14-醇、酚、醛、酮、胺的性质鉴别
醇、酚、醚、醛、铜的性质鉴别文档
醇低级醇可与水形成氢键，甲醇、乙醇、丙醇可与水混融。
低级醇分子间能形成氢键，所以醇的沸点比相对分子质量相近的烷烃要高。
醇的酸性比水还弱可用卢卡斯试剂来鉴别叔、仲、伯醇。
反应现象为：叔醇立即混浊，仲醇5--10分钟混浊，伯醇数小时无明显变化。
用重鉻酸钾来鉴别叔、仲、伯醇。
反应现象为：伯醇橙红色变绿色，仲醇橙红色变绿色，叔醇无明显变化。
具有2个相邻羟基的醇称“邻二醇”（已二醇、丙三醇）邻二醇能与氢氧化铜作用生成深蓝色的物质，因此可用“氢氧化铜”来鉴别一元醇和邻二醇酚酚具有特殊的气味，能溶于乙醇、乙醚和苯等有机溶剂。
一元酚溶于水，加热时易溶于水，多元酚易溶于水。
苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀苯酚只溶于碳酸钠、氢氧化钠，而不溶于碳酸氢钠，故因此区分酚和羟酸多数酚能与三氯化铁发生显色反应，显示不同的颜色。
苯酚、间苯二酚、1，3，5，苯三酚显紫色1，2，3，苯三酚显红色甲酚显蓝色邻苯二酚和对苯二酚显绿色醚醚能强酸作用生成佯盐，由于佯盐能溶于强酸中，而烷烃不能，因此可用来鉴别醚与烷烃。
醛和酮一般情况下醛比酮的化学性质活波，醛能发生的某些反应，酮则不能发生。
醛与银氨溶液反应有银镜，而酮则不能反应。
因此可用银氨溶液来鉴别醛和酮。
乙醛与费林试剂反应生成砖红色的沉淀，而酮无反应。
利用弱氧化剂能氧化醛而不能氧化酮的特性来鉴别醛和酮。
常见的弱氧化剂有：托伦试剂、婓林试剂、班氏试剂所有醛与托伦试剂作用生成银镜，所有脂肪醛与婓林试剂班氏试剂生成砖红色沉淀。
醛与希夫试剂作用后呈紫红色，而酮却不显色，故由此可鉴别醛和酮费林试剂是弱氧化剂，只能使脂肪醛氧化，而芳香醛不能，故可用费林试剂来鉴别脂肪醛和芳香醛，也可鉴别醛和酮。
2，4二硝基苯肼几乎能与所有醛和酮迅速反应，生成橙黄色或橙红色结晶状能发生碘仿反应的有：含有活波甲基的醛和酮、乙醛、甲基酮。
碘仿反应是具有特殊气味的黄色晶体。
因此只要是乙醛和其他任何醛都可以用碘仿来鉴别。
自行设计实验(醇、酚、醛、酮、酸鉴别)
部分鉴别反应
羧酸的鉴别反应 （1） pH值：水溶性酸可以直接用pH试纸测试其水溶液的pH值；非水溶性 的羧酸可将样品溶于少量乙醇或甲醇中，然后滴加水使溶液恰至变浊，再滴 加1-2滴醇使溶液变清，用pH试纸测试溶液的pH值。 （2）酸性试验 ：取两支试管，各加入10滴蒸馏水、1滴酚酞和1滴5%NaOH 溶液，摇匀，溶液成桃红色。然后在一支试管中逐滴加入1.5滴95% C2H5OH，而在另一支试管中逐滴加入15滴5% CH3COOH，摇匀，观察颜 色是否变化？为什么? （3）碳酸氢钠溶液： 于试管取少量样品溶于5% NaHCO3溶液，观察并记 录现象，判断产生 的是什么气体？
三、实验用品
1． 仪器 试管 试管架 试管夹 2 ．药品 实验室给定的化学试剂： 2，4-二硝基苯肼 饱和溴水 5%AgNO3水溶液 10%NaOH水溶液 1%FeCl3水溶液 5%CuSO4水溶液 5%NaHCO3水溶液 5%K2Cr2O7水溶液 浓H2SO4 浓氨水 斐林试剂I 斐林试剂II 碘液 酚酞 蓝色石蕊试纸 实验室提供未知液（放在有编号的试剂瓶中） 正丁醇 异丙醇 丙三醇 乙醛 丙酮 苯酚 乙酸
自行设计实验（醇、酚、醛、酮、 酸鉴别）反应
一、实验目的
1． 全面复习醇、酚、醛、酮和羧酸的的主要化学性质。 2． 应用所学知识和操作技术，独立设计未知液的分析鉴 定实验方案。
二、实验原理
鉴别所依据的是各类有机化合物官能团典型的化学性质和 相应的特征实验现象。醇、酚、醛、酮和羧酸官能团典型 的化学性质和相应的特征实验现象参见有机化学教材。
四、实验步骤
1． 设计实验方案 用给定的试剂预先独立设计好鉴定方案（要求写出完整的实验步骤和预期 现象，并作出解释和写出相关化学反应方程式） 2． 实验过程中要认真观察和记录，对实验现象作出正确分析判断。将有编 号的未知液逐一鉴定出。 3． 实验完成后立即写出实验报告，将实验报告交指导教师，经指导教师检 查认可后方可离开实验室。
用哪些方法可以鉴别醛和酮
用哪些方法可以鉴别醛和酮鉴别醛和酮是化学实验中的重要内容，正确的鉴别方法可以帮助我们准确识别化合物的结构和性质。
醛和酮在化学结构上有一些相似之处，因此需要通过一些特定的方法来进行区分。
下面将介绍几种常用的鉴别方法。
首先，醛和酮在氧化性上有所不同。
醛可以被氧化成相应的羧酸，而酮则不具有这样的性质。
因此，我们可以通过氧化试剂来进行鉴别。
常用的氧化试剂包括高锰酸钾和银镜反应试剂。
将待鉴别的化合物与这些氧化试剂反应，如果产生了相应的羧酸，则可以初步确定为醛类化合物。
其次，醛和酮在还原性上也有所不同。
醛可以被还原成相应的醇，而酮则不具有这样的性质。
因此，我们可以通过还原试剂来进行鉴别。
常用的还原试剂包括氢气和氢氧化钠溶液。
将待鉴别的化合物与这些还原试剂反应，如果产生了相应的醇，则可以初步确定为醛类化合物。
此外，醛和酮在水合反应上也有所不同。
醛可以发生水合反应生成相应的羟醛，而酮则不具有这样的性质。
因此，我们可以通过水合试剂来进行鉴别。
常用的水合试剂包括氢氰酸和氢醌。
将待鉴别的化合物与这些水合试剂反应，如果产生了相应的羟醛，则可以初步确定为醛类化合物。
最后，醛和酮在碘仿试剂反应上也有所不同。
醛可以和碘仿试剂反应生成相应的碘化物沉淀，而酮则不具有这样的性质。
因此，我们可以通过碘仿试剂来进行鉴别。
将待鉴别的化合物与碘仿试剂反应，如果产生了相应的碘化物沉淀，则可以初步确定为醛类化合物。
综上所述，通过氧化性、还原性、水合性和碘仿试剂反应性的鉴别方法，我们可以准确地区分醛和酮。
在化学实验中，正确的鉴别方法可以帮助我们准确识别化合物的结构和性质，为后续的实验工作提供重要参考。
希望本文介绍的方法对您有所帮助。
有机化合物的定性鉴别
溴的四氯化碳溶液检验烯烃和炔烃 CC +B r2
B r CCB r
2．高锰酸钾溶液检验烯烃和炔烃
C H 3 C H 2 C HC H 2 H K 2 O M ,n O O H 4
O HO HH K 2 O M , n O O H 4
O + H C O O H
O H 进 一 步 氧 化
壹
贰
C O 2 + H 2 O
01
O H+3B r2
B r
O H+3H B r
B r
白
02
对亚硝基苯酚与苯酚的缩 合反应鉴别亚硝酸盐
对亚硝基苯酚在浓硫酸中可与苯酚缩合，形成绿色的靛酚硫酸氢盐。此反应液用水稀 释，则可变成红色，再加入氢氧化钠，又转变成深蓝色。这一系列的颜色变化反应可 以用来鉴别亚硝酸盐(先与苯酚反应生成对亚硝基苯酚)，反应如下：
15．兴斯堡反应区别一、二、三级胺
一级胺、二级胺、三级胺与磺酰氯的反应称为Hinsberg （兴斯堡） 反应。Hinsberg 反应可以在碱性条件下进行。
苯磺酰氯与一级胺反应产生的磺酰胺，氮上还有一个氢，因受磺酰基影 响，具有弱酸性，可以溶于碱成盐；
1o胺 + 磺酰氯
H3C
SO2Cl +
NaOH H3C
因此可以根据卤化银沉淀的颜色和它们生成的快慢来鉴别卤代烃。
6．酰氯检验醇
O RC C l+R O H
O RC O R
酰氯与醇反应能生成有香味的酯。根据反应中是 否有水果香味逸出可鉴别醇类化合物。
7．卢卡斯试剂检验一、二、三级醇
六碳原子以下的各级醇均溶于卢卡斯试剂，但生成物氯代
Z n C l 烷不溶于卢卡斯试剂，故根据体系出现混浊或分层可判别
[精彩]醇和酚的性质及醛和酮的性质
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实验4 醇和酚的性质及醛和酮的性质1. 醇和酚的性质(1) 醇的性质(a) 醇钠的生成和水解，在2支干燥的试管中分别加入1mL无水乙醇和1mL正丁醇,再各加入1~2粒绿豆大小的表面新鲜的金属钠，观察反应速度有何差异。
待气体平稳放出时，把试管口靠近灯焰，观察有何现象发生。
乙醇与钠作用，溶液逐渐变稠，金属钠的外面包上一层固体的乙醇钠，反应逐渐变慢。
这时，稍微加热和摇动试管，可使反应速度加快。
如果反应几乎停止而金属钠又没有完全溶解时，可用镊子将钠取出放在乙醇中销毁。
把得到的溶液加入5mL水，摇匀后滴加2滴酚酞指示剂，观察现象。
(b) 醇的氧化在3支试管中各加入5滴0.5％高锰酸钾溶液和5滴5％碳酸钠溶液，然后在每支试管中分别加入5滴正丁醇、仲丁醇和叔丁醇，摇动试管，并用小火加热，观察混合液的颜色有何变化。
(c) 卢卡斯(Lucas)试验：伯、仲、叔醇的鉴别在3支干燥的试管中分别加入lmL正丁醇、仲丁醇和叔丁醇，然后各加入2mL卢卡斯试剂，用软木塞塞住试管口，摇动试管后静置(最好保持在26~27℃)，观察变化，记下混合液变浑浊和出现两个液层的时间。
(1) 酚的性质(a) 酚的弱酸性在3支试管中各加入0.1g苯酚，再分别加入1mL水、5％氢氧化钠溶液和5％碳酸氢纳溶液，振荡后观察现象。
如果苯酚溶解，再滴加少量10％盐酸溶液，观察其变化。
(b) 溴水试验在试管中加入2~3滴苯酚的饱和水溶液和1mL水，摇匀后再滴加饱和溴水溶液，观察其变化。
(c) 三氯化铁溶液显色试验在试管中加入0.5mL苯酚的饱和水溶液和1mL水，摇匀后再滴加3~4滴1％三氯化铁溶液，观察溶液颜色的变化。
(2) 醛和酮的性质(a) 与亚硫酸氢钠的加成在2支试管中各加入2mL饱和亚硫酸氢钠溶液，再分别加入10滴纯丙酮和5％丙酮水溶液，用力振摇后，将试管放在冷水浴中冷却，观察是否有结晶析出，比较两支试管中的结果，说明原因。
(b)与2, 4-二硝基苯肼的作用在3支试管中各加入3mL新配制的2, 4-二硝基苯肼试剂，然后再分别加入5滴甲醛、乙醛、丙酮，振荡试管，静置片到，观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，可微热半分钟再振荡，冷却后再观察现象。
用哪些方法可以鉴别醛和酮
用哪些方法可以鉴别醛和酮
鉴别醛和酮是有机化学中的一个重要课题，因为它们在化学性质上有很多相似
之处，所以需要用一些特定的方法来进行鉴别。
下面将介绍几种常用的方法来鉴别醛和酮。
首先，最常用的方法之一是使用2,4-二硝基苯肼试剂（法氏试剂）。
醛和酮在
这种试剂的作用下会产生不同的反应，可以通过观察产生的沉淀物的颜色和形态来进行鉴别。
对于醛类化合物来说，会产生橙黄色的沉淀，而酮类化合物则不会产生沉淀。
这种方法简单易行，因此在实验室中得到了广泛的应用。
其次，还可以使用氧化银镜试剂来进行鉴别。
将少量的氧化银溶液滴加到待鉴
别的化合物上，若产生银镜沉淀，则说明是醛类化合物；若不产生沉淀，则为酮类化合物。
这种方法同样简便易行，也是实验室中常用的鉴别方法之一。
另外，还可以利用氧化还原反应来进行鉴别。
醛类化合物具有较强的还原性，
可以被氧化剂氧化为对应的羧酸，而酮类化合物则不具有这种性质。
因此，可以利用这一特点来进行鉴别。
例如，可以使用碘仿溶液来进行鉴别，醛类化合物会使碘仿褪色，而酮类化合物则不会产生这种现象。
此外，还可以利用化学反应来进行鉴别。
例如，可以利用氢氨基钠试剂来进行
鉴别，醛类化合物会在试剂作用下发生加成反应生成相应的醇，而酮类化合物则不会发生这种反应。
综上所述，鉴别醛和酮的方法有很多种，可以根据实际情况选择合适的方法进
行鉴别。
在实验室中，通常会综合运用多种方法来进行鉴别，以确保结果的准确性。
希望本文介绍的方法对大家有所帮助。
有机化学基础知识点整理醇与酚的性质与反应
有机化学基础知识点整理醇与酚的性质与反应醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们的性质和反应对于有机化学的学习十分关键。
本文将围绕醇和酚的性质和反应展开讨论。
一、醇的性质与反应1. 醇的物理性质：醇是含有羟基（OH）官能团的化合物，不同醇的物理性质会因碳链长度和取代基的不同而有所差异。
一般来说，低碳醇（1-4碳）是无色液体，而高碳醇则是固体。
醇的熔点和沸点随碳链长度的增加而增加。
此外，醇具有强烈的氢键作用，故醇的沸点较相应的醚要高。
2. 醇的酸碱性：醇具有弱酸性，可与碱反应生成醇盐。
醇的酸性与碳链上羟基的电子密度有关，羟基的电子云的离域程度较小，使得醇在水溶液中呈弱酸性。
醇可与碱性溶液（如金属的氢氧化物）反应生成相应的醇盐。
3. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为醛和酮。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性二氧化铬（CrO3）等。
醇氧化的产物取决于醇的类型。
一级醇氧化为醛，二级醇氧化为酮。
需要注意的是，无论一级还是二级醇氧化得到的产物都是具有羰基（C=O）的化合物。
4. 醇的取代反应：醇可通过酸催化或碱催化的方式进行取代反应，从而生成醚。
醇的取代反应常用的试剂包括卤化酰、磺酰氯和卤代烷等。
酸催化的取代反应中，醇被质子化生成活化的氧化物离子，然后进行亲电取代反应。
碱催化的取代反应中，醇先形成醇盐，再进行亲核取代反应。
二、酚的性质与反应1. 酚的物理性质：酚是含有羟基（OH）官能团的芳香化合物。
酚的物理性质取决于芳环的取代基以及羟基的位置。
酚一般为无色液体或固体，具有较高的沸点和熔点。
与醇相似，酚的沸点较相应的醚要高，这是由于芳香环的稳定性所致。
2. 酚的酸碱性：酚具有较强的酸性，可与碱反应生成相应的盐。
酚的酸性要比醇强，这是由于芳环对电子的吸引作用使羟基的电子云更为离域。
酚可通过失去一个质子形成对应的负离子，这一过程被称为去质子化。
3. 酚的取代反应：酚可以通过酚醚的形式进行取代反应。
与醇的取代反应类似，酚的取代反应也可以通过酸催化或碱催化来实现。
醇酚醛酮实验报告
一、实验目的1. 通过实验观察醇、酚、醛、酮的化学反应，深入体会分子结构与化学性质的关系。
2. 掌握醇、酚、醛、酮的主要化学性质，并学会鉴别它们。
3. 熟悉实验操作技巧，提高实验技能。
二、实验原理1. 醇：醇类化合物含有羟基（-OH），具有中性或弱酸性，易与金属钠反应放出氢气，与卤化氢反应生成卤代烷。
在氧化剂作用下，伯醇可氧化成醛，仲醇可氧化成酮。
2. 酚：酚类化合物含有羟基直接连接在苯环上，具有弱酸性，能与NaOH溶液反应生成酚盐。
酚类化合物易发生亲电取代反应，如与FeCl3反应产生显色反应。
3. 醛：醛类化合物含有羰基（-CHO），具有还原性，能与 Tollens 试剂、Fehling 试剂等反应生成金属镜反应。
醛类化合物能发生亲核加成反应，与2,4-二硝基苯肼反应生成黄色结晶。
4. 酮：酮类化合物含有羰基（-CO-），具有弱酸性，不易发生还原反应。
酮类化合物能发生亲核加成反应，与2,4-二硝基苯肼反应生成黄色结晶。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、试管夹、滴管、镊子、试管架、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等。
2. 试剂：醇、酚、醛、酮标准样品；金属钠；NaOH溶液；FeCl3溶液；Tollens试剂；Fehling 试剂；2,4-二硝基苯肼；卤化氢（HCl、HBr、HI）；无水乙醇等。
四、实验步骤1. 醇的性质实验（1）将少量醇加入试管中，加入金属钠，观察反应现象。
（2）将少量醇加入试管中，加入NaOH溶液，观察反应现象。
（3）将少量醇加入试管中，加入卤化氢，观察反应现象。
（4）将少量醇加入试管中，加入氧化剂，观察反应现象。
2. 酚的性质实验（1）将少量酚加入试管中，加入NaOH溶液，观察反应现象。
（2）将少量酚加入试管中，加入FeCl3溶液，观察反应现象。
3. 醛的性质实验（1）将少量醛加入试管中，加入Tollens 试剂，观察反应现象。
（2）将少量醛加入试管中，加入Fehling 试剂，观察反应现象。
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化学与环境学院有机化学实验报告实验名称:醇、酚、醛、酮、胺的性质鉴别学生姓名：大芒果学号：专业：理综2班年级班级：2014级理综二班指导老师：曾志日期：2015年10月27日实验报告书写要求1．实验报告应妥善保存，避免水浸、墨污、卷边，保持整洁、完好、无破损、不丢失。
不得缺页或挖补；如有缺、漏页，详细说明原因。
2．实验报告应用字规范，字迹工整，须用蓝色或黑色字迹的钢笔或签字笔书写，不得使用铅笔或其它易褪色的书写工具书写（实验装置图除外）。
3．实验现象必须做到及时、真实、准确、完整记录，防止漏记和随意捏造。
实验结果必须如实记录，严禁伪造数据。
4．实验前必须做好实验预习。
【实验目的】通过实验进一步认识醇类的一般性质，并比较醇和酚之间化学性质上的差异，认识羟基和烃基的相互影响。
通过实验进一步加深对醛、酮的化学性质的认识，掌握鉴别醛、酮的化学方法。
【实验原理】（包括反应机理）醇和酚的结构中都含有羟基，但醇中的羟基与烃基相连，酚中羟基与芳环直接相连，因此它们的化学性质上有很多不相同的地方。
羟基是醇的官能团，O－H键和C－O键容易断裂发生化学反应；同时，α-H和β-H有一定的活泼性，使得醇能发生氧化反应、消除反应等；而邻多元醇除了具有一般醇的化学性质，由于它们分子中相邻羟基的相互影响，具有一些特殊的性质，如甘油能与Cu(OH)2作用。
酚类化合物分子中含有羟基，O－H键已发生断裂，在水溶液中能电离出少量氢离子，使酚溶液显示弱酸性；－OH受苯环上大π键的影响，使得C－OH键显示一定的活性，易发生氧化反应；而苯环也受－OH 的影响，使得苯环上的H的活性增强，易发生取代反应。
醛和酮都含有羰基，可与苯肼、2，4-二硝基苯肼、亚硫酸氢钠、羟胺、氨基脲等碳基试剂发生亲核加成反应，所得产物经适当处理可得到原来的醛酮，这些反应可用来分离提纯和鉴别醛酮。
此外，甲基酮还可发生碘仿反应。
利用Tollens试剂、Fehling试剂、Benedict试剂、Schiff试剂或铬酸试剂可将醛酮加以区别。
配制Tollens试剂所涉及的化学变化如下：配制Tollens试剂时应防止加入过量的氨水，否则，将生成雷酸银。
受热后将引起爆炸，试剂本身还将失去灵敏性。
Tollens试剂久置后将析出黑色的氮化银沉淀，它受震动时分解，发生猛烈爆炸，有时潮湿的氮化银也能引起爆炸。
因此Tollens试剂必须现配现用。
【主要试剂及物理性质】名称分子量熔点/℃沸点/℃外观甲醇32.04 –97 64.7 无色液体乙醇46 -114.1 78.3 无色液体正丁醇74 -88.9 117.25 无色透明液体仲丁醇74 -114.7 99.5 无色透明液体叔丁醇74 25.7 82.42 无色透明液体氢氧化钠39.9971 318 1388 白色不透明的蜡状固体甘油92 18.6 290.9 无色、透明、无臭、粘稠液体苯酚94 40.6 181.9 无色或白色晶体FeCl3162.2 306 315 六水:黄色固体硝酸银169.88 212 444 无色固体甲醛乙醛 44 -121 20.8 无色易流动液体苯甲醛 106 -26 179 无色液体 丙酮58-94.956.53无色透明液体【仪器装置】 1、主要仪器：试管、胶头滴管、量筒、烧杯、pH 试纸、玻璃棒2、实验装置：试管【实验步骤及现象】 反应时间 实验步骤 实验现象2min1、醇的性质(1)比较醇的同系物在水中的溶解度在4支试管中各加入2mL 水，然后分别滴加甲醇、乙醇、丁醇各10滴，振摇。
甲醇、乙醇溶解于水，无分层。
丁醇难溶解于水，放置后分层15min (2)醇与Lucas试剂的作用在3支干燥的试管中，分别加入0.5mL正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，每个试管中各加入2mL Lucas试剂，立即用塞子将管口塞住，充分振荡后静置，温度最好保持在26-27℃，观察混合物的变化。
加入叔丁醇的试管中立即出现白色浑浊，放置后分层。
加入仲丁醇的试管放置后有少量浑浊，加入正丁醇的试管无明显现象。
15min (3)醇的氧化向盛有1mL乙醇的试管中滴加1%KMnO4溶液2滴，充分振荡后将试管置于水浴中微热，观察溶液颜色的变化，写出有关的化学反应式。
加入KMnO4后溶液呈紫红色，微热后紫红色褪去试管中出现棕色沉淀。
反应式：CH3CH2OH + KMnO4→CH3COOH + H2O + MnO2↓2min (4)多元醇与氢氧化铜的作用用6mL5%氢氧化钠及10滴10%CuSO4溶液，配制成新鲜的氢氧化铜，然后一分为二，取5滴多元醇样品（甘油）滴入新鲜的氢氧化铜中，记录观察到的现象。
加入氢氧化钠溶液后有蓝色沉淀生成，加入甘油后沉淀溶解，生成绛蓝色络合物4min 2.酚的性质(1)苯酚的酸性在试管中盛放苯酚的饱和水溶液6mL，用玻璃棒蘸取一滴于pH试纸上试验其酸性。
将上述苯酚饱和水溶液一分为二，一份作空白对照，于另一份中逐滴滴入5%氢氧化钠溶液，边加边振荡，直至溶液呈清亮为止，通入二氧化碳到酸性。
测得pH为5。
加入氢氧化钠后溶液变清亮，通入二氧化碳后溶液变浑浊。
C6H5ONa+CO2+ H2O→C6H5OH+ NaHCO31min (2)苯酚的氧化取苯酚的饱和水溶液3mL置于试管中，加5%碳酸钠0.5mL及0.5%高锰酸钾溶液1mL，边加边振荡，观察现象。
高锰酸钾溶液褪色，试管中出现棕色沉淀1min (3)苯酚与FeCl3作用取苯酚的饱和水溶液2滴放入试管中，加入2mL水，并逐滴滴入FeCl3溶液中，观察颜色的变化试管中溶液变为紫色15min 3.醛、酮的区别Tollens试验(1)Tollens试剂的配制加20mL5%硝酸银溶液于一干净试管内，加入1滴10%氢氧化钠溶液，然后滴加2%氨水，随摇，直至沉淀刚好溶解。
(2)在4支洗得十分干净的小试管中分别加入1mL Tollens试剂，然后分别加入2滴试样，摇匀后静置数分钟。
再将试管放在60℃的水浴中温热几分钟，观察银镜的生成。
试样：甲醛、乙醛、苯甲醛、丙酮硝酸银与氢氧化铜反应生成棕黑色固体，加入氨水后溶解，配制好的Tollens试剂无色透明。
加入甲醛的试管中在常温下1min 即有银镜生成，而加入乙醛的试管在常温下5min 后出现银镜，加入苯甲醛的试管需经水浴加热后才出现银镜，而加入丙酮的试管无明显变化。
【实验讨论】1、醇的同系物中碳的个数越多，溶解度越小，即在实验所用的三种醇中，甲醇溶解度最大，乙醇次之，丁醇溶解度最小。
2、正丁醇、仲丁醇、叔丁醇与卢卡斯试剂反应，其中叔丁醇反应最快，仲丁醇次之，正丁醇无明显变化，是因为该反应是是亲核取代反应机理，形成的三级碳正离子的稳定性最强，二级碳正离子次之，而正丁醇几乎就不反应了。
3、醇的氧化中，加入的KMnO4为中性，加入KMnO4后溶液呈紫红色，微热后加快反应速度，紫红色褪去，试管中出现棕色沉淀。
反应式：CH3CH2OH + KMnO4→CH3COOH + H2O + MnO2↓4、硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是因为反应生成了Cu(OH)2蓝色沉淀：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)，加入甘油后沉淀溶解且溶液变为深蓝色，是因为甘油与Cu(OH)2反应生成深蓝色络合物。
5、酚类化合物分子中含有羟基，O－H键已发生断裂，在水溶液中能电离出少量氢离子，使酚溶液显示弱酸性，因此能和氢氧化钠反应生成苯酚钠。
苯酚的酸性比碳酸弱，因此苯酚钠能和碳酸反应生成苯酚。
6、苯酚的氧化中加入Na2CO3后C6H5OH+Na2CO3= C6H5ONa + NaHCO3，因此溶液呈弱碱性，加入高锰酸钾后，KMnO4可将苯酚完全氧化降解为二氧化碳和水，自身还原为MnO2。
7、具有酚羟基的化合物，通常与三氯化铁提供的三价铁离子形成有色的配位化合物而显色。
苯酚与氯化铁反应溶液变紫是因为两者发生络合反应：6C6H5OH+FeCl3→H3[Fe(OC6H5)6](紫色络合物)+3HCl8、硝酸银与氢氧化铜反应生成棕黑色固体是生成了Ag2O黑色沉淀，加入氨水后溶解，是反应生成了[Ag(NH3)2]+溶液：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH==Ag2O(黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O==2Ag(NH3)2OH+3H2O由于甲醛、乙醛和苯甲醛均具有醛基具有较强的还原性，与银氨溶液反应生成生成银镜CH3CHO+2Ag(NH3)2OH==CH3COONH4 + 2Ag↓+3NH3+H2OC6H5-CHO+2Ag(NH3)2OH==C6H5-COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O 影响银镜反应的主要因素是银氨离子浓度、体系pH值、反应温度及反应时间。
对于甲醛、乙醛这些活泼的醛类化合物，在室温下可发生银镜反应，而对于活泼性稍差的芳香醛如苯甲醛，高温下才可得到银镜。
【思考题】1、用Lucas试剂检验伯、仲、叔醇的实验成功的关键何在？对于六个碳以上的伯、仲、叔醇是否都能用Lucas试剂进行鉴别？答：要使Lucas试剂现象明显的关键是所鉴别的醇要溶于Lucas 试剂（C6以下的醇）。
若不溶，则反应前后都出现分层，就无法判断是否起了反应。
其次试管要用棉花塞住，以防氯化氢挥发，否则Lucas实验现象也不明显；对于六个碳以上的伯、仲、叔醇不能用Lucas试剂进行鉴别，Lucas试剂一般仅适用于己醇以下的低级一元醇。
2、与氢氧化铜反应产生蓝色是邻羟基多元醇的特征反应，此外，还有什么试剂能起类似的鉴别作用？答：高碘酸试验。
先加入HIO4溶液,然后加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
3、醛和酮与氨基脲的加成试验中，为什么要加入乙酸钠?答：加入乙酸钠是为了调节溶液的pH值，使反应溶液的酸度即能是一部分羰基化合物不至于使氨衍生物全部变成盐而失去亲核能力。
这样就可以保留部分游离的氨衍生物，以利于反应的进行。
4、为什么Tollen试剂要在临用时才配制？Tollen试验完毕后，应加硝酸少许，立刻煮沸洗去银镜，为什么？答：Tollen试剂久置易易爆，因此必须在临用时才配制；加HNO3可以氧化银单质是生成硝酸银，洗去银镜。
5、如何用简单的化学方法鉴定下列化合物？环己烷环己烯环乙醇丁醛苯甲醛丙酮答：①用碘仿试验可鉴别出丙酮；②用银氨溶液鉴别，可以产生银镜的是丁醛和苯甲醛；再用菲林试剂鉴别，产生砖红色沉淀的是丁醛；③再用溴水鉴别，可以使溴水褪色的是环己烯；④再用酸性高锰酸钾鉴别，可以使酸性高锰酸钾褪色的是环己醇；⑤剩下的是环己烷。
【实验成绩】指导老师签名：。