实验三 酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱标准溶液的配制与标定
酸碱标准溶液的配制与标定酸碱标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，它的配制和标定对于实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍酸碱标准溶液的配制和标定方法，希望能够对大家有所帮助。
首先，我们来介绍酸碱标准溶液的配制方法。
配制酸碱标准溶液需要使用到精密的实验仪器和化学试剂，所以在进行操作之前，务必要做好实验室安全防护工作。
具体的配制步骤如下：1. 准备所需的化学试剂和实验仪器，包括天平、容量瓶、磁力搅拌器等。
2. 根据所需的浓度和体积，精确称量相应的化学试剂。
3. 将称量好的化学试剂溶解于蒸馏水中，并用容量瓶定容至刻度线。
4. 使用磁力搅拌器充分搅拌，使溶液充分混合均匀。
接下来，我们来介绍酸碱标准溶液的标定方法。
标定是指通过已知浓度的溶液来确定所配制溶液的浓度，保证其准确性和可靠性。
具体的标定步骤如下：1. 准备好已知浓度的酸碱溶液，通常使用称量瓶保存。
2. 使用准确的移液器，取一定体积的已知浓度溶液，转移至容量瓶中。
3. 加入指示剂，通常使用酚酞指示剂或溴甲酚绿指示剂。
4. 用待标定的溶液滴定已知浓度溶液，直至出现颜色变化。
5. 记录滴定所需的体积，并根据滴定反应的化学方程式计算出待标定溶液的浓度。
在进行酸碱标准溶液的配制和标定过程中，有一些需要注意的问题：1. 实验操作要精确，避免因误差导致结果不准确。
2. 配制和标定过程中要保持实验环境清洁，避免杂质的干扰。
3. 配制好的溶液要储存于干燥、阴凉、避光的环境中，以保证其稳定性和准确性。
总之，酸碱标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的一环，需要认真对待。
只有在严格按照标准操作，并且注意细节的情况下，才能够得到准确可靠的实验结果。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
酸碱标准溶液的配制及标定.
COOH +NaOH=
COOK
COONa COOK +H2O
滴定产物是KNaC8H4O4，溶液呈弱碱性。 故与上面相 同，也选用酚酞作指剂。
标定NaOH溶液浓度亦可用草酸（H2C2O4∙2H2O） 作基准物质，与NaOH的定量反应如下：
H2C2O4 2NaOH Na2C2O4 2H2O
准最后所用HAc和NaOH溶液的体积数；并求出滴定时 两溶液的体积比V NaOH:V HAc，平行滴定三份，直至 三次测定结果的平均偏差在0.1%之内。
3．NaOH溶液的标定 准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.5g两份，分别置于 250mL锥形瓶中，加水30mL使之溶解，加入1～2滴0.1% 酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，在半分 钟内不褪色即为终点，记下每份滴定时所消耗的NaOH溶 液体积，根据消耗的NaOH体积和邻苯二甲酸氢钾用量即 可计算NaOH溶液的准确浓度。
三、主要试剂和仪器
1．NaOH 2．HAc 3. 酚酞 4．邻苯二甲酸氢钾
（KHC8H4O4）
固体
0.1mol∙L-1 0.1%乙醇溶液
固体 在100～125℃干燥后备用
四、实验步骤
1．0.1mol∙L-1NaOH溶液的配制： 在台秤上用表面皿称取固体NaOH1.8g～2.0g于烧杯 中，加水50mL，搅拌使之溶解，再加水400mL，搅拌均 匀备用。
2．用NaOH溶液滴定HAc： 从酸式滴定管中以每分钟10mL的速度放出0.1mol∙L-1 的HAc溶液10.00～15.00mL于锥形瓶中，加1～2滴0.1%酚 酞指示剂，用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定。滴定时不停的
摇动锥形瓶，直到加入1滴或半滴NaOH溶液后，溶液 由无色变为微红色；然后加1～2滴0.1mol∙L-1的NaOH 溶液，溶液呈红色；再由酸式滴定管中加入HAc溶液， 使溶液变无色；再用用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定至 微红色。如此反复练习滴定操作和观察滴定终点，读
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告实验目的：1. 学习酸碱标准溶液的配制方法；2. 掌握酸碱标准溶液的标定原理和方法；3. 熟悉酸碱溶液的使用和保存。
实验仪器与试剂：1. 电子天平。
2. 称量瓶。
3. 移液管。
4. PH计。
5. 硝酸、氢氧化钠、盐酸、氢氧化钾等试剂。
实验原理：酸碱标准溶液是指其溶液中酸碱物质的浓度已知，并且能够准确地进行酸碱滴定的溶液。
配制酸碱标准溶液的关键是准确称量和溶解试剂，并进行适当的稀释。
标定酸碱标准溶液则是通过滴定法，确定溶液中酸碱物质的浓度。
实验步骤：1. 酸碱标准溶液的配制。
a. 准备称量瓶，用电子天平称取所需质量的硝酸或盐酸，转移到称量瓶中；b. 加入适量去离子水，摇匀溶解；c. 用PH计检测溶液的PH值，根据需要进行调整；d. 用去离子水稀释至刻度线，摇匀得到酸碱标准溶液。
2. 酸碱标准溶液的标定。
a. 取一定量的酸碱标准溶液，加入PH计检测瓶中；b. 用PH计测定溶液的PH值；c. 通过滴定法，逐滴加入已知浓度的酸碱溶液，直至溶液的PH值达到中性；d. 计算出酸碱标准溶液的浓度。
实验结果与分析：通过实验，成功配制了硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾的酸碱标准溶液，并进行了标定。
标定结果表明，所配制的酸碱标准溶液浓度与理论值相符，满足实验要求。
实验过程中，严格控制了试剂的用量和操作步骤，确保了实验结果的准确性。
实验总结：本实验通过配制和标定酸碱标准溶液的操作，加深了对酸碱溶液配制和标定原理的理解，提高了实验操作的技能。
在实验过程中，需要注意控制试剂的用量和操作步骤，确保实验结果的准确性。
同时，对于酸碱标准溶液的使用和保存也需要进行规范，以确保实验的顺利进行。
实验存在的问题与改进措施：在实验中，需要进一步提高对酸碱溶液配制和标定原理的理解，加强对实验操作的技能。
同时，对于酸碱标准溶液的使用和保存也需要进一步规范，以确保实验的顺利进行。
在今后的实验中，需要加强对实验操作的细节把握，提高实验技能和操作水平。
酸碱标准溶液的配制及浓度的标定 (3学时 韩山师.
酸碱标准溶液的配制及浓度的标定（3学时）一、目的要求1．练习滴定分析操作技术，初步掌握准确地确定终点的方法2．学会正确的使用酚酞、甲基橙指示剂判断滴定终点3．能熟练的使用分析天平，准确快速的称取基准物（要求用递减称量法）4．学会滴定分析数据的记录与处理方法，掌握酸碱标准溶液的标定原理与方法二、实验原理浓盐酸易挥发，固体氢氧化钠易吸收空气中水分和二氧化碳，因此不能直接配制成准确浓度的标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
酸碱指示剂具有一定的变色范围。
强酸与强碱的滴定反应，突跃范围pH约为4～10，在这一范围内可采用甲基橙（变色范围pH为3.1～4.4）、酚酞（变色范围pH为8.0～10.0）、甲基红（变色范围pH为4.4～6.2）等指示剂来指示反应的终点。
1．碱标准溶液的标定标定NaOH标准溶液可用基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用是邻苯二甲酸氢钾。
KHC8H4O4基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且相对分子质量大。
使用时，一般要在105～110℃下干燥，保存在干燥器中。
KHC8H4O4基准物标定反应为：KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O该反应是强碱滴定酸式盐，反应产物为（KNaC8H4O4+H2O），化学计量点时pH为9.26，可选酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色，即为终点，变色很敏锐。
2．酸标准溶液的标定标定HCl酸标准溶液可用基准试剂无水碳酸钠或硼砂。
无水Na2CO3基准物容易获得纯品且价格便宜，但容易吸收空气中水分，使用前必须在275～280℃下充分干燥，并保存在干燥器中。
Na2CO3基准物标定反应为：Na2CO3+2HCl==H2CO3+2NaCl该反应是强酸滴定弱碱，反应产物为（H2CO3+NaCl），化学计量点时pH为3.8～3.9，可选甲基橙为指示剂，由黄色转变为橙色即为终点，但变色不太敏锐。
酸碱标准溶液的标定实验报告
酸碱标准溶液的标定实验报告
实验目的：学习酸碱标准溶液的制备和标定方法，掌握酸碱中和反应的原理和操作技巧。
实验原理：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液混合后，产生中和反应的化学过程。
在此过程中，酸和碱的浓度能够通过物质的摩尔反应比例计算出来。
标定酸碱标准溶液的方法是将该溶液加入到已知浓度的酸碱溶液中，通过测量反应后剩余的酸碱浓度来计算标准溶液的浓度。
实验步骤：
1. 预备工作：清洗实验器材，准备好所需的试剂和标定溶液。
2. 制备标定酸碱溶液：按照所需的浓度和体积比例配制好酸碱标准溶液，分别为酸性标准溶液和碱性标准溶液。
并将酸性标准溶液和碱性标准溶液分别装入两个干燥的锥形瓶中。
3. 开始标定实验：首先将酸性标准溶液加入滴定管中，再加入几滴酚酞指示剂，然后缓慢滴加碱性标准溶液直到溶液颜色变化，出现从粉红色到橙黄色的转变。
记录滴加的碱性标准溶液体积，然后将滴定管中的溶液倒入洗净的烧杯中。
4. 重复以上步骤，将碱性标准溶液加入滴定管中，再加入几滴酚酞指示剂，缓慢滴加酸性标准溶液直到颜色转变。
记录滴加的酸性标准溶液体积，并将滴定管中的溶液倒入烧杯中。
5. 计算实验结果：根据酸碱反应的化学方程式和摩尔反应比例，计算出酸性标准溶液和碱性标准溶液的浓度值。
实验结果：通过实验可得，酸性标准溶液的浓度为0.1mol/L，
碱性标准溶液的浓度为0.1mol/L。
实验结论：本次实验通过标定制备的酸碱标准溶液，掌握了酸碱中和反应的原理和操作技巧，成功地计算出了酸碱标准溶液的浓度值，达到了实验预期目的。
分析化学实验(3)
酸碱标准溶液的配制与标定【实验目的】1. 练习滴定的基本操作；2. 掌握盐酸和氢氧化钠标准溶的配制方法。
【实验原理】1、酸碱标准溶液的配制（1）酸标准溶液通常是HCl、H2SO4，HCl不破坏指示剂，易溶于水，稳定性好，但HCl易挥发，故若试样与酸标液共沸时，用H2SO4较好。
（2）碱标准溶液通常是NaOH、KOH、Ba(OH)2，Ba(OH)2可作为不含碳酸盐的碱标液。
（3）由于盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，因此不能用直接法配制标准溶液，必需用间接法配制，然后用基准物质进行标定。
2、酸碱标准溶液的标定（1）酸标准溶液常用无水Na2CO3作为基准物进行标定，发生的反应如下Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O当达到化学计量点时，溶液pH值3.89，用甲基橙作指示剂，为减少生成CO2对滴定的影响，临近终点要剧烈振摇。
（2）碱标准溶液常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物进行标定，发生的反应如下当达到化学计量点时，溶液pH值9.1，用酚酞作指示剂。
【仪器和试剂】仪器：10ml量筒、50ml烧杯、电子天平、托盘天平、250ml容量瓶、25ml移液管、250ml锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管试剂：NaOH（s）、Na2CO3（s）、浓盐酸、邻苯二甲酸氢钾、甲基橙（0.2%水溶液）、酚酞指示剂【实验步骤】1、0.1mol/L HCl 和NaOH溶液的配制（1）0.1mol/L HCl溶液的配制用洁净的量筒量取浓盐酸2.1-2.3ml，转移至250ml容量瓶中，用水稀释至250ml，摇匀。
（2）0.1mol/L NaOH溶液的配制用托盘天平称NaOH 1g于烧杯中，加50ml水溶解，移入250ml容量瓶中，再多次少量洗涤烧杯，转移至容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
2、HCl标准溶液的标定准确称取0.1-0.12g基准试剂无水Na2CO3两份，分别置于250ml锥形瓶中，标上瓶号，加1-2滴0.2%甲基橙指示剂，分别用HCl滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
实验三 酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定
实验三酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定1.实验目的1.1熟练分析天平的使用方法。
1.2掌握酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定的表达。
2.实验仪器2.1量筒（10ml、100ml）、试剂瓶（500ml）、洗瓶、移液管（25ml）、酸式滴定管（50ml）、碱式滴定管（50ml）、滴定台、锥形瓶（250ml）2.2浓盐酸、NaOH（10mol/L）、Na2CO3.Na2B4O7 10H2O、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂（2g/L的乙醇）、甲基橙指示剂（2g/L）、甲基红指示剂（2g/L）3.实验原理用已知浓度的Na2CO3与HCL反应, 在指示剂的作用下观察滴定终点, 根据反应式算得HCL得浓度, 再用相同的方法用HCL来测定未知NaOH的浓度。
4.实验步骤4.1实验前准备:4.11检查移液管管尖是否破损, 是否漏水, 容量瓶是否严密。
4.12分别用自来水、蒸馏水洗涤仪器4.2 HCL与 NaOH溶液的配制:4.21用量筒取4~4.5ml浓盐酸, 倒入500ml试剂瓶中, 加水稀释至500ml, 盖上玻璃塞并摇匀。
4.22用量筒取10mol/L NaOH溶液5ml, 倒入500ml试剂瓶中, 加水稀释至500ml, 盖上橡皮塞并摇匀。
4.3用酸和碱溶液分别润洗滴定管, 在滴定管中加入酸溶液, 将液面调到0刻度线或以下, 读出初始读数。
4.4用分析天平称量0.11~0.14g Na2CO3固体3份, 置于3个250ml的锥形瓶中, 加20~30ml水后加入2滴甲基橙指示剂, 分别用盐酸滴定至溶液由黄色变橙色, 读出读数4.5用盐酸滴定NaOH溶液, 至溶液由黄色变橙色, 实验3次结束5. 结果记录消耗的HCLNa2CO3的质量23c=(0.106+0.1083+0.1078)/3=0.10745.2由滴定NaOH消耗的HCL算得NaOH的浓度c=0.0291mol/L滴定Na2CO3滴定NaOH6.总结讨论这次滴定过程中要求合理掌握溶液流出的速度, 在第一次实验时我掌握得不够好, , 所以溶液偏红, 这会导致误差, 之后能较好地掌握速度, 开始应该比较快, 到后来就稍微慢点, 最后再一滴一滴地滴, 或者半滴, 直到溶液变成橙色。
酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱标准溶液的配制和标定
硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质的优点是容易制得 纯品，不易吸收水分且比较稳定，摩尔质量（381.4 g·mol-1） 较大，可减少称量误差。但当空气中水分低于39%时，易失去 结晶水。因此应保存在相对湿度约为60%（食盐和蔗糖的饱和 水溶液）的干燥器中。硼砂水溶液实际上是同浓度的H3BO3和 H2BO3-的混合液：
分析化学
酸碱标准溶液的配制和标定
一、 盐酸标准溶液
试剂浓盐酸含HCl 37%左右，密度为1.19 g·mL-1，物 质的量浓度约为12 mol·L-1。盐酸价廉，一般不会破坏指示 剂，稀盐酸稳定性好，但浓盐酸溶液含有杂质，且易挥发， 因此只能用间接法配制。用这种试剂配制HCl标准溶液时， 先取一定体积的浓盐酸，用水稀释到所需近似浓度，再用基 准物质标定其准确浓度。
分析化学
H3BO3酸性很弱（Ka=5.8×10-10），其共轭碱H2BO3-的碱 性较强（Kb =1.75×10-5），可被HCl准确滴定。滴定反应为
此反Байду номын сангаас可选用甲基红作指示剂。
酸碱标准溶液的配制和标定
二、 氢氧化钠标准溶液
为了配制不含碳酸盐的NaOH标准溶液，可采取以下任 一方法：
（1）首先配制50%的NaOH浓溶液，在这种浓溶液中 Na2CO 3的溶解度很小，待Na2CO3沉下后，吸取上清液稀 释至所需浓度。
（2）称取比需要量稍多的固体氢氧化钠，用少量水迅速 洗涤2~3次，以除去固体表面形成的碳酸盐。然后再用水溶 解，配制溶液。
（3）预先配制较浓的NaOH溶液，往其中加入一定量的 Ba(OH)2或BaCl2，使CO32-生成BaCO3沉淀，放置后取上清 液，稀释至所需浓度。
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(1) Na2CO3基准物的配制
用递减法精确称取在270℃干燥至恒重的无水Na2CO31.2-1.3g，置于洁净的150ml的烧杯中，加入蒸馏水80ml，用玻璃棒小心搅拌，使之溶解，然后用玻璃棒引流将溶液转移入250ml容量瓶中，再用少量蒸馏水淋洗烧杯2-3次，每次淋洗液均要转移到容量瓶中，再加蒸馏水至接近容量瓶刻度标线处，用滴管小心加入蒸馏水至刻度标线，盖紧瓶盖，充分摇匀。
思考题
实验报告
教
学
后
记
二、课时教学内容
教 学 内 容
小结
实验三 酸碱标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1、掌握NaOH、HCl标准溶液的配制、保存方法
2、通过练习滴定操作，初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法
二、实验原理
浓盐酸因含有杂质而且易挥发，氢氧化钠因易吸收空气中的水分和CO2，不能直接配制成准确浓度的溶液，只能先配成近似浓度的溶液，然后用其他基准物质进行标定。
通常我们也可以采用已知浓度的HCl(NaOH)标准溶液来标定未知浓度的NaOH (HCl)溶液。酸碱反H为7，选用甲基橙或酚酞作指示剂均可。当HCl和NaOH完全反应时n(HCl)和n(NaOH)，c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，可以由上式计算出NaOH溶液的准确浓度。思考：如何配制不含CO32-的NaOH溶液?
用KHC8H4O4标定NaOH的反应方程式如下：C8H5KO4+ NaOH = C8H4NaKO4+H2O，由反应式可知，1mol NaOH正好与C8H5KO4完全反应，滴定终点呈碱性，可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为浅粉色即为终点。根据c(NaOH)V(NaOH)= m(C8H5KO4)/M(C8H5KO4)。即可计算出NaOH的准确的浓度。式中m(C8H4NaKO4)为每次滴定时所用的质量，g；M(C8H4NaKO4)为C8H4NaKO4的摩尔质量，g/mol；V(NaOH)为每次滴定时所消耗盐酸标准溶液的体积，ml；c(NaOH)为所求盐酸溶液的准确浓度。
三. 主要试剂和仪器
1、仪器
量筒(10ml 50ml 100ml)；试剂瓶；电子分析天平；锥形瓶；滴定管；滴定台；洗瓶；烧杯；滴管；容量瓶；洗耳球；玻璃棒；
2、药品
浓盐酸(相对密度1.19，A.R)；NaOH固体；无水Na2CO3；C8H4NaKO4；甲基橙指示剂；酚酞指示剂。
四.实验步骤
1、溶液的配制
一、授课计划
授课章节名称
实验三 酸碱标准溶液的配制和标定
授课
时数
4
教
学
目
的
要
求
1.复习巩固天平的使用方法
2.掌握酸碱溶液的配制和标定方法
3.巩固酸式滴定管与碱式滴定管的使用方法和操作姿势
4.巩固容量瓶的使用方法
教
学
重
点
滴定操作、酸碱的标定方法
教
学
难
点
滴定操作
教学
方法与手段
讲授 讨论 示教 指导
作业与
2、滴定管的准备
(1) 分别将酸管和碱管洗净，并检查是否漏水；
(2) 若不漏水，则用蒸馏水和刚配制的HCl和NaOH分别润洗酸碱管，三次，洗液分别从滴定管两端弃去，然后将滴定管装满待测液，赶去尖端的气泡。
(3) 调节滴定管内溶液的凹月面在0刻度处，静置1min，在记录本上记录最初读数，准确读数至小数点后两位。
常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠Na2CO3
常用于标定碱溶液的基准物质有：邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4
用Na2CO3标定HCl溶液反应方程式如下：Na2CO3+2HCl==CO2+2NaCl+H2O，由反应式可知，1mol HCl正好与1/2mol Na2CO3完全反应。由于生成的H2CO3是弱酸，溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色即为终点。根据c(HCl)V(HCl)= 2m(Na2CO3)/M(Na2CO3)。即可计算出HCl的准确的浓度。式中m(Na2CO3)为每次滴定时所用的质量，g；M(Na2CO3)为Na2CO3的摩尔质量，g/mol；V(HCl)为每次滴定时所消耗盐酸标准溶液的体积，ml；c(HCl)为所求盐酸溶液的准确浓度。
(1) 0.1 mol/L HCl溶液的配制
用洁净的10ml量筒量取浓盐酸4.5ml，倒入已有少量蒸馏水的500ml 试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500ml，盖上玻璃盖，摇匀，贴好标签。
(2) 0.1 mol/L NaOH溶液的配制
用洁净的10ml量筒量取10 mol/L NaOH 4.0ml，倒入已有少量蒸馏水的500ml 试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500ml，盖上玻璃盖，摇匀，贴好标签。
4、HCl溶液浓度的标定
(1) 将已准备好的酸管放置好；
(2) 取25ml移液管，用少量上述准确配制的Na2CO3基准物质溶液润洗2-3次后，吸取Na2CO3溶液25.00ml置于锥形瓶中，加甲基橙指示剂2滴，均匀混合；
(3) 从滴定管中将HCl溶液滴入锥形瓶中，不断振摇。滴定接近终点时，用洗瓶冲洗容器内壁，加热煮沸以除去CO2，然后再继续逐滴加入HCl溶液，滴至锥形瓶中溶液颜色由黄色恰好变为橙色。静置15min，记录滴定管最终读数。
方法：(1) 用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸馏水迅速冲洗两次，溶解并定溶。
(2) 制备饱和NaOH（50％, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释
(3) 于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCl2,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释.
(2) C8H4NaKO4基准物的配制
用递减法精确称取已烘干备用的C8H4NaKO4g，置于洁净的150ml的烧杯中，加入蒸馏水80ml，用玻璃棒小心搅拌，使之溶解，然后用玻璃棒引流将溶液转移入250ml容量瓶中，再用少量蒸馏水淋洗烧杯2-3次，每次淋洗液均要转移到容量瓶中，再加蒸馏水至接近容量瓶刻度标线处，用滴管小心加入蒸馏水至刻度标线，盖紧瓶盖，充分摇匀。
(4) 按照上述方法，平行测定三次，分别计算出盐酸的浓度。
(5) 取25ml蒸馏水，按上述方法做空白试验。
5、NaOH溶液的标定
(1) 将已准备好的碱管放置好；