电子转移的表示方法
电子转移的表示方法 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
4. 在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，
被氧化与被还原的硫原子数比是( A )
A. 1∶2 B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为
：5NH4NO3 ==△=== 2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被
还原的氮原子数A 之比为(
第二课时
氧化还原反应中 电子转移的表示方法
① 双线桥法表示电子转移 ②单线桥法表示电子转移
知识补给站
元素常见化合价：
一价：氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫价齐全，铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
拓展练习
（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为___-_2___、__-_1____ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为____-_1___、____+_1__ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为__-_1___、__+_5_、__+_4___ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为___+_4___、_+_7_____ （5）Fe3O4中铁元素化合价为___+_2_、_ +3
2、现有氧化还原反应： 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O，其中得电子的原子 和 （失A 电）子的原子个数比是 A、5:1 B、1:5 C、1: 1 D、3: 1
3、在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反应中，被氧化的氨与没被 氧化的氨分子个数比是（ D）
A、1: 6 B、6:1 C、3:1 D、1: 3
《电子转移表示法》课件
目录
• 电子转移表示法简介 • 电子转移表示法的原理 • 电子转移表示法的实现方式 • 电子转移表示法的应用实例 • 电子转移表示法的优缺点 • 未来展望
01
电子转移表示法简介
定义与概念
电子转移表示法是一种描述电子转移过程的数学模型， 用于描述电子在分子或材料中的转移行为。
应用领域
01 计算化学
电子转移表示法在计算化学中用于模拟分子的电 子结构和性质，预测化学反应的机理和产物。
02 材料科学
在材料科学中，电子转移表示法用于研究材料的 电子结构和性质，揭示材料的物理和化学性质与 电子行为之间的关系。
03 能源科学
在能源科学领域，电子转移表示法用于研究光合 作用、电池充放电等过程中的电子转移机制，为 新能源的开发和应用提供理论支持。
电子转移的方向通常由反应的氧化还原性质决定。在氧化反应中，电子从还原剂转移到氧化剂 ；在还原反应中，电子从氧化剂转移到还原剂。 电子转移的数目通常与反应的计量系数相关，表示参与反应的电子数。
电子转移与化学反应的关系
01 电子转移是许多化学反应的驱动力，如氧化还原 反应、酸碱反应等。
02 电子转移过程中涉及的能量变化和物质变化，对 化学反应的动力学和热力学性质有重要影响。
通过提高绘图技术和增加 交互性，使得电子转移表 示法更加生动、形象和易 于理解。
扩展适用范围
进一步研究和发展更复杂 、更全面的电子转移表示 法，以适应更广泛的应用 需求。
优化信息组织
通过改进信息的组织和呈 现方式，降低信息过载的 风险，提高使用者的信息 处理效率。
06
未来展望
电子转移表示法的发展趋势
它通过建立数学方程来描述电子的分布、运动和相互作 用，从而揭示电子转移过程中的物理和化学机制。
氧化还原反应中的电子转移情况表示方法
表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！
△
单线桥法 4e+2
第三节
第3课时
氧化还原反应
氧化还原反应中的电子转移情况表示方法
掌握氧化还原反应中的电子转移情况表示方法: 双线桥法和单线桥法
复习引入
1、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物 1、2KClO3 ====2KCl ＋3O2↑ △
2、Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
3、3Cu + 8HNO3===3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
4、2Al + 6HCl===2AlCl3 +3H2
↑
如何表示氧化还原反应中的电子转移情况呢？
氧化还原反43;2 0
MnO2 + 4HCl==== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
方法总结
失去2 × e-
+4
1. 标出变化了的元素的化合价；
2.画两根线桥：箭头总是从反应物指向生成物，起止于同种元素； 3.必须指明“得到”、“失去”，并标明电子转移的数目：a ×b e-
a是发生氧化或还原反应的原子个数，b是每个原子得到或失去的电 子数,当a=1或b=1时,要省略。
课堂练习
1、用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
2CuO + C ==== 2Cu + CO2
电子转移的表示方法
电子转移的表示方法1．双线桥法(1)表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)注意事项①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
③失去电子的总数等于得到电子的总数。
2．单线桥法(1)表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：(2)注意事项①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
③线桥只出现在反应物中。
[细练过关]1．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()A．B．C．D．解析：选D A项中转移电子数目错误，应为e－；B项中Zn失电子H得电子；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。
2．(1)用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O②3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF③KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②FeS2＋8HNO3===Fe(NO3)3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O答案：(1)①②③(2)①②3．(1)对于反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，当有1 mol FeS 2发生反应，转移电子的物质的量为________。
(2)对于NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 反应，生成0.5 mol N 2，转移电子物质的量为________。
解析：(1)根据反应当5 mol FeS 2反应时，CuSO 4→Cu 2S 时得14 mol e －，FeS 2→Cu 2S 时得7 mol e －，共得到21 mol e －，所以当有1 mol FeS 2反应时，转移4.2 mol e －。
_新教材高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第课时氧化剂和还原剂学生用书新人教版必修第一册
第2课时氧化剂和还原剂核心微网络素养新要求1.学会电子转移的表示方法。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
学业基础——自学·思记·尝试一、电子转移的表示方法1．双线桥法表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。
(1)双线桥法的基本步骤(2)一般模型(m×n＝a×b)(3)注意事项①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得到”或“失去”；③还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。
2．单线桥法表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法的基本步骤(2)一般模型(3)注意事项箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移的数目。
二、氧化剂和还原剂1．基本概念(1)氧化剂和还原剂氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。
模型：(2)氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)后被氧化成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子(或电子对偏向)后被还原成的生成物。
(3)氧化性和还原性氧化性：物质得到电子的能力。
在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。
还原性：物质失去电子的能力。
在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。
(4)氧化还原反应中基本概念之间的关系2．常见的氧化剂和还原剂3.氧化还原反应的应用(1)积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO、CO2)。
在一定条件下，利用氧化还原反应原理，使NO x与CO发生反应，转化成无毒的N2和CO2，从而减少或消除汽车尾气对大气的污染。
2NO＋2CO N2＋2CO22NO2＋4CO N2＋4CO22NO x＋2x CO N2＋2x CO2②从矿石中冶炼金属。
2-3-3《单线桥法双线桥法表示电子转移》
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
（1）单线桥（也叫单箭号）意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况）.它体现了“谁给谁”.表示法：箭号一定在等式左边,箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是:箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应,则箭头指向的元素起氧化作用)（2）双线桥（也叫双箭号）意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程）。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号.在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示,然后写出具体的电子数目.对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好.双线桥易画,但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分,有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥.因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式:以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的:因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应,NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S,直至还原到-2价的S.故应如下表示才正确:再如HCl和KClO3反应，如下表示也是错的:因为氧化还原反应有条规律是：只有同一种元素发生的氧化还原反应时，该元素的化合价变化是“只相撞,不相交”。
2-3-3《单线桥法双线桥法表示电子转移》
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
氧化还原反应中电子转移数目的判断
氧化还原反应中电子转移数目的判断1.对于双箭桥表示法电子转移数表示为 :AxBe-形式。
其中A为反应前后化合价变化的原子个数;B=高价态-低价态，A=1 或B=1将1省略。
2.对于单箭桥表示法电子转移数表示为 Me 形式。
M=A×B，当 M=1 时，将1省略，A、B 的意义与双箭桥表示法中的相同。
3.电子守恒法配平原理：发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子.因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒.故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了.方法和步骤：①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向.在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数.有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数.一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→先配平生成物的计量数；部分氧化还原反应→先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数.②列出化合价升降的变化情况.当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加.③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数.④根据质量守恒配平剩余物质的计量数.最终并根据质量守恒检查配平无误.4.待定系数法配平原理：质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等.通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平,再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式,解方程式（组）.计量数有相同的未知数,可以通过约分约掉.方法和步骤：对于氧化还原反应,先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来,再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来,最终每一个物质的计量数都配平出来后,根据某些元素的守恒,列方程解答.。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2、单线桥法
要点：（1）线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向
反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的 元素，箭头不过“=”
（2）在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。
例如
12e-
4NH3 + 6NO ==== 5N2 + 6H2O
注意：电子转移总数指反应中还原剂失去电子总数或氧 化剂得到电子总数，并非加和。
3Cu + 8HNO3===3Cu(N O3)2 + 2NO↑ + 4H2O MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑ + 8H2O
2020/4/1
电子转移的表示方法
1、双线桥法 要点：（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合 价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过 “===”） （2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、 得电子。 化合价改变元素的原子个数m ×每个原子得到（或 失去）电子 的个数ne-, 即m × ne-
2020/4/1
课堂练习
用单线桥表示不同种元素的电子转移
6e-
0
0
+3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
不标得与失。 箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。
课堂练习 用单线桥表示不同种元素的电子转移
12e-
+5 -2
-1
0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 2e-x2x3
+5 -2
-1
0
2KClO3 = 2KCl + 3 O2
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。
得 6e-x2
注明得与失。
2020/4/1
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子 转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物 以及还原产物并指出反应类型。
不标得与失。
随堂检测
用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂； 哪种物质被氧化，哪种物质被还原？
① H2O＋C＝CO＋H2 ② Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2 ③ Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋
2H2O ④Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
2020/4/1
失去e-×2
--1
+4
+2
0
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
得到电子2e-,
还原剂
2020/4/1
氧化剂 还原产物 氧化产物
随堂检测
• 下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）
2020/4/1
随堂检测
• 用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还 原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原 ？ ①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
例如
2020/4/1
CuO
得到1 ×2e-， + H2 ==== Cu + H2O
失去2 ×e-，
课堂练习
用双线桥表示同种元素的电子得失
失 3e-x2
0
0
+3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。
得 6xe-
注明得与失。Leabharlann 2020/4/1课堂练习