外，上层液体中I2与碱(阴极生成物)的作用对“几乎无色”也有一定的作用。

这些问题都需要考生有一个清醒的认识，才能准确表述答题内容。

从参考答案来看，对答题要求有所放宽，应该说也是合适的。

【答案】⑴2I--2e-==I2⑵2H2O+2e-==2OH-+H2↑(或2H++2e-==H2↑⑶KI溶液(或NaI 溶液) ⑷CCl4(或CHCl3、CS2) ⑸电解生成的I2微溶于水，易溶于CCl4，搅拌后I2被CCl4萃取，呈紫红色⑹用洁净的铂丝蘸溶液在无色火焰上灼烧(做焰色反应实验) 焰色为黄色，则含Na+，焰色为浅紫色，则含K+2、出题角度改变，带来试题亮点有许多知识点,几乎年年都考到，但常常能以新面孔出现，所谓的常考常新。

近几年化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点，但试题的呈现往往灵活多变，这就要求我们对每个知识点应有所突破，不应停留在听起来都懂，做起来都不会，那样是浮于表面的“死”知识，是经不起考验的。

在高考复习过程中应通过适当的化学问题与练习，不断的自我反思，体会以不变应万变的感觉，并在变中的思考时有依据可循，若没有固着点，则会因出题情形的改变而使考生做题时没有头绪、思路。

因此虽说近几年高考各方面能力要求在提高，但能力的提高不是一句空话，而应该是在狠抓基础知识，对知识点能有所突破，有所参悟，从而达到提高思维能力的结果。