《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点
《碱及其性质》知识点
《碱及其性质》知识点《碱及其性质》知识点汇总通过本节课的学习，你必须知道：1、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙2、氢氧化钠与氢氧化钙比较3、物理性质氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
4、保存方法：二者都密封保存。
氢氧化钠应密封保存的原因：它能吸收空气中的水分而潮解；还能与空气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钠变质的反应：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O氢氧化钙应密封保存的原因：它能与空气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钙变质的反应：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3 ＋H2O5、固体氢氧化钠具有吸水性，因此固体可做干燥剂，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性气体。
称量时，要把它放在玻璃器皿（如小烧杯或蒸发皿）中称量。
6、氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠，是因为它有强烈的腐蚀性。
使用时必须十分小心，如不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗然后涂上硼酸溶液。
7、氢氧化钙制取: 生石灰(CaO)与水反应，反应放热。
CaO + H2O == Ca(OH)2生石灰熟石灰8、氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：CaCO3====CaO+CO2↑9、用途氢氧化钠：化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业，还是管道疏通剂的主要成分。
氢氧化钙：工业上：制烧碱、处理工厂废水；农业上：改良酸性土壤，制波尔多液、制石硫合剂农药；建筑材料上：砌砖、抹墙；10、碱具有相似的化学性质原因：由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质我们称为碱的通性。
11、碱的化学性质-----碱的通性（1）碱与指示剂作用碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水Ca(OH)2+CO2== CaCO3 +H2O2NaOH+CO2== Na2CO3 + H2O（3）碱 + 盐→ 新碱 + 新盐2NaOH+CuCl2====2NaCl+Cu(OH)2Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2现象;产生蓝色沉淀12、碱的特性：由于不同的碱溶于水时解离出的.阳离子不同，其性质也存在差异。
氢氧化钠和氢氧化钙知识点比较
《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较
常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）
注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。
②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲
碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离
子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的性质。
1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
3. 碱＋酸→盐＋H2O
4. 碱＋盐→新碱＋新盐
注意点：
①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点
《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点1.化学式与结构：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2、氢氧化钠是钠离子（Na+）与氢氧根离子（OH-）的化合物，而氢氧化钙则是钙离子（Ca2+）与两个氢氧根离子的化合物。
2.性质与溶解度：氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。
它可以与酸反应，产生盐和水。
氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，室温下100g水可溶解约109g氢氧化钠。
氢氧化钙也是一种碱性物质，但相比氢氧化钠来说较为温和。
氢氧化钙的溶解度较低，室温下100g水只能溶解约0.17g氢氧化钙。
3.制备方法：氢氧化钠可以通过钠金属与水反应而制备。
钠金属与水反应，生成钠氢氧化物（NaOH）和氢气（H2）。
氢氧化钙可以通过石灰石（CaCO3）与水反应而制备。
石灰石与水反应，生成氢氧化钙（Ca(OH)2）和二氧化碳（CO2）。
4.应用：氢氧化钠和氢氧化钙在许多领域都有重要的应用。
氢氧化钠常用于工业生产中，如纸浆和纸张制造、肥皂和清洁剂制造、铝的制取等。
此外，氢氧化钠也用于水处理、制备实验室试剂等。
氢氧化钙广泛应用于工业制备和环境改善中。
在工业制备中，氢氧化钙可用于制备石灰、石膏和水泥等。
在环境改善中，氢氧化钙可用于调节土壤酸碱性、净化污水和废水。
5.安全注意事项：氢氧化钠和氢氧化钙都是腐蚀性物质，使用时要注意安全。
接触到皮肤或眼睛时，应立即用大量清水冲洗，并就医处理。
避免吸入其粉尘或蒸气，使用时应佩戴安全防护设备。
总结：氢氧化钠和氢氧化钙是常见的无机化合物。
它们在工业制备和实验室中具有重要的应用。
氢氧化钠是一种强碱，氢氧化钙则相对较为温和。
学习和了解氢氧化钠和氢氧化钙的性质和应用，有助于我们更好地理解化学基础知识和应用价值。
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点
氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）是两种常见的化学物质。
它们都是碱性物质，具有很多重要的应用和性质。
下面将详细介绍氢氧化钠和氢氧化钙的知识点。
一、氢氧化钠的性质和应用：1.外观和物态：氢氧化钠是无色结晶体或白色颗粒状固体，常温下呈固态。
2.溶解性：氢氧化钠是一种强碱，能溶于水并迅速反应。
与少量水反应时会放热，与过量水反应时则吸热。
在水中能完全离解成Na+和OH-离子。
3.电解性：氢氧化钠在电解质溶液中能够电离，产生Na+和OH-离子。
因此，它被广泛用作电解质溶液。
4.腐蚀性：氢氧化钠有很强的腐蚀性，可腐蚀金属和有机物质。
在皮肤接触时会造成灼伤，需小心使用。
5.常见应用：（1）制造皂基：氢氧化钠是制造皂基的重要原料，可通过与动植物油脂反应制成肥皂。
（2）制浆造纸：氢氧化钠可用于造纸工业中，用来去除纤维素的木质部分，使纸张更加白净。
（3）医学和实验室用途：氢氧化钠在制药和实验室中被用作试剂，常用于酸碱中和反应等。
（4）废水处理：氢氧化钠可用于废水处理，用来中和污水中的酸性物质。
（5）清洁和除垢剂：氢氧化钠可以用来去除堵塞在管道中的油脂和有机物质。
二、氢氧化钙的性质和应用：1.外观和物态：氢氧化钙是白色结晶固体，常温下呈固态。
2.溶解性：氢氧化钙在水中能够部分溶解，生成Ca2+和OH-离子。
它的溶解度较低，因此通常是以悬浮状态存在。
3.碱性：氢氧化钙是一种强碱，可与酸反应生成相应的盐和水。
它可以中和酸，使环境呈碱性。
4.吸湿性：氢氧化钙具有较强的吸湿性能，能吸收大量的水分。
5.常见应用：（1）水泥和建筑材料：氢氧化钙在建筑行业中被用作水泥的原料之一，与二氧化硅反应生成硅酸盐胶凝物质，起到胶结和固化作用。
（2）石灰乳制备：氢氧化钙可与水反应形成石灰乳，广泛应用于建筑和农业行业。
（3）矿物油脱蜡：氢氧化钙可以用来去除矿物油中的蜡质，从而提高石油产品的质量。
（4）环境调节：氢氧化钙可以被用来中和土壤的酸性，改变土壤的酸碱性，以增加农作物的生长。
氢氧化钠和氢氧化钙的重要知识点
氢氧化钠和氢氧化钙的重要知识点一、氢氧化钠（NaOH）：1.化学性质：氢氧化钠是一种固体碱，能与酸反应生成盐和水。
它和二氧化碳反应会产生碳酸钠和水。
在水中溶解时，氢氧化钠会产生氢氧化钠溶液，呈碱性。
2.物理性质：氢氧化钠是无色的固体，晶体结构为离子型，呈螺旋状。
它在高温下熔化成液体，熔点约为318℃。
3.应用领域：a.工业上，氢氧化钠广泛用于纸浆和纸张生产、洗涤剂制造、石化工业、合成橡胶生产等。
b.实验室中，氢氧化钠用作试剂，用于定量分析、中和反应、还原反应等。
4.注意事项：a.氢氧化钠是一种强碱，对皮肤和眼睛有刺激作用，使用时要注意安全。
b.在存储和运输过程中，要避免与酸类物质接触，以免发生危险反应。
二、氢氧化钙（Ca(OH)2）：1.化学性质：氢氧化钙是一种碱性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水。
它和二氧化碳反应会产生碳酸钙和水。
在水中溶解时，氢氧化钙会产生氢氧化钙溶液，呈碱性。
2.物理性质：氢氧化钙是一种白色的固体，通常以粉末形式存在。
它的晶体结构为离子型，呈层状结构。
3.应用领域：a.工业上，氢氧化钙广泛用于水处理、环境治理、建筑材料、化学反应催化剂等领域。
b.实验室中，氢氧化钙用作试剂，用于中和反应、沉淀反应、制备其他化合物等。
4.注意事项：a.氢氧化钙是一种碱性固体，在处理和使用时要注意避免与酸接触，可能产生热反应。
b.触摸氢氧化钙粉末时要避免直接接触皮肤，使用时要穿戴防护手套和口罩等个人防护装备。
综上所述，氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱性物质，在工业和实验室中应用广泛。
它们可以与酸反应生成盐和水，在水中溶解后呈现碱性。
氢氧化钠是强碱，氢氧化钙是碱性氢氧化物。
在使用和操作过程中，需要注意安全，避免与酸类物质接触。
区分氢氧化钙和氢氧化钠的方法
区分氢氧化钙和氢氧化钠的方法1. 引言说到氢氧化钙和氢氧化钠，很多人可能会想：“这俩到底有什么区别啊？我平时又没见过！”别担心，今天咱们就来聊聊这两个化学小伙伴，顺便告诉你怎么区分它们。
听着可别打瞌睡哦，咱们这就像在茶馆闲聊一样，轻松又有趣。
2. 基础知识2.1 什么是氢氧化钙？氢氧化钙，别看它名字长，其实就是咱们常说的石灰水。
想象一下，那个在建筑工地上冒着泡的液体，嘿，就是它！它的化学式是Ca(OH)₂，听起来像是个厉害的角色。
它主要用来处理土壤酸碱度、制作水泥，还有在食品工业中作为食品添加剂。
2.2 什么是氢氧化钠？再说说氢氧化钠，它的化学式是 NaOH。
这个家伙可不简单，很多人叫它“火碱”。
它的用途可广了，洗衣服、清洁剂，甚至制造肥皂，真是个多才多艺的朋友。
不过，注意哦，它可不是省油的灯，弄不好会灼伤皮肤，所以用的时候可得小心。
3. 区分方法3.1 外观和溶解性首先，咱们从外观入手。
氢氧化钙一般是白色粉末，溶于水后会变成一种浑浊的液体，别看它这样，石灰水可有些小脾气，不容易溶解。
而氢氧化钠呢，白色结晶，溶于水后就能形成清澈透明的液体，简直就像喝了好几杯水的感觉。
你看看，是不是一目了然？3.2 pH值测试再来个简单的实验吧，咱们可以用 pH 试纸来测一测。
氢氧化钙的 pH 值大约在 12 左右，而氢氧化钠的 pH 值则会达到 14，这就好比你去餐馆点菜，氢氧化钙是清淡小菜，氢氧化钠可是重口味的辣椒油！用试纸一测就能分出高下。
3.3 酸碱反应如果你想要点更有趣的，咱们可以试试酸碱反应。
拿点醋或者盐酸，滴在氢氧化钙上，你会看到气泡冒出来，就像那气氛瞬间热闹起来一样。
而氢氧化钠则会让你感受到剧烈的放热反应，简单说，就是一个热一个冷，真是个热情与冷静的组合。
4. 小贴士4.1 安全第一当然，安全最重要！在进行这些小实验的时候，记得戴上手套，防护眼镜绝对不能少！别想小瞧这些化学物质，它们可不想被人随便对待。
2022年中考化学小专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究复习
【2022年中考复习】氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
变质程度分别有：①全部变质：Na2CO3；②部分变质：N a2CO3和NaOH。
1．氢氧化钠变质的原因：如果敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碱性的碳酸钠。
化学原理用化学方程式表示为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3+ H2O2．检验氢氧化钠是否变质的方法（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）。
取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。
无明显现象，说明未变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
3．检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的中性的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
分析原理：⑵氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液等。
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点学习中的困难莫过于一节一节的台阶，虽然台阶很陡，但只要一步一个脚印的踏，攀登一层一层的台阶，才能实现学习的理想。
下面是作者给大家带来的氢氧化钠和氢氧化钙知识点，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中学化学——氢氧化钠属性探究一、名称氢氧化钠俗名苛性钠、烧碱、或火碱二、物理性质氢氧化钠为白色固体，易溶于水，溶解时能放出大量的熱。
它的水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠在空气中放置时易潮解，它还有强烈的腐蚀性。
三、固体氢氧化钠为何要密封储存?这有两个原因：一是避免氢氧化钠吸取空气中的水分产生潮解，二是避免氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
四、氢氧化钠为何能做干燥剂?由于氢氧化钠能吸取空气或其它气体中的水分，所以能做干燥剂。
它可用来干燥NH3、O2、H2、CH4等气体，但不能用来干燥CO2、SO2等酸性气体。
五、氢氧化钠在溶解时为何会放出大量的热?这是由于氢氧化钠在溶于水时会产生两个进程：一个是物理进程，即Na﹢和OHˉ在水里的分散进程，这个进程要吸取热量;另一个进程是化学进程，即Na﹢和OHˉ的水合进程，这一进程要放出热量。
并且放出的热远远大于吸取的热，所以氢氧化钠溶解时会产生大量的热。
六、化学性质1、氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。
2、氢氧化钠+酸性氧化物→钠盐+水例如氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
这个反应可用于处理废气二氧化硫。
3、氢氧化钠+酸→盐+水例如氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O4、氢氧化钠+某些盐→新碱+新盐例如氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4说明：碱和盐、盐和盐起反应时必须两边看，前边反应物必须都是可溶的，后边生成物必须符合复分解反应产生的三个条件其中之一。
七、氢氧化钠的用处氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛运用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业。
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《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较
常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）
注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。
②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲
碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的性质。
1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
3. 碱＋酸→盐＋H2O
4. 碱＋盐→新碱＋新盐
注意点：
①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。