氧化还原反应中的电子转移情况表示方法
单线桥
箭头必须由还原剂中失电子的元 素指向氧化剂中得电子的元素。
3.注得失：箭头方向表示电子转移的方向，并
标出转移的电子总数。
小试牛刀：用单线桥法标明氧化还原
点燃
反应2Na+Cl2===2NaCl的电子转移方 向和数目。
2e-
0 0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2===2NaCl
还原剂 氧化剂
使用单线桥法的注意事项：
1.单线桥从还原剂中失去电子的元 素指向氧化剂中得到电子的元素， 表示氧化剂和还原剂中变价元素原 子间电子的转移情况。
2.箭头已标明电子转移的方向，因 此不需要再标明“得”或“失”， 只标明电子转移数目。
练习：用单线桥表示下列氧化还原 反应电子转移情况。
①Fe+2HCl=FeCl2+H2 ②MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2 +H2O ③3H2+Fe2O3==3H2O+2Fe ④SO2+2H2S==2H2O+3S
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应中电子转移的表示方法 （单线桥法）
氧化还原反应的表示方法：
单线桥法：表示反应前后不同元 素原子间的电子转移
情况。
例如：
2e-
+2
0
0 +1
CuO+H2===Cu+H2O
氧化剂 还原剂
单线桥法的基本步骤：
1.标价态：正确标明氧化还原反应前后同
一元素的化合价，判断其升降， 进而确定转移电子的元素、数 目。
氧化还原反应的基本规律-课件
【解析】选B。A项反应若发生则有氧化性S>Fe3+,与题 干矛盾,A错误;C项Fe3+可以氧化S2-;D项中Fe3+已是最高 价,没有还原性,不能被Cl2氧化。
3.在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,发生还原反应和发 生氧化反应的分子个数之比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
④被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 如
(3)记忆口诀: 先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化。
2.单线桥法 (1)基本步骤
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数 目; ②要用箭头标明电子转移的方向;
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原 子。 如
向和数目正确的是 ( )
【解析】选D。选项A中应该转移2个电子;选项B中是亚 铁离子被氧化为铁离子,失去电子;选项C中,C失去电子, 氧气得到电子。
2.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4 +16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)用双线桥法表示出电子转移情况:2KMnO4+ 16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
氧化性,则氧化性
XO
4
>Z2>B2>A3+,可发生反应Z2+2A2+
====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正确;①中Z元素的化
合价升高,③中Z元素的化合价降低,分别作还原剂、
氧化剂,B错误;①中X得到电子被还原,则X2+是
电子转移的表示方法 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
4. 在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，
被氧化与被还原的硫原子数比是( A )
A. 1∶2 B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为
：5NH4NO3 ==△=== 2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被
还原的氮原子数A 之比为(
第二课时
氧化还原反应中 电子转移的表示方法
① 双线桥法表示电子转移 ②单线桥法表示电子转移
知识补给站
元素常见化合价：
一价：氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫价齐全，铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
拓展练习
（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为___-_2___、__-_1____ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为____-_1___、____+_1__ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为__-_1___、__+_5_、__+_4___ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为___+_4___、_+_7_____ （5）Fe3O4中铁元素化合价为___+_2_、_ +3
2、现有氧化还原反应： 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O，其中得电子的原子 和 （失A 电）子的原子个数比是 A、5:1 B、1:5 C、1: 1 D、3: 1
3、在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反应中，被氧化的氨与没被 氧化的氨分子个数比是（ D）
A、1: 6 B、6:1 C、3:1 D、1: 3
氧化还原及离子反应
氧化还原反应及离子反应一、四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系二．氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）1.氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物2.氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg AlZn FeSn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl 2 Br 2 I 2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO 4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2OMnO 2 + 4HCl(浓) =△= MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO 4 > MnO 2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl 2 > S3、氧化还原方程式的配平(a)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的表示方法
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示：显示反应物中原子或离子之间电子转移的方向和数量。
表示方法：（1）双线桥法：该方法不仅能显示电子转移的方向和总数，还能显示元素价态的升降与氧化还原的关系。
双线桥的箭头从反应物中相关元素的原子或离子开始，箭头指向产品中相应元素的原子或离子或原子团，在价格变化后。
例如：注：箭头表示指向；标“得或失”；箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向（2）单线桥法：在氧化还原反应中，存在电子转移（增益/损耗或偏移），即反应物中存在元素电子增益/损耗或偏移。
此时，使用带有箭头的曲线指向电子丢失的元素，并在“桥”上标记转移的电子数。
这种表达方法称为单线桥法。
例如：注：箭头指向；不标“得或失”双线架桥法的步骤：（1）标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
（2）连接两条线：使用一条直线和一个箭头，将具有标准化合价的同一元素从反应物指向产物（注：箭头的开头和结尾需要元素到元素）（3）标得失：① 标准电子转移数或偏差数：以“增益/损耗中发生氧化还原反应的原子数”×每单位原子的电子数”的格式清楚地标记增益和损耗电子数②标化合价变化：一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等③ 标记元素的反应类型：标记元素的反应，“氧化”或“还原”，其他书写方法不正确④检查得失电子守恒：检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
单线桥法步骤：（1）价格状态：明确指出发生氧化还原反应的元素的价态（2）连单线：连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂（3）不要注意增益或损耗：标记转移电子的总数。
没有必要像双线电桥那样直接标记电子总数相关高中化学知识点：氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算：(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
氧化还原反应中电子转移数目的判断
氧化还原反应中电子转移数目的判断1.对于双箭桥表示法电子转移数表示为 :AxBe-形式。
其中A为反应前后化合价变化的原子个数;B=高价态-低价态，A=1 或B=1将1省略。
2.对于单箭桥表示法电子转移数表示为 Me 形式。
M=A×B，当 M=1 时，将1省略，A、B 的意义与双箭桥表示法中的相同。
3.电子守恒法配平原理：发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子.因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒.故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了.方法和步骤：①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向.在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数.有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数.一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→先配平生成物的计量数；部分氧化还原反应→先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数.②列出化合价升降的变化情况.当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加.③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数.④根据质量守恒配平剩余物质的计量数.最终并根据质量守恒检查配平无误.4.待定系数法配平原理：质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等.通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平,再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式,解方程式（组）.计量数有相同的未知数,可以通过约分约掉.方法和步骤：对于氧化还原反应,先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来,再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来,最终每一个物质的计量数都配平出来后,根据某些元素的守恒,列方程解答.。
氧化还原反应常见知识点
知识点一氧化还原反应的判断方法（氧化反应和还原反应同时发生。
）1.从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应如：CuO+H2=Cu+H2O氧化反应：物质得到氧的反应，如H2得到氧变为H2O的反应还原反应：物质失去氧的反应，如CuO失去氧变为Cu单质的反应0 +1 +2 02.从化合价变化的角度来分析氧化还原反应，如 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑氧化反应：元素化合价升高的反应，如Zn变为Zn2+的反应还原反应：元素化合价降低的反应，如H+变为H2的反应3.从电子转移的角度分析氧化还原反应，如H2+Cl2=2HCl氧化反应：原子失去电子（或共用电子对偏离）的反应，如H2变为H+的反应还原反应：原子得到电子的反应，如Cl2变为Cl—的反应氧化还原反应外部表现为化合价的变化，内部特征为电子转移。
置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应。
练习：1下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2 ↑B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑D.FeS+ H2SO4 = FeSO4 + H2S↑2 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A.2Fe+3Cl2=2FeCl3B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD.2HCl=H2+Cl23.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应知识点二氧化剂，还原剂的判定氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，本身发生还原反应，得到电子，化合价降低，生成还原产物。
还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，本身发生氧化反应，失去电子，化合价升高，生成氧化产物。
氧化还原反应中电子转移的表示方法：如CuO+H2==Cu+H2O1.双线桥法：多用于表明同一元素的原子得到或失去电子的情况。
高中化学必背知识点：氧化还原反应
高中化学必背知识点：氧化还原反应一氧化还原反应基本概念1．概念本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。
特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。
2. 氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：②单线桥法：3. 重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。
一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
⑴常见的氧化剂常见氧化剂的氧化性顺序为：Fe3+ ＞Cu2+＞H+ ＞Fe2+ ＞Zn2+⑵常见的还原剂有常见还原剂的还原性顺序为：S2-(H2S)＞SO32-(SO2、H2SO3)＞I- ＞Fe2+ ＞Br - ＞Cl-二氧化性、还原性强弱的判断方法和依据氧化性→得电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越强；还原性→失电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越强。
与得失电子的多少无关。
如：还原性：Na＞Mg＞Al ，氧化性：浓HNO3＞稀HNO31. 根据元素在周期表中的位置同周期元素：从左至右，金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；同主族元素：从上至下，金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。
2. 根据金属活动顺序3. 根据非金属活动顺序非金属的活动顺序一般为：F O Cl Br I S 氧化性逐渐减弱；F—O2—Cl—Br—I—S2—还原性逐渐增强。
4. 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性5. 氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系⑴温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。
如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。
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表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！
△
单线桥法 4e+2
第三节
第3课时
氧化还原反应
氧化还原反应中的电子转移情况表示方法
掌握氧化还原反应中的电子转移情况表示方法: 双线桥法和单线桥法
复习引入
1、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物 1、2KClO3 ====2KCl ＋3O2↑ △
2、Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
3、3Cu + 8HNO3===3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
4、2Al + 6HCl===2AlCl3 +3H2
↑
如何表示氧化还原反应中的电子转移情况呢？
氧化还原反43;2 0
MnO2 + 4HCl==== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
方法总结
失去2 × e-
+4
1. 标出变化了的元素的化合价；
2.画两根线桥：箭头总是从反应物指向生成物，起止于同种元素； 3.必须指明“得到”、“失去”，并标明电子转移的数目：a ×b e-
a是发生氧化或还原反应的原子个数，b是每个原子得到或失去的电 子数,当a=1或b=1时,要省略。
课堂练习
1、用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
2CuO + C ==== 2Cu + CO2
书写 1.标出变化了的元素化合价； 方法 2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；
3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。
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