化学同步练习题考试题试卷教案高二化学铝氧化铝和氢氧化铝的两性
【高二】铝及其化合物的性质同步检测试题及答案
【高二】铝及其化合物的性质同步检测试题及答案1．人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水alcl3与钾作用制得的。
当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。
直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。
下列关于铝的叙述，不正确的是( )a、铝是地壳中含量最丰富的金属元素b．在常温下，铝不能与naoh溶液反应c、铝是一种更活跃的金属d．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂分析：选择B。
a项正确。
地壳中最丰富的元素是氧，最丰富的金属元素是铝；错误B：铝在室温下会与NaOH溶液发生剧烈反应；C项是正确的。
铝在金属活性顺序中排名第五，是一种相对活跃的金属；D项是正确的。
铝更活泼，没有负价。
铝通常被用作铝参与的所有反应中的还原剂。
2．(2021年高考山东卷)al，fe，cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )a、三种相应的氧化物是碱性氧化物b．三者的单质放置在空气中只生成氧化物c、直接蒸发溶液不能制备AlCl 3、FeCl 3和CuCl 2d．电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是阴极上依次析出cu，fe，al分辨率：选择C。
在a项中，对应于Fe和Cu的氧化物为碱性氧化物，而对应于Al的氧化物Al 2O 3为两性氧化物，因此a是错误的；在B项中，Al和Fe放在空气中产生氧化物Al 2O 3和Fe 2O 3，而Cu放在空气中产生Cu2（OH）2CO 3（铜绿），因此B是错误的；如果FeCl和AlCl是氢氧化物，则它们的水解将失败；如果FeCl和AlCl是氢氧化物，则它们的水解将失败；如果FeCl和AlCl是氢氧化物，则它们的水解将失败；如果FeCl和AlCl是氢氧化物，则它们的水解将失败；如果FeCl和AlCl是氢氧化物，则它们将形成无水氯化铜；D项：电解AlCl 3、FeCl 3和CuCl 2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3+>Cu2+>H+，沉淀的物质只有Cu和H2（Fe3+生成Fe2+），因此D是错误的。
化学性质氢氧化铝的两性AlOH
（2）化学性质
②不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解 。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
实验一：氯化铝与氢氧化 钠的反应
• 两种情况： • 一种是NaOH少量
• AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
• 另一种是NaOH多量， • NaOH与反应产生的Al(OH)3反应了
3.与酸和碱的反应
• 铝既能与酸反应，也可以与碱发生反应。 • 铝是两性金属。
2Al +6HCl == 2AlCl3+3H2↑
2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
为什么铝制餐具不宜蒸煮或长 期存放有酸性和碱性的食物？
为什么铝制容器可用来储存和 运输浓硫酸和浓硝酸
铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置物理性质银白色的金属有较强的韧性延展性有良好的导电导热性铝的硬度强度较低
化学性质氢氧化铝的两性AlOH
硬币 钥匙
铝锅
硬币 调羹
超强塑性的钛合金材料用于航天航空器的制造
地球上到处都有铝的化合物，像最普通的 泥土中，便含有许多氧化铝。我们和铝打交 道可不少。衣袋里的硬币、钥匙、钢笔帽； 餐桌上的调羹、饭盒、炒锅；房间里的门把 手、暖瓶壳、铝制家具；天地间的飞机、汽 车、轮船……衣食住行，离开铝简直寸步难 行。
为什么铝不容易被潮湿空气腐 蚀？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（两性氧化物）
蓝宝石 （Al2O3）
红宝石 （Al2O3）
（1）、氧化铝的物理性质
白色、熔点高（2054℃）、不溶于 水，用作耐火材料，自然界中纯净的 Al2O3为无色晶体，俗称宝石，硬度 仅次于金刚石。
高二化学铝及其化合物的性质试题
高二化学铝及其化合物的性质试题1.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________(填序号)。
①硫酸铝和氢氧化钠；②硫酸铝和氨水；③硫酸锌和氢氧化钠；④硫酸锌和氨水。
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________________________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)Al(OH)4-(2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑(3)①③④(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量的氨水中并生成[Zn(NH3)4]2＋，且氨水的用量不易控制【解析】以铝、锌性质相似，考查学生在灵活应用铝的性质基础上的知识迁移能力。
3-1-2铝的氧化物与氢氧化物
第二节铝的氧化物与氢氧化物一．教学重点及难点重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。
难点：氢氧化铝的两性。
二．教学过程【设问】美丽的红、蓝宝石的主要成分是什么？【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢？【设问】通过前面的学习，我们对氧化铝有了初步的了解，请推测其可能性质，并用所给药品进行验证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。
）(ppt5 )【学生活动得出结论】Al2O3既能反应，又能与反应。
称之为两性氧化物。
【过渡】阅读课本65页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。
【板书】一、氧化铝的性质：1.物性：2.化性：典型的a.与酸（稀盐酸）反应化学方程式：离子方程式：b.与碱（氢氧化钠溶液）反应化学方程式：离子方程式：3.用途：可作很好的材料及用做提取的原料。
【讲述】铝的氧化物具有两性，那么铝的氢氧化物呢？下面我们来讨论氢氧化铝的性质。
【探究一】思考如何在实验室里制备氢氧化铝？请提出可行的方法。
最好用那一种方案? 方案：1．2．3．【学生实验1】Al(OH)3的制备取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加入适量氨水，制备Al(OH)3，观察、记录实验现象。
化学方程式：离子方程式：【探究二】氢氧化铝是否也是两性氢氧化物？请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。
【学生实验2】Al(OH)3的两性：将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。
【探究结论】氢氧化铝既可以与反应生成盐和水，又可以与反应生成盐和水，是氢氧化物。
【探究三】为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较：将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，观察并记录实验现象。
【分析与讨论】结论：。
【演示】Al(OH)3中通入CO2 。
人教版化学高二选修6第二单元实验2-6氢氧化铝的制备同步练习D卷
人教版化学高二选修6第二单元实验2-6氢氧化铝的制备同步练习D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共42分)1. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe(OH)2 白色④ Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色A . ①②③④B . ②③④⑥C . ②③④⑤D . ①②④⑥2. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 含有AlO 2 - 的溶液中加入下列试剂,不能得到Al(OH) 3 的是（）A . CO 2B . NH 4 ClC . Na 2 CO 3D . AlCl 33. （2分） (2019高一上·阳高期末) 向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法错误的是（）A . a的取值范围为0.9g＜a＜1.2gB . 镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC . 镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD . x=2y4. （2分） (2018高三上·河北期中) 既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是（）①SiO2 ②Al2O3 ③KAl(SO4)2 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥AlA . ①②③④⑤⑥B . ①②④⑤C . ②④⑤⑥D . ②④⑤5. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是（）A . AlB . CuC . NaD . Fe6. （2分） (2016高一上·厦门期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 石灰石跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH﹣+H+═H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓7. （2分） (2018高一上·吉林期中) 如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏8. （4分）有A、B、C三种不溶于水的固体。
第2课时 铝、氧化铝、氢氧化铝两性
第2课时铝、氧化铝、氢氧化铝两性
[设计思想]
铝、氧化铝、氢氧化铝的两性是高中元素化学的重点知识，是元素周期性递变规律的一大体现，本课的教学内容是元素周期律教学的重要铺垫。
对于单质铝、氧化铝、氢氧化铝两性的教学，应注意从实验观察、实验设计出发，指导学生学会用实验解决问题的方法，通过分析对比、归纳总结来加深对铝、氧化铝、氢氧化铝两性的认识。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）铝、氧化铝、氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的化学性质（B）。
（2）化学实验基本操作技能（A）。
（3）观察、描述、记录实验现象的技能（B）。
2．过程与方法
（1）通过学习铝和硫酸的反应，感受外界条件对物质性质的影响。
（2）通过学习氢氧化铝的弱酸性和弱碱性及其实验现象，感受微观与宏观、现象和本质的相互转化。
3．情感态度与价值观
（1）通过分组实验和讨论，体验团队合作精神。
（2）通过分组实验和实验设计，感触化学实验在化学研究中的重要性，体验实事求是的科学精神。
二．教学重点和难点
1．教学重点
铝、氧化铝、氢氧化铝的两性
2．教学难点
铝、氧化铝、氢氧化铝和强碱的反应
三．教学用品
多媒体：实物投影仪
实验用品：药品（铝条、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铝溶液、氨水）
仪器（试管、砂纸、镊子、玻璃管）
四．教学案例
1．教学过程
2．主要板书
六．教学反思
1．氢氧化铝能溶于那些酸、碱的研究只要停留在最基本要求层面，强调能和强酸、强碱反应，不要提及氢离子、氢氧根的浓度。
2．氧化铝的晶型问题在教学中不要重点讨论，会增加学生理解的难度。
高中化学铝及其化合物性质练习题(附答案)
高中化学铝及其化合物性质练习题一、单选题1.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )A.()3Al OH 是两性氢氧化物B.()3Al OH 是难溶于水的白色胶状物质C.()3Al OH 能凝聚水中悬浮物D.()3Al OH 既能溶于NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸2.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是( )A ．熔化物滴落B ．熔化的是Al 2O 3C ．熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落D ．熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝3.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜溶液D.氢氧化钠溶液4.在MgO 中混有少量的23Al O 杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液5.以23Al O 为原料制取氢氧化铝的最好方法是( )A.将23Al O 溶于水B.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氨水D.将23Al O 先溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸6.氢氧化铝[()3Al OH ]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH 溶液反应,是药物“胃舒平”的主要成分之一。
实验室制备()3Al OH 的方法为()243324243Al SO +6NH H O =()(2Al OH +3NH )SO ⋅↓,通常不选用NaOH 溶液。
下列判断不正确的是( )A.氢氧化铝的热稳定性好B.胃舒平可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH 溶液制备()3Al OH 是因为NaOH 会与()3Al OH 反应7.下列说法中不正确的是( )A.氧化铝难溶于水,也不与水反应B.氧化铝熔点很高,常用来制耐火材料C.氧化铝能跟所有的酸、碱溶液反应D.工业上常采用电解熔融的氧化铭来获得铝8.下列各组物质能相互反应得到()3Al OH 的是( )A.铝和NaOH 溶液B.33Al(NO )和过量的NaOH 溶液C.23Al O 和热水D.243Al SO ()溶液和过量的氨水9.现有()HCl aq 、()3Al OH 、()NaOH aq 、Al 、2Cl 、23Al O 六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）A.M 一定为()NaOH aqB.Z 可能为23Al OC.N 可能为2Cl 、Al 、23Al O 、()3Al OH 中的一种D.Y 一定是()HCl aq10.将5gAl 、Al 2O 3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合,恰好完全反应。
人教版化学高二选修6第二单元实验2-6氢氧化铝的制备同步练习C卷
人教版化学高二选修6第二单元实验2-6氢氧化铝的制备同步练习C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共42分)1. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料2. （2分） (2019高一上·长春期末) 实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的（）A . 石灰水B . NaOH溶液C . 稀盐酸D . 氨水3. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高一上·张家界期末) 下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（）A . NaClB . CuOC . MgOD . Al（OH）35. （2分） (2018高二上·滦县期中) 蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为（）A . A12O3B . CuOC . Fe2O3D . MgO6. （2分） (2016高一上·双峰期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+B . 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2OC . 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2OD . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+7. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体8. （4分）有A、B、C三种不溶于水的固体。
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资源信息表
铝和铝合金的崛起（共3课时）
第2课时铝、氧化铝、氢氧化铝两性
[设计思想]
铝、氧化铝、氢氧化铝的两性是高中元素化学的重点知识，是元素周期型递变规律的一大体现，本课的教学内容是元素周期律教学的重要铺垫。
对于单质铝、氧化铝、氢氧化铝两性的教学，应注意从实验观察、实验设计出发，指导学生学会用实验解决问题的方法，通过分析对比、归纳总结来加深对铝、氧化铝、氢氧化铝两性的认识。
一．教学目标
1．知识与技能
（1）铝、氧化铝、氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的化学性质（B）。
（2）化学实验基本操作技能（A）。
（3）观察、描述、记录实验现象的技能（B）。
2．过程与方法
（1）通过学习铝和硫酸的反应，感受外界条件对物质性质的影响。
（2）通过学习氢氧化铝的弱酸性和弱碱性及其实验现象，感受微观与宏观、现象和本质的相互转化。
3．情感态度与价值观
（1）通过分组实验和讨论，体验团队合作精神。
（2）通过分组实验和实验设计，感触化学实验在化学研究中的重要性，体验实事求是的科学精神。
二．教学重点和难点
1．教学重点
铝、氧化铝、氢氧化铝的两性
2．教学难点
铝、氧化铝、氢氧化铝和强碱的反应
三．教学流程
1．流程图
2．流程说明
引入1：用铝制炊具在使用时的注意事项引出学生实验。
铝的化学性质
2－4
：上一课时已经学习了铝的大部分化学性质，这里通过铝和盐酸、氢氧化
钠反应的学生实验将铝的化学性质学习完全，并让学生进行小结。
在教学中对铝和盐酸、氢氧化钠反应的实质从离子反应、电子转移的角度进行分析，加深学生的理解和记忆。
对铝和不同温度、不同浓度硫酸反应情况进行深入分析，体会外界条件对反应物性质的影响。
氢氧化铝的两性
5－7
：首先通过铝和氢氧化钠溶液的反应过程的推理，和氢氧化铝在治疗胃
酸过多的事实得出氢氧化铝具有两性的结论，并指导阅读【资料库】中氢氧化铝的电离情况，为以上结论增加理论依据。
然后通过学生分组实验探究氢氧化铝和酸、碱反应的条件。
五．教学案例
1．教学过程
(1)
引入
(6)
理论分析
2．主要板书。