安徽省芜湖市2017-2018学年高一下学期期末模块考试化学试卷
芜湖市2017—2018学年度第二学期高一期末模块考试可能用到的相对原子质量:H 1 016N a23F e56C u64、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。
)1.化学反应伴随着能量变化，下列过程属于吸热反应的是A.苛性钠溶于水B.将胆矾加热变为白色粉末C.生石灰跟水反应生成熟石灰D.干冰升华2.M为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.常温下，7.8 g固体心02中，含有的阴阳离子总数为0.4/V AB.4尤时，18 g2H20中含有共用电子对数为2爪C. 1 含有的电子数为34/V AD.用铁片、铜片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子为0.3M3.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A.NaOH.NaCIOB. NaF,NH4ClC. Ca0,Na202D. MgCl2、Mg(OH)24.下列有关物质或离子的性质，错误的是A.酸性:H2S04>Hm>H2C03>HC10B.半径:K+>Al3+>S2->CrC.氧化性:Cl2>S>Se>Te0.氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH45.下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是A.在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B. 硬铝、青铜、金箔都属于合金,合金的性能一般优于纯金属C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D. 曰用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用6. 对于反应2A + 3B=2C 来说.以下表示中，反应速率最快的是 A. t;(A)=0.7 mol/ (L-s) B. r(B)=0.8 mol/ (L-s) C. y(A)=7.0 mol/ (L-min)D. y(C)=0.6 mol/ (L*s)7. 已知H 202在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说 法正确的是A. H:02分解属于吸热反应B. 加人催化剂，减小了反应的热效应C. 加入催化剂，可提高正反应的活化能D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 8.9. 下列各组离子在强碱性溶液里能大蜇共存的是 A. Na +、K ‘、Mg 2+、S042- B. Ba 2+、Na +、N03—、HC0r C. Na\K +,S 2- X032-D. Na +、Fe 2+XIO —、C1_10. 南极臭氧空洞是指臭氧的浓度较臭氧空洞发生前减少超过30%的区域，臭氧空洞的 形成与203F =^302有关。
下列叙述不正确的是 A.该变化一定是化学变化B.该变化一定伴随着能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成D.该变化一定有电子的转移11.在恒容密闭容器中，不能说明可逆反应C ⑻+ C02(g>=^2C0(g )达到平衡状态的是 A. 单位时间内生成n molC02的同时生成2n mol CO B. 单位时间内生成n molCCh 的同时生成n molC C. 混合气体的密度不再改变的状态 D. 混合气体的压强不再改变的状态12. 室温时，将同种规格的铝片分别投人下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是a bA. 0.15 mol/L 硫酸8 mLB. 0.1 mol/L 盐酸 15 mLC. 18 mol/L 硫酸 15 ml 」D. 0.2 mol/L 盐酸 12 mL13. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持装置)。
仅用此 装置14. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是A. a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为:Fe-2e -=Fe 2 +C. a 和b 用导线连接时电子从Cu 片流向铁片D.a 和b 用导线连接时，Cu 2+向铜电极移动15. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 原子是f 径最小的原子，X 原子的最 外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的 最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是 A. 元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X 的一种单质是自然界中硬度最大的物质C. 元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 216. 实验是化学的灵魂,下列关于实验现象的叙述正确的是A. 将(：02通人BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生;再通人S02，产生沉淀B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解;再加人C U (N03)2固体，铜粉仍不溶解C. 向AlCh 溶液中逐滴加人氨水至过量，先产生白色沉淀,后又逐渐溶解D. 纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快17. 有X 、Y 两种元素，原子序数 <20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相 同。
下列说法正确的是A.若H n XO n ,为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性 13.若X(OH)…为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱C. 若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2D. 若Y 的最高正价为+m ，则X 的最高正价一定为+m 18. 下列冶炼金属的反应不符合工业冶炼金属实际情况的是A. 2Iig0=2Hg+021B. 4Al+3Mn02=^2Al 203+3MnC. 2M g 0=2Mg+021D. 3C0+Fe 20,=2Fe+3C0219. 某溶液中可能含有IP 、NH/、Mg^、AP 、Fe 3+、C(V-、S0，、N03-中的几种。
①若加入 锌粒，产生无色无味的气体;②若加人NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加人NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法不正确的是A.溶液中一定含有NH/ 13.溶液中一定含有AP C. 溶液中一定含有NOfD. 溶液中一定含有S(V_20. 物质的量比为2:5的锌与稀HN03反应，若硝酸被还原的产物为队0,反应结朿后锌无剩余，则反应中被还原的HN0;与未被还原的HN03W 物质的量比为A. 1 : 5B. 1 ： 4C.2 ： 3D. 2 ： 5三、填空题(本题包括4小题，共42分。
)(2) _____________________________________ 在这些元素中，金属性最强的元素是 (用元素符号表示)；元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是 ________ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一 事实的是 _______ 。
a. 常温下⑨的单质和⑩的单质状态不同 I).⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定c.—定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氣化钠溶液反应 (3)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑩的最总价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： ________________________________________ O(4) ②的气态氢化物与HC ］在空气中相遇右白烟生成，写出白烟对应物质的电子式21. (10分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题:D22. (12分)某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
I .(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol 分别投人到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________ 与盐酸反应最剧烈， _______ 与盐酸反应的速率最慢; __________ 与盐 酸反应产生的气体最多。
(2)向Na 2S 溶液中通入氯气岀现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S 强，反应的 离子方程式为 ___________ _ ____________________________________________ °H .利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(3) ___________________________ 仪器名称:A 为 ________ 、BS ;干燥管D 的作用为(4) 若要证明非金属性:C1>I ，则A 中加浓盐酸，B 中加KMn04(KMn04与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到混合溶液 __________ 的 现象，即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。
(5) 若要证明非金属性:C>Si ，则在A 中加盐酸、B 中加CaC03、C 中加Na 2Si03溶液观察到C 中 ________________________ 的现象，即可证明。
但有的同学认为盐 酸具有挥发性，应用 _________ 溶液除去。
23. (8分)右图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A 、B 、C 三种气体物质的浓 度随时间变化的情况。
试回答下列问题：(1 )该反应的化学方程式为 __________________________ 。
(2)0 ~ hs 内B 气体的平均反应速率为 ______________ 。
(3) ________________________________________ 反应结束时，A 的转化率为 。
(4)关于该反应的说法正确的是____________________ 。
a. 到达t,时刻该反应已停止b. 在t,时刻之前B 气体的消耗速率大于它的生成速率c. 在t,时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率24.( 12分)亚硝酸钠(NaN02)是一种常见的食品添加剂。
某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO:并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知：①2N0 + Na202=2NaN02；2N02+Na202 =2NaN03;②NO能被酸性KMnO,氧化成NOf。
(1 )A中滴人浓硝酸之前，应先通入N2—段时间，0的是.A中反应的化学方程式为 __________________________________ : ________________o :(2)装置B中观察到的主要现象是_____________________________________________o•(3)装置C中盛放的试剂是______________________ 。
j(4)装置E的作用是 ____________________________________________ _____________o(5)写出NO被酸性KMn04氧化的离子方程式_________________________________。
安徽省芜湖市2017-2018学年高一下学期模块考试化学(A)试卷 Word版含答案
芜湖市2017-2018学年度第二学期高一年级模块考试化学试卷A可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一､选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分｡每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内｡)1、下列做法违背低碳节能原则的是A、发展氢能和太阳能B、用有机物代替水作溶剂C、提高原子利用率D、限制塑料制品的使用2、下列元素中不属于主族元素的是A、SiB、IC、BeD、Fe3、下列四种溶液中，一定存在SO42－的是A、向甲溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀B、向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C、向丙溶液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D、向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生4、下列有关能量转换的说法正确的是A、酸碱中和反应可设计为原电池B、煤燃烧时化学能只转换为热能C、太阳能热水器将太阳能转化为热能D、在化学反应中不一定发生能量变化5、下列关于有机化合物的认识正确的是A、油脂在空气中完全燃烧生成H2O和CO2B、淀粉和纤维素互为同分异构体C、金属钠可区分乙醇和乙酸D、苯与饱和溴水混合，发生了取代反应6、下列叙述不正确的是A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂B、稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C、贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D、硝酸只能被Zn､Fe等金属还原成H27、下列化学用语表达正确的是A、F－的原子结构示意图:B、乙烯的结构简式:CH2CH2C、葡萄糖的分子式:C6H12O6D、二氧化碳的电子式:8、在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A、Zn为负极，Cu为正极B、正极反应为Zn－2e－=Zn2+C、电子从Cu极流出D、该装置是将电能转化为化学能9、恒温恒容的密闭容器里，不能作为可逆反应(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志的是I2A、H—H键和H－I键断键的数目比为1∶2B、容器内气体的总压强不再变化C、H2的体积分数不再变化D、混合气体的颜色不再变化10、氯水中存在多种分子和离子｡下列有关说法正确的是A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、加入盐酸，再加AgNO3溶液，能说明有Cl－存在D、氯水放置数天后，溶液酸性减弱二､选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分｡每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内｡)11、某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列有关该原子的说法正确的是A、含有的中子数为a+bB、含有的电子数为a－nC、质量数为a+b+nD、1mol该原子的质量约为bg芜湖市高一化学试卷(A)第2页(共6页)12、反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，10min后Y减少了1.0mol，则此反应的平均速率v为A、v(X)=0.05mol·L－1·min－1B、v(Z)=0.10mol·L－1·min－1C、v(Y)=0.10mol·L－1·min－1D、v(W)=0.05mol·L－1·min－113、自来水常用Cl2消毒，某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是① NaBr ② FeCl3③ Na2SO3④ AlCl3⑤ FeSO4⑥ NaHCO3A、①③B、②④C、③④⑥D、②③④14、用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探_______究铜丝与过量浓硫酸的反应｡下列实验操作合理的是A、上下移动①中铜丝可减少SO2的污染B、②中选用NaOH溶液验证SO2的生成C、③中选用Ca(OH)2溶液吸收多余的SO2D、为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色15、NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除可食用外，它还是一种重要的工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸⑥ NaClOA、全部B、①②③④⑤C、①②③⑤⑥D、①②④⑤⑥16、下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是A、K2OB、Ca(OH)2C、Na2O2D、H2SO417、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示｡下列判断正确的是A、离子半径:乙<丁<戊B、金属性:甲>丙>丁C、氢氧化物碱性:丙>丁>戊D、最高化合价:甲>乙>戊18、2－甲基丙烷(异丁烷)的二氯取代产物的同分异构体有A、2种B、3种C、4种D、5种19、已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a<b｡下列说法正确的是A、O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B、O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C、等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应D、等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应20、室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中直到管内水面不再上升时为止;再通入b mLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a､b的关系是A、a∶b=4∶1B、a∶b=4∶3C、a=4b+cD、a=4b+3c三､填空题(本题包括5小题，共44分｡)21、(4分)下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成｡试填写相应的化学式:(1)由2个原子核和2个电子形成的分子是(2)由5个原子核和10个电子形成的分子是｡(3)由3个最外层是6个电子的同种原子形成的分子是｡(4)由最外层是1个和5个电子的原子形成18个电子的分子是｡22、(10分)下图是元素周期表的一部分，在① ~⑩元素中，试用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题:(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为｡(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是｡(3)用电子式表示②与④形成化合物的过程｡(4)单质⑤与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是｡(5)①和⑥形成的化合物是一种新型的高温结构陶瓷，该化合物中含有的化学键类型是｡(6)②､③和⑦元素的原子半径由大到小的顺序是，它们形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是｡23、(8分)向300mL 2.0mol·L－1盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积均在标准状况下测定)｡试回答下列问题:(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG 段的反应速度为v3，则v1､v2､v3从大到小的顺序为，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是｡(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是(填编号)｡A、蒸馏水B、Na2CO3c、氯化钠溶液d、浓盐酸(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)= __________mol·L－1·min－1｡24、(12分)A､B､C､D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)｡其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L－1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;C的分子式为C2H4O2;B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味｡试回答下列问题:(1)A的分子式为，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是，丙烯分子中最多有个原子共平面｡(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有｡①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应A、①③B、①②③c、①③④d、①②③④(3)写出聚丙烯酸的结构简式｡(4)写出丙烯酸与B反应的化学方程式｡(5)下列有关说法正确的是(填编号)｡a、D与丙烯酸乙酯互为同系物b、B→C的转化是氧化反应c、可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸d、蒸馏能分离B和C的混合物25、(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图①､②､③所示:(1)实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用(填编号)装置，检验氨气已收集满的方法是｡(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据｡下列性质与收集方法无关的是｡①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应(3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的｡① CO2② NO ③ Cl2④ H2四､计算题(本题6分)26、(6分)在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(用离子方程式解释)｡若将9.60g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L(标准状况)，则被还原的硝酸的物质的量是mol，所得气体的平均相对分子质量为｡芜湖市2015—2016学年度第二学期高一年级模块考试化学试卷A 参考答案一､选择题(每小题2分｡)21、(4分)(1)H2(1分) (2)CH4(1分) (3)O3(1分) (4)N2H4(1分)22、(10分)(1) (1分)(2)HClO4(1分) KOH(1分)(3)(2分)(4)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑(2分)(5)共价键(或极性键)(1分)(6)Na>Cl>F(1分) Cl－>F－>Na+(1分)23、(8分)(1)v2>v1>v3(2分) 因该反应是放热反应，EF段的温度高(2分)(2)ac(2分)(3)1、0(2分)24、(12分)(1)C2H4(1分) 碳碳双键､羧基(2分) 7(1分)(2)b(2分)(5)bd(2分)25、(10分)(1)(2分)将湿润的红色石蕊试纸靠近倒置的瓶口，如试纸变蓝，说明已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满)(2分)(2)②④(2分)(3)③(2分)四､计算题(本题6分｡)26、(6分)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)0.2(2分)42(2分)。
2017-2018高一化学下学期期末试卷(附全套答案)
2017-2018高一化学下学期期末试卷（附全套答案）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
安徽省芜湖市高一下学期化学期末考试试卷
安徽省芜湖市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·合肥开学考) 下列推理正确的是（）A . 单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质B . 酸中都含有酸根离子，所以含有酸根离子的化合物一定是酸C . 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱D . 酸与碱反应有盐和水生成，属于中和反应，因此有盐和水生成的反应都属于中和反应2. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列说法错误的是（）A . 甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有1种结构B . 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C . 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D . 在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是取代反应3. （2分）肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸中和，最后得到的溶液是（）A . 高级脂肪酸B . 苯酸钠C . 氯化钠D . 高级脂肪酸钠4. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华．A . ①④D . ④⑥5. （2分） (2019高二下·吉林期末) 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A . 4NB .C . 2ND .6. （2分） (2018高二下·兰州期末) 下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是（）A . 16，32，46，60B . 16，30，42，56C . 16，28，40，52D . 16，30，58，727. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A . 乙烯和乙醇B . 苯和氯乙烯C . 乙酸和溴乙烷D . 丙炔和丙烷8. （2分） (2020高一下·吉林期中) 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A . Al、PB . F、Cl9. （2分） (2017高一上·福建期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A . 常温常压下，8gCH4中含有的氢原子数为2NAB . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LC . 常温常压下，48氧气和臭氧（O3）混合物中所含氧原子总数为3NAD . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA10. （2分）(2017·金华模拟) 下列说法正确的是（）A . 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化B . NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C . 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D . 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体11. （2分） (2020高二下·湖州期末) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，的名称为2，4-二甲基己烷B . 等质量的甲醇、甲醛完全燃烧时的耗氧量后者更多C . 将甲醇、乙醇和浓硫酸混合加热，最多得到3种有机产物D . 向丙烯醛（）中滴入溴水，若颜色褪去就能证明结构中存在碳碳双键12. （2分） (2020高一下·大庆期末) 对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中错误的是（）A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程正极电极反应式为2H+-2e-=H2↑C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若设计成原电池，当有65 g锌溶解时，理论上正极放出22.4 L气体(标准状况)13. （2分） (2018高三上·安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（）图1 碱性锌锰电池图2 铅—硫酸蓄电池图3 电解精炼铜图4 银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag14. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A . c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B . N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C . N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D . 单位时间里每增加1molN2 ，同时增加3molH215. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是（）序号被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液B碳酸氢钠溶液（碳酸钠）石灰水过滤C CO2(SO2)碳酸钠溶液洗气D酒精（水）生石灰蒸馏A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列物质分类错误的是（）A . 同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸B . 同位素：氕、氘、氚C . 同素异形体：金刚石、石墨、足球烯D . 同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖17. （2分） (2016高二下·上饶期中) 卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应．A . 以上反应均可发生B . 只有③⑥不能发生C . 只有①⑦不能发生D . 只有②⑥不能发生18. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：（）已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案2019－2019学年度第二学期教学质量监测高一化学试卷参考答案第Ⅰ卷选择题（本卷全部为单项选择题，共15小题，每小题3分，共45分）1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.D 10.A 11.B 12.A 13.C 14.A 15.C第Ⅱ卷非选择题（本卷共5小题，共55分）16．（每空1分，共8分）（1）a、e；b、c；d。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（2）A、互为同素异形体；B、互为同位素；C、互为同分异构体；D、同种物质；E、互为同系物。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）17．（每空1分，共7分）（1）① 2～3 min ；（漏“min”不扣分）因该反应是放热反应，此时的温度较高；（答对其中一项即得1分）② 4～5 min ；（漏“min”不扣分）因为此时H+ 浓度最低。
（盐酸或HCl浓度低也可得1分）（2）A和B；（漏选、错选、多选匀0分，全对才1分）C；（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。
）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。
（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。
安徽省芜湖市高一下学期化学期末考试试卷B卷
安徽省芜湖市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。
也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。
下列有关说法中，错误的是（）A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体2. （2分）下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C2H6O 的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列措施不符合节能减排的是（）A . 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气4. （2分） (2019高二上·贺州期末) 下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是（）A . 铝热反应B . 酸碱中和反应C . 生石灰与水反应D . Ba(OH)2·8H2O与反应5. （2分） (2016高二下·汉台期中) 按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A . 属于醇类化合物B . 属于芳香族化合物C . CH 3CH（CH 3 ）2 属于链状化合物D . 属于脂环化合物6. （2分） (2018高一下·包头期末) 工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是（）A . 银B . 锌C . 铁D . 铝7. （2分）如图表示吸收能量反应的图象是（）A .B .C .D .8. （2分）有关下列表述正确的是（）①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A . 都不正确B . 只有①③⑤正确C . 只有②④⑤正确D . 只有①②⑥正确9. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖B . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 葡萄糖能发生水解和氧化反应D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水10. （2分） (2019高二下·石门期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化11. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应为 Zn－2e－=Zn2＋C . 负极反应为Cu－2e－=Cu2＋D . 该装置能将电能转化为化学能12. （2分）一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②容器中气体的密度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol X．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④13. （2分）聚乳酸(PLA)是以有机酸——乳酸为原料生产的新型聚酯材料，性能胜于现有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世纪最具发展前途的新型包装材料，是环保包装材料中的一颗明星。
2017-2018学年度高一化学第二学期期末复习测试题及答案
2017-2018学年度第二学期期末复习测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 Mn－55 Ba－137考试时间：70分钟第I卷（选择题共50分）一 . 单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只．有．一个．．选项符合题意）1 . 下列做法不利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2 . 下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188D．聚丙烯的结构简式为：CH2CH2CH2n3 . 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有x个电子，则A 的质量数为A．2(x+n) B．2(x－n) C．2x D．n+2x4 . 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A．CO2和H2O B．NaOH和CH4C．SiO2和CO2D．NaCl和HCl5 . 下列各组物质中互为同分异构体的是A．H2O与D2O B．12C和14CC．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）D．氧气与臭氧6 . 下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸与乙醇都能与金属钠反应B．乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色C．油脂的水解反应叫做皂化反应D．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸7 . 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水合物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．原子序数：X<Y<Z8 . 根据如图提供的信息，下列有关说法不正确的是A．该反应为放热反应B．该反应一定不需要加热C．使用催化剂可以改变反应热D．该反应有能量转变为化学能9 .下列说法不正确的是A．离子化合物中，一定含有金属元素B．共价化合物中一定只有共价键C．化学变化过程，一定会有化学键破坏D．离子化合物中一般不存在单个分子10 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉二. 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有．一个或两个选项．．．．．．．符合题意，只选1个选项且正确得2分，凡是选有错误选项则不得分。