氢氧化钠和氢氧化钙的比较
碱的性质
是 生石灰 与水反应生成的，该反应的化学方程 式是 CaO +H2O = Ca(OH)2 。澄清的氢氧化钙水溶 液又称 石灰水 ，常用来检验 二氧化碳 气体，观 察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，此反应的化 学方程为
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
。
9.完成化学方程式
1.NaOH + SO2 → 2. NaOH + FeCl3 →
3. NaOH +H2SO4 →
4.KOH+（ ）→ K2CO3+（ ）
5.HNO3+（
）→ NaNO3+（
）→ CaCl2+（
）
）
6.Ca(OH)2+（
1.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三 瓶无色液体，请选用一种试剂 将它们区别。 2.你能否用生石灰制出烧碱？写出有关 的化学方程式。
3、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经 部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂 完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。
碱的水溶液有滑腻感。 ⑥把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试 管中，加热煮沸后观察现象： 兔毛溶解
（羊毛在碱性条件下易发生水解即 不耐碱）
1、氢氧化钠的个性：
①是一种白色固体； ②易吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； 在使用氢氧化 钠时必须十分小心， 防止皮肤、衣服被 它腐蚀，更应防止 溅到眼睛里。
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性 质，难溶性碱只能满足一种难溶。
（1）实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧 化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而 潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 （2）氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在 这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？ 实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它做 干燥剂。但氢氧化钠是一种碱性干燥剂，只能干燥 碱性气体 (NH3) 和中性气体 (H2、O2、N2等)，不 能干燥酸性气体(如：HCl、CO2、SO2、H2S等)
氢氧化物的物理性质
氢氧化物的物理性质氢氧化物是一类化合物，由氢元素和氧元素组成，化学式为OH-。
常见的氢氧化物包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。
这些物质在自然界中广泛存在，也是人类日常生活中常用的化学品。
本文将围绕氢氧化物的物理性质进行分析和探讨。
1. 相态和颜色氢氧化物通常呈固态或者溶液态存在。
在常温下，大多数氢氧化物是白色固体，例如氢氧化钙、氢氧化铝等。
但也有一些氢氧化物呈现其他颜色，比如氢氧化铜呈现蓝色，氢氧化钴呈现粉红色等。
当氢氧化物溶解于水中时，其溶液呈现透明或者浑浊的状态，浓度越高，溶液越浑浊。
2. 密度和溶解度氢氧化物的密度一般较高，比水大。
例如，氢氧化钠的密度约为2.13 g/cm³，高于水的密度。
而氢氧化铝的密度约为2.42 g/cm³，同样也高于水。
这是因为氢氧化物分子中含有较重的原子，使得其相对密度较大。
氢氧化物在水中的溶解度与温度有关。
通常情况下，氢氧化物在水中可以完全溶解，并产生氢氧化物离子（OH-）。
但溶解度随温度的升高而增大。
温度越高，溶解度越大。
3. 熔点和沸点不同的氢氧化物熔点和沸点有所不同。
以氢氧化钠为例，其熔点约为318°C，沸点约为1388°C。
而氢氧化钙的熔点约为580°C，沸点约为2850°C。
可以看出，氢氧化物的熔点和沸点普遍较高，需要较高的温度才能使其熔化或者汽化。
4. pH值氢氧化物溶液呈碱性，可以通过测量其pH值来反映其酸碱性。
氢氧化物溶液的pH值通常大于7，越接近14则越强碱。
例如，氢氧化钠溶液的pH值一般在12-14之间，而氢氧化铝溶液的pH值较低，约为8-9之间。
5. 导电性氢氧化物溶液具有良好的导电性。
这是因为氢氧化物在水中解离为氢氧化物离子（OH-），这些离子可以运动并带电。
氢氧化物溶液中的离子具有良好的导电性，能够导电。
但固体状态的氢氧化物通常是不导电的。
总结起来，氢氧化物具有一系列的物理性质，包括相态和颜色、密度和溶解度、熔点和沸点、pH值以及导电性。
常见的酸碱盐
Cu+2AgNO3= 2Ag+ Cu(NO3)2 Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu 2Al+3 CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O +CO2↑ FeCl3 + 3NaOH= Fe (OH) 3↓+ 3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH AgNO3 +NaCl= AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2= BaSO4↓+ CuCl2 Na2CO3+CaCl2= CaCO3 +2NaCl
常见的酸碱盐
酸碱盐的通性
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH . .
2、什么叫碱？ 由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 ·H2O . .
C、氧化镁
D、碳酸钙
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常 混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体 杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置， 气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ）
CA、abcd B、dcba C、cdab D、bacd
a b c d
浓硫酸
A
B
NaOH 溶液
下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（
科普论文-氢氧化钠和氢氧化钙哪个碱性更强
氢氧化钠、氢氧化钙哪个碱性更强徐州一中高一21班：张天野初中化学曾说过：溶液碱性强弱与其中OH-浓度有关，OH-浓度越大，碱性就越强。
而且初中化学里面介绍：氢氧化钙是微溶的。
初中实验也似乎证明了通过PH试纸显示，氢氧化钠的水溶液中OH-浓度远远大于氢氧化钙的水溶液的OH-浓度，结论似乎显而易见：氢氧化钠比氢氧化钙碱性强。
这个感觉伴随了整个初三化学的学习过程。
暑假开始了我也开始了高一新课程的预习，各种新知识新观念天天在脑海中激烈地碰撞着，甚至是冲突着，尤其是这个碱性强弱的问题：怎么氢氧化钙竟然是强碱，为什么呢？！带着一股子拧劲我一个通宵在百度上面恶补了这方面的知识，原来关于碱性强弱的讨论在百度上也是如此的激烈啊。
下面是我的学习体会，请老师给予指正。
通过网络学习的结论：氢氧化钙碱性比氢氧化钠更强1、首先，先说说我们最熟悉的金属活动性：钾、钡、钙、钠。
（由强到弱）也就是化学元素周期表所说：同周期，从左到右，元素对应的水化物的的酸性增强（碱性减弱）；同主族，从上到下，元素对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
金属活动性就是综合两个因素的综合排序，我们中学四个最常见的强碱：氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化钠。
这四个的碱性依次减小，但都是强碱（钾钙钡钠正好符合我们的金属活动性顺序）。
所以结论：氢氧化钙碱性强于氢氧化钠。
2、全面深入地理解下面几个方面的概念就可以更好地理解碱性强弱这个概念了。
关于强碱：在水中或熔融状态下完全电离，且电离出的阴离子只有氢氧根离子的无机化合物。
一方面：溶解不等于电离，一种物质完全溶解到一种溶剂中，但不一定完全电离。
溶解是一群分子均匀分布到另一群分子的过程。
而电离则是电解质中的阴阳离子被分开了，变成自由移动的阴离子和阳离子。
因此，溶解是分子的分布问题，电离是“分子”的拆开问题。
这显然是两种不同的过程。
虽然氢氧化钙弱溶于水，但是溶在水中的那部分是完全电离的，所以是强碱。
碱性强弱看的最终是电离程度，实质也就是初中书本所说：OH-浓度有关，OH-浓度越大，碱性就越强。
氢氧化钠 氢氧化钙 成本-概述说明以及解释
氢氧化钠氢氧化钙成本-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氢氧化钠和氢氧化钙是广泛应用于各个领域的化学物质。
氢氧化钠（NaOH）通常被称为苛性钠或烧碱，而氢氧化钙（Ca(OH)2）则被称为石灰。
它们都是强碱，具有重要的酸碱中和和中和反应的性质。
在工业生产中，氢氧化钠和氢氧化钙被广泛应用于多个工艺和行业。
氢氧化钠是一种重要的化学原料，用于制造清洁剂、肥皂、纸浆和纸张、染料、塑料等。
氢氧化钙则是建筑业中常用的物质，被用作水泥和石膏的生产原料，也是土壤改良剂和废水处理中常见的添加剂。
在氢氧化钠的生产过程中，常见的方法包括氯碱法和电解法。
氯碱法利用氯气和氢气的电解反应产生氢氧化钠，但这种方法会产生大量的氯气和氯酸，对环境造成不可忽视的危害。
电解法则利用电流通过含有氯化钠的溶液，将氯离子和钠离子分离出来，从而产生氢氧化钠。
这种方法相对环保，但生产成本相对较高。
氢氧化钙的生产过程则更为简单。
它通常是通过将水与生石灰反应来制备的。
生石灰是一种由石灰石加热得到的物质，它与水反应会产生氢氧化钙。
这种反应相对简单且成本较低，因此氢氧化钙的生产成本一般较为稳定。
市场价格方面，氢氧化钠和氢氧化钙都受到供需关系的影响。
随着工业的迅速发展，对氢氧化钠和氢氧化钙的需求也在逐渐增加。
因此，在市场竞争激烈的情况下，其价格也会有所波动。
综上所述，氢氧化钠和氢氧化钙作为重要化学物质，具有广泛的应用领域和市场需求。
它们的成本受到生产过程、市场供需以及其他因素的影响。
了解这些因素对氢氧化钠和氢氧化钙的成本具有重要意义，可帮助我们更好地理解其在各个行业中的应用和市场价值。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下几点：1.2 文章结构本文分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分提供了对整篇文章的概述和目的进行介绍。
首先，会对氢氧化钠和氢氧化钙这两种化学物质进行简要介绍，包括其用途和重要性。
然后，会说明文章的结构和内容安排。
正文部分分为2.1 氢氧化钠的成本和2.2 氢氧化钙的成本两个小节。
氢氧化钠氢氧化钙变质问题
氢氧化钠氢氧化钙变质问题
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的化学物质，它们在工业生产
和日常生活中都有着重要的应用。
然而，当它们发生变质时可能会
带来一些问题。
首先，让我们了解一下氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱，常见的用途包括制造肥皂、纸张和清
洁剂等。
而氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也被称为熟石灰，常用
于水处理、建筑材料和农业等领域。
当氢氧化钠和氢氧化钙发生变质时，可能会导致以下问题：
1. 化学反应，氢氧化钠和氢氧化钙在一定条件下可能会发生化
学反应，产生新的化合物，这可能会影响到原本预期的使用效果。
2. 安全隐患，变质后的氢氧化钠和氢氧化钙可能会导致安全隐患，如释放有害气体或导致火灾等危险情况。
为了避免氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题，我们需要注意以下
几点：
1. 储存条件，储存氢氧化钠和氢氧化钙时，应该避免高温、潮湿和阳光直射，以防止其发生变质。
2. 使用期限，在使用氢氧化钠和氢氧化钙时，应该注意其使用期限，避免使用过期或变质的产品。
3. 化学储存分开，在储存氢氧化钠和氢氧化钙的时候，应该避免与其他化学品混合储存，以免发生意外的化学反应。
总的来说，氢氧化钠和氢氧化钙是重要的化学物质，但是在使用和储存时需要注意其变质问题，以确保安全和有效地使用。
氢氧化钠和氢氧化钙知识点比较
《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较
常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）
注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。
②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲
碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离
子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的性质。
1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
3. 碱＋酸→盐＋H2O
4. 碱＋盐→新碱＋新盐
注意点：
①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
酸和碱的性质
4．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简 单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ B ） Ａ、碳酸钠溶液 Ｃ、氯化钡溶液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｄ、无色酚酞试液
5.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
探究性作业
酸碱盐之间发生的复分解 反应，其微观实质是什么？ Na2SO4与HCl之间能否发生 反应？
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2↓+CaCl2
复分解反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
（3）碱 + 酸 盐 + 水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（4）碱 + 盐
新碱 + 新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
想一想：
（2）验证方法：取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气 泡产生，说明变质了。
反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ； （3）除去杂质的方法： 向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液， 至不再产生沉淀时为止。 反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
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变 蓝 跟指示 石蕊 剂作用 酚酞 变 红 化 跟非金 CO2+2NaOH = Na2CO3 + 属氧化 H2O 学 物反应 SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O
亚硫酸钠
SO3+2NaOH = Na2SO4 + H2O
性
跟酸 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2OCa(OH) + 2HNO = Ca(NO ) + 2 3 3 2 质 反应
②化工原料 ③去除油污
制法 保存
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
密封保存
密封保存
Байду номын сангаас
蓝色沉淀
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
2NaOH ①工业上制取NaOH
②除去NaOH中混有的Ca(OH)2 ①工业：制漂白粉、制烧碱 ②农业：改良酸性土壤、配 制波尔多液 ③建筑：砌砖、抹墙 CaO + H2O = Ca(OH)2 放热
红褐色沉淀 ①NaOH固体作气体干燥剂
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
化 学 跟盐 性 反应 质 用途
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+
氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠（NaOH）
俗 物 性 名 理 质 烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
熟石灰、消石灰
白色固体、微溶于水、有腐 白色固体、易潮解、易溶于水 （溶解时放热）、有强烈腐蚀性 蚀性 变 蓝 变 红
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 检验CO2的反应 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O 2H2O