第三节 重要的碱(认识氢氧化钠和氢氧化钙)
九年级化学下册《常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氨水生石灰》教案、教学设计
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.碱的定义、分类及其性质，特别是氢氧化钠、氢氧化钙、氨水和生石灰的化学性质。
2.学生通过实验观察、数据分析，掌握碱的化学变化过程及其规律。
3.分组讨论，促进交流：将学生分成小组，针对实验现象和问题进行讨论，提高他们的沟通能力和团队协作精神。
例如：讨论氢氧化钙和氨水的性质差异，分析原因。
4.案例分析，学以致用：结合生活实际，设计相关案例，让学生运用所学知识解决问题，提高他们的实际应用能力。
例如：分析为什么氢氧化钠可以用于清洁油污，而氢氧化钙则不能。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示生活中常见的含碱物质，如肥皂、洗涤剂等，引导学生思考这些物质为什么具有清洁作用，从而引出本节课的主题——碱。
2.提问学生对碱的了解，让他们分享所见过的碱及其用途，激发学生的学习兴趣。
3.结合学生的回答，简要介绍碱的定义、分类，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
6.预习下一节课内容，提前了解关于盐的性质和分类，为课堂学习做好准备。
作业布置要求：
1.学生需认真完成作业，注意作业质量，书写工整，表达清晰。
2.教师批改作业后，学生要认真查看反馈，及时纠正错误，巩固所学知识。
3.鼓励学生在完成作业的过程中，积极思考，主动探究，培养解决问题的能力。
4.教师关注学生的作业完成情况，针对共性问题进行讲解，提高学生的学习效果。
4.能够运用所学知识，解释生活中与碱相关的现象，提高学生的实际应用能力。
（二）过程与方法
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
课题1 常见的酸和碱第3课时NaOH 、Ca(OH)2的性质教学目标 1.记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，了解氢氧化钠、氢氧化钙用途。
2.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，学习氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
3.归纳碱的化学性质，理解氢氧化钙的制取方法，并正确书写化学方程式。
重点和难点碱的化学性质的归纳和化学方程式的书写。
教具准备氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙固体、氢氧化钠溶液、石灰水、氨水、石蕊、酚酞、塑料吸管、2个装有二氧化碳的塑料瓶、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、2个试管架、20多支试管、试管刷、表面皿、镊子、药匙、3个烧杯、烧瓶（导气管、气球）教学过程【精彩回放】1.盐酸、硫酸的物理性质有哪些？酸有哪些化学性质？ 2.听写有关化学方程式（略）【导入】碱，并展示下列碱的样品。
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、氢氧化铜等。
【演示实验10---6】填写P54的表。
【自学】课本P54----55 归纳氢氧化钠的物理性质和用途（见后）【演示实验10---7】填写现象、书写化学方程式。
【活动与探究】碱的3点化学性质。
【思考题】现有氢氧化钠溶液和澄清的石灰水各一瓶，设计2种方案加以鉴别。
方法1：取两支干净的试管，各少许上述溶液，分别滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是澄清的石灰水，没有白色沉淀产生的是氢氧化钠溶液。
Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaCO3↓+ 2NaOH 方法2：取两支干净的试管，各少许上述溶液，分别…附：【归纳板书】氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，易潮解，极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
俗称火碱、烧碱、苛性钠（有强烈的腐蚀性）。
氢氧化钠的用途：是一种化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
固体氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。
氢氧化钙的物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水。
10.5常见的碱—氢氧化钠
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
NaOH固体
吸收水分 NaOH溶液 吸收 二氧化碳 Na CO 溶液
2
3
1、吸水潮解 2、与二氧化碳 反应变质
水分蒸发 Na CO 粉末
2
3
3、与酸发生中和反应
加入酚酞：通过变色来说明反应的发生
稀盐酸
稀硫酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠
氢氧化钠
2、与非金属氧化物反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
一般用于吸收二氧化碳
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
吸收二氧化硫以除去污染
+4
+6
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的 现象出现，难以判断NaOH溶液是否与 CO2发生了反应。那么，如何才能知道以 应是否发生了呢？
上述酸与碱溶液的反应有无明显现象？有什么办法能使反 应发生变得可观察呢？
酚酞 酚酞 NaOH溶液 NaOH溶液
4、与盐发生反应
氢氧化钠
氢氧化钠
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
现象：产生红褐色沉淀
CuSO4溶液 FeCl3溶液 （制取不溶性碱的方法）
NaOH溶液
•
问题与思考
（2）怎样检验氢氧化钠是否变质？ 加入稀盐酸，是否生成气泡 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
氢氧化钠和氢氧化钙知识点比较
《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较
常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）
注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。
②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲
碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离
子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的性质。
1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
3. 碱＋酸→盐＋H2O
4. 碱＋盐→新碱＋新盐
注意点：
①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
初中化学常见的碱
初中化学常见的碱碱是化学中的一种重要物质，它们能够中和酸性物质，并且具有一定的腐蚀性。
在初中化学中，我们学习了很多常见的碱性物质，包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
下面，我们将逐一介绍这些常见的碱性物质。
1. 氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色固体，在水中能够迅速溶解，并且具有强烈的碱性。
氢氧化钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥皂、纸张以及玻璃等物品。
此外，氢氧化钠还可以用于清洗厕所、浴室等卫生间设施。
2. 氢氧化钙氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也是一种常见的碱性物质。
它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。
氢氧化钙在建筑工程中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造石灰浆，从而用于砌墙、抹灰等工作。
此外，氢氧化钙还可以用于处理废水，以及用于制造肥料等。
3. 氢氧化钾氢氧化钾，化学式为KOH，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色固体，在水中能够快速溶解，并且具有较强的碱性。
氢氧化钾在化学实验室中有着广泛的应用，例如，它可以用于制备化学试剂，从而用于分析、检测等实验。
此外，氢氧化钾还可以用于制造肥料、玻璃等物品。
4. 氨水氨水，化学式为NH3·H2O，是一种常见的碱性物质。
它是一种无色液体，在水中能够迅速溶解，并且具有较强的碱性。
氨水在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥料、燃料等物品。
此外，氨水还可以用于清洗玻璃、金属等物品。
5. 碳酸钠碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。
碳酸钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造玻璃、肥料、洗涤剂等物品。
此外，碳酸钠还可以用于清洗厨房、浴室等卫生间设施。
以上是初中化学常见的碱性物质，它们在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
在学习化学的过程中，我们需要了解这些物质的性质和应用，以便更好地理解化学知识。
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点
氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）是两种常见的化学物质。
它们都是碱性物质，具有很多重要的应用和性质。
下面将详细介绍氢氧化钠和氢氧化钙的知识点。
一、氢氧化钠的性质和应用：1.外观和物态：氢氧化钠是无色结晶体或白色颗粒状固体，常温下呈固态。
2.溶解性：氢氧化钠是一种强碱，能溶于水并迅速反应。
与少量水反应时会放热，与过量水反应时则吸热。
在水中能完全离解成Na+和OH-离子。
3.电解性：氢氧化钠在电解质溶液中能够电离，产生Na+和OH-离子。
因此，它被广泛用作电解质溶液。
4.腐蚀性：氢氧化钠有很强的腐蚀性，可腐蚀金属和有机物质。
在皮肤接触时会造成灼伤，需小心使用。
5.常见应用：（1）制造皂基：氢氧化钠是制造皂基的重要原料，可通过与动植物油脂反应制成肥皂。
（2）制浆造纸：氢氧化钠可用于造纸工业中，用来去除纤维素的木质部分，使纸张更加白净。
（3）医学和实验室用途：氢氧化钠在制药和实验室中被用作试剂，常用于酸碱中和反应等。
（4）废水处理：氢氧化钠可用于废水处理，用来中和污水中的酸性物质。
（5）清洁和除垢剂：氢氧化钠可以用来去除堵塞在管道中的油脂和有机物质。
二、氢氧化钙的性质和应用：1.外观和物态：氢氧化钙是白色结晶固体，常温下呈固态。
2.溶解性：氢氧化钙在水中能够部分溶解，生成Ca2+和OH-离子。
它的溶解度较低，因此通常是以悬浮状态存在。
3.碱性：氢氧化钙是一种强碱，可与酸反应生成相应的盐和水。
它可以中和酸，使环境呈碱性。
4.吸湿性：氢氧化钙具有较强的吸湿性能，能吸收大量的水分。
5.常见应用：（1）水泥和建筑材料：氢氧化钙在建筑行业中被用作水泥的原料之一，与二氧化硅反应生成硅酸盐胶凝物质，起到胶结和固化作用。
（2）石灰乳制备：氢氧化钙可与水反应形成石灰乳，广泛应用于建筑和农业行业。
（3）矿物油脱蜡：氢氧化钙可以用来去除矿物油中的蜡质，从而提高石油产品的质量。
（4）环境调节：氢氧化钙可以被用来中和土壤的酸性，改变土壤的酸碱性，以增加农作物的生长。
常见的碱1
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色 滴入无色
石蕊溶液后 酚酞溶液后
氢氧化钠 蓝色
溶液
红色
氢氧化钙 蓝色
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。
（2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ( 检验CO2 ) ②演示实验：“不吹自大”的气球
第十单元
课题1 常见的酸和碱
第3课时 常见的碱
学习目标：
❖1、知道常见的几种碱——氢氧化钠、 氢氧化钙等的主要性质和用途；
❖2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全 注意事项。
生 活松
花
中蛋
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
一、常见的碱
氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾： KOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钡：Ba(OH)2 氨水： NH3·H2O
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的 二氧化碳发生反应而变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (氢氧化钠变质原理) 所以，氢氧化钠必须密封保存。 （ 除去CO2 ）
工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染 环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写
出化学方程式。
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
你还能另外再选择两种同样作用的物质吗？（1） ____N_a_O_H___ （2）____C_a_O____。
盘点收获：
思考这节课我们都学会什么？有哪些进 步和不足？
洗发剂多显碱性，碱性洗发水不 仅伤害头发还会使头皮松弛，头 皮的松弛会影响到脸颊的皮肤， 使前额、眼睛等处形成皱纹，而 护发素呈酸性，洗发后用护发素 不仅可以减轻头发的损伤，还会 令头皮重新恢复弹性，脸颊的皱 纹也会向上牵引而有所改善。
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点学习中的困难莫过于一节一节的台阶，虽然台阶很陡，但只要一步一个脚印的踏，攀登一层一层的台阶，才能实现学习的理想。
下面是作者给大家带来的氢氧化钠和氢氧化钙知识点，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中学化学——氢氧化钠属性探究一、名称氢氧化钠俗名苛性钠、烧碱、或火碱二、物理性质氢氧化钠为白色固体，易溶于水，溶解时能放出大量的熱。
它的水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠在空气中放置时易潮解，它还有强烈的腐蚀性。
三、固体氢氧化钠为何要密封储存?这有两个原因：一是避免氢氧化钠吸取空气中的水分产生潮解，二是避免氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
四、氢氧化钠为何能做干燥剂?由于氢氧化钠能吸取空气或其它气体中的水分，所以能做干燥剂。
它可用来干燥NH3、O2、H2、CH4等气体，但不能用来干燥CO2、SO2等酸性气体。
五、氢氧化钠在溶解时为何会放出大量的热?这是由于氢氧化钠在溶于水时会产生两个进程：一个是物理进程，即Na﹢和OHˉ在水里的分散进程，这个进程要吸取热量;另一个进程是化学进程，即Na﹢和OHˉ的水合进程，这一进程要放出热量。
并且放出的热远远大于吸取的热，所以氢氧化钠溶解时会产生大量的热。
六、化学性质1、氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。
2、氢氧化钠+酸性氧化物→钠盐+水例如氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
这个反应可用于处理废气二氧化硫。
3、氢氧化钠+酸→盐+水例如氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O4、氢氧化钠+某些盐→新碱+新盐例如氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4说明：碱和盐、盐和盐起反应时必须两边看，前边反应物必须都是可溶的，后边生成物必须符合复分解反应产生的三个条件其中之一。
七、氢氧化钠的用处氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛运用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业。
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石灰水
石灰水就是熟石灰Ca(OH)2的水溶液。 由于熟石灰是溶于水的物质，因此，当大量氢氧 化钙分散于水中时，会形成易分层的悬浊液，这就是 石灰乳。 在树干上涂石灰乳可防治病虫害。 石灰水还可用于制作农药。 实验中室中使用的石灰水一般是经过澄清的，所 以也叫澄清的石灰水。澄清的石灰水无色、透明。
氢氧化钙的制取
结论或解释
氢氧化钠水溶 液具有滑腻感
实验
现象
结论或解释
6、在盛有浓氢氧化 鸡毛被浓氢氧化 浓氢氧化钠溶液 具有强腐蚀性 钠溶液的试管中放入 钠溶液溶解 一些鸡毛，加热 氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮 肤、衣服被它腐蚀。
1、氢氧化钙的颜色、 状态
2、取少量氢氧化钙粉 固体颗粒先分散在 末，放在试管中，加少 水中，静置一段时 间，有分层现象。 量的水，震荡
农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例 配制的，这种农药不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的 性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性， 有利于药液在植物枝叶上附着。
氢氧化钙
Ca(OH)2
议一议：
碱是不是就是碱性物质？
碱性溶液与碱溶液的区别：
碱是电离时产生的阴离子全部是 OH－的化合
物。 碱性溶液是指水溶液呈碱性，不一定是碱， 也可以是盐，如碳酸钠Na2CO3等。
（氢氧化钙） 常见的四大强碱： 熟石灰 烧碱（氢氧化钠） 氢氧化钾 氢氧化钡 弱碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂等物质
干燥剂：主要成分是生石灰。 自热食品： 其特征在于生石灰 与水反应生成氢氧 化钙放出热量，进 一步盐酸与氢氧化 钙反应放出热量对 饭菜进行加热。
碱的物理性质比较：
氢氧化钠
俗称
氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁
烧碱、火碱 熟石灰 消石灰 、苛性钠 白色 易溶，放热 无色 白色 微溶 无色 （石灰水） 蓝色 不溶 红褐色 不溶
7、下列物质不属于碱类物质的是（
）
Ａ
Ａ．纯碱(Na2CO3)
B.氢氧化铁［Fe(OH)3］
C.氢氧化钡［Ba(OH)2］
D.消石灰［Ca(OH)2］
几种常见的碱
NaOH
KOH
Ca（OH）2 Cu（OH）2
一ห้องสมุดไป่ตู้、认识氢氧化钠
实验 实验 现象 现象 结论或解释 结论或解释 片状白色固体 易潮解（吸水性） 1、观察氢氧化钠的颜色、 片状白色固体 氢氧化钠的颜色，状态 状态 氢氧化钠放在表面皿上， 2、氢氧化钠放在表面皿 放置一会儿 上，放置一会儿 表面潮湿
实验结束时，应把所有用过的酸性或碱性废 液，倒入规定的废液缸内，不能直接倒入下水 道，以免损坏管道 生活中，也不把碱性废液直接倒塑制的 垃圾桶中。
认识氢氧化钠：
片状白色固体， 易潮解， 溶于水时能放热， 水溶液有滑腻感， 有强烈的腐蚀性， 俗称：烧碱、苛性钠、火碱。
二、认识氢氧化钙
实验 现象 粉状白色固体 结论或解释 粉状白色固体 微溶于水
第三节
重要的碱
（第一课时）
回忆： 1、生活中常见的碱（碱性物质）有哪些？ 洗洁精、肥皂、洗发水 2、生活中的碱性物质的特点、用途？ 某些碱性物质具有一定的去污能力，可以作洗涤剂。 碱性溶液摸上去通常有滑腻感
在碱性物质中，碱是最重要的一 种碱性物质，氢氧化钠和氢氧化钙等物 质都属于碱。
氢氧化钠
NaOH
实验
现象
结论或解释 氢氧化钠易 溶于水 溶于水时会 产生热量
3、水倒入盛有少量氢 氢氧化钠溶解 氧化钠的试管里 在水中 4、用手触摸试管 外壁 注意： 外壁发烫
固体氢氧化钠有很强的吸水性。因此，固体氢氧 化钠要密封保存。
实验 5、用玻璃棒蘸一点氢氧 化钠稀溶液沾在手指上， 是否有滑腻感？
现象 有滑腻感
氢氧化钠腐蚀过的鸡爪
叶脉书签的制法
取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠 混合，放入叶片，煮沸6-10分钟。 当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清 水漂洗除去碱液。然后把叶片平放 在玻璃板上，用毛刷轻轻刷去叶肉。 如要上色，可将叶片漂洗后晾至半 干，着上你喜欢的颜色，再晾干压 平。（注意：使用的药品有腐蚀性， 不要溅入眼睛或沾在皮肤上）。
固体颜色 溶解性
溶液颜色
置于空气 潮解（作干 燥剂 中
课堂练习一：
白 固 易 1. 氢氧化钠是 ＿色＿体。＿溶于水，溶解时放出 大量热 ＿＿＿＿。
2. 固体氢氧化钠在空气中易＿＿水分，而＿＿， 吸收 潮解 干燥剂。 所以它可以做为某些气体的＿＿＿
腐蚀 火碱 3. 氢氧化钠有强烈的＿＿性，所以它又叫＿＿、 烧碱 苛性钠 。 ＿＿、＿＿
1）实验：把生石灰放在装有少量水的烧杯 中，观察现象。
2）讨论：这个化学反应中，体现出来的什么 信息能被我们所利用？我们生活中有用到它 的地方吗？
虎 门 销 烟
1839年6月3日，林则徐下令将缴获的鸦片集中在虎门 海滩公开销毁。林则徐带领大小官员，亲自监督。将切碎 的鸦片，投入两个50米见方的水池中，用盐卤浸泡半日， 再加生石灰将池中煮沸，把鸦片销毁。直到6月25日，才把 鸦片全部销毁，共2万多箱，100多万千克。
4、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（ A ） (A)H2 (B)SO2 (C)CO2 (D)HCl 5、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接 放在（ C） (A)天平的托盘上 (B)滤纸上 (C)小烧杯内 (D)试管中
6、下列物质暴露在空气中，质量增加并且变 质的是（ B ） (A)浓硫酸 (B)火碱 （C)水 (D)浓盐酸