2019-2020学年江苏省无锡市天一中学新高考化学模拟试卷含解析
本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关键。本题的突破口为“0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本题的易错点为C，要注意离子半径比较方法的理解和灵活运用。
3．25℃时，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法正确的是
【详解】
由分析可知：Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素；A．Li、O同周期，核电荷数大，原子半径小，Li的原子半径大于O，Li、Na同主族，核电荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li，则原子半径是X＞Y＞W，故A正确；B．Na的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，故B正确；C．Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，故C正确；D．X的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na+和O22-，则阴阳离子之比为1:2，故D错误；故答案为D。
B.分子中含有 饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；
C.依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；
D.分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3这2种同解程度：NH4+＞HCO3-
B．开始阶段，HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O
C．由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.3×10-11
D．由图中数据可知：NH3•H2O的电离常数约为1.5×10-5
答案选B。
5．短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族,它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素, W处在第一周期。下列说法错误的是
A．X为金属元素B．原子半径:X>Y> Z> W
C．Y与Z可形成2种化合物D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
【答案】D
【解析】
【详解】
W在第一周期，且是主族元素，则为H；4种元素位于不相邻的主族，X在第ⅢA族，且只能是金属元素，则为Al；Y为第ⅤA族，且为短周期，则为P；Z为第ⅦA族，则为Cl。
B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024
C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．Zn原子序数为30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10，A选项正确；
答案选C。
【点睛】
一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个σ键，如：C=O双键含1个σ键、1个π键，C≡N叁键含1个σ键、2个π键。
2．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是
答案选B。
【点睛】
本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，换位思考，也只有一种结构。
8．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y>W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C．Z、W组成的化合物能与强碱反应
D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期，则X、Z均为第三周期；X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，设X、Y的最外层电子数为a，Z的最外层电子数为b，则2a+b+6，当a=1，b=4时满足题意，即Y为Li、X为Na、Z为Si。
B．1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键，共有3个σ键，所以，1molHCHO分子中含有σ键的物质的量为3mol，数目为1.806×1024，B选项正确；
C．HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN(-C≡N)中的C为sp杂化，C选项错误；
D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4]2-结构可表示为 ，D选项正确；
9．新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为： 下列说法不正确的是( )
A．充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2
B．放电时正极反应式为2Li++O2+2e-=Li2O2
C．充电时Li电极与电源的负极相连
D．碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质
【详解】
由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为S，E为Cl。A．C、D形成离子化合物Na2S，原子个数比为2:1，故A错误；B．C、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B错误；C．一般而言，离子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子，简单离子半径：D> B > C，故C错误；D．非金属性Cl＞C，则E的最高价氧化物水化物的酸性大于A的最高价氧化物水化物的酸性，故D正确；故选D。
B．NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏
D．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同
【答案】B
【解析】
【详解】
A. C5H12的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；
A．生成1 mol C5H12至少需要4 mol H2
B．该分子中所有碳原子在同一平面内
C．三氯代物只有一种
D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种
【答案】B
【解析】
【分析】
有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。
【详解】
A.由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1 mol C5H12至少需要4 mol H2，A项正确；
A．C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2
B．C、E形成的化合物的水溶液呈碱性
C．简单离子半径：D> C> B
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A
【答案】D
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，说明戊为二元强酸，则戊为硫酸，丙为SO3；甲和丙是D元素的两种常见氧化物，甲为SO2，D为S元素，E为Cl元素；乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为O3，丁为O2，则B为O元素；A的原子序数是B和D原子序数之和的 ，A的原子序数为(8+16)× =6，可知A为C元素；C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，C为Na元素，据此分析解答。
A. W为H，4种元素种只有一种为金属元素，推出X是Al，故A正确；
B.原子半径先比较电子层数，电子层数越多半径越大，则W半径最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核电荷数越大，半径越小，得X>Y> Z> W，故B正确；
C. P和Cl可以形成2种化合物，PCl3和PCl5，故C正确；
D. Y为P，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，不是强酸，故D错误；
【点睛】
微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
江苏省无锡市2019-2020学年化学高一下期末综合测试模拟试题含解析
江苏省无锡市2019-2020学年化学高一下期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ为短周期主族元素，Ｗ与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误．．的是A．原子半径：Ｗ＜XB．Y在自然界中只以化合态形式存在C．气态氢化物热稳定性：Ｚ＜ＷD．Ｗ和Ｚ的氧化物对应的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ【答案】D【解析】【分析】由Ｗ与X的最高化合价之和为8可知，W为N元素，X为Al元素；由周期表的相对位置可知，Y为Si元素，Z为P元素。
【详解】A项、同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径N ＜Al，故A正确；B项、硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，故B正确；C项、元素非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性P＜N，则氢化物的热稳定性PH3＜NH3，故C正确；D项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定，如亚硝酸的酸性弱于磷酸，故D错误；【点睛】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定是易错点。
2．冶炼下列金属时，常采用加热分解其化合物的方法的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag【答案】D【解析】A、钠是活泼的金属，电解熔融的氯化钠得到金属钠，A错误；B、铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝得到金属铝，B错误；C、铁是较活泼的金属，通过还原剂还原得到，C错误；D、银是不活泼的金属，通过热分解得到，D正确，答案选D。
点睛：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
2019—2020学年度江苏省无锡市第一学期高三质量调研高中化学
2019—2020学年度江苏省无锡市第一学期高三质量调研高中化学化学试卷本卷须知及讲明：1．本卷考试时刻100分钟。
总分值120分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137选择题〔共48分〕单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕 2018年9月开始连续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这确实是轰动全国的〝咨询题奶粉事件〞。
三聚氰胺的制备反应为：6CO 〔NH 2〕2[尿素]硅胶C 3N 6H -6＋6NH 3＋3CO 2。
三聚氰胺和甲醛在一定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。
N N NNH 2NH 2N H 2N NN NHNH N CH 三聚氰胺三聚氰胺甲醛树脂1．以下讲法中不正确的选项是〔 〕A ．三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B ．三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素C ．三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同D ．三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料2．以下化学实验或操作能够达到目的的是〔 〕A ．欲除去蛋白质溶液中的NaCl 而又不改变它的性质，可加入适量BaCl 2溶液，再过滤B ．将溴乙烷和NaOH 溶液共热后，再滴加AgNO 3溶液可检验其中的溴元素C ．为除去含有Mg 〔OH 〕2和Ca 〔OH 〕2的浊液中的Ca 〔OH 〕2，可向其中加入足量MgCl 2，充分反应后，过滤D ．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液3．以下各组离子一定能大量共存的是〔 〕A ．含有大量HCO 3－的澄清透亮溶液中：K ＋、C 6H 5O －、Cl －、Na ＋B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K ＋、NO 3—、Cl －、Fe 2＋C ．常温下水电离出的c 〔H ＋〕·c 〔OH －〕＝10-20的溶液中：Na ＋、ClO －、S 2－、NH 4＋D ．pH ＝7的溶液：Fe 3＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔 〕A ．足量的铜片与含4 mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N AB ．14g 链烃〔分子通式为CnH 2n ≥2〕中含有的C ＝C 的数目一定为n N AC ．假设某醋酸钠溶液中含有1mol CH 3COO －，那么Na ＋数目等于N AD ．O 2和N 2的混合气体22.4L 中一定含有2N A 个原子5．以下表达正确的选项是〔 〕A ．NaHCO 3与石灰水反应，当n 〔NaHCO 3〕∶n[Ca 〔OH 〕2]＝1∶1时，HCO 3－完全转化为CaCO 3B ．CO 2通入石灰水中，当n 〔CO 2〕∶n[Ca 〔OH 〕2]＝1∶1时，能得到澄清溶液C ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n 〔OH —〕∶n 〔Al 3＋〕＝1∶1时，铝元素以AlO 2－形式存在D ．Fe 与稀硝酸反应，当n 〔Fe 〕∶n 〔HNO 3〕＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe 3＋形式存在6．以下有关指定实验装置图的讲法不正确的选项是 〔 〕A ．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B ．装置②中的Cu 一定作正极C ．当装置②电路中通过2mol 电子时，Cu 电极可能增重64g ，也可能减重64gD ．当装置③广口瓶中充满了CO 2，b 口进气可收集NO 气体7．以下排列的顺序正确的选项是〔〕①热稳固性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③碱性：Mg〔OH〕2＞Al〔OH〕3＞LiOH④结合质子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-A．①③B．②④C．①④D．②③8．以下图表示反应N2〔g〕+3H2〔g〕== 2NH3〔g〕；△H﹤0在某一时刻段中反应速率与反应过程的曲线关系图。
江苏省无锡市2019-2020学年高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z 、W 可形成常见的离子化合物Z 2W 。
下列有关说法正确的是 A ．Y 元素至少能形成三种单质 B ．简单离子半径：Z W X >> C ．元素的非金属性：W X Y >>D ．化合物ZX 中，阴、阳离子的电子层结构相同2．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。
下列说法正确的是（ ） 化学式CH 3COOHH 2CO 3 HCN电离平衡常数K K=1.7×10–5 K 1=4.2×10–7 K 2=5.6×10–11K=6.2×10–10A ．NaCN 溶液中通入少量CO 2的离子方程式为H 2O+CO 2+CN -=HCO 3-+HCNB ．向稀醋酸溶液中加少量水，3+c(CH COOH)c(H )增大C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液pH 比NaHCO 3溶液小D ．等体积等物质的量浓度的NaCN 溶液和HCN 溶液混合后溶液呈酸性3．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。
工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是A ．工业上使Mg 2+沉淀，试剂①应选用NaOHB ．将MgCl 2溶液直接蒸干得到无水MgCl 2C ．电解MgCl 2溶液在阴极得到金属MgD ．要使MgSO 4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量 4．属于弱电解质的是 A ．一水合氨B ．二氧化碳C ．乙醇D ．硫酸钡5．以下性质的比较中，错误的是 A ．酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3>H 3AlO 3 B ．沸点：HCl>HBr >HI C ．热稳定性：HF>HCl>H 2SD ．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)26．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合()()c Hc OH +-⨯=常数，下列说法错误的是( )A ．图中温度12T T >B ．图中五点w K 间的关系：BC ADE >>== C ．曲线a 、b 均代表纯水的电离情况D ．若处在B 点时，将pH 2=的硫酸溶液与pH 12=的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性 7．下表中对应关系正确的是( )ACH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HClCH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl 均为取代反应B 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇 均发生了水解反应 CCl 2+2Br‾→2Cl‾+Br 2；Zn+Cu 2+→Zn 2++Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na 2O 2+2H 2O→4NaOH+O 2↑； 2F 2+2H 2O→4HF+ O 2 均为水作还原剂的氧化还原反应A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列由实验现象得出的结论不正确的是操作及现象结论A向3mL0.1 mol• L -1AgNO 3溶液中先加入4~5滴0.1 mol• L -1NaCl 溶液，再滴加4~5滴0.1 mol• L -1NaI 溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向2支盛有5mL 不同浓度的Na 2S 2O 3溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol• L -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK 和K 2S 溶液的pH 比较K a (HCOOH)和K a2(H 2S)的大小D向可能含有Cu 2O 、Fe 2O 3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体②生成，再滴加KSCN 溶液溶液不变红 （已知：Cu 2O+2H +═Cu+Cu 2++H 2O ）不能说明红色固体①中不含Fe 2O 3A．A B．B C．C D．D9．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N AB．在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N AC．常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD．公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A 10．25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
2019-2020学年江苏省无锡市达标名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省无锡市达标名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。
己知不同pH 条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．当pH 8.14=，此中主要碳源为3HCO -B ．A 点，溶液中23H CO 和3HCO -浓度相同 C ．当-2-33c(HCO )=c(CO )时，c(H )c(OH )+-< D ．碳酸的a2K 约为1010- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A .根据上图可以看出，当pH 为8.14时，海水中主要以-3HCO 的形式存在，A 项正确； B .A 点仅仅是-3HCO 和223CO +H CO 的浓度相同，-3HCO 和23H CO 浓度并不相同，B 项错误；C .当2--33c(CO )=c(HCO )时，即图中的B 点，此时溶液的pH 在10左右，显碱性，因此+-c(H )＜c(OH )，C 项正确；D .a2K 的表达式为+2-3-3c(H )c(CO )c(HCO )⋅，当B 点二者相同时，a2K 的表达式就剩下+c(H )，此时+c(H )约为-1010，D 项正确；答案选B 。
2．下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是选项操作实验现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐C向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层乙烯发生氧化反应D将20℃ 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH 溶液的pH逐渐减小Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误；B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，不一定含钠盐，也可以是NaOH，实验结论错，故B错误；C．乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；D．升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论均正确，故D正确；故答案为D。
【附20套中考模拟试卷】江苏省无锡市锡山区天一中学2019-2020学年中考化学模拟试卷含解析
江苏省无锡市锡山区天一中学2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．对下列实验现象描述正确的是（）A．硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫B．干燥的紫色石纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中变红C．氢氧化钠固体露置在空气中逐渐溶解D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾2．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是A．丁＞丙＞甲＞乙B．乙＞甲＞丙＞丁C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞丙＞乙＞甲3．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是（）A．溶液的pH：B．气体的密度：C．地壳中的元素含量：D．空气中气体体积分数：4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是（）A．t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙B．若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯C．等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多D．三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液5．二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如下图所示，下列说法不正确的是( )A．该反应不属于置换反应B．反应前后氢元素的化合价发生了改变C．该反应中原子的种类和数量均没有发生改变D．该反应中反应物的质量比为1:36．如图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误．．的是A．实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与B．实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点C．a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体D．管口小气球的使用体现实验绿色化7．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为1．下列关于这种原子的说法中，错误的是（）A．中子数为72B．质子数为72C．电子数为53D．质子数和中子数之和为18．将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Y>X>Z D．X>Z>Y9．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。
2019-2020学年无锡市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年无锡市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是( )A．工业合成氨是一种人工固氮方法B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C．播撒碘化银可实现人工降雨D．铁是人类最早使用的金属材料【答案】D【解析】【详解】A. 氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确；B. 侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；C. 播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确；D. 铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D错误；答案选D。
2．2017年12月，华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。
下列关于该电池的说法不正确的是A．该电池若用隔膜可选用质子交换膜B．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度C．充电时，LiCoO2极发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+xLi+D．废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收【答案】A【解析】A、由电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，所以该电池不可选用质子交换膜，选项A不正确；B、石墨烯超强电池，该材料具有极佳的电化学储能特性，从而提高能量密度，选项B正确；C、充电时，LiCoO2极是阳极，发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+xLi+，选项C正确；D、根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，选项D正确。
答案选A。
点睛：本题考查原电池和电解池的原理，根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来解答。
天一大联考2019-2020学年高中毕业班阶段性测试(二)化学含答案
碘水
CC14
① ·
NaOH(aq) ⑤
含r、 1o: H2s04raq)
的溶液
固 ⑥
化学试题 第 3页 (共 8页 )
A。 步骤①灼烧的目的是将碘元素氧化为碘离子 B。 步骤③通入氯气发生的反应为 C12+2I^==-2C1ˉ +12
C。 步骤④选择 CC14主 要是囚为 CC14易 挥发,便 于除去
干净后 ,再 选涂 其他 答案标 号 。 回答 非选择 题 时 ,将 答案 写在 答题 卡上 。写在 本 试 卷上 无效 。 3.考 试 结束后 ,将 本试 卷和 答题 卡 一 并 交 回。
可能 用到 的相 对原子质量 :H1 Li 7 B 11 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 K 39
D。 步骤②、⑤的操作名称均为过滤
12.某 有机物 A能 发生如下转化 :
列有关说法正确 的是
A。 放 电时 ,钠 离子 向负极 移动 B。 放 电时 ,a是 负极 C.消 耗等质量 的钠和锂时 ,锂 离子 电池转移 电子数少 D.充 电时 ,b电 极发生还原反应 11。 某兴趣小组设计利用海带提取碘单质 的流程如下 ,下 列说法正确 的是
灼烧
海带
海带灰
①
②
滤渣 含1一 的溶液
D。 标准状况下 ,11。 2 L C2H6和 C3H6的 混合气体 中所含氢原子数为 3ⅣA 5.下 列各组物质 中 ,组 内任意两种物质在一定条件下不一定能发生反应 的是
组别
物质
A
B
C
D
甲
AlC13 C12 Fe
CH2===CHCH20H
乙
Na0H
FeI2 02
20192020学年度江苏省无锡市普通高中高三质量调研高中化学(1)
2019—2020学年度江苏省无锡市普通高中高三质量调研高中化学化学试题本卷须知及讲明：1．本卷考试时刻100分钟。
总分值120分。
2．请将试题答案填写在答题卷上，交卷时只需交答题卷3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40选择题〔共42分〕单项选择题〔此题包括6小题，每题3分，共18分。
每题只有一个选项．．．．符合题意〕1．2009年12月7日—18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨«京都议定书»一期承诺到期后的后续方案，即2019年至2020年的全球减排协议。
大会倡导〝节能减排〞和〝低碳经济〞。
以下做法不符合这一理念的是〔〕A．提倡使用大排量汽车B．倡导使用节能灯C．大力开发太阳能等新能源D．大力开展植树造林促进自然界中的碳循环2．以下有关表述正确的选项是〔〕A．—OH与OH-组成元素相同，含有的质子数也相同B．NH4Cl的电子式为：C．丙烷分子的比例模型示意图：D．CO2分子的比例模型示意图：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下讲法中正确的选项是〔〕A．1L0.1mol·L-1的FeCl3溶液中有0.1N A个Fe3+B．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2N A个C．60g二氧化硅中Si—O键个数为2N A个D．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2N A个4．以下各组离子在给定条件下能大量共存的是〔〕A．在pH=1的溶液中：NH+4、K+、CH3COO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C．有NO-4存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D．在c〔H+〕=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO-2、SO2-35．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+以下讲法不正确的选项是〔〕A．H2O2在反应①中作氧化剂，在反应②中作还原剂B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐步减弱C．在H2O2分解过程中，Fe2+起到催化剂的作用D．H2O2生产过程要严格幸免混入Fe2+6．关于以下图示的讲法中正确的选项是〔〕A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应〝CO〔g〕+H2O〔g〕 CO2〔g〕+H2〔g〕〞中的△H大于0 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。
无锡市2019-2020学年高考化学预测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（）A．NaCl可用作食品调味剂B．相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反应呈黄色D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3N AC．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A3．25℃时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中③表示lgc（H+）与pH的关系曲线B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88C．lgK（CH3COOH）=4.74D．向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大4．在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.30mol/L D．0.45mol/L5．25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B．均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC．25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7D．25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-36．萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是A．此萜类化合物的化学式为C10H14OB．该有机物属于芳香烃C．分子中所有碳原子均处于同一平面上D．在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃7．X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。
2019-2020学年无锡市高考化学预测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，向20mL 0.2mol /L 2H A 溶液中滴加0.2mol /L NaOH 溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是A ．滴加过程中当溶液呈中性时，()V NaOH 20mL ≥B ．当()V NaOH 30mL =时，则有：()()()22c Na3c A 3c HA +--=+C ．H 2A 在水中的电离方程式是：H 2A H HA +-→+； 2HA H A -+-+D ．当()V NaOH 20mL =时，则有：()()()()()2c Nac HA c H c A c OH +-+-->>>>2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、Cl －、24SO -B ．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：+4NH 、Ba 2＋、2AlO -、Cl － C ．pH ＝12的溶液中：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D ．滴加几滴KSCN 溶液显血红色的溶液中：+4NH 、Mg 2＋、I －、Cl － 3．下列实验操作能达到实验目的的是A ．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3杂质B ．证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO 2C ．探究铁的析氢腐蚀D．测定双氧水分解速率4．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。
下列说法正确的是( )A．离子交换膜a为阴离子交换膜B．通电时，电极2附近溶液的pH增大C．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值D．各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。